江苏省五校扬子中学2024届高考化学三模试卷含解析

江苏省五校(扬子中学2024届高考化学三模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、25,C,将浓度均为0.lmol/L的HA溶液VainL和BOH溶液\%mL混合，保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶于

水。'%、Vb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是强碱

C.z点时，水的电离被促进

D.x、y、z点时，溶液中都存在c(A-)-c(OH-)=c(B+)+c(H+)

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是

A.常温常压下，22.4LHCI气体溶于水产生H+的数目为NA

B.0.2molH2O和DzO中含有中子的数目均为2NA

C.1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO3与SO3Z•粒子的物质的量之和小于NA

D.1L0.1mol*L-lNaHSO4溶液中含有的阳离子数目为O.INA

3、某固体混合物X可能是由Na?SiO3、Fe、Na2CO3、MgCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探

究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示(所加试剂均过量)

澄清石灰水

'(体A------------溶液变浑浊

段时间后

货ANaOH溶液厂臼色沉淀B介褐既淀D

溶*邂广白色沉淀C

沉淀A

粘偷放溶液C

下列说法不正确的是

A.气体A是CO?、H,的混合物

B.沉淀A是HzSiO?

C.根据白色沉淀C是AgCI可知，白色沉淀B一定不是纯净物

D.该固体混合物一定含有Fe、Na2cO3、Na2SiO3

4、常温下，向21mLi.1mol・L」HB溶液中逐滴滴入1.1mol・I「iNaOH溶液，所得PH变化曲线如图所示。下列

说法错误的是

A.OA各点溶液均存在：c(B-)>c(Na+)

B.C至D各点溶液导电能力依次增强

C.点0时，pH>l

D.点C时，X约为11.4

5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.氨水应密闭保存，置低温处

B.在FeCL溶液中加入铁粉防止氧化变质

C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率

D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气

6、为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()

A.常温常压下，62g白磷中含有P-P键数目为3NA

B.22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA

C.ImolNazO和NaHSCh的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

D.常温下，将一定量的铁粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO,则转移电子数一定为1.5NA

7、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO」

电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

放电

原理如下：（1-x）LiFcPO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC«下列说法不正确的是（）

充电,••

A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe'=xLiFePO4

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

+

C.充电时,阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn

D.充电时，Li+向左移动

8、下列离子方程式正确的是

A.CL通入水中：CI2+H2O=2H++CI+C1O

+

B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2r=l24-2H2O

C.用铜做电极电解C11SO4溶液：2cli2++2H2O里尤2cli+O2T+4H+

2-+2

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3+4H=SO4+3S1+2H1O

9、根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是

元素代号ABCDE

原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074

主要化合价+1+3+2+6、-2-2

A.最高价氧化物对应水化物的碱性C>A

B.氢化物的沸点HzEAHzD

C.单质与稀盐酸反应的速率AVB

D.C2+与A+的核外电子数相等

10、下列实验操作合理的是（）

A.用标准HC1溶液滴定NaHCXh溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

B.用湿润的pH试纸测定CHjCOONa溶液的pH

C.用蒸溜的方法分离乙醇（沸点为78・3・C）和苯（沸点为80.1C）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+

11、已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（）

A.若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1：2

D.反应中涉及的物质中有5种为电解质

二、非选择题(本题包括5小题)

17、酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一种合成

路线如下图：

回答下列问题:

(1)经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为oF中只有一种化学环境的氢原

子，其结构简式为o

(2)(CH»由04是一种酯，其名称为o

(3)A能与Na2c03溶液及浓滨水反应，且ImolA最多可与2moiBrz反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化

学环境的氢原子。A的结构简式为oC中含氧官能团的名称为o

(4)D+G->H的化学方程式为。

(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异沟)。

①遇FeCh溶液发生显色反应

②能发生水解反应

OH

(6)参照上述合成路线，设计一条由6和(ClhbCCl为起始原料制备C(CH3)3的合成路线(其他试剂任选):

18、阿司匹林是一种解毒镇痛药。烧A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图:

------ci,__CKMnOVH4

(i)NaOHCHylrnE°°H

至回（ii）酸化・♦

IKTC7,HO.O□

①②

子□8器°H巴S3赛H,（阿司匹林G）

ON。,三\0吗

已知：（苯胺，苯胺易被氧化）

回答下列问题：

（1）C的结构简式为O

（2）反应⑤的反应类型__________,在③之前设计②这一步的目的是o

（3）F中含氧官能团的名称o

（4）G（阿司匹林）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

（5）符合下列条件的E的同分异构体有种。写出核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1的

结构简式：（只写一种）。

a.含一OHb.能发生水解反应c.能发生银镜反应

（6）利用甲苯为原料，结合以上合成路线和下面所给信息合成下图所示的功能高分子材料（无机试剂任选）。

19、硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

⑴硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为

⑵某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

AC

①仪器B的名称是___,实验中无水CuS（）4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有一o

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:

实验步骤现象

取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液

一份滴入一溶液变成红色

另一份滴入1〜2滴&［Fe(CN)6］溶液—

A中硝酸亚铁晶体［Fe(NO3)2・xH2O］分解的化学方程式为。

⑶继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴—作指示剂。

②用amol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：l2+2S2O3〜=2r+S4O6"),滴定至终点时用去bmLNa2s2O3溶

液，则碓酸亚铁晶体中铁的质量分数为o

20、某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、

加热仪器略)如图所示。

(1)仪器M的名称是________。

⑵若将M中的浓硫酸换成70%的H2s04,则圆底烧瓶中的固体试剂为(填化学式)。

(3)B中发生反应的化学方程式为,能说明B中反应已完成的依据是o若B中CM+仍未完全被还原，适宜

加入的试剂是_______(填标号)。

a.液滨b.Na2SO4c.铁粉d.NazSiOj

(4)下列关于过滤的叙述不正确的是_______(填标号)。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.滤纸边缘可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

(5)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗涤的目的是o

21>也是一种重要的清洁能源。

(1)已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJ/mol,

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH5=-41.1kJ/mol,%还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为；

CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)AHi,贝ljAHk—kJ/mol,该反应自发进行的条件为。

A.高温B.低温C.任何温度条件下

(2)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入ImolCO和2.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)^^CH30H(g),实

验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。

①压强：P1P2o(填“>”V»或“=”)

②M点时，出的转化率为(计算结果精确到04％),该反应的平衡常数Kp=—(用平衡分压代替平衡浓度计算,

分东二总压、物质的量分数)，

③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_____(填字母)；

A.容器内压强保持不变B.2vIE(H2)=Va(CHjOH)

C.混合气体的相对分子质量保持不变D.混合气体的密度保持不变

mn

(3)出还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)^^N2(g)+2H2O(1),实验测得反应速率的表达式为v=kc(NO)-c(H2)(k是

速率常数，只与温度有关)

①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

编号c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)v/CniobL'^min'1)

10.100.100.414

20.100.201.656

30.500.102.070

由表中数据可知，m=,n=o

②上述反应分两步进行：i.2NO(g)+H：(g尸N2(g)+H2O2(l)(慢反应)；ii.HzOMD+HMgAZFhOUW快反应)。下列叙述正

确的是_______(填字母)

A.H2O2是该反应的催化剂B.反应i的活化能较高

C.总反应速率由反应ii的速率决定D.反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效

(4)2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨,原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示(空

叫)

气中N2与02的物质的量之比按4：1计)。工作过程中，膜I侧所得=3,则膜I侧的电极方程式为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A.当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相

对的，贝!HA一定是弱酸，故A正确；

B.当V产Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对

的，BOH可能是强碱也可能是电离程度比HA大的弱碱，故B正确；

C.z点时，BOH溶液的体积VtunL大于HA溶液的体积VamL,混合溶液的pH大于9,即《k)〈10汽25c时该溶

液中水的电离被抑制，故C错误；

D.x、y、z点时，溶液中都存在电荷守恒：c(A)+c(OH)=c(B+)+c(H+),故D正确；

题目要求选择错误的，故选C。

2、C

【解题分析】

A选项，常温常压下，22.4LHC1气体物质的量比Imol小，溶于水产生H+的数目小于NA,故A错误；

B选项，HzO中子数8个，DzO中子数为10个，因此0.2molH2O和DzO中含有中子的数目不相同，故B错误；

C选项，ImolSCh溶于足量水，溶液中H2sCh与HSO3,SO3?一粒子的物质的量之和为NA,故C正确；

D选项，1L0.1mol・L」NaHS04溶液物质的量为0.1mol,则含有的阳离子物质的量为0.2moL所以含有的阳离子数

目为0.2NA,故D错误；

综上所述，答案为c。

【题目点拨】

注意D中子数为1,T中子数为2；

NaHSOa晶体中的离子数目为2个，NaHSO4溶液中的离子数目为3个。

3、C

【解题分析】

根据实验现象逐步分析、推理，并进行验证，确定混合物的组成成分。

【题目详解】

A.据转化关系图，气体A能使石灰水变学浑浊，则A中有CO2,X中有Na2c03。白色沉淀B能变成红褐色，则白色

沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCb,X中有Fe,进而气体A中必有H2,A项正确；

B.X与过量盐酸反应生成沉淀A,则X中含NazSKh,沉淀A为HzSiCh,B项正确；

C.溶液B中加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀C,则C为AgCL溶液B中的可能全来自盐酸，则X中不一定有

MgCh,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)z,C项错误；

D.综上分析，固体混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCL,D项正确。

本题选C。

4、D

【解题分析】

A.OA各点显酸性,则c(H+)>c(OH)溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B-),则c(B»c(Na+),A选项

正确；

B.C至D各点溶液中，C点浓度为L15mol・L」，C之后加入的c(NaOH)为Llmol・L“，导电能力依次增强，B选项正

确；

C.定性分析有：氢氧化钠溶液滴入21mL时达到终点，pH>7,HB为弱酸，O点pH>l,C选项正确；

D.C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=L15mol・L”,IT水解常数为Kh=1「s/(2xlL)=5x11",B-水解生

成的C(QH-)=7^=J().()5X5X10T°=5x11*6mol・L」,C点c(H+)=2xll-9mol・L“，C点pH=9・lg2=8.7,即x=8.7,D选

项错误；

【题目点拨】

C选项也可进行定量分析：B点有c(B)=c(Na+)=19.9x1r3x1,1v(21xll3+19.9xir3),

c(HB)=(21.1xir3-19.9xir3)xl.R(21xll-3+19.9xll-3),则c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxir7xl99=1.99xir5,

则HB为弱酸，。点的pH>l。

5、B

【解题分析】

A、NH3+H2O--*NHyH2OZ1H<(),升高温度，促进氨水分解，正确；

B、Fe?+易被氧化为Fe-加入Fe粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+,能防止Fe?+氧化变质，B不能用勒沙特列原理解释；

C、增大一种反应物浓度，可以提高另一反应物转化率，正确；

+

D、C12+H2OW-^H+C1+HCIO,增大C(CD，抑制氯气溶解，D正确。

答案选B。

6、C

【解题分析】

A.白磷是正四面体结构，1个白磷分子中有6个P—P键，62g白磷(PD的物质的量为0.5moL所以62g白磷中含

有的P—P键的物质的量为0.5molx6=3mol,故A正确；

B.正戊烷、异戊烷和新戊烷是同分异构体，分子式均为CsIIi2。22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物质的量为ImoLImolC5Hi2中含有4moic—C,12moic—H键，共16moi共价键，所以22g正戊烷、

24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16,VA,故B正确；

C.ImolNazO中含2moiNa+和ImolO2,ImoINaHSCh中含ImolNa*和ImoIHSOf,所以ImolNa?。和NaHSCh的固

体混合物中含有的阴、阳离子总数不为3N、，故C错误；

D.常温下，将一定量的铁粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反应，若铁和硝酸反应生成Fe(N(h)3,反应的化学方程式

为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOf+2H2O,消耗4moi硝酸，转移电子3moL所以消耗2moi硝酸，转移电子为l.5mol；

若铁和碓酸反应生成Fe(NO3)2,反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3h+2NOT+4H2O,消耗8moi硝酸，转移

电子6mol,所以消耗2moi硝酸，转移电子为1.5moL所以转移电子数一定为L5NA,故D正确；

故选C。

【题目点拨】

白磷和甲烷都是正四面体结构，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4moi共价键，而白磷没有中心原子，所以Imol

白磷中有6moi共价键。

7、D

【解题分析】

放电

放电为原电池原理，从(l-x)LiFeP()4+xFePO4+Li、CnW^=LiFePOj+nC可知，Li、Cn中的C化合价升高了，所以IJxCn

充电

+

失电子，作负极，那么负极反应为：LixCn-xe-=xLi+nC,LiFePO4作正极，正极反应为：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,充电为电解池工作原理，反应为放电的逆过程，据此分析解答。

【题目详解】

A.由以上分析可知，放电正极上FePO4得到电子，发生还原反应生成LiFePC^,正极电极反应式：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,A正确；

B.原电池中电子流向是负极一导线一用电器一导线一正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，B正

确；

+

C.充电时，阴极为放电时的逆过程，LF变化为LixC；,电极反应式：xLi+xe-+nC=LixCri,C正确；

D.充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动，Li'向右移动，D错误；

答案选D。

【题目点拨】

带x的新型电池写电极反应时，先用原子守恒会使问题简单化，本题中，负极反应在我们确定是Li、C”变为C之后，

先用原子守恒得到Li、C,-xLi++nC,再利用电荷守恒在左边加上・xe-即可，切不可从化合价出发去写电极反应。

8、B

【解题分析】

A、CL通入水中的离子反应为C12+H2OUH++CT+HCIO,故A错误；

B、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2r=b+2H2O,故B正确；

C、用铜作电极电解CuSO』溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误；

D、Na2s2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32-+2IT=SO2T+S1+H2O,故D错误。

故选Bo

9、B

【解题分析】

元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8,D、E两元素最外层电子数为6,故为第VIA

元素，而D的半径大于E,故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O,D为S,B元素最最外层电子数为3,

为B或AL但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为ALA的半径比铝大，最外层电子数为1,

应为Na,C的半径最小，最外层两个电子，故为Be,据此分析解答问题。

【题目详解】

A.A、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Be(OH)2,金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金

属性Na>B,故碱性NaOH>Be(OH)2,A选项错误；

B.WO含有氢键，分子间作用力较强，氢化物的沸点较高，则HzDcHzE,B选项正确；

C.金属钠的活泼性强于铝，故与稀盐酸反应的速率Na>A1,C选项错误；

D.Be?+与Na+的核外电子数分别为2、10,二者核外电子数不等，D选项错误；

答案选Bo

【题目点拨】

本题主要考查了学生有关元素周期表和周期律的应用，难度一般，解答关键在于准确掌握原子半径和化合价的关系，

熟记元素周期表中的递变规律，学以致用。

10、A

【解题分析】

A.用标准HCI溶液滴定NaHCCh溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A选项正确；

B.用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH,相当于稀释醋酸钠溶液，由于醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小，

B选项错误；

C.乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸储的方法分离，C选项错误；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明Fe3+,但不能说明叫3+一定是由Fe?+被氯

水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有Fe?+,D选项错误；

答案选A。

11>C

【解题分析】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；当X为金属时，X可能为Na、

Mg、Al,若Y为金属时可能为Mg或者AL根据常见氧化物以及镁、铝化合物的性质分析。

【题目详解】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；

A、当X为金属时，X可能为Na、Mg、Al,与氧气形成的化合物分别为Na?O、Na2O2^MgO、AI2O3,阴阳离子个

数比有为1:2、1:1、2:3,故A不符合题意；

B、由于Z、Y同族，从上至下非金属性逐渐减弱，Z的非金属性大于Y,所以气态氢化物的稳定性ZHn>YHn,故B

不符合题意；

C、若Y为金属时可能为Mg或者AL因为Mg(OH)2不与强碱反应，故C符合题意；

D、因电子层数X=Y>Z,故半径Y>Z,同周期原子半径从左至右逐渐减小，故原子半径：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合题意。

故选C。

12、A

【解题分析】

A.苯和乙苯，都只含有一个苯环，结沟相似，且分子相差2个CH2,是同系物，A正确；

B.乙苯中的一CH2cH3上有2个饱和的C原子，饱和碳原子与其周围的原子位置关系类似于CM,不能所有原子共

面，B错误；

C.乙苯在高铳酸钾的作用下转化为苯甲酸，是氧化反应，c错误；

D.乙苯中的苯环能够与Hz反生加成反应，D错误。

答案选A。

13、A

【解题分析】

A.烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟,,是丁达尔效应，故A错误；

B.“曾青”是CuSO4溶液，铁与CUSOJ发生置换反应，故B正确；

C.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；

D.“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3与土壤

中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO.,-中化合态的N,其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属

于自然界固氮作用，故D正确；

答案选Ao

14、D

【解题分析】

A.分子式为CsMO,A错误；

B.两个环共用的碳原子与4个碳原子相连，类似于甲烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；

C.环氧乙烷（丛）只有一个环，而M具有两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；

D.三元环和四元环中的一氯代物各有1种，D正确；

故选Do

15>A

【解题分析】

A.用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故A正确;

B.石墨烯是一种碳单质，不是电解质，故B错误；

C.碳化硅属于无机物，为无机非金属材料，故C错误；

D.泰国银饰属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，故D错误；

故答案为A。

16、B

【解题分析】

A.根据2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3QT可知Q为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物氯气，故A正

确；

B.KzFcO,为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为K2FCO4=2K++FCO45故B错误；

C.反应中16moiHC1参加反应只有6mol被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C正确;

D.因为产物Q为氯气，氯气为单质不是电解质,所以反应中涉及的物质中有5种为电解质，故D正确；

答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

质谱仪芍硫酸二甲酯

17,H竣基、醛键&JI滞+HOCH2cH20H

oil

催化剂一JL八1。

OHOHOCHjOCHjOH

人AICI,加焦N(CH3)SO飞

24掖破酸/浓硝酸.^-NO,浓HI海液一

kx(CI<))3(X1OH-病.*y

C(CH))jC(CHjC(CHj))CCCH,),

【解题分析】

A能与Na2cCh溶液及滨水反应，A发生信息①中的取代反应生成B,A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子，结合

B的分子式，可知B为:一:1^，逆推可知A为/§VH3；B发生氧化反应生成C为二：；”工，c发生信息①

中的反应生成口为。□需口，E的相对分子质量为28,E催化氧化产生的F中只有一种化学环境的氢原子，则E

是乙烯CH2=CH2,E发生催化氧化生成F,F中只有一种化学环境的氢原子，F结构简式为H(VH2,F与水反应产生

0

OH

的G是乙二醇；G结构简式为HOCH2CH2OH,结合H的分子式可知H为

⑹由苯酚和(CH3)3C。为起始原料制备，可先由苯酚发生信息①反应，再发生硝化反应，最后与HI反应可生成目标物,

以此解答该题。

【题目详解】

根据上述分析可知：A为B为:〕T昭加；C为二D为|[1匚E为CHz=CH2；F为

()11

“芍儿;G为HOCH2cH2OH；H为

c'()(JCH.cihoir

⑴经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为质谱仪。F中只有一种化学环境的氢原子,

其结构简式为H(vH2。

0

⑵(CH.3)604是一种酯，是硫酸与2个甲醇发生酯化反应产生的酯，因此其名称为硫酸二甲酯。

0H

⑶根据上述分析可知A的结构简式为13VH-C为可见C中含氧官能团的名称为竣基、醯键。

(4)D+G发生酯化反应产生H的化学方程式为。E浮”

+HOCH2CH2OH

oil

厘化剂1上口c

--------、—C(X)CILCIL<)!I+H2°O

(5)C为ZocHH»其中含有的官能团是・COOH、-c*—C的同分异构体中能同时满足条件①遇FeCh溶液

发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生水解反应，说明含有酯基，如含有3个取代基，则可为-OH、・OOCH、・CH3,

有10种同分异构体，如含有2个取代基，一个为・OH,另一个可为・OOCCH3、-CH2OOCH、・COOCH3,各有邻、间、

对3种，因此共有19种同分异构体；

⑹由苯酚和(CHRCCI为起始原料制备，可先由苯酚发生信息①反应，再发生硝化反应，最后与HI发生反应可生成目

标物»则该反应的流程为:

ON

OHOilOCH,OCH,Oil

(AICI，加热广(CH3)2SO、侬硫酸/浓硝酸-液HI溶液八「NO,

4NO,

)(CHjjjCa*y，011-/加热一

C(CHJ)JC(CHj),C(CHJ)JC(CH3))

【题目点拨】

本题考查有机物的合成的知识，涉及物质结构简式的书写、官能团的判断、化学方程式的书写及同分异构体种类的判

断等，把握官能团与性质、有机反应、合成反应中官能团的变化及碳原子数变化为解答的关键，注意有机物性质的应

用，侧重考查学生的分析与应用能力。

CH,

18、取代反应保护酚羟基，防止酚羟基被氧化竣基和酚羟基

0篇罂1,+3Na0HACt：：：+CH,C00Na+2H?017种

Oii

HCOOYCH2OH或HCOOCH:—4/~

COOHCOOM

CHjCHj

【解题分析】

根据流程图，克A与氯气发生取代反应生成卤代垃B,B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C,根据C的化学式

CHJCHJCHJ

可知，A为甲苯（I）,根据E的结构，结合信息②可知，D为|OCH,,则C为1|-OH,因此B为苯环上的

氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B为「ci，据此分析。

【题目详解】

根据流程图，煌A与氯气发生取代反应生成卤代煌B,B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C,根据C的化学式

CHJCHJCHJ

可知，A为甲苯（（）,根据E的结构，结合信息②可知，D为'।OCH,,则C为）「OH，因此B为苯环上的

CHj

氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B为「CI。

CHJ

⑴根据上述分析，C为1pOH；

（2）反应⑤是：'与乙酸肝发生取代反应生成和乙酸，反应类型为取代反应；

在③之前设计②可以保护酚羟基，防止酚羟基被氧化，故答案为取代反应；保护酚羟基，防止酚羟基被氧化；

（3）F为:'二：4°也含氧官能团的名称为孩基和酚羟基；

（4）G（阿司匹林）中的酯基水解生成的羟基为酚羟基，也能与氢氧化钠反应，因此与足量NaOH溶液反应的化学方程式

+3Na0H

为M1ZJuH-ruK*"汇广+CH5COONa+2H2O；

（4）E为a.含一OH,可为酚羟基、醇羟基或竣基中的一OH；b.能发生水解反应说明含有酯基；c.能

发生银镜反应说明含有醛基；满足条件的结构是：若苯环上只有一个取代基则为HCOOCH（OH）・，只有一种；若苯环

上有两个取代基，可为HCOOCH2-和-0H,苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3种；若苯环上有两个取代基还可

以为HCOO-和-CHzOH,苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3种；若苯环上有三个取代基，为HCOO・、・CH3和

-OH,根据定二议三，两个取代基在苯环上有邻、间、对位，再取代第三个取代基在苯环上时分别有4、4、2种共10

种；综上符合条件的同分异构体共有17种；其中核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简

COOHCOOH

⑸用甲苯为原料合成功能高分子材料(皿，根据题干信息③，可以由

;竣基可以由甲基氧化得到，因此合成路线为

19、3Fe+8HN(h(稀)=3Fe(NO3)2+2NOf+4H2。干燥管(或球形干燥管)结晶水1~2滴KSCN溶液无蓝色

沉淀生成4Fe(NO3)2*xH2O△2Fe2O.3+8NO2T+O2f+4x%O淀粉溶液处%

m

【解题分析】

(1)铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成稍酸亚铁和NO,据此书写反应的化学方程式；

⑵①无水C11SO4变蓝，说明生成了水，据此解答；②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二

氧化氮，同时生成氧化铁，据此书写分解的化学方程式；将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子

遇到KSCN变红色，K“Fe(CN)6］溶液是检验亚铁离子的试剂，据此分析解答；

⑶①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，据此选择指示剂；②根据发生的反应

3+2+

2Fe+2I=2Fe+I2,L+ZSzOFar+SQG?-分析解答。

【题目详解】

(1)铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO,反应的化学方程式为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(N(h)2+2NOT+4H20,

故答案为3Fe+8HNOK稀)=3Fe(N(h)2+2NOT+4H20；

⑵①根据装置图，仪器B为干燥管，实验中无水CuSOj变蓝，说明生成了水，由此可知硝酸亚铁晶体含有结晶水，

故答案为干燥管；结晶水；

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，则硝酸亚铁晶体

［Fe(NO3)2・xH2O］分解的化学方程式为4Fe(NO3)2*xH2OA2Fe2O3+8NO2t+O2t^4xH2O；根据检验氧化铁的实验步

骤：将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色，K3［Fe(CN)6］溶液是检验亚铁离

子的试剂，因此滴入1〜2滴K3［Fe(CN)6］溶液，无蓝色沉淀生成，故答案为1〜2滴KSCN溶液；无蓝色沉淀生成；

4Fe(NO3)2*xH2O^=2Fe2O3+8NO2f+O2T+4xH2O；

⑶①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子叙化生成碘单质，因此可以选用淀粉溶液作指示剂，故

答案为淀粉溶液；

U2+22u

②发生的反应有2FC+2I=2FC+I2,L+2S2O3=2I+S4O6,有关系式2Fe-L-2S2O?,因此硝酸亚铁晶体中铁的

工-、厂amol/Lxbxl°’Lx56g/mol5.6abn.5.6abn/

质量分数为-----------------------------xioo%=---------%,故答案为------%<»

mgmm

【题目点拨】

本题的易错点为⑵②，要注意K3[Fe(CN)6|溶液的作用是检验亚铁离子，如果溶液中存在亚铁离子，则会生成蓝色沉

淀。

20、分液漏斗Na2s03(或K2s03或NaHSCh或KHSO3等)

2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBri+Na2SO4+2H2SO4溶液蓝色褪去dacd防止CuBr被辄化用

乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醛除去乙醇，使其快速干燥

【解题分析】

(1)根据仪器结构判断仪器的名称；

⑵根据复分解反应的规律选择试剂；

⑶在B中NaBr、SO2、C11SO4、H2O会发生氧化还原反应产生CuBr沉淀，利用电子守恒、原子守恒，书写反应的化

学方程式，根据C/+的水溶液显蓝色，结合该反应的特点判断反应完全的特征及加入的物质；

(4)根据过滤操作的目的、仪器的使用方法解答；

(5)CuBr容易被氧化，根据SO2的水溶液具有还原性分析，结合HzO容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醛具有易挥发的性

质分析。

【题目详解】

⑴根据装置图中仪器M的结构可知该仪器的名称是分液漏斗；

⑵根据复分解反应的规律可用70%的H2s。4与Na2s。3或K2s。3或NaHSCh或KHSCh等反应制取气体，反应方

程式为H2sO4+Na2s(h=Na2sO4+H2O+SO2T;

⑶在B中BaBr、SO2、CuSO4>H2O会发生氧化还原反应产生CuBr沉淀，利用电子守恒、原子守恒，可得该反应的

化学方程式为：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr|+Na2SO4+2H2SO4；

CM卡的水溶液显蓝色，若反应完全，则溶液中不再含有CM+,溶液的蓝色褪去，由于CiiSO4是强酸弱碱盐，在溶液中

CM+水解使溶液显酸性，H+与Na2s2。3反应产生SO2气体，以促使反应的进行，因此若B中CM+仍未完全被还原，适

宜加入的试剂是Na2s2O3,故合理选项是(1；

(4)a.漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，就可以使过滤得到的滤液沿烧杯内壁不断进入到烧杯中，a错误；

b.将滤纸润湿