2025年高考二轮复习化学选择题标准练93

选择题标准练(九)(分值:45分)学生用书P303(选择题每小题3分)1.(2024·陕西渭南质检一)2023年10月26日11时14分,神舟十七号载人飞船点火升空成功发射,我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是()A.太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料B.返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞,芳纶是有机高分子材料C.飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成的,主要是利用了其密度大、硬度大的特性D.新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成答案:C解析:飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成的,主要是利用了其密度小、硬度大的特性,C错误。2.(2024·甘肃张掖第三次诊断)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.10g立方氮化硼晶体所含原子数目为NAB.1LpH=1的H2SO4与(NH4)2SO4混合溶液中,H+数目为0.1NAC.含4molSi—O键的SiO2晶体中氧原子数目为NAD.标准状况下,22.4LNO2的分子数目为NA答案:B解析:立方氮化硼晶胞中B原子在面心和顶角,个数为8×18+6×12=4,N原子在体内,个数为4,化学式为BN,10g立方氮化硼物质的量为0.4mol,所含原子数为0.8NA,A错误;1LpH=1的H2SO4与(NH4)2SO4混合溶液中,H+数目为0.1mol·L1×1L×NAmol1=0.1NA,B正确;含4molSi—O键的SiO2晶体中有1molSiO2,氧原子数目为2NA,C错误;标准状况下,NO2不是气体,22.4LNO2的分子数目大于NA3.(2024·江苏泰州一模)氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素,与稀有气体Xe形成的XeF2分子是非极性分子,与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF3)具有与Cl2相似的化学性质,与氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2(结构式:F—NN—F)。自然界中,含氟矿石有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等,萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上,可通过电解KF的无水HF溶液(含F和HF2-)制取F2。下列有关说法正确的是(A.XeF2的空间结构为V形B.ClF与ClF3互为同素异形体C.键角:NF3>NH3D.N2F2存在顺反异构现象答案:D解析:XeF2是非极性分子,故空间结构不是V形,A错误;ClF与ClF3是两种不同的化合物,不是同素异形体,B错误;NF3和NH3分子中N原子的价层电子对数都为4,且均含有1个孤电子对,F的电负性强于H,NF3中成键电子对更偏向于F原子,导致N上的电子云密度减小,排斥力减小,键角变小,故键角:NF3<NH3,C错误;N2F2类似于乙烯的结构,F原子可以同时在双键的一侧,也可以在双键的两侧,因此N2F2存在顺反异构,D正确。4.(2024·山东临沂一模)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。已知:途径Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与;硫酸的结构简式为。下列说法错误的是()A.含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率B.途径Ⅱ发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2C.途径Ⅲ产生的SO3也可以用浓硫酸吸收D.1molX最多可以与1molNaOH反应答案:D解析:含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率,A正确;途径Ⅱ发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2,B正确;途径Ⅲ产生的SO3也可以用浓硫酸吸收,可以避免三氧化硫与水反应形成大量酸雾,C正确;X经水解可得到硫酸和甲醇,故1molX最多可以与2molNaOH反应得到1mol硫酸钠和1mol甲醇,D错误。5.(2024·甘肃张掖第三次诊断)有关下列实验装置的说法正确的是()①②③④A.装置①用于测定醋酸的浓度B.装置②用于Fe(OH)2的制备,反应一开始就要关闭止水夹,让生成的氢气把左边试管中液体压入右边,以实现自动化控制C.装置③是减压蒸馏,减压条件下可以降低混合组分的熔、沸点D.装置④可用于检验溴乙烷的水解产物Br答案:C解析:装置①中盛NaOH标准液的滴定管应用碱式滴定管,A错误;装置②开始应先打开止水夹,让氢气将两试管中空气排尽,再关止水夹,让氢气将硫酸亚铁溶液压入NaOH溶液中,B错误;装置③是减压蒸馏,减压条件下可以降低混合组分的熔、沸点,C正确;检验溴乙烷中水解产物溴离子,应加入NaOH溶液加热,静置后取上层清液加硝酸溶液酸化后,再加硝酸银溶液,D错误。6.(2024·江苏连云港第一次调研)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是()A.工业制H2SO4:FeS2SO2H2SO3H2SO4B.回收烟气中SO2获得CaSO4:SO2CaSO3CaSO4C.工业废液中通入H2S除Hg2+:H2S+Hg2+HgS↓+2H+D.热的NaOH溶液除S:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O答案:A解析:工业制硫酸过程中的物质转化是将二氧化硫氧化为三氧化硫:FeS2SO2SO3H2SO4,A错误。7.(2024·吉林白山二模)中国科学院化学研究所研究人员开发一种锂离子电池水性粘结剂(APA),如图所示。下列叙述错误的是()A.丙烯酸发生加聚反应合成PAAB.PAA、APA都具有吸湿性C.PAA的熔点低于APAD.3氨基1己醇是6氨基1己醇的同系物答案:D解析:CH2CHCOOH是合成PAA的单体,发生加聚反应合成PAA,A正确;PAA含羧基,能与水形成氢键,具有吸湿性,APA含离子键、羟基,能溶于水且能与水形成氢键,具有吸湿性,B正确;APA摩尔质量大于PAA,且APA含离子键,故APA的熔点高于PAA,C正确;3氨基1己醇和6氨基1己醇的分子式相同,它们互为同分异构体,D错误。8.(2024·广西桂林三模)有机物Ⅰ利用脱羧反应原理制备有机物Ⅲ的过程如图所示。下列说法正确的是()A.电负性:S>O>NB.CO2的空间填充模型为C.分子中有3个手性碳原子D.分子中,C有3种杂化方式答案:D解析:同主族元素从上到下电负性逐渐减弱,则电负性O>S,A错误;CO2的结构式为OCO,碳原子半径大于O原子半径,应该是中间的原子大,两侧的原子小,B错误;该物质中与—CN相连的碳原子为手性碳原子,因此含有2个手性碳原子,C错误;该物质中,饱和C原子采用sp3杂化,羧基中的碳原子采用sp2杂化,—CN中的碳原子采用sp杂化,因此C有3种杂化方式,D正确。9.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是()选项实验操作、现象结论A取两支试管,均加入4mL0.01mol·L1酸性KMnO4溶液,然后向一支试管中加入0.01mol·L1H2C2O4溶液2mL,向另一支试管中加入0.01mol·L1H2C2O4溶液4mL,第一支试管中褪色时间较长H2C2O4浓度越大,反应速率越快B检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时,向FeCl3溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,产生蓝色沉淀原溶液中含有Fe2+C取两支试管,均加入等体积等浓度的双氧水,然后向试管①中加入0.01mol·L1FeCl3溶液2mL,向试管②中加入0.01mol·L1CuCl2溶液2mL,试管①产生气泡快加入FeCl3溶液时,双氧水分解反应的活化能较大D在氨水中滴入酚酞溶液,加热一段时间,溶液红色先变深后变浅升高温度,一水合氨的电离程度先增大后减小答案:B解析:两支试管中KMnO4均有剩余,溶液均不会褪色,A错误;Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀,实验现象说明原溶液中含有Fe2+,B正确;试管①加入FeCl3溶液时产生气泡快,说明双氧水分解反应的活化能较小,C错误;在氨水中滴入酚酞溶液,加热一段时间,一开始温度升高,一水合氨的电离程度增大,溶液中c(OH)增大,溶液红色变深,随着温度的继续升高,一水合氨分解,氨气逸出,溶液碱性减弱,溶液红色变浅,D错误。10.(2024·山东菏泽一模)某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,W为金属元素,基态X原子s和p能级上的电子数相等,基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是()A.电负性:Y>Z>XB.离子半径:W>Y>XC.X、Y、Z的简单氢化物均为极性分子D.同周期元素中,基态原子未成对电子数和Y相同的有1种答案:C解析:从荧光粉的化学式可以看出W为+2价元素,故其为Ca元素;结合其他信息可知,X、Y、Z元素分别为O、F、P。X、Y、Z分别为O、F、P,电负性:Y>X>Z,A错误;W、Y、X的离子分别为Ca2+、F、O2,电子层数相同,核电荷数越大的,粒子半径越小,即离子半径O2>F,B错误;X、Y、Z的简单氢化物分别为H2O、HF、PH3,均为极性分子,C正确;Y的基态原子未成对电子数为1,同周期元素中,基态原子未成对电子数和Y相同的有Li(1s22s1)和B(1s22s22p1),D错误。11.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)铑(Rh)配合物催化醛酮氢化反应的反应机理如图所示,1、2、3、4四种反应的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4,下列说法错误的是()A.LnRh在氢化反应中作催化剂B.该机理的总反应的反应热ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4C.若步骤2为决速步骤,则其活化能最大D.与SiH4发生上述反应可生成答案:D解析:LnRh在步骤1中参加反应,在步骤4中又生成,故LnRh为氢化反应的催化剂,A正确;总反应为R3SiH+,总反应的反应热ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4,B正确;决速步骤为最慢的反应,其活化能最大,C正确;根据反应机理,可知产物应为,D错误。12.(2024·山东德州高考适应性练习二)(NH4)2S2O8电化学循环氧化法将酸性废水中的苯酚降解为CO2,加入Fe2+可加快苯酚的降解,原理如图。已知:S2O82-+Fe2+SO42-+SO4-·+Fe3+A.铂连接电源负极,发生还原反应B.石墨上的电极反应:2SO42-2eSC.苯酚降解时发生反应:C6H6O+28SO4-·+11H2O6CO2↑+28SO4D.处理1mol苯酚,有14molSO4答案:D解析:由图可知石墨电极是阳极,铂电极为阴极,连接电源负极,发生还原反应,A正确;石墨电极上SO42-转化为S2O82-:2SO42-2eS2O82-,B正确;SO4-·有强氧化性,氧化苯酚时自身被还原为硫酸根离子,苯酚转化为二氧化碳,离子方程式是C6H6O+28SO4-·+11H2O6CO2↑+28SO42-+28H+,C正确;根据苯酚降解反应可知,处理1mol苯酚,消耗28molSO4-·,同时产生28molSO42-,而28molSO4-·是由28molS2O82-反应生成,该过程中转移的电子为56mol,铂电极为阴极,13.(2024·山东德州高考适应性练习二)以含镓废料[主要成分为Ga(CH3)3]制备半导体材料GaN的工艺流程如下。已知:Ga和Al的性质相似。下列说法错误的是()A.“操作X”需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯B.可用BaCl2溶液检验气体a中的SO2C.“加热脱水”可用HCl气体代替SOCl2D.“合成”产生的气体b可循环利用答案:B解析:含镓废料加盐酸“酸溶”后,生成GaCl3,蒸发浓缩、冷却结晶得GaCl3·nH2O,在SOCl2的存在下进行加热,GaCl3·nH2O脱水得无水GaCl3,无水GaCl3与氨气反应得GaN。“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶,需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,A正确;由于SO2气体不能与BaCl2反应生成白色沉淀,故不可用BaCl2溶液检验气体a中的SO2,B错误;“加热脱水”时SOCl2的作用是与水反应,生成二氧化硫和氯化氢,从而抑制GaCl3的水解,故可用HCl气体代替SOCl2,C正确;“合成”产生的气体b为HCl,溶于水后得到盐酸,可在“酸溶”环节循环利用,D正确。14.(2024·广西北海一模)乙醇水蒸气重整释氢过程中主要反应的热化学方程式为:反应Ⅰ:C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)ΔH=+173.5kJ·mol1反应Ⅱ:C2H5OH(g)CH4(g)+CO(g)+H2(g)ΔH=+49.7kJ·mol1反应Ⅲ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.4kJ·mol1以H2O和C2H5OH为原料气,通过装有催化剂的反应器,反应相同时间,乙醇转化率和CH4、CO、CO2选择性随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量O2,可以为重整反应提供热量B.其他条件不变,升高温度乙醇的平衡转化率增大C.300~450℃时,随温度升高,H2的产率增大D.增加原料气中水的比例,可以增大CO的选择性答案:D解析:向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量O2,乙醇可以和氧气反应放出热量,从而为重整反应提供热量,A正确;根据题给信息可知,乙醇水蒸气重整释氢过程中涉及的反应为吸热反应,故升温后平衡正向移动,平衡转化率增大,B正确;由图可知,300~450℃时,随温