主题二 物质的性质与应用 金属和金属矿物（测试）（解析版）

主题二物质的性质与应用金属与金属矿物（试题分值：80分测试时间：50分钟）一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个正确答案)1．【新情境】（2024·吉林长春·中考真题）2024年5月，武王墩墓出土了迄今为止东周时期最大的青铜圆鼎。青铜是以铜和锡为主要成分的合金，青铜属于A．非金属材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料【答案】B【解析】青铜是以铜和锡为主要成分的合金，合金属于金属材料，故选B。2．【新考向】（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）第九届亚冬会将于2025年2月7日至2月14日在哈尔滨举行，哈尔滨是历史文化名城、中国冰雪文化之都，有很多标志性建筑。下列说法错误的是A．铁制围栏刷油漆主要为了防锈B．铝合金制成的外壳具有很好的抗腐蚀性C．钢筋属于金属材料D．教堂门窗用纯金属制成A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、铁暴露在空气中易生锈，铁制围栏刷油漆主要为了防锈，A选项正确；B、铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以隔绝氧气，避免内部的金属被氧化，因此铝合金制成的外壳具有很好的抗腐蚀性，B选项正确；C、金属材料包括纯金属与合金，钢筋是合金的一种，属于金属材料，C选项正确；D、合金的机械性能比成分金属强，生活中使用的金属材料通常是合金，教堂门窗是用合金制成的，D选项错误。故选：D。3．【联系生活】——垃圾分类（2023·甘肃金昌·中考真题）垃圾分类的意义在于提升资源的利用率。从垃圾分类角度，易拉罐属于A．有害垃圾 B．可回收垃圾C．其他垃圾 D．厨余垃圾【答案】B【详解】易拉罐是由金属制成，从垃圾分类角度，易拉罐属于可回收垃圾；答案：B。4．【传统文化】——文物“越王勾践剑”（2024·山西晋城·三模）国家一级文物“越王勾践剑”被誉为“天下第一剑”，是青铜武器中的珍品，埋藏在地下两千多年出土时依然光彩夺目，没有锈蚀。这体现出铸剑材料的最大优点是A．颜色漂亮 B．熔点较高 C．硬度较大 D．抗腐蚀性好【答案】D【详解】A、颜色漂亮和不锈蚀没有关系，故错误；B、熔点高和不锈蚀没有关系，故错误；C、硬度大和不锈蚀没有关系，故错误；D、抗腐蚀性好，所以越王勾践剑出土时不锈蚀，故正确；故选D。5．【传统文化】——鎏金技术和铜镜（23-24九年级下·湖北襄阳·自主招生）材料1：鎏金技术，汉代以前人们就掌握，人们以7比1的金汞比例调成液态“金汞齐”，涂在器物表面，炭火烘烤，使其中汞成分挥发掉，金成分留在器物上，大约重复涂烤三次即可。材料2：铜镜是古代我国人民的伟大创造，清代科学家郑复光所撰《镜镜冷痴》载有“铜色本黄，杂锡则青，青近白，故宜于镜”；《吕氏春秋》载有“金柔锡柔，合两柔则为刚”。下列相关叙述不正确的是A．制作铜镜的材料为铜锡合金（青铜）B．金柔锡柔，合两柔则为刚说明青铜硬度大于各成分金属C．鎏金工艺过程中，使用了类似溶解、蒸发的操作D．铝露置在空气中很容易与氧气反应生成氧化铝。将铝溶于汞形成液态“铝汞齐”，其中的铝很难与氧气反应【答案】D【详解】A、根据材料2：清代科学家郑复光所撰《镜镜冷痴》载有“铜色本黄，杂锡则青，青近白，故宜于镜”，制作铜镜的材料为铜锡合金，即青铜，故说法正确；B、金柔锡柔，合两柔则为刚，说明青铜硬度大于其成分金属的硬度，故说法正确；C、根据材料1：以7比1的金汞比例调成液态“金汞齐”，涂在器物表面，炭火烘烤，使其中汞成分挥发掉，金成分留在器物上，大约重复涂烤三次即可，则鎏金工艺过程中，使用了类似溶解、蒸发的操作，故说法正确；D、铝露置在空气中很容易与氧气反应生成氧化铝。将铝溶于汞形成液态“铝汞齐”，使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应生成大量的氧化铝固体，故说法错误；故选D。6．（2023·四川攀枝花·中考真题）根据铁锈蚀的条件判断，下列情况中，铁钉最容易生锈的是A． B．C． D．【答案】A【详解】铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，氯化钠可以加速铁的锈蚀。A、该实验中有铁、有水、有氯化钠、有氧气，铁生锈且氯化钠能加速锈蚀速率；B、该实验中有铁、有氧气、无水，铁不易生锈；C、该实验中有铁、有水、无氧气，铁不易生锈；D、该实验中有铁、有水、有氧气，铁生锈；则铁钉最容易生锈的是A，故选：A。7．【新情境】（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）2025年2月7日至2月14日亚洲冬季运动会将在哈尔滨盛大举行，哈尔滨火车站是全国第二大欧式风格的火车站，是“尔滨”一张美丽的名片！下列有关说法错误的是A．铺设地面的大理石的主要成分是碳酸钙B．火车站修建时使用到的金属材料均为纯铁C．火车站内的钢轨采用的是硬度大、韧性好的锰钢D．火车站室外铁围栏采用了在表面刷漆的方法来防锈【答案】B【详解】A、铺设地面的大理石的主要成分是碳酸钙，选项正确；B、铁合金的机械性强于纯铁，所以火车站修建时使用到的金属材料主要是铁的合金，选项错误；C、火车站内的钢轨采用的是硬度大、韧性好的锰钢，选项正确；D、表面刷漆可以隔绝空气和水，防止铁制品生锈，选项正确；故选B。8．（2023·山东菏泽·中考真题）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉(Cd)的制备是在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是A．Zn>Cu>Cd B．Zn>Cd>Cu C．Cu>Zn>Cd D．Cd>Zn>Cu【答案】B【详解】在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，说明Cd、Zn、Fe均能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，说明Cd、Zn、Fe的位置排在氢的前面，Cu的位置排在氢的后面。再加入锌粉能置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即Zn>Cd，则三种金属的金属活动性顺序为：Zn>Cd>Cu。故选B。9．（2024·湖北襄阳·模拟预测）生产生活中所说的“五金”指的是金、银、铜、铁、锡五种金属，经人工加工可以制成艺术品、金属器件和装饰品等。下列有关说法正确的是A．上述“五金”都具有银白色金属光泽B．上述“五金”分别投入稀盐酸中，其表面都会冒出气泡C．将上述“五金”中的铁的位置移到最后，刚好符合金属活动性由弱到强的顺序D．上述“五金”在自然界都主要以单质形式存在【答案】C【详解】A、上述“五金”不是都具有银白色金属光泽，如金是金黄色的，铜是紫红色的，不符合题意；B、在金属活动性顺序里，铁、锡排在氢前，将铁、锡投入稀盐酸中，均会产生气泡，金、银、铜排在氢后，将金、银、铜投入稀盐酸中，无气泡产生，不符合题意；C、根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，将上述“五金”中的铁的位置移到最后，刚好符合金属活动性由弱到强的顺序，符合题意；D、上述“五金”中金、银的化学性质比较稳定，在自然界中主要以单质形式存在，锡、铁、铜在自然界主要以化合物形式存在，不符合题意。故选C。10．（2024·西藏·中考真题）青藏高原有丰富的金属矿产资源。下列有关金属资源的利用和保护不正确的是A．将铁制品放在潮湿的空气里B．在钢铁表面涂油、刷漆都能防止生锈C．废旧金属回收利用可以节约金属资源D．有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径【答案】A【详解】A、铁在潮湿的环境中容易生锈，不利于金属资源的利用和保护，故A符合题意；B、在钢铁表面涂油、刷漆都能防止生锈，有利于金属资源的利用和保护，故B不符合题意；C、废旧金属回收利用可以节约金属资源，有利于金属资源的利用和保护，故C不符合题意；D、有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径，有利于金属资源的利用和保护，故D不符合题意。故选A。11．（2024·甘肃嘉峪关·模拟预测）下列化学方程式中，完全正确的是A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu D．H2↑+CuO=Cu+H2O【答案】C【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意；B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，不符合题意；C、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：，符合题意D、氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，氢气无需标注气体符号，不符合题意。故选C。12．（2024·山东临沂·二模）已知金属M、Fe和H活动性强弱关系为：，下列说法中不正确的是A．金属M可以是Mg或SnB．将金属M放入稀硫酸中，会有气泡冒出C．将金属M放入溶液中，金属表面有红色固体析出D．若金属铁（足量）放入溶液中，溶液变为浅绿色【答案】A【详解】A.金属M、Fe和H活动性强弱关系为：，金属M可以是Sn，不能是Mg，Mg的活动性比强Fe，故A错误；B.在金属活动性顺序表中，金属M排在氢前面，金属M能与稀硫酸反应生成氢气，所以将金属M放入稀硫酸中，会有气泡冒出，故B正确；C.金属M的活动性比铜强，将金属M放入溶液中，会置换出铜，金属M表面有红色固体析出，故C正确；D.铁的活动性比M强，金属铁（足量）放入溶液中，反应生成M和硝酸亚铁，溶液变为浅绿色，故D正确。故选：A。12．（2024·山东聊城·一模）为验证锌、锡、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小丽设计了如下实验：下列组合中可以达到实验目的是A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④【答案】C【分析】实验①，锡不能与硫酸锌反应，无明显现象，说明锡的金属活动性比锌弱，即Zn＞Sn。实验②，锡能与硫酸反应生成硫酸锡和氢气，有气泡产生，说明锡的位置排在氢的前面，即Sn＞H。实验③，锡能与硫酸铜反应，锡粉的表面覆盖一层红色物质，说明锡的金属活动性比铜强，即Sn＞Cu。实验④，铜不能与稀硫酸反应，无明显现象，说明铜的位置排在氢的后面，即H＞Cu。【详解】A、②Sn＞H，③Sn＞Cu，④H＞Cu，无法得出锌和锡的活动性强弱，故选项错误；B、①Zn＞Sn，②Sn＞H，③Sn＞Cu，无法得出铜和氢的位置关系，故选项错误；C、①Zn＞Sn，②Sn＞H，④H＞Cu，可得出Zn＞Sn＞H＞Cu，故选项正确；D、①Zn＞Sn，③Sn＞Cu，④H＞Cu，无法得出锡和氢的位置关系，故选项错误；故选：C。14．【传统文化】——古籍记载（2024·重庆·二模）《清波杂志》卷十二有书：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的“胆水”指的是CuSO4溶液，下列说法不正确的是A．上文描述的是CuSO4溶液与Fe的反应B．“胆水”通常不用铁制容器盛装C．Cu无法直接与稀硫酸反应制得CuSO4D．“胆水”中存在的微粒只有2种【答案】D【详解】A、古代湿法炼铜的原理是CuSO4溶液与Fe反应生成硫酸亚铁和铜，故A说法正确；B、这里的“胆水”是指CuSO4溶液，由于铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以“胆水”通常不用铁桶进行盛装，故B说法正确；C、在金属活动性顺序表中Cu位于氢元素之后，所以Cu无法直接与稀硫酸反应制得CuSO4，故C说法正确；D、这里的“胆水”是指CuSO4溶液，“胆水”中存在的微粒有H2O、Cu2+和硫酸根离子，故D说法不正确；故选：D。15．（2024·辽宁丹东·模拟预测）向含有、的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液的成分有如下描述：①滤液中一定含有

②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象

④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有和，以上四种描述中正确的是A．①②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④【答案】D【详解】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。①锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含有硝酸锌，正确；②锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含有银，锌是否与硝酸铜反应未知，锌是否过量未知，故滤渣中可能含有铜和锌，正确；③若滤液呈蓝色，说明滤液中一定含硝酸铜，则锌已经完全反应，则滤渣中一定含银，可能含铜，向滤渣中滴加稀盐酸，铜和银均与稀盐酸不反应，则一定无明显现象，正确；④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含锌，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中一定没有硝酸银和硝酸铜，正确。故正确的是①②③④。故选D。16．【结合生产】——废旧金属回收（2024·山东青岛·一模）废旧手机中含有贵金属金（Au），图是回收Au的简略流程图，下列说法错误的是A．粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率B．滤液a中的阳离子是Fe2+和Zn2+C．在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀D．由上述过程可知，Zn、Au、Cu三种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Au【答案】B【详解】A、粉碎目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故正确；B、排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，Fe、Zn、Au、Cu中加入过量的稀硫酸，Fe、Zn分别与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸锌，滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸，阳离子是Fe2+、Zn2+和H+，故错误；C、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，会产生蓝色沉淀，故正确；D、由上述过程Fe、Zn、Au、Cu中加入过量的稀硫酸，Fe、Zn分别与硫酸反应，说明Fe、Zn金属活动性大于Au、Cu；Au、Cu与氧气中加热，只与铜反应，金不反应，说明金属活动性铜大于金，三种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Au，故正确。故选：B。17．（2024·山东青岛·一模）某研究性学习小组用以下实验比较银、铜、锌的活动性顺序，实验结束后将两试管剩余物倾倒至一个烧杯中，烧杯内溶液质量变化情况如图所示，下列说法不正确的是A．通过该实验可以判断三种金属的活动性顺序为锌>铜>银B．试管乙中反应后锌一定过量C．a点处烧杯内只有一种固体D．取b~c段溶液滴加稀盐酸无沉淀产生【答案】C【详解】A、硝酸银溶液放入铜中，能置换出银，说明了金属活动性铜>银，硝酸铜溶液放入锌中，能置换出铜，说明了金属活动性锌>铜，故通过该实验可以判断三种金属的活动性顺序为锌>铜>银，该选项正确；B、两试管混合物，溶液质量先减小后增大，说明有2个反应发生。可能发生的反应有，，，三个反应中有两个涉及锌、两个涉及硝酸银，则甲试管中一定有硝酸银剩余，乙试管中一定有锌剩余，该选项正确；C、根据前面选项推断出甲中硝酸银过量，乙中锌过量，锌和硝酸银生成硝酸锌和银，则a点一定有b试管中生成的铜、未反应完的锌及锌和硝酸银反应生成的银三种固体，该选项不正确；D、b~c段溶液质量增加，根据B分析，发生的反应是锌和硝酸铜的反应，则硝酸银全部被消耗，滴加稀盐酸无沉淀产生，该选项正确。故选C。18．（2024·广西南宁·模拟预测）将一定量的锌粉加入到硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色，下列图像能表示对应变化关系的是A．①③ B．②④ C．②⑤ D．①④【答案】B【详解】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉加入到硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液最终变为无色，说明硝酸铜已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应。①由分析可知，锌先与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加。故溶液质量先减小后增大，待完全反应后，不再变化，错误；②由①的分析可知，锌和硝酸银反应，固体质量增加，锌和硝酸铜反应，固体质量减小，待完全反应后，不再变化，正确；③由以上分析可知，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故一开始无铜生成，后生成铜的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，错误；④由以上分析可知，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故硝酸锌的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，正确；⑤反应前溶液中不含锌元素，加入锌粉后，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故溶液中锌元素的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，错误。故正确的是②④。故选B。19．（2024·广西·中考真题）广西铝土矿资源丰富.铝土矿的主要成分是A．二氧化硅 B．氧化铝 C．四氧化三铁 D．碳酸钙【答案】B【详解】铝土矿含铝元素，主要成分是氧化铝，故选B。20．（2024·山东滨州·中考真题）下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是A．经常用食盐水清洗铁制品 B．保持铁制品表面清洁干燥C．在铁制品表面涂油漆 D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属【答案】A【详解】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此减缓或防止钢铁锈蚀的原理是避免铁制品同时与水和空气接触；A、经常用食盐水清洗铁制品，盐水会加快铁锈蚀的速率，不能减缓或防止钢铁锈蚀，符合题意；B、保持铁制品表面清洁干燥，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意；C、在铁制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意；D、在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意。故选：A。二、填空题(本题4小题，每空1分，共16分)21．（4分）（2024·辽宁丹东·模拟预测）金属材料已得到越来越广泛的应用，请依据所学知识回答下列问题，钢铁是最常用的金属材料。(1)钢属于（填“纯净物”或“混合物”）；(2)将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明。(3)向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有，滤渣中一定有。【答案】(1)混合物(2)钢的硬度比铁大(3)硝酸锌、硝酸镁铜【详解】（1）钢是铁、碳合金，属于混合物；（2）将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明钢比铁的硬度大；（3）锌的活动性强于铜，比镁弱，故向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，说明硝酸铜全部参加反应，则该滤液中的溶质一定为硝酸锌和硝酸镁，滤渣中一定有铜。22．（8分）（2023·山东德州·中考真题）金属材料在生产、生活中有着广泛的用途，金属资源应得到有效的利用和保护。(1)利用金属矿产冶炼金属是获得金属材料的主要途径。工业上炼铁常用的原料有赤铁矿(主要成分为Fe2O3)。焦炭(主要成分为碳)、石灰石和空气。其主要反应过程如下：①上述流程中X的化学式是。写出反应Ⅱ的化学方程式：。②反应Ⅲ为炼铁的主要反应，其反应的化学方程式为。(2)为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。有如下流程：①“步骤二”中能与稀硫酸反应的是粗铜中的(填化学式，下同)，“步骤三”是滤渣Ⅰ中的与空气中的氧气发生反应。②写出“步骤四”中发生反应的化学方程式：。。【答案】(1)CO2(2)Al、MgCu【详解】（1）①高温下焦炭在过量的空气中反应生成二氧化碳，故X是二氧化碳，化学式为CO2；焦炭与过量的空气在高温条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应Ⅰ的化学方程式为，故填：CO2；；②一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；（2）依据金属活动性顺序可知，铜、铝、镁、金四种金属的金属活动性顺序是镁>铝>铜>金，其中，铝、镁的金属活动性排在氢前，氢前的金属能与盐酸、稀硫酸反应。①“步骤二”中能与稀硫酸反应的是粗铜中的铝、镁，化学式分别为Al、Mg；滤渣Ⅰ是铜和金的混合物，金的化学性质稳定，在加热的条件下也不与氧气反应，而铜在加热的条件下能与氧气反应生成氧化铜，铜的化学式为Cu，故填：Al、Mg；Cu。②“步骤四”中发生的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为，故填：。三、实验题23．（4分）（2024·陕西咸阳·二模）为验证铁、锌、铜三种金属的活动性强弱，小安只用一支试管和少量稀盐酸就达到了目的。实验流程如图所示：(1)加入铁粉时，发生反应的化学方程式为。(2)加入足量锌粉后，溶液的质量会逐渐（填“变大”或“变小”）。(3)实验的不同阶段，溶液的颜色不会发生改变的是________________（填字母）。A．①→② B．②→③ C．③→④(4)小西指出，调整三种金属粉末加入的先后顺序为（所用金属粉末均为足量），也能实现实验目的。【答案】(1)(2)变大(3)B(4)铜粉、铁粉、锌粉【详解】（1）铁和稀盐酸反应的化学方程式为：；（2）加入铜粉不反应，加入锌粉与氯化亚铁反应产生氯化锌和铁，根据，消耗65份质量的锌，置换出56份质量的铁，溶液的质量变大；（3）A、①→②是稀盐酸变成氯化亚铁溶液，溶液由无色变成浅绿色，故不符合题意；B、②→③未发生任何反应，溶液颜色不变，故符合题意；C、③→④氯化亚铁溶液变成氯化锌溶液，溶液颜色由浅绿色变成无色，故不符合题意。故选B；（4）可以先加入铜粉，不反应可以得出铜排在氢的后面，再加入铁粉，铁与稀盐酸反应，说明铁排在氢的前面，铁＞铜，在加入锌粉，锌能置换出氯化亚铁中的铁，说明锌＞铁，故顺序是铜粉、铁粉、锌粉。24．（6分）（2024·山西太原·二模）同学们学习了金属的化学性质后，在实验室设计并进行如下实验以探究铝、铁、铜的金属活动性顺序。(1)实验方法：将两根铝丝用砂纸打磨后，分别浸入到盛有氯化亚铁溶液和硫酸铜溶液的两支试管中，铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是。

(2)实验现象：Ⅰ和Ⅱ中均有较明显的反应现象，由此得到的结论是。(3)实验原理：Ⅰ或Ⅱ中发生反应的化学方程式(写一个)。(4)有同学认为仅以图示的实验还不能达到该实验目的，需要补充实验。(简要叙述实验步骤)继续探究。(5)问题与交流：本实验中采用将铝丝盘成螺旋状插入溶液中，目的。【答案】(1)除去金属表面氧化物及污物(2)铝的金属活动性大于铁和铜(3)/(4)将铁丝插入硫酸铜溶液中观察现象(5)增大与溶液接触面积【详解】（1）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是除去金属表面氧化物及污物；（2）Ⅰ中铝与氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，铝丝表面有银白色固体析出，溶液由浅绿色变为无色；Ⅱ中铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，由此得到的结论是铝的金属活动性大于铁和铜；（3）Ⅰ中铝与氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，化学方程式为；Ⅱ中铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，化学方程式为；（4）由第（2）小问可知，铝的金属活动性大于铁和铜，不能比较铁和铜的金属活动性强弱，因此需要补充实验验证铁、铜的金属活动性强弱，即将铁丝插入硫酸铜溶液中观察现象，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强，则三种金属的金属活动性顺序为铝＞铁＞铜；（5）本实验中采用将铝丝盘成螺旋状插入溶液中，目的是增大与溶液接触面积。四、科学探究题25．（9分）（2024·安徽·模拟预测）金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。钢铁是用量最大、用途最广的合金，钢铁的腐蚀是重要研究课题。【知识回顾】用如图1所示五组实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。(1)由五组实验中的（填实验组序号）现象可知，铁的锈蚀是铁跟氧气和水作用的过程；铁锈化学式。(2)试管B中使用“蒸馏水”为防止溶解的氧气对实验造成干扰，应对其进行的处理是。【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液先呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。(3)铁钉表面有气泡产生的原因是（写化学方程式）。(4)推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行表中的3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。序号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ实验内容现象溶液颜色始终呈黄色产生红褐色沉淀溶液逐渐由黄色变浅绿色①设计实验Ⅰ的目的是。②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是。【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。(5)图2表示水样温度22℃、氧含量6mL•L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH＜4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是。(6)图3表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧浓度超过20mL•L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是。【答案】(1)ABCFe2O3(2)煮沸(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(4)探究氯化铁是否与盐酸反应酸性条件下，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁(5)酸性条件下，钢铁与氢离子发生反应(6)钢铁表面生成的氧化膜阻止反应的发生【详解】（1）试管A中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，试管B中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，试管C中的铁钉与氧气、水同时接触发生了锈蚀，由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水、氧气等物质作用的过程；铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为：Fe2O3；（2）气体溶解度随温度的升高而降低，试管B中使用“蒸馏水”为防止溶解的氧气对实验造成干扰，应对其进