2024-2025学年沪教新版九年级(上)化学寒假作业(四)VIP

第1页（共1页）2024-2025学年沪教新版九年级(上)化学寒假作业(四)一．选择题（共15小题）1．（2024•海南模拟）“蛟龙”号载人潜水器在深海工作时，携带的气体中能供给呼吸的是（）A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳2．（2024•汨罗市模拟）将一充满空气的集气瓶中的氧气除去，又不增加其他气体的成分．下列物质在集气瓶中燃烧可达到目的是（）A．木炭 B．硫 C．红磷 D．铁丝3．（2024秋•明水县校级期中）下列各组物质在氧气中燃烧只产生气体的是（）A．木炭、硫粉 B．磷、铁 C．铁、木炭 D．蜡烛、磷4．（2024秋•玉林期中）下列说法中，正确的是（）A．石蜡能浮于水面，说明其密度比水大 B．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成刺激性气味的气体 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫5．（2024秋•巨野县期中）某小组使用数据采集器探究“铁丝在氧气中燃烧”，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．反应生成三氧化二铁 B．数字化能为探究提供更为直观的证据 C．开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气 D．铁丝停止燃烧时，瓶内氧气全部耗尽6．（2024秋•兴宁市校级期中）我国人民在南宋时期就发明了照明弹，照明弹发升到高空后，发出耀眼的白光，制造照明弹主要成分是（）A．铁 B．镁 C．铜 D．硫7．（2023秋•金牛区期末）某实验小组为探究氧气的性质，利用传感器绘制氧气浓度与时间的曲线图。曲线在AB段时，隔板未提起；曲线在BC段时，隔板稍微向上提起。通过该实验不能获取的信息是（）A．空气中氧气的浓度大约为20% B．AB段氧气浓度增大，是因为氧气的密度比空气大 C．C点之后，氧气浓度减小，左侧区域中带火星的香燃烧 D．燃着的蜡烛先燃烧更旺，然后逐渐熄灭8．（2024•广西）潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气（）A．无色无味 B．密度比空气大 C．能支持燃烧 D．能供给呼吸9．（2024•沈丘县模拟）燃烧烟花鞭炮时，经常能闻到刺激性的气味，由此可推测鞭炮中可能含有下列物质中的（）A．铁 B．炭 C．磷 D．硫10．（2024秋•泸县校级期中）小明同学认真分析教材中“自然界中的氧循环”示意图后，产生了下列想法，其中错误的是（）A．森林里空气的含氧量高于沙漠中空气的含氧量 B．动植物呼吸和燃料燃烧都属于氧化反应 C．绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 D．教室空气中的某个氧原子有可能来自长江中的一滴水11．（2023秋•连云港校级期末）在高锰酸钾制氧气的实验课后某同学发现他使用的试管破裂了，其原因不可能是（）A．没有擦干试管外壁的水便开始加热 B．排水法收集完气体时没有从水槽中移出导管便熄灭酒精灯 C．没有给试管预热就直接对准试剂加热 D．试管中试剂量过多12．（2024•威海）下列所示分别是氧气的制取、干燥、收集和验满的装置图，其中错误的是（）A． B． C． D．13．（2024秋•濮阳期中）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装入高锰酸钾，并在试管口放一团棉花；④用排水法收集氧气；⑤将导管移出水面；⑥熄灭酒精灯；⑦固定试管。下列操作顺序正确的是（）A．②③⑦①④⑤⑥ B．②③⑦①④⑥⑤ C．③②⑦①④⑤⑥ D．③⑦①②④⑥⑤14．（2024秋•泰兴市校级月考）泰兴市举行化学实验创新大赛，张老师通过改进过氧化氢溶液制氧气的装置获得大赛的一等奖，改进装置如图所示。其中说法不正确的是（）A．此实验产生的气体可用带火星的木条检验 B．若制备过程中体系内压强过大，则安全管内液面上升 C．此实验用铂丝代替MnO2作催化剂，反应后质量减小 D．此装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止15．（2024秋•嵩明县期中）如图是实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，生成氧气的质量随时间的变化关系图，其中正确的是（横轴表示反应时间，纵轴表示生成氧气的质量）（）A． B． C． D．二．填空题（共6小题）16．（2024秋•银川校级月考）化学是一门以实验为基础的科学，某化学小组合作收集了三瓶氧气，进行如下实验。请根据他们的实验内容回答下列问题：（1）实验一：木炭燃烧夹取木炭的仪器名称是，实验现象为。该反应的文字表达式为。（2）实验二：铁丝燃烧图中反应的实验现象为，铁丝绕成螺旋状的目的是。该反应的文字表达式为。（3）实验三：硫燃烧实验现象为。该反应的文字表达式为，在基本反应类型方面，是反应。（4）小明还总结出：在实验二、三中，集气瓶底部都放有少量水，实验三中集气瓶中放少量水的目的是。可以用沙子替换水的是实验（填序号）。（5）做实验一和三时，木炭、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈；做实验二时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，而在空气中只是发红并未燃烧。据此，说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与有关。17．（2024秋•西安期中）图1是部分含氧家族的“关系树”；图2是铁丝在氧气中燃烧的实验。请回答下列问题：（1）图1中“果子”标注的物质中，属于空气污染物的是。（2）图2中发生反应的化学符号表达式为，实验中观察到的现象是。实验过程中如未在集气瓶内装少量的水，会造成。18．（2024秋•河东区期中）化学是研究物质的科学，认识物质性质和用途的有效方法是建构知识网络图。小茗同学对氧气的性质和用途以结构图（图1）的形式进行了如下梳理。（1）氧气的物理性质还有①②两方面，请你写出其中一条物理性质。（2）在氧气化学性质中，铁、磷、木炭等物质可以在氧气中燃烧。如图2是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量过氧化氢溶液代替原实验中集气瓶里的水，向瓶里加入二氧化锰产生氧气，再将用火柴引燃的铁丝插入氧气中燃烧。①此改进实验的优点有（填字母序号）。A.使实验更简便B.可以持续提供所需要的氧气，让铁丝燃烧更持久C.过氧化氢溶液既是反应物，又起到水的作用②实验中铁丝燃烧的化学方程式。19．（2024秋•锡山区校级月考）工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。（1）“深冷法”（图a）是先将空气液化，再利用氮气和氧气的不同将其气化分离。（2）将燃着的木条置于盛满液态空气的集气瓶口，观察到的现象是，观察到该现象的原因是。（3）“变压吸附法”（如图b）是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。①变压吸附法制取的氧气是（填“混合物”或“纯净物）。②分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的有关。分子筛（填“可以”或“不可以”）重复使用。（4）工业上采用分离空气的方法制氧气的优点是。20．（2024秋•栾城区期中）根据所示实验回答问题。（1）图甲，用高锰酸钾在实验室制取氧气，装置应做的改进是。把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内，当观察到时，再开始收集氧气；停止加热时，要。用玻璃片盖住盛满水的集气瓶瓶口，具体的操作是。（2）图乙是铁丝在氧气中燃烧的实验，点燃系在细铁丝下端的火柴，待时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预留少量水），观察到的现象是，发生反应的化学方程式是。21．（2024秋•宿迁期中）某实验小组利用下面的装置制取氧气。（1）a的名称。（2）高锰酸钾制取氧气所需选择的仪器组合为；还需要在试管口加；作用是。（3）用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为。（4）a装置的优点为。（5）已知乙炔常温常压下为无色无味的气体，密度比空气略小，如果用k来收集则从哪一端通入（填“m”或“n”）。三．实验题（共1小题）22．（2024秋•曲靖期中）化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列图示回答问题。（1）写出仪器①的名称。（2）若用装置B制取氧气，发生反应的符号表达式为，该反应属于（填“分解”或“化合”）反应。（3）实验室用装置A和E制取氧气，结束时正确的操作顺序是（填字母）。A．先熄灭酒精灯，再移出导管B．先移出导管，再熄灭酒精灯C．操作顺序没有限制（4）用装置C收集氧气，验满的方法为。（5）某同学用装置E收集到的氧气不纯，可能的原因是。（6）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（氨气极易溶于水，密度比空气小），应选用的收集装置是（填字母）。

2024-2025学年沪教新版九年级(上)化学寒假作业(四)参考答案与试题解析题号1234567891011答案ACADBBDDDCD题号12131415答案BACA一．选择题（共15小题）1．（2024•海南模拟）“蛟龙”号载人潜水器在深海工作时，携带的气体中能供给呼吸的是（）A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳【考点】氧气的用途．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【答案】A【分析】人类呼吸需要氧气，氧气能参与体内的物质代谢过程，为生命活动提供能量；例如，在细胞呼吸过程中，葡萄糖与氧气反应释放能量。【解答】解：A.氧气是维持生命所必需的物质，它能供给呼吸，潜水器中携带氧气可供潜水员呼吸，故A正确；B.氮气不能供给呼吸，在空气中氮气主要起到稀释氧气等作用，故B错误；C.水蒸气不能供给呼吸，故C错误；D.二氧化碳不能供给呼吸，而且二氧化碳浓度过高时对人体还有害，故D错误；故选：A。【点评】本题难度简单，主要考察对常见气体性质的了解，通过本题，可以检验学生对生物呼吸作用所需气体的认识程度，在解答此类题目时，需要明确各种气体的性质和用途，特别是要区分哪些气体能供给呼吸，哪些气体不能。2．（2024•汨罗市模拟）将一充满空气的集气瓶中的氧气除去，又不增加其他气体的成分．下列物质在集气瓶中燃烧可达到目的是（）A．木炭 B．硫 C．红磷 D．铁丝【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【答案】C【分析】用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，要求物质可在空气中燃烧且不能生成气体物质．【解答】解：A、碳和氧气燃烧生成二氧化碳气体，增加了其他气体的成分；故此选项错误。B、硫和氧气反应生成二氧化硫气体，增加了其他气体的成分；故此选项错误。C、磷和空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体，不会增加其他气体的成分；故此选项正确。D、铁丝在空气里不能燃烧，故此选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握氧气的性质和物质燃烧后生成物的状态是正确解答本题的关键．3．（2024秋•明水县校级期中）下列各组物质在氧气中燃烧只产生气体的是（）A．木炭、硫粉 B．磷、铁 C．铁、木炭 D．蜡烛、磷【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【答案】A【分析】A、根据硫、木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断；B、根据磷、铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断；C、根据木炭、铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断；D、根据磷、蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，故A正确；B、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁固体，故B错误；C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁固体、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，故C错误；D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，故D错误；故选：A。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态．4．（2024秋•玉林期中）下列说法中，正确的是（）A．石蜡能浮于水面，说明其密度比水大 B．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成刺激性气味的气体 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫【考点】氧气的化学性质；蜡烛燃烧实验．【专题】空气与水．【答案】D【分析】A、石蜡能浮于水面，说明其密度比水小。B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳。C、铁丝在空气中不能燃烧。D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。【解答】解：A、石蜡能浮于水面，说明其密度比水小，该选项不正确。B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色无味的气体，该选项不正确。C、铁丝在空气中不能燃烧，该选项不正确。D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫，该选项正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5．（2024秋•巨野县期中）某小组使用数据采集器探究“铁丝在氧气中燃烧”，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．反应生成三氧化二铁 B．数字化能为探究提供更为直观的证据 C．开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气 D．铁丝停止燃烧时，瓶内氧气全部耗尽【考点】铁在氧气中燃烧及其实验．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【答案】B【分析】A、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁分析；B、根据数字化实验探究来分析；C、根据图像分析开始采集数据时氧气体积分数；D、铁丝停止燃烧时，瓶内O2未耗尽，剩余氧气体积分数大于20%。【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是生成三氧化二铁，故A不正确；B、数字化能为探究提供更为直观的证据，故B正确；C、开始采集数据时，氧气体积分数是80%，瓶内不是纯净的氧气，故C不正确；D、铁丝停止燃烧时，瓶内O2未耗尽，剩余氧气体积分数大于20%，故D不正确；故选：B。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。6．（2024秋•兴宁市校级期中）我国人民在南宋时期就发明了照明弹，照明弹发升到高空后，发出耀眼的白光，制造照明弹主要成分是（）A．铁 B．镁 C．铜 D．硫【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【答案】B【分析】A、铁在空气中只能烧至发红。B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光。C、铜在空气中加热，生成黑色物质。D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。【解答】解：A、铁在空气中只能烧至发红，不会发出白光，不能用于制造照明弹，故选项不正确。B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，可用于制造照明弹，故选项正确。C、铜在空气中加热，生成黑色物质，不会发出白光，不能用于制造照明弹，故选项不正确。D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，不会发出白光，不能用于制造照明弹，故选项不正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。7．（2023秋•金牛区期末）某实验小组为探究氧气的性质，利用传感器绘制氧气浓度与时间的曲线图。曲线在AB段时，隔板未提起；曲线在BC段时，隔板稍微向上提起。通过该实验不能获取的信息是（）A．空气中氧气的浓度大约为20% B．AB段氧气浓度增大，是因为氧气的密度比空气大 C．C点之后，氧气浓度减小，左侧区域中带火星的香燃烧 D．燃着的蜡烛先燃烧更旺，然后逐渐熄灭【考点】氧气的化学性质；氧气的物理性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【答案】D【分析】A、氧气约占空气总体积的五分之一。B、氧气的密度大于空气密度。C、氧气能使带火星的木条复燃。D、燃着的蜡烛先正常燃烧，提起隔板后蜡烛燃烧更旺，随着氧气的消耗氧气的含量逐渐恢复正常蜡烛恢复正常燃烧。【解答】解：A、在0s时氧气的浓度大约为20%，即空气中氧气的浓度大约为20%，该选项正确。B、氧气的密度大于空气密度，AB段氧气浓度迅速增大，说明氧气在空气中能够较快地大量下沉，是因为氧气的密度比空气大，该选项正确。C、根据BC段，隔板稍微向上提起，C点之后，氧气浓度减小，但浓度仍然很大，左侧区域中带火星的香复燃，该选项正确。D、燃着的蜡烛先正常燃烧，提起隔板后蜡烛燃烧更旺，随着氧气的消耗氧气的含量逐渐恢复正常蜡烛恢复正常燃烧，该选项不正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8．（2024•广西）潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气（）A．无色无味 B．密度比空气大 C．能支持燃烧 D．能供给呼吸【考点】氧气的用途．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【答案】D【分析】根据氧气的性质与用途来分析。【解答】解：氧气能供给呼吸，因此潜水员水下作业时需要携带氧气瓶。故选：D。【点评】解答这类题目时，要熟记氧气的用途，以及它与氧气的性质的相互联系等。9．（2024•沈丘县模拟）燃烧烟花鞭炮时，经常能闻到刺激性的气味，由此可推测鞭炮中可能含有下列物质中的（）A．铁 B．炭 C．磷 D．硫【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【答案】D【分析】A、铁在空气中不能燃烧。B、碳燃烧生成二氧化碳。C、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。D、硫在空气中燃烧生成二氧化硫。【解答】解：A、铁在空气中不能燃烧，故选项不正确。B、炭燃烧过程中生成无色无味的气体，故选项不正确。C、磷在空气中燃烧产生大量的白烟，没有刺激性气味，故选项不正确。D、硫在空气中燃烧，生成具有刺激性气味的气体，故选项正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10．（2024秋•泸县校级期中）小明同学认真分析教材中“自然界中的氧循环”示意图后，产生了下列想法，其中错误的是（）A．森林里空气的含氧量高于沙漠中空气的含氧量 B．动植物呼吸和燃料燃烧都属于氧化反应 C．绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 D．教室空气中的某个氧原子有可能来自长江中的一滴水【考点】自然界中的氧循环；氧化反应．【专题】空气与水．【答案】C【分析】A、根据植物的光合作用来分析；B、根据氧化反应的判断方法来分析；C、根据质量守恒定律来分析；D、根据质量守恒定律来分析。【解答】解：A、森林里植物的光合作用会产生氧气，且植物多能净化空气，所以森林里空气的含氧量高于沙漠中空气的含氧量，故A想法正确，不符合题意；B、动植物呼吸和燃料燃烧都是物质与氧气发生的反应，均属于氧化反应，故B想法正确，不符合题意；C、绿色植物通过光合作用产生氧气，但只是将二氧化碳和水转化为氧气和有机物，所有化学反应均遵循质量守恒定律，则自然界中的氧原子总数不变，故C想法不正确，符合题意；D、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类没有发生改变，所以教室中的某个氧原子有可能来自京杭大运河中的一滴水，故D想法正确，不符合题意。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握光合作用的原理、氧化反应的原理以及质量守恒定律是解题的关键。11．（2023秋•连云港校级期末）在高锰酸钾制氧气的实验课后某同学发现他使用的试管破裂了，其原因不可能是（）A．没有擦干试管外壁的水便开始加热 B．排水法收集完气体时没有从水槽中移出导管便熄灭酒精灯 C．没有给试管预热就直接对准试剂加热 D．试管中试剂量过多【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】D【分析】根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项，进行分析判断。【解答】解：A、试管外壁有水没有擦干便开始加热，容易导致试管受热不均匀使试管炸裂，故选项错误。B、排水法收集完气体时没有从水槽中移出导管便熄灭酒精灯，水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项错误。C、没有进行预热直接集中加热试管内的试剂，会使试管受热不均匀使试管炸裂，故选项错误。D、试管中试剂量过多，只能是浪费试剂，不能使试管炸裂，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。12．（2024•威海）下列所示分别是氧气的制取、干燥、收集和验满的装置图，其中错误的是（）A． B． C． D．【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】B【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，属于固液常温型，进行分析判断。B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。C、根据氧气的密度比空气的大，进行分析判断。D、根据氧气的验满方法，进行分析判断。【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，属于固液常温型，故选项实验操作正确。B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，故选项实验操作错误。C、氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，故选项实验操作正确。D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，故选项实验操作正确。故选：B。【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理、注意事项等是正确解答本题的关键。13．（2024秋•濮阳期中）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装入高锰酸钾，并在试管口放一团棉花；④用排水法收集氧气；⑤将导管移出水面；⑥熄灭酒精灯；⑦固定试管。下列操作顺序正确的是（）A．②③⑦①④⑤⑥ B．②③⑦①④⑥⑤ C．③②⑦①④⑤⑥ D．③⑦①②④⑥⑤【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】A【分析】根据加热高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答。【解答】解：实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的正确操作步骤为：②检查装置的气密性；③装入高锰酸钾，并在试管口放一团棉花（防止加热时试管内的粉末状物质进入导气管）；⑦固定试管；①加热；④用排水法收集氧气；⑤将导管移出水面；⑥熄灭酒精灯，即顺序为②③⑦①④⑤⑥。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键。14．（2024秋•泰兴市校级月考）泰兴市举行化学实验创新大赛，张老师通过改进过氧化氢溶液制氧气的装置获得大赛的一等奖，改进装置如图所示。其中说法不正确的是（）A．此实验产生的气体可用带火星的木条检验 B．若制备过程中体系内压强过大，则安全管内液面上升 C．此实验用铂丝代替MnO2作催化剂，反应后质量减小 D．此装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止【考点】过氧化氢制取氧气实验．【专题】空气与水．【答案】C【分析】过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。【解答】解：A、过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，此实验产生的气体可用带火星的木条检验，该选项正确。B、若制备过程中体系内压强过大，液体被压入安全管，则安全管内液面上升，该选项正确。C、此实验用铂丝代替MnO2作催化剂，反应后质量不变，该选项不正确。D、由图可知，此装置中将铂丝抽离过氧化氢溶液，反应速率降低，甚至反应停止，再将铂丝伸入过氧化氢溶液，反应速率加快，因此此装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，该选项正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15．（2024秋•嵩明县期中）如图是实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，生成氧气的质量随时间的变化关系图，其中正确的是（横轴表示反应时间，纵轴表示生成氧气的质量）（）A． B． C． D．【考点】过氧化氢制取氧气实验．【专题】空气与水．【答案】A【分析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢溶液与二氧化锰混合立即产生大量的氧气，直到反应结束，不再发生变化，为一定值，据此进行分析判断。【解答】解：A、过氧化氢溶液与二氧化锰混合立即产生大量的氧气，直到反应结束，不再发生变化，为一定值，故图象与实验操作过程对应。B、过氧化氢溶液与二氧化锰混合立即产生大量的氧气，直到反应结束，不再发生变化，为一定值，氧气的质量应从原点开始，故图象与实验操作过程不对应。C、过氧化氢溶液与二氧化锰混合立即产生大量的氧气，而不是反应一段时间后才产生氧气，故图象与实验操作过程不对应。D、过氧化氢溶液与二氧化锰混合立即产生大量的氧气，直到反应结束，不再发生变化，为一定值，而不是氧气的质量始终不变，故图象与实验操作过程不对应。故选：A。【点评】本题是一道图象坐标与实验室制取氧气的反应原理相结合的综合题，解题的关键是结合反应原理，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。二．填空题（共6小题）16．（2024秋•银川校级月考）化学是一门以实验为基础的科学，某化学小组合作收集了三瓶氧气，进行如下实验。请根据他们的实验内容回答下列问题：（1）实验一：木炭燃烧夹取木炭的仪器名称是坩埚钳，实验现象为剧烈燃烧，发出白光，放出热量。该反应的文字表达式为碳+氧气→点燃二氧化碳（2）实验二：铁丝燃烧图中反应的实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放热，铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积。该反应的文字表达式为铁+氧气→点燃四氧化三铁（3）实验三：硫燃烧实验现象为产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的文字表达式为硫+氧气→点燃二氧化硫，在基本反应类型方面，是化合（4）小明还总结出：在实验二、三中，集气瓶底部都放有少量水，实验三中集气瓶中放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气。可以用沙子替换水的是实验二（填序号）。（5）做实验一和三时，木炭、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈；做实验二时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，而在空气中只是发红并未燃烧。据此，说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【答案】（1）坩埚钳；剧烈燃烧，发出白光，放出热量；碳+氧气→点燃（2）剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放热；增大铁丝的受热面积；铁+氧气→点燃（3）产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体；硫+氧气→点燃（4）吸收二氧化硫，防止污染空气；二；（5）氧气的浓度。【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。（2）根据铁丝在氧气中燃烧的现象、实验注意事项，进行分析解答。（3）根据硫在氧气中燃烧的现象、实验注意事项，进行分析解答。（4）根据硫在氧气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验中水的作用，进行分析解答。（5）根据氧气的化学性质，进行分析解答。【解答】解：（1）①图中夹取木炭的仪器是坩埚钳。木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量；木条在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为碳+氧气→点燃（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放热；实验时将铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为铁+氧气→点燃（3）硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体；硫在氧气燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式为硫+氧气→点燃（4）硫燃烧生成二氧化硫，会污染空气，集气瓶底部放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气；铁丝燃烧实验中，水的作用是防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，可以用沙子代替；硫燃烧生成二氧化硫，会污染空气，集气瓶底部放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气，不能用沙子代替。（5）做实验一和三时，木炭、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈；做实验二时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，而在空气中只是发红并未燃烧。据此，说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。故答案为：（1）坩埚钳；剧烈燃烧，发出白光，放出热量；碳+氧气→点燃（2）剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放热；增大铁丝的受热面积；铁+氧气→点燃（3）产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体；硫+氧气→点燃（4）吸收二氧化硫，防止污染空气；二；（5）氧气的浓度。【点评】本题难度不大，了解氧气的化学性质、实验注意事项等是正确解答本题的关键。17．（2024秋•西安期中）图1是部分含氧家族的“关系树”；图2是铁丝在氧气中燃烧的实验。请回答下列问题：（1）图1中“果子”标注的物质中，属于空气污染物的是二氧化硫。（2）图2中发生反应的化学符号表达式为Fe+O2→点燃Fe3O【考点】铁在氧气中燃烧及其实验；空气的污染及其危害．【专题】空气与水．【答案】（1）二氧化硫；（2）Fe+O【分析】（1）根据空气的污染物分析；（2）根铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁据分析。【解答】解：（1）图1中“果子”标注的物质中，属于空气污染物的是二氧化硫，二氧化碳和氧气均为空气组成成分，不属于空气污染物；（2）图2中发生的反应是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为Fe+O实验过程中如未在集气瓶内装少量的水，会造成瓶底炸裂。故答案为：（1）二氧化硫；（2）Fe+O【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。18．（2024秋•河东区期中）化学是研究物质的科学，认识物质性质和用途的有效方法是建构知识网络图。小茗同学对氧气的性质和用途以结构图（图1）的形式进行了如下梳理。（1）氧气的物理性质还有①②两方面，请你写出其中一条物理性质密度比空气的大（或不易溶于水）。（2）在氧气化学性质中，铁、磷、木炭等物质可以在氧气中燃烧。如图2是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量过氧化氢溶液代替原实验中集气瓶里的水，向瓶里加入二氧化锰产生氧气，再将用火柴引燃的铁丝插入氧气中燃烧。①此改进实验的优点有ABC（填字母序号）。A.使实验更简便B.可以持续提供所需要的氧气，让铁丝燃烧更持久C.过氧化氢溶液既是反应物，又起到水的作用②实验中铁丝燃烧的化学方程式3Fe+2O2点燃¯Fe3O4【考点】氧气的化学性质；氧气的物理性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【答案】（1）密度比空气的大（或不易溶于水）；（2）①ABC；②3Fe+2O2点燃¯Fe3O4【分析】（1）根据氧气的物理性质，进行分析解答。（2）①根据用适量过氧化氢溶液代替原实验中集气瓶里的水，向瓶里加入二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成氧气，可以持续提供所需要的氧气，进行分析解答。②根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，进行分析解答。【解答】解：（1）氧气的物理性质还有①②两方面，氧气的密度比空气的大，不易溶于水。（2）①A.将装置改进后氧气无需提前制备和收集，操作更方便，故选项说法正确。B.过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成氧气，可以持续提供所需要的氧气，让铁丝燃烧更持久，故选项说法正确。C.过氧化氢溶液既是反应物，又起到水的吸热作用，防止高温熔化物炸裂瓶底，故选项说法正确。②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2点燃¯Fe3O4故答案为：（1）密度比空气的大（或不易溶于水）；（2）①ABC；②3Fe+2O2点燃¯Fe3O4【点评】本题难度不大，了解氧气的化学性质、物理性质等是正确解答本题的关键。19．（2024秋•锡山区校级月考）工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。（1）“深冷法”（图a）是先将空气液化，再利用氮气和氧气的沸点不同将其气化分离。（2）将燃着的木条置于盛满液态空气的集气瓶口，观察到的现象是燃着的木条熄灭，观察到该现象的原因是液态氮气首先从液态空气中蒸发出来，氮气不能燃烧，也不支持燃烧。（3）“变压吸附法”（如图b）是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。①变压吸附法制取的氧气是混合物（填“混合物”或“纯净物）。②分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的压强有关。分子筛可以（填“可以”或“不可以”）重复使用。（4）工业上采用分离空气的方法制氧气的优点是原料易得，成本低。【考点】氧气的工业制法；纯净物和混合物的判别．【专题】空气与水．【答案】（1）沸点；（2）燃着的木条熄灭；液态氮气首先从液态空气中蒸发出来，氮气不能燃烧，也不支持燃烧；（3）①混合物；③压强；可以；（4）原料易得，成本低。【分析】（1）根据工业制氧气的原理来分析；（2）根据气体的性质来分析；（3）根据流程图信息来分析；（4）根据工业上采用分离空气的方法制氧气的优点是原料易得，成本低分析。【解答】解：（1）“深冷法”（图a）是先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的沸点不同将其气化分离；故答案为：沸点；（2）液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此液态氮气首先从液态空气中蒸发出来，氮气不能燃烧，也不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的集气瓶口，观察到的现象是木条熄灭，将该集气瓶放置一段时间后，液态物质剩余约十分之一体积时，其主要成分是氧气；故答案为：燃着的木条熄灭；液态氮气首先从液态空气中蒸发出来，氮气不能燃烧，也不支持燃烧；（3）①“变压吸附法”制取的氧气中含有氧气和稀有气体等，所以是混合物；故答案为：混合物；③由图示可知，分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关；变压吸附法”原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离，所以分子筛可以重复使用；故答案为：压强；可以；（4）工业上采用分离空气的方法制氧气的优点是原料易得，成本低；故答案为：原料易得，成本低。【点评】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的工业制取原理，液态氧气的颜色，以及工业贮存氧气的方法，并且一定要理解该变化过程是物理变化等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。20．（2024秋•栾城区期中）根据所示实验回答问题。（1）图甲，用高锰酸钾在实验室制取氧气，装置应做的改进是在试管口处放置一团棉花。把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内，当观察到导管口的气泡连续、均匀冒出时，再开始收集氧气；停止加热时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。用玻璃片盖住盛满水的集气瓶瓶口，具体的操作是先用玻璃片盖住盛满水的集气瓶口的一小部分，然后将推动玻璃片瓶口全部盖住。（2）图乙是铁丝在氧气中燃烧的实验，点燃系在细铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预留少量水），观察到的现象是铁丝剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，发生反应的化学方程式是3Fe+2O2点燃¯Fe3O4【考点】制取氧气的操作步骤和注意点；铁在氧气中燃烧及其实验．【专题】空气与水．【答案】（1）在试管口处放置一团棉花；导管口的气泡连续、均匀冒出；先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；先用玻璃片盖住盛满水的集气瓶口的一小部分，然后将推动玻璃片瓶口全部盖住；（2）火柴快燃尽；铁丝剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；3Fe+2O2点燃¯Fe3O4【分析】（1）根据加热高锰酸钾制氧气的注意事项、排水法收集氧气的注意事项来分析；（2）根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项、实验现象以及反应的原理来分析。【解答】解：（1）为防止加热时高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处放置一团棉花，把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内，当观察到导管口的气泡连续、均匀冒出时，再开始收集氧气；停止加热时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防冷水倒吸，炸裂试管。将集气瓶装满水的操作中玻璃片的使用方法是：先用玻璃片盖住盛满水的集气瓶口的一小部分，然后将推动玻璃片瓶口全部盖住；故答案为：在试管口处放置一团棉花；导管口的气泡连续、均匀冒出；先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；先用玻璃片盖住盛满水的集气瓶口的一小部分，然后将推动玻璃片瓶口全部盖住；（2）图乙是铁丝在氧气中燃烧的实验，点燃系在细铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预留少量水），观察到的现象是铁丝剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，发生反应的化学方程式是3Fe+2O2点燃¯Fe3O4；故答案为：火柴快燃尽；铁丝剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；3Fe+2O2点燃¯Fe3O【点评】解答这类题目时，要熟记制取氧气的实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称、注意事项等。21．（2024秋•宿迁期中）某实验小组利用下面的装置制取氧气。（1）a的名称分液漏斗。（2）高锰酸钾制取氧气所需选择的仪器组合为bcdefg；还需要在试管口加一团棉花；作用是防止加热时粉末状固体进入导管。（3）用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2（4）a装置的优点为能控制反应速率。（5）已知乙炔常温常压下为无色无味的气体，密度比空气略小，如果用k来收集则从哪一端通入n（填“m”或“n”）。【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）分液漏斗；（2）bcdefg；一团棉花；防止加热时粉末状固体进入导管；（3）KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2（4）能控制反应速率；（5）n。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来分析；（2）根据用高锰酸钾制取氧气的装置和注意事项来分析；（3）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析；（4）根据a装置能通过控制液体的滴加速率来控制反应速率来分析；（5）根据乙炔常温常压下的密度比空气略小来分析。【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称为分液漏斗。（2）高锰酸钾制取氧气所需选择的仪器组合为酒精灯、试管（带橡胶塞）、集气瓶、铁架台、水槽、导管，故选：bcdefg；还需要在试管口加一团棉花，作用是防止加热时粉末状固体进入导管。（3）用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2（4）a装置能通过控制液体的滴加速率来控制反应速率，所以a装置的优点是能控制反应速率。（5）已知乙炔常温常压下为无色无味的气体，密度比空气略小，如果用k来收集，则乙炔从n端通入，将空气从m端排出。故答案为：（1）分液漏斗；（2）bcdefg；一团棉花；防止加热时粉末状固体进入导管；（3）KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2（4）能控制反应速率；（5）n。【点评】本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。三．实验题（共1小题）22．（2024秋•曲靖期中）化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列图示回答问题。（1）写出仪器①的名称锥形瓶。（2）若用装置B制取氧气，发生反应的符号表达式为H2O2→MnO2H2O+O2，该反应属于（3）实验室用装置A和E制取氧气，结束时正确的操作顺序是B（填字母）。A．先熄灭酒精灯，再移出导管B．先移出导管，再熄灭酒精灯C．操作顺序没有限制（4）用装置C收集氧气，验满的方法为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。（5）某同学用装置E收集到的氧气不纯，可能的原因是未等气泡连续均匀冒出就开始收集。（6）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（氨气极易溶于水，密度比空气小），应选用的收集装置是D（填字母）。【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）锥形瓶；（2）H2O2→MnO2H2（3）B；（4）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满；（5）未等气泡连续均匀冒出就开始收集；（6）D。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来分析；（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气来分析；（3）根据用排水法收集氧气的注意事项来分析；（4）根据氧气具有助燃性来分析；（5）根据用排水法收集氧气的注意事项来分析；（6）根据氨气极易溶于水，密度比空气小来分析。【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶；（2）若用装置B（固液常温型发生装置）制取氧气，发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：H2O2→MnO2H2（3）实验室用装置A和E制取氧气，结束时正确的操作顺序是先移出导管，再熄灭酒精灯，防止水倒流到试管内，引起试管炸裂，故选B；（4）用装置C收集氧气，氧气具有助燃性，验满的方法为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满；（5）某同学用装置E（排水法）收集到的氧气不纯，可能的原因是未等气泡连续均匀冒出就开始收集；（6）氨气极易溶于水，密度比空气小，只能用向下排空气法收集，则应选用的收集装置是D。故答案为：（1）锥形瓶；（2）H2O2→MnO2H2（3）B；（4）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满；（5）未等气泡连续均匀冒出就开始收集；（6）D。【点评】本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

考点卡片1．蜡烛燃烧实验【知识点的认识】蜡烛燃烧实验是为了探究蜡烛（主要成分石蜡）有哪些物理性质和化学性质，而进行的探究性燃烧实验．它包含三步实验，其具体的探究过程如下：1．点燃前：观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度等，并嗅其气味，再从蜡烛上切下一块石蜡，放入水中观察其沉浮．此实验的现象、结论或推论是：蜡烛通常为黄白色的圆柱体，质软，微臭，密度比水小，不溶于水．2．燃烧时：观察并探究燃烧过程中发生了哪些变化？火焰分为几层？哪层最明亮？哪层最暗？如何设计实验比较三部分温度的高低？猜想蜡烛燃烧后生成了什么物质？如何用实验进行探究？此实验的现象、结论或推论是：点燃棉线灯芯，可以看到灯芯下方的石蜡受热熔化，热的液态石蜡被吸上烛芯，继续受热而化为气态石蜡，气态石蜡燃烧形成黄白色的火焰，发光、放热；火焰分为“、内焰、外焰”三层，外层火焰最明亮，焰心处最暗；取一根火柴梗，平放在火焰中，约1s后取出，会看到处于外焰的部分最先变黑，说明其外焰温度最高；分别取一个干燥的烧杯和用澄清的石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在蜡烛火焰上，会看到烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了水（进而推出其中含有氢元素）；澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，（进而推出其中含有碳元素）．3．熄灭时：可以观察到哪些现象，用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟（注意不要接触烛芯），蜡烛能否重新燃烧？此实验的现象、结论或推论是：熄灭时有一股白烟生成，用火柴去点燃它，蜡烛能重新燃烧．说明蜡烛燃烧是石蜡气化后的石蜡蒸气被点燃，熄灭时的白烟就是石蜡蒸气遇冷凝成的石蜡小颗粒形成的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信息的形式呈现，、让学生阅读、观察、思考和分析后，来回答该实验的现象、结论，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着学生最熟悉不过的蜡烛燃烧的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况；以及蜡烛燃烧实验的有关操作、现象、结论等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记科学探究的基本方法和环节，以及蜡烛燃烧实验的有关操作、现象、结论或推论等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．另外，对石蜡的元素组成的推断可以从质量守恒定律的方面来考虑、理解，会比较容易些．2．纯净物和混合物的判别【知识点的认识】纯净物和混合物的判别是根据纯净物和混合物的概念或特点，来对某物质进行辨析、推断，看它到底是纯净物还是混合物．具体的判别方法或技巧是：1．从宏观角度来说，主要看它含有几种物质，含有一种的是纯净物；含有多种的是混合物．当然，也有一定的规律或技巧所在，那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定是混合物．还有，由于纯净物只含有一种物质，并且有且只有一个化学式；所以只要某物质有化学式，也就不用再细分析了，它一定是纯净物．2．从微观角度来说，如果是由分子构成的物质，那么含有一种分子的是纯净物，含有多种分子的是混合物．如果是由原子构成的物质，那么含有一种原子的是纯净物，含有多种原子的是混合物．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对纯净物和混合物的判别方法或技巧的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与纯净物和混合物的概念、物质的组成和构成及进一步分类等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对纯净物和混合物的判别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、纯净物和混合物的类别辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯净物和混合物的判别方法或技巧，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：在判别某物质是纯净物或混合物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看其实质（即它的物质组成，也就是它由几种物质组成的）．否则，就会误入圈套，进而导致出错失分．例如，纯净的盐酸就不是纯净物而是混合物（因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物）；而冰和水的混合物却不是混合物而是纯净物（因为冰和水都是由水分子构成的，它们是同一种物质）．3．空气的污染及其危害【知识点的认识】空气的污染及其危害，是指随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘等对空气造成了污染．被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡．并且，全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关．就空气污染物的来源来说，主要有以下几个方面：1．工业生产是空气污染的一个重要来源．工业生产排放到大气中的污染物种类繁多，有烟尘、硫的氧化物（如二氧化硫等）、氮的氧化物（如二氧化氮等）、有机化合物、卤化物、碳化合物等．2．人民用生活炉灶和采暖锅炉需要消耗大量煤炭，煤炭在燃烧过程中要释放大量的烟尘、二氧化硫、一氧化碳等有害物质污染空气．特别是在冬季采暖时，往往使污染地区烟雾弥漫，呛得人咳嗽，这也是一种不容忽视的污染源．3．交通运输工具（如汽车、火车、飞机、轮船等）燃烧煤或石油产生的废气也是重要的污染物．特别是城市中的汽车，量大而集中，排放的污染物能直接侵袭人的呼吸器官，对城市的空气污染很严重，成为大城市空气的主要污染源之一．汽车排放的废气主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氢化合物等，前三种物质危害性很大．4．森林火灾、意外事故火灾等产生的烟雾和有害气体等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的空气污染及其危害的相关知识，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与全球气候变暖、臭氧层破坏、酸雨、常用燃料的使用与其对环境的影响、完全燃烧与不完全燃烧等联系起来考查．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对空气污染的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，对空气污染源的考查，是近几年中考对这一块知识考查重点．其中，有害气体的来源是这块考查的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的污染及其危害，尤其是空气的污染及其污染物的来源等；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．4．氧气的物理性质【知识点的认识】氧气的物理性质是指在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体．在标准状况（即温度为0℃和压强为101.325kPa时的情况）下，氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大．它不易溶于水，在室温下，1L升水中只能溶解约30mL氧气．在压强为101kPa（准确地说应为101.325kPa）时，氧气在约﹣183℃时变为淡蓝色液体，在约﹣218℃时变成雪花状的淡蓝色固体．（工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中．）【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的氧气的物理性质，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与氧气的实验室制取联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对氧气的物理性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，根据氧气的溶解性和密度，来分析、推断氧气的收集方法，或者是选择收集装置等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的物理性质，尤其是根据氧气的溶解性和密度来推断其收集的方法，或者是选择收集装置的方法等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．5．氧气的化学性质【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性和氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的氧气的化学性质，以及反应现象、文字表达式或化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“蜡烛燃烧实验”、“金属的化学性质”、“氢气、一氧化碳、甲烷、酒精等可燃气体的化学性质”、“呼吸作用”、“燃烧与燃烧的条件”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对氧气的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，考查氧气的助燃性（故意将其与可燃性替换），有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的化学性质，尤其是有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．6．氧气的用途【知识点的认识】氧气的用途，主要有两方面：一是支持燃烧；例如，日常生活中，我们用到的燃烧；冶金工业上，在炼钢过程中吹以高纯度氧气，和其中的碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质；国防工业上，液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药；还有，在金属切割及焊接等方面也有着广泛的用途．二是供给呼吸；例如，在潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等缺氧、低氧或无氧环境中，供给氧气，以维持人或动物等正常的呼吸．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，来考查学生对氧气的用途的掌握情况．题型有选择题、填空题．中考重点是联系着氧气的性质来考查其具体用途，或者是反过来考查学生对其性质的理解和运用的能力，等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的用途，以及它与氧气的性质的相互联系等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．做这方面的题时，要特别注意：物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．7．铁在氧气中燃烧及其实验【知识点的认识】一、实验原理：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4二、实验仪器和药品：集气瓶、坩埚钳、铁丝、氧气（通常由氧气瓶提供）三、实验步骤：1、把光亮的细铁丝盘成螺旋状。2、下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。四、实验现象：1、剧烈燃烧，火星四射。2、放出大量的热。3、生成黑色固体。五、注意事项：1、铁丝要打磨干净，除去表面的铁锈等杂质，以保证反应顺利进行。2、铁丝绕成螺旋状，是为了增大与氧气的接触面积。3、火柴的作用是引燃铁丝。4、集气瓶底部要预先放少量水或铺一层细沙，防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底。六、实验拓展：1、可以探究铁丝的粗细、氧气的浓度等因素对反应剧烈程度的影响。2、比较铁在空气中和在氧气中燃烧现象的差异，理解燃烧条件与氧气浓度的关系。【命题方向】1、实验原理和化学方程式的考查：要求学生写出铁在氧气中燃烧的化学方程式（3Fe+2O2Fe3O4），理解反应的本质。2、实验操作细节：例如铁丝的打磨（去除表面氧化物）、螺旋状缠绕的目的（增大与氧气的接触面积）、火柴梗的作用（引燃铁丝）、集气瓶底部放水或细沙的原因（防止高温生成物溅落炸裂瓶底）等。3、实验现象的描述：能否准确描述铁在氧气中燃烧的现象，如剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体等。4、实验误差分析：如果实验结果不理想，如燃烧不充分，分析可能导致的原因，如氧气不纯、铁丝太粗等。5、与其他物质燃烧实验的对比：将铁在氧气中燃烧与木炭、硫等物质在氧气中燃烧进行对比，考查反应条件、现象、产物等方面的异同。6、实验拓展：基于该实验，引申出对铁的化学性质、氧气的氧化性等知识的综合考查。7、实验安全问题：强调在实验过程中需要注意的安全事项，如防止烫伤、避免氧气泄漏等。8、数据分析与处理：通过给定实验数据，计算氧气的用量、生成物的质量等，考查学生的化学计算能力。9、实验改进与创新：思考如何对原实验进行改进，以提高实验效果或减少环境污染。10、探究性问题：例如探究影响铁在氧气中燃烧的因素，如氧气浓度、铁丝的含碳量等。【解题方法点拨】一、实验原理：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4二、实验步骤：1、把细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴。2、点燃火柴，待火柴快燃尽时，迅速把铁丝伸入充满氧气的集气瓶中。三、观察现象：1、剧烈燃烧，火星四射。2、放出大量的热。3、生成黑色固体。四、解题关键：1、牢记化学方程式及反应产物。2、理解实验步骤中每一个操作的目的，比如铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积，系火柴是为了引燃铁丝。3、对于实验现象的描述要准确全面，注意“火星四射”这一典型现象。五、相关问题解答：1、实验时集气瓶底部为什么要预先放一些水或细沙？答：防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。2、若实验中铁丝没有燃烧，可能的原因有哪些？答：氧气纯度不够；铁丝表面有锈；火柴燃烧消耗了过多氧气，导致伸入集气瓶时氧气不足；铁丝伸入集气瓶过早或过晚等。8．自然界中的氧循环【知识点的认识】由于氧气不断地被消耗，而又不断地产生，使大气中氧元素的含量保持恒定．科学家从1910年开始测定大气中的氧的含量以来，至今几乎没有什么变化．这个事实告诉我们自然界中存在着一个重要的氧循环．如图所示：也就是说，自然界中的氧气的含量随着生物呼吸、可燃物燃烧和物质（如食物、钢铁等）缓慢氧化等而不断减少，但又会随植物光合作用而不断增加，周而复始地进行着循环．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关氧循环的实际问题．并且，经常与“生物的呼吸作用”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识，联系起来命题．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对有关自然界的氧循环的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记自然界中氧循环的原理和全部的过程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识；然后，根据所给的问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．9．氧气的工业制法【知识点的认识】氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的沸点不同，来分离出氧气．具体步骤是：首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可．＜br/＞【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景，来考查学生对氧气的工业制法的理解和掌握情况．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查氧气的工业制取原理（即氧气和氮气的沸点不同），液态氧气的颜色，工业贮存氧气的方法，以及对该变化过程的理解（即对该变化过程是物理变化，还是化学变化的判断能力），等等．＜br/＞【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的工业制取原理，液态氧气的颜色，以及工业贮存氧气的方法，并且一定要理解该变化过程是物理变化，等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．10．过氧化氢制取氧气实验【知识点的认识】实验室制取氧气的反应原理，就是指实验室用什么物质，在什么条件下，通过什么反应来制取氧气．一般在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾．用文字表达式表示为：过氧化氢→二氧化锰水+氧气、氯酸钾→加热二氧化锰氯化钾+氧气或高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气．用化学方程式表示为：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑、2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑或2KMnO【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景，特别是结合着实验室制取氧气的装置，来考查学生对实验室制取氧气的反应原理的理解和掌握情况．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对氧气的实验室制取原理的表达能力（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式的书写能力），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及对催化剂、催化作用的理解．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取氧气的反应原理（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及实验室制取氧气的反应原理和发生装置的相互联系；并且，一定要理解催化剂的概念、催化作用；等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．11．氧气的制取装置【知识点的认识】氧气的制取装置，主要是指氧气的实验室制取装置．它包括发生装置和收集装置两部分．其中，发生装置又分为“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；收集装置分为“排水法”和“向上排空气法”两种装置．具体如图所示：另外，还需要注意的有：1．在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热；为了便于氧气的导出，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．2．在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下；同理可知，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．3．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．4．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的制取装置及其注意事项等．命题的方式可能是组装装置，也可能是选配或者选择装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过以实验探究题为主．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的制取原理和性质等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的实验室制取原理和氧气的溶解性、密度等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的实验室制取原理来组装、选配或者选择氧气的发生装置（用固体及固体混合物加热反应的原理时，选用固体加热型的装置；用固体与液体常温下反应的原理时，选用固液常温型的装置）；根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集的装置；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法