河北省鹿泉县某中学2023-2024学年高考化学必刷试卷含解析

河北省鹿泉县第一中学2023-2024学年高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法正确的是

A.金刚石和足球烯（C^）均为原子晶体

B.HC1在水溶液中能电离出H+，因此属于离子化合物

C.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

D.在N?、CO?和SiO?都是由分子构成的

2、己知有关滨化氢的反应如下：

U■CuCI

反应I：4HBr+O2j^2Br2+2H2O

反应U：NaBr（s）+HRPO/浓）2NaH2PO4+HBrT

反应ID：4HBr+P2O5=2Br2+P2O3+2H2O

下列说法正确的是

A.实验室可用浓H3P与NaBr反应制HBr并用P2O5干燥

B.反应I中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1

C.HBr有强还原性，与AgNO1溶液发生氧化还原反应

D.HBr的酸性比HF强，可用氢漠酸在玻璃器皿表面作标记

3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子

数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分储方法来生产Y的单质，而Z不

能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为WVXVYVZ

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由3与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

4、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电

池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极

放电

材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为MmFexPOj+LiC6TLiMi.xFexPOj+6C,其原理如图所示，下列说法正

充电

确的是（）

或段校保电极、/石围电板

MhJgLiC6

W+6C

LiMi«Fc1p0」

电解放肉股

A.充电时，正极质量增加

B.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

C.充电时，阴极反应式为Li++6C+D=LiC6

D.放电时，Li♦移向石墨电极

5、已知？VA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28g聚乙烯（七压一（田土）含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，112so3、HSO；、SOj三者数目之和为O.OINA

D.含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA

6、有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2（h,另一极为金属

锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li-24-2Fe+3Li2O,关于此电池，下列说法不

正确的是

A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁

B.放电时，正极反应为Fe2€h+6Li++6c=2Fe+3Li2O

C.放电时，正极质量减小，负极质量增加

D.充电时，阴极反应为Li++e・=Li

7、在氧气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO4,这些H2sO』可用20mL0.5mol/L的

NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为（）

A.18%B.46%C.53%I).36%

8、化合物如图的分子式均为GL。下列说法正确的是

W«QHXM（0kN（Q^）

A.W、M、N均能与溟水发生加成反应B.W、M、N的一氯代物数目相等

C.队M、N分子中的碳原子均共面D.W、M、N均能使酸性KMnO《溶液褪色

9、有关晶体的下列说法中正确的是

A.原子晶体中共价键越强，熔点越高

B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.CaCL晶体中含有两种化学键

2+

10、现有易溶强电解质的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba>Na\NH4\CWSO?\AIO2、OH•中的几种,

向其中通入气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.CD段的离子方程式可以表示为：CO?+CO2+H2O=2IICO3

B.肯定不存在的离子是SO/-、OH

C.该溶液中能确定存在的离子是Ba2\AIOz\NHZ

2

D.OA段反应的离子方程式：2A1O：+CO2+3H2O=2A1（OH）31+CO3

11、用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是（）

A.当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应

B.当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨

C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极

D.当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl-2e=C121

12、对可逆反应2A（s）+3B（g）=C（g）+2D（g）AH<0,在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④增大B的浓度，vdE）>v（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.®@B.®C.®D.④⑤

13、设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.O.OlmoHL」氯水中,Ch＞。•和CIO•三粒子数目之和大于0.01NA

B.氢氧滋料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA

C.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA

D.0.1mol/L（NH4）2SO4溶液与0.2mol/LNH4cl溶液中的NH』+数目相同

14、下列由实验现象得出的结论正确的是（〉

操作及现象结论

其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈红色

向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5

比较C11SO4和KMnO4的催化效

C滴等浓度的C11SO4和KMnCh溶液，观察气

果

体产生的速度

CzHsOH与浓硫酸混合后加热到170C,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的气体使酸性KMnd溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

15、如匡为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X

和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）

ABCD

X/(mol/L)0.120.040.030.09

Y/(mol/L)0.040.120.09().03

A.AB.BC.CD.D

16、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

ABCD

溶液滴入浊

NaOH溶液滴入FeSO4Na2sAgCl

实验石蕊溶液滴入氯水中热铜丝插入稀硝酸中

溶液中液中

产生白色沉淀，随后变溶液变红，随后迅速褪沉淀由白色逐渐变为产生无色气体，随后变

现象

为红褐色色黑色为红棕色

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图:

已知：RX+请回答：

(1)化合物D中官能团的名称为o

(2)化合物C的结构简式为o

(3)①和④的反应类型分别为,

(4)反应⑥的化学方程式为。

(5)下列说法正确的是_____。

A.化合物B能发生消去反应

B.化合物H中两个苯环可能共平面

C.Imol化合物F最多能与5molNaOH反应

D.M的分子式为Ci3H0NOj

（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构

简式为o①能与FeCh溶液发生显色反应②能发生银镜反应

18、某药物合成中间体F制备路线如下：

已知：RCHO+R'CHzNCh稀1个也,+HzO

-R-CH=C-NCh

（I）有机物A结构中含氧官能团的名称是.

⑵反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是________

（3）有机物D的结构简式为,反应③中1摩尔D需要—摩尔出才能转化为E

（4）反应④的反应物CHQ艮多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

c.能和氢氧化钠溶液反应

COOHCOOHCR

液溟

⑸己知：苯环上的竣基为间位定位基，如。写出以为原料制备的合

0FeB。Q

成路线流程图（无机试剂任选）.

反应试剂“反应试剂”

（合成路线常用表示方法为：A频和B菰赤目标产物）

19、苯甲酰氯(:)是制备染料,香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为

放热反应):

COOHCOC1

6+CO2+HC1

+COC12f

已知物质性质如下表:

物质熔点/C沸点/C溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有机溶剂

较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与

碳酰氯(COC12)-1888.2氨很快反应，主要生成尿素［CO(NH2)2］和氯化筱等无毒

物质

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氢

不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450-C

三氯甲烷(CHC13)-63.563.1

以上发生热分解

L制备碳酰氯

反应原理：2CHCI3+O2—2HC14-COCh

(1)仪器M的名称是____________

(2)按气流由左至右的顺序为TC—d-1―

(3)试剂X是_______________(填名称)。

(4)装置乙中碱石灰的作用是o

⑸装置戊中冰水混合物的作用是;多孔球泡的作用是

II.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

被石灰

⑹碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：。

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140〜150C,再通入COCb,充分反应后，最后产品经减压蒸储得到562g

苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为o

20、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

（查阅资料）

物质BaSO4BaCChAglAgCl

溶解度/g（20-02.4x10-41.4x10-33.0x10-71.5x10-4

（实验探究）

（一）探窕BaCCh和BaSO4之间的转化，实验操作如下所示:

3滴0.1mol-L-A溶液Im<>1.L-C溶液足量稀盐匐

rrr

充分振荡后•，Fl充分振荡后，过液,

一u一洗净后的沉淀.

2inL0.lniol•L'B溶液

n试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象

实验I

实验nBaCh

NazCOjNa2SO4

有少量气泡产生，沉淀部分溶解

Na2s04Na2CO3

（1）实验I说明BaCCh全部转化为BaSCh,依据的现象是加入稀盐酸后，<»

（2）实验H中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是。

（3）实验n说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：

（二）探究AgCl和Agl之间的转化。

（4）实验ID；证明AgCl转化为AgL

3滴0.1mH•!/乙溶液

0.1mol•L"Kl(u(G

r

充分振荡后

2inL0.lmu\"L1甲溶液

甲溶液可以是_____(填字母代号)。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

（5）实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为Ag。，于是又设计了如下实验（电压表读

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①查阅有关资料可知，Ag+可氧化I，但AgNCh溶液与KI溶液混合总是得到Agl沉淀，原因是氧化还原反应速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（一）石黑（s）[F（aq）〃Ag+（aq）]石墨（s）（+）原

电池（使用盐桥阻断Ag+与厂的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为o

②结合信息，解释实验IV中bVa的原因：。

③实验IV的现象能说明ARI转化为AgCl,理由是________。

（实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化

溶解度较大的沉淀越难实现。

21、科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统*其简单流程如图所示（条件及物质未标出）。

小。2合成气―H2()(g)—混合气

与第一步(CO+H2)|第二步|(o)2+乩)

(1)已知：CFh、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ・mo「、283.0kJ-moF1.285.8kJ-moF1,则上述流程中第一步反应

2cH4（g）+C>2（g）===2CO（g）+4H2（g）的AH=

⑵工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g),某温度下，将1

molCCh和3m0IH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表:

时间/h123456

此

0.900.850.830.810.800.80

①用出表示前2h的平均反应速率V(H2)=；

②该温度下，CO2的平衡转化率为。

(3)在300C、8MPa下，将CO?和Fh按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得

的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为KP=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质

的量分数)。

(4)CCh经催化加氢可合成低碳烯短：2cO2®+6H2(g)—'C2H4(g)+4H2O(g)AH。在O.IMPa时，按

n(CO2)：n(H2)=l：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①该反应的AH0(填，”或“V”)。

②曲线c表示的物质为。

③为提高比的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施,,(答出一条即可)

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

据常见物质的组成、结构、变化的本质分析判断。

【详解】

A.金刚石为原子晶体，足球烯分子（C^）之间靠分子间作用力结合成分子晶体，A项错误；

B.HC1是分子构成的物质，属于共价化合物。它电离出H+需在水的作用下才能发生，B项错误；

C.碘的升华是物理变化，分子间距离变大只需克服分子间作用力，C项正确；

D.N2、CO?是由分子构成的，但$102是原子构成的，D项错误。

本题选C。

2、B

【解析】

A.HBr会与P2O5发生反应，故HBr不能用P2O5干燥，A错误；

B.反应I中还原剂为HBr,还原产物为水，还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1,B正确；

C.HBr与AgNO3溶液会发生复分解反应生成AgBr沉淀，C错误；

D.HF中F是亲硅元素，故可用于刻蚀玻璃，而HBr不行，D错误；

故答案选Bo

3、C

【解析】

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14G工业上采用液态空气分储方法来生产Y的单质，这

是工业上生产氮气的方法，Z的原子序数大于X、Y,且不能形成双原子，X、Y、Z核外内层电子数相同，均是2个,

所以Z只能是稀有气体Ne,W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W是

【详解】

A.X为C,Y为N,同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C>N,Z为Ne,原子半径测定依据

不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，A错误；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18,B错误；

C.W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，C正确；

D.W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种是类化合物，当相对分子质量较大时，形成的是在常

温下为液体或固体，沸点较高，可能高于w与Y形成的化合物，D错误；

答案选C。

4、C

【解析】

A.充电时，正极发生的反应为LiMi.xFexPO4・e=Mi.xFexPO4+Li+,则正极的质量减小，故A错误；

B.放电时，石墨电极为负极，电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，故B错误；

C.充电时，阴极上锂离子得电子，则阴极反应式为L「+6C+e--UC5，故C正确；

D.放电时，阳离子向正极移动，石墨电极为负极，则Li+移向磷酸铁锂电极，故D错误；

故选：Co

5、B

【解析】

过氧化钾(K2O2)与硫化钾(KzS)的相对分子质量均为110,11g过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为01moL

每摩尔K2O2含2moiK+和ImolO],每摩尔K2s含2moiK+和1molS?-,故含有离子数目为0.3N、，A错误；

(】乩士的最简式为CH2,288也田2一(田2+含有2moic出，每个CH2含8个质子，故质子数目为16NA,B

正确；标准状况下224mLSCh物质的量为0.01mobSO2与水反应生成H2sCh的反应为可逆反应,所以，H2sO3、HSO-、

SO；三者数目之和小于O.OINA,C错误；浓硝酸与铜反应时，若只发生Cu+4HNOK浓)^^Cu(NO3)2+2NO2t+

2H2O,ImoIHNCh转移电子数目为0.50NA,随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生3Cu+8HNO3^=3Cu(NO3)2

+2NOf+4H2O,若只发生3cli+8HN03^=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O,ImolHNCh转移电子数目为0.75N,、，故转

移电子数目介于0.50NA和0.75NA之间，D错误。

6、C

【解析】

A.放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；

B.放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2O,故正确；

C.放电时，正极反应WieFe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2O,正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错

误；

D.充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li++e，=Li,故正确。

故选C。

【点睛】

掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传到锂离子，

所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。

7、D

【解析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反应的关系式SO2〜H2s。4〜2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,则硫和

铁组成的化合物中含有0.005molS,in(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

则8(S)=T-rrX1OO%=36%,答案选D。

0.44g

8、D

【解析】

A.由W(<Q—)、M(㊀)、N(C>-)结构简式可知，W不能和滨水发生加成反应，M、N均能与澳水发生加成反应，

故A错误；B.W的一氯代物数目为4种，M的一氯代物数目3种，N的一氯代物数目4种，故B错误；C根据甲烷

分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故

C错误，D.W中与苯环相连的碳原子了有氢原子，M和N均含碳碳双键，故W、M、N均能被酸性KMrQ溶液氧化，故D

正确;答案：Do

9、A

【解析】

A.原子晶体中，共价键越强，熔点越高，故A正确；

B.分子的稳定性与分子中的化学键有关,与分子间作用力无关，故B错误；

C.冰融化时,发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O・H共价键没有发生断裂，故C错误；

D.CaCL晶体属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成的是离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故D错误；

答案为A。

10、A

【解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+CO2==BaCO31+H2O,说明溶液中一定含有Ba?*、OH；BC

段生成沉淀，发生反应A1O2，+CO2+2H2O=AI(OH)31+HCO37说明含有AKhi

【详解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+CO2==BaCO31+H2O,说明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，发生反应A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO〃BC段生成沉淀，说明含有AIO2%AB段沉淀物质的量

不变，发生反应20H-CO2==CO32-H2O；CD段沉淀的物质的量不变，发生反应CO3、+CO2+H2O=2HCO3-;DE段

沉淀溶解，发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；Ba?+与SO』?•生成沉淀，OH与NHT反应生成一水合氨，所以一

定不存在NHT、SO?-：故选A。

11、A

【解析】

A.当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，发生氧化反应，A正确；

B.当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，X应比Fe活泼，则X可以是锌，不能选用石墨，B

错误；

C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的负极，C错误；

D.当a、b与外接电源相连时，阴极应该发生得电子的还原反应，D错误；

答案选A。

12、B

【解析】

①A是固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误；

②2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g),正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)、v(逆)均增大，故②错误；

③2A⑸+3B(g)・・C(g)+2D(g),反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故③

错误；

④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v(正)>v(逆)，故④正确；

⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误；

故选B。

13、C

【解析】

A.缺少体积数据，不能计算微粒数目，A错误；

B.缺少条件，不能计算气体的物质的量，也就不能计算转移的电子数目，R错误；

C.Mg是+2价的金属，2.4gMg的物质的量是O.lmoL反应会失去0.2mol电子，因此2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO

和Mg3N〃转移的电子数为0.2NA,C正确；

D.溶液的体积未知，不能计算微粒的数目，D错误；

故合理选项是Co

14、A

【解析】

由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液》HCOOK溶液，所以甲酸的电离平衡常数

较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe2+的溶液，B错误；硫酸

铜在比。2溶液分解时作催化剂，而KMMh溶液与H2O2溶液反应，KMnO4溶液做氧化剂，没有可比性，C错误；浓

硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，可能是二氧化硫能够使酸性KMnCh溶液褪

色，也可能是乙醇蒸气使高钵酸钾溶液褪色，D错误；正确选项A。

点睛：CH50H与浓硫酸混合后加热到170X?,制得的气体通入到足量的氢氧化钠溶液中进行洗气，除去二氧化硫和

二氧化碳气体，然后所得的气体通入到酸性KMnCh溶液中，溶液褪色，证明一定制得了乙烯气体。

15、D

【解析】

依图知，NaOH滴至30mL时恰好完全中和，由ciVkc2V2,V］：V2=10n】L：30mL=1：3得ci：cz=3：1,故B、C

两项被排除。又由于滴加NaOH到20mL时，混合溶液pH=2,设c(NaOH)=c、c(HCI)=3c,则c(H+)=(3cxlOmL.cx20

mL)-r(l()mL+20mL)=0.01mol-LS解得c=0.03molL\3c=0.09mol-L选项D正确。

答案选D。

16、C

【解析】

分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B项，红色褪色是HC1O表

现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应

为2NO+O2=2NO2。

详解：A项，NaOH溶液滴入FeSCh溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应

C12+H2O^HCI+HCIO,由于氯水呈酸性，石茯溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HCIO表现强氧化性，与有色

物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCI+Na2S=Ag2s+2NaCI,反应前后元素化合价不变，

不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO.,反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O,气体由无色变为红棕色时的反应

为2NO+O2=2NO2,反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。

点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。

二、非选择题(本题包括5小题)

【解析】

O

与HCHO发生加成反应生成B为,B与HC1发生取代反应生成C为©

发生取代反应生成Mo

【详解】

,其官能团的名称为酯基、羟基、埃基，故答案为：酯基、羟基、埃基;

与醋酸钠的取代反应生成，结合可知,

故答案为：加成反应；取代反应;

定条件

(4)反应⑥的化学方程式为:->

(5)A.化合物B为,不能发生消去反应，A错误;

B.化合物H为,两个苯环可能共平面，B正确;

C.化合物F为r,水解生成的竣基、酚羟基和HBr能和NaOH反应，则Imol化合物F最多能

与4moiNaOH反应，C错误;

D.M的结构简式为Hop。）其分子式为Ci3H19NO3,D正确；故答案为：BD；

（6）化合物A为,①能与FeCb溶液发生显色反应，由酚羟基，②能发生银镜反应，由醛基，同时符

合条件同分异构体有:邻间对有10种,邻间对有3种，总共有13种，其中核磁共振氢谱有

OH

5组峰的结构简式为:故答案为:

CH?CHOCHUCHO

【点睛】

苯环上由两个取代基的同分异构体有3种、有两个相同取代基和一个不同取代基的同分异构体有6中、有三个互不相

同取代基的同分异构体有10种。

18、酚羟基、醛基、酸键CH3OH.浓硫酸、加热

【解析】

⑴根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团；

⑵比较B和C的结构可知，反应②为B与甲醇生成酸的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行;

C1

(3)比较C和E的结构可知，D的结构简式为CH；°、在D中碳碳双键可与氢气加成，硝基能被

CHQ，

氢气还原成氨基，据此答题；

(4)根据条件①结构中含4种化学环境不同的氢原子,即有4种位置的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能

和氢氧化钠溶液反应，说明有竣基或酯基或酚羟基，结合CH；<可写出同分异构体的结构；

COOHCOOH

(5)<^：-CH三被氧化可生成6,与硝酸发生取代反应生成《人|,被还原生成百，进而发生缩聚反应可生

■NG"^眼

0

成H-0见

Un

【详解】

(1)根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团为酚羟基、醛基、醛键，故答案为：酚羟基、醛基、醛键；

比较和的结构可知，反应②为与甲醇生成酸的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行，故答案为：

(2)BCBCH3OH>

浓硫酸、加热；

I(3

(3)比较C和E的结构可知，D的结构简式为CH$°丫冬丫

•,在ImolD中碳碳双键可与Imol氢气加成,

Ia

故答案为：黑。、&

硝基能被氢气还原成氨基，可消耗3moi氢气，所以共消耗4moi氢气,

1

CHiO

(4)根据条件①结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子,②能发生银镜反应，说明有醛基，③能

和氢氧化钠溶液反应，说明有竣基或酯基或酚羟基，结合CH；O—可知，符合条件的同分异构体的结

构为0010OCH。，故答案为：4

-0cH°0cH6

CH,EJ

、rw,

/=\COOHCCOHCOOH

(5)<^：-帙被氧化可生成底,与硝酸发生取代反应生成।,被还原生成血,进而发生缩聚反应可生

dNG坨

0

成叶如o用。凡可设计合成路线流程图为

COOH

CH3COOHCOOH

AKMrOM)IHNO3

OH,故答案为:

0■叫KI

Q“N比

COOHCOOHCOOH

KMiOQ)IHNO3Fe入一定条件:

-------------►09。;HN

HC1晨码

【点睛】

本题考查有机物的合成，题目难度中等,解答本题的关键是能把握题给信息，根据有机物的官能团判断有机物可能具

有的性质。

19、分液漏斗eghbaf浓硫酸干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中防止三氯甲

烷挥发，使碳酰氯液化增大反应物之间的接触面积，加快反应速率COCI2+4NH3H2O=CO(NH2)2-F2NH4CI

4-4HzO79.3%

【解析】

(1)看图得出仪器M的名称。

(2)根据已知，碳酰氯与水反应，因此要干燥氧气，且后面产物中要隔绝水蒸气，再得出顺序。

⑶根据已知信息，碳酰氯不能见水，因此整个环境要干燥，故得到答案。

⑷根据⑵中得到装置乙中碱石灰的作用是干燥气体。

⑸根据破酰氯(COCb)沸点低，三氯甲烷易挥发，得出结论，多孔球泡的作用是增大反应物之间的接触面积，加快反

应速率。

11(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，生成尿素和氯化铁，再写出反应方程式，先根据方程式计算实际消耗了苯甲酸的质

量，再计算转化率。

【详解】

⑴仪器M的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。

⑵根据已知，碳酰氯与水反应，因此要干燥氧气，且后面产物中要隔绝水蒸气，因此X要用浓硫酸干燥，按气流由左

至右的顺序为e—>c—»d—*g—>h—>b—>a—»f,故答案为：e；g；h；b；a；f©

⑶根据上题得出试剂X是浓硫酸，故答案为：浓硫酸。

(4)根据⑵中得到装置乙中碱石灰的作用是干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中，故答案为：干燥气体，防止水蒸气进

入装置戊中。

⑸碳酰氯(COCk)沸点低，三氯甲烷易挥发，因此装置戊中冰水混合物的作用是防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化；

多孔球泡的作用是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，故答案为：防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化；增大

反应物之间的接触面积，加快反应速率。

n(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，生成尿素和氯化钱，该反应的化学方程式：COCh+4NHyH2O=CO(NH2)2+2NH4C1

+4H2O,

COOHCOCI

+COCl2->+CO2+HC1

121g140.5g

xg562g

121g：xg=140.5g：562g

解得x=484g

。=券露10°%=79.3%，故答案为：COC124-4NHyH2O=CO(NH2)2+2NH4CI+4H2O,79.3%。

610g

+2+

20、沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象BaCO3+2H=Ba4-CO2T4-H2OBaSCh在溶液中存在沉淀溶解平

衡BaSOi(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),当加入浓度较高的Na2cO3溶液，•与Ba?+结合生成BaCCh沉淀，使上

+

述平衡向右移动b小于2Ag+2F=I2+2Ag生成Agl沉淀使B中的溶液中的c(「)减小，「还原性

减弱，原电池的电压减小实验步骤iv表明C1一本身对该原电池电压无影响，实验步骤出中c>b说明加入C1一使c

(I一)增大，证明发生了Agl(s)+CF(aq)・AgCl(s)4-I-(aq)

【解析】

⑴因为BaCO.a能溶于盐酸，放出CO2气体，BaSOj不溶于盐酸。

⑵实验H是将少量BaCL中加入Na2s04溶液中，再加入Na2c。3溶液使部分BaSCh转化为BaCO3,则加入盐酸后有

少量气泡产生，沉淀部分溶解。

⑶在溶液中存在沉淀溶解平衡RaSOKs)-BM+(aq)+SO产(aq),当加入浓度较高的NaKCh溶液，CO.y

与Ba?+结合生成BaCCh沉淀。

⑷向AgCI的悬浊液中加入KI溶液，获得AgCl悬浊液时NaCl相对于AgNCh过量，因此说明有AgCI转化为Agio

⑸①AgNO3溶液与KI溶液混合总是先得到Agl沉淀说明氧化还原反应远远小于沉淀反应速率；原电池总反应的离子

方程式为2r+2Ag+=2Ag+L；②由于Agl的溶解度小于AgCLB中加入AgNCh溶液后，产生了Agl沉淀，使B中

的溶液中的c(F)减小，「还原性减弱，根据已知信息“其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性

(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关''可的结论；③实验步骤N表明C1

本身对该原电池电压无影响，实验步骤iii中Ob说明加入CI一使c(「)增大，证明发生了Agl(s)+Cr(aq)AgCl(s)

+l-(aq).

【详解】

⑴因为BaC