新疆克拉玛依市高考化学二模试卷

新疆克拉玛依市高考化学二模试卷

姓名:班级:成绩:

一、选择题（共7题；共15分）

1.（2分）（2018高三上•怀化期中）“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取青蒿素用到的分离方

法是（）

A.过滤

B.蒸储

C.蒸发

D.分液

2.（2分）（2020高二上•高安期末）以下实验操作方法以及结论错误的是（）

①用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯

②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnOl溶液，看紫红色是否褪去

③软粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka,应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴

定实验、pH试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。

④向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaS04粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp（BaC03）

<Ksp（BaS04）

⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。

⑥检验澳乙烷中的澳元素，将少量澳乙烷与MaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，再滴加AgN03溶液。

⑦用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。

A.②③④⑤⑥

B.①②⑥⑦

C.③④⑤⑥

D.②④⑤⑥

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3.（2分）（2018高一下•唐止期末）下列元素中金属性最强的是（）

A.F

B.Na

C.K

D.Cl

4.（2分）（2019高二下•哈尔滨期中）「、一/——分子中最多可能有多少个

原子共处于同一平面（）

A.18

B.19

C.20

D.21

5.（2分）（2017•海南）一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述

错误的是（）

不』44^一气

JJi■TPd电妣

A.Pb电极b为阴极

B.阴极的反应式为：N2+6H++6e「2NH3

C.H+由阳极向阴极迁移

D.陶瓷可以隔离N2和H2

6.（2分）（2017高二上•芜湖期末）已知25°ITt，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：Ka（CH3C00H）

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1.80X10-5,Ka(CC13C00H)=0.60,在物质的量浓度均为0.lmol*L-1的CH3C00Na和CC13C00Na混合溶液

中，下列关系正确的是（）

A.c(Na+)—c(CC13C00-)+c(CH3COO-)

B.c(CC13C00-)-c(CH3C00-)=c(CH3COOH)-c(CC13C00H)

C.c(OH-)>c(CC13C00-)>c(CH3C00-)

D.c(CH3COOH)>c(CC13COOH)>c(OH-)

7.（3分）（2016高二上•宝应期中）除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离

方法能达到实验目的是（）

混合物试剂分离方法

A苯（苯酚）溪水过滤

B甲烷（乙烯）滨水洗气

C乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液蒸储

D澳乙烷（乙醇）蒸储

A.A

B.B

C.C

D.D

二、解答题（共5题；共37分）

8.（8分）（2018高二下•仙桃期末）化合物M是一种药物中间体，A为原料的工业合成路线如卜.图所示。

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（4）实验室也可用氯酸钠（NaC103）和亚硫酸钠（Na2s03）用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，其化学反应方程式

为

（5）氯原子核外共有种不同运动状态的电子，氯离子的最外层电子排布式是—

（6）CC14分子的空间构型为________,C02的电子式是________<.

（7）相同压强下，部分元素氯化物的熔点见表：

氯化物NaClKC1CC14

熔点/℃804773-22.92

试解释表中氯化物熔点差异的原因：。

10.（6分）按要求填空：

（1）将质量比为7：15的N2和N0混合，则混合气体中N2和N0的物质的量之比为：氮原子和氯原

子的个数之比为________;22克该混合气体在标准状况下的体积为________.

（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与C1-的物质的量浓度之比为4：3时，则施2+与S0物质的量

浓度之比为

（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为&4g,则原c（CuS04）

为mol/L.

（4）使4.48LC02气体迅速通过Na202固体后得到3.36L（标准状况下）气体，这3.36L气体的质量是

________g-

11.（4分）（2018高二上•蒙阴期中）反应A（s）+2B（g）=2C（g）在密闭容器中打到平衡

（1）若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是热反应。

（2）若增大A的物质的量，平衡移动

（3）若减小体积使压强增大，则平衡移动

（-1）若加入C增加C的浓度，则B（g）的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）

12.（9分）（2018高一下•重庆期末）废旧锌镒于电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnC12、

炭粉，用A制备高纯MnC（）3的流程圈如下:

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55

四号「亘H®*叵lMMrwCO.1

I0IDIV

（1）锌钵干电池的负极材料是（填化学式）。

（2）第I步操作得滤渣的成分是________:第II步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为\1n02外，另一

作用是________。

（3）步骤I中制得MnSO4溶液，该反应的化学方程式为。用草酸（H2c204）而不用双氧水（H202）作还

原剂的原因是o

（4）已知:MnC03难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解：Un（0H）2开始沉淀时pH为7.7。

第IV步多步操作可按以下步骤进行：

操作1:加入NH4HC03溶液调节溶液pH<7.7,充分反应直到不再有气泡产生；

操作2:过滤，用少量水洗涤沉淀2〜3次；

操作3:检测滤液；

操作4:用少量无水乙醇洗涤2〜3次；

操作5:低温烘干。

①裸作1发生反应的离子方程式为;若溶液川".7,会导致产品中混有（填化学式）.

②操作3中，检测MnC03是否洗净的方法是________o

③操作4用少量无水乙醇洗涤的作用是。

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参考答案

一、选择题（共7题；共15分）

答案：IT、A

者占.堆用仪器及其使用；物质的分离与提纯

【片答】根据••青蒿一握，以水二升渍，绞取汁.可刿断以此支取青蒿素用到的分两方法是过滤,

故答宜为:A.

解析：【分析】根《洗用水浸泡,再皴硝幽汁液,那么就必须分离残温为不相溶的固液分离搂作；

答案：2-1、D

考点：化学实蛉方宏的评^

解析：

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［解答】①CQ4不能燃烧，乙丽不能燃烧,乙时期坏产生黑烟,而学燃烧能产生黑烟，三者燃烧的现象不同，因此可用燃

烧的方法蹙^乙揖、CO4和萃，读实触作方法及结论正确,不符合襄慰；

②CH2:CHCH0中同时含有C=C和-CHO,都能使酸性KMnC>4溶液褪色，因此无法证明是否含有碳碳双键，该实蛉撞作方法及

③通过窿城指示剂，可判断涧定终点，从而得出溶液中c(CHKOOH)、c(CH3COO)fflc(Hn,从而可以计算出CH3COOH的电

高常数,该实至操作方法及结论正确，不符合题卷；

④BaS04的溶度枳小于BaCCh，该实钻屋作方法及结论镭谟,符合笃意；

⑤油脂皂化后产生的高级脂肪窿钠和白油，可加入NaCI,降低高级脂肪的钠的溶解度，使其绪品折出，再采用过淖的方法将高

级脂肪酸钠和甘油迸行分商，读实蛉操作方法及结论铮误,符合题意；

⑥I佥验澳乙烷中的澳元素时.力DANaOH溶液共淤后，应再加入稀硝酸馥化，再滴力QAgNCh溶液，通过产生淡黄色沉淀，确定

澳元秀的存在，俵空的昨方法及结论错误,总白邀息；

⑦地沟油的主要成分油脂，在NaOH溶液中可发生威性水解，而矿物油中不含油豳,与NaOH溶液不反应，二者现象不同，可

用NaOH溶液整别出地沟油—该实蛉摄作方法及结论正确，不符合题融；

综上,上述实蛉操作以及结论错谡的是②3)⑤⑥，D符合期愈;

故答案为：D

【分析］霜燃烧现象进行分忻；

②C=C、-CHOi^g使酸性KMnOd溶液褪色；

+

③测CH3COOH的电茗篇数,则需测定溶液中C(CH3COOH)、C(CH3COO)WC(H);

④BaSCU的溶小于Bag；

⑤高级88肪薮钠和白油的分离用盐折:

◎S据卤代煌中卤康原子的检蛉进行分析;

0根据矿糊油和地沟油的成分迸行分忻；

答案：3-1.0

考点：元森阉加中原子结构与元素性质的蝴EMB

【解答】F、。是非金属，Na和出是第IA元素,K位于Na的下一阉期，金属性强于钠，所以金属性最强的是K.

故答案为：C.

解析：【分析】同主族元素包HTK金星性是逐渐增大的,同周期元素由左到右元宗的金雌是图编嘱

答案：4-10

考点：有机物中的育能团；有机物的结构和性质

解析:

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【解答】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和学是平面型结构，乙快是直线型结构，其它有机物可在此戛础上

进行共线、共面分析判断.注慧单健可以旋转.在Clh</CI1—<11C—<•CF,中，甲苴中C原子处于率中H原子

的位置,甲基通过旋转破破里维会有1个H原子处在笨环平面内；基环平面与碳碳双健形成的平面通过旋转破破空健可以处于同

T面，乙焕是直浅型结构，所以最多有12个€原子序环上64\甲基中2个、碳唠R照上2个、破碳三键上2个）共面.在甲基

上可稗1个氢原子共平面，・CF3中有1个F共平面，茎环上中公氧原子共平面，双曜上2个氢原子共平面，因此可能共平面的原子

有20个，

故警案为:C.

【分析】本晅主要考更有利物结构中共发共面问题.根据甲烷、乙烯、乙快和率的结构待点来分析判断包机分子的空间结

构，同时结合空罐可旋转的特点分析即可得出答案.

答案：5-1.A

考点：电解原？

解析：

【解答】解：A.Pb电极b上宣气失去电子，为阳鼓,故A*;

B.限®则明«L^bN2+6H++6e-=2NH3,故B正确；

C.电解池中,H♦由阳极向阴捌壬移,故C正确；

D,由图可知，鼐气与氨气不直接接电，周鑫可以隔离N2和H2,故D正确；

ZKiaA.

【分析】由电化学制备NHj的装置可知.通入氨气的一请为为阳极，通入氨气的T为阳极，电解反应N2-3H2典2NH?,

电解池中阳离子向阴极移动，以此来解答.

答案:6-1sB

考点：茗子浓度大小的比较

解析：

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【皖答】解:酸的电离平街筑整电大该酸的酸性越强，乙酸电离平衡常数小于三氯乙酸，说明乙酸酸性小于三氯乙酸，酸的酸

性越强箕酸根离子水密程度超小，

A.根据物料守恒得<(Na*)-2[c(CCI3COO*)-►€(CH3COO*)+c(CCI3COOH)+c(CH3COOH)],故A错误；

B.料守恒朦(CCI3COOH)-c(CCI3COO")=c(CH3COO一)♦(:(CH3COOH)=1c(Na*),所以得

c(CCI3COO•)-c(CH3COO•)r(CH3COOH)-c(CCI3COOH),故B正确;

C.弱鬣根离子水解程度很小，BCH3COO-水解程度大于CCI3COO•,所以存在c(CCI3COO•)>c(CH3COO■)>

c(0«),故C*;

D.CH3COO-水解程度大于CQ3COO­,且二者水解都生成氢氢根离子，所以存在c(0H一)>c(CH3COOH)>

CCCbCOOH),故D*;

嬲B.

【分析】酸的电商平衡常数越大该酸的酸性*,乙酸电离平衡常数小于三定乙酸，说明乙酸酸性小于三氯乙酸，酸的酸性越

等其陵积离子水解程度越小，再结合电荷守恒、物料守恒分析解答.

答案：7-1、B,D

考点：物质的分离与提纳

【婚答】解：A.激溪不均易溶于不,不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故A哂；

B.乙蟠含有硅碳双键，可与混水发生加sa反应，可用于除杂,故B正确;

C.二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选博和碳酸钠溶液、分液，故C错误；

D.二者沸点不同，可蒸愉分商,故D正确；

睦BD.

【分析】A.澳、漠不均易溶于基；

B,乙烯可与滨水反应；

C.二离均与NaOH溶液反应;

解析：D.二者滉点不同.

二、解答题(共5题：共37分)

OH

【第1空】1

答案：8-1、U

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ONn

【第1空】《+NzC(h一►

Q+NaHC(K

CHjCfhUXKH,

ONa<XH,CH~~CH,

A、/

【第2空】+CICH.CH—<H,

-*LJ+NaC]

答案：8-5、(H,CH,C(XXH,CHtCHtCCXX'H,

考点:有机物的签别；有机勃的合成；有机物的结构和性质

解析：

第II页共16页

【解答】第：(1)田分析可知，化合物A的结均蔺式为:,餐室为：(2)侬②息的

C1UOIICIIO

OH

反应,鞋基被li化为SE基,因此反应类型为氧化反应，"为：K化反应(3)化合物xa汨构债式为：。

，含

CIUCHCOOH

有的盲能团为：羟显碳破双键、斐基；核磁共振氨谱共有6姐峰；餐室为：羟K破碳双键、段基；6(4)C为

,D为,田C生成D还需要CH3OH,(:与D发生酝化反应，因此反应条件为浓破筋、加

113000cH$

去；答案为：CH3OH;浓椒加淤⑸通过以上分析知，E结构简式为C1CH弋尸H*,由D生成M的化学反应方程式为

OHONa

十Xa,COa

+NaIIC()l

CHA,HJCCXKH,CH：CH,C(XKH>

ONa

+Na式(％--4-NaHCOj

CH:CH,C(XXH,CH:CH,C(XKH,

【曲】(1);

(2)醵的邻位碳上有氨,根据前后信息厦于敏化反应；

(3)化合物X含有的育能团羟基、碳碳双健.段B；

(4)根据鎏目信息，该反加1于雷化反应，另一种反应物是甲淤；

答案:9-1>【第1空】02

答案:9一2、【第1空】C

【第1空】方法二

答案:9一3、【第2空】方法一产生污款性气体氯气，而方法二«化碳气体对水体无污鎏

【第1空】2NaCIO♦Na2sO3♦HSOai2CIOt♦2NaSO+H0

答案:9-43242242

【第1空】17

［第2空］3523P6

答案:9-5.

【笫1空】正四面体

答案:9一6、w»l：o：：c：：o：

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答案：9-7.

【第1空】NaC与KCI为离子晶体，CCb为分子晶体，故CCI4的焙点低；K+的半径比Na+的半径大，KC仲离子健强度较NaQ

小，故KCI的烟点比NaQ低

考点：

电子式、化学式或化学符号及名称的综合；氧化还原反应；原子核外电子排布；到断简单分子或两子的构型；氯化还原反应的

电子转移数目计算

解析：

【皖答】⑴方—:2NaCIO3+4HCI-2CIO2t+Cl2t+2NaCI♦2H2Of律，同麻砒亦不共，

NaQO3作氧化剂发生还原反应生成CQ，则两份NaCICh参与反应化合价降俄；四份HQ中2份体现还原性化合价升高生成

氯气,化合价升高2,2份HCI中CI的化合价不变生成氨化钠；则该反应化合价变化为2,转移电子数为2;根密分析电子转移数

目与作还原剂的HQ物质的量为1:1,当有02mol电子发生转移时，参与反应的还原剂02mol.⑵方法二：H2C2O4♦

2NaCIO3♦H2SO4-Na2SO4♦2CO21♦2CIO2T♦2H2O,会中的际森从+3价一M价，百氨；

故等冥为：c;(3)两种方法相比,方法二制露的CIO2更适合用于饮用水的消毒，其主要I是方法一产生污及性气体氨气，而

方法h生二«化碳气体对水体无污染；(4)破酸酸化，Na2s。3做还原剂发生氯化反应得到Na2s。4,化合价升高2,NaCIO3

,化寺恒n(Na2so3)：n(NaCIO3)=1:2,其余部彼位子守强

平，台惊6^^：为ZNag+Na2s。3+H2SO4A2CIO2t+2Na2s。4+H2O;(5)位子的用17个电子,

电子的运动状态都不同，故有17种不同运动状态的电子；按照构造0^0:落子的最外层电子科陆式是3s23P6;(6)84中C的价

层电子对数为4,没有孤电子对，则CCI6子的空间构型为正四面体；CO：的电子式是灯：：C：：O：；⑺对比物质的烟沸点，

首先确定物质的晶体湖|」，一般始沸点大小比较:原子晶体>离子晶体>分子晶体；者均为离子晶体，比较离子键强弱；NaCI

与KCI为离子S&体,CCI4为分子晶体，故CCI4的焙点低；K♦的半径比Na♦的半径大,KCI中离子健强度较Na。小，故KCI的炮点

比NaCI低.

【分析】分析方法一的氧化还原反应，首先抵消同种元素相同的化合价部分，再根据同种元素化合价不交叉，化合价升降守恒

进行判叽

【第1空】1:2

【第2空】2:1

答案：10-1、【第控】16・8L

答案：10-2、【第1空】8:5

答案：10-3、【第1空】05

答案：10-4、【第1空】6

第13页共16页

考点：物质的量浓度；物质的出湘关计真；霞化还原反应

解析：

【解答】解：(1)由质量比为7:15的N2和NO混合，设混合气体中N2和NO的质量分别为28g、60gf

则N2的彻质的量为-I'"—=lmol,NO的物质的量为—=2mol,

23gmol30g.Mio,

即混合气体中N2和NO的物怎的量之比为Imol:2moi=1:2,

3SUS!5t比为(lrnolx2+2rnolxlniol):2mol=2:1,

该混合气体的平均庠尔质量为"mg.=29.3g/mol,22克该混合气体在标准状况下的体枳为：一3—K22M：niol

bnol+2mol293gjmoi

=16.8L,

故辞案为：1:2;2:1;16.8L;(2)设氯化镁的物质的量为x,硫酸镁的物质的量为y,依据暨意有4=g，帐得率=

i,所以镁离子的物质的量为x+y=号,破酸根的物质的量=y=q.两者的比值为8:5,故答宣为:8:5;(3)设原溶液

中破破铜的物质的量为xmol,则：

+

Fe+CuSO4=FeSO4Cu△m

lmol64g-56g=8g

xmol8.4g-8g=0.4g

所以lmol:xmol=8g:0.4g

解毒x=0.05,

则原溶液中CuSCU的物质的量浓度;陪=0.5molA,故答案为:0.5;(4)令善加反应的CO2气体的体积为a,生成的。2

的体枳为b,则：

2CO2*2Na2O2=Na2CO3*O2W

211

ab4.48L-3.36L=1.12L

解得:a=2.24Lrb=1.12Lr

因气的标L12L,小于3.36L,故剩余，所以3.36L气体中CO2cmM.48L-224L=2.24L,O2m^

1.12L,

则3.36L气体的面量为«44g/mol+―1」空-，*32g/mol=6.0g,故答言为:6.

22ALmolIzALmol

【分析】(1)利用n=节=甘=fl计翼物旗的量及其比值，利用构成来计翼原子个数比，以此裤答；(2)。.与

Mg2♦的物质的量之比为3:4,则可以分别设出氧化镁和硫酸镁的物质的量，然后判断即可；(3)发生反应:

Fe4-CuS04-FeS04*Cu,利用差量法来计算溶液中质酸洞的物质的量，进而计尊其物质的量浓度;(4)根庭差量法计算参加

反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断3.36L气体的组成及各成分的体积，再根据n:《告组分气体的物质的量，再

根据m=nM计其各组分质量并求和.

第14页共16页

答案：g、【第1空】放

答案：11-2、【第1空】不

答案：11-3、【第1空】不

答案：11-4、【第1空】减小

者占.化学平街状态的判断；化学平■而动原理；化学平街的影响因素

n”八、•

解析：

【解答】本题考查外界条件对化学平育的影响.(1)若升高温度C的物质的量减少，升高温度平衡向逆反应方向进行，逆反应

为吸热反应.贝怔反应为放炮反应.

(2)A为固态，塔大A的物筋的量，平衙不移动.

(3)反应前后气体分亍数不变，减，」共积使压强度大，平衡不移动.

(4)若加入C增加C的浓度，平衡向逆反应方向移动，8(g)的转化率汹个.

【分析】⑴反应A($H2B(g)=2C(g)在由闭容客中达^平衡,若开高层度能使C的物质的量减少，即反应向逆反应方向移动，则

逆反应为吸然反应,则正反应为放热反应；

(2宿瑞加A的物质的量，因为A为纯固体,量的多少不影响平雀i,故平衡不移动；

(3)该反应前后气体休职不变，故增大压强平衡不移动；

⑷者幽鼠的球则平衡向c⑹减4%方说动，即逆反应方向,则B(g)的5$化轲小

答案：12-1,【第1空】Zn

【笫1空】MnO2,MnOOHM

答案:12-2>【第2空】除去混合物中的碳酚

【第1空】MnOz+H2c2O”H2sO4=MnSO4-2CO2t+2H2O

【第2空】双氧水容易被MnO2催化分解(其他合理答冠均可)

答案:12-3、

2+

【第1空】Mn+2HCO3-=MnCO3UCO2t+H2O

【第2空】Mn(OH)2

【第3空】取最后一次汴液，加入i化的Bad溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净

答案：12-4、【第姓】除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下检氯化，并有利于后续低M烘干

考占.性质实差方庭的设计；制务实兼方案的设计；物质检颉甦方的设计；化学实验方冠的评价

n八》、•13B