安徽省合肥市高考化学二模试卷含答案

高考化学一模试卷

一、单选题

L化学与社会生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（）

A.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

E.“司南之杓，投之于地，其柢指南。“中“杓”所用的材质为FeO

C.推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源有利于经济可持续发展

D.航天航空材料碳纤维、芳纶纤维、聚酯纤维都是有机高分子材料

2.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.S2-的离子结构示意图④）、、：B.HCIO的电子式

GQC1

C.乙醇的球棍模型°D.四氯化碳的结构式ci-i-Cl

6o-v&

3.据研究发现，药物磷酸氯哇在细胞水平上能一定程度抑制新型冠状病毒感染。该药物的有效成分氯瞳结

।r

构式如下：第6。下列关于氯噪叙述错误的是（）

A.分子中含18个碳原子B.既能发生取代反应，又能发生加成反应

C.属于芳香族化合物且与苯互为同系物D.分子中所有原子不可能共平面

4.川NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A.46gC2H6。中含有碳氢共价键的数目为0.5NA

E.1.8gH20和D20混合物中含有的中子数为0.8NA

C.MnCh与浓盐酸反应产生22.4LCl2（标准状况）时转移电子数为2NA

D.lLpH=l的CH3c00H溶液中CH3co。、CH3coOH数目之和为0.1NA

5.向含有①冈③、（2）婕I造、③。侬、④徼发、⑤贷照善等五种阴离子的溶液中加入少量需2。2

固体，上述离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（）

A.①③⑤B.①C,①②D.①②④

6.下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的是（）

A.实验①制备并收集少量氨气B.实验②推断S、C、Si的非金属性强弱

C.实验③配制一定物质的星浓度溶液D.实验④进行中和反应反应热的测定

7.下列有关NMAMSQR溶液叙述正确的是（）

A.该溶液中，Na\Ca2\Cl\匹可以大量共存

E.该溶液中，K+、CH3coe）工成川八F可以大量共存

++

C.NH4Al（SO。可作净水剂,其净水原理；AP+3H2O=AI（OH）34Z+3H

23

D.和足量Ba（0H）2稀溶液反应：2Ba*50H+NHJ+AI++2SO^=263$044/+NH3-H2O+AIO%2H2O

8.分子TCCA（如图所示）是一种高效的消毒漂白剂。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递

增为主族元素，Y核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是（）

W

I

A.分子所有原子均满足8电子稳定结构B.原子半径大小顺序：X<Y<Z

C.氧化物的水化物酸性：Z>X>WD.简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y

9.为提纯卜.列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

选项物质除杂试剂分离方法

A二氧化硅（碳酸钙）氢氧化钠溶液过滤

B硫酸铜溶液（硫酸铁）加入过量铜粉过滤

C乙醇（乙酸）生石灰蒸饱

DSO2(CO2)碳酸钠溶液洗气

A.AB.BC.CD.D

10.已知Fe3+能催化H2O2分解，2H2O2（aq）=2或0（1）+。20的反应机理及反应进程中的能量变化如下:

步骤①:2Fe3+（aq）+H2CMaq）=2Fe"（aq）+O2（g）+2H+（aq）步骤②：

贷蹿烝鹤K宾产掰联卷鹿飞哺曰圾侬酎领日（泗J

下列有关出。2分解反应说法错误的是（）

A.V（H2O2）=2V（O2）B.该反应的4H<0

C.增大Fe3+的浓度能够加快反应速率D.若不加Fe3+,正反应的活化能比逆反应大

1L某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化台物，工业上以该发渣为原料生产CUCI2-2H2O晶体的工艺流

程如下：

空气盐酸氯气

下列说法正确的是()

A.焙烧后的废气能使酸性高钵酸钾溶液褪色

B.通氯气主要目的是提高CUCI2-2H2O晶体的产率

C.调节pH选用的试剂可以是NaOH溶液

D.CUCI2'2H2O晶体直接加热可制得CuCI2固体

12.常温下，向1L含有0.2molEHA与0.1mol.UNaA的溶液中通入HCI气体(或加入NaOH固体：i,测得溶液

pH的变化如图所示(忽略溶液体积和温度变化)。下列叙述错误的是()

PH

E.溶液由b向a变化过程中，萼逐渐增大

C.c点溶液中c(HA)=c(Aj,则Ka(HA)的数量级为10"

D.d点对应的溶液中：c(A)>c(Na+)>c(H*)>c(OH)

13.天然气净化_L艺的核心是H2s脱除。我国科学家设计了一种转化装置用以去除天然气中H2s.示意图如图

所示，装置中可发生反应：H2s+O2=H2O2+SJ。下列说法正确的是()

甲池乙池

A.该装置中光能直接转化为化学能B.碳棒上的电极反应为AQ+2H++2e=H2AQ

C.乙池溶液中H2s与「反应，被氧化成单质SD.若有ImolH2s脱除，将有2moiH+从甲池移向乙池

14.取一定质量铁和氧化铁的混合物加入lOOmLlmol.L】盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气

体0.448L,且反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是()

A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2

二、综合题

（4）D中主要反应的离子方程式为。

（5）已知市售亚硝酸钠主要成分是NaNCh（含NaNCh、水等杂质），可以采用KMnCh测定含朝其中杂质不

跟酸性KMnCU溶液反应）。称取5.0g市售亚硝酸钠样品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL样

品溶液于锥形瓶中，用稀硫酸酸化后，再用0.1000mol/L的KMnO’标准液进行滴定，消耗KMnCU标准液

体积28.00mL。判断滴定终点的现象是，该市售亚硝酸钠中NaNCh的质量分数是。

18.利用废银电池的金属电极芯（主要成分为C。、Ni,还含少量Fe、Al等）生产醋酸钻晶体、硫酸银晶体的

工艺流程如下。

KISO.-HA

yy?萱。用液3n~~*|CofO,I------C^CHjOOO%”

金MHjSO,

电核芯

母液

沉淀A2-jNISO,THjO

己知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

金属离子Fe2+Fe3+AU-Ni2+Co2+

开始沉淀的pH6.31.53.46.27.15

沉淀完全的pH8.32.84.78.99.15

（1）用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有（写出•种合理方法即可）。

（2）沉淀A的主要成分是Fe（OHh、，“浸出液〃调节pH的范围为,调节pH选用的试剂

可以是（选填序号）。

a铁b氨水c碳酸钠溶液d.稀硫酸

（3）“母液1〃中加入NaCIO反应的离子方程式为。

（4）向Co9H｝中加入H2sO4.H2O2混合液，H2O2的作用是________o

（5）“母液3"中应控制Na2CO3用量使终点pH为85为宜，此时*。2+）小于mol/L：为防止生成

Co；OH）2沉淀，可用NH4HCO3代替NH2CO3制得C0C03,写出该反应的离子方程式。（已知：

5

Ksp[Co（OH）2]=2xlO'）

（6）由“母液4〃获取NiS04.7H2。的操作是,,过滤，洗涤。

19.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对保护环境有重要意义。回答下列问题：

（1）碱液吸收。用NaOH溶液捕获CO2,若所得溶液中c（取侬）：c（C啥）=2：1,则溶液

pH=。（室温下，H2c。3的Ki=4xl0-7；K2=5X10-。

（2）催化转化。以CO2、出为原料在催化剂作用下合成CH30H涉及的主要反应如下，答下列问题：

I.CO2（g）+3H2（g）ICH3OH（g）+H2O（g）△Hi=-49.5kJ/mol

H.CO（g）+2H2（g）理CH30H（g）AW2=-90.4kJ/mol

ID.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）Mh

①△/=kJ/molo

②一定条件下，向体积为UL的恒容密闭容器中通入ImolCOz和3m01也发生上述反应，经tmin达到平衡

时，容器中CH30H（g）为amol,CO为bmol,这段时间内以出0年）表示的化学反应速率为

mol・L，mmT（用含a、b、l/、t的代数式表示）。

③不同压强下，按照。（C02）：：3投料，虫验测定CO2的平衡转化率和CH30H的平衡产率随温度⑺

的变化关系如下图所示。

其中纵坐标表示CH30H的平衡产率的是（填"X〃或"Y〃）；压强pi、P2、P3由大到小的顺序为

;温度高于八时，Y几乎相等的原因是0

④为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为（填标号）。

C02CH30H

A.低温、低压B.高温、高压C.低温、高压D.高温、低压

（3）电解转化。电解C02制得甲酸盐（HC00）的原理示意图如下。

①写出阴极的电极反应式

②电解一段时间后，阳极区的KHCCh溶液浓度降低，其原因是

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】C

【解析】【解答】A.燃煤中加入Cao可与煤中的硫、空气中的氧气反应生成硫酸钙，可以减少酸雨的形

成，但不能减少温室气体的排放，A说法不符合题意：

B.”司南之杓，投之于地，其柢指南。“中“杓”所用的材质具有磁性，而FC3O4具有磁性，B说法不符合题

意；

C.推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源，可减少化石能源的消耗，减少二氧化碳的排放，有利于

经济可持续发展，c说法符合题意；

D.航天航空材料芳纶纤维、聚酯纤维都是有机高分子材料，碳纤维不属于有机物，D说法不符合题意；

故答案为C。

【分析】A.加入氧化钙主要是固定硫元素，降低酸雨气体的产生不能降低二氧化碳的排放

B具有磁性的是四氧化三铁

C推广可再生能源减少化石燃料使用有利于经济的发展

D.碳纤维是无机材料不是有机材料

2.【答案】D

【解析】【解答】A.S2-的离子内，核电荷数为16,离子结构示意图,A不符合题意；

B.次氯酸的电子式图口标1，B不符合题意；

C.球棍模型显示该物质的结构简式为CH3cOOH,C不符合题意；

D.四氯化碳结构式©gli，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.阴离子中，质子数小于核外电子数

BHCIO分子内，氧原子分别和氢、氯原子共用1对电子对

C乙醇的结构简式为CH3cH20H与给出的球棍模型不符合

D.四氯化碳分子内，每个氯原子和碳原子共用1对电子对

3.【答案】C

【解析】【解答】A.根据氯瞳的结构简式，分子中含18个碳原子，A叙述不符合题意；

B.氯峰含有的官能团为氯原子和碳碳双键，既能发生取代反应，又能发生加成反应，B叙述不符合题

意；

C.氯噬含有茉环,属于芳香族化合物,芾中只含有C、H两元素，与氯哇结构不相似.不是同系物，C叙

述符合题意；

D.氯瞳中含有多个sp3杂化的碳原子，则分子中所有原子不可能共平面，D叙述不符合题意；

故答案为：Co

【分析】根据氯哇的结构简式即可写出分子式，含有氯原子、碳碳双键、氨基等•&能团，可以发生取代

反应、加成反应、氧化反应等，含有苯环属于芳香族化合物，含有其他的原子不与苯互为同系物，含有

多个不饱和碳原子，故不可能共面

4.【答案】C

【释析】【解答】A.C2H6。可以是乙醇、也可以是二甲醛，46gC2H6。中含有碳氢共价键的数目不一定

为0.5NA,A不符合题意：

B.出0和DzO的摩尔质量分别为18g/mol、20g/mol,1.8g出。和D2O混合物的物质的量难以计算，故其

中含有的中子数难以计算，B不符合题意；

C.MnO?与浓盐酸反应时氧化产物为氯气，氯元素化合价从-1升高到0价，每生产lmol氯与，转移电子

lmol,则生成22.41_02(标准状况)时转移电子数为2以，C符合题意；

D.CH3coOH是弱酸，CH3coOH溶液中，CbhCOOH分子数日远大于CH3c。。，JLLpH=l的CH3co0H溶

+

液中，n(CH3COO>n(H)=0.lmol>则CH3co0-和CH3coOH数目之和远大于0.1NA,D不符合题意；

故答案为：J

【分析】A.根据n=卷计算出物质的量，再根据分子式找出碳氢键个数即可

B.分别计算出1.8gH2O,D2O的含有的中子数即可，但是由于H20和D20中中子数不同，故不为0.8NA

C根据方程式进行计算即可

D.醋酸是弱酸，弱酸是部分电离，因此含有的微粒大于O.lmol

5.【答案】B

【解•析】【解答】过氧化钠具有强制化性，能氧化亚硫酸根离了•为硫酸根离子，则④您*一减少，②您嚏一

增多，过氧化钠与水反应生成NaOH,NaOH与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，则⑤猱C侬减少，

③C啥增大，只有①个不变，故B符合题意

故答案为B

【分析】过氧化钠具有一定的氧化性，因此还原性的离子会减少，且产物中含有氢氧根离子与氢氧根离

子反应的离子会减少即可判断

6.【答案】B

【解析】【解答】A.实验①制备并收集少量氨气，应该加热氯,化铉和氢氧化钙的混合物，故A不符合题

意；

B.实验②稀硫酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液，生成硅酸沉淀，说

明最高价氧化物对应水化物的酸性；硫酸〉碳酸〉硅酸，推断S、C、5i的非金属性强弱，故B符合题意；

C.实验③配制一定物质的量浓度溶液,定容时.需用胶头滴管滴加水，防止液面超过刻度线.故C不符

合题意；

D.实验④进行中和反应反应热的测定，缺失环形玻璃搅拌棒，故D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A.加热氯化铉固体不能得到氨气，生成的氨气和氯化氢气体易结合成氯化铉

B.利用最高价氧化物对应的水合物的酸性的强弱证明非金属性强弱

C接近卜2ml时，需要用胶头滴管进行加水

D.为了充分反应，应该补充环形玻璃棒，缺少环形玻璃棒进行搅拌

7.【答案】D

【解析】【解答】A.钙离子与硫酸根离子反应生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，故A不符合题意；

B.铝离子与偏铝酸根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀、AF+与F可结合成AIFf,不能大量共存，故B

不符合题意；

C.NH4Al(SCU)2电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮固体杂质而净

水，故C不符合题意；

z,3,

D.离子方程式为：2Ba5OH+NH^+AI+2SO^=2BaSO4xk+NH3-H2O+AIO1+2H2O,故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.钙离子和硫酸根离子不能共存

B.铝离子、钱根离子和偏铝酸根离子不能共存

C产物是胶体不是沉淀

D.NH4Al(S0”2与足量氢氧化钢溶液反应，筱离子转变为一水合氨、铝离子转变为偏铝酸根离子、硫酸根

离子转变为硫酸钢沉淀

8.【答案】A

【解析】【解答】A.根据结构式，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，故A符合题意；

B.氮原子半径大于氧原子半径，故B不符合题意；

C.氧化物的水化物没有明确最高价，不能进行比较，故C不符合题意；

D.非金属性越强，对应氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稔定性：W(CH4)<X(NH3)<Y(H2O),故D不符

合题意；

故答案为：Ao

【分析】Y核外最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为氧元素、W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原

子字数依次递增的主族元素，W形成4个共价键，则W为碳元素，X为氮元素，Z形成1个键，为氯元

素，以此解答。

9.【答案】C

【辞析】【解答】A、氢氧化钠能和二氧化硅反应，不符合题意，不选A；

B、铜和硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，亚铁离子是新的杂质，不符合题意，不选B；

C、乙酸和生石灰反应生成醋酸钙，不能变成气体，所以可以用蒸储的方法分离，符合题意，选C；

D、二氧化硫也能碳酸钠反应，不符合题意，不选D。

【分析】常用的去除杂质的方法10种

①杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯

分开。欲除去Na2c03中的NaHCCh可用加热的方法。

②吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，

再通过浓硫酸。

③沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过源除去不溶

物，达到目的。

④加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

⑤溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溟，可用此法。

⑥溶液结晶法（结晶和重结晶）:欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液

温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

⑦分储蒸馄法:欲除去乙醛中少量的酒精，可采用多次蒸储的方法。

⑧分液法:欲将密度不同且乂互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

⑨渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

⑩综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.H2O2分解反应为：’汨谟或礴二笑磔默射心或域，则V（H2O2）=2V（O2），故A不符

合迤意；

B.根据曲线变化，反应物的总能量高于产物的总能量，属于放热反应，该反应的△“＜（）,故B不符合题

意；

C.步骤①的活化能高于步骤②，则步骤①的反应速率决定整个过程的反应速率，则增大F/+的浓度能

够加快增大步骤①反应速率，加快整个过程的反应速率，故C不符合题意；

D.该反应为放热反应，无论是否使用催化剂，正反应的活化能都比逆反应小，故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.根据化学计展系数之比等于速率之比

B.根据图示焙变=生成物的能量-反应物的能量

C催化剂的量可以加速反应的速率

D.逆活化能=正活化能+婚变的数值，因此与催化剂无关，逆活化能大于正活化能

11.【答案】A

【解析】【解答】A.焙烧后的废气中含有二氧化硫，能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪

色，A符合题意；

B.由图知，通氯气主要目的是剋亚铁离子氧化为铁离子，再通过调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀而

除去，B不符合题意；

C.调节pH选用的试剂可以用氧化铜、氢氧化铜或碳酸铜，不能用NaOH溶液，会导致铜离子••并沉淀

并引入杂质，C不符合题意；

D.滤液含有氯化铜，经蒸发浓缩、冷却结晶得到和3・2出。晶体，将Cu02・2H2。晶体加热，铜离子会发

生水解，所以应该在氯化氢气氛中加热才能得到Cu5固体，D不符合题意；

故答案为；Ao

【分析】

12.【答案】A

【辞析】【解答】A.酸溶液、碱溶液中水的电离被抑制，含有弱电解质离子的盐溶液发生水解水的电离

被促进，b点溶液为1L含有0.2mol.L：HA与O.lmol.LNaA的混合溶液呈酸性，HA电离大于NaA水解，水

的电离程度被抑制，曲线向左为通入HCL酸性增强水的电离更加被抑制，向右为加氢氧化钠固体，消耗

HA生成NaA,酸性减弱，水的电离程度有所增大，则abcd4个点中，d水的电离程度最大，A符合题意;

B.嘴吃溶液由b向a变化过程中,加入HCI.发生反应

NaA+HCI=NaCI+HA,c(A。减小，因此：物?蹭大,B不符合题意；

算翘

C.c点的纵坐标为3.9,溶液中c(HA)=c(A)gy典瀚丛嘉短^=建意一》：=uy飒则Ka(HA)的数量级

为10“，C不符合题意;

D.d点加入氢氧化钠为O.lmoL此时溶质为HA和NaA,NaA内物质的量为0.2moLHA物质的量为

O.lmol,根据电荷守恒，斌岫，■哪门二晦3曾十就施3d点pH=7,即有

感冷;%=乳盥5，所以d点对应的溶液中：C(A)>c(Na»C(H»c(OH),D不符合题意；

故容案为：Ao

【分析】观察图像可知曲线向左为通入HCI,向右为加氢氧化钠固体。

13.【答案】B

【解析】【解答】A.该装置中光能通过N型半导体后转化为化学能，而不是直接将光能转化为化学能，故

A不符合题意；

B.碳棒上发生得电子的还原反应，AQ结合H♦后生成HzAQ,电板反应式为AQ+2H++2e=H2AQ,故B符合题

意；

C.乙池溶液中，H2s进入乙池与I里结合后转化为S负和「，电极反应式为：HzS+l亶=3r+S+2H+,故

C不符合题意；

D.如C选项中的反应式，该反应生成H+,从乙池移向甲池，故D不符合题意。

故答案为：

Bo

【分析】A.根据图示即可看出，光能不是直接转化为化学能

碳棒上发生的得电子的反应即得到电子结合氢离子变为的反应

BAQH2AQ

C根据图示硫化氢是与13一反应

D.根据方程式即可计算出氢离子的量，结合图示，氢离子右乙池向甲池转移

14.【答案】C

【解析】【解答】反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，证明溶液中溶质为氯化亚铁，取一定质量铁

和氧化铁的混合物加入lOOmLlmol.P即O.lmol盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体

0.448L,根据Fe+2HCI=FeCl2+H2个可知，消耗铁为0.02mol,消耗盐酸为0.04mol；再根据

「e/O3+6HCI=2「eCl3+3HQ可知，该反应中消耗0.06mol盐酸和O.Clmol「0。3,生成0.02mol「eCb,再

根据ZFeCb+FeSFeCh.可知应消耗001molFo,所以共消耗铁O.CBmol,故原混合物中铁和氧化铁的物

质的最比是0.03mol:0.01mol=3:l,故C符合题意；

故答案为：Co

【分析】根据氢气计算出与盐酸反应的铁单质的量，剩余的盐酸与三氧化二铁反应即可求出三氧化二铁

的物质的量，根据三氧化铁计算出与之反应的单质的铁的物质的量，即可求出铁与氧化铁物质的量之比

二、综合题

15.【答案】（1）繁越H朝黝&+鲫魂工=玉第随11繇掇霞十酒第

（2）C1侬飨共=©『46钏”£

（3）党副£『：>¥0*

（4）c

【解析】【解答】⑴由题意可知，V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成V0S04、K2s。4，由元素守恒可知

还生成WO,配平后化学方程式为：选◎汁猿鳞Q+阳;幽=^繁氏陶2T购卷&+砥侬0。

（2）向上述所得溶液中加入KCI03溶液，C峡与紫发生氧化还原反应，生成咫和ci-,氯元素化

合价由+5降低为-1,共降低6价，V元素化合价由+4升高为+5,共升高1价，化合价升降最小公倍数为

6,则按得失电子数守恒、元素质量守恒、电荷守恒，得离子方程式为：

C烟4邻©牛4獴酬=Of4滕侬4缸

⑶V2O5能与盐酸反应产生V02+和一种黄绿色气体即氯气，则盐酸中氯元素化合价从-1价升高到0价，ci-

为还原剂，V02+为还原产物，已知还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：CI>VO2+,氯气

能与NS5O3溶液反应被吸收，氯气将亚硫酸根氧化生成硫酸根、白身被还原为CI-,离子反应方程式

为：C1”喈升弱冷=煞「十・斯一额随—，则还原性：滤的C「；因此您喷、ChVO?♦还原性

由大到小的顺序是吟:制C「题飞心斗。

（4）在20.0。1111.0.10301.匚1装&/容液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则装与锌的物质的量之比

为2:3,2驾铝2貂孤76婷，则V元素化合价降低3价，从+5价降低到+2价，则还原产物可能是

",答案为Co

【分析】（1）根据反应物和生成物结合氧化还原反应即可写出方程式

（2）根据反应物和生成物结合氧化还原反应即可写出方程式

（3）根据实验现象即可判断还原性的强弱

（4）根据锌的转移的电子与V元素转移的电子数相等即可计算

16【答案】（1）甲苯：硝基、酯基

浓硫酸

⑵CH3cH20H+

H2O+

COOHA

（3）a

【解析】【解答】（1）据分析，A的名称是甲苯，C官能团的名称是硝基、酯基。

⑵写出③步反应为反应③是对硝基苯甲酸的酯化反应，与乙醇在浓硫酸、加热下的酯化反应，化学方程

人浓硫酸人

式：CH3CH2OH+Qu出0+Q0

COOH△COOCA

（3）a.由结构简式可知：对氨基去甲酸乙酯的分子式为C9HliOzN,a正确；

b.B苯环上有2种氢原子，故苯环上的一氯代物共有2种，b不正确；

c.①为取代反应、②为氧化反应，反应类型不相同，③为酯化反应从属于取代反应、④为还原反应，

反应类型不相同，c不正确；

则说法正确的是a。

【分析】由流程知，A玲B为硝化反应，苯环上引入硝基，则A«7H。为甲苯，硝基处于甲基的对位，则反

应②为甲苯上甲基被氧化为竣基的反应，反应④为还原反应，是硝基转变为氨基的反应，则反应③是

竣基的酯化反应，与乙醇在浓硫酸、加热下的酯化反应，据此回答；

17.【答案】（1）（球形）干燥管；蒸储水或水

（2）E；C；B；C

（3）排出装置中的空气，防止NO被氧化为NCh

<4）4氐--拿良加1仁卷比多距千岁氏岸H,市售亚硝酸钠含量测定

（5）当最后一滴高钵酸钾标准液滴入时，溶液由无色变成浅红色，旦半分钟内无变化；96.6%

【解析】【解答】I.⑴由图知，装置C为（球形）T燥管，试剂X的名称是水。

⑵据分析，为制得少量亚硝酸钠,上述装置按气流方向连接顺序为A^E^C玲B3C3D。

⑶利用反应2N0+Na25=2NaN0z制备亚硝酸钠，故要防止NO被氧化为NO?,因此力口浓HNO3前，需

先句装置内通一段时间N2,以排净空气，防止NO被氧化为NO?。

⑷已知，酸性条件下，NO、NO?或将毛都能与因加磔反应生成用善和MKD中NO被酸性高锌酸

钾氧化了为硝酸根离子，N元素化合价从+2升到+5,高钵酸钾中镭元素化合价从+7降低到+2,按得失电

子守恒、元素质后守恒得主要反应的离子方程式为4m班皿J国隰g郛羸%-泛闪®:引电自

n(s)硫酸参与下，高镒酸钾和亚硝酸钠溶液反应的化学方程式为：

冬®黑星曲的口吐+雪曲中产甄如翻心将际r埼善善©件购歌Z，由此：滴定终点的现象是当最

后•滴高锯酸钾标准液滴入时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内无变化：25.00mL样品溶液用

0.1000mol/L的KMnO4标准液进行滴定,消耗KMnCU标准液体积28.00mL,则有：

,邨勒铁-雷心:现

,鱼I陶］歌稿al，则

01M刎传I“匚N,海烟41cr-t擀亦黑城

版好TRO出=a它Q1QQQ1：CT'W1该市售亚硝酸钠中N3NU2的质量分数是

争⑥’3的3$.的Q丁3的嚏既­微然说出

=@裳&a=96.6%。

【分析】己知2NO+Na2O2=2NaN5，可见B为合成NaNCh的装置,由「过氧化钠能和水反应，故B应

该是干燥环境，B需连接C装置，A中铜和浓硝酸反应生成N5，经过E装置，和水反应生成NO,经

干燥后进入B装置.，氮氧化物有毒，因此用装置D、氮氧化物和高钵酸钾反应进行尾气处理；

18.【答案】(1)适当的升高温度或将金属电极芯研成粉末

(2)AI(OH)3；5.2④H<7.6；be

(3)CfcT+勰豺=3：双您购L4CT44H7

(4)作还原剂

(5)2x10-4；2改晦=+混点

(6)蒸发浓缩；冷却结晶

【蟀析】【解答】(1)根据影响化学反应速率的因素可知，用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有

适当的升高温度或将金属电极芯研成粉末(写出一种合理方法即可)；

⑵金属电极芯中的主要成分是Co、Ni,还含少量Fe、Al等，加入稀硫酸酸浸时，金属单质都转化为金属

离子(Ni2+、Co2\Fe2\AP+),浸出液中加入过氧化氢的作用是氧化亚铁离子为铁离子，由流程图中最终

产物可知，调节pH的作用是除去溶液中的Fe3+、A中，故沉淀A的主要成分是Fe(0H)3、AI(OH)3；为了

保证Fe3+、A内沉淀完全而不沉淀即2+、C02+,由表格数据可知，要调节pH的范围为5.2④H<7.6：调节

pH时不能加入铁，因为铁能还原铁离子为亚铁离子，不能加入稀硫酸，因为要将溶液的pH调大，由流程

图中后续所加试剂可知，调节pH选用的试剂可以是氨水、碳酸钠溶液，故答案为be；

⑶由流程图中母液1的后续产物可知，加入NaCIO的作用是氧化Co?+,从而使其容易形成沉淀，与母

液分离，反应的离子方程为：£154案酒学十期我5=40磔吗］,40「4467；

⑷由流程图可知，向Co(OH)3中加入H2so4、H2O2混合液后，溶液中生成了C02+,反应中Co元素化合

价降低，由此可知，H2O2的作用是作还原剂；

⑸“母液3〃中应控制Na2c。3用量使终点pH为8.5为宜，此时溶液中

蝎力刺冠=J：Q书5认出.也，

瘪融町="-热=='彦乜.港球研L"三旗嘀"獭巡L；则c(Co2+)应小于2xlO-4mol/L,由于

-?洋额巧,\\

HC备球407,用NH4HCO3代替Na2c。3制得C0C03,则促进碳酸氢根电离，氢离子浓度增大,

有一部分碳酸氢根就转变为二氧化碳和水，则反应的离子方程式

2缴晦4。萨=CeCQL+00亲『T糅理：

(6)NiSO4”7H2。是结晶水合物，则由"母液4"获取NiS04”7H2。的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗

涤，

【分析】含银废电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni,还含少量Fe、Al等)加入硫酸溶液酸溶，浸取液

加入双氧水氧化将Fe?+氧化为Fe*,调pH,产生Fe(OH)3沉淀、AI(OH)3沉淀，过滤后，母液1加入次

氯酸钠将C02+氧化为Co3+、调pH,得到C。9H)3沉淀，在硫酸参与下，被双氧水还原为Co2+,加入碳

酸讷溶液得COCO3沉淀，用于生产醋酸钻晶体，过滤所得母液2,经加入氨气、硫酸后转化为Ni(OH)2沉

淀,过滤，在硫酸参与下，得到NiSO4用于生成NiSO4-7H2。，以此解答该题。

19.【答案】(1)10

(2)+40.9；鬻；x：PI>P2>PB：温度高于Ti时以反应m为主，又反应m前后气体分子数相等，压强对

平衡没有影响；C

(3)CO2+H++2e=HCOO-或CO2+^C$2e-=HCOO+亡啮；阳极产生氧气，pH减小，猱C您浓度降低，

K+部分迁移至阴极区

【解析】【解答】⑴H2c。3是二元弱酸，存在两步电离，H2c。3+++改崎，贷©写出+C就一，

c(服两：c(C嘲=2:11+n