2024年北师大新版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、久装石灰水的试剂瓶瓶壁上有一层白膜（主要成分是碳酸钙），为去掉白膜，加稀盐酸，有气泡，该气泡是（）A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.氮气2、下列生产过程中主要发生化学变化的是（）A.

太阳能供热B.石油分馏C.

沼气生产D.

风力发电3、“神舟”七号太空行走成功后，大大鼓舞了全国人民的爱国热情，飞船表面的烧蚀材料中含有氮化硅．己知氮、硅的原子结构示意图依次为（如图），则氮化硅的化学式可能是（）A.Si3N4B.Si4N3C.SiN2D.SiN4、（2016•虞城县二模）下列物质能在pH=10的无色溶液中大量共存的是（）A.NaNO3、NaCl、MgSO4B.HCl、AgNO3、Na2SO4C.K2SO4、CuCl2、NaNO3D.NaNO3、K2CO3、NaOH5、下列纺织材料中．属于合成纤维的是（）A.棉花B.腈纶C.羊毛D.蚕丝6、在实验室中，通常将白磷浸没在水中保存，其目的是（）A.降低白磷的温度B.防止白磷与空气接触C.使白磷与水结合成稳定物质D.将白磷浸湿而不易着火评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、用正确答案填空．

（1）常开窗户呼吸新鲜空气．你能闻到窗外的花香是因为分子____．

（2）电解水时，当正极产生5mL气体时，负极产生的气体体积是____mL．8、2005年至2015年的世界水日的主题都是“生命之水”．请你参考如图；根据图中提供的信息运用所学的知识，从不同角度提出保护水资源的建议各一条．

（1）从水的污染方面：禁止工厂“三废”的排放；

（2）从节水的角度：____；

（3）从水的开发角度：____；

（4）从节水的意义方面：____．9、下列有关实验室的试剂保存方法；请你说明原因．

。选项保存方法原因rm{A}白磷应保存在冷水中______rm{B}浓硫酸应密封保存______rm{C}氢氧化钠应密封保存______10、2016年12月；我国首颗“碳卫星”由长征二号丁运载火箭发射成功，其可监测各地区二氧化碳的排放和大气中颗粒物，提升我国气候变化话语权。请回答下列问题：

（1）长征二号丁运载火箭的燃料为偏二甲肼（C2H8N2）；偏二甲肼是由______种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为______；

（2）燃料燃烧是大气中二氧化碳含量升高的一个主要原因；下列燃料燃烧不会产生二氧化碳的是______；

A．煤B．石油C．天然气D．氢气。

（3）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。例如工业上利用CO2和NH3生产尿素的反应：CO2+2NH3=CO（NH2）2+X；则X的化学式为______；

（4）下列行为符合“低碳生活；保护环境”这一理念的是______（填序号）。

A．禁止使用化石燃料B．提倡使用节能灯C．随手关灯D．提倡使用一次性木筷11、鉴别下列生活中的常见物质（要求：简要写出操作步骤；现象及结论）．

（1）食盐水和矿泉水____．

（2）白酒和食醋____．12、化学用语是学习化学的主要工具；是国际通用的化学语言．请你用化学符号填空．

（1）保持氖气化学性质的最小微粒____；

（2）酒精灯内的液体燃料____；

（3）写出氧化镁的化学式，并标出其中镁元素的化合价____；

（4）地壳中含量最多的金属元素形成的离子____；

（5）光合作用的气体反应物____．13、化学是研究物质的____、____、____和____的一门自然学科．14、（1）无色；无臭、清澈透明的．而天然水由于含有许多可溶性和不溶性杂质；常呈浑浊．我们可以通过沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌来实现．为了除去色素和臭味，我们常用物质是（填物质名称）．一些农村地区使用的井水往往都是硬水，要将其变为软水，家庭中通常使用的方法是．

（2）除了用漂白粉可对水进行杀菌消毒外，我们还可以用二氧化氯『化学式为ClO2』，二氧化氯可发生如下反应：4ClO2+2H2O=2Cl2+3X+4HClO，则X的化学式为．二氧化氯中氯元素的化合价为．15、实验测得某物质只含铁的氧化物；其中所含氧化物均是初中化学中的常见物质．请根据有关质量比判断其组成：

①若m（Fe）：m（O）=21：6，则该物质为；②若m（Fe）：m（O）=21：8，则该物质为．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、钢的性能优良，所以钢是很纯的铁____．（判断对错）17、在相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多．____．（判断对错）18、蛋清遇碱性溶液会凝固，这是由于蛋白质变性所致____．19、把河水过滤后就变成了纯净水．____．（判断对错）20、铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好____．（判断对错）21、在离子中质子数和电子数不一定相等____．（判断对错）22、用双氧水加入二氧化锰可以得到氧气，所以二氧化锰是反应物____．23、原子是电中性的粒子，其中组成的各部分均不显电性____．（判断对错）24、H2的相对分子质量是2g．____．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共2题，共14分)25、（2011•南平）如图是甲；乙两种固体物质的溶解度曲线．回答：

（1）40℃时，甲物质的溶解度是____g；

（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是____（只填一种）；

（3）在20℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数____乙物质饱和溶液的溶质质量分数（选填“大于”；“小于”或“等于”）；

（4）40℃时，把30g的乙加入100g水中，充分溶解，得到该温度下乙的溶液是____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．26、某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如图所示．请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程）评卷人得分五、计算题(共4题，共12分)27、兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数；将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应．同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理．请结合下面图示计算．（计算结果均保留小数点后一位有效数字）

（1）该合金样品中含铁的质量分数；

（2）回收所得固体铜的质量．28、家用消毒液有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．计算7.1g氯气（Cl2）理论上可以制得次氯酸钠的质量．29、（2008•咸宁）打火机给人们的生活带来了方便；右图为普通打火机的示意图，请根据右图回答下列问题：（1）属于单质的是______（选填一种物质的编号，下同），属于有机物的是______．

（2）打火机挡风罩上通风孔的作用是使空气流通；据此说明燃烧需要的条件之一是：______．

（3）打火机偶然未打着火时会闻到一股异味；说明分子具有______性质．

30、取18g石灰石（主要成分是CaCO3；杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入150g一定溶质的质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为161.4g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．

计算：（1）石灰石中杂质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）评卷人得分六、科普阅读题(共4题，共24分)31、（2010•濉溪县校级模拟）用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2．若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2；现设计以下两种方法．

甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液．乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液．

【提供资料】I．CO2与NaHCO3不会发生反应．Ⅱ．SO2+2NaHCO3═Na2SO3+H2O+2CO2

Ⅲ．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OⅣ．Na2SO3能与紫色高锰酸钾溶液反应生成Na2SO4而褪色。

SO2NaOH溶液。

（1）请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述____方法（填“甲”或“乙”）可行，理由是____．

（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．同学们认为此结论不严谨，理由是____．

（3）要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是____．32、完成下列各题

（1）盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象（鱼缺氧，浮上水面呼吸）．其原因是____．

（2）氯化氢（HCl）气体和空气在0℃、10kPa时的密度分别为1.629g/L和1.293g/L，常温常压下，1体积水能溶解氯化氢约500体积．根据氯化氢的上述性质，实验室收集氯化氢最好采用____法，判断集气瓶中集满氯化氢气体的现象是____．33、请根据右图曲线回答：

t1℃时KNO3的溶解度是____，此时其饱和溶液溶质的质量分数的表达式为____；图中A点的意义是____．34、亚硝酸盐对人体健康的危害，正越来越受到科学界的重视．亚硝酸钠具有咸味，外观与食盐非常相似，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性．根据以上文字的叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液选用的试剂为____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能与稀盐酸反应，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用少量稀盐酸将它清洗，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

故选B．2、C【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解析】【解答】解：A；太阳能供热的过程中没有新物质生成；属于物理变化．故选项错误；

B；石油分馏的过程中没有新物质生成；属于物理变化．故选项错误；

C；生产沼气的过程中有新物质生成；属于化学变化．故选项正确；

D；风力发电的过程中没有新物质生成；属于物理变化．故选项错误；

故选C．3、A【分析】【分析】根据氮、硅的原子结构示意图推出氮、硅的化合价，再根据化合价规则写出化学式．【解析】【解答】解：由氮元素原子的结构示意图可知，其最外层有5个电子，一般易得到3个电子形成相对稳定结构．因而氮元素显负三价；由硅元素原子的结构示意图可知，其最外层有4电子，一般易失去4电子形成相对稳定结构．因而硅元素显正四价；设氮化硅的化学式为SixNy根据化合物中各元素化合价代数和为零的规则，可得+4X+（-3Y）=0，则X：Y=3：4．因此氮化硅的化学式为Si3N4

故选A．4、D【分析】【解答】解：pH=10的溶液中存在大量的氢氧根离子；能与氢氧根离子反应的或物质间两两反应的在溶液中不能共存．

A；镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀而不能共存；故选项错误；

B；氯离子离子和银离子发生反应生成氯化银沉淀而不能共存；故选项错误；

C；铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀而不能共存；故选项错误；

D；三种物质之间不会发生反应；也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以共存，故选项正确；

故选D．

【分析】根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存，pH=10的溶液中存在大量的氢氧根离子，此题的隐含离子是氢氧根离子．5、B【分析】【分析】根据已有的材料的类别进行分析解答即可，合成纤维是人造材料，据此解答．【解析】【解答】解：A；棉花是天然材料；错误；

B；腈纶属于合成纤维；正确；

C；羊毛属于天然材料；错误；

D；蚕丝属于天然纤维；错误；

故选B．6、B【分析】【分析】可燃物的着火点一般不能改变；水可以把白磷和氧气隔绝；白磷不能和水反应；白磷不溶于水．【解析】【解答】解：

A；降低白磷的温度；说法错误，因为可燃物的着火点一般不能改变；

B；在空气中容易发生缓慢氧化；所以常常将白磷浸没在冷水中保存，其主要目的是防止白磷与空气中的氧气接触．故正确；

C；使白磷与水结合成稳定的物质；说法错误；因为白磷与冷水不反应；

D；将白磷浸湿；温度有可能达到着火点，也可以着火，故错误．

故选：B．二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】（1）根据分子是运动的特性进行分析回答；

（2）根据电解水实验的现象和结论分析回答．【解析】【解答】解：（1）由于分子是运动的；当打开窗子时，花香的微粒能运动到室内，所以能闻到窗外的花香；

（2）在电解水时；正极产生的气体与负极产生的气体的体积之比是1：2，所以，当正极产生5mL气体时，负极产生的气体体积是10mL．

故答为：（1）不断运动的；（2）10．8、略

【分析】

（1）从水的污染方面：禁止工厂“三废”的排放；

（2）从节水的角度：淘菜水用来浇花等；

（3）从水的开发角度：采用新技术将海水淡化；

（4）从节水的意义方面：要象爱护掌上明珠一样；爱护每一滴水．

【解析】【答案】可以根据图中信息进行分析；判断；从而得出正确的结论．

9、略

【分析】解：rm{A}白磷的着火点低；应保存在冷水中，故填：白磷的着火点低；

B；浓硫酸具有吸水性；放置在空气中会因吸水而浓度降低，故需密封保存，故填：浓硫酸具有吸水性；

C；氢氧化钠固体在空气中易潮解并能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；所以必须密封保存，故填：氢氧化钠固体在空气中易潮解并能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水．

A；根据白磷的性质方法；

B；依据浓硫酸的吸水性分析解答；

C；依据氢氧化钠能潮解并与二氧化碳反应分析即可．

掌握相应物质的性质，根据性质分析选择保存方法的原因解答本题的关键．【解析】白磷的着火点低；浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠固体在空气中易潮解并能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水10、三3：1DH2OB、C【分析】解：（1）偏二甲肼是由碳；氢、氮三种元素组成的；偏二甲肼碳元素与氢元素的质量比为（12×2）：（1×8）=3：1；故填：三；3：1；

（2）煤炭；石油和天然气中均含有碳元素；燃烧后均会生成二氧化碳气体；而氢气燃烧的产物是水；故填：D；

（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CO2+2NH3CO（NH2）2+X，反应前碳、氧、氮、氢原子个数分别为1、2、2、6，反应后的生成物中碳、氧、氮、氢原子个数分别为1、1、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；故填：H2O；

（4）A．可以减少化石燃料的使用；开发使用清洁能源，但不能禁止使用化石燃料，故错误；

B．提倡使用节能灯；故正确；

C．随手关灯可以节约电能；故正确；

D．提倡使用一次性木筷需要砍伐大量的树木；故错误。

故填：B；C。

（1）根据物质的组成；元素质量比的计算方法来分析；

（2）根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；

（3）根据质量守恒定律来分析解答；

（4）根据减少化石燃料的燃烧以及减少污染物排放的方法来分析。

本题难度不大，掌握化学式的意义及其计算、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。【解析】三3：1DH2OB、C11、略

【分析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别，据此进行分析．【解析】【解答】解：

（1）分别取样；食盐水中含有氯化钠，蒸发后能够留下固体，而矿泉水蒸发后，现象不明显；

（2）分别取样；白酒有酒精的气味，而食醋有酸的味道．

故答案为：

（1）取样；分别蒸发，食盐水中含有氯化钠，蒸发后能够留下固体，而矿泉水蒸发后，现象不明显．

（2）取样，分别闻气味，白酒有酒精的气味，而食醋有酸的味道．12、略

【分析】【分析】（1）氖分子是保持氖气化学性质的最小微粒；

（2）酒精灯内的液体燃料是酒精；

（3）元素的化合价应该标在元素符号的正上方；

（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；1个铝离子带3个单位正电荷；

（5）光合作用的原料是水和二氧化碳．【解析】【解答】解：（1）保持氖气化学性质的最小微粒是氖分子；可以表示为Ne；

（2）酒精灯内的液体燃料是酒精，酒精的化学式可以表示为C2H5OH；

（3）氧化镁中镁元素的化合价是+2，可以表示为O；

（4）地壳中含量最多的金属元素形成的离子是铝离子，可以表示为Al3+；

（5）光合作用的气体反应物是二氧化碳，可以表示为CO2．

故填：Ne；C2H5OH；O；Al3+；CO2．13、略

【分析】【分析】根据化学的定义判断，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学进行解答．【解析】【解答】解：由化学的定义判断；化学是一门研究物质的组成；结构、性质及其变化规律的科学．

故答案为：组成；结构；性质；变化规律．14、略

【分析】

（1）为了除去色素和臭味；我们常用物质是活性炭．故填：活性炭．

要将其变为软水；家庭中通常使用的方法是将水煮沸．故填：将水煮沸．

（2）由4ClO2+2H2O=2Cl2+3X+4HClO可知，每个X中含有2个氧原子，是氧气．故填：O2．

二氧化氯中；氧元素的化合价是-2价，可以求出氯元素的化合价为+4价．故填：+4．

【解析】【答案】（1）活性炭具有吸附作用；能够除去水中的色素和异味，加热煮沸可以使水中的钙离子；镁离子以沉淀的形式析出．

（2）根据质量守恒定律可以判断物质的化学式；在化合物中元素化合价的代数和为零．

15、略

【分析】

①设铁的氧化物化学式FexOy；由于m（Fe）：m（O）=21：6，故56x：16y=21：6，则x：y=1：1，因是初中化学中的常见物质，故铁的氧化物化学式为FeO；

②设铁的氧化物化学式为FeaOb，由于若m（Fe）：m（O）=21：8，故56a：16b=21：8，则x：y=3：4，因是初中化学中的常见物质，故铁的氧化物化学式为Fe3O4；

故答案为：

①FeO；

②Fe3O4

【解析】【答案】由元素的质量比可以计算出铁原子和氧原子的个数比；进而可写出化学式．

三、判断题(共9题，共18分)16、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，钢是铁的合金，据此解答．【解析】【解答】解：钢是铁的合金，属于混合物，故错，故填：×．17、×【分析】【分析】根据没有指明溶液的多少，所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少进行解答．【解析】【解答】解：没有指明溶液的多少；所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少，故在相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液含的溶质多．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下，从而导致其性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性，根据蛋白质变性的因素进行分析解答即可．【解析】【解答】解：在某些物理因素或化学因素的影响下；蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．导致蛋白质变性的物理因素有：加热；加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，所以蛋清强碱溶液会凝固，而不是碱性溶液．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据过滤只能除去不溶性物质，过滤后的水中含有可溶性物质解答；【解析】【解答】解：河水经过过滤处理后；得到的水含有水；可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物，不是纯净物，故错误．

答案：×20、×【分析】【分析】根据铁锅的作用进行分析．【解析】【解答】解：提倡用铁锅代替铝锅炒菜；是为人体补铁的，所以铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好的判断错误．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】根据离子是带电的原子或原子团进行解答．【解析】【解答】解：离子是带电的原子或原子团；所以在离子中质子数和电子数一定不相等．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】催化剂在反应中表现出改变反应速率的特性，而本身的化学性质和质量都不变的特点．【解析】【解答】解：二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中只是加快双氧水放出氧气的速度；而本身的化学性质和质量在化学反应前后都不变，它在反应中所起的作用是催化作用，不是反应物．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】解答本题应掌握：原子的核的结构，及各微粒的带电性．【解析】【解答】解：原子是由位于原子中心的原子核和核外绕核转动的电子组成；原子核由质子和中子组成；其中质子带正电，中子不带电，电子带负电；原子是电中性的粒子是因为原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷相等，电性相反，所以整个原子不显电性．

故答案为：×．24、×【分析】【分析】根据相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，进行分析判断．【解析】【解答】解：相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，H2的相对分子质量是2；不是2g．

故答案为：×．四、实验题(共2题，共14分)25、略

【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某种物质在一定温度下的溶解度，从而可以确定出形成的溶液是否饱和，②比较不同物质在同一温度下的溶解度，从而可以比较其饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断不饱和溶液和饱和溶液间的方法等．【解析】【解答】解：（1）根据甲的溶解度曲线可知；在40℃时，甲的溶解度是50g，故答案为：50

（2）由于甲的溶解度随温度的升高而增大；因此要把甲的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取增加溶质；蒸发溶剂或降温的方法，故答案为：增加溶质。

（3）由于在20℃时；甲和乙的溶解度相等，因此两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故答案为：等于。

（4）由于在40℃时，乙的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g乙，因此把30g乙加入到100g水中充分溶解形成的是不饱和溶液，故答案为：不饱和26、略

【分析】【分析】由所得气体质量与时间的关系图，过氧化氢溶液完全反应时放出氧气的质量为1.6g；根据反应的化学方程式，由生成氧气的质量计算分解的过氧化氢的质量；再由溶液中溶质与溶液的质量关系，计算所用过氧化氢溶液的质量．【解析】【解答】解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x；则：

2H2O22H2O+O2↑

6832

x1.6g

=

x=3.4g

则过氧化氢溶液的质量=34g

答：过氧化氢溶液的质量为34g．五、计算题(共4题，共12分)27、略

【分析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．【解析】【解答】解：（1）设样品中铁的质量为x；生成铜的质量为y；

参加反应的硫酸铜的质量为：160g×10%=16g；

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

5616064

x16gy

==；

x=5.6g；

y=6.4g；

（1）样品中含铁的质量分数是：×100%=93.3%；

答：样品中含铁的质量分数是93.3%．

（2）回收所得固体铜的质量是：6.4g+（6g-5.6g）=6.8g；

答：回收所得固体铜的质量是6.8g．28、略

【分析】【分析】根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，化学方程式已经给出，减小了难度．本题中可以根据反应物氯气的质量，求出次氯酸钠的质量．【解析】【解答】解：设制得次氯酸钠的质量为x

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

7174.5

7.1gx

x=7.45g

答：可以制得次氯酸钠的质量是7.45g．

故答案为：7.45g29、略

【分析】

（1）在给出的几种物质中；只有铜丝是由一种元素组成的纯净物，则铜是单质，在塑料和丁烷中含有碳元素，属于有机物，故答案为：②；①③．

（2）根据信息可知燃烧需要氧气；故答案为：需要氧气．

（3）因能闻到气味；说明气体的分子在运动，故答案为：不停地运动的．

【解析】【答案】本题考查另外物质种类；燃烧的条件及分子的性质．

（1）根据元素的种类来判断物质的类别．

（2）根据通风孔的作用是使空气流通；可知燃烧不能缺少氧气．

（3）根据闻到一股异味；可知分子在打火机内运动到外边．

30、略

【分析】【分析】（1）利用质量守恒定律；可由反应前后质量差求出放出二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算参加反应碳酸钙质量，从而求得石灰石中杂质的质量分数；

（2）由反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量计算出所加盐酸中HCl的质量，而求出稀盐酸中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：生成二氧化碳的质量为：18g+150g-161.4g=6.6g

设参加反应的碳酸钙的质量为x；稀盐酸中氯化氢的质量为y．

CaCO3+2HCl=