高一化学期末模拟卷（鲁科版2019必修第一册第1~3章）解析版化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1高一化学期末模拟卷（鲁科版2019必修第一册第1~3章）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多B．二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料D．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来【答案】B【解析】A．碳酸钠俗称苏打，水溶液显强碱性，因此可以用于去除油污，但由于溶液的碱性太强，会对人造成刺激，因此不能用于治疗胃酸过多，A错误；B．二氧化硫具有还原性和一定毒性，能够与食品中的氧气发生反应，可作食品的抗氧化剂；可以防止霉菌生长，具有防腐作用，由于其能够与有些有色物质反应产生无色物质，因此具有漂白性，故是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等，B正确；C．氧化铁俗称铁红，常用作红色颜料，而四氧化三铁俗称磁性氧化铁，C错误；D．TiO2中Ti元素为+4价，在冶炼时变为Ti单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，因此工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中还原出来，D错误；故合理选项是B。2．下列做法正确的是A．用冷水储存金属钠 B．不能使用钢瓶盛放氯气C．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 D．NaOH固体保存在广口塑料瓶中【答案】D【解析】A．金属钠能与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，故金属钠不能保存在水中，应保持在煤油中，A错误；B．铁和氯气在常温下不发生反应，故可以使用钢瓶盛放氯气，B错误；C．浓硝酸见光易分解，故应该保存在棕色试剂瓶中，C错误；D．由于NaOH能与玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠，故NaOH固体保存在广口塑料瓶中，D正确；故选D。3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：C．碳酸镁与稀盐酸反应：D．向溶液中滴加稀硫酸：【答案】B【解析】A．HClO为弱酸，只发生部分电离，Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A不正确；B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，起初生成的CaCO3全部转化为Ca(HCO3)2：，B正确；C．碳酸镁难溶于水，不能写成离子形式，碳酸镁与稀盐酸反应：，C不正确；D．向溶液中滴加稀硫酸，发生反应，生成硫酸钡和水：，D不正确；故选B。4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．100mL1mol/LCuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NAB．0.3mol/LMgCl2溶液中Cl-的数目为0.6NAC．标准状况下，22.4LCO和N2混合气体中所含原子的数目为2NAD．11.8g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4gH2，则M(R)=118g/mol【答案】C【解析】A．100mL1mol/LCuSO4溶液中含有溶质CuSO4的物质的量是0.1mol，其中含有O原子0.4mol，由于溶剂水分子中也含有O原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于0.4NA，A错误；B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算溶液中Cl-的数目，B错误；C．标准状况下，22.4LCO和N2混合气体中所含气体分子的物质的量是1mol，由于二者都是双原子分子，因此1mol混合气体中含有的原子的数目为2NA，C正确；D．R与盐酸反应产生RCl2，说明R是+2价金属，反应产生0.4gH2，其物质的量是0.2mol，则11.8g金属R的物质的量也是0.2mol，故R的摩尔质量是M(R)==59g/mol，D错误；故合理选项是C。5．实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是A．钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭B．皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液洗C．水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银D．将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细【答案】A【解析】A．钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭，A正确；B．皮肤溅上少量浓硫酸，应立即用水冲洗，再涂上稀的小苏打溶液，B错误；C．水银不能溶解在水中，应撒硫粉，生成无毒的硫化汞，C错误；D．将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细，容易造成爆炸，D错误；答案选A。6．下列生产过程中不涉及氧化还原的是A．漂白粉制备 B．卤水点豆腐 C．高炉炼铁 D．铝热反应【答案】B【解析】A．漂白粉制备是将氯气通入石灰乳中，发生的反应为，为氧化还原反应，A不符合题意；B．卤水点豆腐是利用了胶体的聚沉，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．高炉炼铁是用CO还原氧化铁，发生的反应为，为氧化还原反应，C不符合题意；D．铝热反应为铝单质与三氧化二铁反应生成铁单质和三氧化二铝，发生的反应为，为氧化还原反应，D不符合题意；故选B7．下列转化可通过加入氧化剂实现的是A．NaClO→Cl2 B．Na2O→Na2O2C．K2FeO4→ D．HClO3→KClO3【答案】B【解析】A．NaClO→Cl2为氯元素化合价降低的过程，需要加入某些还原剂，如HCl，故A错误；B．Na2O→Na2O2为氧元素化合价升高的过程，需要加入氧化剂才能实现，故B正确；C．K2FeO4→为铁元素化合价降低的过程，需要加入还原剂才能实现，故C错误；D．HClO3→KClO3元素化合价不发生变化，加入KOH发生酸碱中和即可实现，故D错误；故选B。8．下列有关说法正确的是A．FeCl2与Cu2S均可通过化合反应得到B．室温下，Fe与浓HNO3反应产生大量NO2C．蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D．饱和FeCl3溶液与NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体【答案】A【解析】A．FeCl3与Fe反应产生FeCl2，反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，反应类型是化合反应；S与Cu混合加热反应产生Cu2S，反应方程式为：2Cu+SCu2S，反应类型也是化合反应。可见FeCl2与Cu2S均可通过化合反应得到，A正确；B．浓硝酸具有强氧化性，在室温下，Fe遇浓HNO3时，会在金属Fe表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步发生氧化还原反应，因此反应不能产生大量NO2，B错误；C．浓硫酸没有挥发性，因此蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，没有白烟产生，C错误；D．饱和FeCl3溶液与NaOH溶液混合，会发生复分解反应产生Fe(OH)3沉淀，而不能制备得到氢氧化铁胶体，D错误；故合理选项是A。9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol/L氨水溶液：、、、B.0.1mol/L盐酸溶液：、、、C．0.1mol/LKNO3溶液：、、、D．0.1mol/LKMnO4溶液：、、、【答案】C【解析】A．0.1mol/L氨水溶液显碱性，其中含有大量NH3·H2O，NH3·H2O与Fe3+会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B．0.1mol/L盐酸溶液中含有大量Cl-，Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，不能大量共存；与Ag+会反应产生Ag2SO4沉淀，也不能大量共存，B不符合题意；C．0.1mol/LKNO3溶液中含有大量K+、，它们与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D．0.1mol/LKMnO4溶液中含有大量，具有强氧化性，会与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。10．过氧化氢法制备NaClO2的反应为①②。下列说法正确的是A．ClO2做催化剂B．①中的H2SO4表现酸性C．H2O2在两个反应中分别做氧化剂和还原剂D．制备54.3gNaClO2至少需要10.2gH2O2【答案】B【解析】A．ClO2在反应①中是生成物，在反应②中是反应物，因此该物质属于中间产物，而不是做催化剂，A错误；B．①中的H2SO4提供酸根离子，用来结合形成盐；提供氢离子，用来形成水，因此硫酸表现酸性，B正确；C．H2O2在反应①②中都作还原剂，失去电子被氧化，C错误；D．根据两个反应方程式可知：用NaClO3制取NaClO2，每制取NaClO21mol，反应消耗1molH2O2，54.3gNaClO2的物质的量是n(NaClO2)==0.6mol，则反应消耗0.6molH2O2，其质量为m(H2O2)=0.6mol×34g/mol=20.4g，D错误；故合理选项是B。11．盐水选种技术已成为水稻增产的重要措施之一，研究表明浓度为0.14mol/L的氯化钠溶液选种效果最好。配制1000mL该溶液，下列步骤中的操作错误的是步骤操作A检漏容量瓶至少需倒立两次B称量用托盘天平称量8.2gNaCl固体C移液玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下D定容定容后摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水到刻度线【答案】D【解析】配制1000mL该溶液0.14mol/L的氯化钠溶液进行选种，可选择使用1000mL容量瓶，根据n=c·V和m=n·M计算溶质质量，然后根据称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等配制溶液步骤分析解答。A．容量瓶是准确配制一定浓度、一定体积溶液的仪器，由于溶液具有均一性、稳定性，因此容量瓶使用前要先查漏。查漏时，要先向1000mL容量瓶中加入一定量的水，盖上瓶塞，倒立，看是否漏液；然后将容量瓶正立，将瓶塞旋转180°，再倒立，观察是否漏液，只有不漏液的容量瓶才可以使用，因此至少需倒立两次，A正确；B．根据n=c·V可知需溶质NaCl的物质的量是n=0.14mol/L×1L=0.14mol，结合m=n·M可得NaCl的质量为m=0.14mol×58.5g/mol=8.19g，结合天平精确度是0.1g，可知需称量8.2gNaCl晶体，B正确；C．在转移溶液时，为使配制溶液浓度准确，应该将玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下进行溶液转移，C正确；D．在进行定容操作时，若定容后摇匀后，发现液面低于刻度线，这是由于部分溶液粘在容量瓶瓶颈上，由于溶液的浓度与体积无关，因此不需再继续加水到刻度线，否则就会对溶液起稀释作用，D错误；故合理选项是D。12．下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是A．实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的B．实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水C．实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀D．实验丁：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜【答案】C【解析】A．容量瓶不能烘干，受热会影响其精确度，A错误；B．将浓盐酸与浓硝酸混合配制王水，B错误；C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容后盖好瓶塞，颠倒摇匀，C正确；D．热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜应用坩埚，D错误；故选C。13．我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”结构如图，可人为从外部利用磁性引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果，下列说法不正确的是A．“纳米分子药物运输车”具有磁性B．其中的四氧化三铁不属于碱性氧化物C．将该物质分散到水中得到的分散系，不具有丁达尔效应D．粉碎后用盐酸酸浸，向清液中滴入少量溶液可检验其中的【答案】D【解析】A．“纳米分子药物运输车”含有四氧化三铁，具有磁性，A正确；B．四氧化三铁与酸反应不生成单一的盐，不属于碱性氧化物，B正确；C．将该物质直径200nm，分散到水中得到的分散系不是胶体，不具有丁达尔效应，C正确；D．粉碎后用盐酸酸浸，清液中含有多种有机物，这些有机物或氯离子也可能与滴入的少量溶液反应，导致检验不出其中的，D错误；故选D。14．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是A．用氧气鉴别CO、NO两种无色气体B．用稀硫酸鉴别Fe、CuO、C三种黑色粉末C．用溶液鉴别与D．用硝酸酸化的溶液检验是否被氧化【答案】D【解析】A．NO能与O2生成红棕色的NO2，CO与O2在常温下不反应，故现象不同，能鉴别，A正确；B．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气体产生，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液成蓝色，C与稀硫酸不发生反应，故现象不同，能鉴别，B正确；C．与生成硫酸钡白色沉淀和一水合氨，与反应生成一水合氨和硝酸钡，无沉淀生成，故现象不同，能鉴别，C正确；D．硝酸能将氧化，再加入，有白色沉淀生成，不能证明是否被氧化，D常温；故选D。15．以含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是A．“试剂X”和“试剂Y”分别为Na2CO3和NaOHB．四步“操作”均为过滤C．“滤渣1”和“滤渣3”均可溶于盐酸D．“试剂Z”为稀H2SO4【答案】C【解析】由实验流程可知，粗盐溶解后，加入过量NaOH除去Mg2+，发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，过滤后得到的沉淀1为Mg(OH)2，向滤液1中加入过量BaCl2除去，发生反应+Ba2+=BaSO4↓，沉淀2为BaSO4，向滤液2中加入过量Y溶液，过滤后得到沉淀3，滤液3种加入稀盐酸调节溶液的pH值，蒸发结晶得到NaCl固体，则X能将过量的钡离子、钙离子转化为沉淀且稀盐酸能除去滤液2中阴离子，Y为Na2CO3，Z是盐酸，然后根据问题分析解答。A．由上述分析可知，试剂X、Y分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液，A错误；B．第四步"操作为蒸发结晶，前3步“操作均为过滤，B错误；C．滤渣1中含有Mg(OH)2，滤渣3为CaCO3、BaCO3，二者均可溶于盐酸，C正确；D．试剂Z为稀盐酸，不能为稀H2SO4，否则引入杂质，D错误；故合理选项是C。16．下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是A．滴入浓盐酸，发生的离子反应为B．若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成C．当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3D．气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用【答案】B【解析】A．次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正确；B．氯气与铁在加热时反应生成氯化铁，与二者相对量多少无关，B错误；C．Fe3+离子遇到KSCN溶液变红色，当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3，C正确；D．氯气有毒，故连接气球可以起收集过量Cl2的作用，并可调节反应装置气压，D正确；故合理选项是B。17．下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是实验操作现象结论A向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源连接负极的碳棒周围颜色变深氢氧化铁胶体带正电B向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有C向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有D验纯后点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴【答案】D【解析】A．胶体不带电，由操作和现象可知，氢氧化铁胶体粒子带正电，A错误；B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知溶液中可能含有或，或等，B错误；C．白色沉淀可能为AgCl,由操作和现象不能证明溶液中是否含有，C错误；D．将点燃的伸入到盛的集气瓶中，氢气能够在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴，D正确；故选D。18．探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关A、B，关闭C；当反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是A．蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率B．两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性C．品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成D．酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成【答案】D【解析】A．蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率，A正确；B．两颈烧瓶内蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化，B正确；C．品红溶液Ⅰ褪色，说明有具有漂白性的气体SO2生成，C正确；D．品红溶液褪色，说明有具有漂白性水的SO2生成，SO2与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应产生难溶性CaSO3沉淀，也能够使澄清石灰水变浑浊，因此不能根据澄清石灰水变浑浊，就判断有CO2生成，D错误；故合理选项是D。19．取BaCl2和KCl的混合液1L分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中c(K+)为A．0.04mol/L B．0.08mol/L C．0.12mol/L D．0.16mol/L【答案】C【解析】每份溶液中，n(Ba2+)=n(BaSO4)==0.02mol，n(Cl-)=n(AgCl)==0.1mol。依据电荷守恒，每份溶液中，n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=0.1mol-2×0.02mol=0.06mol，c(K+)==0.12mol/L；故选C。20．铁粉与硫粉混合点燃后的黑色固体残留物进行了以下探究实验。下列说法正确的是A．“过滤”得淡黄色固体，可证明固体残留物中有硫B．“溶液1”加入稀硫酸的离子反应为：C取“溶液1”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明“固体残留物”中含有正三价铁D．取“溶液2”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明Fe2+全部被氧化为Fe3+【答案】B【解析】A．硝酸具有强氧化性，固体残留物与硝酸反应后进行“过滤”得淡黄色固体，可证明Fe与S在加热后反应的固体残留物与硝酸反应后的固体中有硫单质，而不能认为固体中含有硫单质，A错误；B．“溶液1”加入稀硫酸的离子反应为：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，B正确；C．取“溶液1”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明“固体残留物”与HNO3反应后的溶液中含有+3价的Fe，而不能认为是原固体残留物中含有+3价的Fe，C错误；D．取“溶液2”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，但不能认为Fe2+全部被氧化为Fe3+，D错误；故选B。第II卷（非选择题共60分）二、非选择题：本题共5个小题，共60分。21．（15分）家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。商品食盐碱面白醋洁厕灵“84”消毒液料酒主要成分①NaCl②③CH3COOH④HCl⑤NaClO⑥回答下列问题：（1）以上主要成分中属于电解质的有_______(填序号)。（2）溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为_______。（3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由_______。（4）为配制的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl_______g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有_______，若按照如图所示方式定容，则所配_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)（5）某NaCl溶液含少量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。图甲图乙_______，原溶液中浓度为_______【答案】（1）①②③④⑤（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）①5.9（2分）②胶头滴管、500mL容量瓶（2分）③偏低（1分）（5）①1（2分）②7（2分）【解析】（1）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，以上主要成分中属于电解质的有①②③④⑤。（2）溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为。（3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，其理由是离子方程式表示。（4）为配制的NaCl溶液，因选用500mL容量瓶，需要NaCl的质量是0.5L××58.5g/mol=5.85g，用托盘天平称量精确到十分位，则称量5.9g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有胶头滴管、500mL容量瓶。图示仰视刻度线，则溶液体积偏大，所配偏低。（5）根据图乙可知，溶液从0.2L稀释到1.0L时为0.2mol/L，0.2×c1=1.0×0.2，则c1=1mol/L；根据图甲所示，溶液中c(K+)=2mol/L、c()=1mol/L、c(Na+)=5mol/L，结合溶液呈电中性，则有2mol/L×1+5mol/L×1+1mol/L×2=c(Cl-)×1+1mol/L×2，解得c(Cl-)=7mol/L。22．（16分）某兴趣小组改进铜与浓硝酸反应的实验，并做进一步探究，实验装置如图。已知NaOH溶液不与NO反应，能与NO2和NO的混合气体或NO2反应。实验步骤：ⅰ.按照上图组装实验仪器并添加试剂后，向下推动铜丝使其浸入到浓硝酸中，当气体充满装置时，停止反应；ⅱ.用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸馏水，逐滴滴入；ⅲ.注入氧气至过量；ⅳ.分别向试管1和试管2中注入适量的饱和氢氧化钠溶液。回答下列问题：（1）步骤(ⅰ)观察到的现象为____________，反应的离子方程式为____________，使反应停止的操作为______。（2）步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为______。（3）步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为______，注入氧气过量的目的是______。（4）步骤(ⅳ)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是______，其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为____________。【答案】（1）①铜丝溶解，溶液变为绿色，产生红棕色气体，气球膨胀（2分）②（2分）③将铜丝提起，与硝酸分离（2分）（2）红棕色气体变浅，石蕊溶液变红，气球变瘪（2分）（3）①步骤ⅱ中发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，生成NO（2分）②将NO全部氧化为NO2（2分）（4）①处理反应后的废气和废液（2分）②2NO2+2OH-=++H2O(NO+NO2+2OH-=2+H2O)（2分）【解析】将铜丝伸入浓硝酸中发生反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，反应消耗Cu产生Cu2+，使溶液变为蓝色，但由于反应产生大量的NO2溶解在溶液中，使溶液呈绿色，当溶液饱和后，红棕色NO2气体会逸出；当将铜丝向上拔起脱离浓硝酸时反应停止；向反应后的溶液中加入含有紫色石蕊试液的蒸馏水，发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，溶液红棕色气体变浅甚至消失，反应产生H+，使石蕊溶液变红色，由于反应后气体减少，因而气球变瘪；再向其中注入氧气至过量时，目的是将NO氧化为NO2，在步骤(ⅳ)中注入饱和氢氧化钠溶液的目的是处理反应后的废气和废液，发生反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O或2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，然后根据问题分析解答。（1）步骤(i)观察到的现象为：铜丝溶解，溶液变为绿色，产生红棕色气体，气球膨胀，反应的离子方程式为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；使反应停止的操作为：将铜丝提起，与硝酸分离；（2）步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为：红棕色气体变浅，石蕊溶液变红，气球变瘪；（3）步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为：步骤ⅱ中发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成NO，注入氧气过量的目的是：将NO全部氧化为NO2；（4）步骤(iv)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是：处理反应后的废气和废液，其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=++H2O或NO+NO2+2OH-=2+H2O。23．（13分）硫、氮及其化合物的价类二维图如下所示，完成下列问题。已知：SO3的沸点为44.8℃；NO2的沸点为21℃。（1）价类二维图中属于酸性氧化物的是_______(填化学式，下同)，图中物质中不能用浓硫酸干燥的气体是_______。（2）c的水溶液在空气中久置酸性增强，原因_______(用化学方程式表示)。（3）25℃下，将c通入盛有BaCl2溶液的试管中无明显现象，若再通入_______气体(从上图中选择，填化学式)可产生沉淀。（4）取e和e＇混合后的稀溶液100.00mL，加入足量铁粉充分反应，且反应后的溶液中只含有一种溶质，其浓度为2.00mol/L(假设溶液体积不变)，共收集到无色气体3.36L(标准状况)，则混合液中e和e＇的浓度比_______，产生氢气的体积(标准状况)_______L。【答案】（1）①SO2、SO3（2分）②H2S、NH3（2分）（2）2H2SO3+O2=2H2SO4（2分）（3）H2S、NH3、NO2（3分）（4）①2∶1（2分）②1.12L（2分）【解析】根据S、N元素的化合价及物质类别二维关系图可知：a是H2S，b是S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4。a＇是NH3，b＇是N2，c＇是NO，d＇是NO2，e＇是HNO3，然后根据物质的性质分析解答。（1）氧化物是由氧和另外一种元素形成的化合物。在上述物质中属于氧化物的为SO2、SO3、NO、NO2，属于酸性氧化物的为SO2、SO3；浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可以作干燥剂，但由于浓硫酸具有氧化性、酸性，所以不能干燥还原性气体H2S，也不能干燥碱性气体NH3；（2）c是SO2，其溶于水，会水反应产生H2SO3，该物质具有还原性，容易被溶于水的O2氧化产生硫酸，用方程式表示为：2H2SO3+O2=2H2SO4；（3）c是SO2，其溶于水，会水反应产生H2SO3，反应方程式为H2O+SO2=H2SO3。由于酸性：HCl＞H2SO3，所以在25℃条件下将c通入盛有BaCl2溶液的试管中，不能反应，因此无明显现象。若再通入碱性气体NH3，H2SO3会与NH3反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2发生反应：(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，产生BaSO3白色沉淀；或通入H2S，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应产生难溶性的S单质使溶液变浑浊；也可以通入氧化性气体NO2，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3将H2SO3氧化为H2SO4，然后发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，产生BaSO4白色沉淀，故能够反应产生沉淀的气体是NH3、H2S、NO2；（4）e是H2SO4，e＇是HNO3，向100.00mL混合溶液中加入足量Fe，充分反应，且反应后的溶液中只含有一种溶质，该溶质只能是FeSO4，其浓度为2.00mol/L(假设溶液体积不变)，则反应产生盐的物质的量为n(FeSO4)=2.00mol/L×0.1L=0.20mol，加入H2SO4的物质的量是0.20mol，反应共收集到无色气体3.36L(标准状况)，其物质的量是n(气体)==0.15mol。气体只可能是NO、H2，假设其中含有NO为xm