2.1.1 共价键 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

3、电负性（3）应用：a.判断金属性、非金属性强弱金属：小于1.8，电负性越大，金属性越弱非金属：大于1.8，电负性越大，非金属性越强类金属：1.8左右b.判断化合物的类型大于1.7，离子键，离子化合物小于1.7，共价键，共价化合物成键元素电负性差值NaClHCl二、元素周期律3、电负性（3）应用：c.判断化合物中元素化合价的正负电负性较大的，负化合价电负性较小的，正化合价选择性必修二

第二章第一节

《共价键》

淄博七中化学组

1、从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质，知道共价键具有饱和性和方向性，能用模型、图像和符号正确表征H2、Cl2、HCl等简单分子中原子轨道的重叠方式。2、知道σ键和π键的区别和特征，能说明C2H6、C2H4、C2H2等分子的成键类型学习目标NaCl和HCl的性质差别非常大NaCl晶体HCl气体温故知新：回顾化学键的类型离子键共价键【问题2】化学键的类型与元素的哪个性质有关？电负性的差值【问题1】请用电子式描述NaCl和HCl的形成过程，从微粒间相互作用的角度解释NaCl和HCl性质差异大的原因。电负性的差值0

极性键离子键H和Cl的电负性的差值0.9非极性键Na和Cl的电负性的差值2.1化学键的类型与电负性的差值的关系元素NaClHCl电负性

0.93.02.13.0共用电子对不偏移共用电子对偏移化学键离子键共价键极性共价键非极性共价键【小结】根据共用电子对

。

是否偏移vr0V：势能

r：核间距H1S1H1S1任务一：通过原子轨道对共价键进行再认识各提供一个

的电子自旋相反r0vr0r0V：势能r：核间距r0vr0r0V：势能

r：核间距r0vr0r0V：势能

r：核间距r0=0.074nm原子轨道重叠的多，电子出现的概率大，键长体系能量最低1、电子配对原理：两个原子各提供1个

的电子彼此配对。2、最大重叠原理：两个原子轨道重叠

，电子在核间出现的概率

，体系能量

，形成的共价键

，分子

。现代价键理论的基本要点自旋方向相反越大越大越牢固越稳定越低任务二：共价键的特征【问题3】（1）写出H、Cl原子的价电子排布图（2）为什么有H2、HCl，却不能形成H3，H2Cl分子？（3）借助模型思考s轨道和p轨道重叠成键时有哪些方式？哪种方式能量最低？任务二：共价键的特征方向性特征饱和性每个原子形成的共价键总数是一定的共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成HHHHs-sσ键【动手探究】以小组为单位，参考H-H键中σ键形成过程，利用H，Cl原子轨道模型，思考HCl、Cl2中是否存在σ键？如何形成？展示环节提示：1.未成对电子的原子轨道的类型2.成键时原子轨道的重叠方式

3.形成共价键的特征任务三：共价键的类型--原子轨道重叠角度HHHClH－ClClClClCls-sσ键s-pσ键p-pσ键“头碰头”形成σ键【思考】是不是所有共价键都有方向性呢？无方向性任务三：共价键的类型--原子轨道重叠角度

一.共价键

1、σ键

轨道重叠方式：轨道重叠程度：

对称类型：

旋转情况：

种类：

头碰头大轴对称s-ss-pp-p可以绕键轴任意旋转头碰头p-pσ键肩并肩p-pπ键肩并肩p-pπ键【动手探究】以小组为单位，用模型探究N2分子NN共价键的形成N【思考】如果将π键沿着键轴旋转，会发生什么情况呢？任务三：共价键的类型--原子轨道重叠角度2、π键轨道重叠方式：轨道重叠程度：

对称类型：

旋转情况：

种类：

肩并肩小镜面对称p-p不能旋转，否则破坏π键3、成键规律1、通常两原子之间形成共价键时首先形成

。2、单键：

，双键：

，三键：

。σ键且只有一个1个σ键1个σ键和1个π键1个σ键和2个π键【练习1】根据结构式，判断下列分子中共价键的类型及数量H2O2

CO2C2H6C2H4C2H27个σ键

5个σ键和1个π键

3个σ键和2个π键

3个σ键2个σ键和2个π键

任务三：共价键的类型--原子轨道重叠角度【练习3】（山东高考题改编）C和Si同主族，与C相比，Si原子之间难以形成双键、三键，试解释原因？（结合模型，小组讨论）Si原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不重叠，难以形成π键。任务三：共价键的类型--原子轨道重叠角度【思维拓展】观察苯分子的模型，从原子轨道重叠角度推测苯中含有共价键的类型？σ键和大π键本节总结共价键分类σ键共用电子对是否偏移饱和性方向性原子轨道重叠方式π键极性键非极性键特征电子配对原理最大重叠原理能量最低原理分类标准不同，结果不同任务四：共价键的键参数1、键能（1）定义：

中

化学键解离成

所吸收的能量。（2）单位：kJ/mol气态分子气态原子1mol任务四：共价键的键参数【找规律】请找出键能数据中的规律（3）规律①成键原子相同的共价键的键能：

。②形成共价键的原子的原子半径

，键能

。单键＜双键＜三键越小越大某些共价键的键能（kJ·mol－1）键键能键键能F－F157N－O176Cl－Cl242.7N＝O607Br－Br193.7O－O142I－I152.7O＝O497.3C－C347.7C－H413.4C=C615N－H390.8C≡C812O－H462.8任务四：共价键的键参数【思考】利用表中数据说明乙烷性质较稳定

、

乙烯和乙炔性质活泼，易发生加成反应。【结论】1、乙烷、乙烯和乙炔中碳碳键的键能

大小之比不是1∶2∶32、乙烯、乙炔中σ键键能＞π键键能，

π键容易断裂，发生加成反应【深度思考】σ键键能一定大于π键键能吗？分析键能数据加以说明。【结论】

氮氮单键＜氮氮双键＜

氮氮三键

σ键键能＜π键键能

任务四：共价键的键参数2、键长（1）定义：构成化学键的两个原子的

。（2）单位：pm(1pm=10-12m)核间距键键能（kJ·mol-1）键长/pm键键能（kJ·mol-1）键长/pmF-F157141H-F56892Cl-Cl242.7198H-Cl431.8127Br-Br193.7228H-Br366142I-I152.7267H-I298.7161C-C347.7154C≡C812120C=C615133同种类型的共价键成键原子的原子半径

，键长

。成键原子相同的共价键的键长:

。

，

键长

，键能

，共价键

,由此形成的分子越稳定。任务四：共价键的键参数越小，

越短

单键＞双键＞三键越短

越大（3）规律

越牢固一般来说

（2）键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得3.键角（1）定义：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。任务四：共价键的键参数【思考】CH3Cl