甘肃省嘉峪关市高中化学高一年级下册册期末通关试题详细答案和解析

高一下册化学期末试卷

题号一二三四五六阅卷人总分

得分

注意事项：

1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。

2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答

题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体

工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域

书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。

A卷（第I卷）

（满分：100分时间：120分钟）

一、单选题（下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。）

1、下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是

A.氯气、次氯酸钾、氯水B.水银、氧化镁、氢氧化铁胶体

C.木炭、二氧化硫、冰和水D.钠、氧化钙、过氧化钠

2、下列表示物质结构的化学用语或模型图不正确的是

A.'的结构式：\\

B.cc的电子式：OCO：

D.C&F,的电子式：卜曰Ca-|：甘

C.CCL,的填充模型:硅

3、下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是

A.阿伏加德罗常数是指lmol物质中所含有的原子数

B.OSmold。中含有的原子数目为1.54

C.国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数

D.ImolCh中的分子数为NA,而原子数为2NA

4、下列各组离子中，能大量共存的是

A.W、M4、NO,,ClB.K、71,、（（>、I>,l

c.FJ、Na\「、SO；D.Ba'\Nu、II、'>

5、室温下，将充满某气体的试管倒立在水中（如图）。下列对食盐现象描述不正确的是

实验装置

选项

气体

实验现象

A

Ck

试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色

B

so.

试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色

C

NO,

试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的试管中的液面会继续上升

D

NHi

试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酷溶液，溶液显红色

A.AB.BC.CD.D

6、下列离子或化学方程式正确的是

A.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：留铲.二瀚*那嗡愣建

（，（

B.碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：（,1M*,SI1"H2'

c,乙醇和乙酸反应的化学方程式：CH.COCHCH=CH（00（H<+ILO

D,氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：映解〔工鼠？w瀚

7、\\\Y7.均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐丫7H与浓盐酸反

应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A.X的氢化物水溶液酸性强于Z的B.单质X能从水溶液中置换出单质Z

C.Z的氧化物的水化物酸性强于硫酸D.Z单质的水溶液具有漂白性

8、对以下实验装置的说法正确的是

I

A.I中，反应后向试管甲

中加水，观察生成的硫酸

铜

B.n中，点燃肥皂泡前不

需验纯

c.m中，可以检验、「'

溶液是否变质

D.IV中,可以从।海过儿也

胶体中过滤出1mH

胶粒

9、我国科学家开发一种光学晶体M,其结构如图。M由短周期主族元素X、Y、Z、W组成，

其中X和Y的质子数之和等于Z原子的电子数，丫和Z同周期，Z和W同主族。下列说法正确的

是

A.原子半径：Y>Z>X

B.简单氢化物的还原性：Z>W

C.四种元素中W形成的单质熔点最高

D.Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸

10、海水中含有丰富的矿物资源，下图是以海水为原料获取几种物质的流程图。下列说法错误

的是

|—►精盐丝NaHCO3-Na2CO3

海水包

Mg(OH)曳MgCL

一高浓度卤水④沉镁2

滨水®*B。

(含Mg2,Br-)熟石灰

―含BL的浓溶液

A.工业上一般不用NaOH代替熟石灰沉镁

B.不能用澄清石灰水鉴别Na2c03溶液和NaHCOs溶液

C.步骤⑥通过电解氯化镁溶液，得到镁和氯气

D.步骤⑧可通过萃取、分液、蒸馀实现

11、制备干燥的氨气所需的药品是

A.NH4a固体，消石灰，碱石灰B.浓氨水，NaOH固体，浓硫酸

C.NH4CI溶液，NaOH溶液，碱石灰D.浓NaOH溶液，NH4cl固体，浓硫酸

12、在一定条件下，向I1密闭容器中进行一定量「和“'"二)的反应:

IIr1；l-1HIlJ1,反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法

A.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.11him末时,以陇1毓薪公晨封

c.增加C的质量时，正反应速率将增大

D.随着反应的进行，达到平衡状态前，混合气体的压强一直增大

13、化学反应总伴随着能量的变化，下列叙述中正确的是

A.图1表示25min内,Y的平均速率为0.016mol・L

能量’

丁■生成物

反应物」一

反应过后

B.图2可表示碳与二氧化碳的反应能量变化图2

电解质溶液膜

D.图4表示反应2NO+2CO=N2+2COZ中N。和C。转化率为2:1时，反应达平衡状态

14、碘与氢气反应的热化学方程式是

g>+lh(g)2llliu।\lI1

②仁案跳：-

下列说法正确的是

A.①的产物比②的产物稳定

B.M：1。喀HW鸣MT"

C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

D.：W*!i区中通入:就CQ豳发生反应时放热9.48kJ

15、两种气态燃以一定比例混合，在105°(:时2L该混合燃与19L氧气混合，充分燃烧后恢复

到原状态，所得气体体积为23L,下列混合燃中不符合条件的是

A.C4H10和C3H6B.C4H8和C3H8C.C2H4和C4H10D.CH4和C3H4

16、下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是

A.Zn->H2B.CaO玲CaCkC.CO2^CaCO3D.Cu玲Cu(OH)2

17、下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述正确的是

/----------

-N-型半导体

：KOH溶液

-P-型半导体

b,

氢氧燃料电池LED发光二极管

A.a处通入氧气，b处通入氢气

B.通入。2的电极为电池的正极

C.通入心的电极发生反应:H2-2e=2H*

D.导线中每通过lmole,需要消耗11.2LC>2(标况)。

18、我国科研人员研制出的可充电"Na-CCV电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，

放电时总反应的化学方程式为：4Na+3co2=2Na2cO3+C。放电时该电池"吸入CO?"。其工作原理如

图所示，下列说法中不正确的是

固

体

沉

积

物

钠箔MWCNT

电解质

(NaCKV四甘露醇二甲酸)

A.电子流向为MWCNTf导线玲钠箔

B.放电时，Na+向正极移动

C.放电时，正极的电极反应式为3CO2+4Na++4e=2Na2CO3+C

D.选用高氯酸钠-四甘露醇二甲醛作电解质溶液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发

18、向漱式」a期记*:二胃口的耻容液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸

的物质的量是

A.小于B.等于C.在I)JQIK'I和)之间D.大于。.5hi,1

二、工艺流程题

19、废旧锌镒电池中的黑铳粉含有MnCh、MnO(OH)、NH4a和少量ZnCb、FezOs及炭黑等。为

了保护环境、充分利用钵资源，通过如图流程制备MnSO”溶液。

黑镒粉MnSO,溶液

已知：①"焙烧"产物中锌元素全部以MnCh的形式存在。

②几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表。

金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH

Fe3+2.73.7

Mn2+8.39.8

Zn2+6.28.2

回答下列问题：

⑴"滤液a"的成分是(写化学式)。

⑵"焙烧"的目的是:“焙烧"过程中生成MnO2的化学方程式为1

⑶探究"酸浸"中溶解MnO2的适宜操作。

实验I.向MnOz中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀硫酸，固体未明显溶解。

实验口.向MnOz中加入稀硫酸，固体未溶解；再加入HQ2溶液，产生大量气泡，固体完全溶

解。

①实验I中MnOz的作用是;实验II中MnOz的作用是

写出MnCh溶解的离子方程式。

②由实验可知，"酸浸"溶解MnOz时，先加入，后加入。

⑷"调pH"时，需控制溶液pH的范围是。

三、实验题

20、氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备氨气的方法并利用图

1装置探究氨气的有关性质。

(1)图1中盛装浓氨水的仪器名称：，装置A中烧瓶内试剂可选用(填序

号)，反应方程式为：。

A.生石灰B.烧碱溶液C.碱石灰D.浓硫酸

(2)若实验室利用图2装置制备'll,试管中所加的试剂为(填名称)：。

图2

⑶实验中观察到C中粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应

相关化学方程式为。该反应证明氨气具有性(填"氧化"或"还原

⑷图1的实验装置图存在的明显不足是«

⑸氨气极易溶于水，若标准状况下，将，4、L的氨气溶于水配成"SL溶液，所得溶液的物质的

量浓度为!11>1L。

⑹向浓(M।溶液中通入°C)气体没现象，但若先通入再通入(则可制备纳米级碳酸

钙。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：

四、周期表推断题

21、部分元素在周期表的位置如图所示:

A

CEF

MBDGH

请回答下列问题：

(1)G元素在周期表中的位置可表示为;

(2)BH2的电子式为;

(3)G与H元素最高价氧化物所对应的水化物，酸性较强的是(填化学式);

(4)DF?属于晶体；

(5)CA4的分子空间构型为:

⑹物质EA4H存在的微粒间作用力有;

(7)AHF的电离方程式为:

⑻将A2F2的酸性溶液与M2G的水溶液混合可生成G的单质，发生反应的离子方程式为

五、有机推断题

H,C=C—CH=CH,

I

22、异戊二烯(CH1,”)是一种重要的化工原料,八能发生如图所示的反应：

fCH?—C=CH—CH由

CH,

M

H、C—CH-CH,-CHJHK足""H,C=C—CH=

I|

CH,CH,

QW「

|KMnO4/H"

N+€0,(仅含六元环，不含其

他环)

己知：①烯煌与酸性高镒酸钾溶液反应的氧化产物对应的关系。

烯嫌被氧化的部分cIIRCIIR

'X

c=

R/

氧化产物co.[(((>()||R、

c=o

RZ

③在表示有机化合物的组成和结果时，若将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况

和官能团，每个拐点或终点均表示一个碳原子，则得到键线式。如丙烯可表示为一乙醇

可表示为0H。

回答下列问题：

⑴w中所含官能团名称为。

(2)Q的化学名称为。

⑶>lllk'l\\与足量的酸性高镒酸钾溶液反应，最多可生成的物质的量为moL

(4)P与足量的酸性高镭酸钾溶液反应，所得有机物的结构简式为。

⑸下列有关/\(7)的说法正确的是(填标号)。

A.Z与环丙烷(△)互为同系物

B.七油京式麹与।',反应，最多可消耗'

C.化合物Z中碳元素与氢元素的质量之比为!'I

D.一定条件下，Z自身相互反应可形成高分子化合物

⑹在浓硫酸和加热的条件下，写出N与足量的（H＜）11反应的化学方程式：。

（7）F与Q互为同分异构体，则F的同分异构体的有种（不包括Q本身且不考虑立体异

构），写出其中主链上仅含有3个碳原子的结构简式：。

参考答案与解析

1、

【笞案】B

A.A中次氨酸钾是盐，不是氧化物，A错误；

B.符合题意，B正确；

C冰和水中的组成只有水分子，是纯净物，C错误；

D.过氧化钠是纯净物，D错误；

故选B.

2、

【答案】c

【.三7A.氮气之间以三个共用电子对形成稳定结构，所以结构式为N=N,A正确；

B.二氧化碳中碳原子与氧原子之间有两个共用电子对，形成稳定结构，所以电子式为：Q：：C：：O：，B正确;

C.碳的原子半径小于氯的原子半径，与模型不符，C错误；

D.CaF州电子式为|：百「Ca：.［：『「，D正确；

故选C.

3、

[s^]A

（.-=]A.阿伏加德罗常数是指1mol物质中含有的粒子数，A错误；

B.I个也。中含有3个原子，所以0.5mol小0中含有1.5mol原子，含有的原子个数为1.5N,、，B正确；

C.国际上规定0612kg1七中所含世原子数为阿伏加德罗常数，C正确；

D.每个O2分子由2个氧原子构成，1mol0?中含2moi氧原子，D正确；

故答案为：A.

4、

【三£】A

【洋辉】A.AP、H：NO；、Cl之间不反应，故A选；

B.NH；、0H反应生成一水合氨或水和氨气，故B不选；

C.Fe'\I发生氧化还原反应生成Fc'.和5故C不选；

D.|「、SO；领HSO电和工化硫，故D不选；

故选A.

5、

【笞案】B

[-：?-）A.氢气与水反应生成HC1和HC10,溶液具有酸性和漂白性，故能使紫色石蕊试液先变红后褪色，A正确；

B.二氧化硫溶于水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，B错误；

C.二氧化氮与水反应生成NO和HNO”试管内液面逐渐上升；再通入O二后，NO,O卡口也O反应生成硝酸，液面会继续上升,

C正确；

D.氨气溶于水溶液显碱性，能使酚酸溶液变红，D正确；

故选B,

6、

【答案】c

>v

【年到A.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，2Fc-H2O,+2Fr-2Fe-2H;O,A错误；

B.碳与热的浓硫酸反应，C+2H;SO4（;$）=CO;T-2SO2T-211,0.B错误；

:农g'刘

C.乙醇?口乙酸发生酯化反应，CH/OOH+C、HQH.三事CH\COOC、H<+H、O,C正确；

D.氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸，3F&OH）」IOH'-NO；=3Fc〜NOT।XH,O.D错误；

故答案为：C.

【答案】D

【；）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，则该气体为氮气.此气体同冷

烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液，则YZW为NaClO,所以W.Y.Z分别为O、Na,Cl,元素X和Z同族，且X的原子序数小

于Z大于W,则X为F元素，据此分析可得：

[；?-]A.由分析可知X为F元素，F的氢化物HF的水溶液为弱酸，Z为CI,其氢化物HC1的水溶液为强酸溶液，故A错；

B.氟单质具有很强的氧化性，能与水反应生成氟化氢ffl氧气，故X单质不能从水溶液中置换出单质氨气，故B错；

C.Z为。元素，其氧化物的水化物有HCO,HCIO壬HCKXHCKM其中HC1O为弱酸，故C错；

D.氯气溶于水后并与水反应生成具有漂白性的次氨酸，故选D;

答案选D.

8、

【答案】B

【:型mA.反应后溶液的空度大于水的空度，且浓硫酸稀释放热，应将甲中混合物注入水中观察，故A错误；

B.氢气具有可然性，肥里泡中的氢气较为分散，因此点燃肥皂泡没有危睑，不需验纯，故B正确；

C.硝酸会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根，应用盐酸酸化的氯化狈进行检验，故C错误；

D.Fc（。H）；胶体粒子和Fc（。H）、胶粒均能透过滤纸，图示装置不能从Fc（OH）、胶体中分离出Fc（OH）、胶粒，故D错误；

答案选B,

【答案】AC

【；】从分子结构图可以看出，X与Y能形成1对共用电子，且X的原子序数最小，则X为H元素；Y可形成3对共用电子，则其最外层电

子数为5,其为N元素；Z能形成2对共用电子，且X和Y的质子数之和等于Z原子的电子数，则Z为0元素；Z和W同主族，则W为

S元素.从而得出，X,Y.Z,W分别为H.N.O.S.

【:羊三）A.由分析可知，X.Y.Z分别为H、N.0元素，H原子半径最小，N.0为同周期元素，且N在0的左边，所以原子半径：N>

O>H,A正确；

B.Z.W分别为0、S,二者为同主族元素，。的非金属性大于S,则简单氢化物的还原性：比0<H*,B不正确；

C.H.N,0、S四种元素中，其单质都形成分子晶体，常温下只有S的单质呈固态，其它三种单质都呈气态，所以S形成的单

质熔点最高，C正确；

D.Y.W的氧化物对应的水化物中，HNO2.H*0、都是弱酸，D不正确；

故选AC,

10、

【答案】c

【三宅】A.熟石灰和NaOH均为强碱，但熟石灰更廉价，所以工业上一股不用、aOH代替熟石灰沉镁，故A正确；

B.澄清石灰水与Na<O；溶液和NaHCO、溶液均能反应且都产生白色沉淀，所以不能用于二者的鉴别，故B正确；

C.电解氯化镁溶液不能得到篌，得到的是氢气、氯气和氢氧化镁，步骤⑥是电解熔融的氮化镁制备镁和氯气，故C错误；

D.向溪水中加萃取剂，然后分液.蒸储可得Br?,故D正确；

选C.

【答案】I

[-实验室用氧化筱和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，易溶于水，干燥氨气应用碱性干燥剂，据此进行判断.

习A.实验室用氯化筱和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，A正确；

B.浓硫酸能够与氨气反应，干燥剂不能使用浓硫酸，B错误；

C.氨气易溶于水，不能用NH<1溶液和NaOH溶液制备氨气，C错误；

D.浓硫酸能够与氨气反应，干燥剂不能使用浓硫酸，D错误；

故合理选项是A.

12、

【笞£】D

(404)没有这个图片

13、

【答案】BC

A.由于容器体积不知，故无法计算完的反应速率，A错误；

B.由图知，生成物的总能量比反应物的总能量高，该反应为吸热反应，图2可表示碳与二氧化碳的反应能量变化，B正确；

C.电化腐蚀时，铁为负极，碳为正极，电子从铁一侧流出流向碳一侧，C正确；

D,对反应2NO+2c5&-2C02,若起始加入量为1:2,任何时刻二者的转化率均为2:1,故NO和CO转化率为2:1时不一定平衡，

D错误；

答案选BC.

【士士】A容易借.求化学反应速率，通常会的错误就是不折算，一般考法是：已知A的物质的量浓度变化，要求另一？物质B的速

率，或者已知物质A的物质的量及容器体积，求物质B的速率，同学往往一不留神就出错了，/要注意按定义计算.

14、

【答案】c

【三注】A.①.②的产物均为气态的HL所以稳定性相同，故A错误；

B.由盖斯定律有？:-口得1式s)-h(g)AH-■H35.96kJ-mol1,故B错误；

C.得“s)T；；(g)AH-+35.96kJ-rn)l即"g)的能量高于gs),故C正确；

D.12(s)+H2(g)=2HI(g)为可逆反应，hn>l[2(g)中通入hwIHalg)发生反血不可能完全生成2moiHBr,所以小于放热

9.4SkJ,故D错误；

答案选C.

15

[s^]D

【；二】本题主要考查有机物分子式的推断，可根据平均分子式法计算出混合煌的平均氢原子个数，然后由平均值规律分析可得结论.

设混合烧的平均式为C、Hy,则有：

C,H,-<x+()O;—xCO;-^H：O

tX*-X-3V(x-J-1-x-J)-:--1

42244

2L23L-19L-2L=2L

2L(^-1)-2L,解得y-8

【详■】A.JHi。和QH.组成的混合煌平均氢原子个介于屿10之间，故A符合条件；B.gHx和QH、组成的混合峰平均氢原子个数为

8.故B符合条件；C.QH」和gH“)组成的混合煌平均氢原子个数介于当10之间，也可能为S,故C符合条件；D.CH,和CJL的

混合煌平均氢原子个数只能是3故D不符合条件；答案选D.

［：在分析有机物燃烧前后体积的变化是需要关注反应的温度，若在100℃以下时，水的体积可忽略不计.

16、

【竺案】D

【聿工)A.锌和稀硫酸反应生成氢气，Zn-HXOLZnSOjHj,A正确；

B.氧化钙和盐酸反应生成氨化钙和水，CaO+2HCl=CaCI,+H,O,B正确；

C.二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，Ca(OH),+CO,=CaCO4+H2O,C正确；

D.洞不能一步生成氢氧化铜，D错误；

答案选D.

17、

【答案】B

「壬兰】A.根据图中信息电子铜N向P移动，则N负极即a处为负极，通入燃料即通入氢气，b处通入氧气，故A错误；

B.燃料作负极，氧化剂氧气作正极，则通入5的电极为电池的正极，故B正确；

C.该电池是碱性燃料电池，则通入H二的电极发生反应：H,-2e-+2OH-=2H2O,故C错误；

D.导线中每通过ImokT,需要消耗O.25mol氧气即5.6LOn标况),故嘀吴.

综上所述，答案为B.

18、

【答案】A

［由图可知，Na失去电子发生氧化反应变为Na',则钠箔为负极，MWCNT为正极.

］A.根据上述分析可知，钠箔为负极，MWCNT为正极，原电池中，电子由负极经导线流向正极，即电子流向为钠箔一导线

一MWCNT,故A错误；

B.放电时，阳离子向正极移动，因此Na'向正极移动，故B正确；

C.放电时的总反应为4Na-3cOLNa^CO'+C,负极反应为NaY-Na：则正极反应为3cOpTNaF^FNa2c故C正确；

D.高氯酸钠-四甘露醇二甲嬖不与Na反应，具有良好的导电性，难挥发，适合作该电池的电解质溶液，故D正确；

答案选A.

19、

【答案】A

(404)没有这个图片

20、

【答案】(1)NH4CI,ZnCl,

(2)将三价铳转化为四价铳且将炭黑转化为二氧化碳除去4MnO(OH)-O,^4MnOr2H:O

⑶催化作用氧化剂Mn6-Hq；-2H'-Mn2-+2Hq-Od稀硫酸过氧化氢溶液

(4)3,7<pH<8.3

［二】黑镌粉水洗氯化锌、氯化筱成为滤液a,滤渣焙烧在空气中氧气作用下链元素转化为二氧化适同时将碳转化为二氧化碳除去，加

入过氧化氢、硫酸酸浸得到硫酸镭溶液、硫酸铁溶液，加入MnO调节pH得到氢氧化铁沉淀，过滤得到硫酸铳溶液；

【洋三】(1)由分析可知，“滤液屋的成分是NHQ、ZnCl,;

(2)“焙烧”的目的是将三价铳转化为四价铳且将炭黑转化为二氧化碳除去；••焙烧过程中在空气中氧气作用下镒元素转化为二

氧化镭，化学方程式为4MnO(OH)-0?烂烧4MnOrZH］。；

(3)①实验I中MnO,的作用是催化过氧化氢分解生成氧气和水，其催化作用；实验II中二氧化铳和过氧化氢发生氧化还原反

应转化为二价镭，MnO二被还原做氧化剂，MnO二溶解的离子方程二OyZH'-Mif'+ZILQ-Od.

②若先加入过氧化氢，会导致二氧化迳催化过氧化氢生成氧气，由实验可知，“酸浸”溶解MnO：时，先加入稀硫酸使得溶液显酸

性，后加入过氧化氢溶液；

⑷“调pH-'时使得铁离子沉淀而铳离子不沉淀，结合图表可知，需控制溶液pH的范围是3.7<pH<8.3.

21、

【答案】⑴分液漏斗ACCaO-NHvH2O-Ca(OH)?+NH5T

(2)弱化铉、氢氧化钙碱石灰

R：S

⑶3CuO*2NH,3CU+N,+3H2O还原性

口)没有尾气处理装置

(5)0.4

(。)取少许样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则黝米级的碳酸钙，否则不是

【；：】浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨气，在B中用碱石灰干燥，在C中加热舞气与氧化嗣发生氧化还原反应生成水、氮

气和铜，D可用于检蛉是否生成水，整套装置缺少豆气的尾气吸收，据此判断；

(I)装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水由球形分液漏斗滴入盛有固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠的烧瓶中都可以生成

豆气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶入烧碱溶液，故不选择浓硫酸.氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置A中试剂为生石

灰、碱石灰，反应方程式为CaO-NHvH?。Ca(OH)1+、H；T(或CaO-H二0一Ca(QH);NHrH2oANHf+H;O),故

答案为：(球形)分液漏斗；AC;CaO-NHAH,O-Ca(OH),+NHA|;

(2)实验装置图2为固固加热反应装置，若实验室利用图2装置制备NH1则应选氯化筱、氢氧化钙碱石灰，故答案为：氯化

筱、氢氧化花碱石灰；

(3)实验中观察到C中Cu(潮末变红证明生成Cu,D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分

析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为洞，反应的化学方程式为：3cliO-2NH港温3Cu+Nj3Hq；反应中氨气体

现还原性，故答案为：3cliO-2NH产遢3Cu+N>+3Hq；还原性；

(4)由于氨气容易污染大气，则图1的实验装置图存在的明显不足是缺少尾气吸收装置，故答案为：没有尾气处理装置；

⑸n(N_44^n**l-0.2ini>l,由c-§-0』rx>L''L，故答案为：0.4；

(6)先通入氨气，溶液显碱性，再通入二氧化碳可制备纳米级碳酸花.胶体可以产生丁达尔效应，判断所得碳酸钙样品颗粒

是否为纳米级的实验方案为取少许样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级的碳酸钙，

否则不是，故答案为：取少许样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级的碳酸钙，否则

不是.

22、

【笠W)(I)第三周期第VIA族

⑵［：CI：］Mg、［：CI：］

(3)HC1O4

(4)共价

(5)正四面体

⑹离子键.共价键

(7)HC1O=H++CIO-

2+

(8)H,O2+S-2H-Si+2H,O

［;亍］根据元素在周期表中的位置可知，A为H,B为Mg,C为C,D为Si,E为N,F为O,G为S,H为Cl,M为\a,以此解题.

【:力7(I)由分析可知，G为S,其在周期表中的位置可表示为第三周期第VIA族;

(2)由分析可知，B为Mg,H为Cl,则BH逸MgC£其电子式为：［：CI：］Mg,1［：(＞］

(3)由分析可知，G为S,H为CI,元素的非金属性越强，其最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强，故酸性较强的是

HCIO4;

(4)由分析可知,D为Si,F为O,则DF二属为SiO1属于共价晶体;

(5)由分析可知,A为H,C为C,则CA」为CH4,其分子空间构型为正四面体;

(6)由分析可知，A为H,E为N,H为Q,则EA/为NH_(C1,属于离子晶体，筱根离子和氯离子之间是离子键，链根中氮和氢

之间是共价键;

(7)由分析可知，A为H.F为O,H为C1,则AHF为HC10,为弱酸，其电离方程式为：HC1O=H++C1CT;

(8)由分析可知，A为H,F为O,则A』二为电O二，G为S,V为Na,则M2G为Ma^S,过氧化氢有强氧化性，可以和硫化钠中-2

价硫发生氧化还原反应，离子方程式为：Hq/S)+tH-Sl-ZH：。.

23、

【三二】⑴碳碳双键

(2)异戊烷(或2-甲基丁烷)

(5)CD

工