钠及其化合物碳酸钠碳酸氢钠课件高一上学期化学人教版

教材版本：人教版（2019）学科：化学年级：高一年级课题名：碳酸钠和碳酸氢钠主讲教师：学校：巴楚县第一中学

学习目标著名科学家，杰出化学家，侯氏制碱法的创始人，中国重化学工业的开拓者。近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。学习目标“侯氏制碱法”简易流程Na2CO3与NaHCO3名字由来“碳酸钠”Na2CO3

“苏打

纯碱”soda碳酸氢钠

NaHCO3

“小苏打”bakingsoda实验2-4：在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3

（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。实验2-4：在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3

（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。盐

Na2CO3

NaHCO3(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述(2)向以上两支试管中分别滴入5滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化。白色粉末白色细小晶体加水后结块变成晶体加水后少部分溶解温度上升温度略有下降Na2CO3·xH2O盐

Na2CO3

NaHCO3(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象。振荡时间长时可溶解固体量有所减小溶液变红(较深)溶液微红色实验2-4：在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3

（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。步骤Na2CO3NaHCO3（1）几滴水（2）温度计（3）5mL水

（4）无色酚酞结

论Na2CO3结块变成晶体NaHCO3能溶解放热，温度升高吸热，温度降低全部溶解部分溶解溶液变成红色溶液变成浅红色溶解性：Na2CO3>NaHCO3碱

性：Na2CO3>NaHCO3（资料论证：Na2CO3的溶解度为21.5g，NaHCO3的溶解度9.6g）Na2CO3与NaHCO3的水溶性及酸碱性的实验探究无氧++酵母菌二氧化碳有机酸热量Na2CO3和NaHCO3分别与酸性物质反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2ONa2CO3和NaHCO3加入小苏打（NaHCO3）的馒头加入Na2CO3的馒头已学：受热分解的反应CaCO3==CaO+CO2↑高温NaHCO3Na2CO3实验2-5加热Na2CO3和NaHCO3固体，观察现象，比较二者稳定性。小结：Na2CO3与NaHCO3性质对比盐

Na2CO3

NaHCO3实验2-5加热Na2CO3和NaHCO3固体，观察现象，比较二者稳定性。澄清石灰水无变化。导管口有气体逸出，澄清石灰水变浑浊。实验结论：2NaHCO3

==

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

热稳定性：Na2CO3>NaHCO3ΔNa2CO3NaHCO3

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓2NaHCO3

==

Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δ①CO2+H2O②少量H+

②加NaOH（aq）

①加热

讨论：现有一定量NaOH溶液和CO2，如何制取Na2CO3溶液NaOH(aq)1份NaOH(aq)1份NaOH(aq)过量CO2NaHCO3（aq）Na2CO3（aq）NaOH（aq）

过量CO2NaHCO3（aq）Na2CO3加热NaHCO3（s）加热1、下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中,正确的是()A.除去NaHCO3固体中少量Na2CO3可以采用加热的方法。B.向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量酚酞，都显红色。C.Na2CO3

俗名纯碱，所以属于碱类。D.侯氏制碱法中的“碱”指的是NaHCO3。B

作业：分别往食用小苏打和食用纯碱中倒入白醋，观察记录现象，思考怎样鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。化学式Na2CO3NaHCO3俗名颜色状态溶解性水溶液的碱性与酸反应热稳定性用途纯碱、苏打小苏打白色粉末细小白色晶体都易溶于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3

＞NaHCO3浓度相同时，碱性：Na2CO3

＞NaHCO3Na2CO3

＞NaHCO3NaHCO3受热分解：________________________________纺织、造纸、合成洗涤剂、制玻璃等发酵粉