第1章 4配制溶液（解析版）

宁波科学七下培优题库第1章4配制溶液解析版一、单选题（共10题；共20分）1.下列实验操作中，一定能达到预期目的是(

)A.

将50g氯化钠固体放入50g水中，可配成溶质质量分数为50%的氯化钠溶液

B.

50mL水和50mL酒精配制成100mL酒精溶液

C.

pH值为1和3的两种酸溶液按一定比例混合可得pH值为4的溶液

D.

50g溶质质量分数10%的氯化钠溶液加热蒸发25g水，得到溶质质量分数等于20%的氯化钠溶液（仍为不饱和溶液）【答案】D【解析】A、将50g氯化钠固体放入50g水中，氯化钠不一定能全部溶解，故溶质质量分数不一定是50%，说法错误；B、因为分子间存在空隙，50mL水和50mL酒精配制的酒精溶液小于100mL，B说法错误；C、pH值为1和3的两种酸溶液按一定比例混合所得溶液的pH在1和3之间，C说法错误；D、50g溶质质量分数10%的氯化钠加热蒸发25g水，溶质的质量保持不变（仍为5g），所以得到的溶液溶质质量分数＝5g50−25故选：D2.（2019八上·杭州月考）下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度据此数据，下列有关说法中错误的是(

)温度/℃102030405060溶解度/g氯化钠35.836.036.336.637.037.3硝酸钾20.931.645.863.985.5110A.

在40℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾63.9g

B.

硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在20℃－40℃温度范围内相交

C.

在60℃时，硝酸钾饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%

D.

在20℃时硝酸钾和氯化钠的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是氯化钠【答案】D【解析】（1）根据溶解度的定义分析；

（2）观察表格中，哪个温度范围内二者的溶解度有可能相等即可；

（3）根据表格确定60℃时硝酸钾溶液的溶解度，然后根据溶质质量分数相同计算出210g溶液中溶质的质量，最后根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算；

（4）溶解度越大的物质，越不容易析出晶体。

A.40℃时，硝酸钾的溶解度为66.9g，即在40℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾63.9g，故A正确不合题意；

B.根据表格可知，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，而40℃时硝酸钾的溶解度就大于氯化钠。由于二者的溶解度曲线都是连续的，所以二者在这个温度范围内肯定有交点，故B正确不合题意；

C.60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，那么210g饱和溶液中含有溶质的质量为x，

110g100g=x210g−x；

解得：x=110g；

加入10g水后，溶质的质量分数为：110g210g+10g3.（2018八上·义乌期中）t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法错误的是（

）A.

t℃时该物质的溶解度为40g

B.

N点表示溶液中溶质的质量分数为20%

C.

加溶质能使M点的溶液达到饱和状态

D.

图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N<M<P=Q

【答案】B【解析】（1）根据溶解度的定义分析解答；

（2）根据图像分析N点时溶质质量和溶剂质量，根据公式溶质质量溶液质量×100%计算出质量分数；

（3）不饱和溶液变为饱和溶液的方法：①增加溶质；②减小溶剂；

（4）根据质量分数=A.溶解度的定义为某一温度下，100g水中最多溶解物质的质量；根据图像可知，t℃时，100g水中最多溶解该物质40g，因此它的溶解度为40g，故A正确不合题意；

B.N点时，水的质量为100g，物质的质量为20g，那么该点时溶质的质量分数为：20g20g+100g=16.7%，故B错误符合题意；

C.M点时溶质的质量比饱和时少，因此增加溶质质量可以使其达到饱和，故C正确不合题意；

D.N、M两点溶质质量都是20g，但是N点溶剂水的质量大于M点水的质量，根据公式溶质质量溶液质量×100%可知，质量分数：N<M；

N、P两点溶剂水都是100g，但是P点溶质质量大于N点，那么质量分数：P>M；

P、Q两点都是t℃时的饱和溶液，因此它们的质量分数相同，即P=Q；

那么溶质质量分数的排序为：4.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

(

)A.

t1℃时，65克A的饱和溶液中含有50克溶剂

B.

将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，c溶液中溶质的质量分数保持不变

C.

在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同

D.

要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法【答案】C【解析】由A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线图可知：t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂质量；各物质的溶解度受温度影响的程度；将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，质量分数的变化等信息。A、由于在t1℃时，A的溶解度是30g，即在100g水中最多溶解30gA，则在50克水中最多溶解15gA，即在t1℃时，A的65g饱和溶液中含有溶剂50g，故A正确；

B、将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，由于C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以C溶液中溶质的质量分数保持不变，故B正确；

C、在t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同，说法错误，因为两种溶液不知是否为饱和溶液，故C错误；

D、要从B溶液中得到B，由于B物质的溶解度受温度的影响而变化不大，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，故D正确。

故选C5.（2018·温州模拟）甲、乙两同学在室温下各取100克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉20克水后冷却至室温得晶体2.4克(晶体不含结晶水)，乙将溶液蒸发掉30克水后冷却至室温，得晶体4.8克。若两人实验结果都正确，则原100克某溶液中溶质的质量分数为（

）A.

1.1%

B.

17.4%

C.

22.2%

D.

36.1%【答案】B【解析】本题考查有关固体溶解度的计算、饱和溶液与不饱和溶液的转化。分析题意：可以把乙同学的蒸发溶液的过程分为两部分：先蒸发掉20g水，再蒸发掉10g水，由于两同学所用溶液是同样的溶液，则先蒸发掉20g水时也应该析出2.4克晶体，溶液达到饱和，再蒸发掉10g水时即蒸发饱和溶液时析出的晶体的质量为2.4g，即2.4g溶质溶解在10g水中恰好形成饱和溶液，则说明原溶液是多了10g水的不饱和溶液。若要从不饱和溶液中析出晶体，必须先蒸发掉多余的水形成饱和溶液，再继续蒸发水才会按比例析出晶体，如果把先蒸发的20g水也分成两个过程，即先蒸发10g水，再蒸发10g水，则后蒸发的10g水应该析出2.4g的晶体，那么前10g水应该能析出2.4g-2.4g=0g晶体。即该溶液蒸发了10克（剩余90克）即可达到饱和状态。2.4g溶质溶解在10g水中恰好达到饱和形成12.4g溶液，则设原溶液中即90g饱和溶液中溶质的质量为x，则

x/90g=2.4g/12.4g

x=90g×2.4g/12.4g=17.4g

则原溶液中溶质的质量分数为：17.4g

17.4g/100g×100%=17.4%

故答案为B.6.

下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是（）温度／℃020406080溶解度／gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A.

将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少

B.

将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl

C.

40℃时，将5gNaCl、5gKNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等

D.

用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃【答案】C【解析】A、将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时，有晶体析出，溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量不变，故选项说法错误；B、不知道两种饱和溶液的质量无法比较析出晶体的质量，故选项说法错误；C、40℃时，NaCl、KNO3的溶解度分别为36.6g和63.9g；将5gNaCl、5gKNO3分别加入10g水中，NaCl不能全部溶解，5gKNO3全部溶解，所得溶液的溶质质量分数不相等，正确；D、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故错误；故选：C．A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时，有晶体析出，据此结合题意进行分析判断；B、不知道两种饱和溶液的质量无法比较；C、根据两种物质的溶解度分析；D、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内相交．7.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.

ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

B.

点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液

C.

点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和

D.

40℃时，ZnSO4的溶解度为41g【答案】C【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故A错误；B、点A在溶解度曲线上，所以点A对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；C、通过观察溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，所以点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故C正确；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D错误；故选：C．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．8.

下列有关溶液的说法正确的是（）A.

配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%

B.

长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C.

KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大

D.

降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出【答案】A【解析】A、溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，溶质的质量分数不变，故选项说法正确；B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水是长期放置后不会分层的液体，但属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误；C、KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，如低温时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数可能小于温度较高时硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数，故选项说法错误；D、对于溶质的质量分数随着温度的降低而增大的物质，降低饱和溶液的温度，没有晶体析出，故选项说法错误；故选：A．A、根据溶液具有均一性，进行分析判断；B、根据溶液的特征，具有均一性、稳定性，属于混合物，进行分析判断；C、根据饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，进行分析判断；D、降低饱和溶液的温度，溶解度可能会增大，不一定会析出晶体，据此进行分析判断．9.

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）​A.

50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B.

50℃时，把50gA放入50g水中形成75gA的饱和溶液

C.

20℃时，A和C两种物质的溶解度相等

D.

分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A【答案】D【解析】A、由溶解度曲线可知：50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、50℃时，把50gA放入50g水中形成75gA的饱和溶液正确，因为该温度下，A的溶解度是50g，正确但不符合题意，故选项错误；C、20℃时，A和C两种物质的溶解度相等正确，因为在该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误；D、分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，不是B＞C=A，错误符合题意，故选项正确．故选D.根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C正确；50℃时，把50gA放入50g水中形成75gA的饱和溶液正确，因为该温度下，A的溶解度是50g；20℃时，A和C两种物质的溶解度相等正确，因为在该温度下，它们有交点；分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，不是B＞C=A．10.下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是(

)温度/℃02040100甲溶解度/克0.1730.1650.1210.076乙溶解度/克13.331.663.9246A.

20℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液

B.

100℃时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和

C.

20℃时，甲物质的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数

D.

20℃时，100克乙物质加入100克水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%【答案】B【解析】根据溶解度受温度的影响确定结晶方法分析；根据析出晶体后的溶液仍是该物质饱和溶液分析；根据饱和溶液溶质质量分数可利用溶解度计算分析。A.甲物质溶解度随温度的升高而减小，则20℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会析出固体，仍为饱和溶液，不符合题意；

B.100℃时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，析出晶体后的溶液仍为该温度下该物质的饱和溶液，符合题意；

C.20℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数一定小于乙饱和溶液的溶质质量分数，若不能确定是否饱和，则溶质质量分数不能确定，不符合题意；

D.20℃时，100克乙物质加入100克水中，最多溶解31.6g，则所得溶液的溶质质量分数等于31.6g100g+31.6g×100%≈24%，不符合题意；二、填空题（共5题；共20分）11.

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示．

请回答下列问题：

（1）图1中一定是饱和溶液的是________

溶液（填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是________

（填“M”或“N”）；图2中乙溶液降温至30℃________

析出晶体（填“会”或“不会”）．

（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为________

（计算结果精确到0.1%）．【答案】甲；不饱和；N；不会；44.4%【解析】解：（1）图1中甲烧杯底部有不溶解的晶体存在，说明在该温度下甲溶液饱和，而乙溶液可能饱和也可能不饱和；因为两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大，故升温后所得图2中的乙一定不饱和；故填：甲；不饱和；

（2）根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；因为乙在20℃时没有晶体存在，故降温至30℃也不会出现晶体；故答案：N；不会；

（3）50℃时甲的溶解度为80g，则此温度下甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：80g100g+80g×100%≈44.4%，故填：44.4%．

（1）根据烧杯底部是否有不溶解的固体存在以及温度升高后，溶解度的变化情况来分析；

（2）图1中20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明甲的溶解度小于乙，结合图3完成解答；12.

图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）当温度为________

℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；

（2）T3℃时，在100g水中加入60g甲，形成________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．此时溶液中溶质的质量分数为________

（保留一位小数）．

【答案】t2；饱和；33.3%【解析】（1）在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因为在该温度下有交点；故答案为：t2；

（2）T3℃时，甲的溶解度是50g，因此在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数=50g150g×100%≈33.3%；故答案为：饱和；33.3%；

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因为在该温度下有交点；T3℃时，甲的溶解度是50g，因此在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数=13.

如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是________

．

（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为________

g．

（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________

．

（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是________

．

【答案】t1℃时，a与c的溶解度相同；75；b＞a＞c；NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小【解析】（1）据图可以看出，P点时ac相交于一点，表示在t1℃时，a与c的溶解度相同，故填：t1℃时，a与c的溶解度相同；

（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，将50ga物质放入50g水中充分溶解只能溶解25g，得到溶液的质量为75g，故填：75；

（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，ab物质的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，仍然是饱和溶液，且在此温度下b的溶解度大于a，故b的质量分数大于b，而c物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，据图可以看出小于a，是最小，故填：b＞a＞c；

（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，说明有固体析出，原因是氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，c物质的溶解度随温度的升高而减小的缘故，故填：NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小．

根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度随温度的变化特点确定溶质质量分数的变化，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可．14.（2018八上·杭州月考）在室温情况下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两个试管和烧杯的水中，现象如下图所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙有固体析出，丙没有明显变化。（1）室温时，________（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液。（2）右图中能表示甲物质的溶解度曲线的是________（选填“a”、“b”或“c”，下同），能表示乙物质的溶解度曲线的是________。（3）在t2℃时，曲线a、b、c所代表的三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是________。（用“abc”填）（4）在温度________时，丙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数更大。【答案】（1）乙（2）a；c（3）abc（4）低于t1【解析】（1）当温度一定时，溶液里有未溶的溶质，那么它就是饱和溶液；如果没有，那么无法确定它是否饱和；

（2）根据题目描述分析甲、乙、丙的溶解度随温度变化的规律，然后进行选择；

（3）当溶液都是饱和溶液时，溶解度越大，它的溶质质量分数越大；

（4）饱和溶液的溶质质量分数大，说明它的溶解度大，据此判断。

（1）室温时，甲、丙都有剩余固体，说明它们都达到饱和；只有丙固体全部溶解，无法确定它是否达到饱和；

（2）当升到80℃时，甲原来没有溶解的固体溶解了，说明它的溶解度随温度升高而增大；乙有固体析出，说明它的溶解度随温度升高而减小；丙没有明显变化，说明丙的溶解度几乎不受温度的影响，因此甲的溶解度曲线时a，乙的溶解度曲线时c，丙的溶解度曲线时b；

（3）在t2℃时，曲线a、b、c所代表的三种物质的饱和溶液的溶解度大小顺序为：a>b>c；因为溶解度越大，它的溶质质量分数越大，所以它们溶质的质量分数为：a>b>c；

（4）在温度低于t1℃时，丙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，因此丙的饱和溶液的溶质质量分数肯定大于甲。15.

实验室要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．

①需氯化钠的质量为________

．

②某同学按如图所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是________

（填字母序号）．

③操作E中用玻璃棒搅拌，其目的是________

．【答案】10g；AB；搅拌，加速固体的溶解【解析】①配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g．

②A是称量，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；

B量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误；

C是向烧杯中加入氯化钠的操作，图中所示操作正确；

D是加水的操作图中所示操作正确；

E是溶解，使用玻璃棒搅拌，加速固体的溶解．图中所示操作正确；

故A、B操作错误．

③E中用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌，加速固体的溶解．

答案：①10g；②AB；③搅拌，加速固体的溶解．

根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算出所需氯化钠的质量；根据天平的使用、量筒的使用注意事项考虑；根据玻璃棒的用法考虑作用；根据药品与砝码位置颠倒的计算方法进行计算.三、实验探究题（共1题；共4分）16.

利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题．（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会________

（填“增大”、“不变”或“减小”）．（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是________

（填“引流”或“加快溶解”）．（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是________

（填字母）．②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是________

g（计算结果精确到0.1）．【答案】（1）不变（2）引流（3）BACD；11.9【解析】（1）在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变；（2）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（3）①配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是BACD；②100g质量分数的6%的氯化钠溶液中溶质质量为：100g×6%=6g，设需要再加NaCl的质量是x，6g+x100g+x

x=11.9g故答案为：（1）不变；（2）引流；（3）①BACD；②11.9．（1）根据在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变进行分析；（2）根据在过滤操作中玻璃棒的作用是引流进行分析；（3）①根据配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶进行分析；②根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析．四、解答题（共5题；共40分）17.（2018八上·义乌期中）下图表示硝酸钾的溶解度曲线，10°C时，硝酸钾的溶解度是21克，50°C时硝酸钾的溶解度为86克，试问：（1）A点表示的含义是________在50°C时93克硝酸钾饱和溶液冷却到10°C，有多少硝酸钾晶体析出________？

（2）如图中C点代表硝酸钾的不饱和溶液，如果使该点所表示的不饱和溶液变成饱和溶液：①可加多少克硝酸钾晶体？②若仍维持原温度不变，应蒸发多少水？【答案】（1）50oC时A物质溶解度为86克；32.5

（2）解：①50℃时A的溶解度为86g，

因此应该加入硝酸钾的质量为：86g-21g=65g；

②应该蒸发掉水的质量为z，

86g100g=21g【解析】（1）根据溶解度的定义进行解答；根据图像，确定50℃和10℃时硝酸钾的溶解度，然后根据质量分数不变分别计算出对应温度下溶质的质量，最后将它们两个相减就是析出的质量；

（2）①需要加硝酸钾晶体的质量=50℃时硝酸钾的溶解度-现在溶质的质量；

②根据溶质的质量分数不变，列出方程计算需要蒸发水的质量。（1）A点表示的意义为：50℃时A物质溶解度为86克；

50℃93g饱和溶液中含溶质为x，

86g86g+100g=x93g；

解得：x=43g；

那么其中水的质量：93g-43g=50g；

设10℃时50g水中最多溶解A质量为y，50℃93g饱和溶液中含溶质为x，

21g1000g18.

实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取10g溶质的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸20g，请计算：（1）10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为________

g．（2）该盐酸中溶质的质量分数．【答案】（1）1.6

（2）解：设废水中氯化氢的质量为xHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5

40

x

1.6g36.5x=1.46g该盐酸中溶质的质量分数为1.46g20g【解析】（1）10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为10g×16%=1.6g；（2）设废水中氯化氢的质量为xHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5

40

x

1.6g36.5x=1.46g该盐酸中溶质的质量分数为1.46g20g答：该盐酸中溶质的质量分数为7.3%．（1）依据溶液的质量与该溶液的溶质质量分数可求该溶液中的溶质的质量；（2）依据反应的氢氧化钠质量以及化学反应的方程式可求反应的氯化氢的质量，进而可求盐酸溶液的溶质质量分数．19.

实验室用稀硫酸除去一定质量的铜粉中混有的铁粉，共消耗稀硫酸50g，生成0.2g氢气．计算稀硫酸中溶质的质量分数．【答案】