化学反应的表示课件九年级化学（2024）上册

第五单元

定量研究化学反应

第二节

化学反应的表示（2024鲁教版）九年级学习目标化学方程式及其意义0102化学方程式的书写03综合提升我们知道，通过化学反应可以将一种物质转化为另一种物质，而且转化过程遵循质量守恒定律。那么，怎样用化学语言简明、科学地把这些化学反应表示出来呢？一、化学方程式及其意义推测过氧化氢分解过程中物质的质量关系过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气。分解了的过氧化氢的质量与生成的水和氧气的质量具有什么关系呢？1.你同意下图两位同学中哪一位的观点？化学反应中的表示方法氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以下3种方法表示：思考：分析上述3种表示方法的优点和缺点，你认为哪种表示方法最好？像③式这样用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要加热，用“↑”或“↓”注明生成物是气体或沉淀。例如，水通电生成氢气和氧气反应的化学方程式为：如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要标注“↑”。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也无需标注“↓”。化学方程式是国际通用的化学语言，它不仅简明地表达了反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中微观粒子的数量关系和各物质的质量关系。例如：二、化学方程式的书写用化学方程式描述化学反应1.请你试着写出以下两个反应的化学方程式，归纳书写化学方程式的基本步骤：（1）氢气在氧气中燃烧；（2）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳。2.小明同学根据过氧化氢分解生成水和氧气的反应事实，书写该反应的化学方程式。如图所示，其中黑色字迹是他在第一个步骤中写出的，红色字迹是他在第二个步骤中写出的。小明同学把化学方程式的书写步骤归纳为下列两步，你赞同吗？第一步：描述反应事实。首先在短线的左边写出参加反应的物质（反应物）的化学式，然后在短线的上方注明反应条件，最后在短线的右边写出反应所生成的物质（生成物）的化学式，同时注明生成物的状态。第二步：配平。根据质量守恒定律，在相应的化学式前配上适当的数字（称为化学计量数），使反应前后各种元素的原子个数相等。思考：“配平”是书写化学方程式的关键步骤，下列问题你都明确了吗？1.为什么要配平化学方程式？因为化学方程式必须反映客观事实，遵循质量守恒。2.配平时，为什么不能改动化学式中元素符号右下角的数字？物质的组成固定，右下角的数字改动，物质就改变。3.怎样确定化学式前的化学计量数？4.怎样判断化学方程式是否配平？看各元素的原子数目在反应前后是否相等，若相等，则已配平。化学方程式描述的是物质发生化学反应的客观事实，因此，书写化学方程式时要遵守两条原则：一是必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是必须遵循质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类与数目保持不变。最小公倍数法配平化学方程式配平化学方程式的方法很多，最小公倍数法是最常用的方法之一。下面以铝和氧气反应生成氧化铝（Al2O3）为例说明这种配平方法（反应条件略）。Al+O2——Al2O3式子左边（反应物）氧气的化学式中，氧原子数是2；右边（生成物）氧化铝的化学式中，氧原子数是3。要使两边氧原子数相等，可先求两边氧原子数的最小公倍数（3×2＝6），然后用最小公倍数分别除以化学式中氧原子的数目，所得的商即是该化学式的系数。用6除以左边O2中的氧原子数2得3，因此在O2前配上系数3；用6除以右边Al2O3中的氧原子数3得2，则在Al2O3前面配上系数2：Al+3O2——2Al2O3两边的氧原子数相等了，再考虑铝原子的个数。右边的铝原子总数是4，因此，应在左边Al的前面配上系数4：4Al+3O2——2Al2O3确认短线两边各元素的原子数相等后，将短线改成等号：4Al+3O2

=2Al2O3设一法：它适用于配平较复杂的化学方程式，其配平步骤如下：①将化学方程式中最复杂的化学式的化学计量数定为１，作为配平起点；②根据原子数目守恒确定其他物质的化学计量数（可为分数）；③若配平后化学计量数出现分数，则在式子两边同时乘以其分母，使化学计量数之比变成最简整数比。三、拓展提升1课堂导入我们知道通过化学反应可以将一种物质转化为另一种物质，而且转化过程遵循质量守恒定律，那么，怎样用化学语言简明科学的把这些化学反应表示出来呢？【温故知新】氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用哪些方法来表示呢？水通电氢气+氧气2课堂活动活动天地5-2化学反应的表示方法

氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以下3种方法表示：思考：分析上述3种表示方法的优点和缺点，你认为哪种表示方法最好？文字表达式：氢气+氧气点燃水图形表达式：化学方程式：2H2+O2点燃2H2O书写麻烦，国际上不通用。复杂难画书写简单明了，国际通用，便于交流通用。01化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2H2+O2点燃2H2O和反应物生成物反应条件生成了等号左边为

物，等号右边为

物，等号上面为

，加号读作

，等号读作

；该化学方程式读法：

。氢气和氧气在点燃的条件下生成了水01化学方程式观察下面几个化学方程式，回答下列问题：2Cu+O22CuO1.2H2O通电2H2↑＋O2↑2.CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO43.4.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O25.3Fe+2O2Fe3O4点燃在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要_____，燃烧的条件用______用“↑”或“↓”注明生成物是______或是______。加热点燃气体沉淀注意：①如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要标注“↑”。②对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有不溶性固体，不溶性固体生成物也不需标注“↓”。02化学方程式的意义请观察下面化学方程式,你能获得哪些信息(即意义）？2H2+O2点燃2H2O反应物生成物反应条件物质方面：氢气和氧气在点燃的条件下生成了水。2H2+O22H2O点燃请观察下面化学方程式,你能获得哪些信息(即意义）？化学方程式的意义02原子种类反应前（个）反应后（个）氢原子

氧原子

4微粒方面：每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下生成了2个水分子。或：参加反应的氢分子、氧分子与水分子的个数比是2:1:2。422已知：原子的实际质量比=相对原子质量比

推理：分子的实际质量比=若物质中都只有1个分子氢气氧气水物质的质量比（1×2）:（1×32）:（1×18）氢相对原子质量：1氧相对原子质量：16H2的相对分子质量：2O2的相对分子质量：32H2O的相对分子质量：18=1:16:9氢气氧气水物质的质量比（2n×2）:（2n×32）:（2n×18）若物质中都有2n个分子=1:16:91个分子的实际质量比2n个分子的实际质量比化学方程式的意义02相对分子质量比物质的质量比=所有分子的质量比=（分子个数×相对分子质量）之比（1×2）:（1×32）:（1×18）（2n×2）:（2n×32）:（2n×18）2H2+O2

2H2O点燃=4:32:36粒子数目比

2:1:2（2×2）:（

1×32）:（

2×18）物质的质量比=所有分子的质量比=（分子个数×相对分子质量）之比物质的质量比=1:8:9化学方程式的意义02物质的质量比=（化学计量数×相对分子质量）之比质量方面：表示每1份质量的氢气与8份质量的氧气反应生成9份质量的水。或：表示参加反应的氢气、氧气和水的质量比是1:8:9。02化学方程式的意义1.物质方面：表示反应物、生成物及反应条件；2.质量方面：表示参与反应的各物质之间的质量比；各物质之间的质量比=（化学计量数×化学式量）之比3.微粒方面：表示各反应物、生成物之间的微观粒子个数之比。各微粒之间的个数比=化学计量数之比3课堂小结1.化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。2.化学方程式是国际通用的化学语言。3.化学方程式不仅简明地表达了反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中微观粒子的数量关系和各物质的质量关系。4典例分析考点：化学方程式的意义【典型例题】C：12O：16说说看，你能从化学方程式：C+O2CO2中获得那些信息（即意义）？点燃（1）表示反应物，生成物和反应条件（宏观意义）表示碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳（2）表示反应物和生成物之间各物质的质量比（宏观意义）表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。（3）表示反应物和生成物的各粒子个数比（微观意义）（粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比）表示每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分H2+O2H2O22课堂活动下面是两位同学所写的化学方程式，请判断正误并说出理由。Fe+O2Fe3O4点燃点燃反应产物不符合客观事实没有遵循质量守恒定律01书写原则化学方程式描述的是物质发生化学反应的客观事实，因此书写化学方程式要遵守两条原则：一是必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是必须遵循质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变。02书写步骤思考：书写下面的化学方程式需要注意哪几个方面的内容？（以电解水为例）

2H2O2H2↑

+O2↑通电1、化学式2、反应条件3、化学计量数配平4、“=”遵循质量守恒定律5、生成物的状态“↑”或“↓”02书写步骤请你参考：电解水的化学方程式，试着写出下列反应的化学方程式，并体会书写过程。

2H2O2H2↑

+O2↑通电（2）二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳（1）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂作用下分解生成了水和氧气。22H2O2

H2O+O2MnO2①“写”出反应物和生成物的化学式，用短线连接；②“配”平化学方程式：在化学式前配上适当的系数（化学计量数），使式子两边每一种元素的原子数目相等；③“等”：把短线（或箭头）改成等号；④“注”明反应条件和生成物状态；⑤“查”：整体检查。↑化学式、配平是否正确；条件和生成物的状态是否错标或漏标书写步骤02（1）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂作用下分解生成了水和氧气。02书写步骤请你参考：电解水的化学方程式，试着写出下列反应的化学方程式，并体会书写过程。

2H2O2H2↑

+O2↑通电（2）二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳CO2+C——CO2

——高温CO2﹢C2CO高温×03配平“配平”是书写化学方程式的关键步骤，下列问题你明确了吗？１.为什么要配平化学方程式？2.配平时，为什么不能改动化学式中元素符号右下角的数字？3.怎样确定化学式前的化学计量数？4.怎么判断化学方程式是否配平？因为化学方程式必须反映客观事实，遵循质量守恒。物质的组成固定，右下角的数字改动，物质就改变。看各元素的原子数目在反应前后是否相等，若相等，则已配平。03配平设一法：

它适用于配平较复杂的化学方程式，其配平步骤如下：

①将化学方程式中最复杂的化学式的化学计量数定为１，作为配平起点；②根据原子数目守恒确定其他物质的化学计量数（可为分数）；③若配平后化学计量数出现分数，则在式子两边同时乘以其分母，使化学计量数之比变成最简整数比。2524C2H2+O2H2O+CO2点燃

宏观微观符号建构“三重表征”书写原则配平方法书写步骤发展“化学基本观念”培养“科学态度”课堂小结3(1)未配平的是

_____(2)反应条件写错的是____

(3)“↑”使用不当的是____(4)化学式写错的是____③S+O2SO2④2Fe+3O22FeO3①H2OH2↑+O2↑

②C+O2CO2↑通电点燃燃烧点燃①③②④4典例分析考点：书写化学方程式【典型例题】将下列错误化学方程式的序号填在相应的横线上。【迁移训练】试着写以下化学反应的化学方程式（注意最后一定要检查）1、水通电分解2、实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气3、测定空气中氧气含量(加热铜粉)3、木炭燃烧4、铁丝燃烧

5、镁条燃烧2H2O通电2H2+O22H2OMnO22H2O+O2C+O2

＝

CO2点燃3Fe+2O2

＝

Fe3O4点燃2Mg+O2

＝

2MgO点燃第五单元定量研究化学反应课标考点导航题型考查内容命题趋势微观反应示意图选择题、填空题注重考查化学方程式的书写、质量守恒定律的认知中考题中关于微观反应示意图的考查是必考点,注重化学方程式的书写,一般以选择题和填空题的形式给出,分值在3～4分质量守恒定律的验证与解释实验探究题探究质量守恒定律实验认知和误差分析(1)质量守恒定律应用于化学变化,不能应用于物理变化。(2)质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。(3)化学反应中,各反应物之间要按一定的质量比相互作用,因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。(4)不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。(3)理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个可能变”“两个一定变”。种类质量数目种类质量化合价种类种类考点二化学方程式的书写与意义1.定义:用化学式来表示化学反应的式子,叫作化学方程式。2.化学方程式表示的意义和读法C和O2CO2点燃123244111⑤查:检查化学式是否正确,化学方程式是否配平,发生条件和生成物状态符号是否标注,标注是否恰当。发生条件生成物状态判断化学方程式的正误的分析点(1)是否符合客观事实检查化学方程式是否符合客观事实,反应物和生成物的化学式是否正确。(2)是否遵循质量守恒定律(即配平)检查反应前后元素、原子的种类是否相同,原子的数目是否相等。(5)是否滥用“↑”或“↓”符号如果反应物中有气体参与,则生成物中有气体生成时,气体物质的化学式右边不用标注“↑”;如果反应物中有固体物质参与,则生成物中有不溶物生成时,不溶物的化学式右边不用标注“↓”。(6)是否错写或漏写反应条件检查反应条件是否写错、漏写或多写。考点三常见的化学反应类型及其判断1.四大基本反应类型两种或两种以上另一种一种两种或两种以上其他单质单质化合物化合物3.计算步骤未知量化学方程式化学计量数相对分子质量比例式4.常见类型(1)已知一种物质的质量,求另一种物质的质量根据化学方程式计算,实际上是利用化学方程式中各物质的质量比来计算(这是隐含的已知条件),因此只要已知化学方程式中任一反应物或生成物质量,就可求出其他物质的质量。(2)含字母的化学方程式的计算利用含字母的化学方程式计算时,它的解题依据同样是利用相关物质的质量比列比例式计算,不过它的物质质量比是隐含的已知条件,它的计算方法一般有两种:a.通过相对分子质量进行转换,即用相对分子质量与化学计量数乘积表示。b.利用参加反应的反应物或生成物的质量来表示。分析:已知C、D的相对分子质量比为22∶9,那么在该反应中C、D的质量比为(22×2)∶(3×9)=44∶27,已知生成D的质量为2.7g,列比例式可求出生成C的质量为4.4g,再根据质量守恒定律可得出参加反应的B的质量为2.7g+4.4g-2.3g=4.8g,那么B、C质量比为4.8g∶4.4g=12∶11。相对分子质量比并不一定等于物质的质量比,两者之间转换时,一定要结合化学方程式中的化学计量数。实验5质量守恒定律的实验探究气泡白烟蓝色沉淀参加反应反应后生成误差分析天平不平衡的可能原因:(1)有的反应物或生成物的状态不同,其质量没有计算在内,如参加反应的或反应生成的气体质量。(2)反应装置气密性不好,使部分物质进入或逸散,造成质量发生变化。(3)用气球收集反应生成的气体时若考虑浮力的影响,如方案一装置中产生大量气泡,用气球收集产生的气体,由于存在浮力,天平不平衡装置中气球的作用:一是调节锥形瓶内的压强,起缓冲作用;二是起密封作用,防止实验时锥形瓶内外发生气体交换。考向1质量守恒定律的理解[例1](2021河池)下列现象不能用质量守恒定律解释的是(

)A.石蜡熔化前后,其质量不变B.铁钉和硫酸铜溶液反应,反应前后物质的总质量不变C.木材在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比木材的质量减小D.铜丝在空气中加热,生成物的质量比原来铜丝的质量增大A质量守恒定律中的“变与不变”有关质量守恒定律的实验探究方法(1)实验装置要求:如果所选的化学反应中有气体参加或生成,则应该在密闭容器中进行。(2)误差分析:任何化学反应都遵循质量守恒定律。造成反应前后天平不平衡的原因:①有的反应物或生成物呈现不同状态,其质量没有计算在内(如:参加反应的或反应生成的气体的质量)。②反应装置气密性不好,使部分物质进入或逸散,造成质量发生变化。③用气球收集反应生成的气体时浮力会有影响。3.(2022滨州一模)甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图。他们的方法是:先将下图装置分别放在天平上调节至平衡,然后分别取下,甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合,丙将气球中的镁粉全部倒入锥形瓶中充分反应后,再放入各自的天平上,下列结论你认为正确的是(

)A.甲、乙、丙三个都平衡B.甲、乙、丙三个都不平衡C.甲不平衡,乙、丙平衡D.只有乙仍然平衡甲

乙

丙D4.(2022东营利津县模拟)某探究小组分别设计了有关“质量守恒定律”的两个验证实验,两套实验装置如图。回答下列问题:A

B(1)利用A装置进行验证实验:A装置中瓶底的细沙能隔热,加热玻璃管至红热,引燃白磷,锥形瓶中产生的现象为

,该反应的化学方程式为

。待锥形瓶冷却后,将其放回原托盘上,天平保持平衡。

产生大量白烟考向3质量守恒定律的应用C依据化学反应前后原子的种类、数目不变,计算出化学方程式两边各原子的个数,即可计算出未知物质的化学式中的原子个数。DC[例4](2022新泰二模)化学学习常用化学思维去认识和理解世界,下列说法错误的是(

)C物质甲乙丙丁反应前质量/g1051220反应后质量/g8530xA.x=4B.反应中甲和丙的质量比为1∶9C.该反应中丙有可能是单质,丁一定是化合物D.若甲与丁的化学计量数之比为2∶3;则其相对分子质量之比为3∶16有关质量守恒定律图表题的解题方法(“三步走”):中考常考的方式有柱状图、饼状图或表格图。虽然呈现形式不同,但解题方法相同。解题流程策略方法步骤1:反应物、生成物、催化剂的判定分析反应前后各物质的数据,反应后质量增加——生成物;反应后质量减少——反应物;质量不变——可能是催化剂或杂质步骤2:质量比的确定反应物减少的质量之比=反应物的质量比;生成物增加的质量之比=生成物的质量比步骤3:反应类型的判断根据反应物、生成物的种类特点确定反应类型考向4微观反应示意图[例5](2022东营一模)下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是(

)A.参加反应的X与Y的粒子个数比为1∶1B.该反应属于基本反应类型中的置换反应C.参加反应的X与生成的Z的质量比为9∶7D.化学反应前后,催化剂的质量和性质一定不变C(1)若化学反应前后都有相同小球组成且结构也相同的物质,应先抵消反应前后相同的物质。(2)若小球代表的原子已知,则可以根据微观示意图写出该反应的化学方程式;若小球代表的原子未知,则根据反应前后各种小球所代表的原子的种类和数目不变进行配平。(3)根据化学方程式或配平的式子分析相关问题。DD考向5化学方程式的书写及判断D化学方程式正误判断(1)看化学方程式是否符合客观事实。(2)看化学式是否正确,是否已配平。(3)看生成物中“↑”或“↓”标注是否规范,反应条件是否标注正确。BA考向6根据化学方程式的计算[例7]

(2022泰安宁阳县模拟)工业纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中氯化钠的质量分数,化学兴趣小组同学称取12.0g纯碱样品,加水使其完全溶解,向所得溶液中加入氯化钙溶液,产生沉淀的质量与所加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。该样品中氯化钠的质量分数是多少?(结果准确到0.1%)化学方程式计算的三“要领”、三“关键”、三“注意”(1)三个要领①步骤要完整;②格式要规范;③得数要准确。(2)三个关键①准确书写化学式;②化学方程式要配平;③准确计算相对分子质量×化学计量数。(3)三点注意①计算中注意单位统一(必须是质量单位);②若给出体积需换算成质量,公式:气体质量=气体体积×密度;③含有杂质物质转化为纯净物的公式:纯净物的质量=不纯物的质量×物质的纯度。13.(2022东营利津县期末)化学兴趣小组为了测定一批从樟树市阁皂山风景区采集的石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用12g石灰石样品,把250g稀盐酸分5次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余成分既不与盐酸反应,也不溶解于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如表:次数第1次第2次第3次第4次