沪教版九年级下册化学期中试卷1

沪教版九年级下册化学期中试卷一、选择题（20分，每小题1分）[1～14题只有1个正确答案]1．（1分）属于化学变化的是（）A．缝制衣服 B．切割石块 C．狩猎捕鱼 D．钻木取火2．（1分）碳元素仅以游离态形式存在的物质是（）A．大理石 B．干冰 C．金刚石 D．碳酸3．（1分）属于氮肥的是（）A．K2CO3 B．Na2SO4 C．NH4HCO3 D．Ca（H2PO4）24．（1分）下列符号中只表示微观意义的是（）A．H2 B．Fe C．CO D．3H2O5．（1分）属于碱的是（）A．醋酸 B．熟石灰 C．纯碱 D．生石灰6．（1分）物质的用途错误的是（）A．氢气冶炼金属 B．氧气用作燃料 C．稀硫酸除铁锈 D．熟石灰中和土壤酸性7．（1分）物质的化学式书写正确的是（）A．氯化铵﹣NH3Cl B．氧化铁﹣FeO C．甲烷﹣CH4 D．纯碱﹣NaOH8．（1分）关于水的净化过程描述错误的是（）A．加入明矾使小颗粒凝聚 B．通入氯气杀菌消毒 C．通过沙滤装置除去可溶性杂质 D．通过活性炭吸附部分有害物质9．（1分）在反应2Mg+CO22MgO+C中，氧化剂是（）A．Mg B．CO2 C．MgO D．C10．（1分）甲烷和水反应制备水煤气（混合气体，其微观示意图如图所示（）根据以上微观示意图得到的结论中，正确的是（）A．该反应是置换反应 B．反应中氢元素有化合态变为游离态 C．反应前后，分子、原子的种类均不变 D．反应中丙丁分子数比为1：111．（1分）运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是（）A． B． C． D．12．（1分）各组物质能在pH＝1.5的溶液中大量共存，且都成无色溶液的是（）A．NaClBaCl2Na2SO4 B．Na2SO4HClKCl C．CuSO4NaClNaNO3 D．Na2CO3NaClNa2SO413．（1分）实验现象或实验原理正确的是（）A．白磷始终不燃烧 B．小气球变瘪 C．U型管内液面左低右高 D．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱14．（1分）3.2克某物质X在氧气中完全燃烧生成0.1mol二氧化碳和0.2mol水，该物质可能是（）A．CH3OH B．C2H6O C．CH4 D．C2H4二.[15～17题有1～2个正确答案]15．（2分）下列基本不含有机物的是（）A．牛奶 B．矿泉水 C．啤酒 D．鲜榨果汁（多选）16．（2分）能将氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种溶液鉴别出来的试剂是（）A．石蕊试剂 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．酚酞试液（多选）17．（2分）向含有少量硝酸银的废液中加入一定量的铁屑，充分反应后过滤。有关滤渣和滤液成分判断，不可能出现的组合是（）选项/成分ABCD滤渣FeAg、FeAgAg、Fe滤液Fe（NO3）2Fe（NO3）2AgNO3、Fe（NO3）2AgNO3、Fe（NO3）2A．A B．B C．C D．D二、简答题（30分）18．（9分）水是生命之源，水是发展之本．①电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为．②高铁酸钾（化学式K2FeO4）目前被广泛适用于自来水净化处理领域，高铁酸钾中铁元素的化合价为，该物质中铁元素处于（填“游离态”或“化合态”）．③水是重要的溶剂，配制6%的氯化钠溶液50g，需要用到的仪器是．A、酒精灯B、玻璃棒C、烧杯D、量筒④水是化学实验中的作用不可忽视，下列实验中起吸收作用的是．⑤“84消毒液“主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取的化学方程式为：2NaOH+X→NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式．次氯酸钠（NaClO）的摩尔质量为，1.5molNaClO中约含氯原子个，其中氯元素的质量是g．19．（5分）根据表中NaCl和KNO3溶解度数据，回答下列问题．温度/℃020406080100NaCl溶解度（g/100g水）35.736.036.637.338.439.8KNO3溶解度（g/100g水）13.331.663.9110169246①40℃时，NaCl的溶解度是．②20℃时，将等质量KNO3和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）．根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是；将图2中的两溶液降温至40℃时，对两种溶液的分析正确的是．A．甲一定是饱和溶液B．两溶液中溶质质量分数一定相等C．乙一定是不饱和溶液D．甲一定会析出晶体E．甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度③如果60℃时KNO3饱和溶液中混有少量NaCl时，提纯KNO3可采用方法．④将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后，所得溶液中溶质质量分数大的是溶液．20．（6分）某含铁和炭的黑色粉末，为测定其中铁粉的质量分数，进行以下实验：称量10.0g样品放入50.0g的锥形瓶中，再加入过量稀硫酸100g（如图一）立即开始记录读数（如图二），回答下列问题①图一中a的仪器名称是。10.0g样品转移到锥形瓶中需要使用的仪器是。②写出锥形瓶中发生反应的化学方程式。反应生成氢气的物质的量是mol。③样品中铁粉的质量分数是。（根据化学方程式进行列式计算）④根据锥形瓶中的反应绘制的图象正确的是。21．（10分）小明发现生物老师将一勺白色粉末加入鱼缸后，水中有气泡产生，奄奄一息的鱼很快就活蹦乱跳，于是对这种“白色粉末”产生兴趣，与小刚一起进行了相关探究。（1）实验准备①查阅资料：白色粉末的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），常温下与水反应生成氧气。②用一定溶质质量分数的NaOH和Na2CO3两种溶液进行如下实验。NaOH溶液Na2CO3溶液滴加酚酞溶液溶液变红色溶液变红色加入稀盐酸无明显现象现象Ⅰ加入澄清石灰水无明显现象现象Ⅱ加入1%的CaCl2溶液溶液变浑浊溶液变浑浊加入0.1%的CaCl2溶液无明显现象溶液变浑浊表中的现象Ⅰ为，现象Ⅱ对应的化学反应方程式为。（2）实验过程实验1：检验气体小明用白色粉末和水反应制取并收集产生的气体时，应选用的装置是（填序号）。经检验该气体是氧气。实验2：检验反应后溶液中的溶质成分【猜想假设】小明猜想：Na2CO3小刚猜想：Na2CO3和NaOH【进行实验】小明取实验1反应后的溶液于试管中，滴加1%的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，认为自己的猜想正确。【表达交流】①小刚对小明的实验方案提出质疑，他的理由是。②为了证明小明的猜想是否正确，你的实验方案是。（3）反思拓展根据上述探究可知，保存该白色粉末时应注意。

参考答案与试题解析一、选择题（20分，每小题1分）[1～14题只有1个正确答案]1．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，缝制衣服、切割石块、狩猎捕鱼都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、缝制衣服没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、切割石块没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、狩猎捕鱼没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、钻木取火，燃烧属于化学变化；故选项正确；故选：D。2．【分析】元素以单质形式存在的属于元素的游离态，元素以化合物形式存在的属于元素的化合态。【解答】解：A、大理石中的碳元素存在于碳酸钙中，碳酸钙属于化合物，碳元素以化合态形式存在。B、天干冰属于化合物，碳元素以化合态形式存在。C、金刚石属于单质，金刚石中的碳元素以游离态形式存在。D、碳酸属于化合物，碳元素以化合态形式存在。故选：C。3．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。B、Na2SO4中不含氮元素，不属于氮肥。C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥。D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。故选：C。4．【分析】根据在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义，据此进行分析解答．【解答】解：A、H2宏观上表示氢气，微观上表示1个氢分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误。B、Fe宏观上表示铁元素，微观上表示1个铁原子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误。C、CO宏观上表示一氧化碳，微观上表示1个一氧化碳分子是由1个碳原子和1个氧原子构成的等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误。D、3H2O微观上表示3个水分子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项正确。故选：D。5．【分析】碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析判断。【解答】解：A、醋酸是由氢离子和醋酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项错误。B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项正确。C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。D、生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，故选项错误。故选：B。6．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途，逐项进行分析判断即可．【解答】解：A、氢气具有还原性，故用氢气冶炼金属，故该物质的性质与用途对应正确；B、氧气具有助燃性，而非可燃性，故氧气不能用作燃料，故该物质的性质与用途对应不正确；C、因为稀硫酸与氧化铁反应，故用稀硫酸可以除铁锈，故该物质的性质与用途对应正确；D、熟石灰的水溶液呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而降低土壤溶液的酸性，故该物质的性质与用途对应正确。故选：B。7．【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．【解答】解：A．铵根离子写错了，氯化铵的化学式为NH4Cl，故错误；B．在氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，故化学式为Fe2O3，故错误；C．甲烷的化学式为CH4，故正确；D．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故错误。故选：C。8．【分析】A、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断。B、根据净水中氯气的作用，进行分析判断。C、沙滤装置与过滤的原理相似，据此进行分析判断。D、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断。【解答】解：A、加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，故选项说法正确。B、通入氯气，能杀菌消毒，故选项说法正确。C、沙滤装置与过滤的原理相似，可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选项说法错误。D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，故选项说法正确。故选：C。9．【分析】根据在氧化还原反应中，失去氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂进行解答．【解答】解：在2Mg+CO22MgO+C反应中，二氧化碳失去氧变成碳是氧化剂，镁得到氧变成氧化镁是还原剂。故选：B。10．【分析】根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，据此分析解答即可．【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2，因此A、该反应物没有单质，不是置换反应，故说法错误；B、反应前氢元素是化合态，反应后生成的氢气是单质，因此是游离态，故说法正确；C、反应前后分子的种类发生了改变，故说法错误；D、根据方程式可知，一氧化碳和氢气的分子个数比是1：3，故说法错误；故选：B。11．【分析】A.根据金属的活动性顺序来分析；B.根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；C.根据物质中元素的化合价来分析；D.根据化合物中各元素的质量比来分析。【解答】解：A.三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、铜、银，图示错误；B.胃液中含有盐酸，显酸性，pH小于7；食盐溶液呈中性，pH＝7；氢氧化钾溶液显碱性，pH大于7，图示正确；C.在H2S中，氢元素显+1价，所以硫元素显﹣2价，图示错误；D.氯化铵中，氮、氯、氧三种元素的质量比为：14：（1×4）：35.5＝28：8：71，可见其中氢元素的质量分数最小，氯元素的质量分数最大，图示错误。故选：B。12．【分析】pH为1.5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：pH为1.5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+：A、BaCl2和Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能共存，故选项错误；B、H+和Na2SO4HClKCl三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C、H+和CuSO4NaClNaNO3三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CuSO4溶液显蓝色，故选项错误；D、H+和Na2CO3中的碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；故选：B。13．【分析】白磷的着火点是40℃，在氧气存在的情况下能够燃烧；二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放热；铁比铜活泼，听比银活泼。【解答】解：A、在80℃的热水中，氧气存在，白磷能够燃烧，该选项说法不正确；B、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶中压强减小，导致气球膨胀，该选项说法不正确；C、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放热，锥形瓶中气体受热膨胀，U型管内液面左低右高，该选项说法正确；D、铜和银都不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜和银活泼，但是无法证明铜和银的活泼性，该选项说法不正确。故选：C。14．【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。【解答】解：0.1mol二氧化碳，二氧化碳质量为4.4g，0.2mol水，水的质量为3.6g，因为在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。二氧化碳中碳元素质量即某物质中碳元素质量，碳元素质量＝4,水中氢元素质量等于某物质中氢元素质量，氢元素质量＝,1.2g+0.4g＝1.6g＜3.2g,则某物质中含氧元素，氧元素质量为3.2g﹣1.6g＝1.6g,则某物质中碳、氢、氧原子个数比为,故选：A。二.[15～17题有1～2个正确答案]15．【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断。【解答】解：A、牛奶中含有蛋白质，蛋白质是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。B、矿泉水中含有水、可溶性钙、镁化合物等，基本不含有机物，故选项正确。C、啤酒中含有酒精，酒精是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。D、鲜榨果汁中可能含有柠檬酸等果酸，柠檬酸等果酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。故选：B。16．【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：A、氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种溶液分别显碱性、中性、酸性，分别能使石蕊试剂显蓝色、紫色、红色，可以鉴别，故选项正确。B、氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠、氯化钠均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。C、硝酸银溶液与氯化钠、硫酸反应分别生成氯化银白色沉淀、硫酸银（微溶于水）白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。D、氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种溶液分别显碱性、中性、酸性，分别能使石蕊试剂显红色、无色、无色，再将硫酸、氯化钠分别滴加至变红色的溶液中，能使溶液颜色消失的是硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，可以鉴别，故选项正确。故选：AD。17．【分析】根据铁的金属活动性比银强，向含有少量硝酸银的废液中加入一定量的铁屑，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，进行分析判断。【解答】解：A、铁的金属活动性比银强，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤渣中一定含有银，可能含有铁，不可能只是铁，故选项说法错误。B、铁的金属活动性比银强，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁是过量的，则滤渣是Ag、Fe，滤液是Fe（NO3）2，故选项说法正确。C、铁的金属活动性比银强，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若反应后硝酸银有剩余，则滤渣是Ag，滤液是AgNO3、Fe（NO3）2，故选项说法正确。D、铁的金属活动性比银强，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤渣中含有铁，说明铁是过量的，滤渣中不可能含有AgNO3，故选项说法错误。故选：AD。二、简答题（30分）18．【分析】①根据电解水的反应写出反应的化学方程式．②根据化合价原则和物质的类别分析；③根据配制溶液的操作分析用到的仪器；④根据水的应用分析判断；⑤根据质量守恒定律和次氯酸钠化学式的意义分析计算回答．【解答】解：①电解水生成了氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．②设高铁酸钾（化学式K2FeO4）铁元素的化合价为x，（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，解得：x＝+6，该物质中铁元素处于化合态；③水是重要的溶剂，配制6%的氯化钠溶液50g，需要用到的仪器是玻璃棒、烧杯和量筒；④A、溶解物质时，水作溶剂，故A不符合题意；B、铁在氧气中燃烧放出了大量的热，水的作用是吸收热量，故B符合题意；C、在测定氧气的含量时．水的作用是吸收热量和生成的五氧化二磷．故C符合题意；D、在测定二氧化碳的性质时水的最用是作溶剂．故D不符合题意．⑤根据反应的化学方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，反应物中钠、氢、氧原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中钠、氢、氯氧原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个氯原子，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2．次氯酸钠（NaClO）的相对分子质量为：74.5，所以摩尔质量为74.5g/mol，1.5molNaClO中约含氯原子9.03×1023个，其中氯元素的质量是53.25g．故答案为：①2H2O2H2↑+O2↑；②+6，化合态；③BCD；④Cl2，74.5g/mol，9.03×1023个，53.25g．19．【分析】①据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；②根据20℃时，KNO3和NaCl的溶解度解答；③根据要分离硝酸钾和氯化钠的混合物，可以采用降温结晶的方法解答；④根据图示结合具体的数据判断溶液的状态，据此解答．【解答】解：①40℃时，NaCl的溶解度是36.6g/100g水；②20℃时，KNO3溶解度小于NaCl的溶解度，故将等质量KNO3和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后KNO3有剩余；将图2中的两溶液由60℃降温至40℃时，根据表可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此40℃时，甲乙的溶解度都比20℃时大，且40℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度；再根据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体析出，因此40℃时乙中一定也无晶体析出，因此图2中两溶液降温至40℃一定都不会析出晶体；由于溶解的溶质相等，溶剂相等，故两溶液中溶质质量分数一定相等，甲乙一定是不饱和溶液③由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法，故答案为：降温结晶；④60℃时，NaCl和KNO3的溶解的分别是37.3g和110g，因此等质量的饱和溶液，KNO3溶液中的溶剂质量较小，将等质量的两物质的饱和溶液分别降温至20℃，都是饱和溶液，20℃时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，所以两种物质的饱和溶液溶质质量分数硝酸钾的小于氯化钠的答案：①36.6g/100g水；②KNO3；BC；③冷却结晶；④NaCl。20．【分析】根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，依据电子秤示数的变化，得到氢气的质量，然后依据化学方程式计算参加的反应的铁的质量，然后解题中的问题。【解答】解：①通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a的仪器名称是电子秤，10.0g样品转移到锥形瓶中需要使用的仪器是：药匙；②锥形瓶中发生的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝