化学-河北省沧州市普通高中2025届高三年级12月教学质量监测试题和答案

沧州市普通高中2025届高三年级教学质量监测化学试卷合题目要求的。A.反应①中含4molHCl的浓盐酸与足量MnO,反应，生成Cl₂的数目为NA高三化学第1页(共8页)SO₂其H₂O水Na₂水Na₂O₂产物产物酸性高锰水酸钾溶液澄清石灰水A.比较Na₂CO₃、NaHCO₃的热稳定性B.证明SO₂能与水反应C.制取少量O₂D.检验溴乙烷消去产物中含有乙烯选项事实解释A葡萄酒中添加SO₂SO₂有强氧化性，可起到杀菌消毒作用B游泳池中加硫酸铜消毒硫酸铜有氧化性C工人将模具干燥后再注人熔融钢水铁与水蒸气高温下会反应D常温下铁制容器可以盛装浓硝酸铁和浓硝酸不反应C.可与FeCl₃溶液发生显色反应简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列C.Y原子轨道杂化方式为sp³杂化D.第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有3种高三化学第2页(共8页)10.依据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡，溶液颜色无明显变化结合Fe³+的能力：F->SCN-B向2mL0.1mol·L⁻'AgNO₃溶液中先滴加4滴溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀K(AgCl)>K(AgI)C向盛有Fe(OH)₃和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸，盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)₃D向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色c(H+)增大有利于CrO²-转化为Cr₂O-11.南开大学陈军院士团队设计了如图所示的可充I电池，该电池具有;第二步Br⁻进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变b`能量能量CH(1,2-加成产物)(1,4-加成产物)CH₃(1,2-加成产物)(1,4-加成产物)+HBr00高三化学第3页(共8页)下列说法错误的是B.1,3-丁二烯与HBr的加成反应均为放热反应C.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定能为DBr与1,3-丁二烯加成生成碳正离子的能量变化A.该晶胞中有2个XeF₂分子B.晶体密度为C.B点原子的分数坐标为D.晶胞中A、B间距离为14.某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠(Na₂HPO₃)溶液的过程，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是K2=10-6.7。高三化学第4页(共8页)15.(14分)高铁酸钾(K₂FeO₄)为紫色固体，易溶于水，在浓KOH溶液中的溶解度较低，难溶于无水乙醇，有强氧化性。在酸性或中性溶液中不稳定(能产生O₂),在碱性溶液中较稳定(碱性越强越稳定)。(1)用如图所示的装置制备K₂FeO₄(夹持装置略)。①仪器M的名称是,装置B的作用是o②装置C中生成大量紫色固体，发生反应的化学方程式为o(2)制备得到的K₂FeO₄粗产品中含有Fe(OH)₃、KCl等杂质，对其进行分离提纯，经过滤、洗涤、干燥得到K,FeO,固体，其中的洗涤a.蒸馏水b.无水乙醇c.氢氧化钠溶液(3)产品纯度测定可采用亚铬酸盐{[Cr(OH)₄]-}滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为2CrO²-+2H+——Cr₂O}-+H₂O现称取ag高铁酸钾(K₂FeO₄)(摩尔质量为Mg·mol-¹)样品溶于过量的碱性亚铬酸滴定至终点，消耗标准溶液VmL。该产品中高铁酸钾(K,FeO₄)的纯度为(用含(4)K₂FeO₄可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将NHA转化为N₂)处理。K₂FeO₄对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如图所示：氮元素去除率/%氮元素去除率/%脱氮的最佳pH约为(填整数)。若酸性越强，K₂FeO₄生成O₂的速率越快，导高三化学第5页(共8页)16.(15分)工业上以钼精矿(主要成分是MoS₂,还含有CuS、SiO₂、Fe气体CO₂浸渣滤渣母液已知：①浸出液中含有MoO}-和少量Cu²+、Fe²+;②Kp(BaCO₃)=1.0×10-⁹,K,(BaMoO₄)=4.0×10-。为MoO₃,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为0(4)“沉淀”工序前需向滤液中加入Ba(OH)₂固体以除去CO3-。若滤液中c(MoO2-)= 涤、烘干。Na,MoO·2H₂ONa₂MoO₄·10H₂O0102030405060708090100i.CO₂(g)+3H₂(g)=—CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁ii.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ·mol-¹ 高三化学第6页(共8页)C.c(CO₂):c(H₂):c(CH₃OH):c(H₂O)=1:3:1:1时反应的平衡常数K为0117AB温度/℃曲线几乎交于一点，试解释原因：0MN质子交换膜o_高三化学第7页(共8页)18.(14分)阿哌沙班(化合物K)在临床上用于预防膝关节置换术患者出现静脉血栓栓塞症，其中一种合成路线如图。K①能发生银镜反应；②能发生水解反应。(6)如果要合成J的类似物J',参照上述合成路线，写出相应的H'、I'的高三化学第8页(共8页)化学参考答案应原理、化学实验等多方面的知识；注重基础知识和综合运用能力，既考查学生对基础知识的掌握程度，又强调对知识的综合运用，要求学生在复杂情境中灵活应用所学知识解决为了提高学生的学习兴趣，感受化学知识的应用价值，第2题、第18题均体现学科技术发展水平，第18题阿哌沙班是一种新型凝血因子抑制剂，2023年销售额达到182.69亿美元。同时，在题目设置中也突出应用价值，第15题题目设置按照“高铁酸钾的制备”些题目的设置，旨在让学生感到化学的魅力和实用性，从而积极主动地投入学习，激发学生对科研的兴趣和热情。2.突出教考衔接和回归教材统、全面的掌握化学知识、构建扎实的知识框架。同时回归教材能促使学生主动阅读、思3.注重实验教学第3题、第5题、第15题考查基础实验，检验学生对实验原理和操作的理解掌握程度。培养学生数据处理和结果分析能力，提升学生的实验设计和创新思维能力。同时注重考查物质的提纯操作，如第15题(2)、第16题(5)。4.考查学生对图像的分析能力第12题、第13题、第14题、第15题(4)、第16题(5)、第17题(3)(4)均涉及图题号123456789DCDDDCDADBCDBC会水解，题述溶液中CIO-的数目小于0.01Na,B项错误；将1molCl₂通入水中，根据氯元素守恒：n(ClO-)+n(HCIO)+2n(Cl₂)+n(CI-)=2mol,所得氯水中ClO-、HCIO、Cl₂、Cl-粒子数之和小于5.D解析：利用套管实验比较Na₂CO₃、NaHCO₃的热稳定性时，NaHCO₃大试管内，A项不符合题意；试管中液面上升可能是气体溶于水导致的，不能证明二氧化硫和水发生反应，B项不符合题意；Na₂O₂为粉末状固体，不能用水的模具必须干燥，C项正确；常温下铁制容器可以盛装浓硝酸，是由于铁表面被浓硝酸氧化形成一位氢原子能和溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应8.A解析：共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对形成的，取决于成键原子最外层不成对电子数，所以共价键具有饱和性，A项正确；基态铜原子的价层电子排布式为3d⁰4s¹,基态锌原子的价层电子排布式为3d⁰4s²,Cu失去的两个电子分别占据3d、4s轨道，Zn失去的两个电子均在4s轨道，所以Zn的第一电离9.D解析：短线表示共价键或配位键，X形成两个键可能是O或S,Z形成一个键可能是H或F或Cl,根据“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数”,Z只能是H,W原子最外层有2个电子，可推出Y最外层有3个电子，再根据“X与W对应的简单离子核外电子排布相同”,且X与Y同周期，则W是所以沸点：硼>氧气>氢气，B项正确；B原子轨道杂化方式为sp³杂化，C项正确；第一电离能介于0和10.B解析：向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)将Cl-氧化为Cl₂,Fe(OH)₃不能氧化Cl-,C项正确；K₂CrO₄中存在平衡：2CrO}-(黄色)+2H+Cr₂O-(橙红色)+H₂O,缓慢滴加硫酸，c(H+)增大，平衡正向移11.C解析：放电时，负极的电极反应式为TMHQ-2e-—TMBQ+2H+,A极反应式为MnO₂+4H++2e-=Mn²++2H₂O,结合负极的电极反应式可得总反应：MnO₂+12.D解析：由题图可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，所以该反应速率主要由第一步决定，A项不符合题意；从总反应看反应物的总能量BBH₂PO₃的电离平衡常数K。=10-6.7,H₂PO₃水解平衡常数3的电离c(H₂PO₃)+2c(HPOS-)+c(Cl-),c(Na+)>(1)①三颈烧瓶(2分)除去Cl₂中的HCl(2分)②2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH(4)8(2分)K₂FeO₄氧化NH4的能力减弱(2分)气体和H₂O,HCl气体会消耗Fe(OH)₃和KOH,装置B中应~(3)由反应方程式分析，存在关系式：2K₂FeO₄~K₂Cr₂O₇~6(NH₄)₂Fe(SO₄)₂,则K₂FeO₄~(4)由K₂FeO:对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化的图像可知，脱氮的最佳pH约为8。高元素的去除率降低。16.答案：(15分)(2)增大接触面积，加快反应速率(2分)7:2(2分)(3)CO³-+MoO₃=MoO-+CO₂个(2分)(4)90(2分)(5)蒸发浓缩(2分)冷却至10℃以下结晶(2分)(6)MoS₂+9ClO-+6OH-—MoO²-+2SO-+9Cl-+3H₂O(2根据氧化还原反应中电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为2MoS₂+7O₂—2MoO₃+4SO₂,其中MoS₂为还原剂，O₂为氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7:2。得，此时溶液中(5)温度高于10℃,便不再析出Na₂MoO₄·10H₂O晶体，获得Na₂MoO·10H₂O晶体的操作为溶解、(6)次氯酸钠具有强氧化性，在碱性条件下能够把MoS₂氧化为MoO}-和SO-,根据得失电子守恒和(1)-49.2(1分)(2)BD(2分)(3)10°³或2(2分)(4)①AC(2分)②>(2分)当温度高于350℃后，主要发生反应ii,该反应是反应前后气体分