1.7 溶质的质量分数及相关计算 卷三（解析版）

中考科学教师题库--物质科学二（化学）1水和水的溶液1.7溶质的质量分数及相关计算卷三一、单选题1.如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是(

)A.

甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B.

甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C.

乙实验若按照②③①的步骤进行操作，②中称取食盐为5g，则配制的溶液浓度偏大

D.

乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响【答案】C【解析】（1）甲实验是粗盐的提纯，实验主要有溶解、过滤、蒸发结晶三步组成；

（2）在粗盐的提纯实验中多次用到玻璃棒，不同实验中玻璃棒的作用存在不同，归纳起来主要有，搅拌、引流和转移三个作用；

（3）乙实验是溶液的配制，主要步骤有计算、称量、溶解三个步骤。根据42克水计算需要多少克氯化钠才能配制成10%的氯化钠溶液。

（4）根据溶质质量分数=溶质的质量÷溶液总质量可知溶液质量偏大会使溶质质量分数偏小。A、甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发，去除杂质的关键步骤是过滤，A错误；

B、甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的，粗盐提纯实验中多次用到玻璃棒，不同实验中玻璃棒的作用存在不同，归纳起来主要有，搅拌、引流和转移三个作用，B错误；

C、乙实验若按照②③①的步骤进行操作，②中称取食盐为5g，则配制的溶液浓度偏大，由③操作可知水的质量为42g，5g食盐溶解到42g水中的质量分数为：（5g/47g）×100%=10.6%>10%，所以配制的溶液浓度偏大，C正确；

D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响，根据溶质质量分数=溶质的质量÷溶液总质量可知溶液质量偏大会使溶质质量分数偏小。D错误。

故选C2.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.

ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

B.

点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液

C.

点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和

D.

40℃时，ZnSO4的溶解度为41g【答案】C【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故A错误；B、点A在溶解度曲线上，所以点A对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；C、通过观察溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，所以点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故C正确；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D错误；故选：C．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．3.下列图像能正确反映对应变化关系的是（

）A.

A图表示向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释

B.

B图表示向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至过量

C.

C图表示在电解水的实验中加入少量H2SO4，通电一段时间

D.

D图表示向一定量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO【答案】B【解析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。

A、向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释，溶液pH降低但不会低于7，不符合题意；

B、向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至过量，氯化钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀，沉淀质量增加，至反应结束保持不变，符合题意；

C、在电解水的实验中加入少量H2SO4，通电一段时间，硫酸质量不变，但水生成氢气和氧气质量减少，则硫酸的溶质质量分数会在原有基础上增加至反应结束保持不变，图像起点错误，不符合题意；

D、向一定量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO，氧化钙会吸收溶液中的水生成氢氧化钙，溶液中水减少，溶质析出，溶液质量会减少，一直加氧化钙，会减少至0，不符合题意；

故选B。4.实验室需要100g质量分数为12%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（

）

A.

用12g氯化钠与100g水配制得到

B.

直接用手抓取氯化钠

C.

氯化钠直接放于天平托盘上称取

D.

用50g质量分数24%氯化钠溶液与50g水配制得到【答案】D【解析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得蒸馏水的质量；（2）根据固体药品的取用方法进行分析判断；（3）根据托盘天平的使用方法进行分析判断；（4）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量分数的计算方法进行分析判断。A、实验室需要100g质量分数为12%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：100g×12%=12g，需要水的质量为：100g-12g=88g，A错误；

B、根据实验室药品取用的原则，不能用手接触药品，应用药匙取氯化钠，B错误；

C、使用托盘天平称量氯化钠时，应将氯化钠放在纸上称量，C错误；

D、用用50g质量分数24%氯化钠溶液与50g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为50g×24%50g+50g×100%=12%，可得到所需溶液，D正确。

5.

烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）A.

16.6%

B.

6.1%

C.

12.2%

D.

9.1%【答案】D【解析】由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O

溶液增重40

95

40MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

溶液增重

84

95

44

84﹣44=40可知，当溶液的增重相同时，生成的氯化镁的质量相同，所得溶液的质量分数是相同的．设生成的氯化镁的质量为xMgO+2HCl=MgCl2+H2O

溶液增重40

95

40

x

156g﹣150g9540所得溶液的溶质质量分数为：14.25g156g由此可知，所得溶液的溶质质量分数最接近的是D．故选D．根据MgO和MgCO3与盐酸反应的特点分析，MgO和MgCO3分别与盐酸反应溶液的增重相同，当增重相同时，所得溶液的质量分数应相同．6.分别取20℃时氢氧化钙的饱和溶液和硝酸钾饱和溶液xg，各加热蒸发掉yg水，再恢复至20℃，对于所得两溶液说法错误的是(

)A.

氢氧化钙溶液质量分数比蒸发前小

B.

硝酸钾溶液溶质质量分数与蒸发前相等

C.

氢氧化钙溶液的质量比硝酸钾大

D.

硝酸钾溶液的质量分数比氢氧化钙大【答案】A【解析】（1）（2）同一温度下，同种物质的溶解度不变，即相同物质的饱和溶液的溶质质量分数相同；

（3）首先根据溶解度的大小确定析出固体的质量大小，然后根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量分析即可；

（4）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量AB.蒸发后，溶剂减少，溶液中溶质的质量减少。恢复至20℃，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，因为溶解度保持不变，所以溶质的质量分数不变，故A错误符合题意，B正确不合题意；

B氢氧化钙的溶解度很小，硝酸钾的溶解度较大，各蒸发掉yg水后，析出的氢氧化钙的质量少，析出的硝酸钾的质量多。根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，氢氧化钙的溶液质量比硝酸钾溶液大，故B正确不合题意；

D.由于所得溶液均为20℃时的饱和溶液，硝酸钾的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则所得溶液中硝酸钾溶液的质量分数比氢氧化钙大，故D正确不合题意。

故选A。7.下列图像不能正确反映对应变化关系的是(

)A.

在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉

B.

向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸

C.

常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体

D.

向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液【答案】A【解析】：坐标曲线类试题，一般先要观察横纵坐标所表示的量，然后观察曲线的特点，包括起点、转折点、终点和变化趋势。：A.起点位置不正确，再加入铁粉质量为“0”时，溶液中不可能有三种溶质，另外依据金属活动性顺序表可知，铁的活动性比银强比锌弱，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应，故在加入足量铁时，硝酸银完全反应，溶质为硝酸锌和硝酸亚铁两种；故图像错误。

B.开始加盐酸时，盐酸不足完全反应时，氯化氢的质量相等，由化学方程式可知生成氢气的质量也相等，开始一段直线重合；加入的盐酸逐渐增多时，金属完全反应，由化学方程式可知，等质量的金属完全反应铁比锌生成的氢气多；当金属完全反应后，再加入盐酸，反应不再继续，氢气不再增多，图像是一段水平线；选项图像正确。

C.开始时硝酸钾的不饱和溶液一定量，加入硝酸钾晶体会逐渐溶解，溶液质量增加，达到饱和后不再溶解，溶液质量不再增加，选项图像正确；

D.开始时，溶液是稀盐酸，pH小于7，逐渐加入NaOH溶液（pH大于7)，溶液pH逐渐增大，当恰好反应时溶液pH=7，当氢氧化钠过量时pH大于7，选项图像正确。二、填空题8.在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1．68LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g。则原硫酸溶液溶质的质量分数为________。【答案】9.8%【解析】根据化学反应前后元素种类和质量不变分析，利用氢氧化钠、硫酸钠及硫酸间的质量关系列比例式计算。由质量守恒定律可知，300克稀硫酸最终全部转化为硫酸钠，而硫酸钠中钠元素来自于氢氧化钠，设原硫酸溶液溶质的质量分数为x2NaOH

~

Na2SO4

～

H2SO480

9824%×100g

300g×x8024%×100g故答案为：9.8%。9.

如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：（1）P点的意义是

．（2）t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为

，将其升高到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为

．（3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为

．（4）将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为

．【答案】t2℃时，甲丙两种物质溶解度相等都是50g（只答二者溶解度相等不得分）；75g；3:8；丙＞乙＞甲（或丙乙甲）；乙＞丙＞甲（或乙丙甲）【解析】解：（1）由溶解度曲线可知：P点的意义是，t2℃时，甲丙两种物质溶解度相等都是50g；故答案为：t2℃时，甲丙两种物质溶解度相等都是50g（只答二者溶解度相等不得分）；（2）t2℃时，甲的溶解度是50g，因此向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量=25g+50g=75g；将其升高到t3℃时，剩余的固体全部溶解，水没有变化，因此所得溶液中溶质和溶液质量比=30g：80g=3：8，故答案为：75g；3：8；（3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，因为在该温度下溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙；故答案为：丙＞乙＞甲（或丙乙甲）；（4）将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲，因为乙析出固体最少，丙没有晶体析出，甲析出固体最多，故答案为：乙＞丙＞甲（或乙丙甲）．根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；P点的意义是：t2℃时，甲丙两种物质溶解度相等都是50g；t2℃时，甲的溶解度是50g，因此向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量=25g+50g=75g；将其升高到t3℃时，剩余的固体全部溶解，水没有变化，因此所得溶液中溶质和溶液质量比=30g：80g=3：8；t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，因为在该温度下溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙；将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲，因为乙析出固体最少，丙没有晶体析出，甲析出固体最多．10.为研究A物质溶液的性质，可进行以下步骤的实验:①称量容器为ag,②将一定量A的溶液倒入容器，称量为bg,③将容器放入恒温箱内，在温度为t℃时进行恒温蒸发,④当观察到溶液刚开始微量结晶时，迅速取出容器，冷却后称量为cg,⑤继续加热蒸发并用余热蒸干，称量为dg。试求:（1）容器内溶质A的质量为________g，（2）原溶液中溶质A的质量分数________，（3）溶液刚开始微量结晶时，剩余溶液的质量约为________g，（4）温度为t℃时，溶质A的溶解度约为________。【答案】（1）（d-a）

（2）(d−a)(b−a)

（3）（c-a）

（4）100(d−a)【解析】1、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%；（1）a是容器质量，d是容器和溶质的总质量。容器内溶质A的质量为(d-a)g。

（2）b是容器和溶液的总质量，所以溶液的质量为(b-a)g。由溶质质量分数的计算公式可知：溶质A的质量分数为：(d−a)(b−a)；

（3）溶液刚开始微量结晶时，容器和溶液的质量为cg所以，溶剩余溶液的质量约为(c-a)g；

（4）温度为t℃时，A物质的溶液开始微结晶时说明溶液到达了饱和，此时的溶质有(d-a)g，溶剂有(c-d)g。由公式：溶质质量溶剂质量=S100g，d−ac−d三、解答题11.如图是硫酸的密度和浓度的对照表，阅读后计算:硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃)密度(克/厘米3)1.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84质量分数(%)110203040506070809098（1）欲配制100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%浓硫酸多少毫升?再加水多少毫升?（2）100毫升90%的硫酸与144.8毫升水混合后所得溶液的密度为多少?【答案】（1）54.3毫升|900毫升

（2）质量分数为:50.0%，所以密度为1.40克/厘米3【解析】（1）根据溶质的质量不变，利用质质量=溶液质量×质量分数列出方程计算出98%的浓硫酸的质量，然后用质量除以密度计算出浓硫酸的体积；而加水的质量就等于配制后溶液的质量与配制前溶液质量的差；

（2）首先根据密度乘以体积计算出质量分数为90%的硫酸质量，然后与水的质量相加计算出溶液的总质量，接下来计算这时硫酸的质量分数，最后根据质量分数查表得到溶液的密度。（1）配制前后，溶质的质量不变，

设需要98%的浓硫酸质量为x，

根据溶质质量=溶液质量×质量分数得到：1000g×9.8%=98%x；

解得：x=100g；

这些浓硫酸的体积为：100g÷1.84g/cm3≈54.3cm3=54.3mL；

需要加水的质量：1000g-100g=900g；

需要加水的体积：900g÷1g/cm3=900cm3=900mL；

（2）100mL90%的硫酸的密度为1.81g/mL，

质量为：1.81g/mL×100mL=181g；

144.8mL水的质量是144.8g；

那么混合后的总质量为：181g+144.8g=325.8g；

那么这时硫酸溶液的质量分数为：181g×90%325.8g=50%；

查表可知，当硫酸的质量分数为50%时，密度为1.4g/cm3。12.

测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．（已知CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑杂质不参与反应，也不溶于水）（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是________

g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是________

；（3）计算稀盐酸溶质的质量分数．【答案】（1）2g

（2）80%

（3）解：设恰好反应时，氯化氢的质量为x；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（1分）100

732g

x根据：100

解得x=1.46g．稀盐酸溶质的质量分数为1.46g10g答：稀盐酸溶质的质量分数为14.6%.【解析】（1）根据图示，样品中碳酸钙的质量为2.5g﹣0.5g=2g；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数2g2.5g（3）设恰好反应时，氯化氢的质量为x；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（1分）100

732g

x根据：100

解得x=1.46g．稀盐酸溶质的质量分数为1.46g10g故答案为：（1）2g；（2）80%；（3）14.6%．根据图示可知固体质量的减少量就是参加反应的碳酸钙质量，根据碳酸钙的质量除以石灰石样品的质量乘以百分之百，根据碳酸钙质量算出氯化氢的质量，再除以10g即可．13.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。温度/℃010203040溶解度/g13.320.931.645.863.9（1）从40℃的饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用的方法是________。（2）20℃时，将20克硝酸钾加入50克水中，所得溶液溶质质量分数为________。（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一-种可采用的操作方法。(写出计算过程)【答案】（1）冷却热饱和溶液

（2）26.3%

（3）由图可知，最终两杯溶液的质量是相等的，所以可设蒸发和加入的溶质相等均为X。

100克×10%+X100克×100%=25%，得X=15克。【解析】1、硝酸钾溶解度随温度变化溶解度变化大，可采用冷却热饱和溶液的方法进行结晶；

2、判断在20℃时，20克硝酸钾有多少能溶解到50克水中，然后计算出溶质质量分数；

3、因为最终烧杯中的溶液总质量100克不变，所以可采用蒸发的水与加入的溶质质量相等的方法，达到图中的要求。（1）根据表格数据硝酸钾的溶解度随温度变化大，所以可以采用冷却热饱和溶液的方法得到硝酸钾晶体；

（2）由表格数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，所以在50克水中只能溶解15.8克，由此可计算出溶质的质量分数为：15.8克50克+15.8克×100%=26.3%。

（3）由图可知，最终两杯溶液的质量是相等的，所以可设蒸发和加入的溶质相等均为X。

100克×10%+X100克×100%=25%，得X=15克。14.下图表示硝酸钾的溶解度曲线，10°C时，硝酸钾的溶解度是21克，50°C时硝酸钾的溶解度为86克，试问：（1）A点表示的含义是________在50°C时93克硝酸钾饱和溶液冷却到10°C，有多少硝酸钾晶体析出________？

（2）如图中C点代表硝酸钾的不饱和溶液，如果使该点所表示的不饱和溶液变成饱和溶液：①可加多少克硝酸钾晶体？②若仍维持原温度不变，应蒸发多少水？【答案】（1）50oC时A物质溶解度为86克；32.5

（2）解：①50℃时A的溶解度为86g，

因此应该加入硝酸钾的质量为：86g-21g=65g；

②应该蒸发掉水的质量为z，

86g100g=21g【解析】（1）根据溶解度的定义进行解答；根据图像，确定50℃和10℃时硝酸钾的溶解度，然后根据质量分数不变分别计算出对应温度下溶质的质量，最后将它们两个相减就是析出的质量；

（2）①需要加硝酸钾晶体的质量=50℃时硝酸钾的溶解度-现在溶质的质量；

②根据溶质的质量分数不变，列出方程计算需要蒸发水的质量。（1）A点表示的意义为：50℃时A物质溶解度为86克；

50℃93g饱和溶液中含溶质为x，

86g86g+100g=x93g；

解得：x=43g；

那么其中水的质量：93g-43g=50g；

设10℃时50g水中最多溶解A质量为y，

50℃93g饱和溶液中含溶质为x，

21g1000g15.

为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定．现取待测液50.0g，滴定过程如图所示．（滴定反应为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）（1）AgNO3的相对分子质量为：________

；（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．【答案】（1）170

（2）根据图象可知，当加入10克稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87克），设AgNO3溶液的溶质质量是XAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3170

143.5

x

2.87g

x=3.4gAgNO3溶液的溶质质量分数：3.4g50g

（3）根据图象可知，当加入10克稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87克），设生成硝酸质量为yAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

143.5

63

2.87g

yy=1.26g恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数1.26g50g+10g−2.87g【解析】（1）AgNO3的相对分子质量=108+14+16×3=170；（2）根据图象可知，当加入10克稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87克），设AgNO3溶液的溶质质量是X，生成硝酸质量为y；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3170

143.5

63

x

2.87g

yx=3.4gy=1.26gAgNO3溶液的溶质质量分数：3.4g50g（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数1.26g50g+10g−2.87g故答案为：（1）170；（2）AgNO3溶液的溶质质量分数是6.8%．（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是2.2%．相对分子质量等于各原子的相对原子质量之和；观察图象可知，沉淀的质量的最大值是2.87克，然后写出化学方程式并代入沉淀的质量计算出硝酸银的质量和生成硝酸的质量，最后计算出溶液中溶质的质量分数．16.

取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示．（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为

1

；（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为

1

g；（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O

（2）1.6

（3）设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

135

80

x

8g×20%

x=2.7g所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为：2.7g27g【解析】（1）从图象可以看出，滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）从图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀，到加入氢氧化钠12g，沉淀开始不变，所以与氯化铜反应的NaOH的质量：（12﹣4）g×20%=1.6g；（3）设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

135

80

x

8g×20%

x=2.7g所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为：2.7g27g故答案为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）1.6；（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为10%．（1）根据图象可以看出，滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；（2）根据图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀，到加入氢氧化钠12g，沉淀开始不变进行分析；（3）根据氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，结合题中所给的数据进行分析．17.

某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数．【答案】解：7.3g稀盐酸中含溶质的质量为：7.3g×2%=0.146g设参加反应的氢氧化钾的质量为yHCl+KOH═KCl+H2O36.5560.146gy解得：y=0.224g废水中氢氧化钾的质量分数为0.224g50g答：废水中氢氧化钾的质量分数为0.448%．【解析】根据氢氧化钾和稀盐酸反应的化学方程式结合消耗的盐酸的质量可以完成解答．18.20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。现将10克氯化钠溶于40克水中，求：（1）所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加水多少克？（3）若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒温蒸发多少克水？（保留一位小数）【答案】（1）现将10克氯化钠溶于40克水中，充分搅拌能完全溶解，

所得溶液中溶质的质量分数为：10g10g+40g×100%＝20%；

（2）设需要加水的质量为x，

则：10g50g+x×100%＝20%×12

解得：x=50g。

（3）设需要蒸发水的质量为y，【解析】（1）（2）根据“溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%”计算；19.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）A溶液中溶质的化学式为

；（2）操作1的名称是

；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？【答案】（1）H2SO4；（2）过滤；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是20%;（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是35.5g。【解析】（1）根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称；（2）操作1是分离硫酸钠溶液和氢氧化铜蓝色沉淀的一种方法；（3）根据氧化铜的质量计算出硫酸铜的质量，然后根据硫酸铜的质量计算出与之反应所需氢氧化钠的质量，而由图象可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（100g﹣60g），最后计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；（4）由图象可知，C溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量即可。（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体为氧化铜，酸为稀硫酸。（2）操作1是分离难溶性固体和液体的一种方法，是过滤。（3）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为xCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80

1608g

xx=16g设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为aCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4160

80

14216g

y

ay=8g所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：8g100g−60ga=14.2g答：NaOH溶液中溶质的质量分数是20%．（4）解：设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为bH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

80

142

60g×20%

bb=21.3g所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是35.5g。故答案为：（1）H2SO4；（2）过滤；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是20%;（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是35.5g。

20.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸岀，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：（1）生成CO2的质量为

g。（2）22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？

（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）8.8

（2）21.2g

（3）12.5%【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量的差就是生成二氧化碳的质量；

（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式分别计算出参加反应的碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量；

（3）反应后的溶质就是氯化钠，用样品的质量减去碳酸钠的质量得到原来氯化钠的质量，再加上生成的氯化钠的质量得到溶质的总质量，最后再计算溶质的质量分数即可。

（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：208.8g-200.0g=8.8g；

（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

106

117

44

x

y

8.8g

106x＝117y＝448.8g，

解得：x=21.2g，y=23.4g，

21.

某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1000g废液，设计如下实验方案进行探究：实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：废铁屑的质量/g20406080析出Cu的质量/g12.825.63232（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失．）（1）1000g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为________

．（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为________

．（3）计算1000g废液中CuCl2的质量分数．（写出计算过程，结果保留小数点后一位）（4）1000g废液中FeCl2的质量分数为________

．（结果保留小数点后一位）【答案】（1）32g

（2）56%

（3）设参加反应的氯化铜的质量为y，生成氯化亚铁为m

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

135

127

64

y

m

32g

y=67.5g

m=63.5g1000g废液中CuCl2的质量分数为：67.5g1000g

（4）6.4%【解析】（1）通过分析表中的数据可以看出，加入60克和80克的废铁屑生成的铜都是32克，所以铁是过量的，与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为32g；（2）通过分析可知，加入20g的废铁屑会生成12.8克的铜，设参加反应的铁为x，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu56

64x

12.8g

x=11.2g所以11.2g20g（3）设参加反应的氯化铜的质量为y，生成氯化亚铁为m

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

135

127

64

y

m

32g

y=67.5g

m=63.5g1000g废液中CuCl2的质量分数为：67.5g1000g（4）1000g废液中FeCl2的质量为z，FeCl2+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgCl↓

127

287

z

287g

z=127g127g−63.5g1000g故答案为：（1）32g；（2）56%；（3）6.8%；（4）6.4%．（1）根据表中的数据进行分析；（2）根据加入20g的废铁屑会生成12.8克的铜进行分析；（3）根据表中的数据可以看出，生成的铜是32克，然后结合化学方程式进行计算；（4）根据氯化亚铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和氯化银沉淀，结合生成沉淀的量进行解答．22.

实验室用稀硫酸除去一定质量的铜粉中混有的铁粉，共消耗稀硫酸50g，生成0.2g氢气．计算稀硫酸中溶质的质量分数．【答案】解：设稀硫酸中硫酸的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑982x0.2g解得：x=9.8g所以稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g50g答：所用的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．【解析】根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出参加反应的H2SO4的质量，进而可以计算出稀硫酸的质量分数．23.

将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐渐滴加75g一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应），实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示．试计算：（1）恰好完全反应时，生成沉淀质量为________

g；（2）样品中硫酸铜的质量分数是多少？（3）反应后溶液中，氯化钡的质量是多少？【答案】（1）4.66

（2）解：设硫酸铜的质量为xCuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2160

233

x

4.66gx=3.2g样品中硫酸铜的质量分数为：3.2g4g

（3）解：参加反应的氯化钡质量为y，反应后溶液中的氯化钡质量为z，CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

208

233

y

4.66gy=4.16gz=2.08g答：反应后溶液中，氯化钡的质量是2.08g.【解析】（1）通过分析图象可知，生成沉淀的质量是4.66g；（2）设硫酸铜的质量为x，参加反应的氯化钡质量为y，反应后溶液中的氯化钡质量为z，CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2160

208

233

x

y

4.66gx=3.2gy=4.16g样品中硫酸铜的质量分数为：3.2g4g（3）4.16gz=2.08g故答案为：（1）4.66g；（2）样品中硫酸铜的质量分数是80%；（3）反应后溶液中，氯化钡的质量是2.08g．（1）根据题中的图找出生成沉淀的质量；（2）根据硫酸铜和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化铜，然后结合题中的数据进行解答．24.

工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠．实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品11g加入64.4g水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数10%．产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示：（1）求该样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确到0.1%）（2）求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量．【答案】解：（1）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，由图中数据可知，生成二氧化碳的质量是4.4g，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，10611744xy4.4g106xx=10.6g，y=11.7g，该样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g11g答：该样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．（2）恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为：11.7g+(11g−10.6g)10%答：恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为50g．【解析】

碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和反应的氯化氢的质量，进一步可以计算碳酸钠的质量分数和恰好完全反应时所加稀盐酸的质量．25.

硫酸锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿（主要是ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O．计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为________

．（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体．（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）【答案】（1）65：32：64

（2）解：设需要加入硫酸锌固体质量为x，100g×1%+x=（100g+x）×10%解得：X=10g答：需要加入10g硫酸锌固体。

（3）解：设红锌矿中氧化锌的质量为yZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，81

161y

80.5kgy=40.5kg红锌矿中氧化锌的质量分数40.5kg50kg答：红锌矿中氧化锌的质量分数是81%.【解析】（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为：65：32：（16×4）=65：32：64；（2）设需要加入硫酸锌固体质量为x，100g×1%+x=（100g+x）×10%解得：X=10g（3）设红锌矿中氧化锌的质量为yZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，81

161y

80.5kgy=40.5kg红锌矿中氧化锌的质量分数40.5kg50kg故答案为：（1）65：32：64；（2）10g；（3）81%．（1）化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比；（2）根据配制前后溶液的溶质质量不变分析；（3）根据硫酸锌的质量计算氧化锌的质量，进而计算红锌矿中氧化锌的质量分数．26.配制500g20%的硫酸需要98%的硫酸多少mL？（98%的硫酸的密度为1.84g∕cm3）．【答案】设需要98%的硫酸xmL，则

500g×20%=x×1.84g∕cm3×98%

解得x≈55.5mL，

答：需要98%的硫酸55.5mL【解析】利用m=ρV计算溶液的质量，再根据浓溶液配制稀溶液时，在配制前后溶质的质量相等来分析解答．设需要98%的硫酸xmL，则

500g×20%=x×1.84g∕cm3×98%

解得x≈55.5mL，

答：需要98%的硫酸55.5mL27.一定温度下，将425g含有A物质的溶液蒸发掉300g水后，溶液恰好饱和；若另取85g原溶液，加入25gA物质和40g水充分搅拌后，溶液也恰好饱和．求饱和溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】解：设原溶液中溶质的质量为x，解得x=25饱和溶液的质量分数=25425−300答：饱和溶液中溶质质量质量分数为20%．【解析】

根据饱和溶液概念并结合溶质质量分数的计算方法即可作答．28.

硅钢合金是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是铁和硅．向8.4g硅钢中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（硅及其杂质不溶于水，且都不与稀硫酸反应），放出气体的质量与反应时的关系如图所示．试回答：（计算结果精确到0.1%）（1）硅钢合金属于________

材料（选填“金属”或“有机物”）．（2）硅钢合金中铁的质量分数．（3）反应结束后所得溶液溶质质量分数．【答案】（1）金属

（2）解：（2）设8.4g硅钢中铁的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56

2x

0.25gx=7g硅钢合金中铁的质量分数为：7g8.4g答：硅钢合金中铁的质量分数为83.3%．

（3）解：设生成硫酸亚铁的质量为y，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

152

2

y

0.25gy=19g，反应结束后所得溶液溶质质量分数为：19g7g+100g−0.25g答：反应结束后所得溶液溶质质量分数是17.8%．【解析】（1）硅钢合金属于金属材料．故填：金属；（2）设8.4g硅钢中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56

152

2x

y

0.25g56x=x=7g，y=19g，硅钢合金中铁的质量分数为：7g8.4g答：硅钢合金中铁的质量分数为83.3%；（3）反应结束后所得溶液溶质质量分数为：19g7g+100g−0.25g答：反应结束后所得溶液溶质质量分数是17.8%．材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等；根据图中提供的数据可以计算硅钢合金中铁的质量分数和反应结束后所得溶液溶质质量分数．29.

某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）：（1）反应生成沉淀的质量为

．（2）样品中氯化钠的质量．（3）滤液中溶质的质量分数．【答案】（1）11.65g

（2）解：设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，

142

233

x

11.65g

152xx=7.1g，样品中氯化钠的质量为：10.00g﹣7.1g=2.9g，答：样品中氯化钠的质量是2.9g．

（3）解：生成氯化钠的质量为y，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，

233

117

11.65g

y23311.65gy=5.85g，滤液中溶质的质量分数为：2.9g+5.85g140.00g答：滤液中溶质的质量分数为6.25%.【解析】（1）反应生成沉淀的质量为：10.00g+87.00g+54.65g﹣140.00g=11.65g，故填：11.65g；（2）设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，

142

233

117

x

11.65g

y152xx=7.1g，y=5.85g，样品中氯化钠的质量为：10.00g﹣7.1g=2.9g，答：样品中氯化钠的质量是2.9g．（3）滤液中溶质的质量分数为：2.9g+5.85g140.00g答：滤液中溶质的质量分数为6.25%．硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，根据沉淀硫酸钡的质量可以计算硫酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算样品中氯化钠的质量和滤液中溶质的质量分数．30.

中和反应在工农业生产中应用广泛．现将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液滴加到60g稀硫酸中，测得溶液pH与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．（1）当氢氧化钠溶液质量加到________

g时，溶液中的硫酸恰好反应完．（2）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数．【答案】（1）40

（2）设恰好完全反应时溶液中硫酸钠的质量为x．H2

SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

80

142

40g×10%

xx=7.1g恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数7.1g40g+60g【解析】（1）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水，溶液显中性，pH=7，所以当氢氧化钠溶液质量加到40g时；（2）设恰好完全反应时溶液中硫酸钠的质量为x．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

80

142

40g×10%

xx=7.1g恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数7.1g40g+60g答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为7.1%．（1）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水，溶液显中性，pH=7；（2）根据稀H2SO4与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出硫酸钠的质量，再求出恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数．31.

CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算：（1）产生氧气的质量；（2）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数．【答案】解：（1）设生成氧气的质量为x．2H2O22H2O+O2↑683220g×8.5%xx=0.8g答：生成氧气的质量为0.8g．（2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=0.75g20g+10.8g−0.8g答：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.5%．【解析】

（1）根据过氧化氢的质量求出氧气的质量即可；（2）根据硫酸铜的质量然后利用溶质质量分数公式计算即可．32.为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2

还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算：（1）氧化铜粉末中CuO的质量为________g，Cu元素和O元素的质量比为________。（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数________。（3）a的值为________。【答案】（1）4；8：1

（2）14.7％

（3）8.1【解析】（1）根据铜不与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应及样品中铜和氧化铜中都含铜元素分析；

（2）根据参加反应的氢氧化钠质量利用方程式物质间质量比计算硫酸的质量，从而计算稀硫酸的溶质质量分数分析；

（3）根据a为铜和生成的氢氧化铜质量和分析。（1）铜不与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应，所以烧杯中固体质量即为未反应的铜的质量，则氧化铜粉末中氧化铜质量为7.2g-3.2g=4g，铜元素和氧元素质量比为（4g×6480+3.2g）:(4g×1680)=8:1;

（2）由图像可知，先加入氢氧化钠时固体质量没有增加，即硫酸有剩余，则与硫酸反应的氢氧化钠溶液质量为10克，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为20克，由反应过程及质量守恒定律可知，该反应可直接看成是氢氧化钠与硫酸的反应，设硫酸的溶质质量分数为x

H2SO4---2NaOH

98

80

50gx

30g×20%

98:80=50gx:(30g×20%)

x=14.7%;

（3）设生成氢氧化铜质量为y

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

80

98

20g×20%

y33.在一次研究性学习中，老师拿出在“配置一定质量分数的氯化钠溶液”实验中回收的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质的质量分数，并给试剂瓶贴上标签。经过讨论，大家决定利用以下两种方法进行测定：（1）蒸发结晶法：取一定量的氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热（如图一），得到食盐晶体。多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：蒸发皿的质量蒸发皿的质量+食盐溶液的质量蒸发皿的质量+食盐晶体的质量28.8克48.8克30.7克计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数。（2）化学沉淀法：取20克氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后用胶头滴管向其中滴入溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，边滴边搅拌（如图二），反应完全时，共消耗硝酸银溶液34.2克。计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数。（3）通过上述测量，请你在标签上填上氯化钠溶液的溶质质量分数，并写出你选填这一数据的理由。________【答案】（1）氯化钠溶液的溶质质量分数=30.7g−28.8g48.8g−28.8g×100%=9.5%。

（2）设参加反应的氯化钠溶液的溶质溶质分数为xNaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓58.517020g*x34.2g*17%58.5170=x=10%答：溶质的质量分数为10%。

（3）10%；因为蒸发结晶法中，加热蒸发时，可能会有部分食盐晶体溅出导致测量值偏小；或9.5%；因为化学沉淀法中，难以观察沉淀恰好完全，使加入的硝酸银溶液过多导致测量值偏大。【解析】（1)根据溶质的质量分数=（2)根据硝酸银的质量可求出消耗的氯化钠的质量，从而求出氯化钠的质量分数。

（3)根据两种测量方法各有利弊，答对一条即可。（1)氯化钠溶液的溶质质量分数=30.7g−28.8g48.8g−28.8g×100%=9.5%。

答：溶质的质量分数为9.5%。

（2)设参加反应的氯化钠溶液的溶质溶质分数为x

NaCl

+AgNO3═NaNO358.5

170

20g*x

34.2g*17%58.5170=x=10%

答：溶质的质量分数为10%。

（3)10%；因为蒸发结晶法中，加热蒸发时，可能会有部分食盐晶体溅出导致测量值偏小；

或9.5%；因为化学沉淀法中，难以观察沉淀恰好完全，使加入的硝酸银溶液过多导致测量值偏大。34.科学课外小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴定。取废液的上层清液50克，逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20g时不再产生气泡，开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g，并绘制了图象。（1）通过图象可知该废液的溶质成分为________。（2）请计算图象中a点的数值。（3）计算当碳酸钠溶液加到70g时所得溶液中溶质质量分数是多少（精确到0.1%）？【答案】（1）氯化氢和氯化钙或HCl和CaCl2

（2）设产生二氧化碳质量为x，生成氯化钠质量为y

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

106

117

44

20g×10.6%

y

x

106:44=20g×10.6%:x

106:117=20g×10.6%:y

x=0.88g；

y=2.34g

（3）设碳酸钠与氯化钙反应产生氯化钠质量为zCaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl10611750g×10.6%z106:117=50g×10.6%:zz=5.85g则当碳酸钠溶液加到70g时所得溶液中溶质质量分数是2.34g【解析】（1）根据加入碳酸钠先有气体后有沉淀产生分析；

（2）根据反应的碳酸钠质量代入方程式计算二氧化碳质量分析；

（3）根据反应后溶液中溶质有碳酸钠与盐酸反应的氯化钠和碳酸钠与氯化钙反应的氯分钠的质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。（1）由图像可知，加入碳酸钠先产生气体后产生沉淀，说明废液中溶质成分为氯化氢和氯化钙；

（2）设产生二氧化碳质量为x，生成氯化钠质量为y

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

106

117

44

20g×10.6%

y

x

106:44=20g×10.6%:x

106:117=20g×10.6%:y

x=0.88g；

y=2.34g

（3）设碳酸钠与氯化钙反应产生氯化钠质量为z

CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl

106

117

50g×10.6%

z

106:117=50g×10.6%:z

z=5.85g

则当碳酸钠溶液加到70g时所得溶液中溶质质量分数是2.34g+5.85g50g35.现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。（1）产生气体的质量为________g；（2）恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）2.2

（2）4.9g

（3）溶液中溶质质量为7.1g+22.2g-5.3g=24g，溶液总质量为：22.2g+100g-2.2g=120gNa2SO4%=24g120g答：恰好完全反应时溶液中的溶质的质量分数为20%【解析】（1）从图中可直接得到产生的气体质量；（2）根据产生气体的质量可计算得到H2SO4的质量；（3）从图中可知加入稀硫酸100g时恰好完全反应，此时的溶质为Na2SO4。溶质来自两处：一、混合物中原有的；二、Na2SO4与H2SO4反应产生的。溶液总质量为混合物和稀H2SO4质量减去反应产生的气体量。（1）由图可知产生气体的质量为2.2g；⑵恰好完全反应时生成气体2.2g，设参加反应的H2SO4的质量为X，参加反应的Na2CO3为Y,生成的Na2SO4为ZNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑1069814244YXZ2.2g98X解得X=4.9g答：所用稀H2SO4中溶质的质量为4.9g106Y142Z故答案为：（1）2.2；（2）4.9g.36.某科学兴趣小组为测定稀硫酸的溶质质量分数。在实验室中用NaOH固体配制100克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有50克稀硫酸的烧杯中，其反应过程放热导致的温度变化如图甲所示。（1）配制氢氧化钠溶液，除了天平和玻璃棒等仪器外，还需要图乙中的________（填字母）仪器。（2）结合图甲，列式计算稀硫酸的溶质质量分数。（3）称量氢氧化钠固体时，若砝码已生锈，则对稀硫酸质量分数的测定有何影响？并简要说明理由。【答案】（1）DE

（2）19.6％

（3）偏小|砝码生锈，称得的NaOH固体质量偏多，配得的NaOH溶液质量分数偏大，滴入的NaOH溶液质量偏小，所以NaOH质量计算出的H2SO4溶质质量偏小，质量分数也偏小【解析】（1）配置氢氧化钠溶液时，要用天平称量氢氧化钠固体的质量，还要用量筒量出适量体积的水，为了调节水的体积还要用到胶头滴管；配置时，还需要玻璃棒进行搅拌，据此解答；

（2）NaOH与稀硫酸反应时会不断放热，溶液的温度会不断升高；当溶液温度不再升高时，说明反应完毕；根据甲图确定参加反应的氢氧化钠溶液的质量，然后根据化学方程式计算出稀硫酸的质量分数；

（3）砝码生锈，测出物体的实际质量将会大于它的标注质量，据此判断NaOH溶液的质量分数的变化，进而推断出滴入NaOH溶液的质量变化，进而推断出参加反应的H2SO4溶质质量的变化，最后推断其质量分数的变化。

（1）配制氢氧化钠溶液，除了天平和玻璃棒等仪器外，还需要图乙中量筒和胶头滴管，即DE；

（2）根据甲图可知，当反应完毕时，参加反应的NaOH溶液有40g，

设稀硫酸的溶质质量分数为x，

2NaOH

+

H2SO4

=

Na2SO4

+

H2O

80

98

40g×20%=8g

50gx

8090=8g50gx

x=19.6%

答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。

（3）称量氢氧化钠固体时，若砝码已生锈，则使稀硫酸质量分数变小，因为：砝码生锈，称得的NaOH固体质量偏多，配得的NaOH溶液质量分数偏大，滴入的NaOH溶液质量偏小，所以NaOH质量计算出的H2SO4溶质质量偏小，质量分数也偏小。

37.有这样一道例题：配制1000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98％的浓硫酸多少毫升?(已知：l0％的稀硫酸的密度为1．07克／厘米3，98％的浓硫酸的密度为1．84克／厘米3)小华和小瑛都解出了正确答案：浓硫酸的体积为59．3毫升。

（1）请你替他们把解答的过程写出来。

，（2）接着老师又叫同学们求加水的体积。

小华的解法：V加水=V稀-V浓=l000毫升-59．3毫升=940．7毫升小瑛的解法：m加水=m稀一m浓=1000毫升×1．O7克／厘米3—59．3毫升×1．84克／厘米3=960．89克

V加水==960．89毫升你认为__________同学的解法正确，另一位同学的解法不正确的原因是______________________________________________________________________。【答案】（1）∵浓溶液的质量X浓溶液的质量分数=稀溶液的质量X稀溶液的质量分数m(浓)*ώ(浓)=m(稀)*ώ(稀)∴1.84g/ml*V(浓)*98%=1.07g/ml*1000ml*10%∴V(浓)≈59.34ml答:需溶质的质量分数为98%的浓硫酸59.34ml。

（2）小瑛

由于分子之间有空隙，V稀≠V浓+V水【解析】本题要掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、稀释前后溶质的质量不变的知识。（1）利用溶液配制时保持不变的量，然后列等式进行计算。本题中从浓溶液配稀溶液过程中，溶质的质量保持不变。即根据浓溶液的质量X浓溶液的质量分数=稀溶液的质量X稀溶液的质量分数公式来求解表示为：m(浓)*ώ(浓)=m(稀)*ώ(稀)可以解决。（2）由于分子之间存在着间隙，所以两种液体混合后的总体积是不能简单相加的。但是质量是物质本身的一种属性，不随着位置、形状、状态、温度的改变而改变，所以本题应该从质量的角度出发思考。浓溶液+水=稀溶液，然后再用密度公式进行体积的计算。（2）小瑛

，由于分子之间有空隙，100毫升酒精加100毫升水混合后的溶液比200毫升要小。所以这里水与浓溶液混合后成的稀溶液，在体积上并不能简单的相加，也就是V稀≠V浓+V水。故答案为：1.浓溶液的质量X浓溶液的质量分数=稀溶液的质量X稀溶液的质量分数m(浓)*ώ(浓)=m(稀)*ώ(稀)∴1.84g/ml*V(浓)*98%=1.07g/ml*1000ml*10%∴V(浓)≈59.34ml答:需溶质的质量分数为98%的浓硫酸59.34ml。2.小瑛

由于分子之间有空隙，V稀≠V浓+V水。38.实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0g铝粉样品，将100g稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1g。请计算：（1）样品中铝单质的质量。(写出计算过程)（2）硫酸溶液的溶质质量分数为________。【答案】（1）设样品中铝单质的质量为x。2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑546x0.1g54xx＝0.9g。

（2）24.5%【解析】（1）根据产生氢气质量代入方程式中计算铝的质量分析；

（2）根据铝和氧化铝的质量代入方程式中分别计算消耗硫酸的质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算硫酸溶液的溶质质量分数分析。（2）由图像可知，恰好完全反应消耗硫酸溶液质量为80克，设与铝反应的硫酸的质量为a

2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

294

6

a

0.1g

294:6=a:0.1g

a=4.9g

设与氧化铝反应的硫酸的质量为b

Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O

102

294

5.1g

b

102：294=5.1g：b

b=14.7g

则硫酸溶液的溶质质量分数为4.9g+14.7g39.钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行如下转化。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑NaOH+CO2↑═Na2CO3+H2O(CO2气体适量)Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3NaOH+CO2═NaHCO3(CO2气体过量)（1）将8.8克二氧化碳与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加的质量为________.（2）将7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的质量百分比浓度为________.（3）向100mL一定浓度NaOH溶液中通入CO2充分反应后,在减压和较低温度下,小心地将溶液蒸干,得到白色固体M(不含结晶水).