新沪教版9年级上册化学教学课件 3.1 构成物质的微观粒子（第2课时）

第3章

物质构成的奥秘3.1构成物质的微观粒子（第2课时）学习目标0102能利用科学家的研究成果认识原子的构成；03知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系；认识相对原子质量的含义及其应用。重点难点教学重点01学会运用比较的方法来研究事物之间的异同点01知道原子的构成，掌握三种微粒之间的联系与区别教学难点02能根据相对原子质量求算相对分子质量

原子是化学变化中的最小粒子，单个原子是不是就是一个容易的实心球体？是否由一些更小的微粒构成？课堂导入人类对原子的认识古代的原子思想公元前5世纪，古希腊学者提出万物由“原子”构成中国古代思想家墨子有类似的微观粒子观念道尔顿的原子学说1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说原子的现代定义科学家沿用“原子”名称来表示构成物质的一种微观粒子【拓展视野】人类对原子的认识原子的直接观测20世纪80年代，借助先进技术使“原子”观测成为可能我国科学家在硅晶体表面移动原子原子操控和成像技术X射线获得高分辨率的原子图像超高真空扫描隧道显微镜【拓展视野】

原子的构成01探究新知1897年，英国科学家汤姆孙确认了所有原子都含有带负电荷的电子，正电荷均匀分布在整个原子内。科学史话：人类对原子探索的脚步从未停止汤姆孙【交流讨论】1911年，α粒子（带正电荷）轰击金箔实验

卢瑟福①大多数α粒子能穿透金箔，未发生偏转原子内部有很大的空间②一小部分

α

粒子发生偏转原子内有带正电的微粒③极少数

α

粒子被弹了回来该微粒体积小、质量大【交流讨论】碳原子结构++++++-电子---电子中子质子原子核原子核特别小，原子核体积只占原子体积的几千亿分之一。原子原子核核外电子质子中子一、原子的构成1.原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成1个质子带1个单位正电荷质

子(不带电)中

子原子核带正电1个电子带1个单位负电荷核外电子由于原子核与核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性2.核电荷数＝质子数一、原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯1718173.原子中，质子数＝核外电子数4.原子中不一定都含有中子氢原子中没有中子一、原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯1718175.原子中，质子数和中子数不一定相等。6.不同种原子的质子数（即核电荷数）一定不相等。一、原子的构成粒子种类电

性质

量质

子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中

子不带电1.6749×10-27kg电

子1个单位负电荷质子质量的1/18367.原子的质量主要集中在原子核上。一、原子的构成相对原子质量02探究新知一个氧原子的质量

0.00000000000000000000000002657kg一个碳原子的质量

0.00000000000000000000000001993kg=2.657×10-26kg=1.993×10-26kg数值很小，运用和书写都不方便OC不同原子所含的质子、中子和电子的数目不同，所以质量也不相同。二、相对原子质量碳原子碳原子的1/12某原子的相对原子质量(Ar)＝碳原子质量的1/12该原子（A）的质量二、相对原子质量1.

定义：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。2.表述式：相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写，数值通常用整数。元素周期表的结构

8

O

氧16.00—————————

———原子序数元素符号元素名称相对原子质量二、相对原子质量

17

Cl

氯35.45

29

Cu

铜63.55在元素周期表中找出氯元素、铜元素的相对原子质量。计算时如无说明，Cl取35.5，Cu取64二、相对原子质量张青莲（1908-2006）江苏常熟人，著名化学家。80年代以来系统地进行了原子量的精密测定工作：1983年当选国际原子量委员会委员；1991年精确测定了铟（In）的相对原子质量；1993年精确测定了锑（Sb）的相对原子质量；1995年精确测定了铈（Ce）和铕（Eu）的相对原子质量。科学史话：张青莲与相对原子质量二、相对原子质量原子种类质子数中子数相对原子质量氢101碳6612氧8816钠111223二、相对原子质量3.

相对原子质量≈质子数+中子数相对分子质量03探究新知例：计算H2O的相对分子质量解：H2O的相对分子质量Mr（H2O）=1×2＋16=182.计算格式：等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和三、相对分子质量（Mr）1.

定义：挑战一：计算Ca(OH)2

的相对分子质量=40+（16+1）×2=74挑战二：2N2

的相对分子质量=2×

(14×2)=56挑战三：2H2O

的相对分子质量=2×

(1×2+16)=36注意事项：1.准确理解化学式右下角和化学式前数字的意义。2.元素符号之间用“+”号，元素符号与对应数字之间用“×”号。三、相对分子质量（Mr）3.计算方法：知识总结课堂练习1.下列关于原子结构的认识正确的是（

）

A．原子是一个实心的球体

B．所有原子的原子核内都有质子和中子

C．原子核与核外电子所显电性相同

D．原子由原子核与核外电子构成

D课堂练习2.钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛。已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（

）

A．48

B．26 C．22 D．4

C课堂练习3.钚（Pu）是航天和国防领域中重要的核原料，其质子数为94，中子数为150。下列关于钚原子的判断错误的是（

）

A．核外电子数为56

B．质量主要集中在原子核上

C．相对原子质量为244

D．实际质量与碳－12原子质量之比为244∶12

A谢谢聆听！最后送给我们自己1、教学的艺术不在于传授本领，而在于善于激励唤醒和鼓舞。

2、把美德、善行传给你的孩子们，而不是留下财富，只有这样才能给他们带来幸福。

3、每个人在受教育的过程当中，都会有段时间确信：嫉妒是愚昧的，模仿只会毁了自己；每个人的好与坏，都是自身的一部分；纵使宇宙间充满了好东西，不努力你什么也得不到；你内在的力量是独一无二的，只有你知道能做什么，但是除非你真的去做，否则连你也不知道自己真的能做。

4、既然习惯是人生的主宰，人们就应当努力求得好的习惯。习惯如果是在幼年就起始的，那就是最完美的