临沂一中高二年级第二次阶段性检测 化学学科 试题

临沂第一中学2023级普通高中学科素养水平监测试卷化学2024.12可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Cu64Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．铜锡合金在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈B．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污C．BaCO3常用作钡餐透视的内服造影剂D．用Na2S溶液除去废水中的Cu2+和Hg2+2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．精炼Cu时，当转移电子数为0.2NA，阳极质量减轻了6.4gB．0.1molH2和0.1molI2充分反应后，HI分子数为0.2NAC．pH=2的H2SO4溶液中H+数为0.01NAD．向1L0.1mol·L-1CH3COOH中通入氨气至中性，溶液中NH4+数小于0.1NA3．鉴别浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NH4Br、KI三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是A．滴加0.1mol·L-1AlCl3溶液B．测定溶液pH C．滴加0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液D.滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Al放出H2的溶液中：K+、Na+、S2O、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH、SO、NOC．溶液中：Na+、K+、Br-、COD．使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe2+、I-、CH3COO-5．利用下列装置或操作进行实验，能达到相应实验目的的是A．甲装置中针筒活塞向右移动，证明反应放热B．乙装置可实现在铜上镀铁C．丙操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡D．丁装置可蒸发CaCl2溶液获得CaCl2固体6．下列过程对应的离子方程式正确的是A．用H2S去除工业废水中的：B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：C．依据酸性HF强于HClO，可以发生反应：D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：7．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠)流程如下：下列说法错误的是A．反应Ⅰ后得到碳酸氢钠的操作为过滤B．该流程中，可以循环使用C．Y溶液直接蒸干可以得到氯化铵晶体D．焦亚硫酸钠晶体过滤后可以用无水乙醇洗剂，减少产品损失8．对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为B．C．D．9．锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示，在放电的同时得到较高浓度的溶液。下列说法错误的是A．a膜是阴膜，b膜是阳膜B．充电时，阳极区溶液pH减小C．放电时，负极反应为D．充电时，电路中每转移电子，阴极区溶液质量减少10．盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，其结构和性质类似。工业上利用电化学方法制备盐酸羟胺时，Fe电极的反应机理如图所示。下列说法错误的是A．Fe起催化和导电作用B．a为和，b为C．反应过程中有极性键的断裂和生成D．该电极反应为二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是该反应的 B．容器甲中平均反应速率C．容器乙中当前状态下反应速率 D．容器丙中乙醇的体积分数为12.根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作和现象结论A向等物质的量浓度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀B向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀结合能力：C向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，的试管中产生黄绿色气体氧化性：D为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅正反应活化能大于逆反应活化能13．常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是A．线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况B．的电离平衡常数C．时，D．时，14．不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性KIKMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是A．反应①，B．对比反应①②，C．随反应进行体系变化：①增大，②不变D．对比反应①②，的还原性随酸性减弱而增强15．为探究的性质，进行如下实验(所用试剂浓度均为)，依据上述实验现象，下列说法错误的是实验操作与现象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，溶液变红褐色。③将②中反应后溶液分成两等份，一份立即滴加溶液，无明显现象；另一份放置后，滴加溶液，有蓝色沉淀生成。A．实验①中发生的反应为(胶体)B．实验①②说明促进了的水解反应C．实验②③说明水解反应速率大于还原反应速率D．可用等浓度的溶液代替溶液进行实验三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（10分）水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有着广泛的用途。(1)相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度(填“前者大”、“后者大”或“相同”)。向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)Na2S又称臭碱、硫化碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因。Na2S溶液中，(写出表达式，不含Na+)。(3)已知：，，，室温下将100mL的与50mL的溶液混合后，磷元素的主要存在形式为，该混合溶液的pH7(填“>”“<”“=”)。17．（12分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：开始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答下列问题：(1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是。(2)“过滤1”后的溶液中加入的作用是。取少量反应后的溶液，加入化学试剂，若出现蓝色沉淀，需补加。(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为、。(4)“除钴液”中主要的盐有(写化学式)，残留的浓度为。18．（12分）加氢制甲酸可实现的资源化利用。回答下列问题：(1)电催化加氢是极具前景的甲酸合成工艺，利用电催化反应器合成甲酸的装置如图所示。①b为电源的极，生成甲酸的电极反应式为。②若控制的流速为，且气体稍过量，通气后，Sn电极出口收集到和CO共，Pt电极出口收集到，则生成的物质的量为mol(气体体积均在标准状况下测定)。(2)电催化加氢合成甲酸的反应历程如图所示。据图判断，低温电解催化生成CO的选择性(填“高于”或“低于”)生成的选择性，理由是。(3)温度为℃时，将和充入体积为的刚性容器中发生反应：

。实验测得，，、为速率常数。①已知的平衡转化率为60%，则℃时，。②温度为℃时，，则(填“>”“＜”或“=”)。19．（14分）二氯异氰尿酸钠是常用的杀菌消毒剂。在10℃时，用和氰尿酸制备二氯异氰尿酸钠的装置如图所示(夹持装置路)。已知：(1)仪器a的名称为；装置A中制备的化学方程式为。(2)装置B中的试剂为，选择此试剂的理由是(从平衡移动的角度解释)；实验过程中，向装置C中不断通入，其作用是。(3)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。反应原理：；实验步骤：准确称取mg样品，配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉指示剂，用标准溶液滴定，消耗，溶液VmL。①滴定终点的判断方法是。②该样品有效氯含量的表达式为(用含m、c、V的代数式表示)。(该样品的有效氯含量=×100%)③下列操作导致有效氯含量测定值偏低的是(填标号)。a．加入稀硫酸的量过少b．滴定前滴定管未排气泡，滴定后气泡消失c．滴定管使用前，未用标准溶液润洗d．读数时，滴定前平视，滴定后俯视20．（12分）丙烯是一种重要的有机化工原料，丙烷直接脱氢制丙烯的反应如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

(1)已知相关化学键键能数据如下：化学键H—HC—CC=CC—H436348615413则。在密闭容器中充入一定量的，保持压强不变，分别在、时发生上述反应，测得和平衡时的物质的量分数随温度变化如图所示。①压强为时，平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是(填“a”、“b”、“c”或“d”)，理由是