2024-2025学年鲁教新版九年级(上)化学寒假作业(八)

第1页（共1页）2024-2025学年鲁教新版九年级(上)化学寒假作业(八)一．选择题（共15小题）1．（2024•西宁一模）过氧乙酸（CH3COOOH）是家庭、医院、宾馆常用的一种消毒液。过氧乙酸常温下易分解，化学方程式：2CH3COOOH═2CH3COOH+X↑，则X的化学式为（）A．H2O B．O2 C．CO D．CO22．（2024•绿园区校级模拟）关于化学反应Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2X↑+2H2O；下列说法不正确的是（）A．X的化学式为NO B．铜制容器不能用于存放浓硝酸 C．铜的化合价由0上升到+2 D．该反应在进行实验时应在通风橱中进行3．（2024•萨尔图区校级一模）已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是（）A．X中一定含有三种元素 B．该反应消耗氧气的质量为48g C．X可能的化学式是CH3O D．X中C、H两种元素的质量比为4：14．（2024•海南模拟）将一小粒金属钾放入盛有水的烧杯中，生成一种可燃性的气体和一种碱性物质，则该碱性物质可能是（）A．碳酸钾 B．硫酸钾 C．氢氧化钾 D．氢氧化钠5．（2024•驿城区校级模拟）我国科学家侯德榜发明的侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气（NH3）、二氧化碳为原料制取纯碱，则在生产过程中不可能产生的物质是（）A．NH4Cl B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．CaCO36．（2024•临沂二模）在密闭容器中，反应前后各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是（）A．参加反应的X和Y的分子个数比为1：3 B．Z一定是化合物 C．反应前后原子数目不变 D．参加反应的X和生成的Z的质量比为3：177．（2024•禄丰市模拟）质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。如图实验（天平省略）能用来验证质量守恒定律的是（）A． B． C． D．8．（2024•静安区校级三模）下列关于质量守恒定律说法错误的是（）A．反应中生成物的物质的量之和等于反应物的物质的量之和 B．反应中生成物的质量之和等于反应物的质量之和 C．反应中生成物的原子质量之和等于反应物的原子质量之和 D．反应中生成物的原子的物质的量之和等于反应物中原子的物质的量之和9．（2024秋•郑州期中）一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物组成判断正确的是（）A．只含有C、H两种元素 B．含有C、H、O三种元素 C．一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素 D．无法计算碳氢原子的个数比10．（2025•五华区校级一模）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是（）A．丁是反应物 B．x的值为10 C．乙可能是此反应的催化剂 D．生成14g甲，需消耗60g丁11．（2024•香洲区三模）某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。则小试管中的液体和烧杯中的固体可选用（）A．水和氯化钠固体 B．稀盐酸和铁粉 C．氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末 D．5%双氧水和二氧化锰粉末12．（2024•溧阳市一模）某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻的质量如表。已知在该反应中甲与丁的化学计量数之比为1：3。则下列判断中正确的是（）甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前280296t时刻14X反应后088Y0A．丙可能是催化剂 B．无法判断X的值 C．Y等于36 D．甲与丁的相对分子质量之比为7：813．（2024秋•济宁期中）用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是（）A．食用含还原性铁粉的麦片补铁；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ B．石灰水因敞口防置发生变质；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O C．氧化铝溶于稀硫酸；Al2O3+2H2SO4＝2AlSO4+2H2O D．向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液；MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl14．（2024•周村区二模）已知化学反应：2A+5D═4B+2C中，26gA与80gD恰好完全反应生成88gB和一定质量的C。已知C的化学式量为18，则A的化学式量为（）A．52 B．26 C．32 D．4415．（2024•松江区一模）我国科研团队实现了从二氧化碳到淀粉的合成，其中利用二氧化碳制取甲醇（CH4O）的化学方程式：CO2+3H2催化剂¯CH4O+H2OA．反应前后分子个数守恒 B．反应物的式量之和等于生成物的式量之和 C．1克二氧化碳和1克氢气反应时，生成甲醇和水总质量为2克 D．生成的甲醇和水中氢元素质量之和等于参加反应的氢气质量二．填空题（共2小题）16．（2024秋•麒麟区校级月考）请回答下列问题。（1）如图1，中国人喜欢饮茶，用杂质少的软水泡茶，能充分体现茶的色、香、味，生活中将硬水转化软水的常用方法是。（2）如图2，实验过程中观察到A中液体的现象是，B烧杯的作用是。（3）如图3，与a管电极相连的是电源的（填“正极”或“负极”），水电解时加入少量硫酸钠和氢氧化钠的目的是。（4）如图4，实验中化学反应前后天平（填“平衡”或“不平衡”），原因是。17．（2024秋•驿城区校级期中）2.3g某化合物与一定量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成4.4gCO2和2.7gH2O，该2.3g该化合物中氧元素的质量是g。三．计算题（共4小题）18．（2024•海南模拟）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料。工业上可采用高纯度硅与氮气1300℃反应制备，反应原理为3Si+2N21300℃¯Si3N4。现需要制备70t19．（2024•即墨区一模）小茗同学发现家中长久使用的花洒上有一层水垢影响了使用，她联想到所学知识分析，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，使用白醋浸泡很容易就将水垢清理干净。她所在的化学兴趣小组同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入200g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如表所示：第一次第二次第三次第四次水垢的质量/g10203040烧杯中剩余物质的总质量/g206.7213.4222.3232.3请计算水垢中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程）20．（2024•隆昌市校级模拟）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾（KClO3），兴趣小组同学取该试剂10g放入大试管中与二氧化锰固体2g一起加热（杂质不参加反应），生成氯化钾和氧气，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下，请回答：加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g121211.2411.1611.0411.04（1）加热t4min时，（填“完全”或“未完全”）反应。（2）完全反应后，生成氧气的质量为g。（3）计算10g试剂中氯酸钾的质量。21．（2024•怀远县一模）同学们用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，实验过程中的有关数据如图所示。（1）ab段固体质量不变的原因是。（2）计算参加反应的氯酸钾的质量。

2024-2025学年鲁教新版九年级(上)化学寒假作业(八)参考答案与试题解析题号1234567891011答案BACCDABABDC题号12131415答案DCBD一．选择题（共15小题）1．（2024•西宁一模）过氧乙酸（CH3COOOH）是家庭、医院、宾馆常用的一种消毒液。过氧乙酸常温下易分解，化学方程式：2CH3COOOH═2CH3COOH+X↑，则X的化学式为（）A．H2O B．O2 C．CO D．CO2【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：反应前后碳原子都是4个，氢原子都是8个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X物质中，X的化学式是O2。故选：B。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。2．（2024•绿园区校级模拟）关于化学反应Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2X↑+2H2O；下列说法不正确的是（）A．X的化学式为NO B．铜制容器不能用于存放浓硝酸 C．铜的化合价由0上升到+2 D．该反应在进行实验时应在通风橱中进行【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式；有关元素化合价的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】A、根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，进行分析判断。B、根据Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，进行分析判断。C、根据单质中元素的化合价为0、化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。D、根据生成的气体X是二氧化氮，进行分析判断。【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cu、H、N、O的原子个数分别为1、4、4、12，反应后Cu、H、N、O的原子个数分别为1、4、2、8，则2X中含有2个氮原子和4个氧原子，每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，X的化学式为NO2，故选项说法错误。B、由Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2X↑+2H2O可知，在常温下，铜能与浓硝酸反应，因此铜制容器不能用于存放浓硝酸，故选项说法正确。C、铜在反应物中为单质，铜元素的化合价为0，生成物Cu（NO3）2中铜元素的化合价为+2价，故选项说法正确。D、生成的气体X是二氧化氮，二氧化氮有毒气体，因此该反应在进行实验时应在通风橱中进行，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，明确化学反应前后原子守恒、单质中元素的化合价为0、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。3．（2024•萨尔图区校级一模）已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是（）A．X中一定含有三种元素 B．该反应消耗氧气的质量为48g C．X可能的化学式是CH3O D．X中C、H两种元素的质量比为4：1【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。【解答】解：44gCO2中含有碳元素的质量为：44g×1244×100%＝12g，27g水中含有氢元素的质量为：27g×1×218×100%＝3g，生成物44g二氧化碳和27g水中所含碳、氢元素的质量和＝12g+3g＝15g，15g＜23g，该物质中含氧元素的质量为：23g﹣A、由上述分析，X中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。B、由质量守恒定律，该反应消耗氧气的质量为44g+27g﹣23g＝48，故选项说法正确。C、X中C、H两种元素的质量比为12g：3g＝4：1，X不可能的化学式是CH3O，故选项说法错误。D、由上述计算可知，X中C、H两种元素的质量比为4：1，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。4．（2024•海南模拟）将一小粒金属钾放入盛有水的烧杯中，生成一种可燃性的气体和一种碱性物质，则该碱性物质可能是（）A．碳酸钾 B．硫酸钾 C．氢氧化钾 D．氢氧化钠【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析解答。【解答】解：金属钾和水中含有钾元素、氢元素和氧元素，能够形成可燃性气体的是氢元素，推测是氢气，碱性物质中含有钾元素和氧元素。A、碳酸钾中含有碳元素，反应物中没有碳元素，故选项错误。B、硫酸钾中含有硫元素，反应物中没有硫元素，故选项错误。C、氢氧化钾中含有钾元素、氧元素和氢元素，元素种类不变，故选项正确。D、氢氧化钠中含有钠元素，反应物中没有钠元素，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。5．（2024•驿城区校级模拟）我国科学家侯德榜发明的侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气（NH3）、二氧化碳为原料制取纯碱，则在生产过程中不可能产生的物质是（）A．NH4Cl B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．CaCO3【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析。【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯化钠（NaCl）、水（H2O）、氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）中不含Ca元素，所以在生产过程中不可能产生的物质是CaCO3。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。6．（2024•临沂二模）在密闭容器中，反应前后各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是（）A．参加反应的X和Y的分子个数比为1：3 B．Z一定是化合物 C．反应前后原子数目不变 D．参加反应的X和生成的Z的质量比为3：17【考点】质量守恒定律的微观解释．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】由图1可知，该反应中X的分子减少：6n﹣3n＝3n，Y的分子减少：5n﹣4n＝n，Z的分子增加：2n﹣0＝2n，则该反应是：3X+Y→2Z；由图2可知，参加反应的Y的质量为：72g﹣44g＝28g，生成Z的质量为：34g﹣0＝34g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的X的质量为：34g﹣28g＝6g；据此分析解答。【解答】解：A、由图1可知，该反应中X的分子减少：6n﹣3n＝3n，Y的分子减少：5n﹣4n＝n，Z的分子增加：2n﹣0＝2n，则该反应是：3X+Y→2Z，参加反应的X和Y的分子个数比为3：1，故选项说法错误。B、该反应是：3X+Y→2Z，符合多变一的特点，属于化合反应，Z是化合反应的生成物，所以Z一定是化合物，故选项说法正确。C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，故选项说法正确。D、由图2可知，参加反应的Y的质量为：72g﹣44g＝28g，生成Z的质量为：34g﹣0＝34g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的X的质量为：34g﹣28g＝6g，所以参加反应的X和生成的Z的质量比为6g：34g＝3：17，故选项说法正确。故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。7．（2024•禄丰市模拟）质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。如图实验（天平省略）能用来验证质量守恒定律的是（）A． B． C． D．【考点】质量守恒定律的内容及适用范围．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。【解答】解：A、酒精与水混合，属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律，故选项错误。B、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，反应在密闭装置中进行，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项正确。C、镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，有气体参加反应，生成的白烟逸散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是在烧杯内进行的，生成的二氧化碳逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律，掌握在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行是正确解答本题的关键。8．（2024•静安区校级三模）下列关于质量守恒定律说法错误的是（）A．反应中生成物的物质的量之和等于反应物的物质的量之和 B．反应中生成物的质量之和等于反应物的质量之和 C．反应中生成物的原子质量之和等于反应物的原子质量之和 D．反应中生成物的原子的物质的量之和等于反应物中原子的物质的量之和【考点】质量守恒定律的内容及适用范围．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、反应中生成物的物质的量之和不一定等于反应物的物质的量之和（反应物有可能剩余），选项说法错误；B、化学反应前后，反应物质量的总和等于生成物质量的总和，选项说法正确；C、化学反应前后原子的种类个数质量都不变，故反应中生成物的原子质量之和等于反应物的原子质量之和，选项说法正确；D、化学反应前后反应中生成物的原子的物质的量之和等于反应物中原子的物质的量之和，选项说法正确。故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。9．（2024秋•郑州期中）一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物组成判断正确的是（）A．只含有C、H两种元素 B．含有C、H、O三种元素 C．一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素 D．无法计算碳氢原子的个数比【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，生成的二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该化合物中一定含有C、H元素；8.8g二氧化碳中氧元素的质量为8.8g×16×212+16×2=6.4g，碳元素的含量为8.8g×1212+16×2=2.4g；5.4g水中氧元素的质量为5.4g×161×2+16=4.8g，氢元素的质量为5.4g×【解答】解：A、由分析可知，该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项判断不正确。B、由分析可知，该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项判断正确。C、由分析可知，该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项判断不正确。D、由分析可知，该化合物中碳氢原子的个数比为1：3，故选项判断不正确。故选：B。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。10．（2025•五华区校级一模）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是（）A．丁是反应物 B．x的值为10 C．乙可能是此反应的催化剂 D．生成14g甲，需消耗60g丁【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】由图中数据可知，x%＝100%﹣19%﹣30%﹣41%＝10%；反应后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，则甲是生成物；反应前后乙的质量分数不变，则乙可能是催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量分数增加了41%﹣25%＝16%，则丙是生成物；反应后丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，则丁是反应物；该反应是丁在一定条件下生成甲和丙，符合一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。【解答】解：A、反应后丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，则丁是反应物，故选项说法正确。B、由图中数据可知，x%＝100%﹣19%﹣30%﹣41%＝10%，则x的值为10，故选项说法正确。C、反应前后乙的质量分数不变，则乙可能是催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。D、由分析可知，反应中甲、丁的质量变化之比为2%：18%＝1：9，则生成14g甲，需消耗126g丁，故选项说法不正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。11．（2024•香洲区三模）某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。则小试管中的液体和烧杯中的固体可选用（）A．水和氯化钠固体 B．稀盐酸和铁粉 C．氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末 D．5%双氧水和二氧化锰粉末【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。【解答】解：A、水和氯化钠固体混合，没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误。B、稀盐酸和铁粉反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应后氢气逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误。C、氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气体物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能用于验证质量守恒定律，故选项正确。D、5%双氧水和二氧化锰粉末混合，双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应后氧气逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律，掌握在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行是正确解答本题的关键。12．（2024•溧阳市一模）某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻的质量如表。已知在该反应中甲与丁的化学计量数之比为1：3。则下列判断中正确的是（）甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前280296t时刻14X反应后088Y0A．丙可能是催化剂 B．无法判断X的值 C．Y等于36 D．甲与丁的相对分子质量之比为7：8【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，Y＝28+2+96﹣88＝38；反应后甲的质量减少了28g﹣0g＝28g，则甲是反应物；反应后乙的质量增加了88g﹣0g＝88g，则乙是生成物；反应后丙的质量增加了38g﹣2g＝36g，则丙是生成物；反应后丁的质量减少了96g﹣0g＝96g，则丁是反应物；该反应是甲和丁反应生成乙和丙；t时刻，甲的质量减少了14g，占总质量的一半，所以乙的质量增加了44g，即X＝44；据此分析解答。【解答】解：A、反应后丙的质量增加了38g﹣2g＝36g，则丙是生成物，故选项说法不正确。B、t时刻，甲的质量减少了14g，占总质量的一半，所以乙的质量增加了44g，即X＝44，故选项说法不正确。C、由表中数据可知，Y＝28+2+96﹣88＝38，故选项说法不正确。D、该反应是甲和丁反应生成乙和丙，在该反应中甲与丁的化学计量数之比为1：3，设甲的相对分子质量是x，丁的相对分子质量是y，则x3y=28g96g，解得：xy故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。13．（2024秋•济宁期中）用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是（）A．食用含还原性铁粉的麦片补铁；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ B．石灰水因敞口防置发生变质；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O C．氧化铝溶于稀硫酸；Al2O3+2H2SO4＝2AlSO4+2H2O D．向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液；MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl【考点】化学方程式书写的正误判断．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。【解答】解：A、食用含还原性铁粉的麦片补铁，是因为铁能与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该化学方程式书写完全正确，故选项不符合题意。B、石灰水因敞口防置发生变质，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该化学方程式书写完全正确，故选项不符合题意。C、氧化铝溶于稀硫酸，是因为氧化铝能与硫酸反应生成硫酸铝和水，该化学方程式中硫酸铝的化学式错误，正确的化学方程式为Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O，故选项符合题意。D、向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该化学方程式书写完全正确，故选项不符合题意。故选：C。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。14．（2024•周村区二模）已知化学反应：2A+5D═4B+2C中，26gA与80gD恰好完全反应生成88gB和一定质量的C。已知C的化学式量为18，则A的化学式量为（）A．52 B．26 C．32 D．44【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】B【分析】根据化学反应前后物质的总质量不变，结合化学方程式的计算来分析。【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成C的质量为：26g+80g﹣88g＝18g；设A的化学式量为x。2A+5D═4B+2C2x3626g18g2x36x＝26即A的化学式量为26。故选：B。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。15．（2024•松江区一模）我国科研团队实现了从二氧化碳到淀粉的合成，其中利用二氧化碳制取甲醇（CH4O）的化学方程式：CO2+3H2催化剂¯CH4O+H2OA．反应前后分子个数守恒 B．反应物的式量之和等于生成物的式量之和 C．1克二氧化碳和1克氢气反应时，生成甲醇和水总质量为2克 D．生成的甲醇和水中氢元素质量之和等于参加反应的氢气质量【考点】化学方程式的概念、读法和含义；有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。【解答】解：A、由化学方程式可知，反应前后分子个数不同，故A错误；B、反应物的式量与化学计量数的乘积之和等于生成物的式量与化学计量数的乘积之和，故B错误；C、由方程式可知，44g二氧化碳与6氢气恰好反应，因此1克二氧化碳和1克氢气反应时，生成甲醇和水总质量不为2克，故C错误；D、根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变，因此生成的甲醇和水中氢元素质量之和等于参加反应的氢气质量，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查化学方程式的概念、读法和含义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。二．填空题（共2小题）16．（2024秋•麒麟区校级月考）请回答下列问题。（1）如图1，中国人喜欢饮茶，用杂质少的软水泡茶，能充分体现茶的色、香、味，生活中将硬水转化软水的常用方法是煮沸。（2）如图2，实验过程中观察到A中液体的现象是变红色，B烧杯的作用是对比。（3）如图3，与a管电极相连的是电源的负极（填“正极”或“负极”），水电解时加入少量硫酸钠和氢氧化钠的目的是增强水的导电性。（4）如图4，实验中化学反应前后天平不平衡（填“平衡”或“不平衡”），原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。【考点】质量守恒定律及其应用；硬水的危害及软化方法；电解水实验；分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；空气与水．【答案】（1）煮沸。（2）变红色；对比。（3）负极；增强水的导电性。（4）不平衡；反应生成的二氧化碳逸出装置。【分析】（1）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。（2）氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色。（3）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。（4）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：（1）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。生活中将硬水转化软水的常用方法是煮沸。故答案为：煮沸。（2）如图2，实验过程中观察到A中液体的现象是变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色。B烧杯的作用是对比，通过对比可知，空气中的物质不能使酚酞变红色。故答案为：变红色；对比。（3）如图3，与a管电极相连的是电源的负极，水电解时加入少量硫酸钠和氢氧化钠的目的是增强水的导电性。故答案为：负极；增强水的导电性。（4）如图4，实验中化学反应前后天平不平衡，原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。故答案为：不平衡；反应生成的二氧化碳逸出装置。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。17．（2024秋•驿城区校级期中）2.3g某化合物与一定量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成4.4gCO2和2.7gH2O，该2.3g该化合物中氧元素的质量是0.8g。【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】0.8。【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变来分析。【解答】解：2.3g某化合物与一定量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成4.4gCO2和2.7gH2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则碳元素和氢元素全部来自于该化合物；4.4gCO2中碳元素的质量为：4.4g×1244×100%＝1.2g，2.7gH2O中氢元素的质量为：2.7g×218×100%＝0.3g，所以2.3g该化合物中氧元素的质量是：2.3g﹣故答案为：0.8。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。三．计算题（共4小题）18．（2024•海南模拟）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料。工业上可采用高纯度硅与氮气1300℃反应制备，反应原理为3Si+2N21300℃¯Si3N4。现需要制备70t【考点】不含杂质的化学方程式计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】42t。【分析】根据氮化硅的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：设理理论上至少需要硅的质量是x。3Si+2N21300℃¯Si3N84140x70t84140x＝42t答：理论上至少需要硅的质量是42t。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。19．（2024•即墨区一模）小茗同学发现家中长久使用的花洒上有一层水垢影响了使用，她联想到所学知识分析，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，使用白醋浸泡很容易就将水垢清理干净。她所在的化学兴趣小组同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入200g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如表所示：第一次第二次第三次第四次水垢的质量/g10203040烧杯中剩余物质的总质量/g206.7213.4222.3232.3请计算水垢中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】75%。【分析】根据质量守恒定律确定生成二氧化碳的质量，根据生成二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量分数。【解答】解：第一组实验中所得二氧化碳的质量为200g+10g﹣206.7g＝3.3g；设水垢中碳酸钙的质量分数为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑1004410g×x3.3g10044x＝75%答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。【点评】本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。20．（2024•隆昌市校级模拟）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾（KClO3），兴趣小组同学取该试剂10g放入大试管中与二氧化锰固体2g一起加热（杂质不参加反应），生成氯化钾和氧气，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下，请回答：加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g121211.2411.1611.0411.04（1）加热t4min时，完全（填“完全”或“未完全”）反应。（2）完全反应后，生成氧气的质量为0.96g。（3）计算10g试剂中氯酸钾的质量。【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）完全；（2）0.96；（3）2.45g。【分析】（1）根据表中的数据反应进行的情况。（2）根据质量守恒定律分析完全反应后，生成氧气的质量。（3）根据生成氧气的质量和化学反应方程式的计算10g试剂中氯酸钾的质量。【解答】解：（1）加热到t4min时，剩余固体的质量不再减少，说明已完全反应。（2）由表中的数据和质量守恒定律可知，生成氧气的质量为12g﹣11.04g＝0.96g。（3）设10g试剂中氯酸钾的质量为x。2KClO3MnO2¯24596x0.96g24596解得：x＝2.45g答：10g试剂中氯酸钾的质量为2.45g。故答案为：（1）完全；（2）0.96；（3）2.45g。【点评】根据主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。21．（2024•怀远县一模）同学们用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，实验过程中的有关数据如图所示。（1）ab段固体质量不变的原因是反应还没有开始发生。（2）计算参加反应的氯酸钾的质量24.5g。【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）反应还没有开始发生；（2）24.5g。【分析】（1）根据加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的方法分析；（2）根据质量守恒定律和图像分析生成氧气的质量，根据氧气的质量和反应的方程式计算参加反应的氯酸钾的质量。【解答】解：（1）ab段固体质量不变的原因是反应还没有开始发生。（2）由图像和质量守恒定律可知，生成氧气的质量＝26g﹣16.4g＝9.6g。设参加反应的氯酸钾的质量为x。2KClO3MnO2¯24596x9.6g24596=x9.6g答：参加反应的氯酸钾的质量为24.5g。【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，难度不大，根据质量守恒定律计算出生成氧气的质量是计算的基础。

考点卡片1．硬水的危害及软化方法【知识点的认识】硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，由于硬水中的可溶性钙、镁化合物热稳定性差，受热易转化为不溶性钙、镁化合物，故会形成水垢，从而导致烧水时浪费燃料，可溶性钙、镁化合物还容易与肥皂中的成分反应，从而造成洗衣服时浪费肥皂，长期饮用硬水会增加人体患结石病的几率。硬水软化常用的方法是蒸馏和煮沸。【命题方向】该考点的命题方向主要是以实际生活应用的形式，考查硬水软化的方法，考查学生对硬水软化方法的掌握。题型主要是填空题、实验题，选择题涉及的不是太多。中考中较多考查生活中硬水软化的方法。【解题方法点拨】解答此类题目，首先要知道硬水和软水的组成，其中所含可溶性钙、镁化合物的性质，从而掌握硬水和软水的鉴别、以及硬水软化的方法，然后根据题干叙述合理解答。解题时要注意：硬水中含有的可溶性钙、镁化合物较多，软水是含有的较少或是不含有。硬水软化就是减少水中的可溶性钙、镁化合物，在工业上可以采用蒸馏的方法，生活中可以采用煮沸的方法，选择合适的软化的方法要根据具体需求和条件来决定。2．电解水实验【知识点的认识】电解水实验如图所示：1．实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的直流电源．2．实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置．为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）．闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2．（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）．可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”．3．该实验结论或推论有：（1）水由氢、氧两种元素组成．（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1．（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．该反应的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑．（4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变．（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分．（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子．（8）原子是化学变化中的最小粒子．（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成．（10）水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成．（11）水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质．（12）该实验中发生的化学反应属于分解反应．4．电解水时的误差分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的．由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（2）电极的氧化造成的．当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（3）电极产生副反应等造成的．如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有下列副反应发生：H2SO4＝H++HSO4-，在阴极：2H++2e＝H2；在阳极：2HSO4--2e＝H2S2O8（过二硫酸），H2S2O8+H2O＝H2SO4+H2SO5（过一硫酸），H2SO5+H2O＝H2O2+H2SO克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些．或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信息的形式呈现，让学生阅读、观察、思考和分析后，来解答该实验的用品、象、结论或推论、误差分析和改进完善措施等，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着电解水这一非常典型的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成、变化进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对电解水实验的有关操作、现象、结论或推论、误差分析、改进完善措施的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；并且，还要充分理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，以及有关的理论知识（如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，等等）．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．另外，对电解水实验的结论或推论的总结，如果从化学式的意义，物质的组成、构成、分类、性质和变化，分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，以及质量守恒定律的方面来考虑、理解的话，就会事半功倍了．对于误差分析来说，一定联系着氧气和氢气的溶解性、氧气的氧化性，以及增强导电性的物质的性质等；来分析探究之．对于改进完善措施，可以从气体溶解性及其饱和溶液，将试管换成带刻度的仪器或专用的水电解器，电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的等方面来考虑改进．3．分子的定义与分子的特性【知识点的认识】分子的定义是保持物质化学性质的最小粒子；而分子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对分子的定义与分子的特性的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、物质的性质和变化、分子与原子的联系和本质区别、溶解现象与溶解的原理等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对分子的定义与分子的特性等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对分子的彼此之间有间隔，总是在不停的运动；同种分子性质相同，不同种分子性质不同；以及它与原子的概念、联系和本质区别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记分子的定义与分子的特性，以及分子与原子的联系和本质区别等相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对分子的定义的理解，不要只局限于它的内涵，要站在全局的立场上，全面地领会．也就是，分子确实能保持物质的化学性质，但是反过来说“保持物质化学性质的最小粒子就是分子”是不正确的．因为，原子或离子也是能够保持物质的化学性质的．从根本上说，物质的化学性质是由构成它的粒子所保持的．可是构成物质的粒子，不仅仅是分子，还有原子或离子等．当然，由分子直接构成的物质的化学性质确实是分子保持的；例如，水的化学性质就是由构成它的水分子保持的，构成水分子的氢原子和氧原子是不能保持水的化学性质的．而由原子直接构成的物质中是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的；例如，金属（如铁、铜等）、固态非金属（如碳、硫）、稀有气体（如氦气、氖气等）这三类物质都是由原子直接构成的，其中是不含分子的，所以它们的化学性质也就不是由分子保持的了，而是由构成它的原子保持的．还有，由离子构成的物质中也是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的离子所保持的；例如，氯化钠的化学性质就是由构成它的钠离子和氯离子共同保持的．2．分子的主要特性可以简记为“两小运间”四个字．在利用它们来分析和解决问题时，一定要先看看与分子的哪一个特性有关，然后再根据该特性进行细致地分析解答之．3．在解释有关物质的性质或变化等问题时，一定要联系着分子与原子的概念、联系和本质区别来进行思考、分析．4．有关元素化合价的计算【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等．例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？解析：在SO2里，O为﹣2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4．又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（）A．HClB．HClOC．HClO3D．HClO4解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显﹣2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故选项D是正确的．同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2CrxO7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬．已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾的化学式中x的值为2．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有关元素化合价的计算原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化合价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有关元素化合价的计算等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学式与化合价的相互推算或根据化合价推算化学式中的原子个数等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可．但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视．最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写．2．根据化合价推断化学式或推求化学式中的部分原子（或原子团）的个数时，比较明显的采用交叉正、负化合价数值的方法即可，复杂一点的，要先设未知量，然后，再根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价，列等式求解即可．5．质量守恒定律及其应用【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（）A．只含碳元素B．只含碳元素和氧元素C．一定含碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为NH3．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是5g．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g﹣10g）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量．2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）．3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用．6．质量守恒定律的内容及适用范围【知识点的认识】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的适用范围主要包括以下几个方面：1、质量守恒定律适用于所有的化学变化。化学变化的本质是有新物质生成，在化学反应中，原子的种类、数目和质量都不会发生改变，只是原子重新组合成新的分子，所以反应前后物质的质量总和必然相等。2、质量守恒定律强调的是“参加化学反应”的物质。未参加反应的物质质量不能计入“反应物”的质量总和。3、质量守恒定律中的“质量总和”包括固体、液体、气体的质量。如果反应中有气体参与或生成，要考虑气体的质量。4、质量守恒定律的适用对象是“质量”，不包括其他物理量，如体积等。总之，质量守恒定律是化学中的一个基本定律，对于理解和解决化学问题具有重要的指导意义。【命题方向】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律适用于一切化学变化，不适用于物理变化。1、对质量守恒定律概念的理解和应用：考查学生对质量总和的准确把握，例如判断在某个化学反应中，物质的质量变化是否符合质量守恒定律。2、微观角度的解释：从分子、原子的层面，解释化学反应前后质量守恒的原因，如考查化学反应中原子的种类、数目和质量是否改变。3、化学方程式的相关计算：依据质量守恒定律，计算化学反应中某物质的质量或物质的化学式等。4、实验探究：通过实验设计和数据分析，验证质量守恒定律。5、与生活实际的结合：运用质量守恒定律解决生产、生活中的实际问题。【解题方法点拨】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的适用范围包括：1、化学变化：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。因为在化学变化中，原子的种类、数目和质量都不变，只是原子重新组合成新的分子。2、封闭体系：必须是在一个封闭的体系中进行的化学反应，若有物质逸出或进入体系，会影响质量的测定。解题方法点拨：1、明确反应类型：首先确定所研究的变化是化学变化，排除物理变化的干扰。2、分析反应前后物质：仔细分析参加反应的各物质和生成的各物质，确定其化学式和相对分子质量。3、注意反应条件：某些反应条件可能会影响物质的状态，要全面考虑。4、检查是否遗漏物质：特别是有气体生成或参加的反应，要注意气体的质量是否被计入。例如，在铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜的实验中，反应前铁和硫酸铜溶液的质量总和等于反应后硫酸亚铁溶液和铜的质量总和。7．质量守恒定律的微观解释【知识点的认识】质量守恒定律的微观解释基于化学反应的本质。在化学反应中，分子被分裂成原子，原子重新组合成新的分子。从微观角度来看，质量守恒定律成立的原因主要有以下几点：1、原子的种类不变：化学反应前后，参与反应的原子种类没有发生改变。也就是说，原来存在哪些种类的原子，反应后依然是这些种类的原子。2、原子的数目不变：参与反应的各种原子的数量在反应前后保持不变。例如，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，反应前后氢原子和氧原子的数目都没有变化。3、原子的质量不变：原子的质量在化学反应中始终保持恒定。由于化学反应只是原子的重新组合，而原子的种类、数目和质量都不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和必然等于反应后生成的各物质的质量总和。【命题方向】质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合成其他物质（生成物）的过程。在这个过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。命题方向通常包括以下几个方面：1、对原子种类不变的考查：通过给定具体的化学反应，要求判断反应前后原子的种类是否发生改变。2、原子数目不变的应用：设计题目让考生根据反应前后原子数目不变来确定化学方程式中未知物质的化学式或化学计量数。3、原子质量不变的理解：通过实验数据或者推理，让学生分析在化学反应中原子质量不变的体现。4、微观粒子图示题：给出化学反应前后的微观粒子图示，要求考生判断该反应是否符合质量守恒定律，并解释原因。5、结合化学方程式的计算：利用质量守恒定律，根据化学反应中某一种物质的质量，计算其他物质的质量。【解题方法点拨】质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合成其他物质（生成物）的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以参加化学反应的各物质的质量总和必然等于反应后生成的各物质的质量总和。解题方法点拨：1、理解原子的“三不变”：牢记原子种类、数目、质量不变这三个关键要点。在分析具体化学反应时，先确定反应物和生成物的化学式，然后对比原子种类和数目。2、构建微观模型：通过绘制简单的原子组合示意图或者利用模型教具，直观地展示化学反应中原子的重新组合过程，加深对微观解释的理解。3、多做实例分析：针对不同类型的化学反应，如化合反应、分解反应、置换反应等，具体分析其原子的变化情况，以熟练掌握质量守恒定律的微观解释。4、排除干扰因素：注意化学反应中可能出现的物质状态变化（如气体的生成或吸收），但这并不影响质量守恒，因为原子的本质未变。例如，氢气在氧气中燃烧生成水的反应，氢原子和氧原子的种类、数目、质量在反应前后均未改变。8．根据质量守恒定律判断物质的化学式【知识点的认识】1.质量守恒定律表明，化学反应前后元素的种类和原子的数目不变。2.在判断物质的化学式时，我们首先要明确反应前后已知物质的化学式，并通过分析这些化学式确定所涉及的元素种类和原子数目。例如，如果已知化学反应式：A+2B＝2C+D，反应前有A原子a个，B原子2b个，反应后有C原子2c个，D原子d个。因为反应前后原子种类和数目不变，所以A由2c+d个原子组成，B由c个原子组成。3.在解决这类问题时，关键是要准确确定反应前后各元素的原子个数。需要注意以下几点：（1）正确书写化学方程式，确保化学计量数的准确性。（2）明确各种元素在反应前后的存在形式和数量关系。（3）对于复杂的方程式，可以先分别计算每种元素在反应前后的原子个数，再进行综合判断。【命题方向】1、简单反应式的推断：给出部分反应物和生成物的化学式，要求根据质量守恒定律推断出未知物质的化学式。2、复杂化学反应：涉及多个反应物和生成物，且可能包含多种元素，需要综合分析各元素的原子个数守恒情况来确定未知物质的化学式。3、含未知系数的反应：反应式中可能存在未配平的系数，需要通过质量守恒定律来确定这些系数和未知物质的化学式。4、与实验数据结合：提供化学反应前后各物质的质量数据，让考生根据质量守恒定律计算出未知物质的质量，并推断其化学式。5、创新情境中的应用：将化学知识融入到新的科技、生产或生活情境中，要求考生运用质量守恒定律解决化学式的判断问题。【解题方法点拨】1、分析化学反应方程式：根据题目所给的化学反应条件和物质之间的反应关系，写出可能的化学方程式。2、确定已知元素及原子个数：从题目中找出已知物质的化学式，确定其中各元素的种类和原子个数。3、依据质量守恒计算未知物质元素组成：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和原子个数不变。通过对比已知物质中元素的种类和原子个数，计算出未知物质中应含有的元素种类和原子个数。4、推导化学式：根据计算得出的未知物质的元素组成和原子个数比，推导其化学式。例如，已知反应A+2B＝C+2D，其中反应前B为H2O2，D为H2O，若A的相对分子质量为32，则A的化学式可能是什么？首先，B中氢原子个数为2，氧原子个数为2；D中氢原子个数为2，氧原子个数为1。因为反应前后氢原子个数不变，所以A中不含氢元素。反应后氧原子总数为4，反应前B中氧原子个数为2，所以A中应含有2个氧原子。又已知A的相对分子质量为32，氧原子的相对原子质量为16，所以A由1个氧原子和1个相对原子质量为16的元素组成，该元素为硫元素，故A的化学式为SO2。9．有关质量守恒定律的计算【知识点的认识】1.质量守恒定律是自然界的基本定律之一。质量守恒定律的内容为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.理解质量守恒定律，需要明确以下几个要点：（1）质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化。（2）质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不是体积守恒或分子个数守恒。（3）参加化学反应的各物质的质量总和，不包括未参加反应的物质的质量。（4）反应前后，元素的种类不变，原子的种类、数目和质量也不变。3.在进行质量守恒定律的计算时，常见的类型有：（1）确定物质的化学式：根据反应前后原子的种类和数目不变，通过计算来确定未知物质的化学式。（2）确定物质的组成元素：根据反应前后元素种类不变，通过分析反应产物来确定反应物中所含的元素。（3）有关化学方程式的计算：利用质量守恒定律，找出反应前后物质质量的变化关系，从而进行化学方程式的相关计算。【命题方向】1、确定物质的化学式：根据化学反应前后元素的种类和原子的数目不变，计算未知物质的化学式。例如：在化学反应A+2B＝2C+D中，已知C的化学式为H2O，D的化学式为CO2，A的化学式为CH4，求B的化学式。2、推断物质的组成元素：通过化学反应前后元素种类不变，判断某物质中所含的元素种类。比如：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，判断该物质中一定含有的元素。3、计算物质的质量：利用质量守恒定律，求出反应中某一物质的质量。如：在反应A+B＝C+D中，已知A的质量为5g，B的质量为10g，生成C的质量为8g，求生成D的质量。4/混合物中某成分的质量分数：通过化学反应中质量的变化，计算混合物中某成分的质量分数。例如：有一混合物，其中含碳酸钙和杂质，在高温煅烧后，质量减少，根据减少的质量计算碳酸钙的质量分数。5、有关化学方程式的计算结合质量守恒定律：在根据化学方程式进行计算时，运用质量守恒定律求出相关物质的质量。6、图表数据分析类题目：给出反应前后各物质的质量数据表格或图表，要求分析判断并进行相关计算。【解题方法点拨】1、明确反应前后的物质仔细分析题目中所描述的化学反应，确定反应物和生成物分别是什么。2、理解质量守恒定律的内涵参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。3、寻找等量关系通常可以根据反应前后某种元素的质量不变来建立等式。或者根据反应前后物质的总质量不变来进行计算。4、计算物质的质量如果已知反应中部分物质的质量，通过质量守恒定律可以求出其他物质的质量。例如，已知反应物A的质量和生成物B的质量，可通过总质量守恒求出另一生成物C的质量。5、确定化学式根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，可以确定某些未知物质的化学式。6、注意事项要注意是否有气体或沉淀生成，如果有，这些物质的质量也需要考虑在质量守恒的计算中。计算时，各物质的质量关系要对应正确的化学计量数之比。10．化学方程式的概念、读法和含义【知识点的认识】化学方程式的概念是用化学式来表示化学反应的式子．化学方程式的读法有三种，具体以化学方程式：C+O2点燃¯CO2为例，表达如下：（1）碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；（2）每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；（3化学方程式的含义也有三个，它们分别是：（1）表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）；（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）；（3）表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）．【命题方向】该考点的命题方向主要是