江西省赣州市2019-2020学年高二化学上学期期中试题

江西省赣州市20192020学年高二化学上学期期中试题可能用到的原子的相对质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Cl：35.5，Cr：52第Ⅰ卷选择题（48分）一、本题共16个小题，每题都只有一个选项合符题意，每小题3分，共48分。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A.使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B.自来水含“氟”时不能饮用，因为氟对牙齿、骨骼等有害C.纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子D.海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法即可以获得NaCl、Br2和Mg2．关于胶体的性质与应用，下列说法错误的是（）A．明矾净水是利用胶体的吸附性B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①标准状况下，4.48LNO和2.24LO2充分混合后所得混合物分子数为0.2NA②含13g甲醛(HCHO)和17g乙酸(CH3COOH)的液体混合物中，氧原子数目为NA③0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA④1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA⑤常温常压下，30g的C2H6含有的共价键数为6NA⑥标准状况下，22.4LHF中所含F原子数目为NA⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA②③④⑦B.①④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①②④⑥⑦4．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19，下列说法正确的是()A．简单气态氢化物的稳定性：W＞XB．简单离子半径由大到小的顺序：Y>Z>MC．M的气态氢化物是弱电解质D．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡H2OO2H2OO2O2/放电A．N2NONO2HNO3B．石英砂eq\o(→,\s\up7(焦炭),\s\do5(高温))粗硅eq\o(→,\s\up7(Cl2))粗SiCl4eq\o(→,\s\up7(1分馏提纯),\s\do5(2H2/高温))高纯硅C．提取食盐后的母液eq\o(→,\s\up7(Cl2))含Br2的溶液eq\o(→,\s\up7(空气))…eq\o(→,\s\up7(冷凝))粗Br2eq\o(→,\s\up7(NaBrs),\s\do5(蒸馏))Br2D．铝土矿eq\o(→,\s\up7(1过量NaOHaq),\s\do5(2过滤))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(1CO2),\s\do5(2过滤))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(煅烧))Al2O3eq\o(→,\s\up7(冰晶石),\s\do5(电解))Al6.4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=1200kJ·mol1，已知T2>T1，对于该反应，下列图像正确的是（）A．B．C．D．7.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应:A（s）+2B（g）C（g）+D（g）+Q已达到平衡状态的是（）A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．混合气体的平均摩尔质量D．反应放出的热量8．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2:2NO+2CON2+2CO2ΔH＜0下列对此反应的叙述中正确的是（）A．降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，提高反应物的转化率B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大C．使用光催化剂能增大NO的转化率D．使用光催化剂能增大活化分子的百分数9．某温度下，在2L的密闭容器中，加入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)＋mY(g)3Z(g),平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为60%、30%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A．m＝1B．第二次平衡时，Y的浓度为1.2mol·L－1C．两次平衡的平衡常数相同D．X与Y的平衡转化率相等10.一定温度下，在一密闭容器中充入2molHI气体，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH＜0，达到化学平衡状态后，为使体系颜色加深，可采取的措施是（）①维持温度和容器体积不变，再充入少量I2(g)②维持温度和压强不变，再充入2molHI③降低温度④加压（缩小容器体积）⑤升高温度A.①③④B.②③C.②③④D.①②⑤11．用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是()A．装置甲：气体从a口进入，收集NH3B．装置乙：实验室测定中和热C．装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D．装置丁：验证HCl气体易溶于水12.下列实验的操作、现象和结论(或解释）均正确的是（）操作现象结论（或解释）A向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液和稀盐酸生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B密闭容器中有反应：A(g)+B(g)xC(g)达到平衡时测得c（C）为0.5mol·L1，将容器容积缩小至原来的一半再次达到平衡时测得c（C）为0.8mol·L1x=l，增大压强平衡正向移动C往试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，再滴入4～6滴2%的NaOH溶液，振荡后加入2mL葡萄糖溶液，加热煮沸产生砖红色沉淀葡萄糖分子结构中有醛基D向某溶液中滴加新制氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I－13.对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）A.A、B、C是气体，D不是气体B．C、D是气体，A、B有一种是气体C．C、D有一种是气体，A、B都不是气体D．A、B是气体，C、D有一种是气体14.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO+H+，下列叙述不正确的是A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动C．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的电离度α增大，可加入少量冰醋酸D．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO)减小15．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如下图所示,下列说法不正确的是（）A．X极为电池的负极

B．电池工作时，Y极上发生还原反应C．电池工作时，光能转变为电能

D．电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不断减少16．人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是()A．吲哚乙酸分子中所有碳原子全部共面B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种C．1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5molH2吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和中和反应第Ⅱ卷非选择题（52分）17.（11分）CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，该反应仅在高温下能自发进行。(1)该反应的ΔH____0（填“<”“>”或“=”）。(2)T℃时，向2L密闭容器中投入2molCH4和1.5molH2O(g)，发生上述反应，平衡时CH4的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=_____。(3)T℃时，向1L密闭容器中投入2molCH4、1molH2O(g)、3molCO、2molH2，则反应的v(正)_______v(逆)(选填“<”“>”或“=”)(4)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO和2mo1H2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。②05min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。（保留两位有效数字）③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO转化率最高的是容器______。18.（9分）工业上利用CO与H2反应合成优质燃料甲醇。已知燃烧6.4g甲醇放出145.16kJ热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：。(2)甲醇燃料电池具有能量密度大，对环境污染小等优点，有一种甲醇碱性燃料电池装置如图1所示:①甲醇应由(选填“a”或“b”)极通入，其电极反应式为；②当电路中通过1.2mol电子时，a极室n(OH）减少mol；(3)已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－129.0kJ·mol－1，在一恒容密闭容器中，按照amolCO和2amolH2投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强关系如图2所示，则下列说法正确的是________。A.温度：T1＞T2＞T3B．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)C．正反应速率：v(a)＜v(c)、v(b)＞v(d)D．平衡常数：K(a)＜K(c)、K(b)＝K(d)19．（12分）十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。（1）工业上采用NH3－SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NOx在脱硝装置中转化为N2。主要反应原理为：主反应：a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH1副反应：b.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=－1267.1kJ/molc.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH3=－907.3kJ/mol①主反应的ΔH1＝____________。②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图1所示，试分析脱硝的适宜温度是______（填序号）。A．<850℃b．900~1000℃c．>1050℃温度超过1000℃，NO浓度升高的原因是。（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(l)ΔH＜0。相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如上图2所示。该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的顺序是____________，理由是___________。为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=－746.8kJ·mol－1，实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=___________。（用分数表示）（9分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积均为VL。(已知：2NO2

N2O4；△H<0。忽略气球材料对平衡移动的影响)（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)

v(B)。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将

(填：变大、变小、不变)。（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α(A)将

(填增大或减小、不变，下同)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将

，B中NO2的转化率将

。（3）室温下