2025版高考化学二轮复习课件 选择题突破2 化学计量及其应用

选择题突破二化学计量及其应用突破点1阿伏加德罗常数的正误判断突破点2溶液配制及物质的量的计算目录索引

突破点1阿伏加德罗常数的正误判断聚焦核心要点1.结合“两看法”,识破“Vm=22.4

L·mol-1”使用陷阱[1]【应用示例1】现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96L。将混合气体依次通过如图装置,最后剩余气体收集在气球中。(1)标准状况下,气球中收集到的气体体积为__________

L;

(2)原混合气体中CO和CO2的体积比为__________。

2.识破“物质的组成及分析”的陷阱[2](1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、质子、中子、电子)的数目:①单原子分子,如稀有气体(如He、Ne、Ar等);②双原子分子,如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等;③多原子分子,如D2O、O3、P4(白磷)、CH4、CO2等。(2)最简式相同的物质,如O2和O3、NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等,等质量时含有原子数目相等。(3)注意胶体粒子的构成,如0.1molFeCl3水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA。3.基于“价态变化”,识破电子转移的陷阱[3]【特别提醒】判断电子转移总数做到“三注意”(1)注意是否发生歧化反应,如Na2O2与H2O、CO2的反应;Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。(2)注意变价元素,如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,与少量硝酸反应生成Fe2+。(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题,如向FeBr2溶液中通入Cl2,消耗Cl2的量不同,转移的电子数不同。4.识破“可逆反应或浓度变化”的陷阱[4](2)关注浓度变化对反应的影响:①足量MnO2与浓盐酸的反应,随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应停止;②足量Cu与浓硫酸的反应,随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,反应停止;③足量Cu与浓硝酸反应,随着反应的进行,浓硝酸变成稀硝酸,得到NO2和NO的混合气体;④足量Zn与浓硫酸反应,随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,得到SO2和H2的混合气体;⑤常温下,铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化。5.基于“粒子变化”,识破电解质溶液的陷阱[5]6.识破“物质的结构及分析”的陷阱[6](1)掌握常考物质中所含化学键的数目,如下表:常考物质CH4(C—H)P4(P—P)晶体硅(Si—Si)二氧化硅(Si—O)石墨(C—C)金刚石(C—C)1

mol物质中含有共价键的数目4NA6NA2NA4NA1.5NA2NA(2)分子(或离子)中σ键总数=单键数+双键数+三键数+配位键数。(3)中心原子的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数。(4)分子(或离子)中只形成单键的C、N、O原子大都采取sp3杂化,双键和苯环上的碳原子采取sp2杂化,三键碳原子采取sp杂化。【应用示例2】汽车常装有安全气囊,当发生强烈碰撞时,瞬间引发反应:2NaN3═2Na+3N2↑,所产生的气体快速充满气囊,可以达到保护车内人员的目的(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(1)13gNaN3固体中含有离子数约为________NA。

(2)若安全气囊中65gNaN3完全分解,反应中转移电子的物质的量为________,生成N2分子数为________NA。

链接高考[1]判断正误:对的打“√”,错的打“×”(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(1)(2023·全国甲卷)标准状况下,2.24LSO3中电子的数目为4.00NA。(

)(2)(2022·广东卷)22.4LCO2被还原生成1molCO。(

)(3)(2022·全国甲卷)25℃、101kPa下,28L氢气中质子的数目为2.5NA。(

)(4)(2021·河北卷)22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA。(

)×××√链接高考[2]判断正误:对的打“√”,错的打“×”(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(1)(2023·浙江6月卷)1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA。(

)(2)(2022·浙江6月卷)12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子。(

)(3)(2020·全国卷Ⅲ)1mol重水比1mol水多NA个质子。(

)×××链接高考[3]判断正误:对的打“√”,错的打“×”。(1)(2023·海南卷)2.4g镁条在空气中充分燃烧,转移的电子数目为0.2NA。(

)(2)(2022·全国甲卷)电解熔融CuCl2,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.10NA。(

)(3)(2022·浙江1月卷)足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应,转移电子的数目为0.4NA。(

)(4)(2021·河北卷)电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA。(

)√×××链接高考[4]判断正误:对的打“√”,错的打“×”(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(1)(2023·浙江6月卷)标准状况下,11.2LCl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5NA。(

)(2)(2023·海南卷)标准状况下,2.24LSO2与1.12LO2充分反应,生成的SO3分子数目为0.1NA。(

)(3)(2023·海南卷)1.7gNH3完全溶于1L水所得溶液,NH3·H2O微粒数目为0.1NA。(

)×××链接高考[5]判断正误:对的打“√”,错的打“×”(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(1)(2023·浙江6月卷)向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1NA。(

)(2)(2023·全国甲卷)1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA。(

)(3)(2023·全国甲卷)1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中

的数目为1.0NA。(

)(4)(2022·辽宁卷)pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA。(

)(5)(2022·全国甲卷)2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中,Al3+的数目为2.0NA。(

)×××××链接高考[6]判断正误:对的打“√”,错的打“×”(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(1)(2023·浙江6月卷)4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA。(

)(2)(2023·全国甲卷)0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA。(

)(3)(2021·广东卷)1molCHCl3含有C—Cl的数目为3NA。(

)(4)(2023·湖北卷)1molSi含Si—Si的数目约为4×6.02×1023。(

)(5)(2022·浙江6月卷)11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA。(

)(6)(2021·全国甲卷)32g环状S8()分子中含有的S—S数为NA。(

)√√√××√精研核心命题命题角度

阿伏加德罗常数的正误判断例题(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质,转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物),羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下,羟胺易潮解,水溶液呈碱性,与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。已知25℃时,Ka(HNO2)=7.2×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kb(NH2OH)=8.7×10-9。

A解析:在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X,X在X还原酶的作用下转化为Y,X、Y均为氮氧化物,即X为NO,Y为N2O。标准状况下,2.24

L

NO和N2O混合气体的物质的量为0.1

mol,氧原子数为0.1NA,A正确;HNO2为弱酸,因此

能够水解为HNO2,1

L

0.1

mol·L-1

NaNO2溶液中

的数目小于0.1NA,B错误;NH2OH完全转化为

时,N的化合价由-1上升到+3,3.3

g

NH2OH物质的量为0.1

mol,转移的电子数为0.4NA,C错误;2.8

g

N2的物质的量为0.1

mol,1个N2分子中的价电子数为10,2.8

g

N2含有的价电子总数为NA,D错误。[变式演练](2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)

A.标准状况下,11.2LSO2中原子总数为0.5NAB.100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中,的数目为0.01NAC.反应①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子数目为0.1NAD.反应②每生成1mol还原产物,转移电子数目为2NA分层训练层级1练真题·明考向1.(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂,反应为4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.44gCO2中σ键的数目为2NAB.1molKO2晶体中离子的数目为3NAC.1L1mol·L-1K2CO3溶液中

的数目为NAD.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NAA2.(2023·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(

)A.1molNH4Cl含有的共价键数目为5NAB.1molNaHCO3完全分解,得到的CO2分子数目为2NAC.体积为1L的1mol·L-1NaHCO3溶液中,数目为NAD.NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-,则混合物中质子数为28NAD3.(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)A.11.2LCO2含π键数目为NAB.每生成2.8gN2转移电子数目为NAC.0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NAD.1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1NAC

层级2练易错·避陷阱4.(双选)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(

)A.常温下,1LpH=3的NaHSO4溶液中,发生电离的水分子数目为1×10-11NAB.标准状况下,11.2LHCl气体中含有的H+数目为0.5NAC.标准状况下,22.4LCO2中π键的数目为NAD.标准状况下,22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为2NABC解析:NaHSO4在水溶液中电离出的H+抑制水的电离,常温下,1

L

pH=3的NaHSO4溶液中,c(H+)=10-3

mol·L-1,c(OH-)=10-11

mol·L-1,则发生电离的水分子数目为1×10-11NA,选项A正确;HCl为共价化合物,气体中不含有H+,选项B不正确;每个CO2分子中含有两个碳氧双键,则含有两个π键,标准状况下,22.4

L

CO2,即1

mol

CO2中π键的数目为2NA,选项C不正确;标准状况下,22.4

L

CH4和22.4

L

Cl2在光照下充分反应后,发生取代反应,分子数目不变,则生成的分子数为2NA,选项D正确。5.(2024·湖南岳阳二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)A.标准状况下,22.4LHF中分子数目为NAB.10g14N16O2与16O2的混合气体中含有的质子数为5NAC.含NA个

的Na2CO3溶液中Na+数目等于2NAD.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB层级3练预测·押考向6.硫代硫酸钠(Na2S2O3)在酸性环境中易发生歧化反应:Na2S2O3+H2SO4═SO2↑+S↓+Na2SO4+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)A.18gH2O中含有质子的数目为8NAB.每生成32gS,转移电子的数目为4NAC.1molNa2S2O3固体中含有离子的数目为3NAD.常温常压下,22.4LSO2中含有σ键的数目为2NAC解析:18

g

H2O的物质的量是1

mol,含有质子的数目为10NA,A错误;根据化学方程式可知,每生成32

g

S,转移电子的数目为2NA,B错误;1

mol

Na2S2O3固体中含有2

mol钠离子和1

mol

,含有离子的数目为3NA,C正确;常温常压下,气体摩尔体积不是22.4

L·mol-1,所以常温常压下22.4

L

SO2不是1

mol,则含有σ键的数目不是2NA,D错误。7.(双选)NH3可与Cl2反应生成白烟和无污染的N2,根据该反应原理,管道工人可利用浓氨水检验氯气管道是否漏气。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)A.11.2LNH3中含有孤电子对数为0.5NAB.每消耗34gNH3,转移电子总数为6NAC.0.1molCl2充分反应,产物中的离子总数最多为0.4NAD.每生成1molN2,断裂的σ键数为27NACD解析:没有指明标准状况,无法计算NH3物质的量,A错误;由题意可写出化学方程式8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl,每消耗8

mol

NH3转移电子总数为6NA,34

g

NH3为2

mol,转移电子总数为1.5NA,B错误;0.1

mol

Cl2充分反应,生成0.2

mol

NH4Cl,产物中离子总数最多为0.4NA,C正确;每生成1

mol

N2,有8

mol

NH3和3

mol

Cl2参加反应,断裂的σ键个数为8NA×3+3NA=27NA,D正确。8.BrF3是应用最广的卤素间化合物,是一种很好的溶剂,其熔点、沸点分别为8.8℃、127℃。常温下,它能与水发生反应:3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(

)A.标准状况下,22.4L的BrF3中含σ键的数目为3NAB.当反应中转移电子数为4NA时,可产生1molO2C.将反应生成的1molBr2溶于水,所得溶液中含溴的粒子总数小于2NAD.若有5mol水参与反应,则有2molBrF3被氧化C解析:根据题意可知,在标准状况下BrF3为液体,无法计算其物质的量,A错误;根据方程式3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑可知,当反应中转移的电子数为4NA时,大约可产生0.67

mol

O2,B错误;单质溴和水反应的化学方程式为Br2+H2O

HBr+HBrO,该反应是可逆反应,则将反应生成的1

mol

Br2溶于水,所得溶液中含溴的粒子总数小于2NA,C正确;根据方程式3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑可知,当有5

mol水参与反应时,有1

mol

BrF3被氧化,D错误。突破点2溶液配制及物质的量的计算聚焦核心要点1.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析[1](1)配制流程(以配制一定物质的量浓度的NaCl溶液为例)(2)误差分析误差分析中变量是m或V,一般情况要固定其一,分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响:【应用示例1】(1)(2024·全国甲卷)下图为“溶液配制”的部分过程,操作a应重复3次,目的是_____________,定容后还需要的操作为______________。避免溶质损失

盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀

(2)(2024·湖北卷)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液,需要用到下列仪器中的_________(填字母)。

bc2.以物质的量为中心的计算必备知识[2]【应用示例2】草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中,并在不同的生命体中发挥不同的功能。(1)草酸的摩尔质量为__________g·mol-1;

(2)45g草酸中含有的原子总数为__________NA;

(3)117g草酸完全燃烧生成CO2和H2O,转移电子为__________mol。

9042.6链接高考[1]判断正误:对的打“√”,错的打“×”。(1)(2024·江苏卷)配制NaOH溶液如图1所示。(

)(2)(2024·甘肃卷)配制一定浓度的NaCl溶液如图2所示。(

)(3)(2023·山东卷)进行容量瓶检漏时,倒置一次即可。(

)×√×(4)(2022·浙江6月卷)图3仪器的名称为“吸滤瓶”。(

)(5)(2022·海南卷)溶液的转移如图4所示。(

)(6)(2021·河北卷)稀释浓硫酸如图5所示。(

)×××链接高考[2]判断正误:对的打“√”,错的打“×”。(1)(2023·海南卷)5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应,产生的气体分子数目为0.1NA。(

)(2)(2023·浙江1月卷)反应2NH2OH+4Fe3+═N2O↑+4Fe2++4H++H2O,每生成1molN2O,转移4mol电子。(

)(3)(2022·湖南卷)1mol乳酸(

)与足量的Na反应生成1molH2。(

)×√√精研核心命题命题角度

有关溶液配制或物质的量的计算例题(2022·海南卷)在2.8gFe中加入100mL3mol·L-1HCl溶液,Fe完全溶解。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)A.反应转移电子为0.1molB.HCl溶液中Cl-数为3NAC.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD.反应生成标准状况下气体3.36LA解析:Fe与HCl溶液发生反应:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,n(Fe)=

=0.05

mol,n(HCl)=0.1

L×3

mol·L-1=0.3

mol,而0.05

mol

Fe完全反应需要0.1

mol

HCl,故Fe不足量,按Fe进行计算。1

mol

Fe反应时转移2

mol电子,则0.05

mol

Fe反应转移电子为0.1

mol,A正确;HCl完全电离,则HCl溶液中Cl-的数目为0.3NA,B错误;1个56Fe含有30个中子,2.8

g

56Fe为0.05

mol,则含有中子数为1.5NA,C错误;0.05

mol

Fe完全反应生成0.05

mol

H2,在标准状况下的体积为0.05

mol×22.4

L·mol-1=1.12

L,D错误。[变式演练](双选)如下实验可制备摩尔盐晶体[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O],并探究其化学式:①向新制的FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体,在70~80℃条件下溶解后,趁热将其倒入50.00mL乙醇中,析出、收集并干燥得到摩尔盐晶体。②称取7.84g晶体加水溶解后加入足量NaOH溶液,加热并通入氮气,将产生的气体充分鼓入50.00mL0.50mol·L-1的H2SO4标准液中吸收[假设只生成(NH4)2SO4],反应结束后再用0.40mol·L-1的NaOH标准溶液滴定过量硫酸,以甲基橙为指示剂,达滴定终点时反应消耗25.00mLNaOH标准溶液。③另取一份7.84g晶体于烧杯中,加水溶解,边搅拌边加入过量的BaCl2溶液;过滤所得沉淀;用酒精洗涤沉淀3次后,将所得沉淀充分烘干,称量质量为9.32g。根据实验数据,下列分析错误的是(

)A.x∶y∶z=1∶1∶6B.改用酚酞作指示剂会使x值偏低C.如沉淀未充分干燥会使y值偏低D.制备时因氧化混入硫酸铁会使z值偏高CD由以上分析可知A正确;用NaOH标准溶液滴定是为了确定剩余硫酸的物质的量,滴定终点为硫酸铵和硫酸钠的混合溶液,若改用酚酞作指示剂,消耗NaOH标准溶液的体积偏大,则所测剩余硫酸的量偏高,导致硫酸铵的量偏低,x值偏低,故B正确;如沉淀未充分干燥则沉淀质量偏高,硫酸根离子的量偏高,导致计算的硫酸亚铁的量偏高,则y值偏高,故C错误;制备时因氧化混入硫酸铁,导致盐的质量偏高,则水的质量偏低,会使z值偏低,故D错误。分层训练层级1练真题·明考向1.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须用到的有(

)①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A.①②④⑥ B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧解析:粗盐提纯过程中涉及的实验操作包括溶解、过滤、蒸发和结晶,题给仪器中所用到的有⑥⑧;由固体NaCl配制0.100

0

mol·L-1的NaCl溶液,题给仪器中所用到的有①⑤⑥。D2.(2023·山东卷)一定条件下,乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可进行完全,利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量,实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下:①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中,加入mgROH样品,充分反应后,加适量水使剩余乙酸酐完全水解:(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。③加指示剂并用cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V1mL。④在相同条件下,量取相同体积的乙酸酐-苯溶液,只加适量水使乙酸酐完全水解;加指示剂并用cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2mL。ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是(

)A解析:根据CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O,可计算出步骤④中乙酸酐水解反应生成的CH3COOH的物质的量为cV2×10-3

mol;根据(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH、(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH,可计算出步骤②中乙酸酐醇解反应生成的CH3COOH和乙酸酐水解反应生成的CH3COOH的物质的量之和为cV1×10-3

mol;因为两次滴定量取的是相同条件下、相同体积的乙酸酐—苯溶液,所以可求出ROH样品中羟基的物质的量为n(—OH)=n(ROH)=n(CH3COOR)=(cV2×10-3-cV1×10-3)

mol=c(V2-V1)×10-3

mol,羟基含量为A项正确。

层级2练易错·避陷阱3.(2024·四川成都检测)“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒,某同学购买了一瓶“84”消毒液,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84”消毒液含25%NaClO、1000mL、密度为1.19g·cm-3,稀释到体积为原来的100倍后使用。该同学欲用NaClO固体配制480mL25%的NaClO消毒液。下列说法正确的是(

)A.用托盘天平称量142.8gNaClO固体B.称量NaClO固体时,可将固体直接放在烧杯中称量C.向容量瓶中转移液体前容量瓶未烘干,所配得的浓度偏低D.定容时,水加多了应该用胶头滴管吸出B解析:欲用NaClO固体配制480

mL

25%的NaClO消毒液,由于实验室没有480

mL规格的容量瓶,必须选用500

mL的容量瓶,需要称量NaClO固体的质量为500

mL×1.19

g·cm-3×25%=148.75

g≈148.8

g,A错误;一般药品放到纸上称量,易潮解或腐蚀性的药品应放到玻璃器皿中称量;并要遵循左物右码的原则,由于次氯酸钠具有腐蚀性,所以要放到烧杯中称量,B正确;定容前容量瓶内有水,不影响所配溶液的体积和溶质的物质的量,所配溶液的浓度不变,C错误;定容时水加多了应该重新配制,D错误。4.氨基磺酸(H2NSO3H)可作漂白助剂,可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用,从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定,高温时能完全分解:2H2NSO3HSO2↑+SO3↑+2H2↑+N2↑+H2O。下列说法正确的是(

)A.64g34SO2在标准状况下的体积为22.4LB.该反应生成1molH2时转移2mol电子C.可用BaCl2溶液检验分解所得混合气体中是否含有SO3D.相同条件下,32g按V(H2)∶V(N2)=2∶1组成的混合气体与32gO2所含原子数相同C5.(双选)已知PbO2受热分解为Pb的+4价和+2价的混合氧化物(+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2)。1molPbO2受热分解得到固体和amol氧气,固体与足量的浓盐酸反应得氯气bmol,若a∶b为3∶2,则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是(

)A.PbO2、PbO;1∶2B.PbO2、Pb3O4;1∶3C.Pb