2024年沪科新版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、将久置在空气中的锌粒投人稀硫酸中，测得锌粒和硫酸反应产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线如图所示。下列推论不正确的是。

A.O→a段由于是锌粒表面的氧化物与酸的反应，所以未产生气体B.b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高C.c时刻反应生成的H2的量最多D.c时刻之后产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H+)减小2、分子式为C7H6Cl2的芳香族的同分异构体有种。A.8种B.9种C.10种D.11种3、一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene；其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是。

A.生成1molC5H12至少需要4molH2B.该分子中所有碳原子在同一平面内C.三氯代物只有一种D.与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种4、下列有关说法正确的是A.足量的Fe在中燃烧只生成B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成和C.用酸性溶液检验溶液中是否含有D.有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色5、下列物质的制备与工业生产实际相符的是（）

①

②饱和

③浓盐酸

④

⑤

⑥铝土矿A.①④⑤B.②④⑥C.②③⑤⑥D.①②③④⑤⑥6、下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是（）

A.a极是正极，被氧化B.电子由a通过小灯泡流向bC.该电池总反应是2H2＋O2=2H2OD.氢氧燃料电池是环保电池7、下列做法错误的是A.禁止农业上使用化肥和农药B.加强对水体及污染源的检测和管理C.加强污水的处理，使污水达到国家规定的标准后再排放D.重复利用废水，回收废水中的有用成分，减少废水的排放量8、H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。描述正确的是。

A.反应①为吸热反应B.若加入催化剂可降低反应热C.I2(g)+2HCl(g)的能量高于I2(s)+2HCl(g)的总能量D.热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、根据下图回答：

（1）反应物是__________；.

（2）2min内A的平均速率是________；

（3）写出化学方程式_________________。10、T℃时；在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A；B、C的浓度变化如图所示。

（1）该反应的化学方程式为___。

（2）10s内用B表示的反应速率为___。11、________是制造光导纤维重要原料。12、补齐物质与其用途之间的连线___。13、（1）乙醇和乙酸是生活中的常见有机物；回答下列问题：

①乙醇分子的官能团是羟基，请写出羟基的电子式：___________；

②一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应成一种具有香味的油状液体，该有机反应方程式是________________________________________；该反应类型为___________；

（2）苯是一种重要的化工原料；也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：

①把苯加入到盛有碘水的试管中，充分振荡、静置，可以观察到的现象是______________________；

②把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中__________（填“有”或“没有”）碳碳双键；

③在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，浓硫酸除了吸水外还有一个作用是__________，反应的化学方程式为__________。14、把下列各物质的制取方法填写在后面的短线中。

（1）用煤制取煤焦油。__________

（2）用煤焦油制取二甲苯。__________

（3）用石油制汽油。__________

（4）用煤油制乙烯。__________15、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用；设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题：

。编号。

电极材料。

电解质溶液。

电流计指针偏转方向。

1

Al；Mg

稀盐酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀盐酸。

偏向Cu

3

Al；石墨。

稀盐酸。

偏向石墨。

4

Al；Mg

氢氧化钠。

偏向Mg

5

Al；Zn

浓硝酸。

偏向Al

（1）实验4、5中负极分别是___。

（2）写出实验3中的正极反应式___。16、营养平衡；科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。

①向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味，下列不属于调味剂的是________(填字母)。

a.食盐b.辣椒粉c.小苏打。

②人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降，人体内就无法获得充足的氧气，生理机能就会下降，儿童还可能会智力发育迟缓，该微量元素是_____(填字母)。

a.碘b.锌c.铁。

③抗生素是能抑制某些微生物生长或能杀灭某些微生物的一类物质，下列属于抗生素的是_______(填字母)。

a.阿莫西林b.胃舒平c.阿司匹林评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误18、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸。(____)A.正确B.错误19、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误20、石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。(____)A.正确B.错误21、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误22、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误23、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共20分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、计算题(共4题，共36分)26、在由铜片、锌片和200mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时；硫酸恰好用完，请填空并计算：

①正极的电极反应式为______________；负极的电极反应式为______________；

②通过导线的电子的物质的量___________；

③求原稀硫酸的物质的量浓度___________。27、在100℃时,将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中,发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:。时间/s浓度/(mol/L)020406080100c(N2O4)0.1000.0700.050c3abc(NO2)00.060c20.1200.1200.120

请填空:

（1）该反应的化学方程式为____________。达到平衡时N2O4的转化率为____________,表中c2____________c3;a____________b(填“>”“<”或“=”)。

（2）在0~20s内,N2O4的平均反应速率为____________。28、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨是人工固氮比较成熟的技术，其原理为已知破坏有关化学键需要的能量如表所示：。

则反应生成所释放出的热量为________29、在一定温度下的2L的密闭容器中，加入3molA和1molB，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+3D(s)，5min达到平衡时，n(B)：n(C)=1：3。

(1)0～5min内用B表示的平均反应速率为_______；达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比_______。

(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(3)达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共27分)30、已知乙烯能发生以下转化：

(1)乙烯的结构简式为：______

(2)写出反应的化学方程式。

①______反应类型：______

②______反应类型：______31、化工生产中可用CO2和H2在一定条件下制得烯烃。下图是由煤焦油、CO2和H2合成橡胶和TNT的路线：

请回答下列问题：

(1)工业上煤通过___________(填“干馏”；“蒸馏”或“分馏”)制取煤焦油。

(2)反应①、⑥的反应类型为___________、___________。

(3)反应②、③的化学方程式分别为___________、___________；

(4)D的名称为___________；E的结构简式为___________。

(5)D与足量在一定条件下反应生成F，F的一氯代物共有___________种。32、如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：

(1)M的分子式为___________。

(2)下列说法不正确的是___________(填字母序号)。

A．糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物。

B．M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀。

C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n；二者互为同分异构体。

D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇；乙酸和乙酸乙酯。

(3)乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，反应的化学方程式为___________。

(4)乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。用示踪原子法可确定某些化学反应的机理，写出用CH3CH2OH和CH3C18O18OH反应制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。

(5)在常温常压下，油脂既有呈固态的，也有呈液态的。某液态油脂的一种成分的结构简式为则该油脂___________(填“能”或“不能”)使溴水褪色，该油脂在热NaOH溶液中水解的产物可用于生产化妆品的是___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.久置在空气中的锌粒；表面有氧化物，开始时锌粒表面的氧化物与硫酸的反应，不产生气体，A正确；

B.锌与硫酸的反应为放热反应，反应放热使溶液的温度升高，反应速率增大，所以b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高；B正确；

C.该图是氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线图，c时刻产生H2的速率最快，不是产生H2的量最多；C错误；

D.随着反应的进行，溶液中H+浓度减小，反应速率逐渐减小，所以c时刻后反应速率减小的主要原因是溶液中H+浓度减小，D正确；故答案为：C。2、C【分析】【详解】

芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，说明分子中含有苯环，苯环上含有甲基和2个氯原子的结构有6种；苯环上含有1个氯原子和1个-CH2Cl的结构有3种；苯环上只含有1个侧链的有1种，共10种，故答案选C。3、B【分析】【分析】

有机物含有2个碳碳双键；可发生加成；加聚和氧化反应，结合烯烃、甲烷的结构特点解答。

【详解】

A.由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H4，根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不饱和度，因此要生成1molC5H12至少需要4molH2；A项正确；

B.分子中含有饱和碳原子；中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；

C.依据等效氢思想与物质的对称性可以看出；该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确；

D.分子式为C5H4，只含碳碳叁键的链烃有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3这2种同分异构体；D项正确；

答案选B。

【点睛】

本题C项的三氯代物可用换位思考法分析作答，这种方法一般用于卤代物较多时，分析同分异构体较复杂时，即将有机物分子中的不同原子或基团进行换位，如乙烷分子，共6个氢原子，一个氢原子被氯原子取代只有一种结构，那么五氯乙烷呢，H看成Cl，Cl看成H，换位思考，也只有一种结构。4、A【分析】【详解】

A．氯气具有强氧化性，足量的Fe在Cl2中燃烧，只生成FeCl3，2Fe+3Cl22FeCl3；故A正确；

B．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成Fe(OH)3；故B错误；

C．KMnO4溶液与Fe3+不反应，酸性条件下高锰酸钾可氧化亚铁离子、氯离子，不能检验是否含FeCl2；故C错误；

D．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；与二氧化硫的漂白性无关，故D错误；

故选A。5、B【分析】【详解】

①工业用氨气催化氧化生成一氧化氮；一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故①错误；

②联合制碱法的工业流程为：先向饱和食盐水中通入再通入气体，析出晶体；然后碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠，故②正确；

③工业上制备漂白粉的工业流程是：通过电解饱和食盐水生成氯气；然后将氯气通入石灰乳制取漂白粉，故③错误；

④工业上是通过煅烧硫铁矿生成二氧化硫；然后将二氧化硫氧化生成三氧化硫，最后用水(浓硫酸)吸收生成硫酸，故④正确；

⑤工业上制Mg的工业流程为：MgCl2溶液蒸发结晶得到MgCl2•6H2O，再在氯化氢气氛中得到无水MgCl2；最后电解熔融的氯化镁得到Mg，故⑤错误；

⑥工业制铝流程为：铝土矿用氢氧化钠溶解得到NaAlO2溶液，在偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳得到Al(OH)3；将氢氧化铝加热分解生成氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝，故⑥正确；

正确的有②④⑥；故选B。

【点睛】

本题的易错点为⑤，要注意无水氯化镁的制备过程中氯化氢的应用。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以a是负极、b是正极；故A错误；

B．放电时，电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，所以电子由a通过小灯泡流向b；故B正确；

C．该氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧的方程式相同，所以电池总反应为2H2+O2═H2O；故C正确；

D．该燃料电池产物是水；对环境无影响，所以氢氧燃料电池是环保电池，故D正确；

故选A。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．农业上禁止使用农药和化肥；会影响农作物的生长和粮食的生产，为了减少水体的污染，农业上应该合理使用农药和化肥，故A错误；

B．依照法规加强水资源的检测和管理；可以防止水污染，故B正确；

C．提高工业污水和生活污水的处理标准；减少污染物的排放总量，可以减少污染物对水体的污染，故C正确；

D．重复利用废水；回收废水中的有用成分，可以减少废水的排放量，减少对环境的影响，故D正确；

故选A。8、C【分析】【分析】

【详解】

A.反应①反应物总能量大于生成物总能量；为放热反应，故A错误；

B.反应热只与反应体系的始态和终态有关；与反应历程无关，加入催化剂不能改变反应热，故B错误；

C.I2(g)的能量大于I2(s)，所以I2(g)+2HCl(g)的能量高于I2(s)+2HCl(g)的总能量；故C正确；

D.正反应放热，热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)+218kJ；故D错误；

选C。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

（1）反应物是A；B的量减少；而C的量增加；

（2）v=△c÷△t来求解；

（3）计量数之比等于物质的浓度变化量之比；

【详解】

（1）反应物是A；B的量减少；而C的量增加，所以A、B为反应物，C为生成物；

（2）v=△c÷△t==2.5mol/（L·min）；

（3）反应物是A、B的量减少，而C的量增加，所以A、B为反应物，C为生成物，A、B和C的化学计量数之比为：（6-1）：（7-3）：（4-0）=5：4：4，所以方程为5A+4B4C。

【点睛】

本题考查物质的量浓度随时间的变化曲线，涉及根据图像判断反应物和生成物、书写化学方程式，难点（3）注意计量数之比等于物质的浓度变化量之比，要分析物质的变化量。【解析】A、B2.5mol/(L·min)5A+4B4C10、略

【分析】【详解】

（1）由图示可知C为生成物，A、B为反应物，由物质的变化量之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式为：

（2）10s内B的物质的量浓度的变化量为由故答案为：【解析】A+3B2C0.06mol·L-1·s-111、略

【分析】【详解】

二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，故答案为：SiO2(或二氧化硅)；【解析】SiO2（或二氧化硅）12、略

【分析】【分析】

【详解】

浓硫酸具有较强的吸水性，常用作干燥剂；碳酸氢钠受热容易分解放出二氧化碳，常用作食品蓬松剂；氧化铁是红棕色固体粉末，常用作红色颜料，故答案为：【解析】13、略

【分析】【详解】

(1)①乙醇分子的官能团是羟基，羟基的电子式为

②一定条件下，乙酸能与乙醇发生酯化反应成一种具有香味的油状液体乙酸乙酯，该有机反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；该反应类型为取代反应；

(2)①溴能溶于苯；水和苯不能互溶，所以苯能萃取碘水中的碘，苯的密度小于水的密度，所以苯萃取碘水中的碘之后，下层水层接近无色，上层为紫红色；

②含有碳碳双键的有机物较活泼；能被酸性高锰酸钾所氧化，所以能使酸性高锰酸钾褪色；把苯加入到盛有少量高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中没有碳碳双键；

③在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸能发生取代反应生成硝基苯+HO-NO2-NO2+H2O。

点睛：明确苯的结构和性质是解题关键，苯的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂；苯较稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能使溴水褪色，但苯能将溴从溴水中萃取出来．苯可以在空气中燃烧；虽然苯不具有典型的碳碳双键所应有的加成反应的性质，但在特定的条件下，苯仍然能发生加成反应；特别注意：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的同系物可以；苯和四氯化碳都可以萃取溴水中的溴单质，但苯的密度小于水的密度，四氯化碳的密度大于水的密度，因此，下层有颜色的为四氯化碳，上层有颜色的为苯。【解析】①.②.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O③.取代反应（或酯化反应）④.液体分层，上层为紫红色，下层为无色⑤.没有⑥.催化剂⑦.+HO-NO2+H2O14、略

【分析】【详解】

(1)工业通过煤的干馏得到焦炭和焦炉气外；还得到煤焦油，所以从煤中得到煤焦油的方法为干馏，故答案为：干馏；

(2)煤焦油分馏得到苯；甲苯、二甲苯等；故答案为：分馏；

(3)石油经分馏分离出汽油；煤油、柴油等；故答案为：分馏；

(4)煤油经裂解可制得乙烯、丙烯等，故答案为：裂解。【解析】干镏分镏分镏裂解15、略

【分析】【分析】

(1)两种金属作电极时；能与电解质反应的金属作负极，据此进行判断验4；5中的负极；

(2)实验3中；由Al能够与盐酸反应，则Al为负极，石墨为正极，负极铝失去电子生成铝离子，正极氢离子得到电子生成氢气。

【详解】

(1)实验4中只有Al与NaOH溶液反应；则Al为负极；实验5中Al与浓硝酸发生钝化，则Zn为负极，故答案为：Al；Zn；

(2)实验3中，由Al与盐酸反应可知，则Al为负极，石墨为正极，正极氢离子得到电子生成氢气，正极反应为：2H++2e-═H2↑，故答案为：2H++2e-═H2↑。【解析】Al、Zn2H++2e-═H2↑16、略

【分析】【分析】

①食品添加剂是为改善食品色；香、味等品质；以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂等，常见的调味剂有食盐、糖、味精、食醋、酱油、料酒等，据此分析；

①人体如果缺乏铁元素将导致血液输送氧气的能力下降；人体内就无法获得充足的氧气；

③抗生素可以用来治疗相应的细菌性疾病；根据药物的性质解题。

【详解】

①食品添加剂主要包括着色剂；调味剂、防腐剂、营养强化剂等；常见的调味剂有食盐、糖、味精、食醋、酱油、料酒等，其中小苏打属于发泡剂，不属于调味剂，故合理选项是c；

②人体如果缺乏铁元素将导致血液输送氧气的能力下降；人体内就无法获得充足的氧气，故合理选项是c；

③a.阿莫西林是抗生素；a正确；

b.胃舒平是抗酸药，不属于抗生素，b错误；

c.阿司匹林是解热镇痛药；c错误；

故合理选项是a。

【点睛】

本题注意化学与生活的联系，涉及调味品、元素的作用及药物的成分和疗效等基础知识，在平时中要多注意化学知识积累即可解答。【解析】cca三、判断题(共7题，共14分)17、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。18、B【分析】【详解】

蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸。19、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。20、B【分析】【详解】

通过石油分馏和石油裂化可获得汽油，两种汽油分别称为分馏汽油和裂化汽油，均属于混合物，题干说法错误。21、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。22、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。四、推断题(共2题，共20分)24、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、计算题(共4题，共36分)26、略

【分析】【详解】

①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属铜为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，金属锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；

氢气的物质的量是＝0.15mol

则根据反应的化学方程式可知。

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

1mol1mol1mol

0.15mol0.15mol0.15mol

②所以通过导线的电子的物质的量是0.15mol×2＝0.3mol；

③原稀硫酸的浓度是＝0.75mol/L。【解析】2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+0.3mol0.75mol/L27、略

【分析】【分析】

从分析表格数据找出反应方程式为N2O42NO2，按定义进行转化率的计算，通过计算，比较c2和c3的相对大小，按反应速率的定义计算的N2O4速率；

【详解】

（1）通过表格知，N2O4是反应物，NO2是生成物，则反应方程式为N2O42NO2，达到化学平衡时NO2的浓度是0.120mol/L，则达到平衡过程中消耗N2O4的物质的量浓度则转化率为达到平衡时N2O4物质的量浓度c3=故40s还没达到化学平衡，40s时生成NO2的物质的量浓度c2=即C2>C3，a=b；

答案为：N2O4⇌2NO2；60%；>；=；

（2）20s时消耗N2O4的物质的量浓度0～20s平均反应速率

答案为：

【点睛】

从图表中的数据分析出发，找出化学方程式，并按化学方程式及数据进行计算。【解析】60%>=0.001528、略

【分析】【详解】

根据反应N2+3H2=NH3可知，结合表中数据可计算出破坏键吸收的能量为破坏键吸收的能量为化学键被破坏吸收的总能量为形成键放出能量反应生成释放出的热量为则反应生成释放出的热量为故答案为：45.5。【解析】45.529、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)假设5min内反应的B的物质的量为x，则反应产生C的物质的量为2x，由于n(B):n(C)=1:3，所以(1-x)mol：2xmol=1：3，解得x=0.6mol，故0～5min内用B表示的平均反应速率v(B)=mol.L-1.min-1；

反应前后压强之比等于气体的物质的量的比，n前=3mol+1mol=4mol，根据方程式可知：该反应是气体物质的量减少的反应，每有1molB反应，反应后气体物质的量减小2mol，现在B反应了0.6mol，则反应后气体物质的量减少1.2mol，所以n后=4mol-1.2mol=2.8mol，故p后:p前=n后:n前=2.8mol:4mol=7:10；

(2)该反应的正反应是气体物质的量减小的反应；维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，气体的压强增大，则化学平衡将向气体体积减小的正反应方向移动；

(3)化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数就不变。当达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数不变。【解析】0.06mol.L-1.min-17:10正向移动不变六、有机推断题(共3题，共27分)30、略

【分析】【分析】

乙烯含有碳碳双键；能和水发生加成反应，生成乙醇，即B是乙醇。乙醇发生催化氧化生成乙醛，所以C是乙醛。乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸乙酯。据此解答。

【详解】

(1)乙烯分子式为C2H4，含有碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；

(2)①反应①为乙烯与水发生加成反应，生成乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为：加成反应，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；

②反应②为乙醇的催化氧化生成乙醛的反应，反应方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故答案为：