2022年高考化学第二轮复习课时讲义元素周期表和元素周期律

2022年高考化学第二轮复习课时讲义

元素周期表和元素周期律

【明确考纲】

1．掌握元素周期表的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4．了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。

【核心素养】

1．变化观念：认识元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈现周期性变化，

元素周期表是元素周期律的表现形式，能利用元素的位置、原子的结构等与元素性质的关系解决实际问题。

2．模型认知：能运用原子结构示意图、电子层模型解释核外电子排布的周期性变化，揭示元素性质

周期性变化的本质。

3．科学探究：能够发现和提出有探究价值的元素性质递变规律问题，确定探究目的，设计探究方案，

进行实验探究，能根据实验现象总结规律，并勇于提出自己的独到见解。

4．社会责任：能利用元素周期律对生产、生活进行指导，有效解决生产、生活中的实际问题。

【课堂精讲】

考点一元素周期表

1

元素周期表的记忆口诀

纵列称为族，共有十六族，ⅠⅦ依次现，零族列最右。

一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，8、9、10三列，聚合第Ⅷ族。

横行叫周期，排序一至七，四长三个短，最右皆惰气。

镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，ⅢB族兄弟。

【对点训练】

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)铁位于元素周期表的第四周期第ⅧB族。()

(2)ⅠA族全部是金属元素。()

(3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。()

(4)原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素。()

(5)主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。()

(6)元素周期表中第2纵行全部为金属元素。()

(7)原子序数为29的元素位于元素第四周期第ⅠB族。()

答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√

2．下列叙述正确的是()

A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．副族元素中没有非金属元素

C．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

D．元素周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素

答案：B

【易错点提醒】

(1)周期表中第8、9、10纵行合称为第Ⅷ族，既不是主族，也不是副族，不要写成第ⅧA或第ⅧB。

(2)最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如K、Cr、Cu只有K在第ⅠA族。

(3)含有元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素，而不是包含9种元素的第Ⅷ族，组成化合物种

类最多的为ⅣA族。

【题型建模】元素在周期表中位置的推断方法

1．根据核外电子排布推断元素位置

2

(1)最外层电子数大于或等于3(小于8)的一定是主族元素。

(2)最外层有1个或2个电子，则可能是第ⅠA族、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族元素或0族

元素氦。

(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。

(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。

2．周期尾序法推算元素位置

首先熟记各周期0族元素原子序数＝上周期0族元素原子序数＋所在周期元素种数。如第五周期0族

元素：Z＝36＋18。

然后与待推元素原子序数比较确定周期位置。

一二三四五六七

2H10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn118Og

ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

…

…

bBaA

…

bB

(1)若b－a＝1～2，则B元素处于A元素的下一周期第ⅠA族或第ⅡA族，如37号元素，b－a＝1，

故在第五周期第ⅠA族。

(2)若a－b＝1～5，则B元素处于A元素所在周期[8－(a－b)]主族，如53号元素a－b＝1，在第五周

期第ⅦA族。

3．根据同周期或同主族元素原子序数差关系推断

首先根据原子序数对照邻近稀有气体元素原子序数确定元素周期位置。

(1)短周期元素及分布在过渡元素同侧的长周期元素，原子序数差＝族序数差；由已知元素族位置推出

另外元素族位置。

(2)两元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，第六、七周期元

素原子序数差＝族序数差＋24；推出元素族位置。

(3)第四、五周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差都为11，第六、七周期的第ⅡA族与第ⅢA族

元素原子序数差为25。ⅡA、ⅢA族互推。

(4)ⅠA、ⅡA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32，由已知元素周

期序数推导另一元素周期数；

(5)ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32、32，由已知元素周期

3

序数推导另一元素周期数。

【对点训练】

3.下列说法正确的是()

A．原子序数为7的元素的最高化合价为＋4价

B．114号元素位于第七周期第ⅣA族

C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为m，则乙的原子序数可能为m＋4

D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为m，乙位于第ⅢA族，则乙原

子序数可能为m＋19

答案：B

4．(2018·江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y

原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

解析：地壳中含量最多的元素X为O元素；短周期元素Y的原子序数大于X，且Y原子的最外层只

有一个电子，则Y为Na元素；Z的原子序数大于Na且为第ⅢA族短周期元素，则Z为Al元素；W与X

属于同一主族，且为短周期元素，则为元素。原子半径：，项错误；中两个氧原子

WSNa>Al>SANa2O2

之间为共价键，项错误；和的最高价氧化物的水化物分别为、，碱性：，

BYZNaOHAl(OH)3NaOH>Al(OH)3

项错误；的非金属性强于，则气态氢化物的热稳定性：强于，项正确。

COSH2OH2SD

答案：D

5.(2017·全国卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最

外层电子数之和为21。下列关系正确的是()

A．氢化物沸点：W<Z

B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W

．化合物熔点：

CY2X3<YZ3

D．简单离子的半径：Y<X

解析：设W原子最外层电子数为a，则X、Y、Z原子最外层电子数分别为a＋1、a－2、a＋2。依题

意有＋(＋1)＋(－2)＋(＋2)＝21，解得＝5。、、、分别为氮、氧、铝、氯。因分子间

aaaaaWXYZNH3

4

可形成氢键，所以氢化物沸点：＞，项错误；的氧化物对应水化物为，的氧化物对

NH3HClAYAl(OH)3W

应水化物为或，酸性：＜，项错误；为离子晶体且常用作耐火材料，为分子

HNO3HNO2YWBAl2O3AlCl3

晶体，化合物熔点：＞，项错误；3＋及2－均为－微粒，可知离子半径：3＋＜2－，

Al2O3AlCl3CAlO10eAlOD

项正确。

答案：D

考点二元素周期律

【对点训练】

6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)同周期主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小。()

(2)下列离子半径由大到小的顺序：r(S2－)＞r(Cl－)＞r(Al3＋)＞r(Mg2＋)＞r(Na＋)。()

(3)ⅤA族元素的最高正价与族序数相同。()

(4)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增至＋7。()

(5)元素的氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。()

(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。()

答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×

7．(2018·天津卷)下列有关物质性质的比较，结论正确的是()

．溶解度：．热稳定性：

ANa2CO3<NaHCO3BHCl<PH3

．沸点：．碱性：

CC2H5SH<C2H5OHDLiOH<Be(OH)2

解析：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，A项错误；非金属性：Cl>P，故气态氢化物的热稳

定性：，项错误；、均为分子晶体，但能够形成分子间氢键，故沸点：

HCl>PH3BC2H5SHC2H5OHC2H5OH

，项正确；金属性：，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：，

C2H5SH<C2H5OHCLi>BeLiOH>Be(OH)2D

项错误。

答案：C

8．下列实验不能达到实验目的的是()

选项实验操作实验目的

、分别与反应氯、溴的非金属性强弱

ACl2Br2H2

向、溶液中分别通入氨气镁、铝的金属性强弱

BMgCl2AlCl3

测定相同物质的量浓度的、溶液的碳、硫的非金属性强弱

CNa2CO3Na2SO4pH

DFe、Cu分别与稀盐酸反应铁、铜的金属性强弱

5