湖北省襄阳、孝感市2024年高考化学试题目标测试卷一含解析

湖北省褰阳.孝感市2024年高考化学试题目标测试卷（1）

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下

列说法不正确的是

A.该电池的负极反应式为:CH3cH20H+3H2。-12e=2co2T+12H+

B.该电池的正极反应式为:O2+4e—4H+=2H2O

C.电流由02所在的粕电极经外电路流向另一电极

D,微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

2、有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。

下列说法错误的是

A.M与HCOOCH3互为同分异构体

B.N的官能团为羟基

C.在与钠的反应中N放出气泡比M快

D.N能使酸性高钵酸钾溶液褪色

3、下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是（）

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为CM+

C.硅具有还原性，一定条件卜能将铁从其氧化物中置换出来

D.二氧化铉具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

4、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

A.测定沸点B.测静电对液流影响

C.测定蒸气密度D.测标准状况下气体摩尔体积

5、向一定体积含HC1、H2so4、NH4NO3、AICI3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量

与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是

VtB<OHM*1)]

v[B<oi<>x«a»

6、下列比较错误的是

A.与水反应的剧烈程度：K<CaB.稳定性：HF>HC1

原子半径：

C.Si>ND.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2

7、下列有关物质的描述及其应用均正确的是()

A.Ai>A12O3>Al(OH)3、NaAKh均能和NaOH溶液发生反应

B.NazOz中含有O2,所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气

C.FeCh具有氧化性，用FeCh溶液刻蚀印刷铜电路板

D.Na、AkCu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

8、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

A.所得气体为氢气B.所得气体的物质的量为0』mol

C.上述过程只发生一个化学反应D.所得溶液中只有一种溶质

9<℃时，向20.00mL0.1moLT二元弱酸H2X溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的cHOFT）的负对数［-Ige

水（OHR与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A.M点溶液中:c(Na+)>c(HX>c(H2X)

+

B.P点溶液中:c(OH)-C(H)=C(HX)+2C(H2X)

z.(V2\

C.溶液中」--:M<N<P<Q

c、(HX)

D.水的电离程度:P>N=Q>M,且a=7

10、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到目的的是

A.用图1所示装置除去HC1中含有的少量。2

B.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆研

C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

11、铁的氧化物可用于脱除煤气中的HzS,有一步反应为：Fe3（）4（s）+3H2s（g）+H"g）=3FeS⑸+4犯。W,其温度与

平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是

0500600700S009001000T(K)

A.H2s是还原剂

B.脱除H2s的反应是放热反应

C.温度越高H2s的脱除率越大

A.该电池可用晶体硅做电极材料

B.Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成NazSiCh

C.电池正极发生的反应为：2H2O+2e=H2t+2OH

D.当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下1.12L%

二、非选择题（本题包括5小题）

17、G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：

根据上述转化关系，回答下列问题：

（1）芳香族化合物A的名称是

（2）D中所含官能团的名称是一。

（3）B-C的反应方程式为—o

（4）F-G的反应类型—o

（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有一种（不含立体异构）；

①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：

3的是_（写出一种结构简式）。

OH

（6）参照上述合成路线，写出以和BrCH£OOC典为原料（无机试剂任选），制备—CH£OOI的合

成路线O

18、为探究某固体化合物X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：

水纽色金

属单质

砖红色足矣

化合物.琉酸（0.%g）

隔绝隔绝

黑色(2.16g)

空气♦I蓝色溶液|

化合物空气

(3.46g)加热高温

（24）g）气体（能使带火星木条狂燃）

足缺澄清有灰水白色沉淀

无色无味气体—（2.<X>g）

（1）蓝色溶液中的金属阳离子是

⑵黑色化合物T砖红色化合物的化学方程式是

（3）X的化学式是________o

19、二氯化二硫02。2）是一种无色液体，有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融

的硫中通入限量的氯气即可生成S2C12,进一步氯化得SC12。

S2c12、SC12、S的某些性质如下：

物质水流及密度/(g,cm'')熔点/R沸点/七

遇水即水解生成HCl、SOhS1.687-80

S2CI2135.6

SCI：浓于水且剧然反应1.621-7859ct时分解

—

s—H2.8444.6

实验室可用如图所示装置制备少量SiCho

（1）仪器M的名称是_。

（2）实验室中用高铳酸钾与浓盐酸制取C12的化学方程式为一。

（3）欲得到较纯净的S2a2,上述仪器装置的连接顺序为按气体流出方向）。D装置中碱石灰的作用是一。

（4）S2CI2粗品中可能混有的杂质是_｛填化学式），从S2CI2粗品中提纯S202的操作方法是一（填操作名称）。.

（5）若产物S2c12中混入少量水，则发生反应的化学方程式为

（6）对提纯后的产品进行测定：取mg产品，加入50mL水充分反应（SO2全部逸出），过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与

滤液合并,用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液与浓度为0.4000mol・L」的硝酸银溶液反应,消耗硝酸银溶液20.00mL,

则产品中氯元素的质量分数为_（用含有m的式子表示）。

20、硫代硫较钠（Na2S2（）3）在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟

工业生产装置如图所示:

⑴利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是_______O

(2)装置B中生成的Na2s2。3同时还生成CO2,反应的离子方程式为；在该装置中使用多孔球泡的目的是。

⑶装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是_(填字母)。

a.HzOz溶液b.滨水c.KMnCh溶液d.BaCb溶液

(4)Na2s2。3溶液常用于测定废水中Ba2+浓度。

①取废水20.00mL,控制适当的酸度，加入足盐K2O2O7溶液，得到BaCrOj沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此

时CrO户全部转化为O2O72•:再加过量KI溶液，将CrzO户充分反应：然后加入淀粉溶液作指示剂.用0.1(M)mol/L

22

的Na2s2O3溶液进行滴定：(12+2S2O3=S4O6-+2D，滴定终点的现象为。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba?+的物质的量浓度为mol/L,

②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是______(填字母)。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液润洗

I).滴定终点时俯视读数

c.锥形瓶用蒸饱水洗涤后未进行干燥处理

d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡

21、氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物，烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。回答下列问题：

(1)目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO,水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。该反应中氧化

剂与还原剂物质的量之比为

(2)KMnOVCaCCh浆液可协同脱硫，在反应中MnO4一被还原为MnCh?，

①KM11O4脱硫(SO2)的离子方程式为一o

②加入CaCO3的作用是—o

③KMnOVCaCCh浆液中KM11O4与CaCO.,最合适的物质的量之比为一。

(3)利用NaCIOz/HzOz酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，

n(H2O2)/n(NaCIO2)＞溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：

♦SOz去除率—SO,去除率

*NO去除率-NO去除率

^Wjy/KNtcio,)

图a

图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是一。图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时

反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

A.由图示可知，呼气时进去的是CH3cH20H出来的是CH3COOH,负极的电极反应式为CH3cH2OH-4e-+

+

H2O===CH3COOH4-4H,A错误；

B.氧气由正极通入，酸性条件下生成HzO,B正确；

C.电流由正极流向负极，C正确；

D.酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。

答案选A。

2、C

【解题分析】

根据分子模型可知，白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子，则M、N的结构简式为CH3COOH和

CHjCHzOHo

【题目详解】

A.M的结构简式为CH3COOH,与HCOOCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B.N的结构简式为CH3cH2OH,官能团为羟基，故B正确；

C.CMCOOH和CH3cH20H分别与钠反应时，CH3COOH中竣基中的氢比CH3cH20H中羟基中的氢更活泼，故放

出氢气速率快，故C错误；

D.N为CH3cH2OH,可以被酸性高钛酸钾溶液氧化为乙酸，高镒酸钾被还原成镒离子，故会褪色，故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

判断出M、N的分子结构是关键，根据图中信息可以得到白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子。

3、C

【解题分析】

A.二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，体现二氧化疏的还原性，与漂白性无关，故A错误；

B.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合价降低、部分化合价不变，浓硫酸表现强的

氧化性和酸性，使铜化合价升高体现浓硫酸的强的氧化性，故B错误；

C.硅单质中硅化合价为0,处于低价，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来，体现其还原性，故C正确；

D.过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化镒起催化作用，故D错误；

故选C。

4、B

【解题分析】

极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也

可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性;

而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选B。

5、C

【解题分析】

向一定体积含HC1、H2SO4.NH4NO3.AlCh的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生IT+OH=IhO,同时领离

子与硫酸根离子结合生成沉淀，沉淀在增多，氢离子物质的量比氢离子浓度大，则第二阶段沉淀的量不变，第三阶段

铝离子反应生成沉淀，第四阶段筱根离子与碱反应，最后氢氧化铝溶解，沉淀减少，最后只有硫酸锁沉淀，显然只有

图象C符合。

答案选C。

6、A

【解题分析】

A.金属性K>Ca>Na>Mg,金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，故A错误；

B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>S,所以氢化物的稳定性故B正确；

C.C、Si同土族，电子层依次增大，故原子半径Si>C,C、N同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半

径C>N,因此原子半径：Si>N,故C正确；

D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ca>Mg,所以碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2,故D

正确；

故选A。

7、C

【解题分析】

ANNaAICh与NaOH不反应，故A不正确；

B、NazOz为离子化合物，含O元素，不含02,但用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气，故B不正确；

C、Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，利用氧化铁的氧化性，用FeCh溶液刻蚀印刷电路板，故C正确；

D、AI活泼性很强，用电解熔融氧化铝的方式制备，所以Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、电解冶炼法热分解法

得到，故D不正确；

故选C。

8、A

【解题分析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况

下，2.24L气体的物质的量不一定是O.lmoL故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共

发生两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如2Al+2NaOH+2Hq=2NaAlO/3H/。

9、D

【解题分析】

2

二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先发生HzX+OH=H2O+HX,然后发生HX+OH=H2O+X；

【题目详解】

A.M点力口入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶质为NaHX,溶液中存在HX-的电离和水解，所以此时c(Na+)>c(HX)

水解是微弱的所以C(HX»C(H2X),故A正确；

+

B.P点加入40.0mLNaOH溶液，所以溶质为NazX,溶液中存在质子守恒，c(OH。=c(H)+c(HX)+2c(H2X),

+

即C(OH-)-C(H)=C(HX-)+2C(H2X),故B正确；

c.)"H.)据图可知随着氢氧化钠加入，M、N、P、Q的碱性增强，则。(H+)减小，所以溶

c(HX)c(HX)c(H)c(H+)

液中二-":M<N<P<Q,故C正确；

c(HX)

D.水电离出的OH•浓度越大水的电离程度越大，即图中纵坐标越小水的电离程度越大,所以水的电离程度:P>N=Q>M；

温度未知，无法确定水的电掰平衡常数，所以无法确定a的值，故D错误；

故答案为Do

【题目点拨】

电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类

的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵

活运用。

10、C

【解题分析】

A.HC1极易溶于水，则将HCI原物质除去，不能除杂，A错误；

B.蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆研，B错误；

C.挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3所示装置可以完成“喷泉”实验，C正

确；

D.氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，D错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性

质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

11、B

【解题分析】

A.还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，H2s为反应物，FeS为生成物，反应前后S的化合价均为・2,故

既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B.由图可以得出，温度越高，K值越小，说明此反应为放热反应，故B正确；

C.此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高H2s的脱除率越小，故C错误；

D.此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的转化率不会提高，D错误；

故选B。

12、D

【解题分析】

A.碳原子编号应从距离官能团最近的碳原子开始，该物质正确命名应为1,3.环戊二烯，故A错误；

B.化合物乙中没有共趣双键，加成后不会再形成新的双键，故B错误；

C.神奇塑料的链节相对分子质量为132,平均聚合度为里2=76,故C错误；

132

D.甲的不饱和度为3,因此稳定的链状正应含有一个双键和一个三键，符合条件的结构有：

—=一、、=~\、=一\,共4种，故D正确；

故答案为Do

【题目点拨】

在有机化合物分子结构中单键与双键相间的情况称为共挽双键，共挽双键加成产物中会有单键变双键的情况。

13、B

【解题分析】

根据热化学方程式2A(g)k-B(g)+Q(Q>0)可知：该反应是2molA气体发生反应产生ImolB气体，放出热量Q,

反应物的能量比生成物的能量高，且同一种物质在气态时能量高于在液体时能量，故合理选项是B。

14、B

【解题分析】

A.为防止滴入液体过量，中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动，故A正确；

B.向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴应悬空，不能紧贴试管内壁，故B错误；

C.分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出，可以避免两种液体相互污染，故C正确；

D.定容时，为准确控制溶液体积，加水到容量瓶刻度线下卜2cm时，改用胶头滴管加水，故D正确。

答案选B。

15、B

【解题分析】A.32gCu是0.5moL在足量O2或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为

N,、和0.5NA,A错误；B.4g甲烷和8g甲醇的物质的量均是0.25mol,含有的氢原子数均为NA,B正确；C.标准状况

下，5.6L乙烷是0.25moL其中含有的共价键数目为1.75NA,C错误；D.一定条件下，32gs。2与足量。2反应，转移

电子数小于NA,因为是可逆反应，D错误，答案选B。

点睛：在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在

一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、

氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。其中

选项A是易错点，注意铜在氧气和硫的反应中铜的价态不同。

16、C

【解题分析】试题分析：由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在

正极上发生还原反应；反应中电子转移的数目是8"。A.该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应,

所以不能用晶体硅做电极材料，A不正确：B.NaaSi在电池的负极发生氧化反应，B不正确：C.电池正极发生的反应

为2H2O+2e=H2T+2OH-，C正确；D.当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下2.24LH2,D不正确。本题选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、间苯二酚或1,3-苯二酚费基、酸键、碳碳双键2HQ取代反应

再结合其他各物质的结构简式和反应条件进行推断。

【题目详解】

称为取代反应。答案：取代反应。

CH.COOH

(5)G的结构简式为击一、，同时满足①芳香族化合物说明含有苯环；②能发生银镜反应，且只有一种官能团,

说明含有醛基；符合条件G的同分异构体有(移动-CW有2种),(定-C%移-CHO有4

【题目点拨】

综合考查有机物的相关知识。突破口C的结构简式，各步反应条件逆推B、A的结构，根据结构决定性质和各步反应

条件，推断反应类型，书写反应方程式。

局温

2

18、Cu-4CuO^=ZCuzO-l-OitCu3(OH)2(CO3)2^Cu(OH)2-2CuCO3

【解题分析】

根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为C112O,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为C11SO4溶液；

0.18。2.40°

n(H2O)=°=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=°=0.03mol,无色无味气体n(CO2)=

18g/mol8()g/mol

2.00g

n(CaCO^)=—T=0.02mol,故可根据各元素推知分子式Cu3czlbOx,则推断出X为Cii3(OH)2(CO3)2或

1OOgz/mol

CU(OH)2-2CUCO3,据此分析。

【题目详解】

根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为C112O,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为C11SO4溶液；

0.18。2.40a

n(H2O)=°=0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO)=菰丁、=0.03moL无色无味气体n(CO2)=

18g/mol8()g/mol

2.00g

n(CaCOj)=——=0.02mol,故n(0)=0.04+0.03+0・01=0.08mol,可根据各元素推知分子式Cu3c2H2。8,则推断出

1OOg/mol

X为Cll3(OH)2(CO3)2或CU(OH)2-2CUCO3O

(1)蓝色溶液为C11SO4溶液，含有的金属阳离子是CM+；

高温

(2)黑色化合物-＞砖红色化合物，只能是CuO-CinO,反应的化学方程式是4CUO=2CU2O+O2T；

(3)X的化学式是Cu(OH)2・2CuCO3或CU3(OH)2(CO3)2O

19、圆底烧瓶2KMnO4+16HC1（^）=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2Ojkhicdab吸收剩余的氯气，并

防止空气中的水蒸气进入装置B使S2Q2水解CL、SC12>S分馆（或蒸馆）

2S,C1,+2HQ=SO,T+3SJ+4HCI—%或年

mm

【解题分析】

（1）根据装置图分析仪器M的名称；

（2）高镭酸钾与浓盐酸在常温下生成氯化钾、氯化钵、氯气和水；

（3）欲得到较纯净的S2c12,氯气先除杂、干燥，再与熔融的S反应，用冰水收集§2。2,最后用碱石灰收集多余氯气,

注意导气管长进短出；

（4）根据S2c12、SC12、S、C12的沸点较低分析;

（5）S2a2和水发生歧化反应生成SO2、S、HCI；

（6）滴定过程中反应的离子方程式是Ag++C「=AgClJ0

【题目详解】

（1）根据装置图，仪器M的名称是圆底烧瓶；

（2）高镒酸钾与浓盐酸在常温下生成氯化钾、氯化铉、氯气和水，化学方程式为

2KMnO4+16HC1（浓）=2KC1+2MMi2+5chT+8H2O；

（3）欲得到较纯净的S2CI2,氯气先除杂、干燥，再与熔融的S反应，用冰水收集S2c5最后用碱石灰收集氯气；上

述仪器装置的连接顺序为CTjTkThTiTCTd-aTb-f。S2CI2易水解，所以D装置中碱石灰的作用是吸收剩余

的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置B使S2cb水解；

（4）氯与和硫可能有剩余，均有可能混入产品中，氯气过量时，会生成SCL,因此S2a2粗品中可能混有的杂质是SC12.

s、ch；根据s2a2、scb、s、cb的沸点不同，s2a2粗品中提纯s2cb的操作方法是蒸谯（或分馆）；

（5）S2Q2和水发生歧化反应生成SO2、S、HCL根据得失电子守恒配平反应式为

2S,C1,+2H、O=SO,T+3SJ+4HCI；

（6）滴定过程中反应的离子方程式是Ag++C「=AgClJ,则20.00mL溶液中氯离子的物质的量是

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0.4moM/x0.02L=0.008moL产品中氯兀素的质量分数为_______________20>dQQ%=一％；

mgm

222

20、打开分液漏斗上口的玻璃塞或者将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔4SO2+2S+CO3=3S2O3+CO2增大

SO2与溶液的接触面积，使反应充分be滴入最后一滴Na2s2O3溶液蓝色褪去且在半分钟内不恢复

0.03niol/L

【解题分析】

装置A中利用浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，进入B装置，多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，装置B

中利用二氧化硫、硫化钠和碳酸钠反应制取硫代硫酸钠；装置C检验二氧化硫的吸收效果，需要有明显的实验现象；

装置D进行尾气吸收。

⑷滴定过程中，O2O72-将碘离子氧化成碘单质，然后滴入Na2s2O3标准液滴定生成的碘单质的量，从而确定Cr2O7~

的量，进而确定领离子的量。

【题目详解】

⑴若没有打开分液漏斗上口的玻璃塞，或没有将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔，分液漏斗内的液体将不能顺利滴下,

为保证硫酸顺利滴下需打开分液漏斗上口的玻璃塞或者将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔；

⑵根据己知信息SO2、Na2S>Na2cO3反应生成Na2s2O3和CO2,该过程中二氧化硫中硫元素化合价降低，做氧化剂,

222

硫化钠中硫元素化合价升高做还原剂，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为：4SO2+2S+CO3=3S2O3+CO2；

在该装置中使用多孔球泡可以增大接触面积，使反应充分；

(3)a.二氧化硫可以被双氧水氧化，但没有明显现象，故a不选;

b.溟水可以氧化二氧化硫，且溶液颜色会发生变化，故b选；

c.高铳酸钾可以氧化二氧化硫，且溶液颜色会发生变化，故c选;

d.二氧化硫与氯化钢溶液不反应，故d不选；

综上所述选be；

(4)①滴定终点碘单质被完全反应，溶液蓝色褪去，所以滴定终点的现象为：滴入最后一滴Na2s2O3溶液蓝色褪去且在

半分钟内不恢复;

"(V•将碘离子氧化成碘单质，自身被还原成C产，所以有转化关系CmCV•〜3L,滴定过程中发生反应L+ZSzCV"

2

S4O6+21,所以I2〜2s2O3%钢离子与O2O72•存在转化关系2Ba2+〜2BaCrO4〜Cr2O7〉,所以Ba?•和S2O32•存在数量

0.018Lx0.100mol/Lx-

关系2Ba?+〜6s2。3备，所以废液中Ba2+的浓度为