原电池课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第一节原电池第1课时

第四章化学反应与电能温故知新

ZnCuZnSO4A下列能形成原电池的装置有？ZnZnH2SO4AZnCu酒精A√√ZnCuCuSO4A一、原电池的构成将化学能转化为电能的装置

CuSO4

ZnSO4

Zn

CuZnCuCuSO4A两极一液，一回路

；自发的氧化还原反应。1定义2原电池的构成二、原电池的工作原理CuZn

稀硫酸---Zn2+H+H+

1.电子流向2.电流方向3.离子移向5.原电池总反应式如何判断原电池的正负极？4.电极反应类型6.两极现象

Zn-2e－=Zn2+负极：2H++2e－=H2↑正极：负→正正→负正正负负Zn+2H+=Zn2++H2↑负极质量减轻正极产生气泡负氧、正还思考：1单液原电池1、传递阴阳离子，形成闭合回路；2、保持溶液电中性，平衡电荷。盐桥的作用：2、双液原电池ZnCuCuSO4A单池原电池缺陷：1、氧化剂和还原剂直接接触，发生自放电。2、难以提供稳定、持续的电流。启迪思考：三、原电池的应用1加快反应速率[例]用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列不能使氢气生成速率增大的是(

)。A.加热

B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C.加少量硫酸铜溶液

D.不用铁片,改用铁粉B2比较金属活动性[例]把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB3设计原电池[例]根据原电池工作原理，将下列氧化还原反应设计成原电池：步骤：（1）拆：拆写成氧化反应和还原反应。（2）定：确定负极、正极材料和电解质溶液

（3）画：画出原电池的工作原理示意图。2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应。若两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液一般与电极材料具有相同的阳离子。(+)(-)盐桥ZnCZnCl2溶液FeCl3溶液

G

特别注意

双液同学甲同学乙方案展示正极反应：

负极反应：

CuFeCl3溶液石墨石墨单液CuCl2溶液CuFeCl3溶液石墨Cl－K+2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计思路负极负极材料______________负极反应物____________正极正极材料______________正极反应物_____________电子导体_________离子导体_________请选择适当的材料和试剂，将反应2Fe3＋＋2I-

=2Fe2＋＋I2，设计成一个原电池，请填表格：在方框内画出简单的装置示意图，并标明使用的材料和试剂。石墨KI溶液石墨FeCl3溶液导线盐桥对点训练B原电池一、原电池工作原理盐桥作用：1、连通电路2、平衡电荷缺点：电流不稳定优点：电流稳定缺点：电流小优点：电流大且稳定二、应用思维模型分析或设计原电池课堂小结课堂检测1.（安徽高考题）高密度储能电池锌溴电池如图所示，总反应为Zn+Br2=ZnBr2。下列说法错误的是（

）A．电极M为正极B．负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+D．每转移2mole-，理论上有1molZn2+通过离子交换膜C．随着放电的进行，ZnBr2溶液的浓度减小C课堂检测2.

如下图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(

)A.外电路的电流方向为：X→外电路→YB.若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC.若两电极都是金属，则它们的活动性为X>YD.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应课堂检测3.现有a、b、c、d四种金属片，当a、b相连浸入稀硫酸时，b极上有气泡产生；c、d相连浸入稀硫酸时，导线中电子方向由d到c；b、d相连浸入硫酸铜溶液时，d极上有铜析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(

)A.a>b>d>c B.c>d>b>aC.a>b>c>d D.d>b>c>aA4.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是()A．电池工作时，盐桥中的Cl－向负极移动B．负极反应式：2H＋＋2e－=

H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．Fe作正极，发生氧化反应课堂检测A6.根据下列氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，要求：(1)画出此原电池的装置图，装置采用烧杯和盐桥。