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文档简介

江西省景德镇市2021届高考化学模拟试卷

一、选择题〔此题共7小题,均为单项选择题,每题6分,共42分〕

1(〔6分〕化学与科技、生产、生活密切相关(以下说法正确的选项是□A(气象

环境报告中的"PM2.5"是一种新分子的描述

B(采取“静电除尘"、"燃煤固硫"、"汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气

质量、C("玉兔号"月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D(

如图为雾霾的主要成分示意图,SO和NO都属于酸性氧化物2xy

2(〔6分〕设N为阿伏伽德罗常数的值,以下说法正确的选项是A

2A

+B(15gCH〔碳正离子〕中含有的电子数为ION3A

A

,i2.D(2mol・L的[NH]S溶液中含有的S42A

3(〔6分〕如图是局部短周期元素原子〔用字母表示〕最外层电子数与原子序数的

关系图(以下说法正确的选项是〔〕

A(ZY、ZW的水溶液都显酸性

+2„,B(原子半径大小:W,R,X,离子半径大小:Z,R,W,Y

C(W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强,可证明非金属性:W,R

D(Z、X两种元素形成的ZX、ZX为离子化合物222

4(〔6分〕某学生以铁丝和CI为原料进展以下三个实验(从分类角度以下分析正确

的选项是2

A(实验?、?反响制得的物质均为纯洁物

B(实验?、?均未发生氧化复原反响

C(实验?、?均为放热反响

D(实验?、?所涉及的物质均为电解质或非电解质

5(〔6分〕科学家研制的航天推进剂,离子液体火箭推进剂AF,M315E,其主要成

分是羟基硝酸镂,它比月井燃烧释放能量更高,更平安、环保,预计最早将在今年进

展卫星飞行试验(羟基硝酸筱的构造如下图,以下说法不正确的选项是〔〕

0

II

0-0~0H

A(羟基硝酸镀中阳离子的各原子共平面

B(羟基硝酸筱是离子化合物

C(羟基硝酸镀中含有离子键和共价键

D(

3.6(〔6分〕可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫,自身复原为(工业上常采用

如下图的电解装置,通电电解,然后通入HS加以处理(以下说法不正确的选项是02

L[小日与

K1IC5混合擀液

4„B,A(电解时阳极反响式为,e?

,.2,B(电解时阴极反响式为2HCO+2e?H?+2C0必

C(当电解过程中有标准状况下的H生成时,溶液中有32gS析出〔溶解忽略不

计〕2

D(整个过程中需要不断补充K与KHCO43

7(〔6分〕建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁(以下建构的数轴模型正确

的选项是U

1/41/2

______|,MM)

•Na;O,Na:0<:Na;0;n(Na)

A(钠在氧气中燃烧,钠的氧化产物:B(铁在CI中燃烧,铁的氧化产物:2

1312

_________|I,”3)

FeCb:FeCb,FeClj:FeC1;Ji(Fej

*33,80

_______|Ir咐即

M:HC1:N?.HC1,NH*C1;N”NH*Cl«(C1;)

C(NH与Cl反响,反响产物:n

13/2

城Cl"

Fe^+:Fe2+Fe3+:Fe>MFeBr》

D(FeBr溶液中通入Cl,铁元素存在形式:22

二、解答题〔共3小题,总分值43分〕

8(〔13分〕1902年德国化学家哈博研究出合成氨的方法,其反响原理为:N[g]

+3H[g]22?2NH[g];?H[?H,0)3

一种工业合成氨的简易流程图如下:

I11皿ivv

!天I-----T“SAI-----U仁廿aI----HI------H由I

小蠡?Ni——|’i就豆

完成以下填空:

[1]天然气中的HS杂质常用氨水吸收,产物为NHHS(一定条件下向NHHS溶

液中通入空气,244

得到单质硫并使吸收液再生(NHHS的电子式是,写出再生反响的化学方程式:(NH

的沸点高43于HS,是因为NH分子之间存在着一种比力更强的作用力(23

〔2〕室温下,0.1mol/L的氯化筱溶液和0.1mol/L的硫酸氢钱溶液,酸性更强的

是,其原因

++,2,5„2,^(:HSO:HSO=H+HSO;HSO?H+SO:K=1.2xlONH«HO:K=1.8xlO242444432

〔3〕如图甲表示500?、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH体积分数

的关系(根据3

图中a点数据计算N的平衡体积分数:〔保存3位有效数字〕(2

[4]依据温度对合成氨反响的影响,在图乙坐标系中,画出一定条件下的密闭容

器内,从常温下通入原料气开场,随温度不断升高,NH物质的量变化的曲线示意

图(3

〔5〕上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是〔填序号〕

(简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法〔只答一种即可〕:(

9([15分〕〔NH〕Fe[SO]俗称莫尔盐,其常见的制备工艺流程如下:4242

泰“过金改》(N43

tuwo*»-1»^1-“型-1*仲I4泣*(NHJiFHSO,▲停

H:a*(HiTQ)

sii$an»tru,aw

[I]流程中铁粉制备反响如下:

4HO[g]+3Fe[s]?FeO[s]+4H[g]?H=akJ/mol2342

FeO[s]=3Fe(s)+20[g]?H=bkJ/mol342

那么光解气态水制备H的热化学方程式为(2

+[2]步骤I中加水发生如下反响,请完善该反响:+2HO?2H+HTiO?;该步骤参加铁粉

的作223

用是?;

〔3〕步骤?生成〔NH〕Fe[SO],其化学反响方程式为;写出〔NH〕Fe[SO]

溶液中各42424242离子溶度由大到小的顺序:

[4]在潮湿空气中Fe[OH]比FeCI更易被氧化(据此分析〔NH〕Fe[SO]比

FeSO稳定2242424的原因是(

3*"⑸室温时Fe[OH]的悬浊液中存在Fe(OH)[s]?Fe[aq]+30H[aq]

Ksp=8?1033

g-假设此悬浊液中c[Fe]=0.08mol・L那么溶液的pH等于(

10([15分]铁离子,氯气、漠均为常见的氧化剂,某化学兴趣小组设计了如下实

验探究其强

弱:

[1]?装置A中发生反响的离子方程式是(?整套实验装置存在一处明显的缺乏,请

指出(

〔2〕用改正后的装置进展实验,实验过程如下:

实验操作实验现象结论

,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后翻开活塞a

〔填具体实验操作〕D装置中:溶液变红

E装置中:水层溶液变黄,振荡后,下层CCI层无明显变化(一段时间后(〔填实验现

象〕4

aCLBr、Fe的氧化性由强到弱的顺序为:22

22

3+CI,Br,Fe

〔3〕因忙于观察和记录,没有及时停顿反响,D、E中均发生了新的变化(D装置

中:红色慢慢褪去(

E装置中:CCI层颜色逐渐加深,直至变成红色(4

为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:

(()是一个可逆反响(3

3+,?Fe+3SCN?FeSCN

?(〔SCN〕性质与卤素单质类似(氧化性:Cl,〔SCN〕(222

?请用平衡移动原理〔结合上述资料〕解释CI过量时D中溶液红色褪去的原因(2

现设计简单实验证明上述解释:取少量褪色后的溶液,滴加溶液,假设溶液颜色(那

么上述

解释是合理的(

小组同学另查得资料如下:

?(CI和Br反响生成BrCI,BrCI呈红色〔略带黄色〕,沸点约5?,它与水能发生

水解反响,22

且该反响为非氧化复原反响(

(均可溶于水(

?AgCIOsAgBrO

?欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:用分液漏斗别离出E的下层溶液,蒸

储、收

集红色物质,取少量,参加AgNO溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生(请结合上

述资料用两3

步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因(

【化学?选修2:化学与技术】〔共1小题,总分值15分〕

。、MgO等杂质〕制备氧化铁的工艺流程如11(〔15分〕利用硫酸渣〔主要含

、3232

FeOsSiOAL

下:

硫酸渣一氧化铁粉末

[1]"酸浸"中硫酸要适当过量,目的是?提高铁的浸出率,?(

〔2〕"复原”是将Fe转化为Fe,同时FeS被氧化为SO,该反响的离子方程式为

24

3+〔3〕为测定"酸浸"步骤后溶液中Fe的量以控制参加FeS的量(实验步骤为:准确量

取一2

定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,参加HCL稍过量SnCI,再加HgCI除去过

量的SnCI,222

以二苯胺磺酸钠为指示剂,用KCrO标准溶液滴定,有关反响方程式如下:227

3+2+,2+2,2Fe+Sn+6CI?2Fe+SnCIz6

2+,2,Sn+4CI+2Hgel?SnCI+HgCI?,2622

2+2,+3+3+6Fe+CrO+14H?6Fe+2Cr+7HO(272

3+?假设SnCI缺乏量,那么测定的Fe量〔填〃偏高〃、”偏低〃、〃不变〃,下同〕,

2

用假设不加HgCI,那么测定的Fe量(2

3+3+[4]?可选用〔填试剂〕检验滤液中含有Fe(产生Fe的原因是〔用离子反响方程式

表示〕(

?局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物Fe[OH]Al[OH]Fe[OH]Mg[OH]Mn[OH]33222

实验可选用的试剂有:稀HNO、Ba[NO]溶液、酸性KMnO溶液、NaOH溶

液,要求制备过程3324中不产生有毒气体(

请完成由"过滤"后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:a(氧化:;

b(沉淀:;

c(别离,洗涤;

d(烘干,研磨(

【化学—选修3:物质构造与性质】〔共1小题,总分值0分〕12(卤族元素的单质

和化合物很多,我们可以利用所学物质构造与性质的相关知识去认识和

理解它们(

〔1〕卤族元素位于元素周期表的区;浸的价电子排布式为(〔2〕在一定浓度的溶液

中,氢氟酸是以二分子缔合[HF]形式存在的(使氢氟酸分子缔合的2

作用力是(

〔3〕请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子

的卤素原子

是(

氟氯溪碘第一电离能

[kJ/mol]1681125111401008〔4〕碘酸[HI0]和高碘酸〔HI0〕的构

造分别如图1、2所示:356

,1HY

破晶体晶胞

图1图2S3国4

请比拟二者酸性强弱:HIOHI0〔填“:、:"或"=”〕(356

“〔5〕CIO为角型,中心氯原子周围有四对价层电子(CIO中心氯原子的杂化轨道类型

为,22

写出一个CIO的等电子体(2

〔6〕图3为碘晶体晶胞构造(有关说法中正确的选项是(

A(碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形

成层构造B(用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C(碘晶体为无限延伸的空间构造,是原子晶体

D(碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

32+〔7〕CaF晶体〔见图4]的密度为pg/cm,N为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个

Ca的核2A

间距为acm,那么CaF的相对分子质量可以表示为(z

【化学—选修5:有机化学根底】〔共1小题,总分值0分〕

13(常用的油脂、蜡的漂白剂、化装品助剂,橡胶硫化剂〔CHO,CAS号为

94,36,0〕已14104

被禁用(下面是以物质A为原料合成CHO,的流程:】4]。4

v

八闱二肾费%F一人美芦;0

提示:?2021年赫克、根岸英一和铃木章因在"把催化穿插偶联反响”研究领域作

出了出色

曾曾麴

奉献,而获得了诺贝尔化学奖,其反响机理可简单表示为:R,X+H,,R,,?苯乙烯和甲

苯与酸性KMnO溶液反响产物一样(4

请答复以下问题:

[1]物质A的名称为,物质C中含有的官能团的名称为,D的构造简式为;〔2〕

反响?/中属于取代反响的有;

〔3〕反响?的化学反响方程式;

[4]某物质E为漂白剂[CHO,]的同分异构体,同时符合以下条件的E的同分

异构体有种;14104

0

6

?含有联苯构造单元u,在一定条件下能发生银镜反响,且ImolE最多可消耗

4molNaOH?遇FeCI溶液不显紫色,且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰(3

〔5〕请写出以苯乙烯和乙烯为原料,合成的流程,无机物任选,注明反响条件(例

如如下:AB(

反应物反应物

反应条件,反应条件.

江西省景德镇市2021届高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一、选择题〔此题共7小题,均为单项选择题,每题6分,共42分〕

1(〔6分〕化学与科技、生产、生活密切相关(以下说法正确的选项是□

A(气象环境报告中的"PM2.5"是一种新分子的描述

B(采取“静电除尘"、"燃煤固硫"、"汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气

质量、C(“玉兔号"月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D(

如图为雾霾的主要成分示意图,SO和NO都属于酸性氧化物2xy

考点:常见的生活环境的污染及治理;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;硅和

二氧化硅(

分析:A(PM2.5属于颗粒污染物,不是新分子;

B(采取"静电除尘"、"燃煤固硫"、"汽车尾气催化净化”等方法,减少了空气

污染物;

C(制作太阳能电池的原料是晶体硅,而不是石英;

D(NO组成未知,不一定是酸性氧化物(xy

解答:解:A(PM2.5颗粒直径小于2.5pm,不是新分子,为粒子聚合体,故A错误;

B(通过"静电除尘"、"燃煤固硫"和"汽车尾气催化净化"提高空气质量,可减

少粉尘污染、酸雨等,故B正确;

C("玉兔号"月球车太阳能电池帆板的材料为晶体硅,二氧化硅是制作光导纤维的

原料,故C错误;

D(二氧化硫为酸性氧化物,但NO组成未知,不一定是酸性氧化物,故D错误(*y

应选B(

点评:此题涉及的素材与当今社会中的焦点热点问题联系严密,有利于培养学生良

好的科学素养,提高学习的积极性,学会用化学知识解答现实问题是学习化学的重

要功能,此题难度不大(

2((6分〕设N为阿伏伽德罗常数的值,以下说法正确的选项是UA

2A

+B(15gCH〔碳正离子〕中含有的电子数为ION3A

A

n.D(2mol・L的[NH]S溶液中含有的S42A

考点:阿伏加德罗常数(

分析:A(氯气发生氧化复原反响可以是自身氧化复原反响,也可以只做氧化剂;+

〔碳正离子〕含有8个电子;3

C(氨气为氮原子分子;

D(硫离子为弱根离子,局部发生水解(

解答:解:,故A错误;A

++〔碳正离子〕含有8个电子,15gCH〔碳正离子〕的物质的量为Imol,含有电子数

为9N,33A故B错误;

C(标准状况下,0.5mol氨气含有的电子数为0.5molx2N=N,故C正确;AA

2moi・L的(NH]S溶液含有硫化镇的物质的量为0.2mol,但是硫离子为弱根离

子,局部42

2发生水解,所以含有的S,故D错误;A

应选:C(

点评:此题考察了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的构造

是解题关键,注意盐类的水解规律,题目难度不大(

3(〔6分〕如图是局部短周期元素原子〔用字母表示〕最外层电子数与原子序数的

关系图(以下说法正确的选项是□

A(ZY、ZW的水溶液都显酸性

+z,R,W,YB(原子半径大小:W,R,X,离子半径大小:Z

C(W的氢化物水溶液的酸性比R的氨化物水溶液的酸性强,可证明非金属性:W,R

D(Z、X两种元素形成的ZX、ZX为离子化合物由

考点:位置构造性质的相互关系应用(

分析:都是短周期元素,由最外层电子数与原子序数关系可知,X、Y处于第二周

期,X的最外层电子数为6,故X为。元素,Y的最外层电子数为7,故Y为F元

素;Z、R、W处于第三周期,最外层电子数分别为1、6、7,故Z为Na元素、R

为S元素、W为CI元素,据此进展解答(

解答:解:都是短周期元素,由最外层电子数与原子序数关系可知,X、Y处于第二周

期,X的最外层电子数为6,故X为。元素,Y的最外层电子数为7,故Y为F元

素;Z、R、W处于第三周期,最外层电子数分别为1、6、7,故Z为Na元素、R

为S元素、W为CI元素(A(NaF溶液呈碱性,NaCI的水溶液为中性,故A错误;

B(同周期自左而右,原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径

S,CI,0,电子

2,层构造一样,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半

径:S,CL+,F,Na,故B错误;

C(HCI溶液酸性比硫化氢水溶液的酸性强,不能证明CI元素非金属性比硫的强,

故C错误;D(Z、X两种元素可形成NaO、NaO,均为离子化合物,故D正确,

222

应选D(

点评:此题考察构造性质位置关系、元素周期律等,难度不大,根据最外层电子数

及原子序数的关系确定元素是解题的关键,注意整体把握元素周期表的构造(

4(〔6分〕某学生以铁丝和CI为原料进展以下三个实验(从分类角度以下分析正确

的选项是2

〔〕

A(实验?、?反响制得的物质均为纯洁物

B(实验?、?均未发生氧化复原反响

C(实验?、?均为放热反响

D(实验?、?所涉及的物质均为电解质或非电解质

考点:混合物和纯洁物;氧化复原反响;吸热反响和放热反响;电解质与非电解质(分析:

A、?得到的是氢氧化铁胶体,是混合体系;

B、实验?溶解主要是物理变化、?水解是复分解,两者均未发生氧化复原反响;C、

盐的水解是吸热反响;

D、实验?中的铁和氯气是单质既不是电解质也不是非电解质(

解答:解:A、?得到的是氢氧化铁胶体,是混合体系,所以不全为纯洁物,故A错误;

B、实验?溶解主要是物理变化、?水解是复分解,两者均未发生氧化复原反响,故

B正确;C、盐的水解是吸热反响,故C错误;

D、实验?中的铁和氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,故D错误;

应选B

点评:此题考察物质的分类、氧化复原、热效应和电解质的相关概念,比拟根底,

掌握物质性质和反响过程实质是关键,题目较简单(

5(〔6分〕科学家研制的航天推进剂,离子液体火箭推进剂AF,M315E,其主要成

分是羟基硝酸镂,它比阴燃烧释放能量更高,更平安、环保,预计最早将在今年进

展卫星飞行试验(羟基硝酸筱的构造如下图,以下说法不正确的选项是□

0

II

H叭

0"0-0H

A(羟基硝酸筱中阳离子的各原子共平面

B(羟基硝酸镇是离子化合物

C(羟基硝酸核中含有离子键和共价键

D(

考点:物质的组成、构造和性质的关系(

分析:A(羟基硝酸钱中阳离子空键构型为三角锥型;

B(羟基硝酸镀是由硝酸根离子与羟基氨根离子通过离子键构成;

C(羟基硝酸镀中存在硝酸根离子与羟基氨根离子的离子键,硝酸根离子中氮原子与

氧原子存在共价键,羟基氨根离子中存在存在O,HSN,H共价键;

D(羟基硝酸筱的式量为96,摩尔质量为96g/mol,一个羟基硝酸镂中含有1个硝

酸根离子和一个羟基氨根离子(

解答:解:A(羟基硝酸镀中阳离子空键构型为三角锥型,所以羟基氨根离子中氮原子

与氢原子不可能都共面,故A错误;

B(羟基硝酸筱含有离子键,属于离子化合物,固体时属于离子晶体,故B正确;

C(羟基硝酸镀中存在硝酸根离子与羟基氨根离子的离子键,硝酸根离子中氮原子与

氧原子存在共价键,羟基氨根离子中存在存在0,H、N,H共价键,故C正确;

D(一个羟基硝酸核中含有1个硝酸根离子和一个羟基氨根离子,羟基硝酸核的物质

的量==0.1mol,含有离子的物质的量=0.1molx2=0.2mol,故D正确;

9.6g

96gzmcil

应选:A(

点评:此题考察了物质的组成及构造,明确羟基硝酸铁的构造图是解题关键,注意

离子化合物共价化合物的区别,题目难度中等(

3儿6(〔6分〕可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫,自身复原为(工业上常采用

如下图的电解装置,通电电解,然后通入HS加以处理(以下说法不正确的选项是〔〕2

K,[FdCMb;与

K1IC5混合爆液

4..3,A(电解时阳极反响式为,e?

„2,B(电解时阴极反响式为2HCO+2e?H?+2C0323

C(当电解过程中有标准状况下的H生成时,溶液中有32gS析出〔溶解忽略不

计〕2

D(整个过程中需要不断补充K与KHCO43

考点:原电池和电解池的工作原理(

43分析:A、电解时阳极发生失电子的氧化反响,先将转化为Fe[CN]],化合价升高;6

B、阴极发生复原反响,电解质溶液中的阴极离子碳酸氢根离子,电离产生氢离子

在阴极放电;

324,2(:、根据2Fe[CN]+2CO+HS=2Fe[CN]+2HC0+S和阴极反响式为

2HCO+2e?H?+2C063263323,2,,得到关系式为:H?,2C0,S根据计算求解;23

3,2,4„DS因后来发生反响为2Fe[CN]+2CO+HS=2Fe[CN]+2HC0+S,所以整个

过程中不需63263

要不断补充K与KHCO(43

43解答:解:A、电解时阳极发生失电子的氧化反响,先将转化为Fe[CN]],化合价升6

4,高,所以反响为:,e?,故A正确;

B、电解质溶液中的阴极离子碳酸氢根离子,电离产生氢离子在阴极放电,所以电

极反响式为

„2,2HCO+2e?H?+2C0,故B正确;323

根据2Fe[CN]+2CO+HS=2Fe[CN]+2HC0+S和阴极反响式为

2HCO+2e?H?+2C063263323,2,,得到关系式为:H?,2c0,S,所以标准状况下的H生成

时,溶液中有32gs析出,故Can

正确;

324,D、因后来发生反响为2Fe[CN]+2CO+HS=2Fe[CN]+2HC0+S,所以整个

过程中需要63263

不断补充硫化氢,故D错误;

应选D(

点评:此题主要考察了利用电解原理来判断电极方程式、转移电子数等,难度不

大,抓住电解的原理分析阴阳极的反响是解题的根本(

7(〔6分〕建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁(以下建构的数轴模型正确

的选项是〔〕

___1/|41/2:,,。一

Na?C''Na;O,Na:0<:Na:0:"Na)

A(钠在氧气中燃烧,钠的氧化产物:B(铁在CI中燃烧,铁的氧化产物:2

_______|j»MCb.)

FeCb'FeCL,FsClj:FeC1;jj(Fej

Z3.80

______|I.皿.

W:HC1:N?.HQ,NH+C1:N:.NH4C1班Cl。

C(NH与Cl反响,反响产物:32

13/2

戚Cl/

Fe2+;F产F产jF产a"(FeBr*

D(FeBr溶液中通入Cl,铁元素存在形式:22

考点:钠的化学性质;氯气的化学性质;氨的化学性质;铁的化学性质(

专题:元素及其化合物(

分析:A、钠在氧气中燃烧,只生成过氧化钠;

B、铁在CI中燃烧,只生成氯化铁;2

C、NH与CI反响,氨气少量2NH+3CI=6HCI+N,氨气过量

8NH+3CI=N+6NHCI;323223224

2Q..D、因复原性:Fe,Br,氯气先氧化Fe,再氧化Br,向FeBr溶液中通入少量CI,只

发22

1

2

2+3+生CI+2Fe?2Fe+2CI,所以两者之比为时,亚铁离子全部被氧化(2

解答:解:A、钠在氧气中燃烧,只生成过氧化钠,故A错误;

B、铁在CI中燃烧,只生成氯化铁,故B错误;2

C、NH与CI反响,氨气少量2NH+3CI=6HCI+N,氨气过量

8NH+3CI=N+6NHCI,所以两者之323223224比为时,恰好完全反响生成HCI和

N,两者之比为时,恰好完全反响生成NHCI和N,故C242正确;

28

33

2+.2+D、因复原性:Fe,Br,氯气先氧化Fe,再氧化Br,向FeBr溶液中通入少量CI,只

发22

1

2

生CI+2Fe?2Fe+2CI,所以两者之比为时,亚铁离子全部被氧化,故D错误;2

应选C(

点评:此题考察了元素化合物的知识,D选项要熟悉碘离子、滨离子、二价铁离子

复原性强弱顺序为解体关键,题目难度中等(

二、解答题〔共3小题,总分值43分〕

8(〔13分〕1902年德国化学家哈博研究出合成氨的方法,其反响原理为:N[g]

+3H[g]22?2NH[g];?H[?H,0]a

一种工业合成氨的简易流程图如下:

]U山reV

!天I----U”氯气I---U仁廿压I-----T&交拢I----U合I

完成以下填空:

[1]天然气中的HS杂质常用氨水吸收,产物为NHHS(一定条件下向NHHS溶

液中通入空气,244

L:N:/+[痘:H]

u

得到单质硫并使吸收液再生(NHHS的电子式是,写出再生反响的化学4

方程式:2NHHS+O=2S?+2NH・HO(NH的沸点高于HS,是因为NH分子之间存

在着一种比分4232323

子间作用力更强的作用力(

〔2〕室温下,0.1mol/L的氯化筱溶液和0.1mol/L的硫酸氢筱溶液,酸性更强的

是NHHSOi

,+其原因是HSO有较大程度的电离,使溶液呈较强酸性,而NHCI只是NH水解呈弱酸

性(:HSO:44424

2,5„2,HSO=H+HSO;HSO?H+SO:K=1.2XIONH«HO:K=1.8X102444432

(3)如图甲表示500?、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH体积分数

的关系(根据3

图中a点数据计算N的平衡体积分数:14.5%〔保存3位有效数字〕(2

[4]依据温度对合成氨反响的影响,在图乙坐标系中,画出一定条件下的密闭容

器内,从常温下通入原料气开场,随温度不断升高,NH物质的量变化的曲线示意

图(3

?(简述本〔5〕上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是〔填

序号〕流程中提高合成氨原料总转化率的方法〔只答一种即可〕:别离液氨,未反响

的氮气和氢气循环使用(

考点:工业合成氨(

分析:〔1〕NHHS为离子化合物,阴阳离子都需要标出最外层电子及所带电荷;HS

杂质常心用氨水吸收,产物为NHHS,一定条件下向NHHS溶液中通入空气,得

到单质硫并使吸收液再44

生,反响过程中生成一水合氨,依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式;NH

分子间存3在氢键,所以NH的沸点高于HS;32

.2[2]硫酸氢镀中的硫氢根离子第二步电离程度K=1.2xl0,非常的大,所以硫酸氢技

溶液12

的酸性强同浓度的氯化锭;

〔3〕依据反响特征N+3H=2NH,反响前后气体体积减小为生成氨气的体积,一

样条件下,气223

体体积比等于气体物质的量之比,图象分析可知平衡状态氨气体积含量42%,设平

衡混合气体体积为100,氨气为体积42,计算反响的氮气,依据气体体积比计算

原混合气体中氮气体积,得到平衡状态下氮气体积分数;

[4]合成氨的反响是放热反响,开场反响,氨气物质的量增大,到达平衡状态,

继续升温,平衡逆向进展,氨气物质的量减小,据此画出变化图象;

〔5〕依据反响是气体体积减小的放热反响,结合平衡移动原理分析(

解答:解:〔1〕NHHS为离子化合物,其电子式是;HS杂质常用氨水交

吸收,产物为NHHS,一定条件下向NHHS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸

收液再生,反44

响过程中生成一水合氨,依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为:

2NHHS+O=2S?+2NH・HO;4232

;NH分子间存在氢键,所以NH的沸点高于HS,332

U

故答案为:;21^^^5+0=25?+21\^・^4。;分子间作用;4232

,2(2)硫酸氢锭中的硫氢根离子的电离程度K=1.2xl0,0.1mol/L的硫酸氢核溶液中

氢离子12

,2.3xmol/L,而氯化镂是镀根离子局部水解呈酸性,浓度约

为:0.1mol/Lx1.2x10=1.2x10

所以硫酸氢核溶液的酸性大于同浓度的氯化铁,

-故答案为:NHHSO;HSO有较大程度的电离,使溶液呈较强酸性,而NHCI只是NH水

解呈弱44444酸性;

〔3〕依据反响特征N+3H=2NH?V223

1322

平衡体积VV

即反响前后气体体积减小为生成氨气的体积,一样条件下,气体体积比等于气体物

质的量之比,图象分析可知平衡状态氨气体积含量42%,设平衡混合气体体积为

100,氨气为体积42,那么反响前气体体积100+42=142,氮气和氢气按照1:3

混合,氮气体积=142x=35.5,依据化学方程式计算反响的氮气体积为21,平衡

状态氮气为35.5,21=14.5,那么氮气体积分数为14.5%,

1

4

故答案为:14.5%;

〔4〕合成氨的反响是放热反响,开场反响,氨气物质的量增大,到达平衡状态,

继续升温,平衡逆向进展,氨气物质的量减小,画出的图象为:

故答案为:;

〔5〕分析流程合成氨放热通过?热交换器加热反响混合气体,使反响到达所需温

度,提高合成氨原料总转化率,依据平衡移动原理分析,别离出氨气促进平衡正向

进展,把平衡混合气体中氮气和氢气重新循环使用,提高原理利用率;

故答案为:?;别离液氨,未反响的氮气和氢气循环使用(

点评:此题考察了化学平衡影响因素分析、平衡计算应用,题目难度中等,注意反

响特征的计算应用、图象绘制,试题侧重考察学生灵活应用根底知识的能力(

9((15分](NH]Fe[SO]俗称莫尔盐,其常见的制备工艺流程如下:山2

*。;>一彳制―“型—I*仲I卜泣*(NHJiFHSO,力▲停

sal$an»tru

〔I〕流程中铁粉制备反响如下:

4H0[g]+3Fe[s]?FeO[s]+4H[g]?H=akJ/mol2342

FeO[s]=3Fe(s)+20[g]?H=bkJ/mol342

11

24

那么光解气态水制备H的热化学方程式为HO[g]=H[g]+0[g]?H=

[a+b]kJ/mol(2222

〔2〕步骤I中加水发生如下反响,请完善该反响:TiO+2HO?2H+HTiO?;该步骤参加

铁粉223

力+的作用是?防止Fe被氧化成Fe;

+2+?消耗溶液中的H促进TiO水解(

〔3〕步骤?生成〔NH〕Fe(SO),其化学反响方程式为〔NH〕SO+FeSO=

[NH]Fe[SO]42424244424

2%;写出[NH]Fe[SO]溶液中各离子溶度由大到小的顺序:C[SO],C[NH],C

〔Fe〕2424244

+“C[H],C[OH]

[4]在潮湿空气中Fe(OH]比FeCI更易被氧化(据此分析〔NH〕Fe[SO]比

FeSO稳定2242424的原因是由题意可知二价铁离子在碱性条件下更易被氧化,

[NH]Fe[SO]水解后的酸性强4242于FeSO,那么[NH]Fe〔SO〕的复原性

小于FeSO,所以更稳定(442424

〔5〕室温时Fe[OH]的悬浊液中存在Fe[OH][s]?Fe[aq]+30H[aq]

Ksp=8?1033

323+j假设此悬浊液中c[Fe]=0.08mol・L那么溶液的pH等于4(

考点:物质别离和提纯的方法和根本操作综合应用(

2,分析:FeSO〔含有TiOSO〕中加水和过量铁粉,TiO水解生成HTiO沉淀,过滤得到

的滤,423渣为HTiO,滤液为硫酸亚铁溶液,在滤液中加〔NH〕SO,生成〔NH〕Fe

[SO],对溶液234244242进展蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到〔NH〕Fe[SO]晶

体;4242

[1]把的热化学方程式相加即得到水分解的热化学方程式;

2m〔2〕TiO水解生成HTiO沉淀;Fe粉能防止亚铁离子被氧化,Fe消耗氢离子能促进

TiO水23

解;

〔3〕在FeSO溶液中加[NH)S。会生成〔NH〕Fe[SO];〔NH〕Fe[SO]

溶液中亚铁离442442424242子和钱根离子均能水解,溶液显酸性;

〔4〕由题中信息可知亚铁离子在碱性条件下易被氧化;

3+3,〔5〕根据Ksp=c[Fe]xc(OH)计算氢氧根离子的浓度,然后求出pH(

2+解答:解:FeSO〔含有TiOSO]中加水和过量铁粉,TiO水解生成HTiO沉淀,过滤得

到以3的滤渣为HTiO,滤液为硫酸亚铁溶液,在滤液中加〔NH〕SO,生成〔NH〕Fe

[SO],对234244242溶液进展蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到〔NH〕Fe[SO]晶

体;4242

[1]?4H0[g]+3Fe[s]?FeO[s]+4H[g]?H=akJ/mol2342

?FeO[s]=3Fe[s]+20(g)?H=bkJ/mol342

1111

4244

由盖斯定律:〔?+?〕x得H0[g]=H[g]+0[g]?H=x(a+b)=[a+b]

kJ/mol,222

11

24

故答案为:HO[g]=H[g]+0〔g〕?H=[a+b]kJ/mol;222

2+2++〔2〕TiO水解生成HTiO沉淀,其水解的离子方程式为TiO+2HO?2H+HTiO?;亚

铁离子23223

2+在溶液中易被氧化,加Fe粉能防止亚铁离子被氧化,Fe消耗溶液中的氢离子能促进

TiO水解,

2+Z+3++2+故答案为:TiO;防止Fe被氧化为Fe;消耗溶液中的H促进TiO水解;

[3]在FeS。溶液中加(NH)S。会生成〔NH〕Fe[SO],其反响方程式为:

[NH]SO+FeSO=442442424244〔NH〕Fe[SO];[NH]Fe[SO]溶液中亚铁离

子和钱根离子均能水解,溶液显酸性,那42424242

+么离子溶度由大到小的顺序:C〕,C(SO),C[N

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