5.7 物质的鉴别与推断 卷二（解析版）

中考科学教师题库--物质科学二（化学）5物质转化与材料应用5.7物质的鉴别与推断卷二一、单选题1.下列各组物质的稀溶液，不用外加其他试剂就能鉴别出来的是（

）A.

FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl

B.

KNO3、HCl、NaOH、FeCl3

C.

NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2

D.

Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3【答案】B【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。A、先观察溶液颜色，呈黄色的为氯化铁溶液，再将氯化铁溶液加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，但无法鉴别硫酸钠和氯化钾，不符合题意；

B、先观察颜色，溶液呈黄色的为氯化铁溶液，再将氯化铁加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠溶液，再将另两种溶液加入到红褐色沉淀中，沉淀消失的为盐酸，不消失的为硝酸钾，可以鉴别，符合题意；

C、各物质两两混合，产生沉淀的为硫酸钠和氯化钡，但无法确定哪个是氯化钡，哪个是硫酸钠，产生有刺激性气味的是氯化铵和氢氧化钾的反应，但无法确定哪一种是氯化铵，不符合题意；

D、两两混合，有两种物质与其反应产生气体，一种物质与其反应产生沉淀产生的是碳酸钠，与碳酸钠产生沉淀的为氯化钙，但无法鉴别盐酸和硝酸，不符合题意；

故选B.2.某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（

）A.

肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl

B.

肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3

C.

肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2

D.

肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2【答案】C【解析】①氯化铁溶液呈黄色，碳酸钙和硫酸钙都是白色沉淀；

②碳酸钙和稀硫酸反应，能够生成二氧化碳气态，而硫酸钙与稀硫酸无反应；

③碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，据此分析判断。①因为溶液无色透明，所以肯定没有氯化铁；由于没有沉淀生成，所以硝酸钙、硫酸钠和碳酸钠要么都不存在，要么不能同时存在；

②加入稀硫酸后有气泡冒出，那么肯定是碳酸钠和稀硫酸的反应，即肯定有碳酸钠，那么肯定没有硝酸钙；

③加入氯化钡后，生成白色沉淀，肯定有碳酸钡生成，但是是否存在硫酸钡，无法确定，即是否存在硫酸钠和氯化钾无法确定。

因此肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2，KCl和Na2SO4无法确定。

故选C。3.小徐做完氧气的制取和金属氧化物还原实验后，将完全反应后得到的固体全部倒入装有水的废液缸中，并对浊液成分进行分析。将浊液过滤，取无色滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成；将滤渣在空气中充分灼烧，固体质量不变；再往固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色。根据实验现象得出的结论不正确的是（

）A.

最后剩余固体是二氧化锰

B.

制取氧气所用的固体是氯酸钾‘

C.

白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀质量不变

D.

滤渣中一定有铜，因此还原氧化铜的还原剂是CO【答案】D【解析】（1）AgCl是白色沉淀，据此推断出制取氧气的反应物中含有的元素，进而推断出制取氧气的固体；

（2）含有铜离子的溶液为蓝色，据此推断出金属氧化物；

（3）根据还原氧化铜的还原剂的不同，结合滤渣灼烧后固体质量不变判断实际使用的还原剂。

无色溶液加入硝酸银后，有白色沉淀生成，这种白色沉淀肯定是氯化银，这说明制取氧气的产物中包含氯元素；跟氧气的实验室制取方法可知，制取氧气所用的固体肯定是氯酸钾，故B正确不合题意；

往固体中加入稀硫酸后，溶液成蓝色，那么溶液中肯定生成了硫酸铜，即金属氧化物还原产物中含有铜，由此可知金属氧化物是氧化铜。氧化铜的还原剂可以是碳单质、一氧化碳和氢气；如果还原剂是一氧化碳和氢气，那么在滤渣中就只能包含氯化钾和单质铜，以及制取氧气的催化剂二氧化锰，当它们在空气中灼烧时，铜会再次变成氧化铜，导致固体质量增大；如果还原剂是单质碳，灼烧时固体里面增加了氧元素，而碳元素和氧气反应生成二氧化碳即减小了碳元素，可能使固体质量不变，因此滤渣中一定含有铜，且还原剂是碳单质，故D错误符合题意；

因为氯化银不溶于稀硝酸，因此沉淀质量不变，故C正确不合题意；

滤渣灼烧后，其中的碳变成二氧化碳气体，铜单质变成氧化铜；当加入稀硫酸后，其中氧化铜变成硫酸铜进入溶液，因此最后剩余的固体肯定是二氧化锰，故A正确不合题意。

故选D。4.一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（

）

A.

蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+

B.

无色溶液A中一定有NaOH

C.

原固体粉末一定有NaCl

D.

原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）2【答案】A【解析】①铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙。而原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca（NO3）2；

②无色溶液通入二氧化碳后，生成白色沉淀，这个沉淀肯定是碳酸钙，应该是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再和硝酸钙反应生成碳酸钙，即粉末中肯定存在硝酸钙；

③无色溶液A加入硝酸银溶液和稀硝酸后，仍然生成白色沉淀，应该为氯化银。其中的氯离子可能来自于氯化铜，也可能来自于氯化钠，因此是否存在氯化钠无法确定，据此分析判断。

A.蓝色溶液中阳离子应该是铜离子和钙离子，故A错误；

B.无色溶液A中肯定存在硝酸钙和氢氧化钠，故B正确；

C.原来固体中，是否存在氯化钠无法判断，故C错误；

D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca（NO3）2，是否存在硝酸钠无法判断，故D错误。

故选A。

5.甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na₂CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不用其他任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na₂CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是（

）A.

只有甲的可行

B.

只有乙和丁的可行

C.

只有乙的不可行

D.

都可行【答案】D【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。甲：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，先鉴别出氢氧化钙，再将氢氧化钙加入通入二氧化碳的另两种溶液中，产生白色沉淀的为氢氧化钠，无现象的为稀盐酸，甲可鉴别；乙：将氯化钡分别滴入四种溶液中，无沉淀生成的为氢氧化钠，再另取三种溶液分别滴入所生成的沉淀中，有气泡产生的沉淀为碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，从而鉴别出碳酸钠，滴入溶液为稀硫酸，剩余的为硫酸钠，乙可鉴别；丙：分别滴加氯化钡溶液，产生沉淀的为碳酸钠和硫酸，无沉淀的为盐酸、氢氧化钠、硝酸钾，再向产生沉淀的溶液中加入酚酞，变红的为碳酸钠，不变色的为硫酸，将碳酸钠滴入无沉淀生成的三种溶液中，有气泡产生的为盐酸，再向另两种溶液中加入酚酞，变红的为氢氧化钠，不变色的为硝酸钾，丙可以鉴别；丁：四种溶液两两混合，一个气泡的现象，三个无现象的为盐酸，一个深沉，三个无现象的为氯化钡，一个气泡、一个沉淀、一个无现象的为碳酸钠，三个都无现象的为氯化钠，丁可以鉴别；

故选D。6.如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中科学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO3溶液。为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究（每步加的试剂都是过量的）。下列推断中不正确的是(

)A.

①一定不是氧化还原反应

B.

甲中溶质不一定是FeCl3和Na2SO4

C.

C可能是碳酸钡

D.

E一定是氯化银【答案】C【解析】根据铁离子呈黄色、红褐色沉淀为氢氧化铁、氯化银不溶于硝酸及离子共存条件分析。D与硝酸银反应生成乙NaNO3溶液和不溶于硝酸的白色沉淀E，则D为氯化钠，甲与氢氧化钠溶液产生A和红褐色沉淀B，则B为氢氧化铁，甲中一定含有铁离子和氯离子，A与硝酸钡反应生成沉淀C，则A中含有硫酸根离子，由此可得出甲中含有硫酸根离子；

A、①为复分解反应，化合价没有变化，一定不是氧化还原反应，不符合题意；

B、甲中溶质不一定是FeCl3和Na2SO4，也可能是硫酸铁、氯化钠或其它成分，不符合题意；

C、因甲中铁离子与碳酸根离子不能共存，所以甲中不能含碳酸根离子，C不可能是碳酸钡，符合题意；

D、E一定为氯化银沉淀，不符合题意；

故答案为：C。7.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡.硫酸钠.氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（

）

A.

A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出

B.

B→C段对应溶液pH逐渐变大

C.

C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡

D.

原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠【答案】C【解析】根据碳酸钠与硝酸钡反应生成可溶于硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，固体部分溶解，说明固体中一定有硝酸钡和硫酸钠，可能含氢氧化钠；

A、A→B段是碳酸钡与硝酸的反应，对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，不符合题意；

B、B→C段为加入硝酸过量，对应溶液pH逐渐变小，不符合题意；

C、C点对应溶液硝酸过量，一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，符合题意；

D、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含氢氧化钠，不符合题意；

故选C。8.某NaCl样品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是（

）A.

一定有MgCl2，可能有CuCl2

B.

一定有MgCl2，没有BaCl2

C.

一定有MgCl2，可能有BaCl2

D.

一定有MgCl2、BaCl2【答案】C【解析】根据取该样品11.7克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液；然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到30.7克白色沉淀，结合纯氯化钠和硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量及氯化镁、氯化钡反应产生氯化银沉淀的质量进行对比，得出结论。

取该样品11.7克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液，故A错误；

然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到30.7克白色沉淀，假设11.7g是纯的氯化钠，产生氯化银的质量为x，

NaCl～AgCl

58.5

143.5

11.7g

x

58.511.7g＝143.5x；

解得：x=28.7g。

设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为y，

MgCl2～2AgCl

95

287

11.7g

y

9511.7g＝287y；

解得：y≈35.3g

设纯净的氯化钡反应产生氯化银沉淀的质量为z

BaCl2～2AgCl

208

287

11.7g

z

20811.7g＝287z

解得：z=16.1g。9.一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.6gCO2，则下列判断正确的是（

）A.

样品中只含有NaHCO3

B.

样品中可能有NaHCO3，可能有KCl

C.

样品中一定有NaHCO3，一定没有Ba（NO3）2，可能有KCl

D.

样品中一定有KCl，可能有NaHCO3【答案】C【解析】根据硝酸钡与碳酸钠反应能产生碳酸钡沉淀和等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸氢钠产生二氧化碳质量多分析。取样品加水得澄清溶液，则一定不含硝酸钡，取10.6克样品与足量盐酸反应，产生4.6克二氧化碳，

设10.6克碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳质量为x

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

106

44

10.6g

x

106:44=10.6g:x

x=4.4g

根据方程式计算可知，10.6克碳酸钠完全反应产生二氧化碳4.4克，说明杂质中一定含碳酸氢钠，氯化钾可能含有；

故选C。10.有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（

）A.

HCl、Na2SO4

B.

NaCl、HNO3

C.

HNO3、Ba(NO3)2

D.

NaCl、NaOH【答案】A【解析】根据四种物质与两种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们.A、分别滴加稀盐酸，产生白色沉淀的溶液是AgNO3溶液，产生气泡的溶液是K2CO3溶液，无明显变化的是BaCl2、硝酸镁溶液，再向无明显变化的两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是Mg（NO3）2，仅利用所提供的试剂就能将他们区别开，A正确；

B、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀，与BaCl2、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别BaCl2、Mg（NO3）2溶液，B错误；

C、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，Ba（NO3）2与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别，C错误；

D、分别滴加氯化钠溶液，能与氯化钠溶液产生白色沉淀的是AgNO3溶液，再将硝酸银溶液分别滴加至另外三种溶液中，能产生白色沉淀是BaCl2、K2CO3，无明显变化的是Mg（NO3）2溶液；BaCl2、K2CO3与NaOH溶液均不反应，无法鉴别BaCl2、K2CO3；D错误；

故选A11.某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2中的一种或多种。某同学发现该废液样品为无色溶液，为进一步确定废液的成分，取样进行如下实验：根据以上实验现象分析，可以得出原废液中(

)A.

可能存在Na2SO4

B.

可能存在NaCl

C.

可能存在FeCl3

D.

一定存在Ba(NO3)2【答案】B【解析】根据碳酸盐和硫酸盐都能与钡离子产生沉淀，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡溶于酸及氯化铁溶液呈黄色分析。废液为无色，则一定不含溶液呈黄色的氯化铁，废液中加足量氯化钡产生白色沉淀，白色沉淀加盐酸有无色气体产生，且仍有白色沉淀，则说明含有硫酸钠和碳酸钠，因硫酸钠和碳酸钠不能与硝酸钡共存，则一定不含硝酸钡，氯化钠可能含有；

故答案为：B。二、填空题12.

如图所示，A﹣G是初中化学常见的七种物质．图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应．F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G常温下为气体，在实验室中常用A制取G．（1）F的化学式是

；物质A的一种用途是

；（2）D→C反应的化学方程式是

；（3）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是

．【答案】Ca（OH）2；除锈；2H2O22H2O+O2↑；复分解反应【解析】【解答】（1）F可以用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙；E和F﹣氢氧化钙可以相互转化，D能够转化为E，且D、E组成元素相同，D能够反应产生气体C，因此E是水，D是双氧水，则C是氧气；E﹣水能够和B相互转化，且B能够和氧气反应，B还是气体，因此B是氢气；G常温下为气体，在实验室中常用A制取G，且G能够和F﹣氢氧化钙反应，因此G是二氧化碳，A能够和转化为氢气和水，因此A是盐酸，带入验证符合转化关系，所以F是氢氧化钙，A是盐酸，可以用于除锈等；（2）D→C的反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）涉及氢气的反应有：盐酸和金属反应，属于置换反应；氢气和氧气点燃产生水，属于化合反应；水电解产生氢气和氧气，属于分解反应，由于氢气是单质，一定不会涉及复分解反应．故答案为：（1）Ca（OH）2，除锈；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）复分解反应．【分析】根据A﹣G是初中化学常见的七种物质，F可以用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙；E和F﹣氢氧化钙可以相互转化，D能够转化为E，且D、E组成元素相同，D能够反应产生气体C，因此E是水，D是双氧水，则C是氧气；E﹣水能够和B相互转化，且B能够和氧气反应，B还是气体，因此B是氢气；G常温下为气体，在实验室中常用A制取G，且G能够和F﹣氢氧化钙反应，因此G是二氧化碳，A能够和转化为氢气和水，因此A是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可．13.A~F均为初中所学的物质，其中属于碱的是B、C，属于盐的是D、E，其中D是钠盐；胃酸中含有F能帮助消化，A是食品包装袋中常用的干燥剂，其物质间的转化关系如图所示。图中“一”表示两端的物质能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试回答：（1）A的俗名是________

。（2）图中的相互关系中没有涉及的基本反应类型是________。（3）写出标号②的化学反应方程式：________。【答案】（1）生石灰

（2）置换反应

（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O【解析】先根据盐酸是胃酸的主要成分、生石灰为食品干燥剂推导出A和F，然后再根据其他物质的类别及与盐酸、生石灰间的转化关系推导出其他物质，再按要求解答。胃酸中含有F能帮助消化，则F为盐酸，A是食品包装袋中常用的干燥剂，A为氧化钙，属于碱的是B、C，属于盐的是D、E，其中D是钠盐

，与盐酸能发生反应，D为碳酸钠，则C为氢氧化钠，B为氢氧化钙，E可生成A，则E为碳酸钙；

（1）A俗称为生石灰；

（2）图中物质没有单质，没有涉及到置换反应；

（3）标号②的化学反应方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

故答案为：（1）生石灰；（2）置换反应；（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。14.有A～E五种稀溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液中的一种，请根据以下实验现象回答问题．Ⅰ．将适量A分别滴入少量的B、C、D、E中，均没有明显现象；Ⅱ．将适量B分别滴入少量的A、C、D、E中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象；Ⅲ．将适量D分别滴入少量的A、B、C、E中，均没有明显现象．（1）根据实验现象能判断出的液体是

（填字母及对应物质的化学式）。（2）对还没有确定的液体，下列几种鉴别方法中，正确的是______。A.

分别滴加稀盐酸

B.

分别通入CO2

C.

分别滴加少量水

D.

分别滴加无色酚酞溶液（3）从上述溶液中任选两种，将其混合后溶液质量减轻的所有组合是

（填字母）【答案】（1）B为HCl、C为Na2CO3、E为Ca（OH）2

（2）D

（3）BC、CE【解析】四物质中盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，因此两者混合时会有气泡产生；碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应能生成白色沉淀，以此为突破口对问题进行分析探讨即可。

（1）物质中只有碳酸钠和盐酸反应会生成气体，所以BC是碳酸钠和盐酸中的一种。因II中适量B分别滴入少量的A、C、D、E中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象，可知B是盐酸，C是碳酸钠。因为假设B是碳酸钠时，滴加到A、C、D、E中时碳酸钠和氢氧化钙会生成白色沉淀，这与其余均没有明显现象不符。I、III中A、D加入四种溶液中均无现象，可知A、D应为氢氧化钠和氯化钠中的一种，因为这两种物质与其他物质混合时均没有现象发生，故E为Ca（OH）2；

（2）由以上分析可知未确定的液体是氯化钠和氢氧化钠的溶液，要想鉴别两者采用的方式：

A.加盐酸时两者均无明显现象发生，不能鉴别，故A错误

B.分别通入CO2时与氯化钠溶液不反应，与氢氧化钠溶液反应但无现象，不能鉴别，故B错误；

C.加入水后两者无明显现象，不能鉴别，故C错误；

D.滴加酚酞，因氢氧化钠溶液显碱性而氯化钠溶液呈中性，故能使酚酞变红的是氢氧化钠溶液，酚酞不变色的物质是氯化钠溶液，能区分，故D正确。

故选D。

（3）混合后溶液质量减轻即生成沉淀或气体的反应，故盐酸和碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钙混合后溶液质量会减轻，即为BC、CE。

15.

A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：（1）物质A的化学式是________

；写出反应④的基本反应类型________．（2）写出反应②的化学方程式：________

．（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：________

．【答案】CuO；化合反应；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】解：由B、E、G属于单质，E为红色固体，可判断E为铜，铜和氧气加热生成的A是氧化铜，A与过量的稀硫酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的硫酸；反应②是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，B能与X溶液反应生成铜和浅绿色溶液F，则B是铁，C是二氧化碳，F是硫酸亚铁，G是氢气，代入框图，推断正确．故答案为：（1）CuO；化合反应；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．根据框图和提供的信息，其突破口为E是红色固体单质，则E是铜，铜和氧气加热生成的A是氧化铜，A与过量的稀硫酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的硫酸；反应②是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，B能与X溶液反应生成铜和浅绿色溶液F，则B是铁，C是二氧化碳，F是硫酸亚铁，G是氢气，据此解答即可．16.某同学为了制作“叶脉书签”，用A、B两种固体（一种是盐，另一种是碱）配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如图关系：（1）A溶液中存在的阴离子是

。（2）反应①中可以观察到的实验现象是

。（3）反应③的化学方程式是

。【答案】（1）OH-

（2）溶液中有气泡生成

（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH【解析】根据A、B两种固体，一种是盐，另一种是碱，B溶液和氢氧化钙会生成白色沉淀，碱和碱不反应，所以B是盐，A是碱。A、B溶液混合后加入适量的盐酸，得到氯化钠溶液，所以A、B溶液都含有钠离子，所以A是氢氧化钠，B和氢氧化钙会生成白色沉淀且含钠离子，则B是碳酸钠，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。

A、B两种固体，一种是盐，另一种是碱，B溶液和氢氧化钙会生成白色沉淀，碱和碱不反应，所以B是盐，A是碱，A、B溶液混合后加入适量的盐酸，得到氯化钠溶液，所以A、B溶液都含有钠离子，所以A是氢氧化钠，B和氢氧化钙会生成白色沉淀且含钠离子，则B是碳酸钠。

（1）A为氢氧化钠溶液，则其中的阴离子为OH-；

（2）A为氢氧化钠，而B为碳酸钠，二者混合后加入稀盐酸后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则反应①中的实验现象为：溶液中有气泡生成。

（3）在反应③中，碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。17.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）由实验①可知原白色粉末中一定不含有________。

（2）取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，则原白色粉末中一定含有________。（3）为进一步探究原白色粉末的组成，向无色溶液B中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有________。【答案】（1）CuSO4

（2）CaCO3

（3）BaCl2和NaOH【解析】（1）CuSO4是白色粉末溶于水是蓝色溶液；（2）能与盐酸反应产生气体的白色沉淀是不溶于水的碳酸盐，因白色沉淀全部消失所以判断无BaSO4；（3）在此无色溶液中通入CO2有白色沉淀产生，可判断无色溶液B中含有Ba2+，但BaCl2不能与CO2反应产生BaCO3白色沉淀，所以考虑溶液中有NaOH，CO2先与NaOH反应产生Na2CO3，Na2CO3再与BaCl2反应产生了BaCO3白色沉淀。（1）由流程图实验①后出现白色沉淀和无色溶液B可知CuSO4一定不含有；（2）能与盐酸反应产生气体的白色沉淀是不溶于水的碳酸盐，因白色沉淀全部消失所以判断无BaSO4，此处也没有生成BaCO3的条件，所以判断白色粉末为CaCO3；（3）在此无色溶液中通入CO2有白色沉淀产生，可判断无色溶液B中含有Ba2+，但BaCl2不能与CO2反应产生BaCO3白色沉淀，所以考虑溶液中有NaOH，CO2先与NaOH反应产生Na2CO3，Na2CO3再与BaCl2反应产生了BaCO3白色沉淀，所以原白色粉末中一定含有BaCl2和NaOH

故答案为：（1）CuSO4；（2）CaCO3；（3）BaCl2和NaOH18.

A～K是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”指向生成物）．其中A为红色固体，B、C的元素组成相同，I是某建筑材料的主要成分，F、K两种物质常用于配置农药波尔多液．请回答下列问题：（1）物质I的化学式是

．（2）物质K的俗名是

（写一种即可）．（3）反应⑥的基本反应类型为

．（4）反应①的化学方程式为

．反应③的化学方程式为

．【答案】CaCO3；熟石灰；化合反应；CO+CuO=△Cu+CO2；Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4【解析】解：（1）A～K是初中化学常见的物质，F、K两种物质常用于配置农药波尔多液，所以F、K是氢氧化钙、硫酸铜，I是某建筑材料的主要成分，I生成的J会转化成K，所以K是氢氧化钙，F是硫酸铜，I是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以J是氧化钙，B是二氧化碳，B、C的元素组成相同，所以C是一氧化碳，A为红色固体，一氧化碳和D反应会生成A和二氧化碳，所以D是氧化铜，A是铜，氧化铜和E会生成硫酸铜，所以E是硫酸，经过验证，推导正确，所以I是CaCO3；（2）通过推导可知，K是氢氧化钙，俗称熟石灰；（3）反应⑥是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，满足化合反应多变一的条件，所以基本反应类型为化合反应；（4）反应①是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuO=△Cu+CO2反应③是硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4．故答案为：（1）CaCO3；（2）熟石灰；（3）化合反应；（4）CO+CuO=△Cu+CO2；Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4根据A～K是初中化学常见的物质，F、K两种物质常用于配置农药波尔多液，所以F、K是氢氧化钙、硫酸铜，I是某建筑材料的主要成分，I生成的J会转化成K，所以K是氢氧化钙，F是硫酸铜，I是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以J是氧化钙，B是二氧化碳，B、C的元素组成相同，所以C是一氧化碳，A为红色固体，一氧化碳和D反应会生成A和二氧化碳，所以D是氧化铜，A是铜，氧化铜和E会生成硫酸铜，所以E是硫酸，然后将推出的物质进行验证即可．19.如图，某固体氧化物X，经过如图①②两步反应后，得到红色固体单质C，溶液B只含一种溶质，且是盐，试回答：（1）固体氧化物X的化学式是________（2）第①步加的盐酸是否过量?________（填“是”或“否”）（3）图示过程中，总共发生了几个化学反应________【答案】（1）CuO

（2）是

（3）3个【解析】根据题目给出的流程图和信息：如图，某固体氧化物X，经过如图①②两步反应后，得到红色固体单质C，因此C是铜；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液B只含一种溶质，且是盐，因此X是氧化铜，溶液A有氯化铜和氯化氢两种溶质，溶液B是氯化亚铁溶液；D是氢气。

（1）如图，得到红色固体单质C，因此C是铜；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液B只含一种溶质，且是盐，因此X是氧化铜，溶液A有氯化铜和氯化氢两种溶质，溶液B是氯化亚铁溶液；D是氢气；故答案为：CuO；

（2）第①步加的是过量的盐酸，因为有氢气生成；故答案为：是；

（3）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一共发生3个化学反应；20.有一包白色固体样品，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种。小明为探究其成分做了以下实验：步骤一：取少量固体样品于烧杯中，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液。再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；步骤二：过滤得到白色沉淀，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不断搅拌，溶液中产生气泡，白色沉淀部分溶解。（1）白色沉淀部分溶解发生的化学反应的化学方程式是

。（2）推理可知原来这包白色固体样品中一定含有的物质有

。【答案】（1）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

（2）Na2CO3、Na2SO4【解析】本题主要考查常见离子的检验方法及现象、常见物质的鉴定，取少量固体样品于烧杯中，加入足量水溶解，加入氯化钡有白色沉淀生成，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不断搅拌，溶液中产生气泡，白色沉淀部分溶解，则说明白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，故白色固体中一定含有的是碳酸钠和硫酸钠。取少量固体样品于烧杯中，加入足量水溶解，加入氯化钡有白色沉淀生成，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不断搅拌，溶液中产生气泡，白色沉淀部分溶解，则说明白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，故白色固体中一定含有的是碳酸钠和硫酸钠。

(1)碳酸钡能溶于稀硝酸，反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

(2)这包白色固体样品中一定含有的物质有Na2CO3、Na2SO4。21.已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示（图中反应条件去）。（已知氢气与氧化铜在加热的条件下，会发生反应，生成金属铜单质和水）（1）X在反应①中起________作用。（2）写出有关物质的化学式：A________C________（3）若F不溶于稀硫酸，写出F可能的化学式________，请写出和反应③基本反应类型相同的化学方程式________。【答案】（1）催化

（2）H2O2；O2

（3）Cu；C+2CuO=【解析】A和X反应生成了B、C和X，那么X参与了反应但质量和性质不变，那么说明X是催化剂，常见催化剂就是二氧化锰，A和B含有相同的元素，所以A为过氧化氢溶液，B为水，C就是氧气；而B（H2O）能够分解得到H2和O2，因为C是氧气，所以可D为氢气；E为氧化物，E和氢气反应生成了单质F和B（水），所以可以判断E为金属氧化物，F为金属单质，据此进行解答即可

（1）X是催化剂，因此在反应①中起催化作用；

（2）A是过氧化氢，化学式为：H2O2，C是氧气，化学式为：O2；

（3）若F不溶于稀硫酸，说明这种金属在金属活动性顺序表中排在H的后面，因此F可能的化学式Cu，该反应③是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，所以基本类型是置换反应。与该反应类型相同的是：碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO=22.有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题．（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式

。（2）白色沉淀Ⅱ的化学式

。（3）原白色固体中含有的物质

。【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

（2）BaCO3

（3）氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡【解析】碳酸钙和硫酸钡同为白色沉淀，但是前者溶于酸生成二氧化碳，而后者在酸中不溶解。二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀，据此分析解答。

根据图片可知，样品溶于水后过滤，得到白色沉淀I，在其中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，那么沉淀肯定是碳酸钙，而不是硫酸钡，因此固体中肯定有碳酸钙，而硫酸钾和氯化钡不能同时存在。将滤液通入二氧化碳后过滤，再次得到白色沉淀，应该是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀，即固体中存在氢氧化钾和氯化钡，那么肯定没有硫酸钾。

（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应，即碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；

（2）白色沉淀II应该为碳酸钡，化学式为BaCO3；

（3）原白色固体中含有的物质：氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡。

23.固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）试推断：（1）气体B是________。（2）滤液D中一定有含有的溶质是________。（3）固体A的组成可能有________种。【答案】（1）H2

（2）硫酸镁、硫酸铜

（3）6【解析】（1）镁和硫酸会生成氢气，碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳；

（2）二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸能使酚酞变红色；

（3）硫酸、硫酸钠会与氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸。

固体混合物加入稀硫酸会生成气体B，气体B通入紫色石蕊试液，不会变成红色，说明生成的气体肯定不是二氧化碳而是氢气，所以混合物中不含碳酸钠，一定含有镁；生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸钡，那么混合物中可能含有硫酸钡、氯化钡、硫酸钠；滤液中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀，所以滤液D中含有硫酸铜，即固体混合物中含有氧化铜。

（1）气体B是氢气；

（2）固体A中一定没有的物质是碳酸钠；

（3）滤液D中一定有含有的溶质有硫酸和镁生成的硫酸镁，氧化铜和硫酸生成的硫酸铜；

（4）固体A的组成可能有：①氧化铜、镁、硫酸钡；②氧化铜、镁、氯化钡；③氧化铜、镁、硫酸钡、硫酸钠；④氧化铜、镁、氯化钡、硫酸钠；⑤氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡；⑥氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡、硫酸钠。24.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题。（1）滤渣a的成分是________（填化学式），滤液中溶质的成分是________（填化学式）。（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________（填化学式）。【答案】（1）CaCO3、Mg(OH)2；NaOH、BaCl2

（2）MgCl2【解析】根据碳酸钙是能溶于酸的沉淀，且与酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钡不溶于酸，氢氧化镁溶于酸但无气体产生，由产生二氧化碳的质量利用方程式确定碳酸钙的质量，再由滤渣的质量确定物质中成分，由氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀确定滤液中成分分析。

样品加足量的水，得滤渣和滤液，滤渣中加入盐酸，全部溶解，且产生气体，说明滤渣中一定没有硫酸钡，一定有碳酸钙，设生成0.44克二氧化碳消耗碳酸钙质量为x

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

44

x

0.44g

x=1g，而滤渣A为1.4克，说明滤渣中还有氢氧化镁，滤液中加足量二氧化碳产生白色沉淀，说明溶质中含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；

（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，说明滤渣中含有碳酸钙和硫酸钡，则不能确定样品中是否含氯化镁；

故答案为：（1）CaCO3、Mg(OH)2；NaOH、BaCl2；（2）MgCl2。25.有一包白色固体样品：可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究步骤Ⅰ：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。步骤Ⅱ：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示，请回答下列问题：（1）BC段观察到的现象是________。（2）C点时溶液中一定含有的溶质是________(填化学式)。（3）根据以上信息可以确定白色固体样品中一定含有________

(填化学式)。【答案】（1）固体部分溶解并有气泡产生

（2）NaCl、BaCl2

（3）NaOH、Na2CO3、Na2SO4【解析】根据加入盐酸时固体减少的图像要判断原物质的组成，其中碳酸钡沉淀可与酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钡沉淀不能溶于酸，再按要求解答。步骤Ⅰ：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。步骤Ⅱ：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化先不变再减小再不变；

由此可知，固体中既含有能与酸反应的碳酸钡，又含有不能与酸反应的硫酸钡，所以白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠，开始加盐酸固体并没有立即减少，说明溶液中有能与盐酸反应的物质，因碳酸钠和硫酸钠与足量氯化钡完全反应，所以原固体中还一定含有氢氧化钠，；

（1）BC段为加入盐酸部分固体溶解的图像，所以观察到的现象是固体部分溶解并有气泡产生；

（2）C点为碳酸钡刚好反应的图像，溶液中一定含有氯化钠和氯化钡，化学式为NaCl、BaCl2；

（3）原白色固体中一定含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4。

故答案为：（1）固体部分溶解并有气泡产生；（2）NaCl、BaCl2；（3）NaOH、Na2CO3、Na2SO4。26.已知A～I均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题：（1）D的化学式为________。（2）写出反应①的化学方程式________。（3）若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是________。【答案】（1）Fe

（2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O

（3）光能转化为化学能【解析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，则A为一氧化碳，C为二氧化碳，B是铁锈的主要成分，B为氧化铁，D是单质，D为一氧化碳与氧化铁生成的单质，为铁，F是盐酸盐，为氧化铁与盐酸反应生成，F为氯化铁。

（1）D化学式为Fe；

（2）反应①为氧化铁与盐酸的反应，化学方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；

（3）若反应②在植物体内进行，则为光合作用，这个过程中能量的转化形式是光能转化为化学能；

故答案为：（1）Fe；（2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O（3）光能转化为化学能。27.

A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．（1）D的化学式为

．（2）A转化为E的化学方程式为

，其反应基本类型属于

；B转化为H的化学方程式为

．（3）分别写出物质F和H的一种用途

；

．【答案】CaCl2；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）；供给呼吸（或支持燃烧等）；重要的建筑材料（或作补钙剂等）【解析】解：由于A是人体胃液中帮助消化的物质，则为盐酸；B用于改良酸性土壤，因此是熟石灰氢氧化钙，C，D是A，B反应产生的，C又能通电分解，因此C是水，则D是氯化钙；C通电分解生成氢气和氧气，盐酸与活泼金属反应可以生成氢气，故E是氢气，F为氧气；B，D都能生成白色沉淀H，故H是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠．（1）由分析可知D为氯化钙；（2）稀盐酸与活泼金属铁可以反应生成氯化亚铁和氢气，反应类型是置换；二氧化碳（碳酸钠溶液）和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水（氢氧化钠）；（3）F为氧气，可以共给呼吸、支持燃烧等；H为碳酸钙，可以用于建筑材料或补钙剂．答案：（1）CaCl2；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）；（3）供给呼吸（或支持燃烧等）；重要的建筑材料（或作补钙剂等）．此题的突破口为：A是人体胃液中帮助消化的物质，则为盐酸；B用于改良酸性土壤，因此是熟石灰氢氧化钙，C，D是A，B反应产生的，C又能通电分解，因此C是水，则D是氯化钙；C通电分解生成氢气和氧气，盐酸与活泼金属反应可以生成氢气，故E是氢气，F为氧气；B，D都能生成白色沉淀H，故H是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，然后根据反应进行推理即可．28.有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。（1）白色沉淀A稀盐酸反应的化学反应方程式为________

。（2）白色沉淀C的化学式为________。（3）这包白色固体是由________（填化学式）组成的。【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

（2）CacO3

（3）BaCl2、Na2CO3【解析】根据所给物质的性质结合流程图中各步骤的反应现象进行推断，掌握碳酸盐沉淀可溶于酸，而硫酸钡沉淀不溶于酸是解题关键。

白色固体加水得到白色沉淀和无色溶液B，白色沉淀A加稀盐酸生成无色气体和无色溶液，说明沉淀A能全溶于盐酸，则一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色溶液B与氯化钙溶液反应产生白色沉淀C和无色溶液D，D中加酚酞无色，说明固体中不含氢氧化钠。

（1）白色沉淀A为碳酸钡，与稀盐酸反应的化学反应方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（2）白色沉淀C为B中碳酸钠与氯化钙反应产生的碳酸钙，化学式为CacO3；

（3）这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。

故答案为：（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（2）CacO3；（3）BaCl2、Na2CO3。29.将某暗紫色的固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质）。黑色固体C与白色固体G混合加热可制取B。另一种黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F。（1）黑色固体C与白色固体G混合加热所发生的反应属于________反应。（填反应类型）（2）如图所示是某些气体的发生和收集装置，则收集F气体的方法可以选择装置________。实验室制取该气体过程中小红发现反应有快慢，请你列举一种判断反应快慢的方法是什么？________。【答案】（1）分解

（2）C；比较相同时间内收集到气体的多少（收集一瓶气体需要的时间或比较相同时间内产生气泡的多少）【解析】能够使澄清的石灰水变浑浊的气体F肯定是CO2;因为C与O2反应生产CO2，所以黑色固态E是C，无色气体是O2；因为KClO3在MnO2的催化作用下，加热分解可以制取氧气，所以黑色固体C是MnO2，白色固体G是KCLO3；因为KMnO4加热分解生产K2MnO4、MnO2和O2，所以白色粉末A是KMnO4。

（1）一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；

（2）如果气体不易溶于水，可用排水法收集；如果易溶于水，可用排空气法收集。收集气体的快慢与时间和气体量有关，可以控制时间相等比气体的量，也可以控制气体的量相等比时间。

经过分析可知，A是KMnO4，B是O2，C是MnO2，E是C，F是CO2，G是KCLO3。

（1）白色固体KCLO3在黑色固体MnO2的催化作用下生成KCl和O2，因此该反应是分解反应；

（2）因为二氧化碳气体易溶于水，且密度比空气大，因此使用向上排空气法收集，应选择装置C；实验室制取该气体过程中小红发现反应有快慢，方法是：比较相同时间内收集到气体的多少（收集一瓶气体需要的时间或比较相同时间内产生气泡的多少）。

30.有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是________，原混合物中一定不含有________。（2）向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有________

。（3）将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有________。（4）向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有________。【答案】（1）CaCO3、BaSO4；CuSO4

（2）CaCO3

（3）CO2、HCl

（4）BaCl2【解析】（1）根据碳酸钙和硫酸钡都是白色沉淀及硫酸铜溶液呈蓝色分析；

（2）根据碳酸钙能与盐酸反应而硫酸钡不能与盐酸反应分析；

（3）根据氯化氢和二氧化碳气体混合时氯化氢干扰二氧化碳的验证分析；

（4）根据氯离子的验证方法分析。（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙也可能是硫酸钡；

（2）向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明原混合物中一定含有碳酸钙，氯化钡与硫酸钠不能同时存在；

（3）实验(2)中产生的气体是碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳，但将实验(2)中产生的无色气体先通入滤液中，无沉淀产生，将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，说明二氧化碳中含有氯化氢；

（4）向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，说明原混合物中一定还含有氯化钡；

故答案为：（1）CaCO3、BaSO4；CuSO4；（2）CaCO3；（3）CO2、HCl；（4）BaCl2。31.小红与小明同学各设计了一个优化实验方案，小红验证某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠，小明验证某氯化钠溶液中含有含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠并提纯氯化钠。其实验流程及部分实验现象如下图所示，除虚线箭头部分外，其余步骤流程相同，所选甲、乙试剂不同。（1）小红同学的方案中，加入过量的试剂甲的化学式是________。（2）小明同学在步骤Ⅳ得到的滤液中除指示剂和NaCl外还含有的溶质是________。【答案】（1）Ba(NO3)2

（2）BaCl₂、HCl【解析】（1）根据硫酸钠和碳酸钠都能与硝酸钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀和溶于酸的碳酸钡沉淀分析，注意验证过程中不能引入干扰其它物质验证的物质；

（2）根据小明同学除杂和验证过程所加物质及其用量分析。

（1）由流程图中现象可知，小红加入过量试剂甲是为了使硫酸钠和碳酸钠转化为沉淀，再通过沉淀证明两物质，所以甲为硝酸钡；

（2）小明同学所加甲为氯化钡，乙为盐酸，且所加试剂均过量，所以在步骤Ⅳ得到的滤液中除指示剂和NaCl外还含有的溶质是氯化钡和盐酸；

故答案为：（1）Ba(NO3)2；（2）BaCl₂、HCl。32.我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末进行鉴别。以下是某同学设计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路回答相关问题。①________

②________【答案】AgNO3；蓝【解析】检验氯离子一般用硝酸银和稀硝酸；硫酸铜的特性为：硫酸铜粉末本身为白色，但当它溶于水的时候会使溶液变为蓝色；

B、C为氯化钠和硝酸钾，鉴别氯化钠和硝酸钾用硝酸银，氯化钠和硝酸银生成难溶的白色沉淀氯化银；硫酸铜粉末本身为白色，但当它溶于水的时候会使溶液变为蓝色；

故答案为：AgNO3；蓝。

33.

A、B、C、D是初中常见的化学物质，A是由核电荷数分别为6、8、11的三种元素组成的化合物，B是一种微溶性碱，C是一种可溶性盐酸盐，D是一种可溶性碱，它们之间存在的关系如图所示，图中“﹣”表示物质间能发生的化学反应，“→”表示物质间的转化关系．（1）A的俗名叫

；（2）写出C的化学式

；（3）写出B的一种作用

；（4）写出B与A反应的化学反应方程式

．【答案】纯碱；CaCl2；改良酸性土壤；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】（1）A、B、C、D是初中常见的化学物质，A是由核电荷数分别为6、8、11的三种元素组成的化合物，质子数等于核电荷数，所以A是有碳、氧、钠三种元素组成，A是碳酸钠，B是一种微溶性碱，A会与B生成的D，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D是一种可溶性碱，所以D是氢氧化钠，C是一种可溶性盐酸盐，会与碳酸钠反应，所以C是氯化钙，经过验证，推导正确，所以A是碳酸钠，俗称纯碱；（2）通过推导可知，C的化学式是：CaCl2；（3）通过推导可知，B是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤；（4）B与A的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．故答案为：（1）纯碱；（2）CaCl2；（3）改良酸性土壤；（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．根据A、B、C、D是初中常见的化学物质，A是由核电荷数分别为6、8、11的三种元素组成的化合物，质子数等于核电荷数，所以A是有碳、氧、钠三种元素组成，A是碳酸钠，B是一种微溶性碱，A会与B生成的D，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D是一种可溶性碱，所以D是氢氧化钠，C是一种可溶性盐酸盐，会与碳酸钠反应，所以C是氯化钙，然后将推出的物质进行验证即可．34.已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示（图中反应条件去）。（已知氢气与氧化铜在高温的条件下，会发生反应，生成金属铜单质和水）（1）X在反应①中起________作用。（2）写出有关物质的化学式：A________

C________【答案】（1）催化

（2）H2O2；O2【解析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。A、B含有相同的元素，且A能生成B，X未发生变化，则A为过氧化氢，B为水，C为氧气，B生成C和D，则D为氢气，氢气与E反应生成F和水，E可为氧化铜等金属氧化物。

（1）X在反应①中起催化作用；

（2）A为过氧化氢，化学式为H2O2；C为氧气，化学式为O2。35.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成分，按以下流程进行实验：（1）根据实验现象，白色粉末中一定有_________。（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是________。【答案】（1）NaCl、Na2CO3或氯化钠、碳酸钠

（2）带入Cl－不能确定原混合物中氯化钠的存在或带入Cl－对实验过程产生了干扰【解析】先根据固体溶解形成无色溶液确定出不能含有有色溶液成分，再利用加钡盐和银盐产生沉淀的种类确定其它物质分析。

由流程图可知，白色粉末加水形成无色溶液，则一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，无色溶液中加硝酸钡溶液，产生白色沉淀和无色溶液，白色沉淀加硝酸全部溶解，则说明白色粉末中一定不含硫酸钠，一定含碳酸钠，无色溶液中加硝酸银，产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明原白色粉末中含氯化钠；

（1）白色粉末中一定有NaCl、Na2CO3；

（2）若用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，会在验证过程中带入Cl－不能确定原混合物中氯化钠的存在；

故答案为：（1）NaCl、Na2CO3或氯化钠、碳酸钠；（2）带入Cl－不能确定原混合物中氯化钠的存在或带入Cl－对实验过程产生了干扰。36.现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶渣，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式：试剂1：________沉淀C：________（2）写出溶液a中所含有的阳离子________；

，（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是________

。【答案】（1）BaCl2；BaCO3

（2）Ba2+、Na+

（3）测定溶液pH【解析】如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，无法将则Cl-、SO42-分离，因此应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，除去其中的SO42-离子；然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，除去其中的Cl-；在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。

（1）试剂1的化学式为：BaCl2[或Ba（NO3）2]；沉淀C为：BaCO3（Ag2CO3）；

（2）混合溶液中肯定含有Na+离子；在混合溶液中加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，除去其中的SO42-离子；由于试剂过量，因此溶液中肯定还含有Ba2+；

（3）在溶液C中，肯定含有NaNO3和Na2CO3，加入稀硝酸，发生反应：Na37.某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：回答下列问题：（1）白色沉淀C是________。（2）原固体粉末一定含________。【答案】（1）BaSO4

（2）CaCO3、Na2SO4【解析】根据硫酸铜溶液呈蓝色、硫酸根离子的验证及硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸分析。固体粉末加足量的水溶解、过滤得白色沉淀Ａ和无色滤液，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，Ａ中加足量稀盐酸，沉淀全部溶解并放出气体，则一定有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不能同时含有；滤液中加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则一定含硫酸钠，一定不含氯化钡；

（1）白色沉淀Ｃ为硫酸钡；

（2）原固体粉末一定含碳酸钙和硫酸钠；

故答案为：（1）BaSO4；（2）CaCO3、Na2SO4。38.自然科学兴趣小组的同学在整理化学试剂时，发现有三瓶无色溶液失去了标签，从实验老师初得知，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。同学们认为可以用多种方法进行鉴别，通过实验设计并进行相应的实验，他们给这三瓶溶液重新贴上了标签。下面是他们设计和实施的两种方案，请你一起参与完成。实验内容观察到的现象A＋B有气泡产生A＋C有白色沉淀生成（1）方案一；不用其他试剂进行鉴别将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，得到相关的实验记录（如表）。请你判断B是________溶液（填化学式）；写出A与C反应的化学方程式________。（2）方案二：选用其他试剂进行鉴别（请补充完整实验步骤②）①用三支试管分别取少量三种无色溶液；②滴加少量的________；③观察现象；④得出结论。【答案】（1）HCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl

（2）K2CO3溶液（合理即可）【解析】根据碳酸盐与酸能产生二氧化碳气体，与钡盐能产生碳酸钡沉淀，结合物质鉴别的方法分析。（1）A+B有气泡产生，A+C有沉淀生成，说明A为碳酸钠溶液，B为稀盐酸，C为氯化钡溶液，A和C反应的方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；

故填：HCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；

（2）加试剂鉴别三种溶液，可利用盐酸与碳酸盐产生气泡，氯化钡与碳酸盐产生沉淀，碳酸钠不反应来完成，所以可加入碳酸钾溶液；

故填：K2CO3溶液（合理即可）。39.有一包固体粉末，可能由NaOH、Na2SO4、MgCl2、NaNO3、CuSO4中的一种或者几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行试验，试验方案如图：（1）白色沉淀I是________；（2）固体粉末中一定有________；【答案】（1）Mg(OH)2

（2）NaOH、Na2SO4、MgCl2【解析】根据氢氧化镁是能溶于酸的沉淀、硫酸钡为不溶于酸的沉淀分析。（1）固体粉末加水可生成白色沉淀和无色溶液，则说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，白色沉淀能全部溶解于稀硝酸，说明沉淀为氢氧化镁，原粉末中一定含氯化镁和氢氧化钠，无色溶液加入氢氧化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明原粉末中一定含硫酸钠，硝酸钠不能确定是否含有；

（2）固体粉末中一定有NaOH、Na2SO4、MgCl2；

故答案为：（1）Mg(OH)2；（2）NaOH、Na2SO4、MgCl2。三、实验探究题40.小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶．小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？

（1）【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl；

猜想Ⅱ溶质成分为：KCl和KOH；猜想Ⅲ溶质成分为：KCl、K2SO4；

猜想Ⅳ溶质成分为：KCl、KOH和K2SO4．

【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；实验操作实验现象结论或解释（1）取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液________溶质中有K2SO4（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液________证明猜想Ⅳ成立（2）【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？________（选填“是”或“否”）．

【答案】（1）产生白色沉淀；溶液变红色

（2）否【解析】（1）【实验探究】①检验硫酸根离子的方法：加入Ba2+，观察是否有白色沉淀硫酸钡产生；

②无色的酚酞试液遇碱溶液变红色；

（2）在溶液中，已经证明同时含有硫酸钾和氢氧化钾，其实就已经排除猜想II和猜想III。

（1）【实验探究】实验操作实验现象结论或解释（1）取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液产生白色沉淀溶质中有K2SO4（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液溶液变红色证明猜想Ⅳ成立

（2）向试管中滴加氯化钡产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸钾，故猜想II错误；向滤液中加入酚酞试液变红色，说明溶液中肯定含有氢氧化钾，故猜想