2025年高中化学学业水平合格性考试模拟试卷试题（含答案解析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025年高中学业水平合格性考试调研化学试题(考试时间：75分钟满分：100分)一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．杭州亚运会主火炬燃料采用的是废碳再生的绿色甲醇。甲醇(CH3OH)属于A．酸 B．碱 C．盐 D．有机化合物2．在一定条件下，不能由两种单质直接化合而生成的化合物是A．SO3 B．Na2O2 C．FeCl3 D．Na2O3．下列说法正确的是A．1.8gH2O中所含电子的数目为6.02×1023B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的氯原子数为4×6.02×1023C．0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6molD．1molFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3×6.02×10234．在CuO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是A．稀硫酸 B．浓氨水 C．稀盐酸 D．氢氧化钾溶液5．空间站是一种可以提供多名航天员巡防、长期工作和生活的载人航天器。空间站补充的一种方式是通过化学反应来生成。电解水可以生成和，其中可以直接供人类呼吸使用。在一定条件下与人类呼出的反应生成和，然后又可以电解产生。这样就可以形成一个循环的反应链。C和O都属于元素周期表第二周期元素，他们原子结构中相同的是A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数6．下列有关化学用语的表示正确的是A．N2的结构式：N=N B．NH3的电子式：C．中子数为18的氯原子： D．氯化铵的电离方程式：NH4Cl=+Cl－7．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：。下列关于该反应的说法正确的是A．作氧化剂B．发生氧化反应C．反应过程中各元素的化合价都发生变化D．中N元素被氧化8．钠是一种银白色、密度比水小的活泼金属，下列有关钠及其化合物的说法中不正确的是A．钠与水反应生成氢气 B．实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中C．钠的焰色试验为黄色 D．碳酸钠俗称小苏打9．下列离子能与H+、、大量共存于溶液中的是A．K+ B．OH- C．Ba2+ D．CO10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C．锌与醋酸溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓11．下列有关的说法中，错误的是A．能使滴有酚酞的氨水褪色，说明具有漂白性B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它具有还原性C．通入溶液中析出单质S，说明具有氧化性D．水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明水溶液呈酸性12．A、B、C、D为四种短周期主族元素。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C是地壳中含量最多的金属元素；D元素原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是A．A元素可以形成多种同素异形体B．简单氢化物的稳定性：A<DC．最高价氧化物的水化物碱性：B>CD．A和B两种元素形成的化合物可做呼吸面具中的供氧剂13．下列物质中既存在离子键又存在共价键的是A． B． C． D．14．漂白粉加水发生反应：。下列说法正确的是A．沸点高低： B．半径大小：C．酸性强弱： D．中只有离子键作用15．下列说法不正确的是A．与互为同分异构体 B．与互为同位素C．金刚石与互为同素异形体 D．与互为同系物16．化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是A．84消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)不能混用，若混用能产生有毒气体B．聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，可用于水的净化C．在燃煤中加入生石灰是实现碳中和的重要途径之一D．卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分是晶体硅17．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是A．自然界中的硅元素全部是以化合态形式存在B．据SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强C．不能用二氧化硅跟水直接反应制取硅酸D．可用作黏合剂、木材防火剂的原料，实验室保存溶液应用橡胶塞18．对于反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(A)=0.1mol·(L·s)-1 B．v(B)=6mol·(L·min)-1C．v(C)=8mol·(L·min)-1 D．v(D)=4mol·(L·min)-119．FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2。下列关于该反应的说法正确的是A．升高温度能减慢反应速率B．增大Fe3+和I-的浓度能加快反应速率C．反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等D．加入过量FeCl3溶液可使I-的转化率为100%20．化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是A． B．C． D．21．某原电池的工作原理如图所示，总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是A．石墨为电池的负极B．电池工作时Zn逐渐被消耗C．电子由石墨电极经外电路流向Zn电极D．反应2N+2e-=2NH3↑+H2↑在负极上发生22．氨是工业制取硝酸的原料，制备硝酸时利用了氨的性质是A．无色无味气体 B．极易溶于水C．具有还原性 D．氨气易液化23．下列关于二氧化氮的说法不正确的是A．是红棕色气体 B．属于非金属氧化物C．能与水反应 D．常温下易与氧气反应24．已知反应，该反应属于A．取代反应 B．酯化反应 C．加成反应 D．置换反应25．下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应是A．CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2BrB．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OC．CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O26．下列物质属于天然高分子化合物的是A．麦芽糖 B．天然气 C．聚乙烯 D．蛋白质27．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是A．自然界中不存在游离态的铁B．红热的Fe能与水蒸气发生反应，生成和C．图中的实验现象：生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成D．受热分解生成的，俗称磁性氧化铁28．文物记录了历史变迁，沉淀着民族文化蕴藏。下列文物所用材料主要成分属于合金的是ABCD三星堆青铜面具西汉素纱禅衣颜真卿书法真迹元代青花瓷瓶A．A B．B C．C D．D二、非选择题：本大题共2题，共计16分。29．硫酸是最重要的化工产品之一，常用于物质的制备、催化等领域。(1)工业上用硫酸制备硫酸铜。方案I：将铜与浓硫酸共热，反应生成硫酸铜。方案II：向铜与稀硫酸的混合物中持续通入氧气并加热，反应原理：。①方案I反应的化学方程式为。②在实验室中，将浓硫酸稀释为稀硫酸的操作方法为。③比较以上两种制备方案，哪一种方案更好，理由是。(2)浓硫酸常用作实验室制取乙酸乙酯的催化剂。制取乙酸乙酯的化学方程式为，乙酸中所含官能团的名称为。30．氯化铜在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl2·2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2，并回收过量的SOCl2。回答下列问题：已知：①SOCl2的熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是CuCl2·2H2O＋2SOCl2CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑。(1)仪器a的名称是，锥形瓶中得到的物质X的化学式为。(2)碱石灰中含有CaO和NaOH，碱石灰的作用是(3)某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.2800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL(滴定反应为I2＋2S2O=S4O＋2I-)。①滴定到终点时溶液中的颜色变化是②该试样中铜元素的百分含量为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．D【详解】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；甲醇(CH3OH)不是酸碱盐，其为含碳化合物，属于有机物；故选D。2．A【详解】A．SO3由二氧化硫硫和氧气化合而成，故A符合题意；B．Na2O2可由Na和O2加热或燃烧反应生成，发生化合反应，故B不符合题意；C．FeCl3可由铁和氯气直接化合而成，故C不符合题意；D．Na2O可由Na和O2反应生成，发生化合反应，故D不符合题意；答案选A。3．A【详解】A．1.8gH2O物质的量==0.1mol，1个H2O含有10个电子，故0.1mol水中含NA个电子即6.02×1023个，故A正确；B．标准状况下，CCl4为液体，无法计算22.4LCCl4的物质的量，故B错误；C．溶液的体积未知，无法计算AlCl3溶液中Cl-的物质的量，故C错误；D．铁和盐酸反应后变为+2价，故1mol铁反应后转移2NA个电子即2×6.02×1023个，故D错误。答案选A。4．D【详解】A．稀硫酸与二者均能反应，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，A不合题意；B．浓氨水与二者均不能反应，无法除杂，B不合题意；C．稀盐酸与二者均能反应，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，C不合题意；D．氢氧化钾溶液与Al2O3反应转化为可溶性NaAlO2，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，而CuO不能，故能用于除杂，D符合题意；故答案为：D。5．B【详解】C是6号元素，有6个质子和6个核外电子，最外层电子数是4，O是8号元素，有8个质子和8个核外电子，最外层电子数是6，C和O都属于元素周期表第2周期元素，即核外都有2个电子层，所以C和O的质子数、核外电子数和最外层电子数都不同，只有电子层数相同。故选B。6．D【详解】A．N2分子中氮原子之间形成氮氮三键，则其结构式为N≡N，故A错误；B．NH3的中N原子与3个H原子分别共用一对电子，N原子最外层达到8电子饱和结构，电子式为，故B错误；C．原子中左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数-质子数，则中子数为18的氯原子：，故C错误；D．氯化铵是盐，是强电解质，在水中完全电离产生铵根离子和氯离子，选项所给电离方程式正确，D正确；本题选D。7．D【详解】A．由方程式可知，反应中N元素化合价升高，所以作还原剂，故A错误；B．由方程式可知，反应中O元素化合价降低，所以作氧化剂，发生还原反应，故B错误；C．由方程式可知，反应中H元素化合价不变，故C错误；D．由方程式可知，反应中N元素化合价升高，所以中N元素被氧化，故D正确；故选D。8．D【详解】A．钠是很活泼的金属，能与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，故A正确；B．钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，少量钠可保存在煤油中，大量的钠可用石蜡油密封保存，故B正确；C．钠的焰色为黄色，故C正确；D．碳酸氢钠的俗称为小苏打，故D错误；故选：D；9．A【详解】A．钾离子和氢离子、铵根离子、硫酸根离子互相之间不反应，能大量共存，故A符合题意；B．铵根离子、氢离子都能和氢氧根离子反应，不能大量共存，故B不符合题意；C．硫酸钡为沉淀，硫酸根离子和钡离子不能大量共存，故C不符合题意；D．碳酸为弱酸，氢离子和碳酸根离子不能大量共存，故D不符合题意；故选A。10．B【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应的离子方程式为：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，故B正确；C．锌与醋酸溶液反应，醋酸是弱酸不拆分，其离子方程式为：Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO-+H2↑，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B。11．A【详解】A．二氧化硫具有酸性氧化物的性质，能与氨水反应，使滴有酚酞的氨水红色褪去，A错误；B．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．通入溶液中析出单质S，反应二氧化硫中硫元素化合价降低，为氧化剂，说明具有氧化性，C正确；D．二氧化硫具有酸性氧化物的性质，能与水反应生成亚硫酸，使紫色石蕊试液变红，D正确；故选A。12．B【分析】有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则A为O；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则B为Na；C元素是地壳中含量最多的金属元素，则C为Al；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，则D为S，据此结合元素及其化合物的性质分析解答。【详解】A．A元素可以形成多种同素异形体，比如氧气、臭氧，故A正确；B．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则简单气态氢化物的稳定性：A(H2O)＞D(H2S)，故B错误；C．同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：B(NaOH)＞C[Al(OH)3]，故C正确；D．A和B两种元素形成的化合物之一过氧化钠，能与二氧化碳和水反应产生氧气，可做呼吸面具中的供氧剂，故D正确；答案选B。13．D【详解】A．为离子化合物，其中只含有离子键，故A不选；B．为离子化合物，其中只含有离子键，故B不选；C．为共价化合物，其中只含有共价键，故C不选；D．为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，故D选；正确答案是D。14．A【详解】A．水分子间存在氢键，沸点高于氯化氢，A正确；B．Ca2+和Cl−核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径大小：r(Ca2+)<r(Cl−)，B错误；C．碳酸酸性强于次氯酸，C错误；D．次氯酸钙中，钙离子和次氯酸根离子间为离子键，次氯酸根中的氯和氧之间是共价键，D错误；故选A。15．D【详解】A．尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵(NH4CNO)的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，A正确；B．与为质子数相同，中子数不同的核素，二者互为同位素，B正确；C．金刚石与C60均是由C元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C正确；D．同系物是结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2基团的有机物，结构相似指的是官能团种类，数目都相同，CH3OH与羟基数目不同，不互为同系物，D错误；故选D。16．C【详解】A．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，若将两者混合使用，可能会发生如下反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，A正确；B．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n溶于水会形成胶体，胶体具有吸附性，可用于水的净化，B正确；C．在燃煤中加入生石灰可以减少SO2的排放，但是无法减少CO2的排放，不是实现碳中和的途径，C错误；D．晶体硅是-种性能良好的半导体材料，常用于制作芯片和太阳能电池板，卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分是晶体硅，D正确；故选：C。17．B【详解】A．Si是亲氧元素，不能以单质形式存在于自然界中，主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在，故A正确；B．反应只有在高温条件下进行，由于CO2是气体，逸出反应体系使反应得以继续进行，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，比较硅酸和碳酸的酸性强弱要比较它们在水溶液中电离出H+的难易程度，故B错误；C．SiO2不溶于水，也不与水反应，不能用二氧化硅跟水直接反应制取硅酸，故C正确；D．可用作黏合剂、木材防火剂的原料，能够粘连玻璃，则实验室保存溶液应用橡胶塞，不能用玻璃塞，故D正确；故选B。18．C【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，且要统一单位，本题可统一转化成物质C表示的反应速率，据此分析解题。【详解】A．v(A)=0.1mol·(L·s)-1=0.160=mol/(L·min)=6mol/(L·min)B．B是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率，故B错误；C．v(C)=8mol·(L·min)-1，对应的v(A)==8mol·(L·min)-1=12mol·(L·min)-1；D．v(D)=4mol·(L·min)-1，对应的v(A)==4mol·(L·min)-1=6mol·(L·min)-1；综上所述，C项换算成A表示的反应速率最快，符合题意。故选C。19．B【详解】A．升高温度可以加快反应速率，A选项错误；B．增大反应物浓度，可以加快反应速率，B选项正确；C．反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)不变，但不一定相等，C选项错误；D．该反应是可逆反应，存在反应限度，不能完全转化，D选项错误；答案选B。20．D【详解】A．化学反应A+B→C(吸收能量)的反应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应物A、B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合，A错误；B．化学反应A+B→C(吸收能量)的反应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应物A、B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合。反应分两步进行，第一步反应①A+B→X(吸收能量)，而图示A、B的总能量比中间产物X的能量高，反应是放热反应，也与反应事实不吻合，B错误；C．化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，而图示显示的反应物A、B的总能量比中间产物X的总能量高，反应是放热反应，与题意不符合，C错误；D．放热反应说明反应物的总能量比生成物的能量高；吸热反应说明反应物的总能量比生成物的能量低。图像显示反应事实吻合，D正确；答案选D。21．B【详解】A．有总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑知，锌元素的化合价升高失去电子被氧化，作负极，石墨是正极，故A错误；B．有总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑可知，锌逐渐被消耗，故B正确；C．有A分析可知，锌是负极，石墨是正极，电子有负极经外电路流向正极，即电子有锌经外电路流向石墨，故C错误；D．在原电池中，正极发生还原反应，则反应2N+2e-=2NH3↑+H2↑在正极上发生，故D错误；故选：B。22．C【详解】氨气制备硝酸时发生反应，N元素化合价升高发生氧化反应，NH3作还原剂，所以利用了氨的还原性，故选C。23．D【详解】A．二氧化氮是红棕色气体，故A正确；

B．二氧化氮由氮、氧两种元素组成，属于非金属氧化物，故B正确；C．二氧化氮能与水反应生成硝酸和NO，故C正确；

D．二氧化氮与氧气不反应，故D错误；选D。24．C【详解】碳碳双键断裂，分别结合氢原子、羟基，生成CH3CH2OH，属于加成反应，故选C。25．B【详解】A．A属于加成反应，A错误；B．B属于酯化反应，是取代反应，B正确；C．C属于取代反应，第一步取代为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，C错误；D．D属于氧化反应，D错误；故选B。26．D【详解】A．麦芽糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，A不选；B．天然气相对分子质量较小，不是高分子化合物，B不选；C．聚乙烯为合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，C不选；D．蛋白质相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，D选；故选D。27．C【详解】A．来自太空中的陨铁是自然界中的铁单质，属于游离态的铁，A错误；B．红热的Fe能与水蒸气发生反应，生成的是四氧化三铁与氢气，B错误；C．氢氧化钠与硫酸亚铁发生反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀易被氧化，最终转化为氢氧化铁，所以生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间