5.3 金属活动顺序及其应用、置换反应及其应用 卷一（解析版）

中考科学教师题库--物质科学二（化学）5物质转化与材料应用5.3金属活动顺序及其应用、置换反应及其应用卷一一、单选题1.向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物,充分反应后过滤,得到不饱和的滤液和滤渣,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（

）①滤渣中可能有铜

②向滤渣中加稀盐酸,可能有气泡产生

③滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2

④若忽略过滤操作中溶液损失,滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量A.

①②

B.

①③

C.

②③

D.

②④【答案】C【解析】根据向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入锌粉和铁粉的混合物,锌和铁都能与硝酸铜反应，且锌先反应，然后铁再反应，锌与硝酸铜反应固体质量减少，铁与硝酸铜反应固体质量增加分析。向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物,锌和铁都能与硝酸铜反应，不能与硝酸镁反应，且锌与硝酸铜反应固体质量减少，铁与硝酸铜反应固体质量增加，反应后固体质量不变则说明锌和铁都与硝酸铜发生了反应，由金属活动性顺序可知，锌要与硝酸铜反应完全后铁才能与硝酸铜反应，说明反应后锌一定没有剩余，滤渣中一定有铜，一定没有锌，可能有铁，滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸铜，①滤渣中可能有铜，错误；②向滤渣中加稀盐酸,可能有气泡产生，正确；③滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2

，正确；④若忽略过滤操作中溶液损失,滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，错误。

故选C。2.

下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是（）A.

实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气

B.

金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强

C.

铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

D.

锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强【答案】B【解析】解：A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应．故不符合题意；B、铝的活动性大于锌，但铝易于与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，使内部的铝不易被进一步氧化，与金属活动性强弱顺序无关，故选项正确；C、铜的活动性大于银，因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银，故不符合题意；D、锌粉、铁粉都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的锌铁反应剧烈，能用金属活动性强弱顺序加以解释，故不符合题意；故选：B.根据金属活动性顺序表的应用分析：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．3.兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是(

)A.

由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序

B.

两支试管混合后，固体总质量一定增加

C.

滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2

D.

滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn【答案】C【解析】根据铁能与氯化铜溶液反应，而不能与氯化锌反应，铁和锌都能与盐酸反应产生氢气分析。

A、滤渣中加少量稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含铁和锌，则证明铁的活动性小于锌，大于铜，不符合题意；

B、两支试管混合后，铁与氯化铜反应，由方程式Fe＋CuCl=FeCl＋Cu可知，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体总质量一定增加，不符合题意；

C、滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2可能有CuCl2，符合题意；

D、滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，不符合题意；

故选C。4.将一定质量金属M的粉末，放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。有以下结论：①金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag；

②滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+；③滤渣中一定含有Ag和Cu；

④向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀；⑤滤液中至少含有两种溶质，滤渣中可能有M；⑥滤渣中一定有Ag。根据实验分析，以上结论正确的是（

）A.

③④⑥

B.

②③④⑥

C.

①③⑤⑥

D.

①②④⑥【答案】D【解析】根据金属能与盐溶液反应时说明金属的活动性大于盐溶液中金属的活动性结合强金属能与弱金属盐溶液反应，所以不能共存分析。将一定质量金属M的粉末，放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，说明M能与硝酸铜溶液反应；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，铜与硝酸银溶液反应，得蓝色滤液和滤渣，①金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag，正确；②滤液呈蓝色，一定含有M的阳离子和Cu2+，正确；③滤渣中一定含有Ag，可能含铜，错误；④滤液中可能有硝酸银，向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀，正确；⑤滤液中一定有硝酸铜和M的硝酸盐溶液，至少含有两种溶质，滤渣中一定没有M，错误；⑥滤渣中一定有Ag，正确；

故答案为：D。5.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示)，下列说法中不正确的是（

）A.

Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱

B.

当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为2种

C.

c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Cu2＋

D.

从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数不变【答案】D【解析】根据某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，且与硝酸银反应溶液质量减小，与硝酸铜反应溶液质量增加分析。A、Cu的活动性比Ag强，但都不能与盐酸反应，只用盐酸无法探究两者活动性强弱，不符合题意；

B、当溶质种类为1种时，则为硝酸锌，则金属中一定含铜和银，可能含锌，不符合题意；

C、c～d间溶质种类为两种，则为硝酸铜和硝酸锌，溶液中金属离子为Zn2＋、Cu2＋，不符合题意；

D、从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量不变，但因锌与硝酸银反应时溶液质量减小，所以硝酸铜质量分数增加，符合题意；

故选D。6.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混台溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（

）A.

取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀

B.

图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)3溶液反应

C.

c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同

D.

b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag【答案】B【解析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且金属活动性相差越大，越先发生反应分析。向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混台溶液中加入过量的Zn粉，锌先与硝酸银反应然后再与硝酸铜反应，由方程式可知，每65份质量的锌会生成216份质量的银或64份质量的铜，所以与硝酸银反应时溶液质量会减少，而与硝酸铜反应溶液质量会增加。

A、a点溶液为部分硝酸银反应的溶液，加入盐酸，未反应的硝酸银与盐酸反应会有沉淀产生，不符合题意；

B、图标bc段为锌与硝酸铜溶液反应，符合题意；

C、c点为锌与硝酸铜刚好完全反应的图标，d点为反应结束且锌过量的图标，所以溶质种类相同，但金属种类不同，不符合题意；

D、b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质只有Ag

，不符合题意；

故答案为：B。

7.小柯为比较Mg，Fe，Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（

）①Mg2＋②Mg2＋和Fe2＋③Fe2＋和Cu2＋④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④【答案】C【解析】该题主要考查学生对金属活动性表的应用以及物质反应过程中的过量问题；实验结束后可知，Mg的活动性强于Fe，Fe的活动性强于Cu，所以混合后镁离子不会参与反应，溶液中一定含有镁离子；而混合后溶液中的Cu明显增多，说明铁单质把铜离子置换出来，Fe+CuSO4故答案为：C。8.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是(

)A.

曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况

B.

盐酸均反应完，锌、铁可能均有剩余

C.

盐酸均反应完，锌可能恰好完全反应，铁有剩余

D.

锌、铁都反应完，盐酸有剩余【答案】D【解析】根据锌的活动性大于铁，与酸反应时锌比铁快，若金属完全反应，则铁产生氢气质量大于锌，若酸完全反应，则产生氢气质量相等分析。A、锌的活动性大于铁，与酸反应时锌比铁快，a代表锌，b代表铁，不符合题意；

B、反应结束后产生等量氢气，说明盐酸均反应完全，锌、铁可能均有剩余，也可能只铁有剩余，不符合题意；

C、反应结束后产生等量氢气，说明盐酸均反应完全，锌、铁可能均有剩余，也可能只铁有剩余，不符合题意；

D、反应结束后产生等量氢气，说明盐酸均反应完全，锌、铁可能均有剩余，也可能只铁有剩余，符合题意；

故选D。9.向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（

）A.

a表示的是锌和稀硫酸反应的情况

B.

反应后均得到无色溶液

C.

由图可知，锌比铁的化学活动性强

D.

反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等【答案】A【解析】根据等质量锌和铁完全反应，铁消耗硫酸的质量大于锌，产生氢气质量铁大于锌、金属活动性顺序判断需利用反应速率分析。A、因等质量锌和铁完全反应，铁消耗硫酸的质量大于锌，产生氢气质量铁大于锌，a产生氢气质量小于b，则a表示的是锌和稀硫酸反应的情况，符合题意；

B、铁与硫酸反应生成溶液呈浅绿色，不符合题意；

C、图示中没有表示出反应速率的快慢，不能证明锌与铁的活动性强弱，不符合题意；

D、反应结束后消耗酸的质量不相等，说明酸没有完全反应，则两种金属没有剩余，产生氢气质量不相等，所得溶液的质量不相等，不符合题意；

故选A。10.将一定量金属M加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是（

）A.

金属活动性：M>Zn>Cu

B.

滤液中可能只含有一种溶质

C.

滤渣中一定含有金属M

D.

该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4=Cu+MSO4【答案】B【解析】根据在金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，排在氢前的金属能与酸发生反应分析。

将一定量金属M加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明M能将硫酸铜全部反应，并生成铜，铜不与盐酸反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明M能与酸反应且有剩余；A、若M能与硫酸锌反应，则金属活动性M>Zn>Cu，若M不能与硫酸锌反应，则金属活动性Zn>M>Cu，不符合题意；

B、若M能与硫酸锌反应，则滤液中可能只含有M的盐溶液一种溶质，符合题意；

C、滤渣中一定含有金属M和铜，不符合题意；

D、不能确定M的化合价，所以不能写出M与硫酸铜反应的方程式，不符合题意；

故选B。11.

下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）A.

Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag

B.

Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能

C.

Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃

D.

自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag【答案】C【解析】A、Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明锌的金属活动性比银强，故选项错误．B、Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能，说明锌排在氢的前面，银排在氢的后面，即说明锌的金属活动性比银强，故选项错误．C、Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃，与金属活动性无关，不能说明锌的金属活动性比银强，故选项正确．D、自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag，说明锌的金属活动性比银强，故选项错误．故选：C．在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定两种金属活动性由强到弱的顺序．12.在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（

）A.

向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生

B.

滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn

C.

滤液中一定无AgNO3

D.

滤液中可能有四种金属离子【答案】D【解析】锌的金属活动性比银、铜强，比铝弱，根据金属活动性顺序和金属锌的质量是否足够进行分析即可。

锌的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，不能与硝酸铝溶液反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。

A.滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故A错误；

B.滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，因此滤渣中可能有Cu，但不可能含有锌，故B错误；

C.无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，故C错误；

D.如果硝酸银部分参加了反应，那么滤液中含有AgNO3和反应产物硝酸锌，还有没开始反应的硝酸铜以及不能反应的硝酸铝，故D正确。

故选D。13.

为了验证镁、铜两种金属活动性大小，某同学设计了如图所示的实验，为了达到试验目的，溶液应该选择（）A.

稀硫酸

B.

硫酸镁溶液

C.

氯化钠溶液

D.

植物油【答案】A【解析】解：A、镁可以和稀硫酸反应生成氢气，而铜不能反应，所以可以观察到有明显的现象，根据这一现象可以区分开镁和铜的活动性的差异，故正确；B、镁的活动性比铜强，所以都不能反应，故错误；C、钠的活动性比镁和铜都强，所以都不能反应，故错误；D、植物油不能和镁反应，也不能和铜反应，所以没有明显的现象的差异，故错误；故选：A．根据金属活动顺序表的应用设计实验，验证金属的活动性性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应；前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，可以据此结合所给物质的性质进行解答．14.实验结束后，小温误将三种金属混在一起，测得混合金属总质量为112g，于是加入过量的稀盐酸，共产生3.8g的氢气，则可以推断出混合金属的成分不可能为（

）A.

Fe、Mg、Cu

B.

Zn、Cu、Ag

C.

Fe、Ag、Hg

D.

Zn、Fe、Mg【答案】B【解析】根据所给各金属中铁、镁、锌能与盐酸反应产生氢气，铜、银、汞不能与盐酸反应，及各取112克利用方程式计算产生氢气质量，与3.8克对比，判断可能的固体组合分析。铁、镁、锌能与盐酸反应产生氢气，铜、银、汞不能与盐酸反应，设铁、镁、锌各112克时，产生氢气质量分别为a、b、c

Fe－－H2↑

56

2

112g

a

Mg－－H2↑

24

2

112g

b

Zn－－H2↑

65

2

112g

c

a=4g

b=9.3g

c=3.4g

若固体成分是Zn、Cu、Ag，则产生氢气质量会小于3.4克，所以不可能是该组合；

故选B。15.向一定质量的AgNO3和Cu（NO）2的混合溶液中不断加入铁粉，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程，下列说法错误的是（

）A.

向a点溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀

B.

bd段是铁粉与Cu（NO）2溶液反应

C.

d点溶液中的溶质是Fe（NO）3

D.

在e点时，能得到3种固体【答案】C【解析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属相差越多越先反应分析。向一定质量的AgNO3和Cu（NO）2的混合溶液中不断加入铁粉，铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应；

A、a点溶液为硝酸银部分反应的图像，向a点溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，不符合题意；

B、bd段是铁粉与Cu（NO）2溶液反应，不符合题意；

C、d点为硝酸银和硝酸铜恰好完全反应的图像，溶液中的溶质是硝酸亚铁，不是硝酸铁，符合题意；

D、e点为镁粉过量的图像，在e点时，固体为银、铜、铁三种，不符合题意；

故答案为：C。16.将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列说法正确的是（

）A.

滤渣中有Ag、Cu；滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2

B.

滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2

C.

滤渣中有Ag、Cu、Zn、Mg；滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2

D.

滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2【答案】B【解析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属相差越多越先反应，排在氢前的金属能与酸发生反应分析。

将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，锌先与硝要到银溶液反应，然后再与硝酸铜溶液反应，但不能与硝酸镁反应，滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，说明锌一定过量，所以滤渣为锌、铜、银，滤液为硝酸镁和硝酸锌；

故答案为：B。17.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法中不正确的是(

)A.

a～b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋

B.

c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Cu2＋

C.

当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2＋

D.

当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等【答案】D【解析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应；

A、a～b间为锌与硝酸银的反应，溶液中金属离子三种，为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋，不符合题意；

B、c～d间为锌与硝酸铜的反应，溶液中金属离子有两种，为Zn2＋、Cu2＋，不符合题意；

C、当参加反应的锌的质量为m3时，锌过量，硝酸铜和硝酸银全部反应，溶液中金属离子只有Zn2＋，不符合题意；

D、当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中硝酸铜质量相等，但m1溶液质量小于m2时溶液质量，所以Cu(NO3)2的质量分数不相等，符合题意；

故选D。18.烧杯中盛有等质量的锌粉和铁粉，向其中不断加入氯化铜溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是（

）A.

ab段发生的是铁与氯化铜的反应

B.

向b点所得固体中加人稀盐酸，无气泡产生

C.

c点所得溶液呈浅绿色

D.

d点所得溶液中的溶质有2种【答案】C【解析】根据向盛有等质量的锌粉和铁粉的烧杯中，不断加入氯化铜溶液，锌先与氯化铜反应，然后铁与氯化铜反应，结合图像中剩余固体的质量变化确定各点的反应情况分析。

A、向盛有等质量的锌粉和铁粉的烧杯中，不断加入氯化铜溶液，锌先与氯化铜反应，然后铁与氯化铜反应，图像中ab段发生的是锌与氯化铜的反应，不符合题意；

B、b为锌完全反应时的图像，所得固体为铜和铁，向b点所得固体中加人稀盐酸，有气泡产生，不符合题意；

C、c点为铁完全反应的图像，所得溶液中含有氯化亚铁，呈浅绿色，符合题意；

D、d点为氯化铜过量的图像，所得溶液中溶质有氯化铜、氯化亚铁和氯化锌三种，不符合题意；

故选C。19.将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（

）A.

一定有银，可能有铜和锌

B.

一定有银，可能有铜，一定没有锌

C.

一定有银和铜，可能有锌

D.

一定有银和铜，一定没有锌【答案】B【解析】根据一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，锌先与硝酸银反应，然后铜再与硝酸银反应分析。将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，锌先与硝酸银反应，然后铜再与硝酸银反应，向得到的滤渣和滤液分别加入足量的稀盐酸，均无现象，说明滤液中硝酸银没有剩余，一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，滤渣中锌一定没有剩余，一定有银，可能有铜；

故答案为：B。20.取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是（

）A.

固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色

B.

固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色

C.

固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3

D.

固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg（NO3）2【答案】B【解析】根据Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，镁会先与硝酸银溶液反应，然后再与硝酸铜溶液反应分析。

取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，镁会先与硝酸银溶液反应，然后再与硝酸铜溶液反应；

A、固体中只有银时，说明镁未与硝酸铜反应，则溶液一定呈蓝色，不符合题意；

B、固体中有Cu和Ag时，可能硝酸铜全部反应，也可能部分反应，滤液不一定呈无色，符合题意；

C、固体中一定有Ag，若镁少量，则滤液中可能有AgNO3，不符合题意；

D、固体中一定有银，可能有Cu，滤液中一定有Mg（NO3）2，不符合题意；

故选B。21.将一定质量的铁粉加入含AgNO3和Zn(NO3)2两种溶质的溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是(

)A.

滤渣的成分只有银

B.

滤液中的溶质是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2

C.

滤渣的成分可能是银、锌的混合物

D.

所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量【答案】C【解析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应。铁粉加入含AgNO3和Zn(NO3)2两种溶质的溶液中，铁只能与硝酸银发生反应，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，说明滤液中没有硝酸银，一定有硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣中没有铁，只有银，A、B正确；C不正确；根据方程式可知，铁与硝酸银反应时，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，溶液质量要减小，D正确；

故选C。22.对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）A.

Fe、Ag、CuSO4溶液

B.

Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液

C.

Cu、Ag、FeSO4溶液

D.

Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液【答案】C【解析】A、Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理；B、Fe与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；Cu与稀盐酸不反应，说明了活动性氢＞铜；Cu能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理；C、Cu、Ag均不能与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定铜和银的活动性强弱，故该方案不合理；D、铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；Cu能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理；故选：C．根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序．23.现把足量的稀盐酸分为两等份，分别与等质量金属X、Y反应(生成的盐中金属元素的化合价均为正二价)，生成气体的质量与时间的关系如图所示。则下列说法中，错误的是(

)A.

金属X、Y的活动性关系:X>Y

B.

金属完全反应时消耗稀盐酸的质量:X=Y

C.

X、Y的相对原子质量大小关系:X<Y

D.

t3时烧杯中溶液的质量:X<Y【答案】B【解析】根据金属活动性越活泼，与酸反应产生氢气速率越快，化合价相等时，相对原子质量越小，完全反应产生氢气质量越多，产生氢气质量越多则消耗酸的质量越大分析。A、由相同时间X产生氢气质量大于Y，即X反应速率大于Y，说明金属X、Y的活动性关系:X>Y，不符合题意；

B、反应结束后X产生氢气质量大于Y，则金属完全反应时消耗稀盐酸的质量X>Y，符合题意；

C、反应结束后X产生氢气质量大于Y，则X、Y的相对原子质量X<Y，不符合题意；

D、t3时产生氢气质量X大于Y，依据质量守恒定律可知，烧杯中溶液的质量X<Y，不符合题意；

故选B。24.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是(

)A.

a点溶液中的溶质有3种

B.

c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

C.

若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀

D.

取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生【答案】D【解析】根据向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应分析。A、a点溶液为锌与部分硝酸银反应的图像，溶液中的溶质有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌3种，不符合题意；

B、c点为锌与硝酸铜刚好完全反应图像，溶液中溶质只有Zn(NO3)2，不符合题意；

C、b～c段溶液为锌与硝酸铜反应的图像，溶液成分为硝酸铜和硝酸锌，若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀，不符合题意；

D、d点时的固体为锌过量，成分为锌、铜、银，加入稀盐酸，有气泡产生，符合题意；

故选D。25.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，完全反应后过滤，下列情况不可能存在的是(

)

A.

滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+

B.

滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+

C.

滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+

D.

滤纸上有Ag，滤液中有Cu2+、Zn2+【答案】B【解析】（1）由金属活动可知金属活动性排在前面的金属能置换出排在后面的盐溶液中的金属。

（2）题中涉及的三种金属银、铜、锌的金属活动顺序由强到弱的顺序为锌、铜、银。

（3）发生置换反应时，银先被置换出来，银全部被置换出来后铜开始被置换出来。

（4）题中条件告诉我们加入了一定量的锌粉，一定量没有明确，所以要根据选项进行具体分析才能确定答案。A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+，根据置换的顺序Ag先被置换出来，无法判断Ag是否被置换完，如果Ag没有被置换完则溶液中有Ag+，A可能存在；

B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+，根据置换的顺序滤纸有有Ag、Cu，说明Ag已全被置换出来，溶液中不含有Ag+，B不可能存在；

C、滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+，滤纸上有Ag、Cu、Zn，说明Zn过量，滤液中的Ag+、Cu2+全部被置换出来，滤液中只有Zn2+，说法正确，C可能存在；

D、滤纸上有Ag，滤液中有Cu2+、Zn2+，根据置换的顺序Ag先被置换出来，无法判断Ag是否被置换完，如果是刚好被置换完，则溶液中没有Ag+知，D可能存在。

故答案为：B26.

有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.

X、Y、Z

B.

Z、Y、X

C.

Y、X、Z

D.

X、Z、Y【答案】A【解析】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即动性X＞H＞Y．如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即动性Y＞Ag＞Z．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序X＞Y＞Z．故选：A．在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．27.某化学小组在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述①滤液中一定含有Zn（NO3）2②滤渣中一定含有单质Ag③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3）2上述四种描述中正确的个数为（

）A.

4个

B.

3个

C.

2个

D.

1个【答案】A【解析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析，且两金属活动性相差越多则越先反应。

在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硝酸银溶液反应，然后再与硝酸铜溶液反应，①滤液中一定含有Zn(NO3)2，正确；②滤渣中一定含有单质Ag，正确；③若滤液呈蓝色，滤液中一定有硝酸铜，滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象，正确；④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则锌有剩余，滤液中一定没有能与锌反应的AgNO3和Cu(NO3）2，正确；

故答案为：A。28.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如图所示，其中正确的是

（

）A.

B.

C.

D.

【答案】D【解析】根据相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，消耗等质量的盐酸，产生氢气质量相等，反应完全后镁消耗盐酸质量大，则产生氢气多分析。相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，消耗等质量的盐酸，产生氢气质量相等，等质量的镁最终反应消耗盐酸质量大于铁，产生氢气质量镁大于铁；

故选D。29.往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，待反应完成后再过滤，可能存在的情况是(

)A.

滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋

B.

滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋

C.

滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋

D.

滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋【答案】A【解析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，不能和硝酸锌反应，所以滤纸上一定存在银，可能存在铜或铁，滤液中一定存在硝酸锌和硝酸亚铁，可能存在硝酸铜、硝酸银；

故选A。30.为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（

）A.

滤液中可能含有Ag+

B.

滤渣中可能含有单质锌

C.

滤液中一定含有Cu2+

D.

滤渣中一定含有单质铜【答案】D【解析】根据锌的活动性大于铜，能与铜盐反应，银的活动性小于铜，不能与铜盐反应分析。A、将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，锌能与硝酸铜反应，银不能反应，反应后得到无色溶液，说明锌将铜离子全部置换出来，滤渣中加入盐酸有气泡产生，说明锌过量，滤液中一定不含银离子，不符合题意；

B、滤渣中一定含有锌，不符合题意；

C、滤液中一定不含有Cu2+，不符合题意；

D、滤渣中一定含有单质铜、锌和银，符合题意；

故选D。31.

小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“﹣”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）．请你判断四种金属的活动性顺序为（）XYZW稀盐酸√﹣﹣√Z的硝酸盐溶液√W的硝酸盐溶液√﹣A.

Y＞Z＞X＞W

B.

X＞Y＞W＞Z

C.

X＞W＞Y＞Z

D.

W＞X＞Y＞Z【答案】C【解析】首先根据X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中X、W可以和盐酸反应，说明X和W金属活动性强于Y和Z，所以排除AB项；然后根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z，说明，Y的金属活动性强于Z，Y＞Z；又X能置换出W的硝酸盐，说明X＞W；综合以上分析得到：X＞W＞Y＞Z．故选C．要比较金属活动性的强弱可以结合图表，然后根据金属活动顺序表判断（金属活动顺序表中一般位置越后的金属，金属性越弱，金属的还原性越弱）、与酸反应的程度和根据物质间的置换反应来判断即可．32.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中()

A.

只有硝酸锌和水

B.

如果没有硝酸铜，一定没有硝酸银

C.

一定没有硝酸银

D.

一定有硝酸银和硝酸亚铁【答案】B【解析】根据金属与盐的混合溶液混合时，按金属活动性顺序中强换弱进行反应，且活动性差距越大的金属越先反应分析。将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，铁先与硝酸银反应，若过量，再与硝酸铜反应，不能与硝酸锌反应，待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明没有铁剩余，则滤液中成分中一定有生成硝酸亚铁和不能参与反应的硝酸锌，若铁刚好与硝酸银反应，则无硝酸银，有硝酸铜，若铁少量，即硝酸银未完全反应，则还一定有硝酸银和硝酸铜。

故答案为：B。33.向AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是（

）A.

滤液中的溶质至少有两种

B.

取反应后的滤液滴加稀盐酸，一定无白色沉淀

C.

取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成

D.

反应后所得的溶液一定是无色的【答案】B【解析】根据AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn，锌先与硝酸银反应，且溶液质量减少，固体质量增加，再与硝酸铜反应，溶液质量增加，固体减少，最后与硝酸亚铁反应，固体质量减少，溶液增加分析。A、向AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，通过方程式可知，锌与硝酸银反应固体质量增加，与硝酸铜和硝酸亚铁反应固体质量减少，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量，则锌一定与硝酸银和硝酸铜发生了反应，可能与硝酸亚铁发生了反应，滤液中溶质至少一种，不符合题意；

B、滤液中一定没有硝酸银剩余，取反应后的滤液滴加稀盐酸，一定无白色沉淀，符合题意；

C、反应后的滤渣中一定有银和铜，可能有铁，取反应后的滤渣滴加稀盐酸，不一定有气泡生成，不符合题意；

D、反应后所得的溶液中可能有硝酸亚铁和硝酸铜，不一定是无色的，不符合题意；

故选B。34.同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，图中曲线①②③④对应的金属是（

）A.

铝、镁、锌、铁

B.

铁、锌、镁、铝

C.

铝、镁、铁、锌

D.

锌、镁、铁、铝【答案】C【解析】根据等量金属与足量盐酸反应时，产生氢气质量大小可利用相对原子质量化合价来比较及金属活动性顺序越强的金属相等时间产生氢气的质量越多分析。

等量金属与足量盐酸反应时，产生氢气质量大小可利用相对原子质量化合价来比较，其比值越小则产生氢气质量越多，由此可知，同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量铝>镁>铁>锌，四种金属的活动性决定产生氢气的速率，可利用相同时间产生氢气越多说明反应速率越快，即金属活动性越强，则金属活动性的强弱关系为镁>铝>铁>锌，所以①②③④对应的金属是铝、镁、铁、锌；35.将一定量的锌粒投入到含溶质为Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是（

）A.

滤液中溶质为Al（NO3）3、Zn（NO3）3时，滤渣一定为Cu、Ag

B.

锌粒先跟Al（NO3）3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象

C.

锌粒先跟Cu（NO3）3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象

D.

锌粒先跟AgNO3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象【答案】D【解析】（1）根据金属活动性顺序表可知，排在前面的金属活动性强，排在后面的金属活动性弱；排在氢前面的金属可以与酸反应，而后面的金属不能与酸反应；

（2）AgCl

微溶于水，在水中是白色沉淀。

金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞锌＞氢＞铜＞银，将一定量的锌粒投入到含溶质为Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，锌不能与硝酸铝反应，先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铝反应。充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，如果有硝酸银存在，会生成氯化银沉淀，而现在无明显现象，说明了溶液中没有硝酸银；

A.由上述分析可知，滤渣中一定有Ag,可能含有Cu,故A说法错误；

B.由上述分析可知，锌的活动性小于铝，因此锌粒不能与Al（NO3）3反应，故B错误；

C.锌粒先跟Ag（NO3）3反应无剩余，

因此无明显现象，故C错误；

D.

综上所述，故D正确。

故选D。

36.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是(

)A.

c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+

B.

bc段（不含两端点）析出的金属是Fe

C.

ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+

D.

若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2【答案】C【解析】根据金属与盐溶液反应条件分析，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属相差越多越先反应。往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，最后再与硝酸亚铁反应。

A.c点对应溶液是锌与硝酸银和硝酸铜完全反应时的溶液，其中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+，不符合题意；

B.bc段（不含两端点）是锌与硝酸铜的反应，析出的金属是铜，不符合题意；

C.ab段（不含两端点）为锌与硝酸银的反应，b点硝酸银溶液刚好完全反应，所以对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+，符合题意；

D.bc段为锌与硝酸铜的反应，cd段为锌与硝酸亚铁的反应，锌与硝酸铜反应中锌与铜的质量比为65：64，锌与硝酸亚铁反应中锌与铁的质量比为65：56，若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1<m2，不符合题意；

故答案为：C。37.将过量的铁粉加人Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣和滤液溶质分别是(

)A.

滤渣为铁、铜、银，滤液溶质为硝酸铁

B.

滤渣为铜、银，滤液溶质为硝酸亚铁

C.

滤渣为铁、银，滤液溶质为硝酸亚铁、硝酸铜

D.

滤渣为铁、铜、银，滤液溶质为硝酸亚铁【答案】D【解析】根据过量的铁粉加人Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，铁先与硝酸银反应，然后与硝酸铜反应分析。

将过量的铁粉加人Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，铁先与硝酸银反应，然后与硝酸铜反应，铁为过量，则硝酸铜和硝酸银都没剩余，固体为铁、铜、银，滤液为硝酸亚铁；

A、滤渣为铁、铜、银，则滤液溶质只有硝酸亚铁，不符合题意；

B、铁为过量，所以一定有铁，不符合题意；

C、滤渣有铁时，则一定还有铜和银，不符合题意；

D、滤渣为铁、铜、银，滤液溶质为硝酸亚铁，符合题意；

故选D。38.能用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序的一组试剂是（）A.

铜、银、硝酸锌溶液

B.

锌、稀盐酸、硝酸铜溶液、银

C.

锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液

D.

锌、铜、银、稀硫酸【答案】C【解析】A、铜、银都不能与硝酸锌溶液发生反应，不能判断金属活动性顺序；B、锌能和硝酸铜反应，置换出溶液中的铜单质，说明锌比铜活泼；Ag不与硝酸铜溶液发生反应，说明Ag没有Cu活泼，该选项中的稀盐酸是多余的；C、锌能和稀硫酸反应，铜不能反应，说明锌在H前，铜在H后，铜又能和硝酸银溶液反应，置换出溶液中的银，故铜又比银活泼，该方法现象明显，容易判断；D、只有锌和稀硫酸反应，而铜和银都不与稀硫酸反应，所以不能判断金属活动性顺序；故选C．用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序的试剂选择一般是取中间金属的盐溶液和前后的两个金属单质，通过置换反应的发生与否来判断金属活动顺序．若要取银溶液，则必须再有一种酸溶液来区分锌和铜的金属活动性．39.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如图，所得的结论与事实相符的是：（

）A.

三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg<Fe<Zn

B.

三种金属的失去电子总数量：Mg>Fe>Zn

C.

三种金属的活动性顺序：Mg=Fe=Zn

D.

三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg>Fe>Zn【答案】B【解析】根据相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，等质量的金属产生氢气相等，金属完全反应时镁消耗硫酸质量最多，产生氢气质量最大，锌消耗硫酸质量最少，产生氢气质量最小分析。

A、由方程式中物质的质量关系可知，三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg>Fe>Zn，不符合题意；

B、每个镁原子与酸反应失去2个电子，每个铁原子与酸反应失去2个电子，每个锌原子与酸反应失去2个电子，因相等质量的三种金属，各原子个数关系为Mg>Fe>Zn，所以失电子总数Mg>Fe>Zn，符合题意；

C、三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、铁、锌，不符合题意；

D、三种金属与稀H2SO4反应后产生氢气质量关系为Mg>Fe>Zn，所以反应后溶液的质量：Mg<Fe<Zn，不符合题意；

故选B。二、填空题40.某同学做了个如图实验，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投放到烧杯中，充分反应．（1）实验中观察到铁粉表面有

色物质析出，写出有关反应的化学方程式

．（2）若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比

（填“变大”或“变小”“不变”），原因是什么？

．【答案】红；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；变大；溶液密度减小,塑料小球所受浮力减小，因此进入溶液的体积增加【解析】（1）由于金属铁可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜而最终变成硫酸亚铁溶液，所以会在铁粉表面观察到有红色物质出现；故答案为：红，Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；（2）反应使得原溶液的溶质CuSO4转变为反应后的FeSO4，二者质量关系为160份质量的CuSO4转变为152份质量的FeSO4，溶质质量减小则溶液质量减小，溶液体积基本保持不变，则溶液密度减小，故塑料小球所受浮力减小，浸入溶液的体积增大．故答案为：（1）红，Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；（2）变大；溶液密度减小,塑料小球所受浮力减小，因此进入溶液的体积增加．（1）分析所发生的反应，回答反应中所出现的现象并写出反应的化学方程式；（2）分析反应前后溶液质量变化，得出溶液密度受反应影响情况，判断液面上小球浸入液体中体积变化．41.

A～I表示初中化学常见的物质．其中C是大理石的主要成分．各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）请回答下列问题：（1）C的化学式为

．（2）A的一种用途是

．（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是

．（4）反应③的化学方程式为（只写一个）

．【答案】CaCO3；改良酸性土壤；置换反应；NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】C是大理石的主要成分，故C是碳酸钙，AB能反应生成碳酸钙和D，故可能是氢氧化钙参与的反应，碳酸钙能生成氧化钙和二氧化碳，故EF可能是氧化钙和二氧化碳中的一种，F能与H反应生成A，故F可能是氧化钙，H是水，E是二氧化碳，D和G能反应生成水，故D可能是氢氧化钠，则B是碳酸钠，G能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，故I是氯化钠，带入框图，推断合理；（1）C是碳酸钙，故填：CaCO3；（2）A是氢氧化钙，具有碱性，能用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤；（3）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，故不涉及到的是置换反应，故填：置换反应；（4）D是氢氧化钠，G可以是盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O．根据题干提供的信息进行分析解答，C是大理石的主要成分，故C是碳酸钙，AB能反应生成碳酸钙和D，故可能是氢氧化钙参与的反应，碳酸钙能生成氧化钙和二氧化碳，故EF可能是氧化钙和二氧化碳中的一种，F能与H反应生成A，故F可能是氧化钙，H是水，E是二氧化碳，D和G能反应生成水，故D可能是氢氧化钠，则B是碳酸钠，G能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，故I是氯化钠，据此解答．42.化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案．（1）试管乙中观察到的现象是

，反应的化学方程式为

．（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，

试管的实验是多余的．（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是

．【答案】溶液有蓝色变为浅绿色，生成红色固体；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；丙；Cu、Fe；Cu、Fe、Mg【解析】（1）根据金属与盐溶液能否反应来比较金属的活泼性，根据反应写出反应的方程式；（2）根据实验甲乙已经判断出金属的活动性顺序，所以丙实验多余；（3）根据金属活动性顺序判断．（1）乙中，若铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）实验甲乙已经判断出金属的活动性顺序，所以丙实验多余；（3）将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明有活泼金属存在所以滤渣中一定有铁或铁、镁．故答案为：（1）溶液有蓝色变为浅绿色，生成红色固体；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）丙；（3）Cu、Fe；Cu、Fe、Mg．43.

人类生产和生活都离不开金属．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属．Ⅰ．随着贵（阳）→广（州）高铁的开通．贵阳已进入高铁时代．高铁建设需要大量的钢铁．那钢铁是怎样炼成的呢？[原料]赤铁矿（主要成分是氧化铁）、焦炭、空气等．[流程]主要反应过程如图．[原理]（1）反应的化学方程式：①

，②

，③

．（2）反应①中空气要过量，目的是

．Ⅱ．锰钢是一种合金，可用于高铁建设．若金属活动性：锰＞铁．请设计实验加以验证．实验方案是

（不用描述实验现象）．Ⅲ．铝合金不但用于日常生活，还用于火箭、飞机的制造．某铝合金只含铝和另一种金属X．为确定其成分，在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成ng氢气，铝与稀硫酸反应的化学方程式为

．若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是

．【答案】C+O2CO2；CO2+C2CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；使焦炭完全反应生成二氧化碳；将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；合金中铝的质量【解析】（1）①是碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，②是二氧化碳在高温的条件下与碳反应生成一氧化碳，③是氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：C+O2CO2；CO2+C2CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）空气过量，氧气充足，碳发生充分燃烧，故填：使焦炭完全反应生成二氧化碳；Ⅱ、根据活动性强的金属可以把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律，可以将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中，观察现象；故填：将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中；Ⅲ、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是合金中铝的质量，故填：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；合金中铝的质量．（1）根据反应的过程来书写化学方程式；（2）氧气充足，可燃物充分燃烧；Ⅱ、根据金属的活动性顺序来分析；Ⅲ、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据合金的组成来分析．44.我们知道，在金属活动顺序中，金属越靠前，越容易把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．现把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反应后过滤，在滤纸上留下少量的金属．然后在滤液里滴入盐酸，用化学符号回答：（1）若滴加盐酸后产生白色沉淀，则滤纸上的金属是________，（2）若滴加盐酸后没有沉淀产生，则滤纸上一定有的金属是________可能有的金属是________（3）滴加盐酸后无论有没有沉淀产生，滤液中都一定有的金属离子是________【答案】（1）Ag

（2）Ag；Cu

（3）Fe2+【解析】将铜和铁放入硝酸银的溶液中，铁先与硝酸银反应，当铁完全反应后，铜才能与硝酸银反应置换出铜，分析即可。

（1）向滤液中滴加稀盐酸产生白色沉淀，说明溶液中硝酸银溶液有剩余，这时铁和铜全部反应，故滤纸上的金属只有Ag；

（2）向滤液中滴加盐酸后没有沉淀产生，说明滤液中没有硝酸银，则硝酸银完全反应，这时滤纸上一定含有被置换出来的银；但不能确定铜是否与生成的硝酸银完全反应，可能含有的金属是铜；

（3）滤纸上出现少量的金属，肯定有银生成，因此铁片肯定硝酸银反应，那么滴加盐酸后无论有没有沉淀产生，滤液中都一定有的金属离子是Fe2+。三、解答题45.10g铁棒放入硫酸铜溶液中，片刻后取出铁棒，称量为10.4g，则生成铜多少克？【答案】解：设生成铜的质量为xFe+CuSO4=FeSO4+Cu铁棒质量增加566464-56=8ax10、4g-10g=0.4g64：8=x：0.4g解之得x=3.2g答：生成铜3.2g．【解析】据应的化学方程式，分析变化前后两种金属质量的差，然后利用铁置换硫酸铜中铜后铁棒增加的质量，计算反应后生成铜的质量即可。46.现有一包由6.5g锌和5.6g铁混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干。（1）若测得滤渣中含有三种物质，则滤液中含有的溶质是________。（2）若测得滤渣中含有两种物质，则这两种滤渣分别是________。（3）若测得滤渣中只含有一种物质，求此滤渣的质量。【答案】（1）Zn(NO3)2(硝酸锌)

（2）Ag、Fe（银和铁）

（3）设锌置换产生银x，铁置换产生银y。Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag652166.5gxFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag562165.6gy656.5g565.6g解得：x=21.6g解得：y=21.6gM=21.6g+21.6g=43.2g【解析】根据锌、铁、银的活动性分析，锌铁与硝酸银反应的顺序为锌先铁后，由此确定反应过程中滤渣和滤液的成分，并利用方程式中锌、铁的质量计算生成的银的质量。（1）锌和铁的混合物加入硝酸银溶液中，