2025新高考化学：高考要求必须掌握的18个实验（解析版）

高考要求必须掌握的18个实验

目录

考情探究1

L高考真题考点分布.....................................................................1

2.命题规律及备考策略...................................................................1

nr:

¥)5^1~2

考法01氯气和氨气的制备..............................................................2

考法02四个定量实验...................................................................7

考法03离子的检验与物质的制备.......................................................20

考法04有机物的性质、检验与制备.....................................................27

考法05探究反应速率与化学平衡的因素.................................................37

考法06粗盐提纯与元素性质的递变.....................................................44

两冲^~48

~螃

1.高考真题考点分布

12024•河北卷，3分；2024.浙江卷，2分；2023辽宁卷，3分；2023•江苏卷，3分；

氯气的实验室制法及I

]2023•北京卷，3分；2022浙江卷，3分；2022广东卷，2分；2022北京卷，14分;

…「2021产冻落-3芬;—2应4而无蓄…相芬J]应qI而近君―万芬；-5c薪噪标卷;“6一”

I分；2023•广东卷，3分；2023辽宁卷，3分；2023浙江卷，2分；2023•重庆卷，3

氨气的实验室制法及1

I分；

|2022.天津卷，3分；

族高钙至高了的1202最江苏卷「3分「2023一海雨蕃:§一芬二万弓豆西卷,3芬；为瓦：尸东卷「3-分；

检验)2022.海南卷，2分；

一定物质的量浓度溶「2024•北京卷,3分;2024后肃卷,3分;2023•重庆卷,3分;2023全国申卷,6

i

液的配制及误差分析1分；2022山东卷，2分；2023•浙江卷，2分；2022•全国乙卷27(1)题，2分；

币而反应短函溯是「2021疝卷；2瓦;--

2024.湖南卷,3分;2024•浙江卷,2分;2024.北京卷,3分;2023•湖南卷，3分；

中和滴定及其拓展

2023•山东卷，3分；2023•浙江卷，2分；

2024•安徽卷，3分；2024•湖南卷，3分；2024•浙江卷，2分；2023・全国乙卷，6

乙酸乙酯的制备

分；2023・全国甲卷，6分；2023•新课标卷，6分；2022•湖南卷，3分；

2023.海南卷，3分；2024.湖南卷，3分；2024.安徽卷，3分；2024.甘肃卷，3分；

有机物官能团的检验

2024•浙江卷，2分；2023•海南卷，3分；2023•辽宁卷，3分；

糖的水解2023•山东卷，3分；

化学反应速率的影响2024•浙江卷，2分；2023湖南，3分；2023年浙江卷，3分；2023山东卷，3分；

因素2023•辽宁卷,3分;2023•广东卷，3分；2022•广东卷,3分；

化学平衡移动的影响2024•河北卷，3分；2024•安徽卷，3分；2024•浙江卷，2分；2023•浙江卷，2分；

因素2022•全国甲，6分；2022•广东，3分；2022•浙江卷，2分；

2024•北京卷，3分；2023•全国甲卷，6分；2022・广东卷，3分；2022•北京卷，3

粗盐提纯

分；

同周期、同主族元素2024•安徽卷，3分；2024•河北卷，3分；2024•甘肃卷，3分；2023•新课标卷，6

性质的递变分；

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

从近几年全国高考试题来看，所有考查的实验都是以课本上的18个实验衍生出来的，十高考命题的母

题。

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查实验装置或操作、离子的除杂试剂及操作、有机混合物的分离仪

器及操作、气体的检验、离子的检验等、无机物的鉴别、有机化合物的鉴别等知识，题目难度适中。

考点梳理

考法01氯气和氨气的制备

一、氯气的实验室制法

1.反应原理

(1)化学方程式：MnCh+4HC1(浓)^^MnCL+C127+2H2。。

(2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的C「生成Cb，该反应中MnCh为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实

验还体现了浓盐酸的酸性。

2.仪器装置

(1)气体发生装置类型：固+液一乙气

(2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。

(3)除杂装置：

装置C的作用是除去CL中少量的HC1气体。装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。

3.收集方法

(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。

(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气

体)。

4.验满方法

观察到E中充满黄绿色气体，则证明已集满。

5.尾气处理

烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液。该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。

二、氨的实验室制法.

实验室制取氨的实验装置如图所示：

(1)反应原理：2NH4C1+Ca(OH)2^^CaCl2+2NH3T+2H2O=

(2)碱石灰的作用：吸收水蒸气，干燥氨气。

(3)由于氨极易溶于水，不能用排水法收集，常用向下排空气法来收集。

(4)验满方法

①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；

②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

(5)尾气处理

可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球。

【名师点晴】实验室制取氨的其他方法

方法化学方程式(或原理)气体发生装置

加热浓氨水NH3H2O-------NH3T+H2O

浓氨水+固NaOH溶于水放热，促使氨水分解。且OIT浓度的增大有利于NH3

体NaOH的生成

浓氨水+固与水反应，使溶剂（水）减少；反应放热，促使氨水分解。化学U

CaO

体CaO方程式为NHH2O+CaO=NHT+Ca（OH）2

33a

典例引领

----------II<1

考向01考查氯气的制备

【例1】（2024.吉林白城.一模）将浓盐酸加到KMnCU中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分

析正确的是

A.a处布条褪色，说明CL具有漂白性

B.b处出现蓝色，说明还原性：「>c「

C.C处红色逐渐变浅，说明C12具有还原性

D.KMnC）4换成MnCh重做实验，a处布条褪色更快

【答案】B

【解析】利用高锦酸钾的强氧化性，将浓盐酸氧化成CL,通过湿润红色布条的褪色，判断氯气的性质，

通过淀粉-KI溶液是否变蓝，判断氯气氧化性与碘单质氧化性强弱，c处通过溶液颜色变化，判断氯气的性

质。A项，氯气能使湿润的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成HC1O,HC1O将红色布条漂白，干燥的

氯气不具有漂白性，A错误；B项，b处溶液显蓝色，说明生成碘单质，发生C12+2I=l2+2Ch根据氧化还

原反应的规律，推出r的还原性强于cr,B正确；c项，C处红色褪去，发生

C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,氯气既作氧化剂又做还原剂，C错误；D项，二氧化锌与浓盐酸反应需要

加热，题中所给装置没有加热装置，a处布条不褪色，D错误；故选B。

考向02考查氨气的制备

【例2】（2024.福建漳州.模拟）列装置用于实验室探究NH3的性质，其中能达到实验目的的是（）。

A.制取NHsB.干燥NH3C.验证还原性D.吸收尾气

【答案】C

【解析】固体氯化镂受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又结合生成氯化钱，得不到氨气，A项

错误；浓硫酸会和氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；氨气和氧化铜在加热条件下反应，黑色的

氧化铜转化为红色的铜，说明氨气有还原性，C项正确；漏斗浸入水中过多，起不到防倒吸的作用，D项错

误。

对点提升

---------------II<1

【对点1】(2024.湖北襄樊.二模)某小组设计实验探究MnCh和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实

验装置如图所示。

实验中，装置C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。

回答下列问题：

(1)装置B中试剂是(填名称)，装置E的作用是=

(2)装置A中反应的离子方程式为0

(3)能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是。经检验装置C中最终生成了SO,、写出C中浑

浊变澄清时反应的化学方程式：0

(4)根据装置D中现象，有人认为SCN-被氧化了。请你设计实验证明他的观点是否正确：o

(5)实验完毕后，利用下列装置测定装置A中剩余盐酸的浓度：

将装置A中剩余溶液过滤，取VimL滤液进行实验，最终收集H2的体积为V2mL(已折合成标准状况)。

①实验中部分操作步骤：

a.读数b.冷却至室温c.调平量气管和烧杯的液面

正确操作步骤的顺序为（填字母）。

②能与MnO2反应的最低盐酸浓度为moll-1（用含Vi、V2的代数式表示）。

【答案】（1）饱和食盐水吸收尾气中的CL,防止空气污染（合理即可）

+2+

（2）MnO2+4H+2Cl-^=Mn+C12T+2H2O

（3）C中溶液变浑浊S+3C12+4H2O=H2SO4+6HC1

（4）取少量D中无色溶液，滴加KSCN溶液，若变红色（或滴加FeCb溶液，若不变红色），则他的观点正

确，否则不正确（合理即可）

匕

（5）bcaI1期

【解析】由实验装置图可知，装置A中二氧化镒与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的

氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的硫化钠用

于验证氯元素的非金属性比硫元素强，装置D中盛有的氯化亚铁和硫氧化钾溶液用于验证氯气的氧化性，

装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。（1）装置B中盛有的饱和食盐水用

于除去氯化氢气体，防止硫化氢与硫化钠溶液反应干扰实验；装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反

应的氯气，防止污染空气，故选饱和食盐水；吸收尾气中的CL,防止空气污染；（2）装置A中二氧化锌与

+2+

浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-^=Mn+Cl2T+2H2O；（3）由分析可知，

装置C中盛有的硫化钠用于验证氯元素的非金属性比硫元素强，实验现象为C中溶液变浑浊；由题意可

知，C中浑浊变澄清时发生的反应为硫与氯气和水反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式

S+3cl2+4H2O=H2so4+6HC1；（4）若SCN-被氧化了，加入KSCN溶液，溶液会变为红色，具体操作为取少

量D中无色溶液，滴加KSCN溶液，若变红色；（5）①由阿伏加德罗定律可知，测定反应前后气体体积时

必须在同温同压条件下进行，则实验中操作步骤为bca；②由题意可知，剩余溶液中氯化氢的物质的量为

n（HCl）=2n（Hj=%xIO-3molc（HC1）=-^―mol-L-1

1L2,则能与MnCh反应的最低盐酸浓度为“a匕。

【对点2］（2024•浙江温州・模拟）用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）。

浓氨水

气体

,--

石足量饱和］］什

邮

水Na^COj叶本

溶液阱水

甲乙丙丁

A.用甲装置制备干燥的氨

B.用乙装置收集Cu与浓硝酸反应产生的气体并测量其体积

C.用丙装置除去CO2中含有的少量HC1

D.用丁装置吸收NH3并防止倒吸

【答案】A

【解析】Cu与浓硝酸反应生成NO2,NO2会与H2O反应，B错误；CO2也可与Na2cCh溶液反应，C错误;

苯的密度小，不能使气体与水分离，应将苯换成CC14,将气体通入CCL中以防止倒吸，D错误。

考法02四个定量实验

一、一定物质的量浓度溶液的配制

1.主要仪器

托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。

2.容量瓶

(1)容量瓶的结构与规格

‘①结构：细颈、梨形的平底玻璃容器，带磨口

玻璃塞或塑料塞

②标志：温度、容积和刻度线

③规格：5()mL、100mL、25()mL、50()mL、l0()()mL等

、④用途：配制一定物质的量浓度的溶液

(2)容量瓶使用的注意事项

①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水一塞瓶塞一倒立-＞查漏一正立，瓶塞旋转180。一倒立一

查漏。

②使用后应将容量瓶洗净、晾干。

3.配制过程：

以配制100mL1.00mol-L-1的氯化钠溶液为例

「试写出计算结果：n(NaCl)=0.1mol

G十——

1/n(NaCI)=5.85g

称量『/①仪器：托盘天平(精确度为0.1R)、药匙

,[②准确称取NaCI固体5.9g

「①a器：玻璃棒、烧杯、量筒

[②冷却至室温

◎[①^器A的名称：100mL容量瓶

RAi②需用玻璃棒引流

I仁公「①用蒸慵水洗涤玻璃棒、烧杯内壁醇次

②照洗涤液都注入容量瓶中

〔③轻轻摇动，使溶液混合均匀

!「①将蒸馈水注入容量瓶.至液面离容量

</fT\瓶刻度线1~2cm

号下不也②改用胶头滴管滴加蒸溜水至诞的醛

镜恭0mL面与刻度线相切

盖好瓶塞.用食指顶住瓶塞.另一只手的

手指托住瓶底,反复上下倾倒,使溶液混

合均匀

装至试剂瓶中,并贴好标签

【实验目的】

1.练习容量瓶的使用方法。

2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。

3.加深对物质的量浓度概念的认识。

【实验仪器】

烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平

【实验药品】

NaCl、蒸储水

【实验步骤】

1.配制100mL1.00mol-L1的NaCl溶液

(1)计算溶质的质量

计算配制100mL1.00mol-L1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85g。

⑵称量

用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.8或5.9g。(有条件的学校用分析天平或电子天平称量5.8500g。)

(3)配制溶液

①溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸储水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完

全溶解。

②移液：待溶液冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶。

③洗涤：用少量蒸储水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2〜3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，

使溶液混合均匀。

④定容：继续向容量瓶中加入蒸储水，直到液面在刻度线以下1〜2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馆水，直

至凹液面与刻度线相切。

⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。

2.用1.00mol-L1的NaCl溶液配制100mL0.50mol-L-1的NaCl溶液

(1)计算所需LOOmol-L1的NaCl溶液的体积

计算配制100mL0.50mol-L1的NaCl溶液所需LOOmol-L-1的NaCl溶液的体积为50mL。

⑵量取1.00mol-L1的NaCl溶液的体积

用量筒量取1.00mol-L-1的NaCl溶液50.0mL。

⑶配制溶液

①溶解：把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20mL蒸储水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合

均匀。

②移液：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

③洗涤：用少量蒸储水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2〜3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，

使溶液混合均匀。

④定容：继续向容量瓶中加入蒸馆水，直到液面在刻度线以下1〜2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馆水，直

至凹液面与刻度线相切。

⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(4)将配制好的100mL0.50moi的NaCl溶液倒入指定的容器中，贴好标签。

二、中和反应反应热的测定

(1)测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。即利用

公式△/'进行计算。

(2)实验装置

①将如图实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。

简易量热计示意图

②各部分仪器的作用

a.玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。

b.隔热层的作用是减少热量的散失。

c.温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。

(3)实验步骤

①反应物温度测量(幻：测量混合前50mL0.50moi盐酸、50mLO.55moi1刀氢氧化钠溶液的温度，取

两温度平均值，记录为起始温度A。

②反应后体系温度测量(切：将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最

高温度，记录为终止温度d

③重复实验操作两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。

(4)实验数据处理

某实验小组测定数据如下，请填写表中空白

温度起始温度/1/℃温度差平均值(女一钉)/℃

终止温度以℃

实验盐酸NaOH平均值温差平均值

125.025.225.128.53.4

224.925.125.028.33.33.4

325.625.425.529.03.5

设溶液的密度均为1g-cnr3,中和后溶液的比热容c=4.18J-gFoC-i,根据实验数据计算出该反应放出的

热量Qxl.42kJ,则生成1molH20时放出的热量为56.8kJ。

(5)实验结论

大量实验测得，在25。(：和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成1molH20时，

放出57.3kJ的热量。

【易错警示】

1.中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。

2.酸碱溶液应当用稀溶液(0.1〜0.5mo1L-i)。若溶液浓度过大，溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就

大，电离程度达不到100%,这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量，造成较

大误差。

3.使用两只量筒分别量取酸和碱。

4.使用同一支温度计，分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度，测完一种溶液后，必须用水冲洗干净

并用滤纸擦干。

5.取多次实验tl、t2的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时应注意单位的统一、

6.中和反应中生成1mol水放出的热量与酸碱的用量无关。

三、酸碱中和滴定实验

1.概念和原理

⑴概念

依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。

(2)原理

在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OIT之间的物质的量相等。即：C(H+>V酸=c(OJT)•/碱，则c(H+)=

C(OITc(H[M

或c(OH)—o

V酸V碱

2.主要仪器使用

⑴仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。

仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。精密度：0.01mL。

(2)滴定管的使用方法

①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。

②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2〜3遍。

③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。

④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使

其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。准确读取数值并记录。

3.主要试剂

(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酸或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。

4.指示剂的选择

(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在

此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚

酷、甲基橙的变色不在恰好中和的pH=7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。

|PH_______

12卜

突

变

范

围

“1()2030II)

V(NaOH)/mL

图：0.1000mol-L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-1HC1溶液的滴定曲线。

(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)

常见酸碱指示剂的变色范围：

指示剂变色范围(颜色与pH的关系)

石蕊<5.0红色5.0〜8.0紫色>8.0蓝色

酚猷<8.2无色8.2〜10.0浅红色>10.0红色

甲基橙<3.1红色3.1-4.4橙色>4.4黄色

【特别提醒】若滴定终点为碱性时，选择酚猷，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚献、甲基橙都行，一般

不选择石蕊，变色现象不明显。

5.滴定操作

眼睛注视锥形瓶

内溶液颜色变化

【特别提醒】

①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴

溶液。

②终点的判断：滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变回原色，视为滴定终点。

6.数据处理

为减少实验误差，重复实验2〜3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓

度。

7.中和滴定误差分析

（1）分析依据

c待测•V待测=c标准•V标准

c标准•V需准

c待测=—-

V待测

c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在V标准的大小。

（2）常见的误差分析

以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：

步骤操作V标准c待测

酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高

碱式滴定管未用标准溶液润洗变小偏低

洗涤

锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高

锥形瓶洗净后还留有蒸储水不变无影响

取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低

酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高

振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低

滴定

部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高

溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴变大偏高

NaOH溶液无变化

滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低

读数

滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高

四、氧化还原滴定法

滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可迁移应用于氧化还原反应的定量测定。

(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或间接滴定一些本身并

没有还原性或氧化性，但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质。

(2)试剂：常见的用于滴定的氧化剂有KMnCU、K202O7、I2等；常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草

酸、维生素C等。

(3)指示剂。氧化还原滴定法的指示剂有三类：

①氧化还原指示剂；

②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；

③自身指示剂，如高镒酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点时溶液呈高锯酸钾溶液的浅红色。

(4)实例

①KMnO4滴定H2c2。4溶液

2+

原理：2MnO4+6H.+5H2c2。4=IOCO2T+2Mn+8H2O»

指示剂：酸性KMnCU溶液本身呈紫红色，不用另外选择指示剂，当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液

由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。

②Na2s2O3滴定碘液

原理：2Na2s2O3+L=Na2sQ6+2NaI。

指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2s2O3溶液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说

明达到滴定终点。

典例引领

---------110

考向01考查配制一定物质的量浓度的溶液

【例1】(2024.江苏镇江.一模)如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：

硫酸化学纯□CPDEI500

mLD

品名：硫酸

化学式：H2s04

相对分子质量：98

密度：1.84g-cm-3

质量分数：98%

1

⑴该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为，现用该浓H2SO4来配制480mL0.3mol-L-的稀H2SO4,

需量取该浓H2SO4的体积为mLo

（2）配制时，下列仪器中必须使用（填序号），还缺少的仪器是、0

①托盘天平（带祛码）②10mL量筒③20mL量筒④烧杯⑤玻璃棒⑥100mL容量瓶⑦漏斗⑧

烧瓶

（3）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有（填序号）。

①用量筒量取98%的硫酸时俯视

②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

③未等稀释后的H2sCU溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

④转移前，容量瓶中含有少量蒸储水

⑤定容时，加蒸储水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸储水至刻度线

⑦定容时，仰视刻度线

【答案】⑴9：18.2（2）②④⑤500mL容量瓶胶头滴管（3）②③

【解析】（1）该浓硫酸的质量分数为98%,100g溶液中，溶质是98g,溶剂为2g,所以溶质和溶剂的分子

98g

数目之比=—黄一=9：1;用该浓H2s。4来配制480mL0.3mol-L-i的稀H2so4,由于没有480mL的

乙g

18g-mol1

容量瓶，所以应选择500mL的容量瓶，设需要浓硫酸的体积为xmL,根据稀释前后溶质质量不变，得

1.84g-cm3x%mLx98%=0.5Lx0.3molL*x98g-mol1,解得将8.2。

（2）配制时，量取浓硫酸8.2mL,用10mL的量筒；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、量

取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，判断还需要的仪器为500mL容量瓶、胶头滴管。

（3）用量筒量取98%的浓硫酸时俯视，导致量取硫酸的量偏小，浓度偏低，故①不符；洗涤量取浓硫酸的量

筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致硫酸的量增加，浓度偏高，故②符合；未等稀释后的H2s。4溶液

冷却至室温就转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，实际加水量偏少，浓度偏高，故③符合；转移前，容量瓶

中含有少量蒸储水对结果无影响，故④不符；定容时，加蒸储水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致硫

酸的量偏小，使浓度偏低，故⑤不符；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸懦水至刻度

线，加水量偏多，浓度偏低，故⑥不符；定容时，仰视刻度线，使加水量偏多，浓度偏低，故⑦不符；综

上所述，②③操作能使所配溶液的浓度偏高。

考向02考查中和热的测定

【例2】（2024.河南商丘.模拟）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

T

—、外壳

①用量筒量取50mL0.50moLL-i盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol-L1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

⑴倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入

(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(填字母。

A.用温度计小心搅拌B.揭开杯盖用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和ILlmoLCi的稀盐酸恰好完全反应,

其反应热分别为AHi、AH2>AH3,则AHI、AH2,AN的大小关系为。

(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g-cnr3,又知中和反应后生成溶液的比热容4.18kJ-kgioC-i。

为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

起始温度tl/℃终止温度t2/0C

实验序号

盐酸氢氧化钠溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热AH=(结果保留一位小数)。

(5)若计算生成1molH2O时的放出的热量小于57.3kJ,产生偏差的原因可能是(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取盐酸的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度

e.使用玻璃搅拌器搅拌不均匀

1.实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器

-1

【答案】(1)C(2)D(3)AHI=AH2<AH3(4)—51.8kJ-mol(5)acdef

【解析】（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化

钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果。故答案为C。（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作

方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也

不能轻轻地振荡内筒，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开杯盖用玻璃棒搅

拌，否则会有热量散失。故答案为D。（3）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成Imol水放出的热量，一

定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和ILlmoLL-i的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是

弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和ILImoLL”的稀盐酸恰好完全反应放热小于

57.3kJ,反应熔变是负值，所以AHI=AH2<AH3。（4）根据表格数据分析可知，温度差平均值=3.1。（2；50

mL0.55mol-L1盐酸与50mL0.55mol-L1NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为

0.05Lx0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为：100mLxlg/mL=100g,温度变化的值为

AT=3.1℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=maQ\T=100gx4.18J/（gHC）x3.1℃=1295.8J,即

i?Q58kT

1.2958kJ,所以实验测得的中和热AH=—-----------=-5L8kJ/mol；（5）b.仰视读数时，实际量取的

0.025mol

溶液体积多于应该量取的溶液体积，会导致放出的热量变多；d.实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶

液及混合溶液的温度时，使用同一支温度计可减小实验误差，且测量完一种溶液后，温度计必须用水冲

洗干净并用滤纸擦干。测完酸溶液的温度计表面附着酸，未冲洗就直接测定碱溶液的温度，导致测定的碱

溶液温度偏高，从而使测定的温度差值偏小，测得的中和热数值偏小；f.铜容易导热，使热量损失，所以

测量的中和反应反应热数值偏小；故选acdef。

考向03考查酸碱中和滴定

【例3】（2024•黑龙江大庆•模拟）下列是一段关于中和滴定的实验叙述：

①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；

②在锥形瓶中放入25.00mL待测NaOH溶液;

③加入几滴石蕊溶液作指示剂；

④取一支酸式滴定管，洗涤干净；

⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；

⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；

⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。

其中错误的是（）

A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦

C.③⑤⑦D.①③⑤⑦

【答案】D

【解析】操作①的锥形瓶只能用水洗；操作③中不能用石蕊溶液作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效

果不明显；操作⑤中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作⑦中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色

的变化。

考向04考查氧化还原滴定

【例4】(2024•山西大同・模拟)二氧化氯(C1O2)是一种黄绿色的气体，易溶于水，是目前国际上公认的第

四代高效、无毒的消毒剂。将C1O2用水吸收得到溶液，为了测定该溶液的浓度，进行了下列实验：

步骤1：准确量取C1O2溶液10.00mL,稀释成100.0mL试样，取其中10.00mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pHW2.0,加入足量的KI晶体，充分反应；

步骤3：加入淀粉溶液作指示剂，用OZmoLL-Na2s2O3标准溶液滴定至终点，再重复2次，测得消耗

Na2s2O3溶液的平均值为20.00mL。(已知：2Na2s2Ch+l2=Na2s4C)6+2NaI)

(1)若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果会(填“偏高”“偏低”或"不变’)。

(2)步骤3中，滴定终点的现象是-

(3)通过计算确定原C1O2溶液的物质的量浓度。(写出计算过程)

【答案】⑴偏高

(2)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变

-

(3)根据反应关系式：2C@〜5L〜10Na2s2O3，则每10mL试样中：M(C102)=n(Na2S203)x|=0.2mol-L

.__1MHe、力士8xl0-4molxlO

34

1x20.00x10Lx-=8xlOmol,故原溶液中C(C1C)2)=⑺[八-3]-=0.8moll

D1UX1UL

【解析】(1)C1O2很不稳定，步骤2所得溶液放置时间太长，C1O2分解相当于与碘反应，导致测定结果偏

高。(2)步骤3中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.2molLT】Na2s2O3标准溶液滴定至终点，滴定终点的现象

是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变。(3)二氧化氯具有氧化性，在酸性环境下，能将碘

+

离子氧化为碘单质，碘单质又与Na2s2O3反应，其反应的化学方程式为：2C1O2+10F+8H=2Cr+5I2

+4H2(D,2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI,由此可得到关系式：2CK)2〜5L〜lONa2s2O3，则每10mL试样

-1-34

中：w(C102)=tt(Na2S203)x|=0.2mol-Lx20.00xl0Lx|=8xl0-mol,故原溶液中c(CK)2)=

8x]Q_4molxlO

=0.8mol-L1

10xl03L

对点提升

------------ii4

【对点1](2024•河南开封•模拟)⑴某实验需要ImollFNaOH溶液500mL。配制该溶液所需要的玻璃

仪器有烧杯、玻璃棒、和。

配制实验操作步骤有：

a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。

b.把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中。

c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1〜2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。

d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。

e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白:

(2)操作步骤正确顺序为=

(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是—,o

⑷定容时，若俯视刻度线，会使结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【答案】(1)500mL容量瓶胶头滴管(2)abdce(3)搅拌引流(4)偏高

【解析】(1)配制1moLL-iNaOH溶液500mL,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴

管，则缺少500mL容量瓶和胶头滴管。

(2)操作步骤按计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容等步骤确定顺序，按题给步骤，可确定操作顺

序为abdce。

(3)该配制过程中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；转移时玻璃棒的作用是引流。

(4)定容时，若俯视刻度线，则溶液的液面低于刻度线，依据c=$TJV偏小，则c偏高。

【对点2】(2024・湖南娄底•模拟)中和热测定实验中，用50mL0.50moi/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进

行实验，下列说法错误的是()

A.改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，求得中和热数值和原来相同

B.测了酸后的温度计应用水清洗再去测碱的温度，否则中和热数值偏小

C.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中以免溶液溅出，再用环形玻璃搅拌棒搅拌

D,装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

【答案】C

【解析】A项，中和热是强酸和强碱反应生成Imol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用

60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55moi/LNaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等，故A正确；B项，测

了酸后的温度计应用水清洗再去测碱的温度，否则碱液的起始温度偏高，从而导致中和热数值偏小，故B

正确；C项，量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中，热量散失，导致反应后的温度低，AT偏小，由

Q=m・c・AT可知测量结果偏低，故C错误；D项，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、

减少实验过程中的热量散失，故D正确；故选C。

【对点3](2024.湖南娄底.模拟)现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作。

①向溶液中加入1〜2滴指示剂②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中③用氢氧化钠溶液滴定至终点

④重复以上操作⑤配制250mL盐酸标准溶液⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度

(1)实验过程中正确的操作顺序是(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还

需要,用作指示剂。

(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：

滴定次数1234

V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)/mL(初读数)0.100.300.000.20

V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22

V(NaOH)/mL(消耗)

19.98+20.00+20.80+20.02

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V（NaOH）=

=20.20mLo他的计算（填“合理”或“不合理”），理由是=通过仪器测得第4

次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a（填“或

“=”）20.02。

9.4

7.0

4.2

V(NaOH)/mL

【答案】（1）⑤②①③④⑥酸式滴定管酚酸（2）不合理第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏

大，该值应舍去<

【解析】（1）在用未知浓度的NaOH溶液滴定已知浓度的盐酸的操作中，正确的操作顺序是⑤②①③④⑥，

操作②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中，使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管；为了使滴定结果

准确，可用酚酷作指示剂，以减小滴定误差。（2）该同学的计算不合理，原因是第3次滴定时消耗NaOH溶

液的体积明显偏大，偏离真实值，应舍去，根据滴定曲线可知，在二者恰好完全反应时，pH=7,此时没

有达到滴定突跃（指示剂未变色），所