江西省赣县某中学2024届高考化学一模试卷含解析

江西省赣县第三中学2024届高考化学一模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、已知:CH3cH(OHCLCH7cH3cH4HCH3+H2O,下列有关说法正确的是

A.CH3cH=CHCM分子中所有碳原子不可能处于同一平面

B.CH3cH=CHCM和HBr加成产物的同分异构体有4种(不考虑立体异构)

C.CH3cH(OH)CH2cH3与乙二醇、丙三醇互为同系物

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

2、联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,

X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是

A.元素非金属性：X>W

B.Y和Z形成的化合物中只存在离子键

C.Z、W的简单离子半径：Z<W

D.只有W元素的单质可用于杀菌消毒

3、2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

A.位于第五周期第VIA族的元素为金属元素B.第32号元素的单质可作为半导体材料

C.第55号元素的单质与水反应非常剧烈D.第七周期WA族元素的原子序数为117

4、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50〜60C)、洗涤分离、干燥蒸馆等步骤，下列图示装置和操作能

达到目的的是

配制混酸

B.硝化反应

c.产洗涤分离

Jii

干燥蒸情

5、在常温常压下，将100mLH2s与Oz混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL。下

列判断错误的是（）

A.原混合气体中H2s的体积可能是75mL

B.原混合气体中O2的体积可能是50mL

C.剩余25mL气体可能全部是SO2

D.剩余25mL气体可能是SO2与02

6、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（）

A.高纯硅可用于制作光导纤维

B.碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污

C.利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化

D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.氯碱工业中完全电解含2molNaCI的溶液产生出分子数为NA

B.14g分子式为CnH2n的煌中含有的碳碳双键数为NA/n

C.2.0g出18。与2.0gD2O中所含的中子数均为NA

D.常温下，将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为L5NA

8、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.SO2可用作食品防腐剂

B.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

C.FeCh溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强

D.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化C02和水

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.78gNa?O2固体含有离子的数目为32、

B.常温下，pH=l的醋酸溶液中H，数目为O.INA

C.13g由12c和“C组成的碳单质中所含质子数一定为6NA

D.SlmolSO2与足量O?在一定条件下化合，转移电子数为0.2NA

10、下列实验操作不当的是

A.用稀硫酸和锌粒制取Hz时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B.用标准HCI溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择酚配为指示剂

C.用粕丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

11、反应HgS+O2=Hg+SO2,还原剂是

A.HgSB.HgC.O2D.SO2

12、锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（Snl4,熔点U4.5C,沸点364.5C,易水解）。实验室以过量

锡箔为原料通过反应Sn+2L”叫制备Snk。下列说法错误的是（）

A

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Sn/可溶于CCk中

C.装置H的主要作用是吸收挥发的L

D.装置I中b为泠凝水出水口

13、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20,X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等

于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4,化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控

制上。下列说法错误的是

A.X和Z的单质均存在多种同素异形体

B.Q、Y和Z三种元素只能形成共价化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈碱性

D.WZXY溶液常用于的检验

14、室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：

①将冰醋酸配制成0.1mol・L"醋酸溶液：

②取20mL①所配溶液，加入amLO.lmoH/NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；

（3）设计反应in的目的是一o

（4）D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式.

①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种

②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应

③能发生水解反应和银镜反应

④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气

（5）通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式

（6）1,3.丁二烯与澳发生1,4加成，再水解可得1,4.丁烯二醇，设计一条从1,4.丁烯二醇合成丁二酸的合成路线

（所需试剂自选）

18、化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成:

C1CH2COOC»H5

K2CO3>

请回答下列问题：

（1）R的名称是；N中含有的官能团数目是______.

（2）M—N反应过程中K2c03的作用是_____________________________________。

（3）H-G的反应类型是______________o

（4）H的分子式。

（5）写出Q-H的化学方程式：o

（6）T与R组成元素种类相同，符合下列条件T的同分异构体有种。

①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14

其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有

（7）以1,5•戊二醇（HO0H)和苯为原料（其他无机试剂自选）合成0^0设计合成路线:

19、（15分）I.目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对03氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究，其生

产硝酸的机理如下：

NO哈NO：-2%NOj辽N0吗2

回答下列问题：

（1）N03分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NO3中N的化合价；NO3极不稳定，

常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释NO3不稳定的原因：o

（2）N2O5与03作用也能生成NO3与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析

反应N2Os+O.3^=2NO3+O2中，N2O5的作用是___________________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原

剂”）。

（3）请写出在有水存在时，03与NO以物质的量之比为3：2完全反应的总化学方程式。

II.下图为某学习兴趣小组对Cu与稀消酸反应的改进实验装置图：

稀硝酸澄清石灰水氢轼化钠溶液

（4）按如图组装好仪器，检查气密性后，装药品，实验时，先关闭a,打开b,将装置B下移，使之与稀硝酸接触产

生气体，当_________________（填实验现象），立刻将之上提，并关闭b,这样操作的目的为

（5）将铜丝下移，使之与稀硝酸接触，A中现象是_________________,稍后将铜丝上拉，使之与稀硝酸分离；打开a,

挤压E,使少量空气进入A中，A中现象是______________。

（6）打开b,交替挤压E和F,至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收，写出NO?气体与氢氧化钠溶液充分

反应的离子方程式：o

20、无水四氯化锡（SnCb）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溶融的锡与CL反应制备SnCL拟利用图中的仪

器，设计组装一套实验装置制备SnCb（每个装置最多使用一次）。

已知：①有关物理性质如下表

物质颜色、状态熔点/C沸点/℃

Sn银白色固体231.92260

SnCC易水解,SnCC易水解生

SnCh无色液体—33114成固态二氧化锡，锡与。2反

应过程放出大量的热

SnCh无色晶体246652

2+2+

②Fe3++Si?+—Fe2++Si?+Fe+CnO7+H—Fe^+C^+HzO（未配平）

回答下列问题：

（1）“冷凝管”的名称是________,装置II中发生反应的离子方程式为。

⑵用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）0

⑶如何检验装置的气密性_____,实验开始时的操作为。

（4）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为

（5）可用重铭酸钾滴定法测定产品中的SnCL的含量.准确称取该样品mg放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量

的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol・L"重铝酸钾标准溶液滴定

至终点，消耗标准液15.00mL,则产品中SnCb的含量为一％（用含m的代数式表示），在测定过程中，测定结果随

时间延长逐渐变小的原因是—（用离子方程式表示）。

21、氮及其化合物对环境具有显著影响。

（1）己知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应:

-1

N2(g)+O2(g)12NO(g)△H=+180kJ•mol

1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ・mor

1

贝ij2NO(g)+O2(g)n2NO2(g)AH=kJ・moK

(2)对于反应2NO(g)+C)2(g)-2NC)2(g)的反应历程如下:

第一步，2NO(g)\Na(g)(快速平衡)

kIJ£

第二步：N2O2(g)+O2(g)：2NC)2⑶(慢反应)

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：U正=笈正・C2(N0),。逆=

k］逆-。(此伪)，出正、冗逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是_____(填标号)。

A.整个反应的速率由第一步反应速率决定

B.同一温度下,平衡时第一步反应的3正/L逆越大.反应正向程度越大

C.第二步反应速率低，因而转化率也低

D.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和N2两者转化为无污染气体，反应方程式为：

2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)AH<0o某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNd和0.2mol

CO,发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

时间/min024681012

压强/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75

在此温度下，反应的平衡常数K尸kPa"(Kp为以分压表示的平衡常数)；若降低温度，再次平衡后，与原平

衡相比体系压强(P总)减小的原因是____________________o

(4)汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下

I:NO+Pt(s)=NO(*)［Pt(s)表示催化剂，N0(*)表示吸附态NO,下同］

II：CO+Pt(s)=CO(*)

III：N0(*)=N(*)+O(*)

IV：C0«+0(*)=C02+2Pt(s)

V：N(*)+N(*)=N2+2Pt(s)

VI：N0(*)+N(*)=N20+2Pt(s)

尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。

反应枷玳应(ppm)的加庵的变化大事生成物泳At(ppm)MM皮的克化关系

①330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是o

②反应V的活化能反应VI的活化能(填“<”、或“二”)，理由是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.乙烯为平面型结构，CH3cH=CHCH3所有碳原子可能处于同一平面上，选项A错误；

R.CH3cH=CHCH3高度对称，和HRr加成产物只有2-滨丁烷一种，选项R错误；

C.CH3cH(OH)CH2cH3与乙二醇、丙三醇都属于醇类物质，三者所含羟基的数目不同，通式不同，不互为同系物，选

项C错误；

D・CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3中分别含有醇羟基和碳碳双键，均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，选项D正

确。

答案选D。

2、C

【解析】

现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Z、W处于同周期且族序数相差6,则Z位于IA

族，W位于VHA族；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，该化合物可能为H2O、CO2,若为H2O,H位于

IA族，与Z位于同一主族，不满足条件，所以X、Y形成的化合物为CO2,则X为C、Y为O元素；Z、W的原子

序数大于O元素，则Z、W位于第三周期，Z为Na,W为Cl元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：X为C元素，Y为O元素，Z为Na,W为Cl元素。

A.高氯酸的酸性大于碳酸，则非金属性X<W,故A错误；

B.O、Na形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故B错误；

C.离子的电子层越多离子半径越大，则钠离子的离子半径小于氯离子，故C正确；

D.除了氯气，臭氧也能够用于自来水的杀菌消毒，故D错误。

故选C。

3、A

【解析】

A.位于第五周期第VIA族的元素为Te(确)，是非金属元素，A错误；

B.第32号元素为错，位于金属区与非金属区的交界线处，单质可作为半导体材料，B正确；

C.第55号元素是艳，为活泼的碱金属元素，单质与水反应非常剧烈，C正确；

D.第七周期0族元素的原子序数为118,VUA族元素的原子序数为117,D正确；

答案选A。

4、C

【解析】

A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故A错误；B、由于硝化反应控

制温度50~60℃,应采取50〜60C水浴加热，故B错误；C、硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混

合物应采取分液操作，故C正确；D、蒸储时为充分冷凝，应从下端进冷水，故D错误。答案：Co

【点睛】

本题考查了硝基苯的制备实验，注意根据实验原理和实验基本操作，结合物质的性质特点和差异答题。

5、D

【解析】

H2s和的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+O2-2SI+2HO氧气足量发生反应②2H2S+3O2-2SO2+2H2O；据此讨

论；若n(H2S)：n(02)>2:1,发生反应①，H2s有剩余；若n(H2S)：n(d)=2:1,发生反应①，没有气体；若n

(H2S)：n(02)<2:3,发生反应②，氧气有剩余，气体为氧气、二氧化硫；若n(H2S)：n(02)=2:3,发生反应②，

气体为二氧化硫；若2:3<n(H2S)：n(Q)<2:1,发生反应①②，气体为二氧化硫，据此进行分析。

【详解】

H2s和。2的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+A2sI+2m0,氧气足量发生反应②2H2s+302-2S02+2H2。；

①若n(H2S)：n(a)>2:1,发生反应①H2s有剩余，则

2H2S+02-2SI+2乩0体积变化AV

213

50mL25tnL100-25=75mL

剩余气体为25mLH2S,原混合气体中d为25mL,H2s为10Q-25=75mL,符合题意；

②若n(H2S)：n(02)=2：1,发生反应①，没有剩余气体，不符合题意；

③若n(H2S)：n(02)<2:3,发生反应②，氧气有剩余，贝上

2H2S+302-2S02+2H20体积变化AV

2323

50mL7550100-25=75mL

剩余气体为氧气、二氧化硫，其中二氧化硫为50mL,不符合题意；

④若n(H2S)：n(02)=2:3,发生反应②，最后气体为二氧化硫，体积为50mL,不符合题意；

⑤若2:3<n(ILS)：n(02)<2:1,发生反应①②，硫化氢、氧气全部反应，剩余气体为二氧化硫，n(S02)=25mL；则根

据反应②2H2S+3O2—2SO2+2H2O可知，n(02)=3/2n(S02)=25mLx1.5=37.5mL；n(H2S)=n(S02)=25niL；根据题意可知，H2s

与。2混合气体共100mL,所以发生反应①2H2s+O2-2SI+2H20的H2s与Q的总体积为100mL-25mL-37.5mL=37.5mL,

n(02)=1/3x37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3x37.5mL,所以,原混合气体中n(%S)=25mL+12.5mL=37.5mL,n(a)=37.5

mL+12.5mL=50mL；结合以上分析可知，只有D选项不可能；

故答案选Do

6、A

【解析】

A.高纯硅用于制太阳能电池或芯片等，而光导纤维的材料是二氧化硅，故A错误；

B.利用碳酸钠热溶液水解呈碱性，可除餐具上的油污，故B正确；

C.海水蒸发是物理变化，故C正确；

D.淀粉和纤维素均为多糖，一定条件下，淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；

故答案为A。

7、C

【解析】

电解

A.氯碱工业中完全电解NaCl的溶液的反应为2NaCl+2H20=H21+C121+2NaOH,含2molNaCl的溶液发生电解，则产

生上为linol,分子数为但电解质氯化钠电解完可继续电解氢氧化钠溶液(即电解水)，会继续释放出氢气，则产

生的氢气分子数大于小，故A错误；

B.分子式为gH2n的链烧为单烯短，最简式为CH2,14g分子式为Cnh的链煌中含有的碳碳双键的数目为

14gN

=NAX-—J=一如果是环烷烧不存在碳碳双键，故B错误；

14〃g/moln

C.阳力与D2O的摩尔质量均为20g/mol,所以2.0gH「0与2.0gD2。的物质的量均为O.lmoL叼十中所含的中子数:

20-10=10,D#中所含的中子数；20-10=10,故2.0gH/O与2.0gDzO所含的中子数均为4,故C正确；

D.常温下铁遇到浓硫酸钝化，所以常温下，将56g铁片投入足量浓硫酸中，生成SQ分子数远远小于1.5及，故D错

误；

答案选C。

【点睛】

该题易错点为A选项，电解含2moi氯化钠的溶液，电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气,

则产生的氢气分子数大于NA。

8、A

【解析】

A.二氧化硫具有杀菌作用，可以用做防腐剂，故A正确；

B.生石灰是碱性氧化物，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，二者与生石灰反应，所以不能用生石灰干燥氯气，故B错

误；

C.FeCh溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C错误；

D.过氧化钠与水、二氧化碳发生歧化反应生成氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故D错误；

故答案为A。

9、A

【解析】

A项、78gNa2（h固体物质的量为ImoLImolNazOz固体中含离子总数为3NA,故A正确；

B项、未说明溶液的体积，无法确定pH=l的醋酸溶液中H+的个数，故B错误；

C项、12c和3C组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g碳的物质的量无法计

算，其含有的质子数不一定是6NA个，故C错误；

D项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2N、个，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

10、B

【解析】

A.锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。

B.用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸

性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。

C.用伯丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+,选项C正确。

D.蒸储时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D

正确。

【点睛】

本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示

剂主要是酚酸（变色范围为pH=8〜10）和甲基橙（变色范围为pH=3.1〜4.4）。本题中因为滴定终点的时候溶液一定

为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6）,所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指

示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱

酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酬为指示剂。

11、A

【解析】

反应HgS+O2=Hg+SO2中，Hg元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价降低，结合氧化剂、还原剂以及化

合价的关系解答。

【详解】

A.HgS中S元素化合价升高，作还原剂，故A符合；

B.Hg是还原产物，故B不符；

C.02是氧化剂，故C不符；

D.是氧化产物也是还原产物，故D不符；

故选A。

12、C

【解析】

A.液体加热时，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正确；

B.根据题干中SnL的熔沸点，从组成分析可知Snh与CCL为同族元素形成的同类物质，二者分子的空间构型均为正

四面体结构，属于非极性分子，依据“相似相溶原理”可知SnL可溶于CCL中，故B正确；

C.由题可知：SnL易水解，所以装置H的主要作用是防止水蒸气进入装置使Snh水解，故C错误；

D.冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置I中a为泠凝水进水口，b为出水口，故D正确；

故选：3

13、B

【解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20,Z的最高正价和最低负价代数和为4,则Z为S元

素，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上，则该化合物为N2H4,Y为N元素，Q为H

元素，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，则W为K元素，X与Y相邻，则X为C元素，据此分析解答。

【详解】

由以上分析知，Q为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为K元素，

A.X为C元素，Z为S元素，C元素的单质有金刚石、石墨等，S元素的的单质有单斜硫和斜方硫等，则C和S的单

质均存在多种同素异形体，A项正确；

B.Q为H元素，Y为N元素，Z为S元素，Q、Y和Z三种元素还可以形成铁盐，如(NHRS、NH4HS,均属于离子

化合物，B项错误；

C.Q为H元素，W为K元素，Q和刊形成的化合物为KH,溶于水发生反应KH+H2O=KOH+H2T，则生成KOH

溶液，呈碱性，C项正确；

D.WZXY为KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的检验，D项正确；

答案选B。

14、C

【解析】

A.因为醋酸是弱酸，故①中O.lmol/L的醋酸pH>LA错误；

B.若②中a=20,则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，B错误；

C.③中溶液的电荷守恒为：c(CH.COO-)+c(OH-)+c(CF)=c(Na4)+c(H+),结合n(Na)二n(C「)，故

++

c(CH3COO)+c(OH)=c(H),所以c(CH3coCT)Vc(H+),C(OH)<c(H),PH<7,C正确;

D.①与③所得溶液相比，③相当于向①中加入了氯化钠溶液，越稀越电离，故等体积时③中醋酸分子数少，D错误；

答案选C。

15、B

【解析】

醋酸是班酸，水溶液中存在电离平衡。重视外因对电离平衡的影响。

【详解】

A.稀盐酸和稀醋酸溶液中的OIF均来自水的电离，两溶液pH相等，则H+、OH-浓度分别相等，即水电离的c(OH)：

盐酸=醋酸，A项错误；

B.两溶液分别满足电荷守恒关系c(H+)=c(OH-)+c(Cr)^c(H+)=c(OH)+c(CH3COO),两溶液的pH相等，c(H+)和c(OH

一)的也相等，贝!1C(C「)=C(CH3COO-),B项正确；

C稀盐酸和稀醋酸等体积、等pH,则H+等物质的量，与足量的金属锌反应时促进醋酸电离出更多H+,生成更多氢

气，故生成氢气量：盐酸〈醋酸，C项错误；

D.稀释过程中，醋酸电离平衡右移。分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液中H+浓度较大，pH较小，则溶液的pH：

盐酸,醋酸，D项错误。

本题选B。

16、D

【解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，确定W为N,W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半

径最小的，确定Y为Al；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有HC1生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确定ZXR2为SOC12,因此X为O、Z为S、R为

C1;即：W为N、X为O、Y为Al、Z为S、R为CL

【详解】

A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：WVX,故A错误；

B.未说最高价含氧酸，无法比较，故B错误；

C.Y和R形成的化合物AlCb是共价化合物，故C错误；

D.SOCh+H2O=SO2+2HCI,AgNOj+HCI=AgCI|+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正确；

答案：D

【点睛】

把握物质的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意液氨为常用的制冷剂，SOC12

的推断为解答的难点，题目难度较大。

二、非选择题(本题包括5小题)

将粉酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合

17、还原反应取代反应(CH2)3COOCH3

HOCH2cHzCH2CH2OH

(C1CHCH)2N(CH)COOH+3NaOH—A+

2223»(IIOCII2CH2)2N(CII2)3C00Na2NaCl+H2O

CH—CH-CH—CH?„.-A

MP/K'rHOCHz-CHz-CHz-CHzOH-^j^*HOOC-CH2-CH2-COOH

【解析】

(1)对比A、B的结构简式可知，A中埃基转化为亚甲基；对比D与苯丁酸氮芥的结构可知，反应V为取代反应;

⑵试剂③是环氧乙烷，对比B、D的结构简式，反应m是B与甲醇发生酯化反应；

⑶试剂③是环氧乙烷(,呼11%环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合，结合B的结构分析解答；

(4)①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种，②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应，说明含

有氨基，不含殁基，③能发生水解反应和银镜反应，说明含有酯基、醛基，④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标

况下2・24升氢气，说明结构中含有2个羟基，加成分析书写G的结构简式；

⑸苯丁酸氮芥中的。原子、瘦基均能与氢氧化钠反应；

CH?—CH—CH—CH?

⑹以1,4.丁烯二醇(熊益)合成丁二酸(HOOCCH2-CH”COOH),为了防止羟基氧化过程中碳碳双键断

裂，需要首先将碳碳双键转化为单键，再氧化，加成分析解答。

【详解】

(1)对比A、B的结构简式可知，A中转化为氨基，戮基转化为亚甲基，属于还原反应(包括肽键的水解反应)；对比D

与苯丁酸氮芥的结构可知，反应V为取代反应，而反应VI为酯的水解反应，故答案为：还原反应；取代反应;

(2)试剂③是环氧乙烷，对比B、D的结构简式，反应0是B与甲醇发生的酯化反应，故C的结构管式为:

故答案为：(CH)C00CH；

(CH2)SCOOCH3,H2N23S

(3)试剂③是环氧乙烷(G/G17环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合，根据流程图，设计反应m的目的是：将B中的

段酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合，故答案为：将殁酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合;

的一种同分异构体有下列性质：①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯

(4)D((HOCH2CH2)2N(CHzbCOOC%)G

取代物只有一种，②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有氨基，不含竣基，③能发生水解反应和

银镜反应，说明含有酯基、醛基，④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气，说明含有2个羟基，符

(CH7)4O-C—H(CH14。一c-H

合条件的结构为内等,故答案为：内;

HOCIhCHz-U^J—CH2c坨OHHOCH2c比」1vCHzCH^OH

⑸苯丁酸氮芥中。原子、我基均能够与氢氧化钠反应，与足量的氢氧化钠反应的化学方程式为：

(C1CH2CH2)2N(CH2)yCOOH+3Na()HJllOClhCILkN(CII2)3C00Na+2NaCI+H2O,故答案为:

(ClCHzCHz^N(CH2)3COOH+3NaOH/IIOCIhCII^N(CII2)3C00Na+2NaCl+H2O；

CH?—CH-CH—CH?

(6)以1,4.丁烯二醇(4J4；)合成丁二酸(HQOC・CH2・CH2・COOH),1,4-丁烯二醇可以首先与氢气加成生

成1,4・丁二醇(HOCH2・CH2・CH2・CH2OH),然后将HOCH2・CH2・CH2・CH20H催化氧化即可，合成路线为

CH—CH-CH-CH；＞

2HR，，HOCHZ-CHZ-CHZ-CHIOH-^^*HOOC-CH2-CH2-COOH,故答案为：

OH△侬化刑

CH2—CH-CH—CH；＞

H/iaHOCHi-CHi-CHi-CHiOH-^^*HOOC-CH2-CH2-COOHo

OH

、邻羟基苯甲醛(或.羟基苯甲醛)

182消耗产生的HCL提高有机物N的产率取代反应CI5HI8N2O3

rruwIICOOCH

JI/-COOQIh+HN-2HC1+人人J17、

邺人~、wQOH人^

^^-CHiCHOdo。仔6-1-。©

【解析】

R在一定条件下反应生成M,M在碳酸钾作用下，与ClCFhCOOC2Hs反应生成N,根据N的结构简式，M的结构简

式为QT，根据R和M的分子式，R在浓硫酸、浓硝酸作用下发生取代反应生成M,则R的结构简式

O小人/^CHO

为产丫，N在一定条件下反应生成P,P在Fe/HCl作用下生成Q,Q与反应生成H,根据H的

4><CHO、CH£Hd

结构简式和己知信息，则Q的结构简式为mNcooc-,k»P的结构简式为：C00C：H，；H

在(BockO作用下反应生成G,据此分析解答。

【详解】

⑴根据分析，R的结构简式为，名称是邻羟基苯甲醛(或2.羟基苯甲醛)；根据N的结构简式，其中含有

的官能团有酸基、酯基、硝基、醛基，共4种官能团；

⑵M在碳酸钾作用下，与CICH2COOC2H5反应生成N,根据N的结构简式，M的结构简式为,根

O2N人/^CHO

据结构变化，M到N发生取代反应生成N的同时还生成HQ,加入K2c03可消耗产生的HC1,提高有机物N的产率;

(3)Q与反应生成H,Q的结构简式为COOCJ，5»Q中氨基上的氢原子被取代，H-G

、CH£HQ.

的反应类型是取代反应；

(4)结构式中，未标注元素符号的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个键，不足键由氢原子补齐，H的分子式

C15H18N2O3；

(5)Q与HN："”"(反应生成H,Q的结构简式为G^)-COOCm,,Q-H的化学方程式：

、CH2cHQ.

Q>C0OCW'C一2HCHC、XX>C心,

(6)R的结构简式为,T与R组成元素种类相同，①与R具有相同官能团，说明T的结构中含有羟基和醛

CHO

基；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14,即T比R中多一个・CH2r若T是由和・CH3构

CHO

=①

②OH

成，则连接方式为;若T是由和构成，则连接方式为;若T是由

CHO

CHO

CH9H和(HO构成，则连接方

和-CM构成，则连接方式为;若T是由

OHCX

^/CH2OH

式为③;若丁是由和・OH构成，则连接方式为；若T是由

CHiCHO-CHiCHO

②①

CH(OH)CHO

和-CH(OH)CHO构成，则连接方式为,符合下列条件T的同分异构体有17种；其中在核磁共振

CHiOH

氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2,说明分子中含有5种不同环境的氢原子，结构简式有

0H

HO

CHJCHO

(7)以1,5.戊二醇()和苯为原料，依据流程图中Q-F的信息、，需将以1,5.戊二醇转化为1,

5.二氯戊烷，将本转化为硝基苯，再将硝基苯转化为苯胺，以便于合成目标有机物,,设计合成路线:

【点睛】

苯环上含有两个取代基时，位置有相邻，相间，相对三种情况，确定好分子式时，确定好官能团可能的情况，不要有

CH(OH)CHO

遗漏，例如可能会漏写。

19、+2(1分)N原子未达到8电子稳定结构(或N原子最外层为7电子结构，不稳定)(2分)既是氧化剂,

又是还原剂（1分）3O3+2NO+H20^=2HNOJ+3O2（3分）C处产生白色沉淀时（1分）排出装置A内

的空气，防止对生成NO的实验影响（2分）溶液由无色变成蓝色且有无色气泡冒出（1分）气体变红棕色（1

分）2NO2+2OH-^=NO；+NO；+H2O（3分）

【解析】

N-O

（1）N03分子内有三个氧且存在两个过氧键，它的结构为两个氧与氮相连，另一个氧与两个氧相连，所以氮

显+2价，根据NO3的结构可知，N原子最外层为7电子结构，未达到8电子稳定结构，因此不稳定。

（2）N2（）5+O3^=2