盐类水解的应用课件高二上学期化学选择性必修1

高二化学备课组专题3水溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第3课时复习旧知预习检测取一定量饱和FeCl3溶液,进行如下实验: (1)加入少量NaOH(s),FeCl3的水解程度________(填“增强”“减弱”或“不变”)

(2)FeCl3溶液中通入HCl(g),溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”),FeCl3的水解程度________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

能否举出盐类水解有哪些应用呢？减弱增强减小判断盐溶液的酸碱性、比较盐溶液酸碱性的强弱、配制和保存易水解的盐溶液等等

部分弱酸的酸根与弱碱的阳离子水解相互促进，反应进行彻底,因此在溶液中不能共存。例如:Al3+分别与CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等，Fe3+与CO32-、HCO3-等均发生完全的水解相互促进反应。一、判断离子共存问题新课讲授【例题】在水溶液中,因发生水解反应而不能大量共存的一组粒子是 (

)A.CO32—、OH-、Na+、H+B.Al3+、Na+、AlO2-、Cl-C.Ba2+、HCO3-、K+、SO42-D.S2-、H+、SO42-、Cu2+B

二、判断盐溶液的酸碱性【例题】思考并判断下列溶液的酸碱性（1）NaHCO3（2）KI（3）NH4NO3（4）KClO（5）NaF(6)NaHSO4方法归纳:1.水解规律:有弱才水解，谁强显谁性2.酸式盐溶液酸碱性要看酸式酸根离子的电离和水解程度的相对大小;(1)只电离不水解(如NaHSO4等)的显酸性;(2)电离程度大于水解程度(如NaHSO3、NaH2PO4等)的显酸性;(3)水解程度大于电离程度(如NaHCO3、NaHS等)的显碱性。三、比较盐溶液酸碱性的强弱【例题】0.1mol/L下列溶液pH由大到小的顺序是

______________________________①Na2CO3

②CH3COONa③NH4Cl④Ba(OH)2

⑤NaOH⑥NaHSO4⑦NaHCO3

⑧NH3·H2O⑨Na2SO4

④>⑤>⑧>①>⑦>②>⑨>③>⑥问题:Na2CO3、NaHCO3和CH3COONa的pH如何比较?盐中的对应酸(或碱)越弱,水解越强,溶液的碱(或酸)性也越强酸性：CHCOOH>H2CO3>HCO3-四、配制和保存易水解的盐溶液实验：热水配制CuCl2溶液热水：升温能够促进水解实验现象：溶液出现浑浊。原因？因此：配制CuCl2溶液时，为防止出现浑浊，应加少量的_______。稀盐酸CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量对应的强酸，来抑制盐的水解。思考2:若为FeCl2溶液，实验室应如何配制？

实验室配制FeCl2溶液，应向其中加入少量的稀盐酸(抑制Fe2+水解)和少量的Fe粉（防止Fe2+被氧化）五、判断盐溶液蒸干所得产物例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？△(3)氢氧化铁分解:2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发Fe2O3

因此，加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3等晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制A1Cl3、MgCl2、FeCl3等的水解，才能得到其固体晶体。思考1：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到的固体是什么？

尽管Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。思考2：下列盐溶液蒸干的产物分别是什么?Ca(HCO3)2-----NH4Cl------Na2SO3-----

FeSO4-------Fe(NO3)3----NaAlO2------CaCO3无固体Na2SO4Fe2(SO4)3Fe2O3NaAlO2Al2(SO4)31.盐类作净水剂:如：明矾水解的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+六、盐类水解在生产生活中的应用2.热纯碱水除油污:加热促进CO32-的水解,溶液的碱性增强,油脂的水解程度增大,去污能力增强。CO32-+H2OHCO3-+OH-3.制备氢氧化铁胶体:方法:向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,至液体呈透明的红褐色,停止加热。Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+△====4.泡沫灭火器原理:(1)药品:硫酸铝溶液和小苏打溶液。(2)原理:Al3+和HCO3-发生水解相互促进反应产生CO2气体和Al(OH)3沉淀,将可燃物与空气隔绝开。Al3++3HCO3-====Al(OH)3↓+3CO2↑七、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小【例】25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.a>b>cC.b>c>aD.c>a>b

D小结:比较同一离子浓度时,注意其他离子对该离子的影响。判断不同电解质溶液中同一粒子浓度大小B课堂练习D1.实验室有下列试剂:①NaOH溶液;②水玻璃;③Na2S溶液;④Na2CO3溶液;⑤NH4Cl溶液;⑥澄清的石灰水;⑦浓硫酸,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 (

)A.①⑥ B.①②③④⑥C.①②③⑥ D.①②③④2.下列事实不属于盐类水解应用的是 (

)A.明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸D.实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率3.下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质,为制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是(

)A.H2O2、ZnO B.氨水C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液金属离子Fe2+Fe3+Zn2+完全沉淀时的pH7.74.56.5课堂练习4.下列说法与盐的水解无关的是①纯碱溶液去油污;②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸;③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用 (

)A.①③④

B.②③⑤C.③④⑤ D.全有关AD5.下列实验操作能达到目的的是:①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体;②用加热蒸发Na2CO