2024年北师大新版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()A.B.C.D.2、某温度下，在一个rm{2L}的密闭容器中，加入rm{4molA}和rm{2molB}进行如下反应：rm{3A(g)+2B(g)?4C(l)+2D(g)}反应一段时间后达到平衡，测得生成rm{1.6molC}且反应的前后压强之比为rm{5}rm{4(}相同的温度下测量rm{)}则下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.该反应的化学平衡常数表达式是rm{K=dfrac{c(C)^{4}c(D)^{2}}{c(A)^{3}c(B)^{2}}}B.此时，rm{K=dfrac

{c(C)^{4}c(D)^{2}}{c(A)^{3}c(B)^{2}}}的平衡转化率是rm{B}C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加rm{35%}rm{C}的平衡转化率不变rm{B}3、能用于鉴别SO2与CO2的试剂是A.品红溶液B.BaCl2溶液C.澄清石灰水D.浓硫酸4、下列说法正确的是（）A.可用红外光谱测定物质的相对分子质量B.能发生银镜反应的物质一定属于醛类C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃，分子中一定含有碳碳双键或者碳碳三键D.尽管羧酸分子中有碳氧双键，但是不易与氢气发生加成反应5、分子式为rm{C_{3}H_{5}Cl}考虑顺反异构，且可以使溴的四氯化碳溶液褪色的结构可能是rm{(}rm{)}A.rm{3}种B.rm{4}种C.rm{5}种D.rm{6}种6、通过以下反应均可获取rm{H_{2}}下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}rm{垄脵}太阳光催化分解水制氢：rm{2H_{2}O(l)=2H_{2}(g)+O_{2}(g)娄陇H_{1}=+571.6kJ隆陇mol^{篓C1}}rm{2H_{2}O(l)=2H_{2}(g)+O_{2}(g)

娄陇H_{1}=+571.6kJ隆陇mol^{篓C1}}焦炭与水反应制氢：rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)娄陇H_{2}=+131.3kJ隆陇mol^{篓C1}}rm{垄脷}甲烷与水反应制氢：rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)娄陇H_{3}=+206.1kJ隆陇mol^{篓C1}}A.反应rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+

H_{2}(g)娄陇H_{2}=+131.3kJ隆陇mol^{篓C1}}中电能转化为化学能B.反应rm{垄脹}为反应物能量总和大于生成物能最总和C.反应rm{CH_{4}(g)+

H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)娄陇H_{3}=+206.1kJ隆陇mol^{篓C1}}使用催化剂，rm{垄脵}减小D.反应rm{CH_{4}(g)=C(s)+2H_{2}(g)娄陇H=+74.8kJ隆陇mol^{篓C1}}rm{垄脷}7、下列物质的鉴别方法不正确的是A.用焰色反应鉴别rm{NaCl}rm{KCl}和rm{Na_{2}SO_{4}}B.用氢氧化钠溶液鉴别rm{MgCl_{2}}溶液和rm{AlCl_{3}}溶液C.利用丁达尔效应鉴别rm{Fe(OH)_{3}}胶体和rm{FeCl_{3}}溶液D.用加热法鉴别rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}两种固体评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____。（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16．95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为。（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为_________________________________________________。（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。9、（7分）哈佛大学教授EliasJamesCorey因提出“逆合成分析原理”，将有机合成路线设计技巧艺术的变成了严格的思维逻辑科学而获得1990年诺贝尔化学奖。逆合成分析法可示意如下：下图是某同学运用逆合成分析法分析合成二乙酸－1，4－环己二醇酯的中间体和基础原料的示意图，请回答有关问题：（1）基础原料A的电子式为。由A到A1，最少经过步反应。（2）写出下列物质转化时的反应条件和反应类型：①B→B7。反应条件：，反应类型；②B7→B6。反应条件：，反应类型。（3）写出下列反应的化学方程式，注明反应条件：①B5→B4：；②B3→B2：。10、（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：⑴气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水⑵用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中还存在Fe3＋的方法是_______________________（注明试剂、现象）。⑶由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________。⑷以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是____________。a．阴阳极的质量变化相等b．电解质溶液的组成不发生变化c．溶液中Cu2＋向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属⑸利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________________________________________。11、Z、Y、X、W、V是原子序数依次增大的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是；M的分子空间构型为形，M是分子（“极性”或“非极性”）（2）写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的结构式：。（3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式。（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M与U反应生成一种盐K,写出K中含有的化学键类型。（5）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。12、某有机物A（只含C、H、O三种元素）是一种重要化工生产的中间体。已知：①A的蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍，分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍。②A属于芳香族化合物，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无支链；③A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气泡；④A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应；⑤A存在如下转化关系：试根据以上信息回答问题：（1）A的分子式；A中含氧官能团的名称。（2）D的结构简式为。（3）写出A→C和A→B的化学反应方程式（注明反应条件），并注明反应类型：A→C：_____________________________________，反应类型：；A→B：______________________________________，反应类型：。（4）符合下列三个条件的A的同分异构体的数目共有____个。①苯环上只有两个邻位取代基②能与三氯化铁溶液发生显色反应③一定条件下可以水解生成两种物质写出其中任意一个同分异构体的结构简式。13、rm{31}rm{(1)}二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，用还原法制得三种二甲苯，它们的熔点分别如下表：。六种溴二甲苯的熔点rm{234隆忙}rm{206隆忙}rm{213.8隆忙}rm{204隆忙}rm{214.5隆忙}rm{205}对应还原二甲苯的熔点rm{-13隆忙}rm{-54隆忙}rm{-27隆忙}rm{-54隆忙}rm{-27隆忙}rm{-54隆忙}熔点为rm{234隆忙}分子的结构简式为____________熔点为rm{-54隆忙}的分子的结构简式为___________。rm{(2)}现有下列烃rm{垄脵}丙烷rm{(C_{3}H_{8})}rm{垄脷}丁烯rm{(C_{4}H_{8})}rm{垄脹}乙烯rm{(C_{2}H_{4})}rm{垄脺}己烷rm{(C_{6}H_{14})(}填序号rm{)}等物质的量的上述五种烃，耗氧量最小的为____，等质量时，则耗氧量最大的为____。rm{(3)0.2mol}某烃rm{A}在氧气中完全燃烧后，生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}各rm{1.2mol}试回答：rm{A}若烃rm{A}不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃rm{A}的结构简式为__________________。rm{B}若烃rm{A}能使溴水褪色，在催化剂作用下，与rm{H_{2}}加成反应后生成rm{2}rm{2-}二甲基丁烷，则烃rm{A}的名称是________________，结构简式是_______________。rm{C}比烃rm{A}少两个碳原子且能使溴水褪色的rm{A}的同系物有________种同分异构体14、如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，则：⑴a为电源的极。⑵写出电极反应方程式：A，B。⑶如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该加入____，加入g。15、已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过rm{CH_{3}OH}分子间脱水制得：rm{2CH_{3}OH(}rm{g}rm{)?CH_{3}OCH_{3}(}rm{g}rm{)+H_{2}O(}rm{g}rm{)triangleH=23.5}rm{k}rm{J?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}.}在rm{T1隆忙}恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}该条件下反应平衡常数表达式rm{K=}______rm{.}在rm{t}rm{{,!}_{1}隆忙}时，反应的平衡常数为______rm{.}用rm{CH_{3}OH}表示的化学反应速率______．

rm{(2)}相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为rm{c}rm{(CH_{3}OH)=0.4}rm{mol}rm{?L^{-1}}rm{c}rm{(H_{2}O)=0.6}rm{mol}rm{?L^{-1}}rm{c}rm{(CH_{3}OCH_{3})=1.2}rm{mol}rm{?L^{-1}}此时正、逆反应速率的大小：rm{v}rm{(}正rm{)}______rm{v}rm{(}逆rm{)(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}．评卷人得分三、计算题(共5题，共10分)16、某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g，通过计算回答：（1）混合气体中气态烷烃的化学式；（2）混合气体中两种气体的物质的量之比；（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式；（4）若该烯烃被酸性高锰酸钾氧化后可得CO2和丙酮，则该烯烃的名称为？17、（5分）某有机物A含C：54.8%，H：5.58%，N：7.11%，其余含O，A的相对分子质量不超过300。A是α—氨基酸，分子中不存在甲基(-CH3)，能与FeCl3溶液发生显色反应，1molA最多能与3molNaOH完全反应。请回答：（1）则该物质的分子式是什么？（3分）（注：要有计算过程）（2）写出其物质的任一种符合要求的结构简式。（2分）18、在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L（1）求该反应的平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol的气态混合物，试求达到化学平衡状态时各物质的物质的量浓度。19、（6分）某有机物A由C、H、O三种元素组成，其分子中有8个原子、46个质子，将其完全燃烧，在相同条件下测得产物CO2气体和水蒸气的体积比为2∶1。另取0.45g有机物A恰好与10mL1mol·L-1NaHCO3溶液完全反应。求：(1)有机物分子式。(2)有机物结构简式。20、有机物rm{A}的蒸气密度折算成标准状态时为rm{2.68g/L}rm{A}不溶于水，但在酸性或碱性条件下可以与水发生反应，生成二种有机物rm{.}又知rm{A}中元素的质量分数为rm{C}rm{0.40}rm{H}rm{0.067}其余为氧rm{.}试通过计算确定rm{A}的分子式和结构简式．评卷人得分四、解答题(共2题，共18分)21、摇头丸是被禁毒品；该毒品分子中含硫80%，氢9.63%，氮10.37%，它的蒸气密度是氢气的67.5倍．请计算：

（1）摇头丸的相对分子质量是______；

（2）摇头丸的分子式为______．

22、物质的性质与人体健康密切相关．请回答：

（1）在日常生活中；食物的选择与其酸碱性关系很大，其中蛋白质属于______（填“酸性”或“碱性”）食品，菜蔬；水果属于______（填“酸性”或“碱性”）食品．

（2）某种水果中含有丰富的维生素C；某同学将其切碎捣烂，加水溶解；过滤得含维生素C的滤液，说明维生素C______（填“能”或“不能”）溶于水．为了验证维生素C的性质，该同学向盛有三氯化铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液得红色溶液，继续向试管中加入含维生素C的滤液，振荡后发现红色消失，则说明维生素C具有______性．

评卷人得分五、综合题(共2题，共4分)23、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．24、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【解析】试题分析：含有苯环的化合物是芳香族化合物，羟基与烃基或苯环侧链上的直接相连构成的化合物是醇类，据此可知A是醇类，B是苯乙醇，也是芳香族化合物，C是苯酚，但不是醇类。D是乙醇，因此正确的答案选B。考点：考查有机物分类的有关判断【解析】【答案】B2、D【分析】解：rm{A}由rm{3A(g)+2B(g)}rm{4C(l)+2D(g)}rm{C}为纯液体，不能出现在rm{K}的表达式中，则化学平衡常数rm{K=dfrac{c(D)^{2}}{c(A)^{3}c(B)^{2}}}故A错误；

B、生成rm{K=dfrac

{c(D)^{2}}{c(A)^{3}c(B)^{2}}}时，反应的rm{1.6molC}的物质的量为rm{B}则rm{0.8mol}的平衡转化率为rm{dfrac{0.8mol}{2mol}隆脕100%=40%}故B错误；

C、由rm{B}rm{dfrac

{0.8mol}{2mol}隆脕100%=40%}达到平衡反应的前后压强之比为rm{3A(g)+2B(g)}rm{4C(l)+2D(g)}同温同体积条件下，物质的量之比为等于压强之比，即rm{5}前rm{4}rm{n(}平rm{)}rm{n(}说明这是个气体体积减少的反应，增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度没变，化学平衡常数不变，故C错误；

D、由于rm{)=5}为液体，增加rm{4}对平衡没影响，rm{C}的平衡转化率不变；故D正确；

故选D．

A；根据化学平衡常数等于生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之比的比来分析；

B、根据生成rm{C}利用化学反应可计算转化的rm{B}的物质的量，再计算rm{1.6molC}的转化率；

C；利用反应前后的压强关系；来分析反应方程式的特点，再利用压强对化学平衡的影响来分析平衡移动及化学平衡常数的变化；

D、根据rm{B}物质的状态可知，rm{B}为纯液体，改变rm{C}的量对化学平衡移动无影响来解答．

本题考查学生利用化学平衡来书写平衡常数rm{C}计算转化率，并分析压强对化学平衡的影响，明确反应中物质的状态、温度与化学平衡常数rm{C}的关系、相同条件下物质的量之比为等于压强之比是解答本题的关键．rm{K}【解析】rm{D}3、A【分析】【解析】试题分析：SO2能使品红溶液褪色，但CO2不能，据此可以鉴别二者；氯化钡溶液、浓硫酸和二者都不反应，另外二者都能使澄清的石灰水变混浊，均不能鉴别，答案选A。考点：考查SO2和CO2的鉴别【解析】【答案】A4、D【分析】解：A．红外光谱能确定有机物的官能团；不能确定分子量，故A错误；

B．甲酸和甲酸酯能发生银镜反应；能发生银镜反应的不一定是醛，故B错误；

C．甲苯；醇等能使酸性高锰酸钾褪色；甲苯、醇中不含碳碳双键或者碳碳三键，故C错误；

D．酯中含有碳氧双键；不易与氢气发生加成反应，故D正确．

故选D．

A．红外光谱能确定有机物的官能团；

B．甲酸和甲酸酯能发生银镜反应；

C．甲苯；醇等能使酸性高锰酸钾褪色；

D．酯中含有碳氧双键．

本题考查有机物的性质，难度不大，注意酯不能发生加成反应．【解析】【答案】D5、B【分析】解：可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则含碳碳双键，rm{-Cl}取代rm{CH_{2}=CHCH_{3}}中的一个rm{H}可知分子式为rm{C_{3}H_{5}Cl}的结构为rm{CH_{2}=CHCH_{2}Cl}rm{CH_{2}=CClCH_{3}}rm{CHCl=CHCH_{3}(}顺反异构有rm{2}种rm{)}共rm{4}种；

故选B．

可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则含碳碳双键，结合rm{CH_{2}=CHCH_{3}}中有rm{3}种rm{H}判断rm{C_{3}H_{5}Cl}的结构；以此来解答．

本题考查有机物的异构体，为高频考点，把握烯烃的性质、烯烃的一元取代物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意顺反异构的判断，题目难度不大．【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】本题考查了化学反应与能量变化，利用盖斯定律进行相关计算，注意催化剂不能改变焓变，盖斯定律计算时焓变的加减时正负号为易错点，题目难度较小。【解答】A.太阳光催化分解水制氢气；是光能转化为化学能，故A错误；

B.反应的rm{triangle}rm{H}rm{triangle}rm{H}rm{H}rm{2}，故该反应反应物能量总和小于生成物能最总和，故rm{2}错误；

rm{>}rm{0}，故该反应反应物能量总和小于生成物能最总和，故rm{B}错误；rm{>}错误；

rm{0}rm{0}rm{B}rm{B}C.催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故rm{C}错误；C.催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故rm{C}错误；rm{C}rm{C}D.根据盖斯定律，目标反应rm{CH}rm{4}rm{(}rm{g}rm{)篓T}rm{C}rm{(}rm{s}rm{)}rm{+2}rm{H}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}相当于rm{垄脹}rm{-}rm{垄脷}故rm{triangle}rm{H=}rm{triangle}rm{H}rm{3}rm{-}rm{triangle}rm{H}rm{2}，rm{triangle}rm{H=206.1kJ}rm{?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{-131.3kJ}rm{?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{=74.8kJ}rm{?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}，故rm{D}正确。

故选rm{D}D.根据盖斯定律，目标反应rm{CH}rm{CH}rm{CH}rm{4}rm{4}相当于rm{(}rm{g}rm{)篓T}rm{C}rm{(}rm{s}rm{)}rm{+2}rm{H}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}相当于rm{垄脹}rm{-}rm{垄脷}故rm{triangle}rm{H=}rm{triangle}rm{H}rm{3}rm{-}rm{triangle}rm{H}rm{2}，rm{triangle}rm{H=206.1kJ}rm{?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{-131.3kJ}rm{?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{=74.8kJ}rm{?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}，故rm{D}正确。

故选rm{D}rm{(}rm{g}故rm{g}rm{)篓T}rm{C}rm{C}rm{(}rm{s}rm{s}rm{)}rm{+2}rm{H}rm{+2}rm{H}rm{2}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}相当于rm{垄脹}rm{-}rm{垄脷}故rm{triangle}rm{H=}rm{triangle}rm{H}rm{3}rm{-}rm{triangle}rm{H}rm{2}，rm{triangle}rm{H=206.1kJ}rm{?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{-131.3kJ}rm{?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{=74.8kJ}rm{?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}，故rm{D}正确。

故选rm{D}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{垄脹}rm{-}rm{-}rm{垄脷}rm{triangle}正确。

rm{H=}rm{H=}【解析】rm{D}7、A【分析】【分析】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意钾离子的焰色反应现象和实验方法，学习中注意把握常见元素化合物的性质。【解答】A.rm{NaCl}rm{Na}rm{Na}rm{2}rm{2}焰色反应为黄色，rm{SO}焰色反应为紫色，不能鉴别，故A错误；B.rm{SO}具有两性，可溶于强碱生成偏铝酸钠，而氢氧化镁不溶于rm{4}溶液；可鉴别，故B正确；

C.rm{4}胶体具有丁达尔效应，为胶体的独有性质，而rm{KCl}rm{Al(OH)_{3}}rm{NaOH}可鉴别；故C正确；

D.rm{Fe(OH)_{3}}rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}溶液不具有丁达尔效应，rm{Na}可鉴别，故D正确。故选A。rm{Na}【解析】rm{A}二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】试题分析：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22．68kJ×32=725．8KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+1．5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725．8kJ•mol-1，（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16．95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67．8kJ热量，则热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67．8kJ•mol-1，（3）（3）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，所以有10NA个电子转移时，放出1300kJ的热量，则热化学方程式为：C2H2（g）+2．5O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1，（4）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1。考点：热化学方程式的书写【解析】【答案】（1）CH3OH（l）+1．5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725．8kJ•mol-1，（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67．8kJ•mol-1；（3）C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1；（4）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．9、略

【分析】试题分析：（1）基础原料A为乙烯，乙烯的电子式为由A到A1，最少经过乙烯氧化成乙醛，乙醛氧化成乙酸两步反应。（2）①B→B7。反应条件是光照，反应类型是取代反应；②B7→B6。反应条件是强碱的醇溶液，反应类型是消去反应。（3）反应的化学方程式为①B5→B4：①②考点：考查化学反应条件，化学反应方程式的书写等知识。【解析】【答案】（1）2（2）①光照取代②强碱的醇溶液消去（3）①②10、略

【分析】（1）根据流程图可知，A应该是SO2。由于SO2是酸性氧化物，所以吸收SO2可选择cd。稀硝酸能氧化SO2，但还原产物是NO，仍然会污染环境，答案选cd。（2）检验铁离子的常用试剂是KSCN溶液，即滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色则存在Fe3＋。（3）铝是活泼的金属，能发生铝热反应，方程式是3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu。（4）由于粗铜中含有杂质，所以根据金属性强弱可知，阳极最初失去电子的是铝和锌。而阴极是始终是铜离子放电，所以ab不正确；电解池中阳离子向阴极移动，c不正确。铜的金属性强于Ag、Pt、Au，所以这些金属不会失去电子，最终形成阳极泥，答案选d。（5）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以根据方程式可知，氧气在正极得到电子，反应式是O2＋4e－＋4H＋＝2H2O。【解析】【答案】⑴cd⑵滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色则存在Fe3＋。⑶3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu⑷d⑸O2＋4e－＋4H＋＝2H2O11、略

【分析】试题分析：X为氧、Y为氮、Z为氢、M为氨气、W为钠、V为铁。（1）周期系数等于电子层数，族序数等于最外层电子数，故氮在元素周期表中的位置为第二周期，VA族,氨气为三角锥形的对称结构，属于非极性分子。（2）双氧水属于共价化合物，其结构为H-O-O-H。（3）有元素化合价升高与降低的反应，属于氧化还原反应，故该反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO。（4）氮、氢、氧组成的酸为硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，故K为硝酸铵，硝酸铵中存在离子键共价键配位键。（5）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，亚铁离子具有还原性，双氧水具有氧化性，因此可以把亚铁离子氧化为+3价的铁离子，其离子反应方程式为考点：主要考查无机物推断的相关知识点，难度适中．【解析】【答案】（1）第二周期，VA族（1分，有一处错误0分）三角锥（1分）非极性（1分）（2）H-O-O-H（1分）（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）（4）离子键共价键配位键（配位键不写不扣分）（2分）（5）（2分）（2分）12、略

【分析】【解析】【答案】（共16分）（1）C9H10O3；(2分)羟基和羧基；(2分)（2）(2分)（3）A→C：方程式【可逆反应】(2分)酯化反应（取代反应）(1分)A→B：方程式(2分)消去反应(1分)（4）5个(2分)(2分)13、略

【分析】【分析】本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，本题侧重于同分异构体的判断，注意根据物质的性质判断可能具有的结构。【解答】

rm{(1)}在有机物的同分异构体中，支链越多，熔点越高，故熔点为rm{234隆忙}分子的结构简式为故答案为：

rm{(2)}先写出燃烧通式：rm{C_{X}H_{Y}(}气态rm{)+(X+Y/4)O_{2}}rm{XCO_{2}+Y/2H_{2}O(}气态rm{)}rm{(X+Y/4)}越小，耗氧量越小，即等物质的量的上述四种烃，耗氧量最小的为rm{垄脹}消耗rm{1molO_{2}}时，需要rm{12gC}和rm{4gH}所以相同质量的烃，完全燃烧，烃中含rm{C%}越高，消耗rm{O_{2}}越少，即等质量时，耗氧量最大的为rm{垄脵}故答案为：rm{垄脹}rm{垄脵}

rm{(3)}某烃rm{A0.2mol}在氧气中完全燃烧后，生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}各rm{1.2mol}则分子中含有rm{N(C)=6}rm{n(H)=12}分子式为rm{C_{6}H_{12}}

A.rm{C_{6}H_{12}}只有rm{1}个不饱和度，若烃rm{A}不能使溴水褪色，则其为环烷烃rm{.}其中，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种的是环己烷，即故答案为：

B.烃rm{A}能使溴水褪色，在催化剂作用下，与rm{H_{2}}加成，其加成产物经测定分子中含有rm{4}个甲基，说明烃中含有rm{C=C}其中，含有rm{4}个甲基的有rm{3}种，其碳架结构为rm{(垄脵垄脷垄脹}处可分别不同时安排双键rm{)}烃rm{A}可能有的结构简式为rm{(CH_{3})_{3}C-CH=CCH_{2}}，故答案为：rm{(CH_{3})_{3}C-CH=CCH_{2}}rm{3}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁烯；C.比烃rm{A}少两个碳原子且能使溴水褪色的rm{A}的同系物有，则碳原子数为rm{4}的烯烃，是rm{(CH_{3})}rm{{,!}_{2}C=CH_{2}}rm{CH_{3}-C=C(CH_{3})}rm{CH_{3}(CH_{2})CH=CH_{2}}这rm{CH_{3}(CH_{2})CH

=CH_{2}}种结构，故答案为：rm{3}rm{3}【解析】rm{(1)}

rm{(2)垄脹}rm{垄脵}

rm{(3)A.}

B.rm{(CH_{3})_{3}C-CH=CCH_{2}}rm{3}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁烯C.rm{3}14、略

【分析】该装置为电解池，B电极质量增加了3.2g，为铜附在上面，作为阴极，a为电源的____极，b为负极。阳极：4OH--4e-==2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e-==2Cu转移电子0.1mol生成铜0.05mol,加入氧化铜为0.05mol/4g【解析】【答案】（1）正（2）4OH--4e-==2H2O+O2↑2Cu2++4e-==2Cu（3）CuO4g15、（1）5mol/（L•min）

（2）＞【分析】【分析】本题考查化学平衡常数的有关计算与应用、化学平衡图象等知识，题目难度中等，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握化学平衡常数、化学反应速率的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．【解答】rm{(1)}化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写平衡常数表达式为rm{dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆陇c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}

由图可知，在rm{

dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆陇c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}rm{t}rm{1}时到达平衡，平衡时rm{1}rm{min}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{OH}rm{CH}、rm{3}rm{3}rm{OCH}浓度分别为rm{3}rm{3}rm{H}代入平衡常数表达式计算；故平衡常数rm{K=dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆陇c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}=dfrac{1隆脕0.8}{0.{4}^{2}}=5}

根据rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}计算出用rm{2}rm{2}rm{O}表示的化学反应速率：rm{v(CH_{3}OH)=dfrac{2-0.4}{{t}_{1}}=dfrac{1.6}{t_{1}}mol/(L?min)}

故答案为：rm{dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆陇c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}rm{0.4mol/L}rm{dfrac{1.6}{{t}_{1}}mol/(L?min)}

rm{1mol/L}计算常数的浓度商rm{0.8mol/L}与平衡常数比较，判断反应进行的方向，进而判断正、逆反应速率关系rm{K=

dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆陇c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}=

dfrac{1隆脕0.8}{0.{4}^{2}}=5}此时的浓度商rm{Qc=dfrac{0.6隆脕1.2}{0.{4}^{2}}=4.5}小于平衡常数rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}故反应向正反应进行，则rm{CH}rm{3}正rm{3}rm{OH}逆rm{v(CH_{3}OH)=dfrac{2-0.4}{{t}_{1}}=

dfrac{1.6}{t_{1}}mol/(L?min)}

故答案为：rm{

dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆陇c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}

rm{5}【解析】rm{(1)}rm{dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆陇c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}rm{(1)}rm{dfrac{1.6}{{t}_{1}}mol/(L?min)}rm{

dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆陇c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}rm{5}rm{dfrac{1.6}{{t}_{1}}

mol/(L?min)}三、计算题(共5题，共10分)16、略

【分析】【解析】试题分析：已知混合气体的平均相对分子质量为13×2=26因烯烃的相对分子质量最小为28（C2H4），小于26的一定为烷烃该烷烃一定为CH4混合烃总质量为:M(混合烃)＝44.8L÷22.4L/mol×26g/mol＝52g可设烯烃的分子式为CnH2n则有m(CnH2n)＝28g,m(CH4)＝52g－28g＝24g则有52÷(24÷16+28÷14n)=26解得:n=4则烯烃为C4H8n(CH4):n(C4H8)＝（24÷16）:（28÷56）＝3:1其同分异构体有CH2＝CH－CH2CH3,CH3－CH＝CH－CH3,CH2＝C(CH3)2若该烯烃被酸性高锰酸钾氧化后可得CO2和丙酮，则该烯烃是2－甲基丙烯考点：考查有机物化学式、结构简式的判断、计算以及同分异构体的判断【解析】【答案】(1)CH4（2分）(2)3:1（5分）(3)CH2=CH－CH2CH3,CH3－CH=CH－CH3,CH2=C(CH3)2(3分)（4）2-甲基丙烯（2分）17、略

【分析】（1）因为A为α—氨基酸，所以可知其含一个N原子，所以可求出A的分子量为：14/0.0711=197。从而求得一个分子中各原子的个数，进而得出分子式为：C9H11O4N（2）A是α—氨基酸，分子中不存在甲基(-CH3)，含有酚—OH，1molA最多能与3molNaOH完全反应【解析】【答案】（5分）（1）（3分，要有计算过程）分子式：C9H11O4N（2）（或其他合理答案）（—OH邻、间、对的位置）18、略

【分析】【解析】试题分析：H2＋I22HI起始浓度（mol/L）0.010.010转化浓度（mol/L）0.0020.0020.004平衡浓度（mol/L）0.0080.0080.004所以该反应的平衡常数K＝H2＋I22HI起始浓度（mol/L）0.020.020转化浓度（mol/L）xxx平衡浓度（mol/L）0.02－x0.02－x2x所以根据反应的平衡常数K可知解得x＝0.004mol/L则平衡时c(H2)=0.016mol/Lc(I2)=0.016mol/Lc(HI)=0.0080mol/L考点：考查平衡常数的计算和应用【解析】【答案】（14分）（1）K=0.25(５分)（2）(各3分)平衡时[H2]="0.016mol/L"[I2]=0.016mol/L[HI]=0.0080mol/L19、略

【分析】考查有机物分子式及结构简式的判断。（1）设有机物的分子式为CxHyOz因为CO2气体和水蒸气的体积比为2∶1所以碳原子和氢原子的个数之比是1︰1根据题意可知x＋y+z＝8、6x＋y＋8z＝46、x＝y解得x＝y＝2，z＝4所以分子式为C2H2O4（2）0.45g有机物A的物质的量是NaHCO3的物质的量是0.01mol所以二者的物质的量之比是1︰2即有机物分子中含有两个羧基，属于二元羧酸，结构简式HOOC－COOH。【解析】【答案】（1）C2H2O4；（2）结构简式HOOC－COOH。20、略

【分析】

有机物rm{A}的蒸气密度折算成标准状态时为rm{2.68g/L}相对分子质量为rm{2.68隆脕22.4=60}在酸性或碱性条件下可以与水发生反应，生成二种有机物，说明有机物含有酯基，结合rm{C}rm{H}rm{O}的质量分数可确定分子式；并确定结构简式，以此解答该题．

本题考查有机物分子式和结构简式的确定，题目难度中等，注意根据有机物密度计算摩尔质量，根据各元素的含量计算分子中的各原子个数，进而求得分子式，根据可能的化学性质判断结构式或结构简式．【解析】解：rm{M_{A}=2.68隆脕22.4=60}

rm{N(C)=dfrac{60隆脕0.40}{12}=2}rm{N(H)=dfrac{60隆脕0.067}{1}=4}rm{N(O)=dfrac{60隆脕(1-0.4-0