5.8 物质的鉴别与推断 卷三（原卷版）

中考科学教师题库--物质科学二（化学）5物质转化与材料应用5.8物质的鉴别与推断卷三一、单选题1.下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是(

)A.

Na2CO3、HCl、H2SO4

B.

KCl、NaCl、Na2SO4

C.

FeCl3、NaOH、KNO3

D.

HCl、NaOH、Ca(OH)22.只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是(

)A.

NaClNaOHNaNO3

B.

Na2SO4H2SO4KNO3

C.

HClNaClNa2SO4

D.

Na2SO4H2SO4CuSO43.下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是(

)A.

H2SO4NaClNa2CO3CaCl2

B.

HClNaOHCuSO4MgSO4

C.

Na2CO3K2SO4BaCl2HCl

D.

NaNO3HClCaCl2KOH4.一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是（

）A.

样品中只有NaHCO3

B.

样品中只混有NaHCO3，无KCl

C.

样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2

D.

样品中混有KCl，也有NaHCO35.某固体可能含有Ca（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，FeCl3，KCl中一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（

）A.

肯定有Na2CO3，Na2SO4,一定没有FeCl3,Ca（NO3）2

B.

肯定有Na2CO3，Na2SO4，一定没有FeCl3

C.

肯定有Na2CO3，一定没有FeCl3，Ca（NO3）2

D.

肯定有Na2CO3，一定没有FeCl3,KCl6.实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（

）A.

原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl

B.

原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl

C.

原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4

D.

若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl7.下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只利用组内溶夜，就能将它们鉴别出来的一组是（

）A.

KOH、FeCl3、MgSO4、NaCl

B.

BaCl2、Na2SO4、HNO3、HCl

C.

NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3

D.

Na2CO3、KNO3、H2SO4、Na2SO48.实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，小金同学分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是（

）实验操作实验现象取该固体于试管中，加水、振荡固体不溶解取该固体于试管中，加盐酸、振荡固体溶解，无气泡产生一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2A.

金属单质

B.

金属氧化物

C.

碱

D.

盐9.某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。下列分析正确的是（

）A.

无色气体可以使澄清石灰水变浑浊

B.

黑色粉末是Fe3O4

C.

①过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体

D.

②过程有置换反应发生10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、SO42−、A.

一定不存在Ba2+，可能存在NH4+

B.

一定存在CO32−与NH11.某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（

）A.

向固体a中滴加过量的盐酸，实验现象为固体部分溶解，产生气泡，溶液呈浅绿色

B.

溶液B中含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3

C.

X可能是Na2SO4

D.

若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g二、填空题12.

归类、分类、比较、推理是学习化学常用的方法．现有A﹣F六种物质，均是由H、C、N、O、Cl、Na、Ca中的两种或三种元素组成．请回答下列问题：（1）上述七中元素中属于金属元素的是

（填元素名称）．（2）A属于氧化物，是导致酸雨的气体污染物之一，组成A的两种元素的质量比为7：8，则A的化学式为

．（3）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，写出该反应的化学反应方程式

．（4）D用于玻璃、造纸和洗涤剂的生成，E、F均由两种元素组成，取D溶液进行实验，操作和现象如图：写出D与E反应的化学方程式

，F的化学式为

．13.利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A、B、C、D、E、F、G、H、M是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“→”表示一种物质转化成另一种物质），已知A是常用的建筑材料，能和水反应放出大量的热。请回答下列问题：（1）H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G和M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为________。（2）D是由三种元素组成的化合物，俗名苏打。在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是________（写出所有可能情况）。14.学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；

④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。回答下列问题：（1）步骤②中沉淀乙的化学式为________；（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是________。15.某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小金同学按照如图所示流程进行了实验。（1）溶液呈蓝色，操作Ⅰ中肯定进行的化学反应，其方程式为________；（2）操作Ⅱ中铁丝表面只出现红色固体，则反应后溶液质量________(选填“变大”或“变小”或“不变”)。16.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，E是气体单质，A与B的反应用于实验室制取二氧化碳，它们的相互关系如图所示（图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物成反应条件已略去），请回答：（1）C的化学式是________

。（2）A和B反应的基本反应类型是________

。（3）C→E反应的化学方程式为________

。17.有一包白色固体粉末，可能含有硝酸钡、氯化钠，氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，对该固体进行如下图所示实验。请回答下列问题。（1）无色溶液B的pH值________7(填“>”、“<”或者“=”)（2）写出步骤②加入稀盐酸之后，未溶解沉淀物质的化学式________。（3）原白色固体粉末中一定含有________。18.已知A~I是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中B为胃酸的主要成分，I为单质。请回答下列问题：（1）H中一定含有的元素是

。（2）反应②的化学方程式为

。（3）G物质的俗称为

。三、多选题19.

在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉，反应后观察天平指针的变化．若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化．能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计）（）A.

两次天平指针最终都在刻度盘中间

B.

两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边

C.

两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边

D.

天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边20.氯化钠溶液中，含有少量氯化钡和氢氧化钠杂质。测得两种杂质的质量比为13：10。欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液．可以选用的试剂组合是(

)A.

盐酸和硫酸溶液。其中含溶员的质量比为73：98

B.

硫酸和硫酸镁溶液．其中含溶质的质量比为49：60

C.

硫酸和硫酸钠溶液，其中含溶质的质量比为98：71

D.

盐酸和硫酸钠溶液。其中含溶质的质量比为73：71四、实验探究题21.某校化学兴趣小组的同学经查阅资料知道：淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖．为探究淀粉在不同温度下转化为葡萄糖的程度，他们每人都进行了如下两步实验：步骤1．用一支大试管取一定量淀粉与水混合，再加入适量的稀硫酸，摇匀，加热到一定的温度．实验过程中，各人控制温度不同，加热持续时间相同．步骤2．然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物，在其中一支小试管（编号为A）内滴加NaOH溶液至呈强碱性，再滴入4-5滴CuSO4溶液，并加热至沸；在另一支小试管（编号为B）内滴加2-3滴碘水．观察并记录现象．（1）由于各人控制的温度不同，出现了下列三种情况．请你根据已学知识，帮助他们完成下列实验情况汇总表．现象结论第一种情况A试管中：________B试管中：________淀粉没有转化为葡萄糖第二种情况A试管中：________B试管中：________________第三种情况A试管中：________B试管中：________淀粉完全转化为葡萄糖（2）在步骤2中A试管内所加Na0H溶液的作用是________。22.钾的化学性质与钠相似，氢氧化钾溶液的化学性质与Ca(OH)2相似，溶液中KHCO3比Ca(HCO3)2稳定。在一体积为250毫升的锥形瓶内装有20毫升H2O(足量)，同时收集满CO2气体(忽略CO2在水中的溶解)，再加入一定质量的金属钾后迅速塞紧瓶塞并振荡，充分反应后，气球最终可能出现三种情况。分析情况变化的原因，完成下列填空。

（1）写出此实验过程中锥形瓶内可能发生反应的化学方程式(写两个)________

。（2）①当气球无变化时，锥形瓶水溶液中的溶质为________

。②当气球膨胀时，锥形瓶水溶液中的溶质为________。③当气球瘪凹时，锥形瓶水溶液中的溶质为________

。23.课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：

请分析实验过程并完成以下问题：（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是________；（2）滴加Ba(NO3)2的目的是________；（3）通过计算推断：原白色固体的成分为________。24.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验：（1）无色气体的化学式________。（2）按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是________，改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为________（填写序号），加入过量盐酸时一定能观察到的实验现象为________。25.实验课上，小科发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，小科对该白色粉末的成分进行了研究。[猜想与假设]猜想I；白色粉末是碳酸钠。猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。猜想Ⅲ：白色粉末是________。

[查阅资料]CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。[实验探究]取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：⑴由上述实验可知，猜想________肯定不成立。⑵适合操作③的X溶液是________（填字母序号）。A.CaCl2溶液

B.Ca(OH）2溶液

C.Ba(OH）2溶液⑶操作④需要用到的一种玻璃仪器________。26.有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如下图实验：（1）取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有

。（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有

、。（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是_____。A.

NO3-、OH-、Na+

B.

Ba2+、NO3-

C.

NO3-、OH-、Ba2+

D.

Ba2+、NO3-、OH-、Na+27.为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：（1）上述反应中无现象的为

（填字母序号，下同），B试管中所发生反应的化学方程式为

，C试管中发生的现象是

。（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（假设与猜想）猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl猜想四：

。（讨论与交流）经讨论同学们一致认为猜想

是错误的。（实验与结论）实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液无现象猜想四成立取少量滤液于试管中，滴加适量

（3）稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在

28.盐化工是我市的一项重点产业,绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质,某小组同学选用Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸三种试剂,按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题。（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是MgCl2和Na2SO4，那试剂A是

溶液。（2）实验Ⅱ中加入试剂B后过滤得到的沉淀是

（填化学式）。（3）滤液②中除NaCl外,还含有的溶质是

(填化学式)。29.有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：（1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式________。（2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。________

。30.

现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种．鉴别它们可按如图所示的步骤进行，回答下列问题：（1）B中的溶质是________

（填化学式）．（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质．①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式

；________

②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式________

．

31.某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了研究气体的组成，设计了如图装置进行实验（夹持装置已省略）．实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：

反应前后

反应前

反应后C装置中试管与固体的总质量(克)

a

cD装置中U形管与固体的总质量(克)

b

d请分析回答下列问题：（1）请写出A装置中反应的化学方程式________。（2）一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是________。（3）F装置的作用：①“抽气”；②________。（4）证明原混合气体中有CO存在的定量关系是________（用字母a、b、c、d表示．）32.有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。（1）【实验一】甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。实验操作实验现象实验结论及分析Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液滤渣中一定含有

Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液溶液变红滤液中可能含有

物质（填“酸性”“碱性”或“中性”）Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸

原固体粉末中一定含有Na2CO3（2）【实验二】乙组同学进行如下探究。取21.0g该固体粉末，加入160.0g10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析并填空。①乙组实验中一定发生的化学反应是：①CaCO3+2HCl=CaCl2↑+H2O+CO2↑②

。②固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是

，可能含有的物质是

（均填写化学式）。五、解答题33.从废铝锅上剪下6g铝片（表面被氧化，且含有不与酸反应的杂质）放在烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得烧杯中物质的质量变化如下表所示，求：第1次第2次第3次第4次第5次加盐酸的质量/g2020202020烧杯中的质量/g264665.985.8105.8（1）第5次加入稀盐酸时，烧杯中溶质是________（填化学式）。（2）在右图中画出生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系。（3）所加稀盐酸的容质质量分数。（4）己被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数。34.Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：实验编号①②③④NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2质量/g0.2320.5220.5800.580（1）实验________（填实验编号）中硫酸镁完全反应。（2）计算100克混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。（3）分析实验数据，在图中，画出加入4%NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。（不需要写出计算过程）35.合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制作机器或电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中其他杂质)请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取稀盐酸45mL分三加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表:第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积/mL151515生成氢气的质量/g0.04m0.02试求:（1）m的数值________。（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少?（写出计算过程）36.科学兴趣小组探究金属的性质时，将24g相同表面积的镁铜合金，均分成两等份，分别滴加体积相同、溶质质量分数不同的稀盐酸，在一定条件下反应，测得气压变化如图甲所示。（1）对比图甲中a、b曲线，引起a曲线压强增大速度明显快于b的因素可能是________。（列举一点即可）（2）其中有一组实验是滴加7.3%稀盐酸，产生氢气的质量随加入盐酸的质量变化情况如图乙所示。①图乙中当刚好生成0.4g氢气时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）②将图乙中C点对应的溶液过滤，向滤液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。在图丙中标出生氢氧化镁沉淀质量随滴加氢氧化钠质量的大致变化曲线。（图中不需注明具体相关质量）37.食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。小明在实验室发现了一包破损的铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不与于酸反应）。为了研究该铁粉是否变质，他取六份样品，分别加入不同量的稀硫酸，部分实验数据记录如表：实验次数123456取样品质量(克)1.01.01.01.01.01.0取稀盐酸酸质量(克)10.020.030.040.050.060.0产生气体质量(克)00

0.030.050.06（1）表中第3次实验产生的气体的质量为

克。（2）第6次实验，所得溶液中溶质的有

。（3）求所用稀硫酸中硫酸的溶质质量分数。38.5G通讯需要大量光纤连接各种基站，在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的金属涂层光纤是其中一种。为测定金属涂层光纤的Cu-Al合金层中铝的质量分数，小乐进行了相关实验，测得实验数据如表所示，则：甲乙丙加入Cu-Al合金层样品粉末的质量(g)101020加入稀硫酸的质量(g)1005050烧杯中剩余物的质量(g)1095969（1）实验中Cu-Al合金层样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是________

(选填“甲”“乙”或“丙”)；（2）该Cu-Al合金层样品粉末中铝的质量分数为多少？(写出计算过程)39.在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑)（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有________产生，说明“银粉”一定不是银。（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？(通过计算回答)（3）取1.8g“银粉”(杂质忽略不计)加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。根据图可知，“银粉”是

▲

。计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（4）上述稀硫酸若用密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓硫酸稀释，则需要多少毫升这样的浓硫酸？40.实验小组在实验室找到一瓶含有铜和镁的均匀混合物。为测定该混合物中镁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示：请分析数据，回答下列问题：实验组第1组第2组第3组第4组取用金属混合物的质量/g10102020取用稀硫酸的质量/g100120100120反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/g8817m（1）该混合物中镁的质量分数为多少?（2）表中的m=________(填数值)。（3）计算第3组实验中所得溶液溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)41.某合金是由铜与镁、锌两种金属中的一种组成的，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为多少？（2）通过计算确定：该合金除铜外另一种金属是镁、锌中的哪一种？（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）42.某科学探究小组的同学取来一小块生铁（表面有铝粉涂层）片，用砂纸打磨除净涂层。为测定此样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入“足量”的稀盐酸，称量数据见下表：请回答下列问题：（1）在实验中如何确保所加入的稀盐酸为“足量”?________。（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）。（3）按以上测定方法，则以下操作中会使该样品中铁的质量分数测定值偏小的是

。A.加入的稀盐酸不足量

B.换用溶质质量分数更高的盐酸进行实验

C.未将样品表面涂层（已完全氧化）打磨干净

D.将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末43.铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的这种“双吸剂”，他们取完全相同的5份样品，分别加入浓度相同的稀硫酸充分反应。测得如下表数据，请根据有关信息回答问题。实验次数12345取样品质量（g）3030303030取稀硫酸质量（g）30.090.0120.0150.0180.0产生气体质量（g）00.10.30.50.6（1）第

次实验时，单质铁完全参加了反应。（2）第4次实验时参加反应的单质铁的质量。（3）所用稀硫酸的质量分数。44.

某合金由铝、铁、铜三种金属组成．现要测定一定质量该合金中铝的质量．设计以下流程并实验．（1）通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序，写出判断依据．（2）为什么要向合金粉末中加人适量的稀硫酸？（3）为达到实验目的，需要称量上述流程中哪些物质的质量？如何确定铝的质量？45.某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表样品第1份