6.金属及其冶炼（讲义）（原卷版）

浙教版中考科学二轮复习--金属及其冶炼金属材料、金属的化学性质、金属的冶炼【知识点分析】一.金属与氧反应二.金属与酸反应1.金属活动性顺序2.金属与酸反应3.金属与盐反应1.金属与混合盐溶液的反应【举例】将一定量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中先：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu反应后滤液、滤渣的成分分析2.金属混合物与盐溶液的反应【举例】将硝酸银溶液加入到铁和铜的混合物中先：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag后：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag反应后滤液、滤渣的成分分析三.金属的冶炼：1.金属在自然界中的存在在自然界中，仅有少数金属(化学性质非常稳定)是以游离态(即单质)的形式存在的，大多数金属(化学性质活泼)是以化合态的形式存在的。2.金属的冶炼原理与方法(1)冶炼原理:金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。(2)冶炼方法:用C、CO、H2等还原剂与金属氧化物反应，夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质，如C+2CuO高温CO2↑+2CuCO+CuO高温CO2↑+CuH2+CuO=H2O+Cu【例题分析】一、单选题1．关于合金的探究，下列说法正确的是A．合金属于合成材料B．合金的硬度大于组成该合金的纯金属C．钢是碳铁合金，生铁不是碳铁合金D．钨的合金比单质钨更适合做灯丝2．实验室模拟工业炼铁的实验装置图如图所示，下列说法中不正确的是A．实验过程中硬质玻璃管内红色粉末变成黑色B．气球可以用燃着的酒精灯代替C．实验过程中要先通入CO，后加热，目的是防止加热时玻璃管发生爆炸D．要证明CO不能使澄清石灰水变浑浊，需要另外做对照实验3．某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见下图）。分析图像得到的以下结论中，一定正确的是A．金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量大C．金属乙比金属甲的反应速率大 D．金属乙比金属甲的化合价高4．将相同状态的足量铁和锌，分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应的时间关系如图所示，下列说法正确的是A．铁和锌的质量相同B．甲是铁，乙是锌C．充分反应后，消耗的稀盐酸质量相同D．反应后溶液的质量均减少5．小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是A．铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7:8B．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1:1C．铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比可能为16:15D．铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15:146．小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能是A．Mg2+B．Mg2+、Fe2+和Cu2+C．Fe2+和Cu2+ D．Fe2+7．某工厂将废旧电子产品进行预处理，所得粗产品中含有镁、铝、铜、银、金，进一步回收金、银的工艺流程如下。下列说法错误的是A．操作I与操作II都是过滤B．溶液a中含有两种阳离子C．反应I与反应II中发生的基本反应类型相同D．最终回收金属银的质量大于粗产品中原有的银质量8．现有mg锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到mg滤渣和相应溶液，关于该实验有以下说法：①滤渣中最多有四种金属单质②滤液中一定有Zn2+，可能有Fe2+、Cu2+、Ag+③若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2④若向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，则滤液中一定没有Fe(NO3)2⑤若滤液中含有两种溶质，滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含Fe，一定不含Zn⑥滤液中最多含有三种阳离子以上说法正确的个数有A．2个 B．3个 C．4个 D．5个9．烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法不正确的是A．A点剩余固体中Cu的质量小于m1gB.AB段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应C．C点溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D．m2对应的数值为43.210．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法中不正确的是A．由实验丙可得出金属活动性：Al>AgB．只由实验甲、乙可得出金属活动性：Al>Cu>AgC．只由实验甲、丙可得出金属活动性：Al>Cu>AgD．实验甲中的溶液改为Al(NO3)3溶液也能完成实验11．某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是A．装置I的铁钉这一侧的液面上升 B．装置I、Ⅱ、Ⅲ中的铁钉都被腐蚀C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 D．装置Ⅱ中铁钉生锈最多12．将等质量的镁、铝、锌、铜金属条打磨后，分别投入等浓度的足量和盐酸中，利用压强传感器测得一段时间内的气压变化曲线如图所示。下列叙述错误的是A．曲线a对应的金属是铜 B．若将时间延长，曲线b仍是一条直线C．曲线c达到最高点后下降的原因是温度降低 D．曲线d对应的金属可能打磨不彻底13.某研究性学习小组利用如图所示的装置进行CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应的气体生成物，已知一氧化碳发生装置产生的气体中混有杂质CO2和水蒸气。下列说法正确的是A．乙装置玻璃管内发生的是置换反应B．该实验结束后应先停止通CO，再熄灭乙处酒精喷灯C．若去掉丙装置，则无法证明CO和Fe2O3发生了反应D．若无甲装置，则该实验无法达到检验气体生成物的目的14．某化学小组向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则：①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2上述四种说法正确的个数为A．1个 B．2个 C．3个 D．4个15．走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl-的环境中易生成CuCl,随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是A．铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素B．CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2（OH）3ClC．青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高D．为了有效保护锈蚀的青铜器，可用蒸馏水代替自来水反复多次漂洗锈蚀的青铜器16．在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m2gB．c点对应的固体中含有Fe、CuC．m3的值为21.6D．e点溶液中不含Cu(NO3)217．下列图像不能正确反映其对应关系的是A．向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸B．向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属C．等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应D．向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀硫酸18．下列有关金属的说法错误的是A．在潮湿的空气中铁易生锈B．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定C．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来D．向Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上有Ag、Cu、Fe时，滤液中有Fe2+、Mg2+19．下列实验组合中，能验证铁、铜、银的金属活动性顺序的是A．①④ B．③④ C．②④ D．①②③20．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。实验中可观察到②中铁丝生锈，④中铁丝加热至一定温度后发生剧烈燃烧。下列说法中不正确的是A．对比①②可知，接触水是铁生锈的条件之一B．对比①④可知，温度达到着火点是铁燃烧的条件之一C．实验结束后，②中的小气球会胀大D．④中的干沙可更换成水21．将一根洁净的铝丝放入硝酸铜溶液中，一段时间后溶液蓝色变浅，铝丝表面生长出红色“树枝”。下列说法错误的是A．该反应为置换反应 B．铝的金属活动性比铜的强C．红色“树枝”的成分是铜 D．所得溶液中的金属离子只有Al3+22．铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示，这里硫酸盐指的是【FeSO4、Fe2（SO4）3】。下列推断合理的是A．铁锈的主要成分是b B．a在氧气中燃烧得到e物质C．a与稀硫酸发生反应可制得d D．高温条件下，用CO还原e可得到a23．被誉为“中华第一灯”的青铜器长信宫灯，表面采用鎏金工艺。宫灯的灯罩可自由开合，以调节空气进入量，从而调节灯光亮度；宫灯内燃料燃烧产生的废气会通过烟管引入水中。下列有关说法错误的是A．青铜的硬度比纯铜大B．宫灯历经千年表面仍光泽如新，说明黄金化学性质稳定C．使用时为降低亮度应适当闭合灯罩D．清水可除去烟管中的一氧化碳24．下列金属物质的运用与其性质不一致的是A．制造白炽灯灯丝：熔点高B．制造飞机：坚硬而质量轻C．制造保险丝：硬度大