北京房山区2023-2024学年高考压轴卷化学试卷含解析

北京房山区2023-2024学年高考压轴卷化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、鼠氨化钙是一种重要的化工原料,其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO|+H2T+CO2T,下列说法正

确的是

A.CO为氧化产物，出为还原产物B.CaCNz含有共价键，属于共价化合物

C.HCN既是氧化剂又是还原剂D.每消耗10gCaCCh生成2.24LCO2

2、利用微生物燃料电池进行废水处理,实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。

下列有关叙述错误的是

A.负极的电极反应为CMOO—8e-+2H:0==2C021+7H，

B.电池工作时，由M极移向N极

C.相同条件下，M、N两极生成的CQRNz的体积之比为3：2

+

D.好氧微生物反应器中发生的反应为NH4+2O2==N03+2H^H20

A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.图乙表示反应2sOMgHOMg）=2SO£g）的平衡常数K与温度和压强的关系

C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fc3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

D.图丁表示常温下向20mL0.001mol/I.的醋酸溶液中滴加O.OOlmol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积

的变化关系

e1

4、已知五种短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下关系：①X、Y同主族，R、W同主族②d=—；a+b=-(d+e)；

22

一b-a二。必下列有关说法不正确的是

A.原子半径比较：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层

C.W的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强

D.Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应

5、中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑,

它们的合金成分可能是()

A.钠合金B.硬铝C.生铁D.钛合金

6、下列对实验现象的解释正确的是

选项操作现象解释

金属铁比铜活

A将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝

泼

浓硫酸具有强氧化

B铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成

性和吸水性

C氧化铁溶于足量HI溶液溶液呈棕黄色Fe3+呈棕黄色

向待测液中加入适量的NaOH溶液，湿润的红色石蕊试待测液中不存在

D

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口纸未变蓝NH?

A.AB.BC.CD.D

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2N、

B.25C时,ILO.lmobL_1的NasPd溶液中Na+的数目为0.3NA

C.常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2N,\

8、常温下，向20.00mL0.1mol・L，氨水中滴入0.1moLL“盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数［-Ige水(H+)］与所

加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.常温下，Kb(NH3・H2O)约为b10・3

B.b=20.00

C.R、Q两点对应溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等

9、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A.冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.HCIO.H2SO4（浓）、HNOa均具有强氧化性.都是氧（化性酸

C.Al、ALO3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物

D.H2s0八NaOH>AlCb均为强电解质，都属于离子化合物

10、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是

A.用图1所示装置除去HQ中含有的少量CL

B.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆帆

C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

11、磷酸氯嗟在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒（2019—nCOV）的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是

A.基态C1原子的核外电子有17种运动状态

B.C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O

C.氢键对该高分子的性能有影响

（）

D.结构简式为II二,一＜〈^-《丁011

II

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因:

H?N-^^-C00CH2CHIN(CH2cHl卜

普鲁卡因

n

己知：RX+HN----RN-+HX»〜一…L

（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是一O

a.一个分子中有11个碳原子

b.不与氢气发生加成反应

c.可发生水解反应

（2）化合物I的分子式为Imol化合物I能与_molH2恰好完全反应。

（3）化合物I在浓H2s。4和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物m,写出m的结构简式

（4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B（无机试剂任选）的有关反应，并指出所属的反应类型

18、具有抗菌作用的白头翁素衍生物I的合成路线如图所示：

已知:

i.R-HC=CH-R'+R"CCOHfR-COO

一定条件

R'、R

ii.R-HC=CH-R”-=条9(以上R、R\R”代表氢、烷基或芳基等）。

RR

回答下列问题:

（1）反应①的反应类型是__。

（2）写出反应②的化学方程式是__。

（3）合成过程中设计步骤①和④的目的是

（4）试剂a是___。

（5）下列说法正确的是一（选填字母序号）。

a.物质A极易溶于水b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤

c.F生成G的反应类型是取代反应d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应

（6）由F与L在一定条件下反应生成G的化学方程式是一；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分

异构体，此有机副产物的结构简式是

/、~RiCHO

（7）已知：RCHzBr------------R-CH=CH-Ri

一定条件

,鼠尸

以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成□,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭

头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_O

19、图A装置常用于实验室制备气体

图A图B

（1）写出实验室用该装置制备02化学方程式。

（2）若利用该装置制备干燥N%,试管中放置药品是_______________（填化学式）；仪器a中放置药品名称是_________。

⑶图B装置实验室可用于制备常见的有机气体是______o仪器b名称是__________o有学生利用图B装置用浓氨水和

生石灰制备N%,请说明该方法制取N%的原因。

（4）学生甲按图所示探究氨催化氧化

①用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为

红棕色。下列叙述正确的是_________

A.如图收集氨气是利用氨水的密度较小B.锥形瓶必须干燥

C.收集氨气时间越长，红棕色现象越明显D.铜丝能保持红热

②学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生

乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。。

20、硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下：

①在大试管里将2mL浓硫酸和L5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50〜60c以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡

试管。

②按图连接好装置，将大试管放入604c的水浴中加热10分钟。

完成下列填空：

（1）指出图中的错误_、

（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是、o

（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈一色，其中主要物质是一（填写物质名称）。把反应后的混和液

倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到（选填编号）

a.水面上是含有杂质的硝基苯

b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体

c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯

d.有无色、油状液体浮在水面

(4)为了获得纯硝基苯，实验步骤为：

①水洗、分离；

②将粗稽基苯转移到盛有_的烧杯中洗涤、用_(填写仪器名称)进行分离；

③

④干燥；

⑤一。

(5)实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出

分析：

①产率低于理论值，原因是一;

②产率高于理论值，原因是一。

21、NO.、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义°

(1)利用反应2NO(g)+2CO(g)=Ndg)+2CO2(g),可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO

n(NO)

的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图1所示。

n(CO)

一9

^.

6

N

5I8

«O

.4

SHO4W

f

2030f250'nHHu?'min

Ui

①该反应的AH—0(填“v”或“=”)。

②下列说法正确的是________(填字母)。

A.当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

B.投料比：mi>ni2>m3

C.当投料比m=2时，NO转化率是CO转化率的2倍

D.汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为o

(2)若反应2NO(g)+2CO(g)=Nz(g)+2CO2(g)的正、逆反应速率可表示为：vjE=k,c2(NO)•c2(CO)；vai=k«•c

2

(N2)•C(CO2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2molNO

和2moicO发生上述反应，测得CO和CO?物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则a点时VF：、F=。

(3)工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NO、和CO,利用它们的相互作用可将SO2、NO、还原成无害物质，一定

条件下得到以下实验结果。图3为298K各气体分压（气体的物质的量分数与总压的乘积）与CO物质的量分数的关系,

图4为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。

下列说法不正确的是（填字母）。

A.不同温度下脱硝的产物为N2,脱硫的产物可能有多种

B.温度越高脱硫脱硝的效果越好

C.NOx比SO2更易被CO还原

D.体系中可能发生反应：2cos=S2+2CO；4CO24-S2=4CO4-2SO2

（4）Ng催化还原氮氧化物是目前应月最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2

的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为

SJH气选择性还原NO反应历行

（5）用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.HCN中碳的化合价为+2价，CO中碳的化合价也是+2价，CO既不是氧化产物也不是还原产物，A错误;

B.CaCNz中含有离子键和共价键，属于离子化合物，B错误；

C.HCN中H的化合价降低，C的化合价升高，HCN既是氧化剂又是还原剂，C正确；

D.每消耗lOgCaCCh生成O.lmolCCh,没有说明温度和压强，无法计算二氧化碳的体积，D错误；

答案选C。

2、C

【解析】

图示分析可知：N极NO3-离子得到电子生成氮气、发生还原反应，则N极正极。M极CH3COO•失电子、发生氧化反

应生成二氧化碳气体，则M极为原电池负极，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3,据此分析解答。

【详解】

+

A.M极为负极，CGCOO佚电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CHjCOO—8e+2H2O==2CO2T+7H,

故A正确；B.原电池工作时，阳离子向正极移动，即H+由M极移向N极，故B正确；C.生成ImoICCh转移4mo后,

生成ImolNz转移lOmole：根据电子守恒，M、N两极生成的CO2和N?的物质的量之比为lOmol：4moi=5:2,相同

条件下的体积比为5:2,故C错误；D.NHJ在好氧微生物反应器中转化为NOn则反应器中发生的反应为

++

NH4+202==NO3+2H+H2O,故D正确；故答案为C

3、C

【解析】

本题主要考查化学平衡结合图像的运用。

A.使用催化剂化学反应速率加快；

B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变；

C.由图像可知pH=4左右Fe3+完全沉淀，C产还未开始沉淀；

D.O.OOlmWL的醋酸溶液PH>3。

【详解】

A.使用催化剂化学反应速率加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故A错误；

B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故B错

误；

C.由图像可知pH=4左右Fe3+完全沉淀，C/+还未开始沉淀，由于CuO+2H'=Cu2++H2O反应发生，所以加入CuO可以调

节PH=4左右，此时Fe"完全沉淀，过滤即可，故C项正确；

D.O.OOImol/L的醋酸溶液PH>3,图像中起点PH=3,故D项错误；

答案选Co

4、A

【解析】

根据R,W同主族，并且原子序数R为W的一半可知，R为O元素，W为S元素；根据a+b='(d+e)可知，X和

2

Y的原子序数和为12,又因为X和Y同主族，所以X和Y一个是H元素，一个是Na元素；考虑到==C-d,所

2

以X为H元素，Y为Na元素，那么Z为A1元素。

【详解】

A.W,Z,Y,R分别对应S,Al,Na,。四种元素，所以半径顺序为：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A项错误；

B.X与Y形成的化合物即NaH,H为・1价，H•具有1个电子层，Na为正一价，Na+具有两个电子层，所以，B项正

确；

c.W的最低价单核阴离子即S~,R的即。2-，还原性S2-更强，所以失电子能力更强，C项正确；

D.Z的最高价氧化物对应水化物为A1(OH)3,Y的为NaOH,二者可以反应，D项正确；

答案选A。

【点睛】

比较原子半径大小时.先比较周期数,周期数越大电子层数越多，半役越大：周期数相同时，再比较原子序数.原子

序数越大，半径越小。

5、C

【解析】

人们利用金属最早的合金是青铜器，是铜锡合金，春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用

的青铜剑，根据当时的技术水平，结合金属活动性顺序，可以推断它们的合金成分可能是生铁，不可能是其他三种活

泼金属的合金，故答案选C。

【点睛】

人类利用金属的先后和金属的活动性和在地壳中的含量有关，金属越不活泼，利用的越早，金属越活泼，提炼工艺较

复杂，故利用的越晚。

6、B

【解析】

A.二者反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，只能说明铁离子氧化性大于铜离子，不能比较金属性；要证明金属铁比铜活泼，

要将铁放入硫酸铜等溶液中，故A错误；

B.铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成，说明生成了无水硫酸铜，铜被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸铜从溶液中析出

时应是C」S(h・5H2,是蓝色固体，现变成白色，是无水硫酸铜，说明浓硫酸具有吸水性，故B正碓；

2+

C.氧化铁溶于足量HI溶液，Fe203+6f+21'=2Fe+I2+3H20,生成的碘溶于水也呈黄色，故C错误；

D.钱根离子与氢氧化钠在加热条件下能反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石注试纸变蓝，这是氨气的特征反应，但

湿润的红色石企试纸未变蓝，也可能是溶液太稀，没有得到氨气，无法确定待测液中是否存在NHJ,故D错误；

故选Bo

7、C

【解析】

A.因为MgS与NaHS的摩尔质量都是56g.mol」，所以112gM曲与NaHS混合物的物质的量为2mol,而MgS与NaHS

混合晶体中含有阳离子分别为M/、Na+,故112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为ZVA,A正确；

B.Na3p04是强电解质，在溶液中的电离方程式为：Na3Po4=3Na++PO产，则lL0.1mol・Lr的Na3P溶液中Na卡的

物质的量为0.3moL故lL0.1mol・Lr的Na3P04溶液中Na+的数目为0.3NA,B正确；

C.常温下，Cu与浓硫酸不反应，C错误；

IIOHII

D.乙酸乙酯的结构式为卜6”，88g乙酸乙酯的物质的量是ImoL一个乙酸乙酯分子中含有两个非极性

HIIH

共价键，故88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2心，D正确；

答案选C。

8、B

【解析】

A.常温下，未加盐酸的氨水的・lgc水(H+)=1L则该溶液中水电离出的c(H+尸c(OH-)=10'mol/L,溶液中

in-14C(NH；)C(OH11(尸x](尸

35

c(OH)=——-mol/L=l()mol/L,c(NH3«H2O)-0.1mol/L,Kb(NH3*H2O)=—...........---------=---------------=lxl(),A错

10-3C(NH3H2O)0.1

误；

B.当-lgcNH+)最小时，HC1与氨水恰好完全反应，所以b点NaOH溶液体积为20.00mL,B正确；

CN点水电离出的H+浓度最大，溶液呈中性，R点碱过量，溶液呈碱性。Q点溶质为HC1和NHUQ,溶液呈酸性，C

错误；

D.R点氨水略过量，R-N加HQ消耗一水合氨，促进水的电离；N-Q加HCL酸过量，抑制水的的电离，所以R

到N、N到Q所加盐酸体积不相等，D错误；

故合理选项是Bo

9、B

【解析】

A.纯碱属于盐，不属于碱，故A错误；B.HCIO.H2s04(浓)、HN(h均具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确;

C.A1属于单质，不属于化合物，故C错误；D.H2s04、AlCb属于共价化合物，不属于离子化合物，故D错误。故选B。

10、C

【解析】

A.HC1极易溶于水，则将HC1原物质除去，不能除杂，A错误：

B.蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆研，B错误；

C.挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3所示装置可以完成“喷泉”实验，C正

确；

D.氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，D错误；

答案选Co

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性

质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

11、D

【解析】

A.基态C1原子的核外有17个电子，每个电子运动状态均不相同，则电子有17种运动状态，故A正确；

B.非金属性越强，元素的电负性越强，非金属性：CVPVNVO,四种元素中电负性最大的是O,故B正确；

C.H3P分子中磷原子的价层电子对数=4+,（5+3・2X4）=4,故C正确；

2

D.磷酸氯喳分子中只有一个手性碳，如图（*所示）：人X,与足量Hz发生加成反应后，

C1W-

HN4X/\Z'（GH*

该分子中含有5个手性碳原子，如图（*所示）:,故D错误；

•2Hm

答案选Do

【点睛】

计算价层电子对数时，利用的是成键电子对数和孤电子对数之和。

12、B

【解析】

0H3fH2cH3

烯点分子的结构简式为CH3g-d=fCH3,系统命名法命名其名称为2,4,4.三甲基3乙基・2•戊烯，故B符合题意。

CHjCH3

综上所述，答案为B。

13、C

【解析】

A、有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素,

但属于无机物，选项A错误；

B、由置换反应的概念可知，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，但有单质

生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，选项B错误；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2,在02中燃烧生成CO2的

物质都含碳元素，选项C正确；

D、盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠含有氢元素，选项D错误；

答案选C。

14、B

【解析】

表面已完全钝化的铝条表面的物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，稀硝酸和稀盐酸是强

酸，NaOH是强碱，所以能溶于稀硝酸、稀盐酸、NaOH溶液中，但不能和硝酸铜反应，故选B。

15、D

【解析】

A项、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，电解熔融的氯化镁才能得到单质镁，故A错误；

B项、氯化钠溶液与二氧化碳不能反应，应先向氯化钠溶液通入氨气，再通入二氧化碳才能制得碳酸氢钠，不能一步

实现反应，故B错误；

C项、硅与盐酸不能反应，硅与氯气在高温条件下发生反应生成四氯化硅，故C错误；

D项、硝酸银与氨水反应制得银氨溶液，麦芽糖中含有醛基，在共热条件下与银氨溶液发生银镜反应制得银，故D正

确。

故选D。

【点睛】

本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。

16、D

【解析】

A.由于芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，分子之间氢键的存在，增加了分子之间的吸引力，使物质更致密，防护功能更

高，A正确；

B.根据物质的分子结构可知，该化合物是由H2N—©-NH2、HOOC-Q-COOH发生缩聚反应产生，

—NH?的官能团是氨基(・NH2),HOOC-Q>-COOH的官能团是殁基GCOOH),B正确；

C.氢键的存在增加了分子之间的吸引力，影响了物质的物理性质，如溶解性、物质的熔沸点，C正确；

oo

D.根据物质的结构可知其结构简式为O—、1CD错误；

1HII一”

故合理选项是Do

二、非选择题(本题包括5小题)

-fNH-。-*T或H-fNH-。一》-10H

17、CC7H7NO23CH2=CH2+HCI催化齐ljrCH3cH2。,

加成反应；2cH3cH2C1+NH3->HN(CH2cH3)2+2HCL取代反应

【解析】

由普鲁卡因、对氨基苯甲酸的结构，可知A为HOCH2cHzN(CH2CH3)2,B应为(CH2cH3)2NH。

【详解】

(1)A.由结构可知，普鲁卡因分子含有13个碳原子，A错误；

B.含有苯环，能与氢气发生加成反应，B错误；

C.含有酯基，可以发生水解反应，C正确，故答案为：C；

(2)根据化合物I的结构简式，可知其分子式为C7H7NO2,苯环与氢气发生加成反应，Imol化合物I能与3moi氢气

发生加成反应，故答案为：C7H7NO2；3；

0

(3)化合物I含有竣基、氨基，发生缩聚反应生成高聚物，则高聚物结构简式为故答案为：

TNH-O-%T或MNH-CJW)H；

(4)结合信息可知，乙烯与HCI发生加成反应生成CH3CH2CI,CH3cH2a再与氨气发生取代反应生成HN(CH2cH3)

2,反应方程式为：CH2=CH2+HC1JSOJ^CHJCHZCI,2cH3cH2cl+NH3-HN(CH2CH3)2+2HCI,故答案为：

CH2=CH2+HCI催化剂r

CH3CH2CI,加成反应、2cH3cH2CI+NH3-HN(CH2cH3)2+2HCI,取代反应。

【点睛】

<»卜：要反应特点|

::l应类型概念典型实例

“机物分了中的某线Kif或原f尚化原子或原子团“仃i!

:取代反应HI.被4它的豪f或块千阳所代笨环上取代制”.

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和■的反应.

①中体中含“不饱和国

生证条件F.由分了R小（供乙绯加聚1

:皿聚反应体）的化介物分r加”结合成为②产物只“高分/

高分f化介物的反应.乙块加聚③鞋节5成4小体相件

①中体中量MYOOH.一I

由分子锻小的小体相比作用,杉NIL.-OIL—CHOW住用1

或跖分广化公物.懵时奇小分

i爆聚反应（介成给解柯所②/■期除A分小分f

成的反应.

t③包”那或不再。中体郴？？1

乙伸仪化得依去氧1

:辄化反应有机物行权去狙的反应

乙解乳化

g还原反应、,得里去氧]

仃机物得辄去料的反应乙醛还原

CHzCHzBrCurT^^CHzCH^Br

十。2A-十2H20保护碳碳双键，防止催化氧化时

aCH20H△^^CHO

被破坏氢氧化钠的醇溶液或氢氧化钠的乙醇溶液bd

H20cH2上>CH3cH20HCu,C>2

-A-,CH3CIIO—।H3CCH3

一定条件

定条tCH3cH:CHCH3-定条件.口

HBr噌1

nc=ciiCHCHBI—H3CCH3

22一定条件32

【解析】

=CH?CHXH.BrCHXIUBr

J与HBr发生加成反应生成IB),*(B)催化氧化生成

^^CHzOHClhOHClhOH

CIU♦CIL■BrCH,CH、BrCHCH?Br

（C）发生银镜反应生成7(D),

CHOCHOOONH4

CH2cH2Br①）与氢氧化钠的醇溶液反应生成(II：——CH、CH>^=CHi

■(E),IE)酸化后生成

OONH4COONIhCOONH4

CH2I

CH>：^=cih

YF）与b反应生成p（G）,一定条件下可反应生成

COOHCOOH

CH?

【详解】

H=CH2ClhCII.Br

（1）反应①为（与HBr发生加成反应生成,因此反应类型为加成反应;

CHzOHCIUOII

（3）步骤①将碳碳双键改变，步骤④将碳碳双键还原，两个步骤保护了碳碳双键，防止催化氧化时碳碳双键被破坏;

2cH2Br’"的过程，小区反映的条件是氢氧化钠

（4）反应④是发生消去反应反应生成

^^^COONHM

COONH4

的醇溶液;

（5）a.有机物A中存在羟基，属于亲水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a项错误;

b.反应③为银镜反应，银镜反应后的试管可用硝酸洗涤，b项正确；

CII-»：^=CII，

,与12反应生成不是取代反应，c项错误;

COOH

CH,CHzBr,既可与氢氧化钠水溶液发生取代反应，也可与盐酸发生取代反应，d项正确;

d.物质D为

00NH4

,与12在在一定条件下反应生成G的化学方程式为:

+HI；另一有机物与G互为同分异构体，根据结构特点可知该物质的结构

简式为:

(7)根据已知条件可知乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯与HBr发生加成反应生成溟乙烷,

H3cCH3

滨乙烷与乙醛反应生成2-丙烯，2-丙烯在一定条件下可生成LJ,因此合成路线可表示为:

/\

H3cCH3

HC=CH^^»CH3cH20HCu,O2、

22L-△*CH3CHO—1C%

定条CH3cH=CHCH3定"；

HBr加

HC=CHCH,CHBr-JH3c,CH

22一定条件23

【点睛】

对于有机合成和推断题的解法，可概括为“前推后，后推前，两边推中间，关键看条件、信息、官能团”，解题的关

键是快速提取有效信息，具体过程为:

_____________________L碳架结构的变化

对比原料和制备产物一

_____________________1—官能团的变化

[—正向推断

一逆向推断

一正逆归中推断

[—反应类型

一反应条件

一先后顺序

[—给定条件

设定合成路线|——信息分析

「绿色化学

AMnO,一_

=

19、：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2tlE2KC1O3~2KCI+3O2T;NH4CkCa(OH)2碱石灰乙焕或

A

CH三CH分液漏斗生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3BD现另取一个锥形

瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象

【解析】

(1)该装置为固体加热制取氧气，因此可加热高锌酸钾或加热氯酸钾和二氧化钵的混合物；

A