阶段综合测评2(第一单元～第七单元)课件九年级化学人教版上册

阶段综合测评2(第一单元～第七单元)可能用到的相对原子质量：H－1

C－12

N－14

O－16

Al－27第Ⅰ卷选择题(共30分)本卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。1．下列日常生活中的变化，不属于化学变化的是(

)A．光合作用 B．葡萄酿酒C．苹果榨汁 D．燃放爆竹C2.各种元素在地壳里的含量(质量分数)如下图，其中含量最多的元素是(

)A．硅

B．氧C．铁

D．铝B3．下列行为不符合“低碳”理念的是(

)A．自备购物布袋 B．按需取餐不浪费C．教室人空未关灯 D．减少使用一次性餐具C4．下列实验操作不正确的是(

)A.读取液体体积

B.倾倒液体C.加热液体

D.点燃酒精灯A5．已知镓(Ga)原子的结构示意图为

，氮原子的结构示意图为

，则氮化镓的化学式是(

)A．Ga3N2 B．Ga2N3C．GaN D．Ga5N3C6．某反应的微观示意图如图所示，该反应中甲、乙、丙和X的微观粒子个数比为2∶2∶1∶2。下列判断错误的是(

)A．甲物质是由原子构成的 B．物质X中含三种元素C．该反应前后有元素化合价改变 D．17g乙物质可制得2g丙物质D7．下列关于CO2的实验室制取及检验的说法不正确的是(

)A.制CO2的药品B.发生装置C.收集方法D.检验CO2C8.用如图装置进行实验。通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是(

)已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。A．该实验能验证可燃物燃烧需要与O2接触B．该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点C．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与O2接触D．若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点C9．化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，下列概念间的关系错误的是(

)A．氧化反应与化合反应之间属于并列关系B．一种元素组成的物质和纯净物之间属于交叉关系C．纯净物与氧化物之间属于包含关系D．氧化物与化合物之间属于包含关系A10．实验小组研究影响电解水反应速率的因素(氢氧化钠可增强水的导电性)，结果记录如下表：下列说法错误的是(

)A．数据t可能是35.4B．实验②③对比说明温度越高反应速率越慢C．实验说明相同条件下溶液中氢氧化钠溶液浓度越大反应越快D．反应快慢可能还与电压高低有关实验序号电压/V温度/℃NaOH溶液浓度H2体积/mL时间/s①6152%2054.0②6155%2036.2③6302%2046.2④6305%20tB第Ⅱ卷非选择题(共70分)11．(8分)化学与生活息息相关。(1)图1实验中____________(填化学式)使紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)变红。H2CO3(2)图2湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因：__________________。(3)图3泡茶的主要步骤中(滤茶)，属于化学中的________操作。水分子运动到空气中过滤(4)小组同学在实践活动中制作了如图4所示的简易净水器，并用其净化浑浊的河水。活性炭的作用是___________________，得到的水属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。吸附水中色素和异味混合物(5)制作简易的家用制氧机时，除了需要考虑反应原理、方法选择外，还需要考虑很多方面的因素。例如，____________________________________(写一条)。同学们在充分思考交流的基础上，利用饮料瓶、吸管、输液管等身边物品，设计并制作了如图5所示的简易家用制氧机，其中A瓶的作用是_________________________________________________________________。设备的经济性、便捷性(合理即可)通过观察A中气泡产生的快慢判断氧气的产生速率(或湿润氧气，合理即可)12．(12分)下图是有关水的宏观、微观和符号表征，根据题意回答问题。(1)从宏观表征看，水加热从液态变成气态，该过程发生________(填“物理”或“化学”)变化；从微观表征看，该过程中分子的种类________(填“改变”或“不变”)，分子的运动速率和________变大；从符号表征看，水是由氢元素、氧元素组成的，氢元素与氧元素的本质区别是___________；保持水化学性质的最小微观粒子是_________(填符号)。物理不变间隔质子数不同H2O(2)从宏观表征看，水在通电情况下产生氧气和氢气，正、负极产生的气体体积比约为________；从微观表征看，该变化的实质是___________________________________________________________________________________________________，电解水产生的氢气可以作为航空清洁燃料，理由是____________________________(用化学方程式解释)。1∶2水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子重新组合成一个氢分子，每两个氧原子重新组合成一个氧分子2H2＋O2

2H2O(3)当前水污染主要来自农业污染、工业污染和生活污染。如果你是一名环保卫士，针对水污染，请提出一项建议措施：________________________________________。生活污水集中处理再排放(合理即可)13．(6分)阅读下面科普短文。保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，能调节被保鲜品周围O2和H2O的含量，从而起到保鲜作用。目前市场上常见的保鲜膜主要是聚乙烯保鲜膜，它是以石油中提炼出的乙烯(C2H4)为主要原料制成的，不易降解。用从海藻中提取的海藻酸钠制成的保鲜膜则具有良好的可降解性。在可降解测试中，海藻酸钠保鲜膜20天后基本降解完毕，而聚乙烯保鲜膜基本没有变化。科研人员以4℃环境下储藏的鲜切西瓜为样品，测试了海藻酸钠保鲜膜对西瓜品质的影响，研究其保鲜效果。其中，用海藻酸钠保鲜膜和聚乙烯保鲜膜分别包裹西瓜，储藏期间微生物生长的情况如图(纵坐标数值越大，代表微生物数量越多)，用海藻酸钠保鲜膜包裹的100g西瓜每天减少的质量见下表。100g西瓜每天减少的质量测定时间第1天第2天第3天第4天第5天第6天质量/g3.52.73.12.42.51.5目前，科研人员还在致力于海藻酸钠保鲜膜性能改进的研究，以推进其在食品保鲜中的实际应用。依据文章内容回答下列问题。(1)C2H4中C、H原子的个数比为________。1∶2(2)海藻酸钠由钠、碳、氢、氧四种元素组成，其中属于金属元素的是____。(3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。①保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性______。②海藻酸钠保鲜膜比聚乙烯保鲜膜易降解______。钠对对(4)表中，“3.5”表示_____________________________________________。(5)微生物的滋生是引起水果腐烂变质的一个重要原因。图中数据可作为海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果优于聚乙烯保鲜膜的证据之一，理由是______________________________________________________________________。用海藻酸钠保鲜膜包裹的100g西瓜第一天减少的质量起始微

生物数量、储藏时间相同时，海藻酸钠保鲜膜包裹的西瓜微生物数量更少100g西瓜每天减少的质量测定时间第1天第2天第3天第4天第5天第6天质量/g3.52.73.12.42.51.514．(12分)社会发展中，中国科学家取得了很多伟大成就。(1)国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际标准。铟元素的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图1所示。图中x＝_____，铟原子形成的离子是__________(填符号)。3In3＋(2)磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写道：“老槐生火，久血为磷……”写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式：___________________。4P＋5O22P2O5(3)制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为______________________________________。2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(4)中国科学院与福州大学合作发明了一种复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料过程，反应的微观示意图如图2所示：①该反应过程实现了将太阳能转化为__________。②写出该过程的化学方程式：____________________________________。化学能CO2＋2H2OCH4＋2O2

15．(8分)家用燃料经过如图1所示的变迁过程。(1)图示中燃料来源于煤、________、天然气等化石燃料。(2)将煤加工成蜂窝煤的目的是____________________________________。石油增大与氧气的接触面积，使其充分燃烧图1(3)液化石油气主要成分为丙烷和丁烷。丙烷燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图2所示。①丙烷的化学式为__________。②生成的丙和丁的分子个数比为________。C3H83∶4(4)氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如图3所示。①步骤①中，涉及的物质属于单质的有____________。②补全图中②的化学方程式：2NH3

_______＋

_______。N2、H2N2H216．(10分)实验是认识物质性质的思路与方法。(1)下图是O2的制取和性质实验。①实验1，仪器a的名称是___________，制取O2的化学方程式为_____________________________________________。②实验2，观察到铁丝剧烈燃烧、____________、生成黑色固体。集气瓶2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑火星四射(2)实验3用来研究CO2的性质。①可证明CO2能与水反应的现象是_________________________，可证明CO2密度比空气大的现象是__________________。②燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是___________________。纸花1和3变红、2不变红纸花3比1先变红不燃烧也不支持燃烧(3)实验4为“空气中氧气含量的测定”。在250mL集气瓶中加入50mL水，红热的玻璃棒引燃红磷，待装置冷却后，测得集气瓶中水的体积为91mL，则空气中氧气的含量为_______________________(写出计算式即可)。×100%17．(8分)化学小组探究CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用及影响因素。【查阅资料】①生成O2的平均速率越大，证明H2O2分解越快。②其他条件相同时，温度越高，化学反应越快。③其他条件相同时，溶液浓度越高，化学反应越快。【进行实验】实验装置如图所示(恒温加热器能够保持恒定的水浴温度)。实验步骤：向分液漏斗中加入10mL30%的H2O2溶液，锥形瓶内加入不同试剂，打开活塞，将H2O2溶液放入瓶中后立即关闭活塞。记录实验数据如下表。实验序号水浴温度/℃锥形瓶内试剂各时间段生成O2的平均速率/(mL·min－1)0～3min3～6min6～9min①201mL14%的CuSO4溶液、amL水2.42.72.891010②30③40906328④402mL水1.01.21.3⑤401mL14%的CuSO4溶液、1mLH2SO4溶液2.02.32.4【解释与结论】(1)实验装置组装完成后，应先____________________，再向其中加入试剂，进行实验。(2)实验④中，H2O2