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微格试讲教案学科：高中化学教材：全日制普通高级中学教科书执教者：袁雅系班：化学与环境工程学院0602班指导老师：余新武日期：2009年4月17日课型：新课课时：25分钟课题：原电池原理及其应用环境：30人教室教学目标知识与技能1）知道生活中一些常见的化学电源。2）通过对原电池形成条件的探究获得有关化学实验的基础知识和基本技能，掌握原电池的构成及其原理。3)学会判断由两个金属电极构成的原电池的正、负极。进一步巩固氧化还原反应的知识。4)重视化学与其它学科之间的联系，能综合应用有关的知识、技能与方法分析和解决一些化学问题。过程与方法1）经历对原电池构成条件进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。2）能对自己的化学学习过程进行设计、反思和评价，提高自主学习的能力。情感态度和价值观1）提高学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。2）肯定化学学科对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的思想。教学分析教学重点原电池的原理以及电极反应方程式的书写。教学难点原电池的构成条件。教学方法演示实验，小组讨论，启发与引导时间安排教师活动学生活动设计意图2min5min8min12min16min18min20min25min【引入】（展示各型号电池）大家看看老师手中拿着的是什么啊？【提问】没错，电池与日常生活息息相关，手机，计算器，手表都需要电池。但是大家在使用电池的时候有没有思考过电池的内部是什么构造，又是怎样工作的，这就是今天我们所要学习的新课——第四节原电池原理。【板书】§4-4原电池原理【提问】请同学们回忆下初中的演示实验——镁条在空气中点燃，有哪些明显的实验现象？【过渡】回答得非常正确。那么从这两个反应现象能看出能量是怎么变化的呢？化学能转化成光能和热能。【提问】化学能除了能转换成热光能和热能，还能不能转换成其他形式的能量呢？【演示实验】在盛有稀硫酸的烧杯中插入一块锌片，再平行地插入一块铜片，用导线把锌片和铜片连接起来，在导线中连接一只电流计，请同学观察有什么现象？【过渡】电流计指针发生了偏转，说明有电流产生，是不是也就回答了刚才的疑问，化学能是能转换成电能的。我们把这种将化学能转化电能的装置定义为原电池。【板书】一、原电池的概念化学能→电能【讲述】电流又是怎样产生的呢？（演示电子流动过程）当把用导线连接的铜片和锌片一同浸入稀硫酸时，由于锌活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+，而进入溶液，电子由Zn通过导线流向Cu，溶液中的H+从Cu上获得电子被还原为氢原子，氢原子结合成氢分子从铜上放出。【讨论】那么现在同学们同桌之间讨论讨论，看看能不能写出铜片和锌片上发生的反应，以及电子流动方向。【板书】二、原电池原理电极反应铜片Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)锌片2H++2e-=H2↑(还原反应)【指出】电子的流向是从锌——铜，电流方向与电子流向相反，应是从铜——铁。根据物理知识，我们知道，电池有正负极，电流从正极流出，由此可以看出这个原电池中的正极应该是铜，负极应该是锌。【板书】电子由锌片经导线流向铜片总离子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化还原反应）【过渡】电子的流向是从锌片到铜片，电流的方向与电子流动的方向相反，应该是从铜片到锌片。根据物理知识，我们知道电池有正负极，电流从正极流出，由此可以看出这个原电池装置中的正极应该是铜，负极是锌片。那形成原电池还需要哪些条件呢？【实验图示】【设疑】上列哪个装置能形成原电池？进一步总结得出形成原电池的条件。【板书】三、原电池的组成条件有两种活泼性不同的导体构成电极电解质溶液构成回路【总结】按板书内容总结今天课的主要内容，提出重难点，即原电池原理及构成条件。【作业】上网收集各种电池的资料，总结各类电池的原理和特点。预习下节内容。【回答】电池发出耀眼白光，并放出大量热。老师引导，学生集体回答观察、分析、总结锌片逐渐溶解，铜片上有大量气泡产生。指针发生偏转，产生电流。对照书本，认真做笔记。同桌讨论，指导同学上黑板板书反应方程式。理解，记忆通过一组实验探究原电池的形成条件（学生观察、分析、讨论、得出结论ABC能形成原电池。）回顾理解从学生熟悉的事物引入新课，激发学生学习的积极性和主动性。体现化学社会生活的密切联系。用旧知识引导学生从能量转换角度去思考原电池的定义。养成联系生活的思维习惯。通过一组实验探究，让学生在观察、分析、讨论中发现问题、提出问题、解决问题。提高学生的分析、表达、归纳能力。巩固氧化还原反应知识，进一步理解原电池原理。学生体验到从纷繁的表象中提炼问题本质的方法，也训练学生的归纳能力；让学生能课后巩固所学内容，同时为新课做好准备。板书设计§4-4原电池原理一、原电池的概念化学能→电能二、原电池