离子反应课件高一上学期化学人教版2

第二节离子反应第2课时第一章物质及其变化导电的两种形式金属靠______________导电。某些溶液或熔化状态的盐，靠____________________导电。自由电子自由移动的阴阳离子物质的电离电离化合物在溶于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程注意：电离不需要通电微观分析导电的原因电解质导电的原因：产生了可以自由移动的离子在水溶液里或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物电解质与非电解质电解质：非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物（如蔗糖等）混合物物质纯净物化合物单质电解质非电解质7酸碱盐水活泼金属氧化物如HCl、H2SO4

如KCl、Na2SO4如MgO、Na2O非金属氧化物部分非金属氢化物大部分有机物如CO2、CO、SO3如蔗糖、葡萄糖、酒精电解质非电解质化合物如NH3、CH4①Cu②H2SO4③Ba(OH)2④Na2CO3

⑤AgCl

⑥CO2⑦

Na2O

⑧盐酸溶液⑨蔗糖(1)电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,

如:

Cu、

NaCl溶液(2)酸、碱、盐是电解质；

(3)一些化合物不溶于水，其水溶液不导电，但熔融状态时能导电，也属于电解质，如：AgCl

(4)一些化合物的水溶液能导电，但导电与本身无关，不属于电解质，如：NH3

SO2SO3CO2(5)盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故盐酸不是电解质，是电解质溶液，氯化氢才是电解质

下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质活泼金属氧化物也是电解质想一想强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质三大强酸：HCl、H2SO4、HNO3四大强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数盐：除(CH3COO)2Pb弱酸：CH3COOH、HClO弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2等少部分盐：(CH3COO)2Pb强电解质和弱电解质电解质的电离方程式1.强电解质完全电离，符号选用“＝”2.弱电解质部分电离，符号选用“”①弱酸的电离方程式书写A、一元弱酸B、多元弱酸分步电离，分步书写。（第一步为主）②弱碱电离方程式的书写：A、一元弱碱B、多元弱碱的电离比较复杂，高中阶段将其一步写出：CH3COOHH+

+CH3COO-第一步：H++HCO3-H2CO3第二步：HCO3-H++CO32-Cu(OH)2Cu2++2OH-NH3·H2ONH4++OH-③酸式盐的电离a强酸的酸式盐在水溶液中完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离但NaHSO4（熔化）=Na++HSO4—NaHCO3

===Na++HCO3-HCO3-H++CO32-

讨论

BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属强电解质?醋酸易溶，是否属强电解质?小结：电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

用水将一组化合物溶解，制成电解质饮料。此饮料可补充人体新陈代谢的消耗。其电解质成分有钠离子、钾离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子、磷酸根离子、柠檬酸盐、蔗糖、葡萄糖、维生素C及维生素B6。电解质饮料向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用如图中的曲线表示是()A．曲线a B．曲线bC．曲线c D．曲线dC[开始发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，导电能力最弱。随后，随着硫酸的加入，这时溶液为硫酸溶液，自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强。]判断电解质的思维流程判断物质是否属于化合物，单质、混合物一定不是电解质第一步第二步第三步判断化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，至少其一导电为电解质根据经验:酸、碱、盐都是电解质，非金属氧化物都不是电解质物质的电离第二节离子