2.4 有关化学式的计算和推断、相对原子质量 卷二（原卷版）

中考科学教师题库--物质科学二（化学）2微粒的模型与符号2.4有关化学式的计算和推断、相对原子质量卷二一、单选题1.在CO、CH2O2、C2H2O3

组成的混合物中，氢元素的质量分数为X，则碳元素的质量分数为（

）A.

3(1−9X)7

B.

6(1−X)7

C.

3(1−6X)7

D.

1−X2.一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（

）A.

x的值为9

B.

该反应中氧气与水的质量变化之比为6:5

C.

W由碳、氢两种元素组成

D.

W中碳、氢元素质量比为3:13.在O2和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是24%，则O2和CO2的质量比是（

）A.

2∶5

B.

3∶1

C.

3∶22

D.

8∶114.在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为22%，则混合物中铁元素的质量分数为(

)A.

34%

B.

44%

C.

66%

D.

无法确定5.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是(

)A.

该反应中，丁是生成物

B.

丙可能是该反应的催化剂

C.

该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7

D.

该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶46.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解过滤、干燥得到1.59g黑色固体。求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（

）A.

7.1%

B.

17.75%

C.

35.5%

D.

42.6%7.FeSO4和Fe2（SO4)3的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（

）A.

1-1.5a%

B.

1-2a%

C.

1-3a%

D.

无法计算8.在有CO、HCOOH、OHC−COOH组成的混合物中,氢元素质量分数为Y,则混合物中碳元素质量分数为(

)A.

3/7(1−9Y)

B.

1/3(1−Y)

C.

6/7(1−Y)

D.

3/7(1−6Y)9.取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是(

)A.

生成2.0gCO2气体

B.

原来CaCO3的质量为14.5g

C.

剩余8.0g固体为纯净物

D.

剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象10.某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，小科同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中一直无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体x成分的分析中，错误的是(

)A.

一定没有二氧化碳

B.

可能含有甲烷和氢气

C.

可能只有甲烷

D.

可能是氢气和一氧化碳11.为测定某含有氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物的组成，现取2.9g该混合物与足量CO充分反应，测得生成铁的质量为2.1g，则混合物中氧化亚铁的质量可能为(

)A.

0.7g

B.

1.1g

C.

1.5g

D.

1.9g12.已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同)，若以一个氧原子质量的116作为相对原子质量的标准，则SO2A.

B.

C.

D.

13.有一种含有CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%，取该混合物16克经高温煅烧后，将剩余的固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2的质量为（

）A.

3.7克

B.

7.4克

C.

14.8克

D.

22.2克14.实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中(

)A.

一定含有C、H、O三种元素

B.

只含有C、H两种元素，不含有O元素

C.

C、H两种元素的质量比为11∶9

D.

一定含有C、H两种元素，可能含有O元素15.一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O。另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2。该有机化合物的化学式可能是(

)A.

C2H4

B.

CH4O

C.

CH4

D.

C2H4O16.某添加剂X可由尿素CO（NH2）2在高温、高压下分解制得．已知6g尿素在高温、高压下分解只生成1.7gNH3、2.2gCO2和X。对x组成判断正确的是（

）A.

x组成元素与尿素完全相同

B.

X组成元素无法判断

C.

X由碳、氢、氧三种元素组成

D.

X由碳、氢、氮三种元素组成17.测得人尿中氮元素的质量分数为0.93％，如果这些氮都以尿素[CO（NH2）2]的形式存在，则人尿中尿素的质量分数为（

）A.

0.2%

B.

1％

C.

2％

D.

3％18.已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5%，则样品中NH4NO3的质量分数为（

）A.

24.5%

B.

49%

C.

70%

D.

80%19.某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每一步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是(

)小资料：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠A.

一定没有二氧化碳

B.

可能含有甲烷和氢气

C.

可能只有甲烷

D.

可能含有氢气和一氧化碳20.作为相对原子质量标准的碳—12可以写成12C。1个12C的原子的质量为akg，1个12CO2分子的质量为bkg，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是(

)A.

8b(b−a)

B.

32b(a−b)

C.

16b(b−a)

D.

32b二、填空题21.

（1）某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为137，已知它的氯化物RClx相对分子质量为208，其氧化物的相对分子质量为________

。（2）有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY4，则B的化学式为________

。22.现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为________。23.现有50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得218g固体(已换算成无水硫酸盐)，则反应生成的氢气质量是________。24.一定质量的SO2

和SO3，其中氧元素的质量相等，则SO2

和SO3

的质量比是

，SO2

和SO3

的分子个数比是

。25.黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末.Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2﹣按1：2：4的个数比构成的.下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图.已知第④步反应中各元素化合价保持不变.（1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有磁性，还利用了Fe3O4是________色.（2）第②步加入试剂X，生成Fe(OH)2的反应方程式为________.（3）在第③步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于________，才能确保最终生成Fe3O4.26.

（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为________。（2）A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，则该化合物的化学式为________；若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为________。（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是________。27.已知：2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为

，该物质中一定含有

元素（填元素符号），C、H元素的质量比为

。28.在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，已知M与氧的相对原子质量比为7：8，则氧化物中M元素的化合价为

。已知某元素R与氢元素的化合物的化学式为RH4，含氢为25%，求R的相对原子质量是

，RH4的相对分子质量为

。相同分子数的CO和CO2，氧元素的质量比为

，相同质量的CO和CO2，氧元素的质量比为

。29.

物质之间存在联系，找出联系，发现规律是我们学好化学的一种基本方法．（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序．

规律

排序

示例：标准状况下，密度由大到小

CO2、C2H4、C2H2、CH4

（2）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是(

)A.

该气体中一定含有C2H4

B.

该气体中一定没有CH4

C.

该气体中可能含有C2H2

D.

该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H430.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是

，属于混合物的是

，属于化合物的是

（均填容器下的字母）。若C瓶中CO2和CO所含的氧元素的质量相等，则CO2和CO中碳元素的质量比为

，CO2和CO的质量比为

。D瓶中保持冰化学性质的最小粒子是

（填化学式）。三、解答题31.兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体质量如下表：分析数据，完成下列问题：反应时间/min1.01.52.02.53.03.5剩余固体质量/g2.552.252.102.042.042.04（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为

（最简整数比）；（2）生成氧气的质量为

g（3）原混合物中氯酸钾的质量是多少？（要有计算过程）32.某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁矿的纯度（假设矿石不含其它与CO反应的成分），并除去尾气。CO用H2C2O4（乙二酸）=△浓硫酸CO2个↑+CO↑+H2O来制取。与Fe2O（1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是（用“a，b，c……”表示）________。（2）装置乙的作用是________。（3）实验结束后，先熄灭________处的酒精灯，再熄灭________处的酒精灯，其主要原因是________。（4）为了保护环境，怎样处理仪器末端导出的CO（写出具体方法）。________。（5）实验前氧化铁矿粉末的质量为xg，实验后测得乙和丙的质量分别增加了yg和zg，则氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数为________。33.某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，准备到市场上购买氮肥，硝酸铵和尿素是两种常见的氮肥，每千克售价如下：氮肥化学式每千克的售价硝酸铵NH4NO310元尿素CO(NH2)216元根据表格回答计算分析问题（写出计算过程，保留2个有效数字）:（1）尿素中氮元素的质量分数是多少？（2）一千克尿素的含氮质量与多少千克硝酸铵的含氮量相等？（3）根据尿素和硝酸铵含氮的比例分析，计算说明哪种化肥更经济。34.某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FeXOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）ⅰ.取30g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重19.8g；ⅱ.将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图：通过计算回答下列问题：（1）过程ⅰ中生成气体的质量________g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为________g。（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为________。（3）30g铁矿粉所含铁的氧化物中，氧元素的质量为________g。（4）通过计算可知该铁的氧化物的化学式为________。35.某钙片的标签如图，此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。（1）请通过计算说明此标签中的钙含量是错误的。（2）为了测定其真实的含钙量，小东同学每次取10片钙片放入已经称量的含足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东同学做了四次实验，数据见表：物质的质量第一次第二次第三次第四次反应前：烧杯＋盐酸22g22g22g22g10片钙片8g8g8g8g反应后：烧杯＋剩余物26.7g26.5g26.9g26.7g①请列式计算每片钙片含碳酸钙的质量。②请列式计算每片钙片的含钙量，并就厂家如何修改标签给出建议。36.已知在C2H4、C2H4O和C2H4O6组成的混合物中，经分析发现含氧元素的质量分数为M％，则混合物中氢元素的质量分数是多少？面对这类的题目，我们可以对抽象的问题进行理想化处理。我们把此混合物放入一容器，那么在此容器中便存在大量构成这三种物质的分子：a个C2H4分子，b个C2H4O分子，c个C2H4O6分子。现在我们需取出三个分子，随机的结果有：①一个C2H4分子，一个C2H4O分子，一个C2H4O6分子；②一个C2H4分子，二个C2H4O分子；③一个C2H4O分子，二个C2H4O6分子……（1）我们来看这三种情况，我们发现，无论怎么组合________(填两种元素名称)的原子个数比为一定值，且这两种元素所占总物质的质量分数可表示为________，且碳元素的质量分数可表示为________。（2）拓展：已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中，含硫40％，则氧元素的质量分数为________。37.人民网3月10日电据香港文汇报报道，进口婴儿奶粉在内地供不应求，大批市民转移来港扫货，令本港奶粉供应紧张，不少药房及商店被迫实行“限购令”。三鹿奶粉事件已过去多年，但国人对国产奶粉的信心仍未恢复。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）（2）含氮元素的质量多少？（3）该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）38.维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取352g果汁其中C6H8O6质量分数为0.1%。精确称取17.6g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂。（1）维生素C（C6H8O6）中各元素的质量比________（2）立即用的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗质量分数为5%的I2溶液多少？39.随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：（1）下列化学肥料属于复合肥的是________。

A

氯化钾

B

尿素

C

碳酸氢铵

D

硝酸钾（2）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的简要方法及实验现象：________。（3）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：实验用田施用化肥情况小麦收成的相对产量氮肥磷肥钾肥田地1×××1.0田地2√××2.2田地3××√1.2田地4√√√3.9根据上表，以下说法中错误的是

。A.氮肥可增加小麦的产量

B.没有施肥，小麦不能生长

C.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好

D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量（4）某农民发现自己地里的玉米茎杆细弱，易倒伏，则他最应该补施________肥。（5）某地尿素[CO(NH2)2]1元每斤，碳铵（NH4HCO3）0.4元每斤，某菜农想用10元钱买氮肥，请你通过计算帮他参考一下，买哪种化肥更合算？40.4.6g某有机物在氧气中完全燃烧，测得生成CO2的质量为8.8g，生成H2O为5.4克，试确定该有机物的化学式。41.近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”.“水华”现象.“赤潮”.“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高.导致水面上的藻类疯狂生长.繁殖，水质恶化，造成鱼类死亡.（1）已知藻类的化学式为C106（2）根据藻类的化学式确定，工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是________.（3）为了解决水体污染，应从控制污染源头着手.下列措施能防止“赤潮”.“水华”现象发生的是(填序号)________.①在水域沿岸新建的住宅小区.饭店.宾馆采用生活污水净化装置；②两岸居民禁止使用含磷酸钠的洗衣粉；③禁止用该水域的水进行农业灌溉；④向该水域中加入大量的净水剂和消毒剂.（4）“水华”现象一般发生在枯水期还是汛期？为什么？42.氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2gX在O2中完全燃烧后只生成8.0gCuO、8.0gMgO（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为________克。（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。(写出计算过程)43.我国矿物种类齐全、储量丰富。工业上从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：

Ⅰ．铁制品广泛应用于生产、生活中。（1）下列不属于铁合金的是________（选填字母）。A.

Fe（OH）3

B.

生铁

C.

不锈钢（2）图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是

（选填字母）。（3）Ⅱ．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）可用于生产催化剂。

在Fe2O3中，氧元素的质量分数为

。（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe2O3），其反应原理为：C+2Fe2O3高温__4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O①由图可知：生成CO2气体的质量为

▲

g。②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）。44.维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示。（1）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H3C6H5O7+3NaHCO3＝Na3C6H5O7+3CO2↑+3

（填化学式）。（2）阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5.75g。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为

。（3）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。相关数据如表：物品反应前反应后锥形瓶蒸馏水维C泡腾片锥形瓶及瓶内所有物质质量/g71.7550.004.00125.09①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数？②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是________。45.在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系如图甲所示，溶液中钡离子的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系如图乙所示，请根据题意回答问题：（1）图甲中AB段表示Na2CO3溶液与混合液中的________反应。（填化学式）（2）通过计算求出图中m的数值。（写出计算过程）（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl）（3）实验过程中，溶液中氯离子浓度如何变化，并结合图及所学知识作出合理解释。46.浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是________。

（2）在蔗糖（