无机期中试卷

说明：本试卷将作为样卷直接制版胶印，请命题教师在试题之间留足答题区域。（第4页共4页）……………装……………订…………………线…………………湘潭大学化工学院2021年上学期2021级《无机化学》课程期中考试试卷考试方式闭卷考试时间120分钟学院专业班级学号姓名题号一二三四五六七八总分阅卷教师得分…………………………得分一、单项选择题（每小题1分，共20分，将你选择的答案填入下表中）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案已知：298K时，反应：C(石墨)＋O2(g)→CO2(g) △rHθm=-393.5KJ/molCO(g)＋O2(g)→CO2(g) △rHθm=-283.0KJ/mol则反应C(石墨)＋O2(g)→CO(g)的△rHθm等于（）110.5KJ/mol B.-110.5KJ/molC.-676.5KJ/mol D.676.5KJ/mol已知反应A(g)+2B(l)→4C(g)的平衡常数Kθ=0.123,则反应4C(g)→A(g)+2B(l)的平衡常数为（）A.0.123 B.-0.123 C.8.31 D.6.47根据下列反应：2Fe3++Fe→ 3Fe2+2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl22KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2(SO)3+K2SO4+8H2O判断电极电势最大的电对是（）MnO4-/Mn2+ B.Fe3+/Fe2+ C.Fe2+/Fe D.Cu2+/Cu中和50.0mlPH=3.80的HCl与中和50.0mlPH=3.80的HAc溶液，所耗NaOH的体积应是：（）A.HAc的多 B.HCl的多 C.二者相等 D.不确定5.如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的：（）A.Q=0，W=0，ΔU=0，ΔH=0 B.Q≠0，ΔU=Q+W，ΔH=0 C.Q≠0，W≠0，ΔU=0，ΔH=Q D.Q=-W，ΔU=Q+W，ΔH=0 6.原电池符号为：（-）Zn|ZnSO4(c1)||Fe2(SO4)3(c2)，FeSO4(c3)|Pt（+）若加氨水与锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]+,这时电池电动势将（）增大 B.减小 C.不变 D.不能确定设HAc溶液的浓度为C，若将其稀释1倍，则溶液中c(H+)为（） B. C. D.关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池，叙述错误的是（）锌是负极 B.铜是正级C.电子由锌片经导线流入铜片 D.电子由锌片经硫酸溶液流入铜片9.欲使AgCl溶解，可加入（）A.NH3•H2O B.HCl C.NaOH D.NaCl10.以下分析报告是四种酸性未知溶液的定性分析结果，合理的是（）A.H+,NO2-,MnO3-,Cr2O42- B.Fe2+,Mn2+，SO42-,Cl-C.Fe3+,Ni2+,I-,Cl- D.Fe2+,SO42-,Cl-,Cr2O72-11.下列电对中，Eθ值最小的是（）A.H+/H2B.H2O/H2C.HF/H2D.HCN/H212.下列说法正确的是（）A.酸性水溶液不含OH-，碱性水溶液不含H+B.1×10-5mol/LHCl稀释1000倍，溶液的PH=8.0C.使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的 D.弱电解质的解离度随弱电解质浓度降低而增大13.下列说法正确的是（）A.质量作用定律适用于任何化学反应B.反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关C.反应活化能越大，反应速率也越大 D.要加热才能进行的反应一定是吸热反应14.对于可逆反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)（ΔrHm＞0）下列说法正确的是（）A.达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等B.改变生成物的分压，使J＞Kθ，平衡向右移动C.升高温度使V正增大，V逆减小，故平衡向右移动 D.由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响15.AgBr晶体在1L氨水中的饱和溶液浓度为（）mol/L；（已知Ag(NH3)2的稳定常数为1.7×107，AgBr的Ksp=7.7×10-13）A.2.34×10-3 B.3.62×10-3C.4.36×10-3 D.3.64×10-316.下列物质碱性的大小顺序正确的是（）A.NH2OH＞N2H4＞NH3 B.NH3＞NH2OH＞N2H4C.N2H4＞NH3＞NH2OH D.NH3＞N2H4＞NH2OH17.下列物质的强氧化性与惰性电子对效应无关的是（）A.PbO2 B.NaBiO3C.K2CrO7 D.TlCl318.在酸性介质中，欲使Mn2+氧化成MnO4-，可以加下列哪种氧化剂（）A.KClO4 B.K2Cr2O7C.王水 D.PbO219.往1L浓度为0.10mol/LHAc溶液中加入一些NaAc并使之溶解，会发生的情况是（）A.HAc的Ka值增大 B.HAc的Ka值减小C.溶液的PH值增大 D.溶液的PH值减小20.反应A(g)⇌B(g)+2C(g)在1L的容器中进行，温度t时，反应前体系压力为20.26KPa，反应完毕，体系总压力为40.52KPa，A的变化百分数是多少（）A.25％ B.50％C.75％ D.100％得分二、判断题（每小题1.5分，共15分，正确的画√，错误的画×，并将你选择的答案填入下表中）题号12345678910答案最稳定的单质标准生成焓等于零。反应活化能是决定化学反应速率大小的重要因素，反应活化能越大，反应速率越小。平衡常数值只与温度相关。氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。标准电动势的代数值越小，表示该电对所对应的还原型物质还原能力越强。两个电对的电极电势相差越大，则表明反应可以进行得越彻底。同位素是质子数相同而中子数目不等的同一种元素的原子。离核越近的轨道能级越低。降低溶液的pH，可增大阳离子的水解度。催化剂只能通过反应途径来改变反应速率，但不能改变反应的焓变。得分三、填空题（每空1分，共20分）由不同浓度的相同电极组成的原电池称为____________。在氨水中加入NH4Cl，氨水的解离度，加水稀释，氨水的pH。（填“增大”、“减小”或“不变”）0.05mol/L醋酸溶液c(H+)=__________；c(OH-)=___________；pH=___________。(Kaθ(CH3COOH)=1.8×10-5mol/L)封闭体系是指。在下列物质中，使CaCO3溶解度最大的试剂是。（纯水；0.2mol/L的NaHCO3溶液；0.2mol/L的Na2CO3溶液；0.2mol/L的BaCl2溶液）可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，当反应达到平衡时，若升高温度，平衡向_________移动；若增大压力，平衡向_________移动；加入催化剂，平衡___________。在一敞口试管内加热氯酸钾晶体，发生下列反应：2KClO3(s)→2KCl(s)+3O3(g)，并放热89.5KJ(298.15K)。298.15K下该反应的ΔrHm=____________KJ;ΔrUm=_____________KJ;8.质量作用定律适用于__________反应。9.因外界条件改变使可逆反应从平衡状态向另一种平衡状态转变的过程，称为。10.反应2CuO(s)→Cu2O(s)+1/2O2(g),在298.15K、标准态下________自发进行。注：ΔrGθm(CuO)=-129.7KJ/mol，ΔrGθm(Cu2O)=-146.0KJ/mol（“能”或“不能”）决定电子运动状态的四个量子数中，反映了原子轨道的形状，反映了原子轨道的空间取向。得分四、简答题（共21分）1.（本小题5分）催化剂对速率常数和平衡常数是否都有影响？为什么？2.（本小题5分）为什么配置SnCl2溶液时，要先用盐酸溶解，再用水稀释至所需的浓度范围？3.（本小题5分）描述原子中电子运动状态的四个量子数是什么？它们的可能取值是？4.（本小题6分）在碱性介质中H2O2可以把Cr3+氧化为Cr6+，而在酸性介质中H2O2却能把Cr6+还原为Cr3+，请写出相应的离子方程式，并从电化学的角度解释其原因。[已知碱性介质中：；酸性介质中：]得分计算题（每题8分，共24分）已知反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在温度为298K下进行时的∆rGmθ=-69.7KJ/mol，求：(1)反应的Kθ(2)当反应体系中p(NO)=20kPa,p(O2)=10kPa,p(NO2)=70kPa时，判断反应进行的方向。今有2.00L的0.500mol/LNH3(