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文档简介
江西省景德镇市2021届高考化学模拟试卷
一、选择题〔此题共7小题,均为单项选择题,每题6分,共42分〕
1(〔6分〕化学与科技、生产、生活密切相关(以下说法正确的选项是□A(气象
环境报告中的"PM2.5"是一种新分子的描述
B(采取“静电除尘"、"燃煤固硫"、"汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气
质量、C("玉兔号"月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D(
如图为雾霾的主要成分示意图,SO和NO都属于酸性氧化物2xy
2(〔6分〕设N为阿伏伽德罗常数的值,以下说法正确的选项是A
2A
+B(15gCH〔碳正离子〕中含有的电子数为ION3A
A
,i2.D(2mol・L的[NH]S溶液中含有的S42A
3(〔6分〕如图是局部短周期元素原子〔用字母表示〕最外层电子数与原子序数的
关系图(以下说法正确的选项是〔〕
A(ZY、ZW的水溶液都显酸性
+2„,B(原子半径大小:W,R,X,离子半径大小:Z,R,W,Y
C(W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强,可证明非金属性:W,R
D(Z、X两种元素形成的ZX、ZX为离子化合物222
4(〔6分〕某学生以铁丝和CI为原料进展以下三个实验(从分类角度以下分析正确
的选项是2
□
A(实验?、?反响制得的物质均为纯洁物
B(实验?、?均未发生氧化复原反响
C(实验?、?均为放热反响
D(实验?、?所涉及的物质均为电解质或非电解质
5(〔6分〕科学家研制的航天推进剂,离子液体火箭推进剂AF,M315E,其主要成
分是羟基硝酸镂,它比月井燃烧释放能量更高,更平安、环保,预计最早将在今年进
展卫星飞行试验(羟基硝酸筱的构造如下图,以下说法不正确的选项是〔〕
0
II
0-0~0H
A(羟基硝酸镀中阳离子的各原子共平面
B(羟基硝酸筱是离子化合物
C(羟基硝酸镀中含有离子键和共价键
D(
3.6(〔6分〕可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫,自身复原为(工业上常采用
如下图的电解装置,通电电解,然后通入HS加以处理(以下说法不正确的选项是02
L[小日与
K1IC5混合擀液
4„B,A(电解时阳极反响式为,e?
,.2,B(电解时阴极反响式为2HCO+2e?H?+2C0必
C(当电解过程中有标准状况下的H生成时,溶液中有32gS析出〔溶解忽略不
计〕2
D(整个过程中需要不断补充K与KHCO43
7(〔6分〕建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁(以下建构的数轴模型正确
的选项是U
1/41/2
______|,MM)
•Na;O,Na:0<:Na;0;n(Na)
A(钠在氧气中燃烧,钠的氧化产物:B(铁在CI中燃烧,铁的氧化产物:2
1312
_________|I,”3)
FeCb:FeCb,FeClj:FeC1;Ji(Fej
*33,80
_______|Ir咐即
M:HC1:N?.HC1,NH*C1;N”NH*Cl«(C1;)
C(NH与Cl反响,反响产物:n
13/2
城Cl"
Fe^+:Fe2+Fe3+:Fe>MFeBr》
D(FeBr溶液中通入Cl,铁元素存在形式:22
二、解答题〔共3小题,总分值43分〕
8(〔13分〕1902年德国化学家哈博研究出合成氨的方法,其反响原理为:N[g]
+3H[g]22?2NH[g];?H[?H,0)3
一种工业合成氨的简易流程图如下:
I11皿ivv
!天I-----T“SAI-----U仁廿aI----HI------H由I
小蠡?Ni——|’i就豆
完成以下填空:
[1]天然气中的HS杂质常用氨水吸收,产物为NHHS(一定条件下向NHHS溶
液中通入空气,244
得到单质硫并使吸收液再生(NHHS的电子式是,写出再生反响的化学方程式:(NH
的沸点高43于HS,是因为NH分子之间存在着一种比力更强的作用力(23
〔2〕室温下,0.1mol/L的氯化筱溶液和0.1mol/L的硫酸氢钱溶液,酸性更强的
是,其原因
++,2,5„2,^(:HSO:HSO=H+HSO;HSO?H+SO:K=1.2xlONH«HO:K=1.8xlO242444432
〔3〕如图甲表示500?、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH体积分数
的关系(根据3
图中a点数据计算N的平衡体积分数:〔保存3位有效数字〕(2
[4]依据温度对合成氨反响的影响,在图乙坐标系中,画出一定条件下的密闭容
器内,从常温下通入原料气开场,随温度不断升高,NH物质的量变化的曲线示意
图(3
〔5〕上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是〔填序号〕
(简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法〔只答一种即可〕:(
9([15分〕〔NH〕Fe[SO]俗称莫尔盐,其常见的制备工艺流程如下:4242
泰“过金改》(N43
tuwo*»-1»^1-“型-1*仲I4泣*(NHJiFHSO,▲停
H:a*(HiTQ)
sii$an»tru,aw
[I]流程中铁粉制备反响如下:
4HO[g]+3Fe[s]?FeO[s]+4H[g]?H=akJ/mol2342
FeO[s]=3Fe(s)+20[g]?H=bkJ/mol342
那么光解气态水制备H的热化学方程式为(2
+[2]步骤I中加水发生如下反响,请完善该反响:+2HO?2H+HTiO?;该步骤参加铁粉
的作223
用是?;
〔3〕步骤?生成〔NH〕Fe[SO],其化学反响方程式为;写出〔NH〕Fe[SO]
溶液中各42424242离子溶度由大到小的顺序:
[4]在潮湿空气中Fe[OH]比FeCI更易被氧化(据此分析〔NH〕Fe[SO]比
FeSO稳定2242424的原因是(
3*"⑸室温时Fe[OH]的悬浊液中存在Fe(OH)[s]?Fe[aq]+30H[aq]
Ksp=8?1033
g-假设此悬浊液中c[Fe]=0.08mol・L那么溶液的pH等于(
10([15分]铁离子,氯气、漠均为常见的氧化剂,某化学兴趣小组设计了如下实
验探究其强
弱:
[1]?装置A中发生反响的离子方程式是(?整套实验装置存在一处明显的缺乏,请
指出(
〔2〕用改正后的装置进展实验,实验过程如下:
实验操作实验现象结论
,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后翻开活塞a
(
〔填具体实验操作〕D装置中:溶液变红
E装置中:水层溶液变黄,振荡后,下层CCI层无明显变化(一段时间后(〔填实验现
象〕4
aCLBr、Fe的氧化性由强到弱的顺序为:22
22
3+CI,Br,Fe
〔3〕因忙于观察和记录,没有及时停顿反响,D、E中均发生了新的变化(D装置
中:红色慢慢褪去(
E装置中:CCI层颜色逐渐加深,直至变成红色(4
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
(()是一个可逆反响(3
3+,?Fe+3SCN?FeSCN
?(〔SCN〕性质与卤素单质类似(氧化性:Cl,〔SCN〕(222
?请用平衡移动原理〔结合上述资料〕解释CI过量时D中溶液红色褪去的原因(2
现设计简单实验证明上述解释:取少量褪色后的溶液,滴加溶液,假设溶液颜色(那
么上述
解释是合理的(
小组同学另查得资料如下:
?(CI和Br反响生成BrCI,BrCI呈红色〔略带黄色〕,沸点约5?,它与水能发生
水解反响,22
且该反响为非氧化复原反响(
(均可溶于水(
?AgCIOsAgBrO
?欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:用分液漏斗别离出E的下层溶液,蒸
储、收
集红色物质,取少量,参加AgNO溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生(请结合上
述资料用两3
步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因(
【化学?选修2:化学与技术】〔共1小题,总分值15分〕
。、MgO等杂质〕制备氧化铁的工艺流程如11(〔15分〕利用硫酸渣〔主要含
、3232
FeOsSiOAL
下:
硫酸渣一氧化铁粉末
[1]"酸浸"中硫酸要适当过量,目的是?提高铁的浸出率,?(
〔2〕"复原”是将Fe转化为Fe,同时FeS被氧化为SO,该反响的离子方程式为
24
3+〔3〕为测定"酸浸"步骤后溶液中Fe的量以控制参加FeS的量(实验步骤为:准确量
取一2
定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,参加HCL稍过量SnCI,再加HgCI除去过
量的SnCI,222
以二苯胺磺酸钠为指示剂,用KCrO标准溶液滴定,有关反响方程式如下:227
3+2+,2+2,2Fe+Sn+6CI?2Fe+SnCIz6
2+,2,Sn+4CI+2Hgel?SnCI+HgCI?,2622
2+2,+3+3+6Fe+CrO+14H?6Fe+2Cr+7HO(272
3+?假设SnCI缺乏量,那么测定的Fe量〔填〃偏高〃、”偏低〃、〃不变〃,下同〕,
2
用假设不加HgCI,那么测定的Fe量(2
3+3+[4]?可选用〔填试剂〕检验滤液中含有Fe(产生Fe的原因是〔用离子反响方程式
表示〕(
?局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物Fe[OH]Al[OH]Fe[OH]Mg[OH]Mn[OH]33222
实验可选用的试剂有:稀HNO、Ba[NO]溶液、酸性KMnO溶液、NaOH溶
液,要求制备过程3324中不产生有毒气体(
请完成由"过滤"后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:a(氧化:;
b(沉淀:;
c(别离,洗涤;
d(烘干,研磨(
【化学—选修3:物质构造与性质】〔共1小题,总分值0分〕12(卤族元素的单质
和化合物很多,我们可以利用所学物质构造与性质的相关知识去认识和
理解它们(
〔1〕卤族元素位于元素周期表的区;浸的价电子排布式为(〔2〕在一定浓度的溶液
中,氢氟酸是以二分子缔合[HF]形式存在的(使氢氟酸分子缔合的2
作用力是(
〔3〕请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子
的卤素原子
是(
氟氯溪碘第一电离能
[kJ/mol]1681125111401008〔4〕碘酸[HI0]和高碘酸〔HI0〕的构
造分别如图1、2所示:356
,1HY
破晶体晶胞
图1图2S3国4
请比拟二者酸性强弱:HIOHI0〔填“:、:"或"=”〕(356
“〔5〕CIO为角型,中心氯原子周围有四对价层电子(CIO中心氯原子的杂化轨道类型
为,22
写出一个CIO的等电子体(2
〔6〕图3为碘晶体晶胞构造(有关说法中正确的选项是(
A(碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形
成层构造B(用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C(碘晶体为无限延伸的空间构造,是原子晶体
D(碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
32+〔7〕CaF晶体〔见图4]的密度为pg/cm,N为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个
Ca的核2A
间距为acm,那么CaF的相对分子质量可以表示为(z
【化学—选修5:有机化学根底】〔共1小题,总分值0分〕
13(常用的油脂、蜡的漂白剂、化装品助剂,橡胶硫化剂〔CHO,CAS号为
94,36,0〕已14104
被禁用(下面是以物质A为原料合成CHO,的流程:】4]。4
v
八闱二肾费%F一人美芦;0
提示:?2021年赫克、根岸英一和铃木章因在"把催化穿插偶联反响”研究领域作
出了出色
曾曾麴
奉献,而获得了诺贝尔化学奖,其反响机理可简单表示为:R,X+H,,R,,?苯乙烯和甲
苯与酸性KMnO溶液反响产物一样(4
请答复以下问题:
[1]物质A的名称为,物质C中含有的官能团的名称为,D的构造简式为;〔2〕
反响?/中属于取代反响的有;
〔3〕反响?的化学反响方程式;
[4]某物质E为漂白剂[CHO,]的同分异构体,同时符合以下条件的E的同分
异构体有种;14104
0
6
?含有联苯构造单元u,在一定条件下能发生银镜反响,且ImolE最多可消耗
4molNaOH?遇FeCI溶液不显紫色,且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰(3
〔5〕请写出以苯乙烯和乙烯为原料,合成的流程,无机物任选,注明反响条件(例
如如下:AB(
反应物反应物
反应条件,反应条件.
江西省景德镇市2021届高考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题〔此题共7小题,均为单项选择题,每题6分,共42分〕
1(〔6分〕化学与科技、生产、生活密切相关(以下说法正确的选项是□
A(气象环境报告中的"PM2.5"是一种新分子的描述
B(采取“静电除尘"、"燃煤固硫"、"汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气
质量、C(“玉兔号"月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D(
如图为雾霾的主要成分示意图,SO和NO都属于酸性氧化物2xy
考点:常见的生活环境的污染及治理;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;硅和
二氧化硅(
分析:A(PM2.5属于颗粒污染物,不是新分子;
B(采取"静电除尘"、"燃煤固硫"、"汽车尾气催化净化”等方法,减少了空气
污染物;
C(制作太阳能电池的原料是晶体硅,而不是石英;
D(NO组成未知,不一定是酸性氧化物(xy
解答:解:A(PM2.5颗粒直径小于2.5pm,不是新分子,为粒子聚合体,故A错误;
B(通过"静电除尘"、"燃煤固硫"和"汽车尾气催化净化"提高空气质量,可减
少粉尘污染、酸雨等,故B正确;
C("玉兔号"月球车太阳能电池帆板的材料为晶体硅,二氧化硅是制作光导纤维的
原料,故C错误;
D(二氧化硫为酸性氧化物,但NO组成未知,不一定是酸性氧化物,故D错误(*y
应选B(
点评:此题涉及的素材与当今社会中的焦点热点问题联系严密,有利于培养学生良
好的科学素养,提高学习的积极性,学会用化学知识解答现实问题是学习化学的重
要功能,此题难度不大(
2((6分〕设N为阿伏伽德罗常数的值,以下说法正确的选项是UA
2A
+B(15gCH〔碳正离子〕中含有的电子数为ION3A
A
n.D(2mol・L的[NH]S溶液中含有的S42A
考点:阿伏加德罗常数(
分析:A(氯气发生氧化复原反响可以是自身氧化复原反响,也可以只做氧化剂;+
〔碳正离子〕含有8个电子;3
C(氨气为氮原子分子;
D(硫离子为弱根离子,局部发生水解(
解答:解:,故A错误;A
++〔碳正离子〕含有8个电子,15gCH〔碳正离子〕的物质的量为Imol,含有电子数
为9N,33A故B错误;
C(标准状况下,0.5mol氨气含有的电子数为0.5molx2N=N,故C正确;AA
2moi・L的(NH]S溶液含有硫化镇的物质的量为0.2mol,但是硫离子为弱根离
子,局部42
2发生水解,所以含有的S,故D错误;A
应选:C(
点评:此题考察了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的构造
是解题关键,注意盐类的水解规律,题目难度不大(
3(〔6分〕如图是局部短周期元素原子〔用字母表示〕最外层电子数与原子序数的
关系图(以下说法正确的选项是□
A(ZY、ZW的水溶液都显酸性
+z,R,W,YB(原子半径大小:W,R,X,离子半径大小:Z
C(W的氢化物水溶液的酸性比R的氨化物水溶液的酸性强,可证明非金属性:W,R
D(Z、X两种元素形成的ZX、ZX为离子化合物由
考点:位置构造性质的相互关系应用(
分析:都是短周期元素,由最外层电子数与原子序数关系可知,X、Y处于第二周
期,X的最外层电子数为6,故X为。元素,Y的最外层电子数为7,故Y为F元
素;Z、R、W处于第三周期,最外层电子数分别为1、6、7,故Z为Na元素、R
为S元素、W为CI元素,据此进展解答(
解答:解:都是短周期元素,由最外层电子数与原子序数关系可知,X、Y处于第二周
期,X的最外层电子数为6,故X为。元素,Y的最外层电子数为7,故Y为F元
素;Z、R、W处于第三周期,最外层电子数分别为1、6、7,故Z为Na元素、R
为S元素、W为CI元素(A(NaF溶液呈碱性,NaCI的水溶液为中性,故A错误;
B(同周期自左而右,原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径
S,CI,0,电子
2,层构造一样,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半
径:S,CL+,F,Na,故B错误;
C(HCI溶液酸性比硫化氢水溶液的酸性强,不能证明CI元素非金属性比硫的强,
故C错误;D(Z、X两种元素可形成NaO、NaO,均为离子化合物,故D正确,
222
应选D(
点评:此题考察构造性质位置关系、元素周期律等,难度不大,根据最外层电子数
及原子序数的关系确定元素是解题的关键,注意整体把握元素周期表的构造(
4(〔6分〕某学生以铁丝和CI为原料进展以下三个实验(从分类角度以下分析正确
的选项是2
〔〕
A(实验?、?反响制得的物质均为纯洁物
B(实验?、?均未发生氧化复原反响
C(实验?、?均为放热反响
D(实验?、?所涉及的物质均为电解质或非电解质
考点:混合物和纯洁物;氧化复原反响;吸热反响和放热反响;电解质与非电解质(分析:
A、?得到的是氢氧化铁胶体,是混合体系;
B、实验?溶解主要是物理变化、?水解是复分解,两者均未发生氧化复原反响;C、
盐的水解是吸热反响;
D、实验?中的铁和氯气是单质既不是电解质也不是非电解质(
解答:解:A、?得到的是氢氧化铁胶体,是混合体系,所以不全为纯洁物,故A错误;
B、实验?溶解主要是物理变化、?水解是复分解,两者均未发生氧化复原反响,故
B正确;C、盐的水解是吸热反响,故C错误;
D、实验?中的铁和氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,故D错误;
应选B
点评:此题考察物质的分类、氧化复原、热效应和电解质的相关概念,比拟根底,
掌握物质性质和反响过程实质是关键,题目较简单(
5(〔6分〕科学家研制的航天推进剂,离子液体火箭推进剂AF,M315E,其主要成
分是羟基硝酸镂,它比阴燃烧释放能量更高,更平安、环保,预计最早将在今年进
展卫星飞行试验(羟基硝酸筱的构造如下图,以下说法不正确的选项是□
0
II
H叭
0"0-0H
A(羟基硝酸筱中阳离子的各原子共平面
B(羟基硝酸镇是离子化合物
C(羟基硝酸核中含有离子键和共价键
D(
考点:物质的组成、构造和性质的关系(
分析:A(羟基硝酸钱中阳离子空键构型为三角锥型;
B(羟基硝酸镀是由硝酸根离子与羟基氨根离子通过离子键构成;
C(羟基硝酸镀中存在硝酸根离子与羟基氨根离子的离子键,硝酸根离子中氮原子与
氧原子存在共价键,羟基氨根离子中存在存在O,HSN,H共价键;
D(羟基硝酸筱的式量为96,摩尔质量为96g/mol,一个羟基硝酸镂中含有1个硝
酸根离子和一个羟基氨根离子(
解答:解:A(羟基硝酸镀中阳离子空键构型为三角锥型,所以羟基氨根离子中氮原子
与氢原子不可能都共面,故A错误;
B(羟基硝酸筱含有离子键,属于离子化合物,固体时属于离子晶体,故B正确;
C(羟基硝酸镀中存在硝酸根离子与羟基氨根离子的离子键,硝酸根离子中氮原子与
氧原子存在共价键,羟基氨根离子中存在存在0,H、N,H共价键,故C正确;
D(一个羟基硝酸核中含有1个硝酸根离子和一个羟基氨根离子,羟基硝酸核的物质
的量==0.1mol,含有离子的物质的量=0.1molx2=0.2mol,故D正确;
9.6g
96gzmcil
应选:A(
点评:此题考察了物质的组成及构造,明确羟基硝酸铁的构造图是解题关键,注意
离子化合物共价化合物的区别,题目难度中等(
3儿6(〔6分〕可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫,自身复原为(工业上常采用
如下图的电解装置,通电电解,然后通入HS加以处理(以下说法不正确的选项是〔〕2
K,[FdCMb;与
K1IC5混合爆液
4..3,A(电解时阳极反响式为,e?
„2,B(电解时阴极反响式为2HCO+2e?H?+2C0323
C(当电解过程中有标准状况下的H生成时,溶液中有32gS析出〔溶解忽略不
计〕2
D(整个过程中需要不断补充K与KHCO43
考点:原电池和电解池的工作原理(
43分析:A、电解时阳极发生失电子的氧化反响,先将转化为Fe[CN]],化合价升高;6
B、阴极发生复原反响,电解质溶液中的阴极离子碳酸氢根离子,电离产生氢离子
在阴极放电;
324,2(:、根据2Fe[CN]+2CO+HS=2Fe[CN]+2HC0+S和阴极反响式为
2HCO+2e?H?+2C063263323,2,,得到关系式为:H?,2C0,S根据计算求解;23
3,2,4„DS因后来发生反响为2Fe[CN]+2CO+HS=2Fe[CN]+2HC0+S,所以整个
过程中不需63263
要不断补充K与KHCO(43
43解答:解:A、电解时阳极发生失电子的氧化反响,先将转化为Fe[CN]],化合价升6
4,高,所以反响为:,e?,故A正确;
B、电解质溶液中的阴极离子碳酸氢根离子,电离产生氢离子在阴极放电,所以电
极反响式为
„2,2HCO+2e?H?+2C0,故B正确;323
根据2Fe[CN]+2CO+HS=2Fe[CN]+2HC0+S和阴极反响式为
2HCO+2e?H?+2C063263323,2,,得到关系式为:H?,2c0,S,所以标准状况下的H生成
时,溶液中有32gs析出,故Can
正确;
324,D、因后来发生反响为2Fe[CN]+2CO+HS=2Fe[CN]+2HC0+S,所以整个
过程中需要63263
不断补充硫化氢,故D错误;
应选D(
点评:此题主要考察了利用电解原理来判断电极方程式、转移电子数等,难度不
大,抓住电解的原理分析阴阳极的反响是解题的根本(
7(〔6分〕建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁(以下建构的数轴模型正确
的选项是〔〕
___1/|41/2:,,。一
Na?C''Na;O,Na:0<:Na:0:"Na)
A(钠在氧气中燃烧,钠的氧化产物:B(铁在CI中燃烧,铁的氧化产物:2
_______|j»MCb.)
FeCb'FeCL,FsClj:FeC1;jj(Fej
Z3.80
______|I.皿.
W:HC1:N?.HQ,NH+C1:N:.NH4C1班Cl。
C(NH与Cl反响,反响产物:32
13/2
戚Cl/
Fe2+;F产F产jF产a"(FeBr*
D(FeBr溶液中通入Cl,铁元素存在形式:22
考点:钠的化学性质;氯气的化学性质;氨的化学性质;铁的化学性质(
专题:元素及其化合物(
分析:A、钠在氧气中燃烧,只生成过氧化钠;
B、铁在CI中燃烧,只生成氯化铁;2
C、NH与CI反响,氨气少量2NH+3CI=6HCI+N,氨气过量
8NH+3CI=N+6NHCI;323223224
2Q..D、因复原性:Fe,Br,氯气先氧化Fe,再氧化Br,向FeBr溶液中通入少量CI,只
发22
1
2
2+3+生CI+2Fe?2Fe+2CI,所以两者之比为时,亚铁离子全部被氧化(2
解答:解:A、钠在氧气中燃烧,只生成过氧化钠,故A错误;
B、铁在CI中燃烧,只生成氯化铁,故B错误;2
C、NH与CI反响,氨气少量2NH+3CI=6HCI+N,氨气过量
8NH+3CI=N+6NHCI,所以两者之323223224比为时,恰好完全反响生成HCI和
N,两者之比为时,恰好完全反响生成NHCI和N,故C242正确;
28
33
2+.2+D、因复原性:Fe,Br,氯气先氧化Fe,再氧化Br,向FeBr溶液中通入少量CI,只
发22
1
2
生CI+2Fe?2Fe+2CI,所以两者之比为时,亚铁离子全部被氧化,故D错误;2
应选C(
点评:此题考察了元素化合物的知识,D选项要熟悉碘离子、滨离子、二价铁离子
复原性强弱顺序为解体关键,题目难度中等(
二、解答题〔共3小题,总分值43分〕
8(〔13分〕1902年德国化学家哈博研究出合成氨的方法,其反响原理为:N[g]
+3H[g]22?2NH[g];?H[?H,0]a
一种工业合成氨的简易流程图如下:
]U山reV
!天I----U”氯气I---U仁廿压I-----T&交拢I----U合I
完成以下填空:
[1]天然气中的HS杂质常用氨水吸收,产物为NHHS(一定条件下向NHHS溶
液中通入空气,244
L:N:/+[痘:H]
u
得到单质硫并使吸收液再生(NHHS的电子式是,写出再生反响的化学4
方程式:2NHHS+O=2S?+2NH・HO(NH的沸点高于HS,是因为NH分子之间存
在着一种比分4232323
子间作用力更强的作用力(
〔2〕室温下,0.1mol/L的氯化筱溶液和0.1mol/L的硫酸氢筱溶液,酸性更强的
是NHHSOi
,+其原因是HSO有较大程度的电离,使溶液呈较强酸性,而NHCI只是NH水解呈弱酸
性(:HSO:44424
2,5„2,HSO=H+HSO;HSO?H+SO:K=1.2XIONH«HO:K=1.8X102444432
(3)如图甲表示500?、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH体积分数
的关系(根据3
图中a点数据计算N的平衡体积分数:14.5%〔保存3位有效数字〕(2
[4]依据温度对合成氨反响的影响,在图乙坐标系中,画出一定条件下的密闭容
器内,从常温下通入原料气开场,随温度不断升高,NH物质的量变化的曲线示意
图(3
?(简述本〔5〕上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是〔填
序号〕流程中提高合成氨原料总转化率的方法〔只答一种即可〕:别离液氨,未反响
的氮气和氢气循环使用(
考点:工业合成氨(
分析:〔1〕NHHS为离子化合物,阴阳离子都需要标出最外层电子及所带电荷;HS
杂质常心用氨水吸收,产物为NHHS,一定条件下向NHHS溶液中通入空气,得
到单质硫并使吸收液再44
生,反响过程中生成一水合氨,依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式;NH
分子间存3在氢键,所以NH的沸点高于HS;32
.2[2]硫酸氢镀中的硫氢根离子第二步电离程度K=1.2xl0,非常的大,所以硫酸氢技
溶液12
的酸性强同浓度的氯化锭;
〔3〕依据反响特征N+3H=2NH,反响前后气体体积减小为生成氨气的体积,一
样条件下,气223
体体积比等于气体物质的量之比,图象分析可知平衡状态氨气体积含量42%,设平
衡混合气体体积为100,氨气为体积42,计算反响的氮气,依据气体体积比计算
原混合气体中氮气体积,得到平衡状态下氮气体积分数;
[4]合成氨的反响是放热反响,开场反响,氨气物质的量增大,到达平衡状态,
继续升温,平衡逆向进展,氨气物质的量减小,据此画出变化图象;
〔5〕依据反响是气体体积减小的放热反响,结合平衡移动原理分析(
解答:解:〔1〕NHHS为离子化合物,其电子式是;HS杂质常用氨水交
吸收,产物为NHHS,一定条件下向NHHS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸
收液再生,反44
响过程中生成一水合氨,依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为:
2NHHS+O=2S?+2NH・HO;4232
;NH分子间存在氢键,所以NH的沸点高于HS,332
U
故答案为:;21^^^5+0=25?+21\^・^4。;分子间作用;4232
,2(2)硫酸氢锭中的硫氢根离子的电离程度K=1.2xl0,0.1mol/L的硫酸氢核溶液中
氢离子12
,2.3xmol/L,而氯化镂是镀根离子局部水解呈酸性,浓度约
为:0.1mol/Lx1.2x10=1.2x10
所以硫酸氢核溶液的酸性大于同浓度的氯化铁,
-故答案为:NHHSO;HSO有较大程度的电离,使溶液呈较强酸性,而NHCI只是NH水
解呈弱44444酸性;
〔3〕依据反响特征N+3H=2NH?V223
1322
平衡体积VV
即反响前后气体体积减小为生成氨气的体积,一样条件下,气体体积比等于气体物
质的量之比,图象分析可知平衡状态氨气体积含量42%,设平衡混合气体体积为
100,氨气为体积42,那么反响前气体体积100+42=142,氮气和氢气按照1:3
混合,氮气体积=142x=35.5,依据化学方程式计算反响的氮气体积为21,平衡
状态氮气为35.5,21=14.5,那么氮气体积分数为14.5%,
1
4
故答案为:14.5%;
〔4〕合成氨的反响是放热反响,开场反响,氨气物质的量增大,到达平衡状态,
继续升温,平衡逆向进展,氨气物质的量减小,画出的图象为:
故答案为:;
〔5〕分析流程合成氨放热通过?热交换器加热反响混合气体,使反响到达所需温
度,提高合成氨原料总转化率,依据平衡移动原理分析,别离出氨气促进平衡正向
进展,把平衡混合气体中氮气和氢气重新循环使用,提高原理利用率;
故答案为:?;别离液氨,未反响的氮气和氢气循环使用(
点评:此题考察了化学平衡影响因素分析、平衡计算应用,题目难度中等,注意反
响特征的计算应用、图象绘制,试题侧重考察学生灵活应用根底知识的能力(
9((15分](NH]Fe[SO]俗称莫尔盐,其常见的制备工艺流程如下:山2
*。;>一彳制―“型—I*仲I卜泣*(NHJiFHSO,力▲停
sal$an»tru
〔I〕流程中铁粉制备反响如下:
4H0[g]+3Fe[s]?FeO[s]+4H[g]?H=akJ/mol2342
FeO[s]=3Fe(s)+20[g]?H=bkJ/mol342
11
24
那么光解气态水制备H的热化学方程式为HO[g]=H[g]+0[g]?H=
[a+b]kJ/mol(2222
〔2〕步骤I中加水发生如下反响,请完善该反响:TiO+2HO?2H+HTiO?;该步骤参加
铁粉223
力+的作用是?防止Fe被氧化成Fe;
+2+?消耗溶液中的H促进TiO水解(
〔3〕步骤?生成〔NH〕Fe(SO),其化学反响方程式为〔NH〕SO+FeSO=
[NH]Fe[SO]42424244424
2%;写出[NH]Fe[SO]溶液中各离子溶度由大到小的顺序:C[SO],C[NH],C
〔Fe〕2424244
+“C[H],C[OH]
[4]在潮湿空气中Fe(OH]比FeCI更易被氧化(据此分析〔NH〕Fe[SO]比
FeSO稳定2242424的原因是由题意可知二价铁离子在碱性条件下更易被氧化,
[NH]Fe[SO]水解后的酸性强4242于FeSO,那么[NH]Fe〔SO〕的复原性
小于FeSO,所以更稳定(442424
〔5〕室温时Fe[OH]的悬浊液中存在Fe[OH][s]?Fe[aq]+30H[aq]
Ksp=8?1033
323+j假设此悬浊液中c[Fe]=0.08mol・L那么溶液的pH等于4(
考点:物质别离和提纯的方法和根本操作综合应用(
2,分析:FeSO〔含有TiOSO〕中加水和过量铁粉,TiO水解生成HTiO沉淀,过滤得到
的滤,423渣为HTiO,滤液为硫酸亚铁溶液,在滤液中加〔NH〕SO,生成〔NH〕Fe
[SO],对溶液234244242进展蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到〔NH〕Fe[SO]晶
体;4242
[1]把的热化学方程式相加即得到水分解的热化学方程式;
2m〔2〕TiO水解生成HTiO沉淀;Fe粉能防止亚铁离子被氧化,Fe消耗氢离子能促进
TiO水23
解;
〔3〕在FeSO溶液中加[NH)S。会生成〔NH〕Fe[SO];〔NH〕Fe[SO]
溶液中亚铁离442442424242子和钱根离子均能水解,溶液显酸性;
〔4〕由题中信息可知亚铁离子在碱性条件下易被氧化;
3+3,〔5〕根据Ksp=c[Fe]xc(OH)计算氢氧根离子的浓度,然后求出pH(
2+解答:解:FeSO〔含有TiOSO]中加水和过量铁粉,TiO水解生成HTiO沉淀,过滤得
到以3的滤渣为HTiO,滤液为硫酸亚铁溶液,在滤液中加〔NH〕SO,生成〔NH〕Fe
[SO],对234244242溶液进展蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到〔NH〕Fe[SO]晶
体;4242
[1]?4H0[g]+3Fe[s]?FeO[s]+4H[g]?H=akJ/mol2342
?FeO[s]=3Fe[s]+20(g)?H=bkJ/mol342
1111
4244
由盖斯定律:〔?+?〕x得H0[g]=H[g]+0[g]?H=x(a+b)=[a+b]
kJ/mol,222
11
24
故答案为:HO[g]=H[g]+0〔g〕?H=[a+b]kJ/mol;222
2+2++〔2〕TiO水解生成HTiO沉淀,其水解的离子方程式为TiO+2HO?2H+HTiO?;亚
铁离子23223
2+在溶液中易被氧化,加Fe粉能防止亚铁离子被氧化,Fe消耗溶液中的氢离子能促进
TiO水解,
2+Z+3++2+故答案为:TiO;防止Fe被氧化为Fe;消耗溶液中的H促进TiO水解;
[3]在FeS。溶液中加(NH)S。会生成〔NH〕Fe[SO],其反响方程式为:
[NH]SO+FeSO=442442424244〔NH〕Fe[SO];[NH]Fe[SO]溶液中亚铁离
子和钱根离子均能水解,溶液显酸性,那42424242
+么离子溶度由大到小的顺序:C〕,C(SO),C[N
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