河西成功学校2018-2019年高中化学《离子反应》练习题五

河西成功学校2018-2019年高中化学

《离子反应》练习五

一、选择题

-

1、某无色溶液X可能含有:K*、Na\NH4\Mg"、Ba"、HC03>GF.50：一中若干种，且离子

浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。①取少量溶液X,向其中加入足量的氢氧化钠溶

液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。②过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化

锁溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确

的是（）

A.溶液X一定含有NH；、Mg"、SO?'可能含有瓶03一

B.溶液X中一定没有HCO3一,但不能确定是否含有0厂

C.溶液X中是否含有Na*、K*需要通过焰色反应确定

D.白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物

2、下列有关实验操作的叙述正确的是：（）

A.向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体

B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液一定含Fe?+

C.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定是碳酸盐溶液

D.用量筒取5.0mL10.0mol・l/'H2sCh溶液于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制1.0

mol•L'H2sO’溶液

3、下列离子检验及结论一定正确的是（）

A.加入氯化领溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含S0,2-

B.在某溶液中滴加AgNOs溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定有CL

C.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有C（木

D.通入氯气后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有「

2322

4、某澄清溶液可能含有K*、A产、Mg"、NH4\Fe\Fe\Cu\S04\CO/中的一种或几种，为确

定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCI酸化的BaCL溶液，产生白色沉淀；

②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na?。?固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后

白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是（）

A.肯定有A产、SO?,可能有K"、NH；

22

B.肯定无Fe*、Mg\C03',可能有A产

C.原溶液一定是明矶和MgS（h的混合溶液

D,不能确定的离子只能通过焰色反应来确定

5、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）

A,在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe>,无Fe"

B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C,灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na1无K*

D.分别向胆也、NaHCOs溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊的是Na2c。3

6、下列离子检验的方法正确的是（）

A.某溶液丛上生成无色气体，说明原溶液中有CO3"

B.某溶液*水和a、呵.溶液变为血红色,说明原溶液中有Fe。’

C.某溶液MH溶液并加之产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有NH；

D.某溶液弛有白色沉淀，说明原溶液中有S0F

22

7、某固体可能含有NH4\CU\Na\Cl\C03\S（V-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进

行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量

稀盐酸,仍有4.66g沉淀。

（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体

0.672L（标准状况）。

下列说法正确的是()

22+该固体中一定没有、+

A.该固体中一定含有NH；、C03\S04\NaB.Cu"Cl\Na

2

C.该固体中只含有NH；、C03\SO/、crD.根据以上实验，无法确定该固体中有Na*

8、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()

A.在溶液中加入盐酸酸化的BaCL溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有S(V-

B.用箱丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液

C.气体通过无水CuS(h,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO?

9、某水溶液只可能含有K+、AltFe"、Mg2+、Ba"、岫+、CF、C032一、SO产中的若干种离子。

某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集

到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成

白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。③第二份加足量的氯化锁溶液后，生成

白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体。

据此，该同学得到的结论正确的是()

A.实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)=0.2moi•

B.实验③中的白色沉淀中一定有BaS(h,无BaC()3

C.原溶液中一定有K+,且c(K+)=0.4mol•

D.若要判断原溶液中是否有C「，无需另外设计实验验证

10、下列实验设计和结论相符的是()

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有Sth2-

D.在含FeCL杂质的FeCL溶液中通足量CL后，充分加热，除去过量的CL,即可得到较纳净的

FeCL溶液

11、下列实验方案能达到实验目的的是（)

A.在探究海带灰浸取液成分的实验中，向无色的浸取液中加入CC"下层呈无色，说明浸取液

中不含碘元素

B.向溶有CO?的BaCL溶液中通入气体X,产生白色沉淀，该气体可以是碱性气体

C.向一定量饱和氯水中通入足量S02,再通入足量AgNO3,将生成的沉淀过滤洗涤干燥后称量，

来测定其中氟元素的含量

D.已知20℃时溶解度：NaHC（）3为9.6g,NazCOs为21.8g,向盛有5mL蒸储水的两个试管中分

别加入10g的NaHC03>Na2C03,观察溶解情况可以比较该温度下NaHCO?和Na?。。?的溶解度大小

22-+22

12、已知：S03-+12+H2O=SO4+2H+21o某溶液中可能含有Na\NH；、Fe\K\\\S04\SO；、

中的若干种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量淡水，溶液仍呈无色，

则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）

A.肯定不含「B.肯定不含S0『0.肯定不含有SC》-D.可能含有NH；

13、溶液X中含有右表离子中的某5种,且其浓度均为0.1mol/L（不考虑水的电离与离子水解）。

向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙

述不正确的是（）

阳离子阴离子

Na,Fe3+Ca2+OKNCVHCO3-

2+2+2

FeMgAl"C03'SO?cr

A.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

2

B.X溶液中不可能含有HCO；或C03'

2+3+

C.生成无色气体的离子方程式为：3Fe+N03+4H=3Fe+N0T+2H20

D.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg"

14、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M,因CO?通入的量不同，溶液M的组成也不同,

若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(COz)与加入盐酸的体积V(HCI)的关系如图所示。

则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)()

产COD

[./T,

OBCF(HC1)

A.若0B=0,则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OT+COz-HC(V

B.若OB=BC,则溶液M为Na2C03溶液

C.若OB>BC,则溶液M中大量存在的阴离子为C032一和HC(V

D.若30B=BC,则溶液M中c(NaHC03)=2c(Na2C03)

15、向amLBaCL、AICL和FeCL的混合溶液甲中，逐滴加入Na2s0’和NaOH的混合溶液乙。产生

沉淀的物质的量〃和加入溶液的体积/(乙)的关系如图所示，下列判断正确的是()

A.溶液乙中，硫酸钠与氢氧化钠的物质的量浓度之比为1:2

B.加入100mL溶液乙时，沉淀物仅为Bas。4和Fe(0H)3

0.甲溶液中Ba"、Al3\Fe*的物质的量浓度之比为：10:2:1

D.当溶液中含有NaAIOz时，V(乙)290mL

16、某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子父、K+、Al"、NH；、Mg2+

为离子-

0K、so/-、斯一、AIO2

将Na202逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

下列说法不正确的是：()

A.上述混合溶液中一定大量含有父、NH；、A「+、Mg?+、S042-

B.图中a=4

C.6=7；c=9

D.此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成

32

17、溶液中只可能含有M、NH；、Mg\A产、Fe\C03\SO广、NCh-中的几种。①若加入锌粒，产

生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的

B.溶液中c(NH4*)=0.2mol/L

C.溶液中一定不含-和NOJ,一定含有S0『

D.c(H+)：C(AI3+):c(Mg2+)=1:1:1

18、下列化学实验对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是

实验现象结论

向浓度均为0.1mol/L的NaHC03溶液和前者溶液变红，后者NaHCth水解，而NaHSO3

A

A

NaHSOs溶液中滴加几滴酚献试剂不变色不水解

Al（OH为不能溶解在弱

B向NaAlOz溶液中通入NH3白色沉淀

碱中

原溶液中一定有Na：无

C用洁净钠丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色

IC

Na2CO3NaHCO3

烧杯②澄清石灰水先碳酸氢钠比碳酸钠受热

D

变浑浊更易分解

0D②

2232

19、某溶液由Na*、Cu+、Ba\Fe\AIO2\C03\SO：、C「中的若干种离子组成，取适量该溶液

进行如下实验：下列说法正确的是（）

.气体A|

白色演

时Qic|

flft

血T7tK«l>

第"-AIHit

A.原溶液中一定只存在闻。2、C。4、so2,C「四种离子

B.气体A的化学式是CO2,其电子式为0::C::0

C.原溶液中一定不存在的离子是Ci?*、Ba"、Fe"

3t

D.生成沉淀B的离子方程式为：AI+30H==AI（0H）3i

20、某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：CF.SO：，SO**、HCO3,Na*、Mg"、Fe",为了

确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X,进行了如下实验，下列说法不正确的是（）

A.气体A可能是CO?或SO2

B.溶液X中一定存在SO；-

C.溶液X中一定不存在Fe”和Mg2+,可能存在Na+

D.向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀

222

21、某100mL溶液可能含有Na、NH4\Fe\C03\S04\C「中的若干种，取该溶液进行连续实验,

实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）

A.向原溶液中加K3Fe（CN）6溶液，无明显现象

B.原溶液中c（CD20.布。1•L

C.用洁净的钠丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色

D.将湿润的红色石蕊试纸靠近实验产生的气体，试纸变蓝

22、下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（）

选项实验操作及现象结论

用箱丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火待测试液中一定含有钾元素，可能

A

焰呈紫色（透过蓝色钻玻璃）含钠元素

向某无色溶液中通入过量的CO?气体，有白色沉

B该溶液中一定含有SiO；-

淀产生

C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2

往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生

D证明乙烯能被酸性高锈酸钾氧化

的气体直接通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液紫

1红色褪去

23、下列实验现象、解释与结论均正确的是（）

编号实验操作实验现象解释与结论

铜与浓硝酸反应，生成气体用

A试纸变蓝NO2为酸性气体

湿润KI-淀粉试纸检验

向某溶液中加入稀盐酸酸化该沉淀可能是BaS0“该溶

B有白色沉淀产生

的BaCL溶液液中可能含有so：-

向甲苯中滴入少量淡水，振溶液分层，上层呈橙红甲苯和淡水发生取代反

6

荡，祥置色，下层几乎无色应，使淡水褪色

二氧化硅与氢氟酸反应

将二氧化硅分别与氢氟酸溶

D生成气体，与氢氧化钠反二氧化硅为两性氧化物

液和羲氧化钠溶液反应

应溶解

24、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（）

选项实验及现象结论

A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素

证明非金属

B向NaHCOs溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生

性：CI>C

向酸化的KMnO4溶液通入SO”向反应后的溶液中加入BaCL产生证明so2被氧化为

C

白色沉淀so?

D将10mL2moi/L的KI溶液与1mLImol/LFeCL溶液混合充分反KI与FeCL反应有

1应后滴加KSCN,溶液颜色变红可逆性

25、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是（）

选项操作现象结论

A滴加BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有SO广

B滴加氯水和CCL;振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有r

C用洁净钠丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na*、无K*

滴加稀NaOH溶液;将湿润红色石蕊试纸置于

D试纸不变蓝原溶液中无NH；

试管口

26、由下列实验得出的结论正确的是（）

选项实验:内容结论

向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的

A该溶液中一定含有CO｝或SO广

气体

B向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有Ag

将某有机物与NaOH、乙醇混合共热后加入AgNOs溶

C该有机物中不含氯原子

液，没有出现白色沉淀

将液澳、苯、FeB%混合于烧瓶中反应，将产生的气液澳与苯的反应属于取代反应，

D

体导出至AgNOs溶液中，生成了淡黄色沉淀而不是加成反应

27、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铁（表示为NH4Ac）溶液中，形成无色的

溶液，其化学方程式是：PbS04+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2S04o当Pb（Ac）?（醋酸铅）溶液中通入后S

时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）

2t2+

A.Pb+2Ac+H2S=PbS1+2HAeB.Pb+H2S=PbSJ+2H+

C.Pb(Ac)2+H2s=PbS4+2HAcD.Pb2++2Ac+2H++S2-=PbS4+2HAc

28、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH；、

Mg-、A|3+、S0「、N03\Cl-o某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设

计并完成了如下实验:

气体11遇湿润红色4茯试纸M盍色）

L气体2

＜遇湿御红

溶液2AI/OH色公若试

W过眼△I纸城色色）

样.uqi

溶液1匚溶液3

沉淀21j一沉淀溶解

并放出气体

沉淀1上一沉淀邮分溶解

已知：3N0J+8AI+50H-+2H20==3NH3T+8AI0?

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）

A.试样中肯定存在NHZ、Mg2+、SO;和NCV

B.试样中一定不含Ar+

C.试样中可能存在Na+、Cl-

D.该雾霾中可能存在NaNOs、NH£I和MgSO,

2

29、某水溶液只可能含有K+、A严、Fe"、MgtBatNH；、CL、C03\SO产中的若干种离子。

某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：

①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液

甲。②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02

g固体。③第二份加足量的氯化锁溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65

g固体。

据此，该同学得到的结论正确的是（）

A.实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NHj）=0.2mol・「'

B.实验③中的白色沉淀中一定有BaS（K,无BaCOs

C,原溶液中一定有K+,且c（K+）=0.4mol・「'

D.若要判断原溶液中是否有C「，无需另外设计实验验证

30、某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂

在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的

3++

4种(两厂不含相同离子)：Ag+、BatFe.Na>4,SO广、N03\OH，两厂单独排放都会造

成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠

的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是()

A.S0广和NO?-可能来自同一工厂

B.和Nth-一定来自不同的工厂

C.Ag+和Na+可能来自同一工厂

D.Na+和NO3-来自同一工厂

31、工业上把CL通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaCIO)。一化学小组在室温下将氯气

缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到CIO,CIO3-等离子其物质的量(mol)与反应时间t(min)

的关系曲线。下列说法错误的是()

A.工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2Na0H=NaCI+NaCI0+H2。

+---+

B.a点时溶液中各离子浓度：c(Na)>c(Cl)>c(CI03~)=c(CIO)>c(OH)>c(H)

0.t2〜t4,CI(T离子的物质的量下降的原因可能是3CI(T=2C「+CI()3-

D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

二、填空题

32、在100mLNa0H溶液中加入NH4NO3和(NHJS04的固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的

混合物的质量与产生的气体体积(标准状况)的关系。

(1)NaOH溶液的物质的量浓度为o

⑵当NaOH溶液的体积为80mL,固体混合物的质量为34.4g,充分反应后，生成气体的体积在标

准状况下为升O

⑶当NaOH溶液的体积为120mL,固体混合物的质量仍为34.4g,充分反应后，生成气体的体积

在标准状况下为升。

33、用分别含有①Fe'*、②「、③以④H£的四种溶液进行如下实验：

⑴将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有Fe>,则溶液中还有离子，没

有离子。

(2)将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有以则溶液中肯定有离子，

可能有离子。

⑶取①的酸性溶液和④混合，反应的离子方程式是O

2

34、在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na\H\Ag\Mg\Cl\0H\HCO3\N03»

已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有Hz。试回答：

⑴若溶液和铝粉反应后有AI(V生成，则溶液中一定含有大量的离子，还

可能含有大量的离子。

⑵若溶液和铝粉反应后有AI*生成，则原溶液中一定不含有大量的离子。

35、现有五种离子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中离子形成的：

阳离子Ag+Ba2+Al*

阴离子0旷Cl-SO?

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是:

a.B和D都不溶于水，也不溶于酸;

b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B,且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀

c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀

d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

⑴写出化合物的化学式：A,C,D,E.

(2)A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是.

36、现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

阳离子IH\Na*、A13\Ag\Ba"

2-

阴离子|OH一、C「、C03>险一、SO?

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微

溶物，下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

(1)写出D为__________________

(2)将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大

到小的顺序为：O

(3)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式

1

(4)已知：NaOH(aq)+HN03(aq)=NaNO3(aq)+H20(1);ZH=-aKJ•mol',请写出B与C的

稀溶液反应的热化学方程式____________________________________

(5)在100mLO.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol•L_1NaOH溶液，最终得到沉淀物

质的量为O

37、有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的:

阳离子K\Na*、Al3\Cu2t

2-

阴离子0旷、HC(V、NCV、S04

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；

③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)，A、E为黄色；

④在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B

中无明显现象。

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成.

(1)写出B、C的化学式：B;Co

⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式o

⑶将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学

式为O

(4)在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为o

⑸上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：(请结合方程

式及必要的文字进行叙述)。

2

38、某无色溶液中含有K+、Cl-、0H-.SO/、S04',为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的

试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸锁溶液、淡水和酚酬溶液。检验其中0H-的实验方法省

略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①〜⑤溶质的化学式分别是

①_________②③___________④____________,⑤。

⑵图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是

a、b、co

⑶白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是o

（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是o

（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是o

（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是o

+2+2-

39、某强酸性溶液X中仅含有Ba"、A「+、NH4>Fe.Fe"、CO｝、S03>S0；-、C「、NO3一中的

一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是O

若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是O

⑵尽量用离子方程表达下列反应：

①中生成气体A:o②中生成溶液H:o③中产生的气体F遇氮气产

生白烟:O

⑶若②中所用氢氧化钠浓度为2moi/L,当加入IOml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到

最大值0.03mol,继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量

降为0.025mol且保持不变，则原溶液中MFe?*）为mol/L、c（Fe>）为mol/L、

c（CD为mol/Lo（若有些离子不存在，请填0mol/L）

40、硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为Si02（约45%）、Fe2（）3（约40%）、

AL03（约10%）和MgO（约5%）。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问

题。

加过量盐酹固体A

*溶液BA—Al2。？

(1)写出溶液B的溶质是.

(2)参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“A12O3”的流程(注明试剂、条件和操作)

Fe(OH)3

加NaOH溶液

溶液B

调阳=过滤J卮而__

3.7,——-A1Q3

(3)为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe，再用KMnO4

标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。写出反应的离方程式:

参考答案

一、选择题

1、D

【解析】加入足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，此沉淀应是Mg(OH”或是BaCOs中的一种，微热，

闻到刺激性气味气体产生，此气体为N%,原溶液中含有N%+,滤液中加入足量的BaCL溶液，有

白色沉淀产生，再加入足量的硝酸，沉淀不溶解，此沉淀为BaSO4,原溶液中含有SO：，一定没

有Ba?+,沉淀A为Mg(OH)2,原溶液中一定含有Mg^,根据电荷守恒，以及离子浓度相同，HC03-

和Cl一至少含有一种，A、根据上述分析，另一种阴离子不知道是C「还是HC(V,故A错误；B、

溶液中可能含有HC(V,故B错误；C、根据溶液呈现电中性，Na+和K+可能含有，故C错误；D、

白色沉淀A是Mg(0H)2,白色沉淀B为BaS(h,都是纯净物，故D正确。

2、B

3、D

4、D

2

【解析】A、肯定有Al"、S04',可能有IC,一定不含有NH；,故A错误；B、一定没有亚铁离子，

一定含有镁离子和铝离子，故B错误；C、不能确定是否含有钾离子，故不能确定是否含有明矶，

故C错误；D、不能确定的离子是钾离子，能通过焰色反应来确定，故D正确；故选D。

5、B

6、C

7、A

【解析】(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含Cu?+；加入足量8232溶液，得沉淀6.638,

在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀,4.66g沉淀为硫酸领，物质的量为三有“:行=0.02mol,

2

即n(S04)=0.02mol,沉淀部分溶于盐酸，一定含有CO/、SO?,碳酸领沉淀质量为

2

6.63g-4.66g=1.97g,物质的量为0.01mol,Kpn(C033=0.01moI：(2)另一份固体与过量NaOH固

体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L(标准状况)，物质

O.&72L

的量为2Z4=E”=0.03mol,所以含有铁根离子0.03mol;根据电荷守恒，阴离子所带负电荷的物

质的量=0.02molX2+0.01molX2=0.06<nol,阳离子所带正电荷的物质的量=0.03molX1=0.03mol,

所以一定含有钠离子，其物质的量是：0.06mol-0.03moi=0.03mol;A、该固体中一定含有NH；、

22

C03\S04\Na\故A正确；B、该固体中一定没有Cu"、故B错误；C、该固体中一定含有NH；、

2+

C03\SO/、Na,其余的无法判断，故C错误；D、根据以上实验，该固体中一定有Na*,故D错

误；故选A。

8、C

【解析】A.在溶液中加酸化的BaCL溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸领

沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；B.用赛)丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰

呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；C.气

体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CUS04+5H20—CuS045H20,可证明原气体中含有水蒸气，

故C正确；D.二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄

清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；

本题选C。

9、B

10、B

【解析】A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，因乙醇与水混溶，二者不分层，不能进行萃取，

A错误；

B.碱能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体水溶液

一定显碱性，B正确；C.硫酸锁、氯化银均为不溶于水、不溶于酸的沉淀，则某无色溶液中加

Ba(N03”溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中可能有S0：，可能含有Ag*,若原溶液中

含有亚硫酸根离子，也能被硝酸根在酸性溶液中氧化生成硫酸领沉淀，C错误；D.在含FeCL杂

质的FeCL溶液中通足量CL后，得到氯化铁溶液，但加热，铁离子水解会生成氢氧化铁，所以最

终得不到纯净的FeCL溶液，D错误。

11、B

【解析】A.由于没有在无色浸取液中加入氧化剂将碘离子氧化为碘单质，则加入CCI,后下层为无

色，并不能说明浸取液中不含碘元素，故A错误；B.若向溶有CO?的BaCL溶液中通入氨气，碳

酸会选转化为碳酸核，从而与BaCL溶液发生复分解反应生成碳酸领沉淀，故B正确；C.向一定

量饱和氯水中通入足量SO2,再通入足量AgNOs,生成的沉淀中也有Ag2sO4，故C错误；D.溶剂水

的量太少，两支试管中的固体都有剩余，无法比较，故D错误；答案选B。

12、B

【解析】Fe"在水溶液中显浅绿色，而溶液为无色，故不可能含有Fe";向该无色溶液中滴加少量

2

淡水，溶液仍呈无色，表明BQ参与反应且产物仍为无色，S03\「可与Br?反应生成S(V-和12,

反应后溶液仍为无色说明未生成i2,则一定含有so?",根据已知反应可知：s(V-还原性比「强，

则无法判断是否含有溶液中所有离子物质的量浓度相等，根据电荷守恒可知，一定不含有SO广,

B正确；

13、A

14、C

【解析】向某NaOH溶液中通入CO2气体，涉及反应及产物分别为：2Na0H+C02=Na2C03+H2。(C02

-2--

+20H=C03"+H20)；Na0H+C02=NaHC03(OH+CO2-HC03);M溶液加入盐酸时发生的反应可能为：

2-+"-+

C03+H=HC03,HC03+H=H20+C02t;在不同的物质的量比的范围内产物(溶液M的成份)不

同，参见下图：ila=n(CO2)/n(NaOH),则：

aM的成分OB与BC的关系

a<1：2NaOH和Na2c。3OB>BC

a=1:2Na2c。3OB=BC

1:2<a<1:1NaHCOs和Na2C03OB<BC

a21:1NaHC030B=0

由上表可知，若30B=BC,则溶液M的成分为NaHC()3和溶2cO3,可得：3n(Na2C03)=n(Na2CO3)+n

(NaHC03)即：c(NaHCO3)=2c(Na2CO3),综上所述选项A、B、D正确，选项C错误；答案选C。

15、C

16、B

17、C

18、D

19、C

20、C

【解析】A、白色沉淀A部分溶于酸，溶于酸的部分则可能是碳酸锁或亚硫酸领，所以气体A可

能是C0?或SO?,故A正确；B、X与Ba(0H)2反应生成白色沉淀，且白色沉淀A与足量盐酸反应，

白色沉淀B一定为BaS04,溶液中一定含有S0?,故B正确；C、X与Ba(0H)2反应生成白色沉淀，

则一定不含Fe3+,但溶液中可能含Mg"、Na+,故C错误；D、由上述分析可知溶液中不确定是否含

有C「，因此向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀溶液AgCI,故D正确；综上

所述，本题正确答案为C。

21、C

22、A

23、B

24、D

25、B

【解析】A.白色沉淀可能为AgCI,则原溶液中可能有SO广或氯离子，故A错误；B.下层溶液

显紫红色，因氯水氧化碘离子，原溶液中有I，故B正确；0.观察K元素的焰色反