8.物质的检验与除杂（讲义）（原卷版）

浙教版中考科学二轮复习--物质的检验与除杂物质的检验、离子鉴定、物质的分离与除杂【知识点分析】一.离子的检验：1.定义：利用不同的物质与不同的离子反应后的现象不同，检验出不同离子的概念离子检验方法实验现象H+（酸）滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红用pH试纸测量pHpH小于7加入少量锌粒有气泡产生加入不溶性金属氧化物金属氧化物溶解加入不溶性碱不溶性碱溶解OH-（碱）滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝用pH试纸测量pHpH大于7滴加无色酚酞试液无色酚酞试液变红加CuSO4溶液生成蓝色沉淀加FeCl3溶液生成红褐色沉淀CO32-滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊Cl-滴入AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀，沉淀不溶解SO42-先滴入稀盐酸酸化再滴入BaCl2酸化无现象，滴入BaCl2溶液后产生白色沉淀滴入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3产生白色沉淀，沉淀不溶解NH4+加入强碱溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体有刺激性气味产生，试纸变蓝Fe3+滴加强碱溶液（如NaOH溶液）产生红褐色沉淀Cu2+插入铁丝（片）铁丝（片）表面附有红色固体滴入强碱溶液产生蓝色沉淀二.常见物质的鉴别：1.定义：利用物质之间的差异去鉴别，如自身的颜色状态，或者对化学试剂有特殊的反应，或自身的稳定性，气味等变化去检验物质2.物质鉴别的原则(1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。(2)现象明显：使待鉴别物质的现象对比度较大。(3)防止干扰：如鉴别Cl－和SO42－时，只能用含Ba2＋的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液。3.物质鉴别的方法（1）物理方法：观察被鉴定物质的颜色，状态，光泽，颜色等不同去区分（2）化学方法：①通过物质自身的稳定性去判断（如加热分解，或加热变色）②通过加入试剂不同有现象产生（如碳酸钙与酸生成气体）③通过产物不同去检验与鉴别4.物质互相检验的方法（不加其他试剂）①两种物质之间反应有特殊现象，如沉淀，气体，颜色等②一种物质与其他物质反应有不同现象，如碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀，与酸生成气体③生成的产物特殊与其中一种物质反应，如氢氧化钠与硫酸铜反应，产物遇酸溶解④采取产生气体标向上箭头，产生沉淀标向下箭头的方式，有颜色特殊标记5.生活中常见物质的鉴别棉织品灼烧,产生像木材、植物燃烧的气味,没有熔珠毛织品灼烧,有烧焦羽毛的气味,没有熔珠化纤灼烧,产生特殊气味,有熔珠(坚硬)硬水和软水加入肥皂水产生泡沫较多的是软水,泡沫较少、浮渣较多的是硬水假黄金的鉴别假黄金通常是用铜锌合金伪造的,可用盐酸加以鉴别,如有气泡产生,说明该物质中含锌,或灼烧，变黑是假黄金三.物质的分离与除杂：1.物质的分离：通过特定的方式将不同的物质分开的过程。2.物质的除杂：利用特定的方式除去原物质中的杂质。3.除杂的原则：（1）不增：不引入新的杂质，注意适量等关键词（2）不减：不减少被除杂的物质（主要是化学方法，物理方法可能会减少）（3）简单易分离：操作尽可能简单，分离尽力简单（4）除尽：杂质需要彻底清除干净四.除杂的方法：1.物理方法：（1）过滤：分离不溶性固体与液体的方法，如氯化钙溶液中有碳酸钙（2）冷却结晶：溶解度随温度变化比较大的，如硝酸钾中有氯化钠蒸发结晶：溶解度随温度变化比较小的，如氯化钠中有硝酸钾（3）磁铁吸引：分离有无磁性的物体，如铜粉中有铁粉（4）挥发或汽化：加热除去溶液中的HCl，蒸干得到固体（5）蒸馏：分离沸点不同的液体，分离液态空气法制氧气（工业制氧）（6）吸附：活性炭的吸附性（7）物理吸收：浓硫酸和固体氢氧化钠或氯化钙吸水2.化学方法：（1）热分解法：加热分解固体如碳酸钠中有碳酸氢钠，氧化钙里有碳酸钙（2）洗气法（最干净的除气体杂质）：利用化学物质吸收，如氢氧化钠吸收二氧化硫，氯化氢，二氧化碳化气法：将杂质变成气体除去，氯化钠溶液中有碳酸钠，加盐酸沉淀法：将杂质变成沉淀除去，如氢氧化钠溶液中有碳酸钠，加氢氧化钙溶解法：将杂质溶解，如硫酸钡中有碳酸钡，加盐酸使其溶解转化法：将杂质转化为需要的物质，如氢氧化钙中有氧化钙，加水3.常见的除杂方式总结气体的除杂物质（括号内为杂质）除杂方法氨气以外的气体（H2O）浓硫酸CO（CO2，So2）NaOH溶液CO2（HCl）饱和NaHCO3溶液、干燥N2（O2）灼热的铜网H2（HCl）NaOH溶液H2（H2O）浓硫酸或固体氢氧化钠NH3（H2O）固体氢氧化钠注意：CO2（CO）不能使用加氧气点燃固体的除杂Fe（Zn）FeSO4溶液或直接磁铁吸引Cu（CuO）稀盐酸CuO（C）空气中加强热C（CuO）稀盐酸C（Fe）稀盐酸或磁铁吸引MnO2（NaCl）溶解、过滤、干燥CaO（CaCO3）高温煅烧CaCl2（CaCO3）溶解、过滤、蒸发结晶Na2CO3（NaHCO3）加热分解溶液的除杂KCl（K2CO3）适量CaCl2溶液NaCl（NaSO4）适量BaCl2溶液NaCl（NaOH）适量HCl溶液NaOH（Na2CO3）适量Ca(OH)2溶液CaCl2（MgCl2）适量Ca(OH)2溶液NaCl（CuSO4）适量Ba(OH)2溶液ZnSO4（CuSO4）足量锌粉FeCl2（FeSO4）适量BaCl2溶液FeSO4（CuSO4）足量铁粉【例题分析】一、单选题1．区分下列各组物质的方法错误的是选项需区分的物质方法A硬水和蒸馏水取样，加等量的肥皂水，观察现象B氢气和一氧化碳点燃，分别在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察C胆矾和石灰石观察颜色D四氧化三铁和铁粉观察颜色A．A B．B C．C D．D2．除去下列各物质中混有的少量杂质，下列所用试剂和操作方法正确的是物质杂质所用试剂和操作方法ANa2CO3溶液Na2SO4溶液加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤BH2HCl通过足量的NaOH溶液、浓硫酸CNaCl固体细沙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D3．除去下列物质中所含的少量杂质，方法正确的是物质所含杂质除杂质的方法A二氧化锰氯化钠加水溶解，过滤，蒸发结晶B氯化钠碳酸钠加入过量稀盐酸，蒸发结晶C氯化钙溶液稀盐酸加入过量氢氧化钙，过滤D氢氧化钠溶液碳酸钠加入适量的氯化钙溶液，过滤A．A B．B C．C D．D4．下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体各取少量固体，分别溶于水中，测溶液的温度B除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加入足量铁粉，充分反应后过滤C探究锌、铁、铜的金属活动性顺序将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中D证明甲烷中含有氢元素点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方A．A B．B C．C D．D5．下列实验方案能达到实验目的是A．用燃着的小木条检验CO2气体B．用氯化铜溶液检验锌和镁的金属活动性C．加水鉴别氧化钙和碳酸钙固体D．加熟石灰研磨鉴别氯化钾和尿素［CO(NH2)2］6．某不纯的Na2CO3粉末中，含有NaCl、CaCO3、CuSO4中的一种或几种杂质。为了探究其成分组成，现取10.6g该粉末，向其中加入100g7.3%的稀盐酸，粉末全部溶解，得到无色溶液，同时生成4g气体。下列说法不正确的是A．粉末中一定没有CuSO4 B．粉末中可能含有NaClC．粉末中可能含有CaCO3 D．粉末成分组成有两种可能7．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是物质杂质除杂质选用试剂（适量）操作AFeCuO稀硫酸过滤、洗涤、烘干BCO2CO氧气点燃CCuCl2溶液H2SO4Ba(NO3)2溶液过滤、洗涤DCu(NO3)2溶液AgNO3过量的铜粉过滤、洗涤A．A B．B C．C D．D8．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去镁粉中的铜粉加入足量稀盐酸，过滤B除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳点燃C除去木炭粉中的氧化铜在空气中灼烧D除去氧化钙中混有的碳酸钙高温充分煅烧A．A B．B C．C D．D9．下列有关物质的鉴别、检验、除杂，选用的试剂或方法错误的是选项实验目的所用试剂或方法A分离KCl和MnO2固体溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶B除去二氧化碳中少量的一氧化碳点燃C检验氢氧化钠溶液是否变质氯化钙溶液D鉴别O2和N2分别伸入燃着的小木条，观察现象A．A B．B C．C D．D10．鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质方法不正确的是A．观察固体颜色鉴别化肥磷矿粉和氯化钾B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液D．用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3和MgCl2两种溶液11．下列实验操作不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别羊毛和涤纶灼烧，闻气味B提纯粗盐（含少量泥沙）将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶C鉴别氯化钠溶液和稀盐酸取样，加入硝酸银溶液D检验NaOH是否变质取样，滴加足量稀盐酸A．A B．B C．C D．D12．下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是选项实验目的所选药品或方法A除去CO气体中的气体CO2将混合气体通入足量的NaOH溶液B检验NaOH溶液是否变质取样，滴加酚酞溶液C回收KCl中混有的MnO2固体加足量水，溶解、过滤、洗涤、烘干D鉴别NaCl溶液和Ba(NO3)2溶液分别滴加AgNO3溶液A．A B．B C．C D．D13．有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验，该同学分析正确的是实验步骤12实验操作取样加足量水，充分振荡，静置过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸实验现象有白色沉淀产生沉淀部分溶解A．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3B．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2CO3，NaNO3，可能含有Na2SO4C．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2SO4，可能含有Na2CO3，NaNO3D．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，可能含有NaNO314．下列实验方案中不能达到目的是选项实验目的实验方案A探究可燃物燃烧需要氧气向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，观察实验B检验氧气中含有二氧化碳将混合气体通入NaOH溶液C鉴别合成纤维和羊毛纤维取样，灼烧闻气味D粗盐的初步提纯溶解，过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D15．除去下列各组物质中的杂质，方法正确的是选项实验目的实验方法A除去CO2中的H2O氢氧化钠固体B除去CaCl2溶液中少量HCl加过量的碳酸钙后过滤C除去NaCl溶液中少量KNO3降温结晶后过滤D除去H2中的CO通过灼热的CuOA．A B．B C．C D．D16．下面实验设计不能达到实验目的的是A．除去N2中少量O2——通过炙热的铜网B．除去NaCl中难溶性杂质——溶解、过滤、蒸发C．除去KCl溶液中少量的K2CO3——加入适量Ca(OH)2溶液、过滤D．除去CO2中少量水蒸气——通过浓硫酸17．除去下列物质中的少量杂质正确的是物质杂质试剂操作方法A碳酸钙氧化钙不加试剂加热至不再产生气体为止B氮气氢气氧气点燃C食盐水泥沙无过滤D硫酸铜铁水过滤A．A B．B C．C D．D18．有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、、Ba2+、Cl−、、。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．一定不存在Ba2+，可能存在 B．可能存在C．Na+一定存在 D．一定不存在Cl−19．有关下列实验方法正确的是A．将燃着的木条伸入集气瓶火焰立即熄灭，证明瓶内原有的气体是二氧化碳B．除去铜粉中的碳粉，用加热的方法C．用双氧水鉴别二氧化锰和活性炭D．用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳20．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是序号物质杂质所用试剂和操作方法ACOCO2通过灼热的Fe2O3粉末BH2HCl将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶CCuCuO加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥D食盐泥沙加入适量水，溶解、过滤、洗涤、烘干A．A B．B C．C D．D21．区分下列各组物质的方法错误的是选项需区分的物质方法A硝酸铵和氢氧化钠分别取样，加水，测所得溶液的温度B铜片和黄铜片分别取样，相互刻画C羊毛和涤纶分别取样，灼烧闻气味D二氧化锰粉末和木炭粉观察颜色A．A B．B C．C D．D22．下列实验方案不合理的是实验目的实验方案A检验氧气将带火星木条伸入集气瓶中B鉴别NaCl溶液和NaOH溶液滴加CuSO4溶液C除去CO2中混有的少量CO通过足量灼热的氧化铜D回收KCl和MnO2混合物中的KCl加水溶解、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D