甘肃省武威第十八中学高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题

2018年模拟考试理科综合化学能力测试考生注意：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C12O16N14Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Ba137第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼8．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（）A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是9．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（）A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.210．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/点/℃13−25−476下列说法不正确的是（）A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来11．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）溶液现象结论A含HCl、BaCl2的溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO312．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–2e–===Zn(OH)D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）13．下列说法正确的是（）A．含有Na+、CH3COO、H+、OH的溶液中，离子浓度一定是c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+）B．将0.1mol·L1的氨水加水稀释，溶液中离子的浓度都减小C．用pH相同的氨水与氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水的体积大D．将一定浓度的盐酸滴入某浓度的氨水中，一定有第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26．（14分）已知a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素。有机化合物中都含有a元素，c元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，d元素的原子半径在同周期中最大，c和e同主族。根据以上信息回答下列问题：（1）b的+3价含氧酸为一元弱酸，写出其电离方程式____________________________。（2）b的气态氢化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应生成的正盐的水溶液显酸性的原因是_________________________________________（用电离方程式表示）。（3）写出d2c2与ac2反应的化学方程式_______________________，有39gd2c2参加反应，转移电子（4）d2ac3溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为___________________________（5）学习小组同学为确定某气体是由ac2和ec2中的一种还是两种组成的，进行了如下探究。①实验中A装置中__________________（填现象），证明含有气体ec2。②B装置的作用是____________________________________________________。③有同学认为该装置有一定的缺陷，不能确定该气体中一定含有ac2，应在______（填“A、B”或“B、C”）装置之间添加一个盛有______（填试剂名称）的洗气瓶D，当看到__________________（填现象）时，证明含有气体ac2。27．（14分）二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。I.有科学家提出利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下：①6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）ΔH=76.0kJ·mol1②3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）的ΔH=+18.7kJ·mol1（1）在上述反应①中，每吸收1molCO2，就有______molFeO被氧化。（2）试写出C（s）与水蒸汽反应生成CO2和H2的热化学方程式_________________。II.一定条件下，二氧化碳可以转化为甲烷。向一容积为2L的恒容密闭容器中冲入一定量的CO2和H2，在300°C时发生反应CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g）达到平衡时，各物质的浓度分别为CO20.2mol·L1、H20.8mol·L1、CH40.8mol·L1、H2O1.6mol·L1。（3）若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的CO2和H2，重新达到平衡时，CH4的浓度______（填字母）。A.c（CH4）=0.8mol·L1B.0.8mol·L1<（CH4）<1.6mol·L1C.c（CH4）=1.6mol·L1D.c（CH4）＞1.6mol·L1（4）在300°C时，将各物质按下列起始浓度（mol·L1）加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度仍与题中浓度相同的是______。选项CO2H2CH4H2OA0012B2800C1412D0.520.51（5）在300°C时，如果想该容器中加入CO20.8mol·L1、H21.0mol·L1、CH42.8mol·L1、H2O2.0mol·L1，则该可逆反应初始时v正（填“＞”“＜”或“=”）v逆。（6）若已知200°C时该反应的平成常熟K=64.8L2·mol2，则该反应的ΔH（填“＞”“＜”或“=”）0。Ⅲ.某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示。（7）图中生产过程中不可能实现的能量转化方式是______（填字母）。A.电能转化为化学能 B.太阳能转化为电能C.太阳能转化为化学能 D.化学能转化为电能（8）上述电解反应在温度小于900°C时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极和电极反应式为，则阳极的电极反应式为________。28．（14分）据搜狐网2016年（1）操作Ⅰ用到的玻璃仪器除了漏斗，还有______。（2）工业废铜也可制备纯铜，若通过电解精炼铜，则阳极的材料为______。（3）滤液Ⅰ用次氯酸钠氧化，该反应的离子方程式为______。（4）滤液Ⅰ经氧化后，需调节pH除铁，可向滤液Ⅰ中加入______（填试剂）调节pH，为兼顾除铁率和铜损失率，可确定除铁时的最佳pH＝______，此时溶液中c(Fe3+)为______mol·L1。（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038，有关pH对除铁率和铜损失率的影响数据如下表）表：pH对除铁率和铜损失率的影响pH除铁率/%铜损失率/%3.03.54.04.55.096.3398.9299.6999.7499.980.411.822.7513.2732.55（5）为测定所制得的硫酸铜晶体的结晶水含量，某实验员得到如表中的数据：加热前容器质量加热前容器和晶体总质量加热后容器和无水硫酸铜总质量10.8g15.8g13.8g由以上数据判断该实验员的测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无法确定”）。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。物理选考题：共15分。请考生从2道物理题（33，34）中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的P轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4，E的最外层只有一个电子，内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。（1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。（2）DO32中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。（3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B2分子和NO+离子互为等离子体，则NO+的电子式为___________。（4）向EDO4溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_____。写出难溶物溶于氨水时的离子方程式__________。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色晶体。实验中所加C2H5OH的作用是______。（5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知=1.732)36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为______，D的化学名称为______。（2）①和③的反应类型分别为______、______。（3）E的结构简式为______。用1molE合成1,4−二