初中化学中考实验及计算真题

实验题+计算题10．（2017武汉外国语学校中考模拟卷二第29题）利用下图装置进行实验．实验前K1、K2、K3均已关闭．内容装置实验1制备气体实验2测定气体含量Ⅰ．打开K1，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口Ⅱ．在K1上方导管口收集气体Ⅰ．A（容积350mL）中为用排空气法收集的二氧化碳，B中装满水．用注射器向A中注入15mLNaOH溶液（足量），充分反应Ⅱ．打开K2和K3（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是．（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为%．12.（武汉洪山区2017年中考模拟二）（6分）实验室利用下图装置测量锌的相对原子质量。ag锌与H2SO4反应(设锌全部参加反应，产生气体在量程范围内，气体的密度为0.0893g/L)请回答下列问题。(1)检验该装置的气密性的方法是。(2)实验结束，恢复到室温后测定C中收集到液体的体积为VL，则锌的相对原子质量表达式为。如果锌的质量是准确的，但实际测得锌的相对原子质量偏大的可能原因是。(3)若气体测量装置部分改为右图甲、乙管的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是，读数时注意视线。12．(武汉洪山区2016年中考模试)（8分）在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案：实验步骤：①连接好装置，②③装入药品④打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸⑤一段时间后点燃酒精灯⑥D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞⑦数据处理请回答下列问题：（1）补全实验步骤②．（2）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是．（3）B装置中水的作用，长玻璃管的作用（4）已知：CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后固体质量为m3克，实际参加反应氢气的质量为m4克，试用m1，m2列出铜的相对原子质量的表达式．若无F装置，则对测定结果的影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），以下数据还能测定铜的相对原子质量的是．A、m2m3B、m3m4C、m1m4D、m2m412．（2017武汉外国语学校中考模拟卷二第31题）某化学小组利用如图所示的装置探究木炭粉和氧化铜反应后气体产物的成分．主要的实验步骤如下：1、连接装置并检查装置的气密性．2、称取木炭粉和氧化铜的混合物质量为12.80g，装入质量为52.30g的玻璃管中，连接好装置．3、通一段时间氮气后，夹紧弹簧夹．4、加热玻璃管，使反应物充分反应．5、反应结束后仍缓慢通氮气至玻璃管冷却到室温．6、称得玻璃管及其剩余固体的总质量为64.81g，装置B增重0.22g，装置C质量未改变．已知通常情况下，氮气化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反应．请回答下列问题：（1）判断装置A中反应结束的依据是．（2）步骤5中通入氮气的目的是．（3）推测装置A中的气体生成物为（写化学式），依据是．12．（2107武汉中考化学模拟卷五第31题）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁元素的质量分数，某兴趣小组的同学在老师的指导下，用如下装置进行探究，整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．【资料】I．草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O；II．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．请回答下列问题：（1）装置A中装有，装置C的主要作用是；（2）装置B的主要作用是；（3）写出装置D中发生的主要化学反应方程式；（4）称取铁红样品mg，用上述实验装置进行实验，若反应前后E装置质量增重了ng，则此时铁红样品中铁元素的质量分数为；本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．（5）本实验装置的一个明显缺陷是．19、（2016年武汉中考模拟试卷7第19题）（4分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：请回答下列问题：（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有；使用托盘天平进行称量前，应先检查（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有.31．（武汉市2016年4月模拟考第31题）（6分）某化学兴趣小组的同学利用所学知识及下列装置，设计并进行实验，测定铜的相对原子质量。Ⅰ.连接好装置，……，装入药品（CuO样品质量为m1克）；Ⅱ.打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸；Ⅲ.一段时间后点燃酒精灯；Ⅳ.D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；Ⅴ.称量，D中反应后固体质量为m2克，E中质量增加m3克。请回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中省略的操作是；（2）装置B中的水能除去氢气中可能存在的氯化氢气体，则装置C的作用是；（3）步骤Ⅲ要等一段时间后点燃酒精灯的原因是；（4）用m1，m2列出铜的相对原子质量的表达式；（5）该兴趣小组的同学还发现用m1和m3进行计算有误差，请你推测其结果（填“偏大”或“偏小”）。要减少实验误差，你的建议是。31.（武汉六中2017年4调模拟）（6分）在实验研究中，小明对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行测定。【查阅资料】该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；假设牙膏中除碳酸钙外其它成分遇到盐酸时无气体产生。根据以上资料，设计下列实验：【实验分析】小明用下图所示装置测定牙膏样品中碳酸钙的含量（锥形瓶中盛有mg牙膏样品）。主要步骤及观察到的现象如下：实验前称量装置B的质量；II．打开B中分液漏斗的活塞，并同时持续的通入空气；III．当锥形瓶中不再有气泡产生，继续通一会儿空气。IV．小明实验后测得装置B的质量增加了ng。①装置A中氢氧化钠溶液的作用是。②B中发生的化学反应为（任写一个）③实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用：。④小明测得反应前C装置的质量为ag，反应后C装置的质量为bg，根据此数据，小明算出牙膏样品中碳酸钙的质量分数为。【反思与评价】小红认为，小明测出的牙膏样品中碳酸钙的质量分数会有偏差，提出应采取必要措施，提高测定准确度．她提出的下列各项措施中，能提高测定准确度的是（填字母序号）．a．在加入盐酸之前，排净装置内的CO2气体b．放慢滴加盐酸的速度c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置．12.（武汉六中2016年4调模拟）（6分）铁的氧化物有氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁等多种，它们在高温的条件下都能够与一氧化碳反应，它们反应的化学方程式可以统一表示为：FexOy+yCOxFe+YCO2某化学兴趣小组的同学利用下图实验装置，测定失去标签的贴的氧化物中铁、氧元素的质量比，从而确定该氧化物的成分（图中装置气密性良好）Ⅰ.称取质量为a纯净的铁氧化物放入装置A中，连接各装置；Ⅱ.打开弹簧夹，通入一氧化碳一段时间，排尽装置中空气后，依次点燃实验中两处酒精灯；Ⅲ.等A中铁的氧化物完全反应后，继续通入一氧化碳，熄灭A处酒精灯，直至玻璃管冷却后夹紧弹簧夹，同时熄灭D处酒精灯；Ⅳ测得实验前后装置B的质量增加b，C装置始终无现象，质量也无变化，且B、C中所装药品不同。请回答下列问题：⑴操作Ⅱ中“依次点燃酒精灯”的顺序是先点（A或D）处酒精灯。⑵B中装的药品是，C装置的作用是。⑶实验完毕后继续通入一氧化碳，其作用是，若不继续通入一氧化碳会使测定的铁、氧元素的质量比（偏大、偏小、无影响）⑷该铁的氧化物中铁、氧元素的质量比为（用a、b的代数式表示）。31．（广雅二中2017年4调模拟）（7分）矿物资源的综合利用，可以节约资源与能源。黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁（FeS2），黄铁矿煅烧的化学方程式：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2，产生的SO2用于生产硫酸，矿渣（含有少量硫元素）用于冶铁。查阅资料：SO2气体能使品红溶液褪色，能使澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2 CaSO3↓+H2O（1）FeS2中硫元素的化合价为。（2）某化学兴趣小组为检验高炉气中的CO、CO2、SO2，设计了如下图所示装置（不考虑其他气体对该实验的影响），向E装置中加入10g氧化铜样品，反应前测定E装置总质量为236.8g，通入气体一段时间完全反应后E装置总质量为235.2g。①该装置不能检验出的气体是。②装置B的作用是③装置E中发生反应的化学方程式为。④确认高炉气中含CO的依据是（填字母序号）a.装置C中澄清石灰水变浑浊b.装置C中澄清石灰水不变浑浊c.装置E中黑色粉末变成红色d.装置F中澄清石灰水变浑浊（3）氧化铜样品中氧化铜质量分数为：32．（武汉一中2016年6月中考模拟）（5分）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解。计算：（1）产生氧气的质量（写出计算过程）。（2）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。13．（2107武汉中考化学模拟卷五第32题）将1.80g氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g．已知氯化铜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．求：（1）样品中氯化铜的质量；（2）加入氢氧化钠溶液的质量．13．（2017武汉外国语学校中考模拟卷二第32题）某种氧化铜样品共2.0g其中混有极少量木炭粉杂质，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）．充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，求该样品中氧化铜的质量分数．（请根据化学方程式列式计算）（2016年武汉中考模拟17）（6分）向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。21.（2016年武汉中考模拟试卷7第21题）（6分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）32.（2016二中广雅考试五第32题）（5分）为测定草木灰样品中碳酸钾的含量，小熊溶血取了100g草木灰样品放入烧杯中，再加入过量的120g的14.6%的稀盐酸，带反应结束后将烧杯中所得混合物蒸干得到固体102.2g（固体中不含结晶水，假设样品中杂质既不溶于水，不挥发，也不与稀盐酸反应）。试求：⑴草木灰复合化肥（填“属于”或“不属于”）⑵草木灰样品中碳酸钾的含量（写出必要的计算过程）32.（2016-2017同济附中4月卷第32题）(6分）向含溶质10g的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后在低压条件下蒸干得12.6g白色固体，请回答下列问题：（1）10g氢氧化钠

（填“是”或“否”）全部参加反应。(2)通过计算确定该白色固体的成分及其各组成成分的质量（写出计算过程）．（武汉六中2017年4调模拟）（6分）将氯化钠和硫酸钠组成的固体混合物22.5克完全溶解于196.8克水中，向该溶液中

加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出23.3克沉淀．若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10%．

计算：（1）蒸发水后所得溶液的质量．

（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数．13.（武汉六中2016年4调模拟）（6分）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15.00g，使其完全反应后冷却。向反应后固体中加10.00g水，充分溶解。过滤后得滤液14.00g，将滤纸上剩余物干燥后称量为6.20g。（不考虑各步操作中物质耗损）求：⑴原混合物中氯酸钾的质量。（保留到0.01g）⑵过滤所得的滤液氯化钾的饱和溶液（“是”、“不是”或“不能确定”）13．(武汉洪山区2016年中考模试)（5分）取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量20g20g20g20g剩余固体的质量8.7g7.4g6.1g5.5g（1）混合物中铜粉的质量分数是多少？（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）13．（2016武汉中考模拟卷五第32题）某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量g10101010剩余固体质量g5.5M1.21.2请计算：（1）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？（2）上表中的m的数值应为多少？（3）要得到280Kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？第25讲计算题17（2016年武汉中考模拟试卷8第17题）某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量(纵轴)与盐酸的用量关系(横轴)如图示。计算当恰好完全反应时：①产生的二氧化碳的质量是g；②此时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2016年武汉中考模拟54）（6分）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）（1）完全反应后生成BaSO4沉淀g。（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）17.（2016年武汉中考模拟试卷5第17题）（6分）某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品15g加适量水搅拌得悬浊液，然后滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的关系如图所示。（1）生成二氧化碳的质量是g；（2）计算样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。17（2016年武汉中考模拟试卷8第17题）某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量(纵轴)与盐酸的用量关系(横轴)如图示。计算当恰好完全反应时：①产生的二氧化碳的质量是g；②此时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2016年武汉中考模拟42）（5分）．某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品10g，把40g稀盐酸分四次加入，实验过程多得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g1107.521053103.4410n（1）表中n的数值为．（2）样品中碳酸钙的质量分数是．（3）求盐酸中溶质的质量分数．13.（2015武汉蔡甸区调研）（5分）为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的稀盐酸与样品充分反应进行实验测定。已知，样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应。测得数据如下表：甲乙丙丁所取石灰石样品质量／g10.010.010.010.0加入稀盐酸的质量／g10.020.030.040.0剩余固体的质量／g7.04.01.01.0请回答：⑴样品中碳酸钙的质量分数是；（1）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程)(2016元调模拟17)某兴趣小组探究碳单质的化学性质用如图所示装置进行实验。实验前称的硬质玻璃管及管内固体总质量52.18g，加热一段时间后再次称量硬质玻璃管及管内固体，发现总质量变为49.78g.请通过计算求这段时间得到多少产物？13．（2015武汉市元月调考）称取40g磁铁矿样品置于玻璃管中，称得样品和玻璃管的总质量为70g，通入足量CO后加热使样品充分反应（杂质不参与反应），冷却后称得玻璃管和剩余固体的总质量为63.6g．试计算样品中Fe3O4的质量分数．12．（2015元月调考训练）某兴趣小组在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，