2025版高考化学二轮复习课件 选择题突破10 B组

选择题突破十B组能力提升练(分值:27分)123456789C1234567891234567892.(2024·山东德州一模)25℃下,在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中,分6次快速注入等量盐酸,体系pH变化曲线如图。下列说法不正确的是(

)A.由图可知,酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率B.第6次加入盐酸时,Mg(OH)2沉淀消耗完全C.由图可知Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8D.上述过程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数保持不变C123456789解析:中和反应是一个进行的极快的反应,瞬间就可完成,A正确;由图可知第6次加入盐酸时,溶液的pH不变,Mg(OH)2沉淀消耗完全,B正确;由图可知未加入稀盐酸时溶液的pH=10.6,c(H+)=1×10-10.6

mol·L-1,则c(OH-)=1×10-3.4

mol·L-1,c(Mg2+)=×10-3.4

mol·L-1,Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=

×10-3.4×(1×10-3.4)2=5×10-11.2,C错误;沉淀溶解平衡常数只与温度有关,温度不变沉淀溶解平衡常数保持不变,D正确。1234567893.(2024·广东江门一模)常温下,向10.00mL0.1mol·L-1MOH碱溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸,溶液的pH及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.MOH的电离方程式为MOH═M++OH-B.水的电离程度:c>a>bC.b点溶液中c(Cl-)=c(M+)+c(MOH)D.c点溶液中c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)D123456789解析:向10.00

mL

0.1

mol·L-1

MOH碱溶液中滴加0.1

mol·L-1盐酸,溶液的pH降低,由图可知,c点为滴定终点。由图可知,0.1

mol·L-1

MOH溶液的pH小于13,则其为弱碱,其电离方程式为MOH

M++OH-,A错误;MOH电离出的氢氧根离子会抑制水的电离,随着盐酸的加入消耗MOH,水的电离程度增大,则水的电离程度:c>b>a,B错误;根据电荷守恒可知,c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+),此时溶液显中性,则c(Cl-)=c(M+),C错误;由分析可知,c为滴定终点,则c点为MCl,且此时由于M+的水解,导致溶液显酸性,则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),D正确。1234567894.(2024·广西柳州一模)已知H3XO3是二元弱酸,常温下,向10mL0.10mol·L-1K2HXO3溶液中滴加0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示,下列说法正确的是(

)A1234567891234567895.(2024·全国新课标卷)常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中,分布分数δ与pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(

)A.曲线M表示δ(CHCl2COO-)~pH的变化关系B.若酸的初始浓度为0.10mol·L-1,则a点对应的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO-)+c(OH-)C.CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-1.3D1234567891234567891234567896.(2024·陕西西安一模)常温下,向Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液,pM与pH的关系如图所示,已知pM=-lgc(M),c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)或

;Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2];当被沉淀的离子的物质的量浓度小于1×10-5mol·L-1时,认为该离子已沉淀完全,下列叙述错误的是(

)C123456789123456789

C1234567891234567898.(2024·浙江绍兴一模)常温下,用0.5mol·L-1NaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mol·L-1CaCl2溶液,测得混合溶液的pH随滴加NaHCO3溶液体积的变化如图所示,当滴加25.00mLNaHCO3溶液时出现较为明显的白色沉淀[已知:常温下,D123456789123456789D123456789123456789向其中滴入20

mL等浓度的HM溶液后,根据元素守恒可知n(HM)=n(HN),微粒处于同一溶液中,根据元素守恒可得c(HM)+c(M-)=c(HN)+c(N-),根据电荷守恒可知c(Na