人教版高中化学必修第一册第二章情境活动课课题2探究常见消毒剂的消毒原理及使用课件

情境活动课课题2探究常见消毒剂的消毒原理及使用第二章海水中的重要元素——钠和氯认识84消毒液产品的特点本品是以次氯酸钠为有效成分的液体消毒剂。有效氯含量为5.1%～6.9%，可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭杀病毒。[注意事项]①外用消毒剂，须稀释后使用，勿口服。②如原液接触皮肤，立即用清水冲洗。③本品不适用于钢和铝制品的消毒。④本品易使有色衣物脱色，禁用于丝、毛、麻织物的消毒。⑤置于避光、阴凉处保存。⑥不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。1．从氧化还原反应和物质类别的角度分别分析NaClO的主要性质。提示：从氧化还原反应角度，次氯酸钠具有强氧化性；从物质类别的角度，NaClO属于盐，可以与稀酸反应生成氧化性更强的HClO，起到杀菌消毒作用。2．84消毒液不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用，为什么？并写出化学方程式。提示：84消毒液中的NaClO与洁厕剂中盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2逸散于空气中而发生中毒。NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O3．84消毒液应置于避光、阴凉处并且密封保存的原因是什么？写出有关化学方程式。

4．资料表明，84消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。你认为这里的次氯酸是怎样生成的？提示：“84”消毒液中的NaClO与水和空气中的CO2反应生成HClO。认识高铁酸钾的净水原理

提示：K2FeO4消毒后的产物Fe3+水解又生成胶体Fe(OH)3，吸附悬浮物而净水。2．制备原理反应①中，若生成1molNa2FeO4，则反应转移的电子数为多少？提示：3×6.02×1023。3．制备的反应②中，Na2FeO4溶液中加入KOH重结晶得到K2FeO4的原因是什么？提示：K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小。1．漂白液、漂白粉、臭氧等均可用于杀菌消毒，以下有关漂白粉的说法正确的是(

)A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白能力D．氯气与碱反应的产物没有杀菌消毒作用√C

[漂白粉是氯气与氢氧化钙反应后所得的混合物，主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，A错误；漂白粉能用来杀菌消毒的原因是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成的HClO具有杀菌消毒的作用，B错误；当漂白粉与酸接触时，生成HClO，故漂白粉放入稀酸中提高漂白能力，C正确；氯气与碱反应可生成氯化物和次氯酸盐，次氯酸盐可与CO2、H2O或与稀酸反应生成HClO，HClO具有杀菌消毒作用，D错误。]2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效绿色水处理剂。实验室利用下图装置制备高铁酸钾(K2FeO4)，并探究其性质。已知：K2FeO4具有下列性质：紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性。在酸性或中性溶液中与水反应快速产生O2，在0～5℃的强碱性溶液中比较稳定。与水反应能产生Fe(OH)3胶体，可除去水中的悬浮物，有净水作用。回答下列问题：(1)A发生反应的化学方程式为_______________________________。(2)B的作用是___________________。

除去氯气中的HCl(3)C采用冰水冷却的目的是________________________。C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有反应①：3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，反应②：__________________________________________。(4)D中盛装的试剂除NaOH溶液外，还可选用试剂________(填字母)。A．NaCl

B．FeCl2C．H2SO4 D．Ca(OH)2防止高铁酸钾损失Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB(5)探究K2FeO4的性质：取C中的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该现象________(“能”或“不能”)证明K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，理由是_______________________________________。(6)K2FeO4与水反应的化学方程式为_______________________________________________________。不能ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋8KOH＋3O2↑

(2)装置A制备氯气，氯气中混有HCl和水蒸气，HCl能与装置C中的NaOH溶液反应，因此装置B的作用是除去氯气中的HCl。(3)根据题意，高铁酸钾在0～5℃的强碱性溶液中比较稳定，因此制备高铁酸钾时，装置C采用冰水冷却；氯气也能与NaOH溶液反应，其化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(4)装置D的作用是除去多余氯气，防止污染空气，NaCl、H2SO4不与氯气反应，不能替换NaOH溶液，氢氧化钙微溶于水，因此澄清石灰水中氢氧化钙含量较低，不能完全吸收氯气，不能用氢氧化钙代替氢氧化钠，FeCl2能与氯气反应生成氯化铁，能吸收氯气，可用氯化亚铁代替氢氧化钠，选项B符合题意。(5)根据问题(3)，C中溶液中含有NaClO和NaCl，加入稀硫酸，发生ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，因此加入稀硫酸，产生黄绿