原电池及其应用课件高二上学期化学人教版选择性必修1

在你的生活和学习中，或你了解的范围里，有哪些需要使用电池的产品或器具？各使用什么样的电池？课题导入

第四章

化学反应与电能

§原电池的工作原理1、理解原电池的工作原理2、掌握原电池的应用目标引领ABCDEFMNCuSO4√√√判断以下哪些是原电池？独立自学1.原电池的构成条件？①有两个电极②电解质溶液③构成闭合回路④能自发地发生氧化还原反应HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0CO(g)+H2O(g)=

CO2(g)+H2(g)△H>0

高温Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)

△H<0

2.下面哪个反应能够设计成原电池？××请你设计合理的原电池装置稀硫酸CuZnA你预计有哪些现象？预期现象实验现象锌片溶解铜片上有气泡电流表指针偏转

锌片溶解，同时有气泡铜片上有气泡电流表指针偏转

Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)为什么锌片上有气泡？引导探究ZnSO4溶液H2SO4溶液ZnCu？改进稀硫酸CuZnA怎样改进才能保证只有铜电极产生氢气，而避免锌电极上产生氢气？如何避免电流变小？A？盐桥盐桥1、盐桥：一种凝胶态的离子导体①盐桥中通常装有:含KCl饱和溶液的琼脂②琼脂的作用：防止管中溶液流出③K+和Cl-可在其中自由移动。且盐桥中离子浓度大，离子只出不进。2、盐桥的作用：①沟通内电路,形成闭合回路；②平衡电荷，使溶液保持电中性，使电流持续传导。③避免电极与电解质溶液直接反应，减少电流的衰减，提高原电池的工作效率。引导探究Zn2+e－e－

SO42－SO42－H+K+H2ZnK+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－Cl－K+K+Cl－K+K+K+Cl－Cl－K+Cl－Cl－Cl－ZnSO4溶液H2SO4溶液外电路盐桥的作用：(1)传递离子，使整个装置构成通路。(2)平衡电荷，保持溶液成电中性。

内电路盐桥原电池Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑盐桥中离子移动的方向:阳离子向正极移动，阴离子向负极移动【结论1】改进后的原电池装置，工作时具有较高的能量转换率ZnSO4溶液H2SO4溶液ZnCuA盐桥稀硫酸CuZnA【思考】改进后的原电池装置有什么优点？稀硫酸CuZnAZnSO4溶液H2SO4溶液ZnCuA【思考】改进后的原电池装置还有什么优点？【结论2】改进后的原电池装置不工作时，化学能不会自动释放改进盐桥(1)比较金属活动性强弱。例：下列叙述中，能否说明金属甲比乙活泼性强？A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；引导探究××原电池原理应用下列制氢气的反应速率最快的是A.纯锌和1mol/L硫酸；B.纯锌和18mol/L硫酸；C.粗锌和18mol/L硫酸；D.粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。（D

）(2)比较反应速率。下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(2)(1)(3)(3)比较金属腐蚀的快慢。判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。

负极：Cu

-

2e-=

Cu2+正极：2Fe3++

2e-=

2Fe2+

Cu+2FeCl3=

CuCl2+2FeCl2先写出总反应：拆成离子方程式：Cu

+

2Fe3＋

=

Cu2＋

+

2Fe2＋根据化合价升降判断正负极1.简单原电池电极方程式的写法CuCFeCl3溶液引导探究电极方程式的书写能产生稳定、持续电流的原电池应具备什么条件？1.要有活泼性不同的两个电极;2.两个半反应在不同的区域进行;3.用导线和盐桥分别将两个半电池连接在一起目标升华CuSO4ZnSO4ZnCu1.写出右图的电极反应式及总反应式负极反应：Zn-2e－=Zn2+

正极反应为：Cu2++2e－=Cu

电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

当堂诊学2.利用反应原理Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个能得到稳定电流的原电池装置，画出装置简图，并标注电极及电解质溶液AgCPt3.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是

；电解质溶液Y是

；(2)银电极为电池的

极，发生的电极反应为

；X电极上发生的电极反应为

；(3)外电路中的电子是从

电