【课件】第五单元化学反应的定量关系九年级化学人教版（2024）上册

第五单元

化学反应的定量关系学习目标1.质量守恒定律（1）质量守恒定律的验证实验（2）质量守恒定律的微观解释（3）质量守恒定律的应用2.化学方程式（1）化学方程式的意义（2）化学方程式的书写原则（3）利用化学方程式的简单计算导入新课壹贰一起背诵质量守恒定律的内容请学生背诵化学方程式的意义叁请学生复述化学方程式计算的注意细节质量守恒定律PART01质量守恒定律的定义什么是质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的验证实验铜和氧气的反应实验01实验装置与材料实验装置包括加热装置（如酒精灯）、陶土网、锥形瓶、电子天平、气球、导气管及单孔塞。材料主要为铜粉以及用于加热的酒精灯燃料。02实验操作步骤1.将铜粉平铺于锥形瓶底部，塞上瓶塞，放在电子天平上称量，记录质量m1；2.将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热；3.反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录质量m2。03实验现象观察加热过程中，铜粉表面逐渐变黑色。04数据处理与分析通过称量加热前后装置及药品的总质量不变，即反应前后物质总质量保持不变。铁与硫酸铜反应实验01020304实验药品与器材实验所需药品包括铁丝、硫酸铜溶液，器材有锥形瓶、橡胶塞、电子天平、镊子、小试管。实验流程展示将铁丝用镊子夹取，放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中。反应现象记录铁丝表面逐渐覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。实验结果的验证通过称量反应前后锥形瓶及药品的总质量，反应前后总质量不变。盐酸与碳酸钠反应实验实验所需试剂和仪器盐酸溶液、碳酸钠固体、烧杯、小试管、天平。实验具体操作向烧杯中加入少量碳酸钠固体，将装有稀盐酸的试管倾斜，使稀盐酸与碳酸钠接触，开始反应。反应现象记录白色粉末逐渐消失，并产生大量气泡。对实验结果的探讨反应前后天平不平衡，是因为产生二氧化碳气体逸出，使烧杯中的质量减少。友情提示：设计有气体生成的实验验证质量守恒定律时，要选用密闭装置。镁条点燃实验实验所需试剂和仪器镁条、陶土网、坩埚钳、天平。实验具体操作用坩埚钳夹取镁条，在陶土网上方点燃。反应现象记录镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放出大量热，并产生白烟和白色固体。对实验结果的探讨反应前后天平不平衡，是因为生成物中含有参加反应的氧气质量。友情提示：设计有气体参加的实验验证质量守恒定律时，要选用密闭装置。质量守恒定律的实验探究铜与氧气反应实验通过加热铜粉使其与空气中的氧气反应，观察到铜粉表面生成黑色物质，同时测量反应前后物质的总质量，发现质量未发生变化，验证了质量守恒定律。01020304铁丝与硫酸铜溶液反应实验将铁丝浸入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面析出红色物质，同时溶液由蓝色变为浅绿色，测量反应前后物质的总质量，同样发现质量守恒。盐酸与碳酸钠粉末反应实验若采用密闭装置将盐酸加到碳酸钠粉末中，产生大量气泡，反应后测量剩余物质的质量，与反应前物质的总质量相比，质量依然守恒。镁条燃烧实验若采用在密闭装置中点燃镁条，使其与空气中的氧气反应，观察到镁条燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，测量反应前后物质的总质量，再次验证了质量守恒定律。质量守恒定律的微观解释化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子从新组合生成新物质（生成物）的过程。规律总结微观宏观物质的种类分子的种类一定改变原子数目原子质量原子种类不变元素质量元素种类物质总质量可能改变分子数目元素化合价质量守恒定律的应用1342确定物质的化学式通过质量守恒定律，可以根据反应物和生成物的质量关系，确定未知物质的化学式。计算物质的质量在化学反应中，利用质量守恒定律可以计算反应物和生成物的质量，为化学计算提供依据。解释化学反应现象质量守恒定律可以解释化学反应中物质质量不变的现象，有助于理解化学反应的本质。推断物质的组成根据质量守恒定律和化学反应方程式，可以推断出反应物和生成物的组成元素及比例。化学方程式PART02化学方程式的定义化学方程式的概念化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。它清晰地展示了反应物和生成物之间的转化关系；同时通过化学方程式中各物质的相对分子质量（或相对原子质量）等信息，体现了化学反应的定量关系。化学方程式的意义表示反应物、生成物和反应条件硫和氧气在点燃生成二氧化硫。表示各物质之间的质量比每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成64份质量的二氧化硫。表示各物质之间的微粒个数比每一个硫原子和一个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成一个二氧化硫分子。S＋O2SO2点燃化学方程式的书写原则以客观事实为依据化学方程式的书写必须基于实验事实和理论知识，确保反应物和生成物的准确性。遵循质量守恒定律在书写化学方程式时，必须确保反应前后的原子种类和数量保持不变，遵循质量守恒定律。书写化学方程式的步骤写：写出反应物和生成物在书写化学方程式时，首先要明确反应物和生成物。反应物是参与化学反应的物质，生成物则是反应后产生的新物质。在写的过程中，要准确写出各物质的化学式，确保无误。配：配平化学方程式配平是指调整反应物和生成物的化学计量数，使方程式两边各元素的原子总数相等。配平是书写化学方程式的重要步骤，它保证了质量守恒定律在化学反应中的应用。注：注明反应条件许多化学反应需要在特定的条件下才能进行，如加热、加压、催化剂等。在书写化学方程式时，要注明这些反应条件，以便准确理解反应过程。标：标明生成物状态在化学方程式中，生成物的状态（固态、液态、气态）也需要标明。这有助于我们更全面地了解化学反应的结果。书写化学方程式口诀左边反应物，右边生成物；写准化学式，计量数配平；中间连等号，条件要注清；生成气体和沉淀，上下箭头来标明。配平化学方程式的方法最小公倍数法最小公倍数法：首先找出其中在等号两边各出现一次且原子个数相差较大的原子作为配平起点，求出该原子两边原子个数的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学计量数，配平化学方程式。01观察法观察法：通过观察反应物和生成物的化学式，直接找出它们的化学计量数关系，然后进行配平。02奇数配偶法奇数配偶法：左右两边的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子。03定一法定一法：先从反应物或生成物中找出化学式比较复杂的一种物质，将其化学计量数定为1；再以已定“1”的化学式为基准，推求其他物质的化学计量数；如有分数，将分数化为整数。04化学方程式的常见错误化学式书写错误在书写化学方程式时，常见的错误之一是化学式书写错误。这可能是由于对元素符号或化合价不熟悉导致的。为了避免这种错误，我们需要熟练掌握常见元素的符号和化合价。未配平的化学方程式违反了质量守恒定律，因此是错误的。在书写化学方程式时，一定要进行配平，确保方程式两边各元素的原子总数相等。未配平反应条件是化学反应发生的重要前提。在书写化学方程式时，如果漏写了反应条件，就会导致对反应过程的理解不准确。因此，一定要注明反应条件。漏写反应条件生成物的状态是化学方程式的重要组成部分。如果错标了生成物的状态，就会导致对反应结果的理解错误。因此，在书写化学方程式时，一定要准确标明生成物的状态。错标生成物状态利用化学方程式的简单计算Theusercandemonstrateonaprojectororcomputer,orprintthepresentationandmakeitintoafilmtobeusedinawiderfield根据化学方程式计算的依据01.质量守恒定律质量守恒定律是化学反应中物质质量不变的基本原理。在化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变。这是进行化学方程式计算的基础。02.化学方程式不仅表示了反应物和生成物的种类，还表示了它们之间的质量关系。在化学反应中，各物质的质量比是固定的，这是进行化学方程式计算的另一个重要依据。化学方程式中各物质的质量比计算的步骤设：设未知量在进行化学方程式计算时，首先需要设定一个未知数来表示需要求解的量。写：写出化学方程式根据题目描述，正确写出相关的化学方程式。找：找出相关物质的质量比在化学方程式中，找出与未知数相关的物质的质量比。列：列出比例式根据质量比和已知量，列出比例式。求：求解未知数通过解比例式，求出未知数的值。答：回答问题最后，根据求解结果，回答问题。例:

在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？(1)设未知量(2)写出反应的化学方程式(3)标出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量(4)列出比例式，求解(5)简明地写出答案2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

△2×(39+55+16×4)7.9g2×16x2×1587.9g=x32x=32×7.9g2×158=0.8g

解:可以得到氧气的质量为x。答:可以得到氧气的质量为0.8g。计算时的注意事项化学方程式要配平在进行化学方程式计算前，必须确保化学方程式已经配平，否则会导致计算错误。单位要统一在进行计算时，必须确保所有量的单位已经统一，否则会导致计算结果不准确。代入计算的量必须是纯净物的质量在计算时，必须确保代入计算的量是纯净物的质量，不能包含杂质或溶剂等其他成分。解题格式要规范在解题过程中，需要遵循规范的解题格式，包括设定未知数、写出化学方程式、列出比例式、求解未知数以及回答问题等步骤。4321复习与提高vs1.下列关于反应2H2+O2

2H2O的叙述中，不正确的是（

）2.在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量变化之比是（

）A.2g氢气与16g氧气反应生成18g水B.参